4.3 离子键2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

物质结构 元素周期律 第二节 离子键与离子化合物 第1课时 离子键 人教版必修第一册 本节重点 会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进“宏观辩识与微观探析”化学核心素养的发展。 本节难点 通过实验的演示，提升观察分析实验现象、得出结论的能力。由离子通过离子键能结合成离子化合物. 学习目标 2 新课导入 NaCl由钠离子和氯离子构成 金刚石由碳原子构成 干冰由CO2分子构成 实验探究 干燥的NaCl固体不导电 熔融的NaCl固体能够导电 教师点拨 1.定义： 化学键 水分子 O与H直接相邻 H与H非直接相邻 相互作用比较强烈 相互作用比较弱 2.分类： 化学键 离子键 金属键 共价键 极性键 非极性键 通常我们把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。 教师点拨 Na+ Cl－ 电子转移 1 失去1e- 得到1e- 7 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ Na+离子和Cl-离子原子核和核外电子之间的静电相互吸引作用, 阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用, 教师点拨 教师点拨 1.定义： 离子键 2.成键要素： 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键。 成键微粒： 成键本质： 成键元素： 阴阳离子 静电作用 （静电吸引和静电排斥的平衡） 活泼金属 + 活泼非金属 IA族、IIA族 (NH4+) VIA族、VIIA族（原子团） 教师点拨 3.常见阳/阴离子： 离子键 金属离子：Na+、Mg2+、Ca2 + 铵根离子：NH4 + Cl-、S2- 、O2- 、H-、CO32- 、 SO42- 、 NO3- 、 OH-、O22- 阳离子 阴离子 物质 阳离子 阴离子 K2O2 NaH Ca(OH)2 (NH4)2SO4 K+ O22- Na+ Ca2 + NH4 + H- OH- SO42- 教师点拨 1.定义： 离子化合物 2.常见的离子化合物： 阴、阳离子通过离子键结合而形成的化合物 或：含有离子键的化合物为离子化合物 ① 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 ② 大多数盐：NaCl、K2SO4、NH4F等 ③ 活金属氧化物、过氧化物：Na2O、CaO、Na2O2等 ④ 活泼金属氢化物、碳化物、氮化物：NaH、CaC2、Na3N等 教师点拨 3.离子化合物的性质： ① 离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。 ② 离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。 ① 离子化合物中一定含有离子键；②含有离子键的物质一定是离子化合物；③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 ① 离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等； ② 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 4.三个“一定”/两个“不一定： 教师点拨 是 是 是 不是 是 是 是 1. CaBr2 2. NaF 3. KBr 4. HCl 5. NH4Cl 6. NaOH 7. KNO3 8. Na2O 9. CaH2 是 强碱 活泼金属 氧化物 多数盐 是 活泼金属 氢化物 思考：如何证明离子化合物中离子的存在？ 通过熔融状态下的物质导电性实验可以证明离子的存在性 教师点拨 (1) 含有离子键的化合物一定是离子化合物( ) (2) 离子化合物中一定只含有离子键( ) (3) 含有金属元素的化合物一定是离子化合物( ） (4) 离子化合物一定含有金属元素( ) (5) IA族元素与VIIA族元素形成的化合物一定是离子化合物( ） (6) 离子化合中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电 ( ） √ × × × × × 教师点拨 1.定义： 电子式 2.书写： 在元素周围用小黑点∙（或×）来表示原子的最外层电子 ① 将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上。 ② 先占位，后成对，尽可能对称。 ③ 同种原子不能同时用”·”和“×” (1) 原子的电子式： 原子：H、O、Cl、Mg、Na H O Cl Mg Na 在元素符号四个方向逐一放置最外层电子，每个方向不超过 2 个 教师点拨 电子式 (2) 离子的电子式： ② 画出最外层电子数，加中括号“[ ]”，并注明所带电荷数 ·· ·· [ R ] × . . . n- Mg 2 Cl O 2- Na ① 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示 (3) 离子化合物的书写： AB型 AB2型 A2B型 Cl Na Na O 2- Na Cl Mg 2 Cl 阴阳离子交替书写， 相同离子不能合并 H 注意 典例精讲 【例1】写出下列微粒的电子式： 硫原子（S）、 溴原子（Br）、氟原子（F）、 铝原子（Al） 硫离子（S2-）、 溴离子（Br-）、氟离子（F-）、 铝离子（Al3+） ·S· ·· ·· ·· Br · ·· ·· [ Br ]- ·· ·· ： ： F · ·· ·· ·· [ F ]- ·· ·· ： ： Al3+ Al · · 教师点拨 电子式 ① 用电子式表示离子化合物的形成过程中不但要表示出离子化合物的电子式，还要同时写成方程式的形式； ② 反应物均用原子的电子式表示，生成物是离子化合物的电子式，且化合物中相同原子必须分开写； ③ 反应物和生成物之间用箭头而不用等号表示，形成符合质量守恒定律； ④ 得失电子的原子之间用弯箭头表示出电子转移的方向，一个箭头表示一个电子的转移。 3.用电子式表示离子化合物形成过程： 典例精讲 【例2】①请用电子式书写Na2O,的形成过程。 ②用电子式表示氧化镁的形成过程 ③用电子式表示氯化镁的形成过程 ·O· ·· ·· [ O ]2- ·· ·· ： ： ·Mg· ＋ → Mg2+ Mg 2 Cl Cl Cl Mg Cl 教师点拨 电子式 3.注意： 1、离子须注明电荷数； 2 、相同的原子可以合并写，相同的离子要分开写； 3、阴离子要用方括号括起； 4、不能把 “→”写成 “ =” 5、用箭头表明电子转移方向 课堂小结 离子键 离子化合物 形 成 定义：带相反电荷离子之间的相互作用 成键要素 成键粒子：阴离子和阳离子 成键本质：阴阳离子的静电作用 成键元素：一般活泼金属与活泼非金属 定义：由离子键构成的化合物（可能含有共价键）。 常见类型 强碱：如NaOH、Ba(OH)2等。 大多数盐：如NaCl、BaSO4等。 活泼金属氧化物：如Na2O、CaO等。 表示 电子式 相同离子不合并, 同性电荷不相邻 Lavf55.33.100 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$