东北三省2024-2025学年高三上学期12月份联考调研测试 化学试卷

点石联考高三联考湖研测试 化学 参考答案 2024年12月份东三省高三联考调研测试 一、选择题 1.D 2.C 3.B 4.A 5.D 6.C 7.C 8.A 9.A 10.c 11.B 12.A 13.D 14.C 15.D 二、非选择题 16.(1)d(1分)NaA1(OH(2分) (2)FeTi0,+2H,S0,=FeS0,+TiOS0,+2H,0(2分) (3)蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤(2分，不答“过滤、洗涤”也给分)酸浸(1 分) (4)K+Fe2+[Fe(CN)=KFe[Fe(CN),]↓(2分) (5)3:1(2分) (6)1:1(2分) 17.(1)S(1分) (2)c(2分) (3)吸收HS(2分) 产生黑色沉淀(2分) (4)降低溶液沸点，防止温度过高导致硫脲异构化（合理即可，2分） (5)5CSNH,)2+14Mn0:+32H=14M12+5C0,↑+5N,↑+5S0+26H,0(2分) (6)7.6(2分) 18.(1)-1134(1分)低温(1分) (2)BC(2分) (3)<(1分)正反应是放热反应，、T2温度下反应i平衡常数分别为0.5、0.2，升高温 度，平衡常数减小(2分，从纵坐标产物浓度变化分析也可，合理即可) (4)①流速越快，原料气与催化剂接触时间越短，原子利用率越低，导致乙烯转化率越低 (1分，合理即可)②C(2分) 点石联考高三联考调研测试 化学 (5)①25(2分) 11t ②022x0.2(2分) 0.5×0.71 19.(1)sp3(2分) (2)氧化反应(1分)醛基(1分) (3)①B(2分)②4(2分) (4)C(1分) (5) (2分) (6)14(2分) (7)c(1分) 2 点石联考高三联考调研测试 化学 参考答案及解析 2024年12月份东三省高三联考调研测试 一、选择题 和消去反应。 1D【解析】合成甲醇反应为 6.C【解析】SiCl4的中心原子价层电子对数 催化剂 为4，没有孤电子对，而SF4中心原子价层 C02+3H CHOH+H2O,原子利用率 电子对数为5，有1个孤电子对，SF4是极 小于100% 性分子。 2.C【解析】C项，质谱图可测定有机物相 7.C【解析】高温和减压条件下， 对分子质量，题给图像为红外光谱图。 N2O4一2NO2平衡向右移动，产生NO2气 3.B【解析】标准状况下，2.24LCO2的物质 体，观察到发射场产生红棕色“烟”，N2 的量为0.1mol,1个C02分子含2个o键， 在空气中不能直接反应生成NO2:1个 枚标准状况下2.24LC02含o键数日为0.2 (CHhN一NH分子含10个极性键（其中， NA:NH分子中N原子有1个孤电子对： 6个C-H键、2个C一N键、2个H一N键) 碳酸氢钠晶体中存在Na和HCO3,8.4g 和1个非极性键(N一N键)，根据化学方 NaHC03的物质的量为0.1mol,8.4g 程式可知，1mol(CH)2N一NH2参与反应转 NaHCO3晶体含离子数目为0.2NA:铵根离 移16mol电子，则消耗0.5mol(CHhN一 子水解，1L0.1 mol-L'NH,CI中NH数 NH2即断裂5mol极性键时转移8mol电子： 目小于0.1N 在此反应中，3molN2中有2molN2是还原 4.A【解析】用二氧化锰和浓盐酸反应制备 产物，1molN2是氧化产物，CO2是氧化产 氯气需要加热。 物：启动反应需要采用“点火”（提供能量）。 5.D【解析】分子中含1个酚羟基，酚羟基 8.A【解析】依题意，X原子中电子只占据1 的邻位有2个H能与溴水发生取代反应，溴 个原子轨道，即只有1s能级，且X为主族 水不能与苯环发生加成反应，即1mol雌三 元素，即X为氢元素：Y原子价层电子排布 醇能与溴水中的2 mol Br2反应：1个雌三醇 式为2s22p4,Y为氧元素：硅被誉为“信息 分子含6个手性碳原子：雕三醇分子与水分 革命的催化剂”，W为硅元素，结合矿产主 子形成分子间氢键：雌三醇中含有苯环，能 要成分可知，Z显+2价，即Z为镁元素： 发生加成反应，含醇羟基，能发生取代反应 由原子序数依次增大可知，R为铝元素。镁 点石联考高三联考调研测试 化学 的第一电离能大于铝：SiO2是共价晶体， 2Ag(s)+Fe2(aq),随着铁置换银反应进行， HO2是分子晶体，熔点为SiO2>HO2:简单 碘化银不新溶解，涉及沉淀溶解平衡：沉淀 氢化物稳定性为H,O>(CH,)>SiH:镁的电 的主要成分是银（含少量铁），溶于硝酸可 负性小于铝，故Mg0的电负性差值大于 生成AgNO3,可在“富集”中循环利用：“氧 A12O,简单离子化合物中元素的电负性差 化”时先后发生的反应有2+C12一2+2C、 值越大，离子键百分数越大，故离子键百分 2Fe2+Ch一2Fe+2C1,如果继续通入氯气， 数MgO>A12O3 则发生反应l2+5C12+6HO一2HIO3+10HC1, 9A【解析】反应1是吸热反应，正反应活 故通入氯气最佳范围为1≤nC)≤15：一 n(Fel,) 化能大于逆反应活化能，反应2和3都是放 般采用“升华法”提纯粗碘得到纯碘。 热反应，正反应活化能小于逆反应活化能： 12.A【解析】黄绿色气体是氯气，Pb3O4能 反应1为2NOg)—N202(g)△H=+199.2 将HCI氧化成C2,FeO:不能将HCI氧化 kJ·mol,反应2为NO2(g)+CO(g) 成C2,说明PbO4的氧化性大于FeO4:氨 C02z(g+N2O(g)△H=-513.5kJ·mo',反应 水与Ni(OH)2形成配合物，与碱性无关：硫 3为NzO(g+CO(g)一CO2(g)+N2(g)△H= 酸四氨合锌是离子化合物，在极性弱的溶剂 360.6kJ·mo,根据盖斯定律，3个反应 中溶解度减小，水的极性大于乙醇：根据实 相加得总反应，△H(+199.2-513.5-360.6) 验现象可知，乙烯比乙炔更容易被氧化。 kJ·mol-674.9kJ·mol';观察历程图可 13.D【解析】由图可知，X、Y是中间产物： 知，反应1、2、3的正反应活化能（能垒） CO2在碱性位点上反应，只断裂双键中的1 分别为298.4kJmo、130.0 kJ mol、248.3 个键，因为π键的键能小于σ键，所以断裂π kJ·mo',能垒越大，反应速率越小，在多 键；甲中碳氧键极性大于碳碳键，断裂碳氧 步反应中，反应速率最慢的一步是速控步骤， 键，O与CO2中的C形成极性键：丙相当 选择催化剂主要降低速控反应的能垒，反应 于含2个酯基，1mol丙最多能与2mol 1是速控反应，选择催化剂降低反应1的能 NaOH(即80g)反应生成NaCO3和 垒：反应3的热化学方程式为 RCH(OH)CHOH。 N2O(g+C0(g)=C0z(g+N2(g)△H-360.6 14.C【解析】碳化钙中存在碳碳三键（非极 kJ·mol。 性键)和离子键：晶胞中1个Ca2+周围有6 10.C【解析】高温下，焦炭还原SiO2生成 个C:碳化钙中碳采用s即杂化：1个晶胞 Si和C0,不能直接生成CO2。 中含2个CaC2,p=2×(40+24g:cm3= 11.B【解析】“转化”时发生反应 NaxV Agl(s)=Ag"(aq)+I(aq).Fe(s)+2Ag"(aq)- 点石联考高三联考调研测试 化学 128 wN.8.cm (4)K+Fe2++[Fe(CN).]'= KFe[Fe(CN)J↓(2分) 15D【解析】依题意，正反应是气体分子 (5)3:1(2分) 数减小的反应，在恒温恒容条件下，启动反 (6)1:1(2分) 应后，随着反应进行体系压强减小，则△p 【解析】(1)基态Ti原子价层电子排布式 大于0且一直增大，由题图可知，甲容器为 为3dP4s2,位于元素周期表d区。氧化铝溶 恒温容器，则乙容器为绝热容器：乙容器中 起始阶段△p小于0，说明体系压强增大，推 于氢氧化钠溶液生成NaAI(OH)4 (2)钛酸亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁、 知正反应是放热反应。其他条件不变，绝热 硫酸氧钛和水。 容器达到平衡时温度高于恒温容器，即 (3)根据溶解度曲线可知，采用降温结晶 T>T,平衡时升温，正反应速率增大， 分离绿矾，“母液”经调节pH,TiOSO,发 故正反应速率b>c。a、b点压强相等， 生水解反应，析出TiO(OH)2, T,>T,容器容积相等，则气体总物质的 TiOSO,+2H,O=TiO(OH)+H,SO, 量a>b,由反应式知，设消耗CO的物质 滤液2主要成分为硫酸，用于“酸浸”工序。 的量为x,总物质的量为3mol-2x,即总 (4)用KFC(CN)6溶液检验亚铁离子，生 物质的量越小，CO转化率越大，CO转化 成蓝色沉淀。 率a<b。c点对应体系中，总压强为0.5p。 (5)1600℃制备TiO3时发生反应 恒温恒容条件下，气体压强与气体物质的量 3Ti02+T1600℃2Ti,0,二氧化钛是氧化 成正比，有2mol+1mol_3mol-2x p-0.5p 剂，钛是还原剂，氧化剂、还原剂的物质的 x=0.75mol,平衡常数K= 0.75 =12。 0.25×0.5 量之比为3：1。 二、非选择题 (6)由晶胞图可知，左图中钛、氧原子个 16.(1)d(1分)NaA(OH(2分) 数比为1：2，右图中钛、氧原子个数比为1： (2)FeTiO,+2H2SO,=FeSO,+ 1,故左图代表TiO2,Ti+配位数为6：右图 中，T+配位数为6，T+、T4+配位数最简 Ti0S0,+2H,0(2分) 比为1：1。 (3)蒸发浓缩、降温结品、过滤、洗涤(2 17.(1)S(1分) 分，不答“过滤、洗涤”也给分)酸浸 (2)c(2分) (1分) (3)吸收HS(2分) 产生黑色沉淀 5 点石联考高三联考调研测试 化学 (2分) 物浓度变化分析也可，合理即可) (4)降低溶液沸点，防止温度过高导致硫 (4)①流速越快，原料气与催化剂接触时 脲异构化（合理即可，2分） 间越短，原子利用率越低，导致乙烯转化率 (5)5CSNH)2+14MnO+32H'= 越低(1分，合理即可) ②C(2分) (5)①2(2分) 14Mh+5C0,↑+5N2↑+5S0+26H,0(2 11 ②02×0.2(2分) 0.5×0.7 【解析】(1)根据盖斯定律，ix2-i得目 分) 2 (6)7.6(2分) 标反应，则AH=-1239x2-2102k·mo小 2 【解析】(1)二硫化亚铁与浓盐酸反应生 -1134kJ·mo。反应i是放热、熵减反应， 成氯化亚铁、硫和硫化氢。 在较低温度下能自发进行。 (2)用饱和硫氢化钠溶液吸收硫化氢中的 (2)总质量不变，容积不变，密度始终不 氯化氢。 变；主反应是气体分子数减小的反应，副反 (3)硫化氢剧毒，用硫酸铜溶液吸收硫化 应是等气体分子数的反应，气体摩尔质量不 氢，装置D中的现象是产生黑色沉淀。 变时说明反应达到平衡：随着反应进行，气 (4)依题意，硫脲在较高温下能转化成 体总压强逐渐减小，气体总压强不变时说明 NH4SCN。减压条件下，水的沸点降低，在 反应达到平衡，根据碳元素守恒可知，反应 较低温度下蒸发水。 前C原子总数等于反应后C原子总数，则 (5)依题意，产物有N2、CO2,硫转化成 始终有2n(C,H)+n(C02)+2(CH,O)= 硫酸根离子。 2 mol. (6)依题意，可知硫脲异构化反应为 (3)根据平衡常数K=cC,H,O)计算 c2(C,H4)c(O2) CS(NH2)2=NH4SCN,@[CS(NH,)]= a、b点对应平衡常数，再判断。K(a)-0.5, (0.1W×103x250 25.00 ×76)g ×100%= K(b0.2,即K(T0.5,K(T2)0.2,正反应 wg 是放热反应，升高温度，平衡向左移动，平 1.6V% w 衡常数减小，故T,>T。 18.(1)-1134(1分)低温(1分) (4)①其他条件不变，起始流速增大，原 (2)BC(2分) 料气与催化剂接触时间越短，故乙烯转化率 (3)<(1分)正反应是放热反应，T1、 降低。 T2温度下反应i平衡常数分别为0.5、0.2，升 ②减小压强，平衡向左移动，环氧乙烷平衡 高温度，平衡常数减小(2分，从纵坐标产 产率降低：升高温度，平衡向左移动，环氧 点石联考高三联考调研测试 化学 乙烷平衡产率降低：及时分离出环氧乙烷， (6)14(2分) 平衡向右移动，环氧乙烷平衡产率增大。 (7)c(1分) (5)①根据相关数据计算，平衡体系中各 【解析】(2)C→D是碳碳双键被氧化成 组分的物质的量如下： 醛基。 (3)①酸性高锰酸钾溶液、酸性重铬酸钾 组分 C.Ha 0方 CHO C0: H:O(g) 溶液也能与苯环上的甲基反应：溴的四氯化 碳溶液可检验碳碳双键。 n/mol 0.3 0.7 0.4 0.2 0.2 ②1个HCHO分子相当于含2个醛基，1mol 起始时O2分压为pO2上100kPa× 1.2 mol 1 mol+1.2 mol HCHO与足量银氨溶液共热，最多生成 ka:ns=(0.540,740.40.2402)mo 4 mol Ag。 (4)根据题给流程可知，此条件下，只有 2mol,平衡时O2分压为pO2F100 碳碳双键与H2加成，说明碳碳双键最活泼。 kPax07mo35kPa,0-4min用O,分压表示 2 mol (5)B发生消去反应生成C。 的反应速率为器52型，·min, tmin 11t (6)符合题意的E的同分异构体为紫分子 ②反应ⅱ是等气体分子数反应，可以用物质 上连有1个羟基和1个甲基。萘酚有2种： 的量代替分压或浓度计算平衡常数， 飞-08 环上再连接 19.(1)sp3(2分) 1个甲基，符合条件的同分异构体有7×2=14 (2)氧化反应(1分)醛基(1分) 种。 (3)①B(2分) ②4(2分) (7)红外光谱仪测定分子中的化学键和官 (4)C(1分) 能团。 (5) (2 分 点石联考高三联考调研测试 化学 命题双向细目表 命题范围：高考范围（除选必一第三章、第四章） 全卷满分： 100 考试时间：75分钟： 难易程度 题号 题型 分值 知识点 易 中 雅 选择题 3 化学与生活、科技 2 选择题 3 化学用语 选择题 阿伏加德罗常数的应用 选择题 化学基本实验装置 5 选择题 3 有机物的结构与性质 6 选择题 3 物质结构与性质类比推理的正误判断 选择题 3 氧化还原反应的应用 8 选择题 3 元素推断及元素周期律的应用、物质结构与性质 9 选择题 3 化学反应的热效应 10 选择题 3 方程式的正误判断 11 选择题 物质制备的工艺流程 12 选择题 3 表格：实验操作、现象是否能推出相应结论的判断 13 选择题 3 化学反应机理 14 选择题 3 品胞的结构与性质及相关计算 15 选择题 3 图像：化学反应速率与化学平衡 工艺流程分析：元素位置、滤液成分分析、操作分析、离子方 16 非选择题 14 程式书写、晶胞的结构与计算等 物质制备实验分析：试剂选择、实验操作目的、方程式的书写 17 非选择题 13 纯度的计算等 化学反应原理：盖斯定律的应用、化学反应速率的计算、平衡 18 非选择题 14 常数的计算、化学平衡状态的判断、图像分析等 有机化学：官能团的名称、杂化方式、反应类型、有机化学方 19 非选择题 14 程式的书写、同分异构体数目判断等 8绝密★启用前（点石联考）】 2024年12月份东三省高三联考调研测试 化学“ 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题 卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ca40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1. 科学技术推动社会进步。下列有关化学解读错误的是 选项 科技动态 化学解读 A 构筑10纳米超短沟道弹道二维In2Sea晶体管 Se位于元素周期表第四周期ⅥA族 B 人工智能首次成功从零生成原始蛋白质 蛋白质是有机高分子化合物 C 全球最大实验性核聚变反应堆开始运行 核聚变中用到的氘或氚互为同位素 D开发Ni-In2O,催化剂利用太阳能实现CO2加氢合成CHOH 该反应原子利用率为100% 2.下列化学用语错误的是 A.用电子式表示NaCI形成的过程为NaCt→Na:C B.邻羟基苯甲醛的结构简式： 0 100 80 乙醇的质谐图，袋0月 20 C-o 3000200015001000950850700 波数/cm D.环己烷的球棍模型： 3.侯德榜是我国近代著名化学家，侯氏制碱法的原理是NH+CO2+H2O+NaCI一NaHCO3￥+ NH,CI。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，2.24LCO2含。键数日为0.4NA B.0.1 mol NH分子含孤电子对数目为0.1NA C.8.4 g NaHCO3晶体含离子数目为0.3Na D.1L0.1mol·L1NH,C1中NH数目为0.1NA (点石联考)高三化学第1页（共6页） 4.下列实验装置与实验目的对应错误的是 选项 A B C D 温度计、 玻璃 搅拌器 内筒 一杯盖 装置 隔热层 100 mL ·外壳 目的 利用MnO:和浓盐酸 配制一定物质的量浓 测定中和反应的反 制备CI 排碱式滴定管中气泡 度溶液时定容 应热 5.辽细辛是辽宁特产药材之一，具有解表散寒、祛风止痛功能。雌三醇是 OH 其活性成分之一，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是 A.1mol雌三醇能与溴水中的5 mol Br2反应 B.雌三醇分子含5个手性碳原子 C.雌三醇分子能与水分子形成分子内氢键 HO D.雌三醇能发生加成、取代和消去反应 6.类比是学习化学的重要方法。下列类比错误的是 A.由键角NH>PH3,类比推理：键角H2S>H2Se B.由BF3空间结构为平面三角形，类比推理：BBr3空间结构为平面三角形 C.由SiCL,是非极性分子，类比推理：SF,是非极性分子 D.由酸性：CF,COOH>CCL COOH,类比推理：酸性CICH,COOH>BrCH,COOH 7.神舟十九载人飞船于2024年10月30日发射成功。其使用的推进剂是四氧化二氯和偏二甲肼 [(CH),N-NH2]。发生的化学反应是2NO4(I)+C2HN2(1)—2CO2(g)+3N(g)+4HO (g)△H。下列叙述正确的是 A.发射场产生的红棕色气体是N2在空气中反应直接生成的NO2 B.CHgN2每断裂5mol极性键时转移电子数约为4×6.02×1023 C.在该反应中，N2既是氧化产物又是还原产物，CO2是氧化产物 D.该反应的△H<0,常温下不需要其他条件就一定能发生该反应 8.短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，基态X原子电子云轮廓图为球形且电子占 据1个原子轨道，基态Y原子价层电子排布式为ns"np”,矿物界离不开W元素，W被誉为“信 息革命的催化剂”。某矿产的主要成分为乙3(W,Y。)(YX)2。下列叙述错误的是 A.第一电离能：Z<R B.熔点：WY2>X2Y2 C.简单氢化物稳定性：Y>W D.离子键百分数：ZY>R2Y 9.氨氧化物(NO,)为燃油汽车尾气中主要受管制的成 400 反应1 分之一，其控制技术的研发变得十分重要。燃油汽车 反应3 300 TSI 298.4N,02反应2 TS3 排气管内部安装三元催化剂处理NO的反应为2CO 199.2TS2] 248.3 (g)十2NO(g)=2CO(g)+N(g)△H。该反应 130.0 色 0 0 0 0 相对能量如图所示。 INO+NO N,O,+CO 国-100 88N,0 下列叙述错误的是 -200 A.反应1、2、3都是正反应活化能大于逆反应活化能 -360.6 B.上述反应△H=-674.9kJ·mo -400 2CO,+N, C.选择催化剂降低反应1的能垒可进一步提高反应速率 -500 -513.5 -600 CO,+N,O D.反应3：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) △H3=-360.6kJ·mol- 反应历程 (点石联考)高三化学第2页（共6页】 10.根据题意，下列反应式错误的是 选项 情景 反应式 溶洞形成 CaCO+CO:+H2O-Ca**+2HCO 在NaOH溶液中NaClO氧化Fe(OH),制备绿色 2Fe(OH)++3CIO +40H =2Fe0+ B 净水剂—Na,FeO 3C1+5H0 C 工业上用硅石制粗硅 Si0,+C商si+C0.+ D 用石膏改良碱性(Na2CO,)土壤 CasO,(s)+CO (ag)-CaCO:(s)+SO (aq) 11.碘（紫黑色固体，微溶于水）常用于制备碘盐中的KIO。以含厂废液为原料提取L2的微型流程 如图所示： AgNO, Fe杨 废液 富集 浊液一→转化→氧化和镇提纯纯 沉淀 滤液 下列叙述正确的是 A.“转化”中，不涉及沉淀溶解平衡 B.沉淀与硝酸反应产物可循环利用 n(CI2) C.“氧化”中 最佳值为2.5 n(Fel2) D.常用“蒸馏法”提纯粗碘得纯1 12. 根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 向Pb,O,、FeO,中分别滴加浓盐酸，只有前者产生黄绿色气体 氧化性：PbO,>FeO, B 在Ni(OH):中分别加人同浓度的氨水、NaOH溶液，只有前者固体溶解碱性：NH·H2O>NaOH c 向饱和[Zn(NH),]SO,溶液中加入乙醇，析出晶体 极性：CHCH.OH>HO D 相同条件下，向酸性KMO,溶液中分别通入乙烯、乙炔，前者先褪色 活泼性：乙炔>乙烯 13. 科学家设计开发高效金属氧化物催化CO,与环氧化物环加 R 80一0。中等酸性位点 成反应的原理如图I所示，其反应历程如图Ⅱ所示： 。中等碱性位点 8+co, 丙 R=一CH3,一CH2OH,一CH2CI,-Ph等 下列叙述错误的是 A.X、Y为中间产物 B.乙在碱性位点上断裂π键 C.甲断裂碳氧键且()与乙中的C形成极性键 D.1mol丙最多能消耗40 g NaOH (点石联考)高三化学第3页（共6页） 14.CaC,晶胞如图所示。已知：NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞体积为Vcm'。下OQO 列叙述正确的是 0 A.CaC2晶体中只含1种化学键 B.在晶胞中，与Ca+相邻的C个数为4 C.CaC2中碳原子采用sp杂化 256 00 D.CaC,晶体密度pNXT8·cm 15.一定温度下，在1L恒容密闭容器甲、乙（其中一个为恒温容器，另一个为绝热容器）中分别充入 1 mol CO和2molH2合成甲醇：CO(g)十2H(g)一CHOH(g)△H。测得压强变化（△p) [△p=P。一p,,p。为起始压强，p。=p,p,为某时刻压强]如图所示。 0.5p---... 下列叙述正确的是 0.3D A.上述反应△H>0 甲 B.正反应速率：b<c 10 15/ 20 C.CO转化率：a>b 时间/min D.c点平衡常数K=12 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)以钛铁矿（主要成分为FeTiO3,含少量FeO、AL2O3、SiO,等）为原料制备TiO、Ti,O3的 工艺流程如图甲所示[已知：TOSO,易水解生成TiO(OH)2沉淀]。 足量NaOH 溶液 硫酸 公 钛铁 矿粉 碱浸 酸浸 操作X 调pH 煅烧 →Ti021600℃→Ti,0, Til1500℃ 滤液1 绿矾 滤液2 TiO 甲 回答下列问题： (1)Ti位于元素周期表 区。滤液1主要溶质 100t 有NaOH、Na2SiO3和 (填化学式)。 390 (2)“酸浸”中，硫酸与FeTiO3反应生成TiOSO1的化 80 FeSO,·7H,O 学方程式为 370 e60 (3)已知：绿矾、TiOSO,的溶解度曲线如图乙所示。 50 操作X是 。滤液2可循环用于滋40 ”工序，实现资源利用。 30 TiOSO. 201 (4)在操作X后向“母液”中滴加Y溶液，产生蓝色沉 0 10203040506d 淀KFe[Fe(CN)6],则母液含有Fe2+。写出产生 温度℃ 蓝色沉淀的离子方程式： 乙 (5)在1600℃制备TiO3时，氧化剂与还原剂的物质 的量之比为 (6)图丙代表TiO、TiO2晶胞结构示意图。其中T+、T+配位数最简比为 丙 (点石联考)高三化学第4页（共6页】 17.(13分)硫脲[CS(NH2)2]可用于药物、染料、树脂制造等。某实验小组制备硫脲并探究其性质， 测定其纯度。实验室用H,S和CCN2制备硫脲的原理（硫脲易溶于水，温度较高时易发生异构 化生成NH,SCN):H,S+CaCN2+2H2OCS(NH2)2+Ca(OH)2。 浓盐酸 CaCN 浊液 CuSO,溶液 B 回答下列问题： (1)装置A中生成了一种浅黄色固体单质，该单质是 (填化学式)。 (2)装置B中试剂最宜选择 (填标号)。 a.NaOH溶液 b.饱和Na2S溶液 c.饱和NaHS溶液 d.饱和Na2CO3溶液 (3)装置D的作用是 :装置D中可能观察到的现象： (4)反应结束后，将装置C中混合物过滤，滤液经减压蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温烘干 得到硫脲粗产品。蒸发浓缩时“减压”的目的是 (5)探究硫脲的性质：取少量硫脲于试管中，滴加酸性KMO,溶液，观察到溶液褪色，并有气泡 逸出。经检验，气体中含有N2和一种酸性气体，将混合气体通入澄清石灰水中，产生白色沉 淀；通入品红溶液中，溶液不褪色。 写出硫脲与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式： (6)测定硫脲纯度：取wg产品溶于热水使CS(NH2)2完全转化成NH,SCN,配制成250mL溶 液。准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶中，滴加2滴1%FeCl2溶液，用0.1mol·L1 标准AgNO3溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗标准AgNO3溶液VmL。 该硫脲产品纯度为 %。(提示：Ag+SCN一AgSCN￥) 18.(14分)环氧乙烷(C2H,O)常作消毒剂。现代工业常用银作催化剂，氧化乙烯制备环氧乙烷，相 关反应如下： 主反应i:2C2H,(g)+O2(g)一2C2H,O(g)△H1=-210kJ·mol1 副反应i:C2H(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1239kJ·mol 回答下列问题： 4)C,H0(g)十0(g)2C0,(g)+2H.0(g)△H日 kJ·mol1。反应i的正 反应自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任意温度”)。 (2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molC,H,和2molO2,发生上述反应，下列情况表明 反应一定达到平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气体密度不随时间变化 B.气体平均摩尔质量不随时间变化 C.气体总压强不随时间变化 D.2n(C2 H)+n(CO2)+2n(C2 HO)=2 mol (3)在1L恒容密闭容器中充入1molC2H,(g)和一定量O2,仅发生反应1，达到平衡时含碳微 粒浓度与c(O,)、温度(T)的关系如图甲所示。 根据图像信息可知，T (填“>”或“<”)T?,判断依据是 (点石联考)高三化学第5页（共6页】 0.9t +CHO选择性 0.8 8 一CH转化率 82.0 0.7 a(2,0.5)b(5,0.5)T1 81.5 0.6 18 0.5 b T 81.0 0.4 0.3 12 80.0 0.2 0.1 10 79.5 0 4 1.02.03.04.05.06.07.0 c(O2/(mol-L-1) 流速/10moL-) 甲 乙 (4)将C,H,和O2的混合气体以不同起始流速通入负载催化剂的反应器中，通过检测流出气体 成分绘制乙烯转化率和环氧乙烷选择性曲线如图乙所示。 n(C2H O) 已知：环氧乙烷选择性=反应的nC,HX100%。 ①随着起始流速增大，乙烯转化率降低，可能的原因是 ②下列措施一定可以提高环氧乙烷平衡产率的是 (填标号)。 A.减小反应体系压强 B.升高反应体系温度 C.及时分离出环氧乙烷 (5)某温度下，保持压强为100kPa,向密闭容器中充入1.0molC,H,和1.2molO2,经过tmin 达到平衡，乙烯平衡转化率为50%，环氧乙烷选择性为80%。 ①0~tmin内用O2分压表示的反应速率为 kPa·min1(用含t的代数式表示)。 ②反应iⅱ的平衡常数K。为 (只列计算式)。 19.(14分)H是合成某药物的中间体，H的一种合成路线如下： OH 1)NaBH 1)0 2)H0 2)Zn.H.O -OH HCHO OH 10%Pd-C OH- 回答下列问题： (1)NaBH,中B的杂化类型是 (2)C→D的反应类型是 。E中含氧官能团是 (填名称)。 (3)①检验C中碳碳双键的试剂宜选择 (填标号)。 A.酸性KMnO溶液 B.溴的四氯化碳溶液 C.酸性KCr2O2溶液 D.H,/Ni ②1molG与足量银氨溶液共热，最多生成 mol Ag。 (4)在H2、10%PdC,加热条件下，E中最活泼的结构是 (填标号)。 A.苯环 B.醛基 C.碳碳双键 (5)写出B→C的化学方程式： (6)在E的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种（不考虑立体异构）。 ①含有〔义结构 ②遇FeCl,溶液发生显色反应 (7)测定F中化学键和官能团的仪器是 (填标号)。 a.元素分析仪 b.核磁共振氢谱仪 c.红外光谱仪 d.质谱仪 (点石联考)高三化学第6页（共6页】