专题09 质量守恒定律和化学方程式-【好题汇编】备战2024-2025学年九年级化学上学期期末真题分类汇编（辽宁专用）

专题09 质量守恒定律和化学方程式 内容概览 考点01 利用质量守恒定律解释现象 考点02 根据质量守恒定律计算 考点03 探究质量守恒定律 考点04 化学方程式的书写和意义 考点05 依据化学方程式计算 考点06 反应微观示意图 考点01 利用质量守恒定律解释现象 1．（23-24九年级上·辽宁铁岭·期末）下列说法正确的是 A．电解水实验说明水是由氢气、氧气两种分子构成的 B．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律 C．原子是化学变化中的最小粒子，原子都是由原子核与核外电子构成的 D．在化学反应前后质量和化学性质不变的物质，一定是该反应中的催化剂 2．（21-22九年级上·辽宁抚顺·期末）下列说法符合质量守恒定律的是 A．10g水与10g酒精混合后质量为20g B．1L氢气和8L氧气反应，能生成9L水 C．5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成物的质量为10g D．纸在空气中燃烧化为灰烬，灰烬的质量等于纸的质量 3．（22-23九年级上·辽宁锦州·期末）学习化学要用化学观念认识世界。下列选项正确的是 A．变化与守恒：水结成冰前后，质量不变，该变化过程遵守质量守恒定律 B．模型与推理：单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的物质一定是单质 C．宏观与微观：水蒸发变成水蒸气，水分子本身发生改变 D．实验与探究：在实验中用分液漏斗代替长颈漏斗，可以控制滴加液体的速率 4．（23-24九年级上·辽宁铁岭·期末）下列从不同的化学观念对物质的认识，错误的是 A．元素观：能用于制取氧气的物质，组成中一定含有氧元素 B．分类观：空气是由多种物质混合而成的，所以空气是混合物 C．结构观：CO和CO2的分子构成不同，因此二者化学性质不同 D．变化观：氮气经加压降温后可变成液态，此过程发生了化学变化 5．（21-22九年级上·辽宁沈阳·期末）下列说法正确的是 A．木材燃烧，余下灰烬的质量小于原木材的质量 B．铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量变小 C．木炭在一定质量氧气中燃烧，生成物只有二氧化碳 D．葡萄糖在体内发生氧化反应只生成二氧化碳和水，说明葡萄糖中一定含有碳、氢、氧三种元素 6．（21-22九年级上·辽宁大连·期末）化学反应前后一定不变的是 A．物质的种类 B．分子的种类 C．分子的个数 D．元素的种类 7．（21-22九年级上·辽宁沈阳·期末）化学反应前后一定发生改变的是 A．元素化合价 B．分子种类 C．原子个数 D．物质总质量 8．（22-23九年级上·辽宁沈阳·期末）请回答下列问题。 (1)镁被誉为“闪光的金属”，常被用来制造焰火是因为镁在空气中燃烧会 。 (2)下图是镁在氧气中燃烧的微观示意图。根据所给信息，问答下列问题： ①该反应属于 （填基本反应类型）。 ②氧气由大量的 （填“分子”或“原子”）构成。 ③化学变化是反应物的 重新组合转变成生成物的过程。 (3)镁燃烧后质量增加的原因是 。 (4)若要验证镁在氧气中燃烧符合质量守恒定律，借鉴科学家们的经验，在设计实验时要注意 。 考点02 根据质量守恒定律计算 9．（23-24九年级上·辽宁沈阳·期末）对公共场所用过氧乙酸溶液进行消毒，过氧乙酸容易分解：，则X为 A． B． C． D． 10．（23-24九年级上·辽宁沈阳·期末）2023年12月5日，我国自主研发的新一代超级SM芯片正式发布。芯片的主要成分是硅，制取硅的化学方程式为。X的化学式为 A．Cl2 B．H2O C．HCl D．SO2 11．（22-23九年级上·辽宁沈阳·期末）乙醇(用X表示)完全燃烧的化学方程式为，推断乙醇的化学式为 A．C2H6O B．C3H8 C．C2H6 D．C4H6O2 12．（22-23九年级上·辽宁葫芦岛·期末）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应：4K2FeO42R+4K2O+3O2↑，则R是 A．FeO B．Fe2O3 C．Fe2O5 D．Fe3O4 13．（21-22九年级上·辽宁本溪·期末）铜能与硝酸反应，但不产生H2具体反应化学方程式如下。请推测X的化学式是： A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O3 14．（21-22九年级上·辽宁·期末）科学家采用新技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下发生了如下反应：，则X的化学式为 A．C2H4 B．CH4 C．C2H2 D．CO 15．（22-23九年级上·辽宁辽阳·期末）利用新型催化剂将二氧化碳转化为燃料，是实现“碳中和”的路径之一，有关反应的化学方程式为 ，则X的化学式为 A．CH4 B．C2H4 C．CH2O D．CH3OH 16．（21-22九年级上·辽宁阜新·期末）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为 A．C12 B．O3 C．O2 D．H2O 17．（23-24九年级上·辽宁盘锦·期末）火药是我国古代四大发明之一，有一种焰火的火药中含有硝酸铜，燃放时会产生绿色火焰。发生反应的化学方程式为2Cu(NO3)22CuO+4X↑+O2↑，则X的化学式为 A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O2 18．（21-22九年级上·辽宁大连·期末）实验室制氯气的反应为：，其中X的化学式为 A．HCIO B．H2O C．H2O2 D．H2 19．（23-24九年级上·辽宁营口·期末）在某密闭容器中放入一定量的甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得各物质的质量如图所示，下列说法正确的是 A．丙一定是该反应的催化剂 B．该反应是化合反应 C．乙、丁参加反应的质量比为5：6 D．甲一定是化合物 20．（23-24九年级上·辽宁大连·期末）中国火箭技术世界领先。高氯酸铵（NH4ClO4）可以用作火箭推进剂，它是由氮、氢、氯、氧四种元素组成的，当它发生分解反应时，一定不会生成的物质是 A．N2 B．Cl2 C．O2 D．CO2 21．（22-23九年级上·辽宁沈阳·期末）质量守恒定律是帮助我们认识化学实质的重要理论。在化学反应aA+bB=cC+dD中，下列说法正确的是 A．该反应是分解反应 B．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D．若取x gA和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定是2x g 22．（22-23九年级上·辽宁朝阳·期末）某化合物R在空气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2=2CO+4H2O，则R的组成元素 A．一定含C、H元素，不含氧元素 B．一定含C、H元素，可能含O元素 C．一定含C、H、O元素 D．条件不足，不能判断 23．（23-24九年级上·辽宁沈阳·期末）有机物X质量为2.2g在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（无其他生成物），则该物质的化学式可能为 A． B． C． D． 24．（22-23九年级上·辽宁辽阳·期末）将32g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成88g二氧化碳和72g水。下列判断正确的是 A．R中只含碳、氢元素 B．R中碳元素与氢元素的质量比为1:4 C．R中含有碳、氢、氧三种元素 D．R中碳元素的质量分数为70% 25．（22-23九年级上·辽宁锦州·期末）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。请回答下列问题：    (1)图示中待测值x= ，该反应中反应物是 。 (2)反应过程中甲和丁的质量变化之比为 （填最简整数比）。 (3)下列说法正确的是___________（填字母序号）。 A．该反应一定是氧化反应 B．该反应中丙一定是催化剂 C．乙一定是化合物 D．丁一定是单质 E．乙和甲中至少含有一种相同的元素 考点03 探究质量守恒定律 26．（22-23九年级上·辽宁沈阳·期末）下列实验（天平未画出）能够直接用于验证质量守恒定律的是 A． B． C． D． 27．（21-22九年级上·辽宁沈阳·期末）下列图示所指四个实验探究中不能达到实验目的的是       A．微粒不断运动 B．质量守恒定律 C．微粒间有空隙 D。蜡烛中含碳元素 A．A B．B C．C D．D 28．（23-24九年级上·辽宁铁岭·期末）初中实验分为定性实验和定量实验两部分，据图回答问题。 I．定性实验 (1)写出图 1 中①仪器名称 ，②的优点 。 (2)利用 A 装置制取氧气的反应方程式是 。 (3)使用 F 装置收集氧气，开始收集的标志是 。 (4)制取二氧化碳的实验中小明发现反应过了半个小时依然没有停止。为了实验安全，需要及时终止反应，此时应选择的最佳发生装置为 （填字母）。 Ⅱ．定量实验 (5)小组设计实验探究质量守恒定律的装置如图 2，在①至③中可选的装置是 ；写出一个你不选择另外一套装置的理由 （写明装置序号并说明理由）;装置②中气球的作用是 。 (6)④可用于空气中氧气含量测定，冷却室温后，量筒中液面理论上约降低到 mL 刻度线处。（提示：量筒的起始值是 50mL）若量筒内的液面下降至 30ml，原因可能是 。 29．（22-23九年级上·辽宁沈阳·期末） 化学实验是进行科学探究的重要方式。请回答下列问题：     【实验1】某同学用如图所示实验装置对质量守恒定律进行探究。 (1)反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，用化学方程式表示指针发生偏转的原因： 。 (2)请你对此实验进行改进。若装置不变，小试管中的药品选硫酸铜溶液，大烧杯内的药品可选(不考虑状态) 。若药品不变，把烧杯换成带胶塞的 ，用注射器加稀盐酸。 【实验2】1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如下图，将水加热成水蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。 (3)此实验中参加化学反应的反应物有： ，实验中收集到的可燃性气体可能是 。 (4)拉瓦锡通过此实验推翻了“水是单一元素物质”的观点，从化学反应前后元素守恒的角度进行分析你 (选填“是”或“否”)认同拉瓦锡的观点，理由是 。 【实验3】如图为探究微粒性质的实验装置，操作过程如下： (5)连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，若观察到 (填现象)，说明该装置气密性良好。再关闭止水夹，拔下注射器。 (6)用注射器抽取30mL浓氨水(氨气的水溶液)，重新接入该装置。 (填操作)，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红，该现象主要说明：微粒的性质是 。 (7)马上将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，其实验目的是 。 30．（22-23九年级上·辽宁盘锦·期末）为了探究质量守恒定律，某小组设计如下两个实验，请你参与并回答相关问题： (1)图 1 使用白磷做实验，锥形瓶底部铺有一层细沙的作用是 。 (2)图 2 使用碳酸钙和稀盐酸，实验现象是 。 (3)图 1 实验前锥形瓶与白磷总质量为 26.6g 最终游码的示数应该是 g。 (4)图 1 中，若实验结束后出现天平向砝码一侧倾斜其原因可能是： （答一条即可）。 31．（21-22九年级上·四川凉山·期末）实验操作的准确性是实验成功的关键，回答下列有关实验操作的问题。 (1)实验一，在蜡烛的火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察到 的现象，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。 (2)实验二，待天平平衡后，将小试管中的硫酸铜溶液倒入烧杯中，并将小试管再次放入烧杯。写出烧杯中发生反应的化学方程式 。 (3)实验三，盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定。若反应前天平平衡，反应后天平的指针会向 偏转(选填“左”或“右”)。因此，若要用该实验验证质量守恒定律，反应要在密闭容器中进行。 考点04 化学方程式的书写和意义 32．（23-24九年级上·辽宁大连·期中）根据化学方程式不能获得的信息是 A．化学反应的快慢 B．反应发生所需要的条件 C．该反应中的反应物和生成物 D．参加反应的各粒子的相对数量关系 33．（23-24九年级上·辽宁沈阳·期末）下列关于化学方程式含义的叙述中，正确的是 A．可表示过氧化氢是由水和氧气化合而成的 B．过氧化氢在催化剂存在下分解生成水和氧气 C．2个过氧化氢分解生成2个水和1个氧气 D．在催化剂存在的条件下，每34份质量的过氧化氢分解生成18份质量的氧气和16份质量的水 34．（21-22九年级上·辽宁阜新·期末）《天工开物》中有“石灰经火焚炼为用”的记载，主要反应为，下列说法中不正确的是 A．该反应属于分解反应 B．该反应中的三种物质都是氧化物 C．该反应前后各元素的化合价均未发生改变 D．该反应中CaCO3与CO2的微粒个数比是1：1 35．（23-24九年级上·辽宁沈阳·期末）下列关于的说法正确的是 A．该反应表示被电解的水是气态 B．该反应前后分子的个数不变 C．参加反应的与生成的分子个数比为 D．参加反应的与生成的的质量比为 36．（23-24九年级上·辽宁沈阳·期末）工业炼铁的主要原理为：，对于该反应，下列有关说法正确的是 A．反应前后各元素的化合价均无变化 B．反应前后铁元素的质量没有发生改变 C．参加反应的Fe2O3与CO的质量比为40∶7 D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律 37．（22-23九年级上·辽宁沈阳·期末）央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。 (1)出行一一明朝从沈阳到北京约需三个月时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中含有铝，金属铝由 (选填 “分子”、“原子”或“离子”)构成，铝元素的符号是 。 (2)冶金一一我国古代就发明了湿法冶金技术。写出用铁和硫酸铜溶液为原料进行湿法炼铜的化学方程式 ，如今人们掌握了多种金属的冶炼技术，例如工业上常采用电解氯化镁的方式冶炼镁(MgCl2Mg+Cl2↑)，此反应前后镁元素的化合价分别为 。 (3)记录一一古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如图，该元素的名称是 ，该元素的相对原子质量为 。 (4)净水——明代 《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是 ， 如今使用高铁酸钾(K2FeO4)不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为4K2FeO4+10X=4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑，则X的化学式为 。 38．（21-22九年级上·辽宁锦州·期末）航天事业的发展与化学知识密不可分。 (1)资料一：发射嫦娥四号运载火箭的燃料有偏二甲耕），发射时与助燃剂四氧化二氮）剧烈反应，反应的化学方程式为，其中X化学式为 ；偏二甲肘和四氧化二氮两种物质中都含有 （填字母序号）。 A．氮原子        B．2个氮原子        C．氮分子        D．氮气        E．氮元素 (2)资料二：从嫦娥五号带回的月壤中，发现月球表面富合钛铁矿，其主要成分是钛酸亚铁）其中钛元素的化合价为 。 (3)资料三：据报道，载人宇宙飞船中一般要安装盛放过氧化钠）颗粒的装置，其中过氧化钠可作供氧剂，常温下就能消耗二氧化碳并产生氧气，同时生成另一种含有碳酸根离子的化合物。请写出该反应的化学方程式 。 考点05 依据化学方程式计算 39．（23-24九年级上·辽宁盘锦·期末）实验室用24.5g氯酸钾和2.5g二氧化锰的混合，加热到质量不再变化为止，试求：(每问要求有过程) (1)制得的氧气多少克？ (2)反应后剩余固体的质量是多少克？ 40．（22-23九年级上·辽宁盘锦·期末）实验室有 12.25g 氯酸钾和 2.55g 二氧化锰的混合物，加热到质量不再变化为止， 试求： (1)制得的氧气多少克？ ； (2)反应后混合物中二氧化锰的质量分数是多少？（要求有计算过程） 41．（22-23九年级上·辽宁·期末）加热氯酸钾、二氧化锰的混合物制氧气。当制得需要的氧气后停止加热，冷却，称量此时试管内固体质量为5g；继续加热至不再产生气体为止，称量剩余固体的质量为4.04g。 (1)根据化学方程式计算，第二次加热时参加反应的氯酸钾的质量。 (2)剩余固体经分离提纯，测得二氧化锰的质量为1.06g，计算原始混合物的质量。 42．（22-23九年级上·辽宁大连·期末）加热55g氯酸钾和二氧化锰的混合物，完全反应后，称得剩余固体质量为35.8g。求： (1)反应中生成氧气为 g。 (2)根据化学方程式计算，剩余固体中各物质质量是多少？ 43．（22-23九年级上·辽宁大连·期末）将24.5g氯酸钾和8.7g二氧化锰混合，加热一段时间后停止加热，共收集到4.8g氧气。计算： (1)参加反应的氯酸钾的质量。 (2)剩余固体中氧元素的质量分数。(计算结果保留到0.1%) 44．（22-23九年级上·辽宁大连·期末）实验室用一定量的高锰酸钾制取氧气，加热一段时间后停止加热，固体质量减少了 0.16g。经测定剩余固体中氧元素的质量分数是 40%。请计算 (1)参加反应的高锰酸钾的质量。 (2)剩余固体中含有的高锰酸钾的质量。 45．（21-22九年级上·辽宁锦州·期末）为测定某涂料中碳酸钙的含量，取12.5g样品（杂质不与稀盐酸反应）放入烧杯中，并加入70g的稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯中剩余物质的总质量为78.1g。请计算：    (1)反应生成二氧化碳的质量。 (2)该样品中碳酸钙的质量。 (3)通过计算说明样品中碳酸钙含量与标签是否相符？ 46．（21-22九年级上·辽宁丹东·期末）我国计划在2022年前后建成载人空间站“天宫”。空间站内，将水蒸气、尿液、废水等回收起来，再将水电解产生氧气，供宇航员呼吸。现回收到180g水，如果全部电解。 (1)请用化学方程式计算：理论上可制得 克氧气？ (2)如果用化学式计算电解180g水获得氧气的质量，是否可以？ 请说明理由 。 47．（21-22九年级上·辽宁·期末）医学上常用双氧水（过氧化氢和水的混合物）来清洗伤口和局部抗菌。某同学取136.0g医用双氧水放入烧杯中，然后加入4.0g二氧化锰，放在电子秤上，每隔一分钟观察一次并记录，烧杯中的剩余物质质量如下表所示，直到实验结束。 称量时间/min 0 1 2 3 4 5 6 物质质量/g 140.0 138.5 137.5 137.0 136.8 m 136.8 请回答下列问题： (1)从表格中可知，m的数值是 。 (2)求136.0g该医用双氧水中过氧化氢的质量是多少？（写出计算过程）。 48．（21-22九年级上·辽宁铁岭·期末）把干燥纯净的二氧化锰和氯酸钾的混合物15.0g装入大试管中，加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却，称量，得到10.2g固体物质。试计算： (1)生成氧气的质量 ； (2)原固体混合物中氯酸钾的质量是多少g？ 49．（21-22九年级上·辽宁大连·期末）现有氯酸钾与二氧化锰的混合物，经测定其中含有氧元素16.0g，将其加热至完全反应，共收集到9.6g氧气。 (1)根据化学方程式计算，混合物中氯酸钾质量。 (2)实验后剩余固体中氧元素质量分数（计算结果保留到0.1％）。 50．（21-22九年级上·辽宁大连·期末）某样品为铜单质和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的质量分数，称取10.0g样品在空气中充分灼烧，冷却称量反应后的固体质量为11.6g。 (1)计算样品中氧化铜的质量分数。 (2)如果仍取上述样品10.0g，在空气中灼烧一段时间后停止加热。此时的固体中铜元素的质量分数为90.0%。计算参加反应的氧气质量（结果精确到0.1g）。 51．（21-22九年级上·辽宁阜新·期末）砂子主要成分是二氧化硅(SiO2)。人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应如下： (1)二氧化硅中硅、氧两种元素的质量比为 (最简比)。 (2)该反应中生成的Si与CO的质量比为 (最简比)。 (3)若所用砂子中二氧化硅的质量分数为60%，请计算： ①200t砂子中的SiO2质量 。 ②用200t砂子理论上最多能生成的Si的质量 。 52．（21-22九年级上·辽宁营口·期末）某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下： (1)生成氧气的质量为 g。 (2)求反应生成氯化钾的质量是 g。 53．（21-22九年级上·辽宁营口·期末）砂子的主要成分是二氧化硅(SiO2)，人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应如下：，回答下列问题： (1)二氧化硅中，硅、氧原子个数比为 。 (2)生成的Si与CO的质量比为 。 (3)若所用砂子中SiO2的的质量分数为60%，则：200t砂子中SiO2的质量为 t，可生产硅的质量为 t。 54．（22-23九年级上·辽宁辽阳·期末）某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：将28g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中加入100g稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），待鸡蛋壳完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为117g。求： (1)产生二氧化碳的总质量为 。 (2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（结果保留到0.1%） 55．（22-23九年级上·辽宁铁岭·期末）某化学小组想计算不纯净的高锰酸钾的纯度，取干燥样品39.5g（杂质不参与任何化学反应，不会有实验安全隐患）装入大试管中，加热，待反应完全后，将试管冷却，称量，得到36.3g固体物质。试计算： (1)生成氧气的质量是 。 (2)原固体混合物中高锰酸钾的质量分数是多少？ 56．（22-23九年级上·辽宁阜新·期末）称取16g含杂质的高锰酸钾固体放在试管中加热(杂质不参与反应)，至不再产生气体为止。冷却后称量试管中剩余固体的质量为14.4g。请计算：该高锰酸钾固体完全分解时生成二氧化锰的质量(写出必要的计算过程)。 57．（22-23九年级上·辽宁锦州·期末）将25g含碳酸钙80%的石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸150g（石灰石样品中的杂质不参加反应）。请计算： (1)生成二氧化碳的质量。 (2)反应后烧杯内剩余物质的总质量。 58．（22-23九年级上·辽宁大连·期末）小组同学加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 15.3g 来制取氧气，测得试管内剩余固体和反应时间关系如下表所示。 反应时间 T0 T1 T2 T3 T4 T5 T6 剩余固体质量/g 15.3 15.3 14.1 12.0 11.1 10.5 10.5 (1)T0～T1 时间段氯酸钾并未分解是因为 。 (2)制得氧气的总质量为 。 (3)样品中氯酸钾的质量分数是多少？（计算结果精确到 1%） 59．（22-23九年级上·辽宁沈阳·期末节选）氧气在生产生活中有广泛的应用，制取氧气的方法有多种。 “养鱼增氧剂”的主要成分过氧化钙（CaO2）能与水发生反应：。某同学将40.0g水加入盛有10.0g“养鱼增氧剂”样品的烧杯中，充分反应后，称得剩余物质的质量为48.4g。请计算： (6)生成氧气的质量是 g。 (7)该样品中所含过氧化钙的质量是 g。 60．（22-23九年级上·辽宁沈阳·期末）在充满神奇变化的物质世界里，化学变化无处不在。 小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的纯度（即碳酸钙的质量分数），取15g石灰石作为试样，利用如图装置进行实验测定。 称量项目 称量时间 质量/g 装置＋稀盐酸＋试样 反应前 171.0 装置+稀盐酸＋试样 反应开始后20s 167.0 装置＋稀盐酸+试样 反应开始后30· 166.6 装置+稀盐酸+试样 反应开始后90s 166.6 请计算：反应生成的质量为 g；该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 （计算结果精确到0.1%）。 考点06 反应微观示意图 61．（23-24九年级上·辽宁盘锦·期末）载人航天器中处理CO2的一种方法是将CO2与H2反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A．乙和丙的元素组成相同 B．反应前后元素种类变化了 C．反应前后分子总数相同 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1 62．（23-24九年级上·辽宁营口·期末）下图是某化学反应的微观示意图。下列与该反应有关的说法错误的是 A．该反应类型属于分解反应 B．乙物质的1个分子由2个原子构成 C．参加反应的甲和乙的微粒个数比为1：3 D．化学反应前后元素的种类没有发生改变 63．（23-24九年级上·辽宁沈阳·期末）利用新型催化剂能将二氧化碳转化为甲烷，该反应中微粒种类的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．反应条件是光照和催化剂 B．参加反应的乙物质属于单质 C．甲和丙的分子个数比为1:1 D．反应后，碳元素转移到丁中 64．（23-24九年级上·辽宁铁岭·期末）氢能源是理想的清洁能源，工业上可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图。下列有关该反应的说法正确的是 A．图中有两种有机物 B．反应前后分子的种类不变 C．反应前后元素的化合价都不变 D．两种生成物的分子个数比为1：3 65．（22-23九年级上·辽宁鞍山·期末）为了完成2060年实现碳中和的目标，科学家不断探寻二氧化碳的转化方法。下图是将二氧化碳高效转化为甲醇的微观过程，关于该过程说法不正确的是 A．丙的化学式为CH3OH B．在化学反应中，分子可分，原子不能再分 C．参加反应的甲和乙的分子个数比1：1 D．该转化过程前后元素种类没有改变 66．（22-23九年级上·辽宁鞍山·期末）下图是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是    A．生成物中丙、丁分子个数比为4：1 B．化学反应前后原子种类和数目不变 C．化学反应中分子可分，原子不可分 D．化学反应前后各元素化合价均不变 67．（21-22九年级上·辽宁沈阳·期末）根据下面化学反应的微观示意图分析，得出结论正确的是    A．反应前后分子种类发生改变 B．丙物质的相对分子质量是18g C．反应前后各元素化合价均未发生变化 D．参加反应的物质甲与乙的分子个数比为1:1 68．（23-24九年级上·辽宁营口·期末）铜基催化剂常温下可有效催化甲醛氧化，反应如图所示，图中得出的结论错误的是 A．反应物是甲醛和氧气 B．该反应中生成丙和丁的质量比为22：9 C．反应前后原子和分子的种类不变 D．该反应可用于消除居室甲醛污染 69．（22-23九年级上·辽宁沈阳·期末）某化学反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A．物质丙由碳原子和氧原子构成 B．反应前后分子的总数不变 C．物质甲中碳、氢元素的质量比为4：1 D．食品包装充入物质乙可避免食品因氧化而变质 一、选择题 1．（23-24九年级上·河南郑州·期末）下列对质量守恒定律的理解中正确的是 A．10g冰融化后得到10g水，符合质量守恒定律 B．高锰酸钾加热后固体质量减少，不符合质量守恒定律 C．12g镁在空气中完全燃烧后得到20g氧化镁，则参加反应的氧气质量为8g D．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，不符合质量守恒定律 2．（23-24八年级下·山东青岛·期末）蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。下列有关叙述正确的是 A．蜡烛燃烧后质量减少，不遵循质量守恒定律 B．蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和 C．生成的二氧化碳和水的质量之和等于燃烧蜡烛的质量与消耗氧气的质量之和 D．通过生成物的元素组成推测，蜡烛中一定只含C、H两种元素 3．（23-24八年级下·山东淄博·期末）2023年7月12日，朱雀二号遥二液氧甲烷运载火箭在中国酒泉卫星发射中心发射成功。该次火箭发射的动力来自反应：。以下说法中正确的是 A．该反应前后分子种类没有改变 B．液氧属于混合物 C．H2O和CO2都属于氧化物 D．甲烷中氢的质量分数高于碳 4．（23-24八年级下·山东淄博·期末）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法错误的是 A．甲和丁一定是化合物 B．丙可能为该反应的催化剂 C．乙和丁的质量变化之比为3：2 D．该反应遵循质量守恒定律 5．（23-24八年级下·山东淄博·期末）下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是 A．白磷燃烧前后质量的测定（不考虑外力影响） B．蜡烛燃烧前后质量的测定 C．镁条燃烧前后质量的测定 D．碳酸钙与稀盐酸反应前后质量的测定 6．（23-24九年级上·四川成都·期末）中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式是 B．反应前后原子数目、分子数目都不变 C．该反应前后氧元素的化合价不变 D．该反应过程中催化剂的质量和性质不变 7．（23-24九年级上·山东济宁·期末）已知某纯净物在足量的氧气中充分且完全燃烧，生成了二氧化碳和水，下列说法正确的是 A．该纯净物只含有碳、氢元素 B．该纯净物中碳、氢两种元素的质量比为1：4 C．该纯净物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．该纯净物一定含有碳、氢、氧三种元素 8．（23-24九年级上·河北邢台·期末）质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是 A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B．若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D．反应前后各元素的化合价一定不变 9．（23-24八年级下·黑龙江·期末）关于化学方程式的读法或叙述正确的是 A．二氧化碳加碳高温等于一氧化碳 B．一份二氧化碳与一份碳反应后生成两份一氧化碳 C．每44份质量的二氧化碳与12份质量的碳完全反应，生成56份质量的一氧化碳 D．二氧化碳、碳、一氧化碳的质量比为 10．（23-24八年级下·山东东营·期末）过氧化钠因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，从下列化学方程式：“”中获得的信息，不正确的是 A．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 B．此反应中氧元素有两种化合价 C．这一原理不适宜在实验室制取纯净的氧气 D．参加反应的二氧化碳与反应生成的氧气分子个数比为 11．（23-24九年级下·广东·期末）燃油汽车发动机排出的气体中含有CO和NO等，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如下。下列说法正确的是 A．该反应前后分子种类和数目都不变 B．CO和NO按个数比1:1进行该反应 C．该反应中两种生成物的质量比为11:7 D．安装了催化转化器的汽车，尾气中不含CO和NO 12．（22-23九年级上·上海黄浦·期末）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是 A． B．2FeO C． D． 13．（23-24九年级上·四川宜宾·期末）载人航天飞船使用铝粉与高氯酸铵的固体混合物作燃料，点燃时高氯酸铵发生以下反应：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X，则X的化学式为 A．Cl2 B．ClO2 C． H2O D．H2 14．（23-24九年级上·广东韶关·期末）在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及时各物质质量变化情况如图所示，下列说法正确的是 A．该反应类型为分解反应 B．丙可能是催化剂 C．生成丁的质量 D．参加反应的甲、乙质量比为 15．（23-24八年级下·山东济宁·期末）已知；，在由和组成的混合气体中碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为 A． B． C． D． 16．（23-24八年级下·山东潍坊·期末）下列图象能正确反映对应变化关系的是 A．加热高锰酸钾制取氧气 B．在密闭容器中燃烧一定质量的镁条 C．在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 D．电解水实验产生气体的质量 17．（23-24八年级下·山东潍坊·期末）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A．该反应属于化合反应 B．乙可能是该反应的催化剂 C．x的值是22 D．参加反应的丙与丁的质量比为 18．（23-24八年级下·黑龙江大庆·期末）将和铁的氧化物置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法不正确的是    A．的值为16.8 B．铁的氧化物中 C．参加反应的铁的氧化物的质量为 D．当质量为时，容器内质量为 19．（23-24九年级上·湖北武汉·期末）实验室有一瓶石灰石，其主要成分为碳酸钙，还含有碳酸氢钙和二氧化硅。已知：碳酸氢钙受热易分解，反应的化学方程式为：Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑；碳酸钙高温下分解；二氧化硅熔点非常高，高温时难分解。某兴趣小组为测定其中各组分的质量分数，取12.00g石灰石样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．反应前后剩余固体中钙元素的质量分数变大，a点剩余固体中钙元素的质量分数为36.7% B．若剩余固体中二氧化硅的质量分数为15.0%，则剩余固体的成分为CaCO3、CaO和SiO2 C．图中ab间任一点(不包括b点)的剩余固体成分为CaCO3、Ca(HCO3)2和SiO2 D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为4.4g 二、计算题 20．（23-24九年级上·安徽合肥·期末）小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品20g,现将75mL的稀盐酸分三次加入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如表： 实验 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的量/mL 25 25 25 生成气体的质量/g 2.2 m 1.1 (1)m的值是 g。 (2)求该样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 21．（22-23九年级上·重庆沙坪坝·期末）某创新小组，利用实验室一瓶含杂质的氯酸钾和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。实验数据记录如图，请计算： (1)a= g。 (2)请观察图像，分析为什么t0—t1段，t3—t4段固体的质量不发生变化？ (3)请根据图中的数据，计算原氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数？（写出计算过程，计算结果保留一位小数） 22．（22-23九年级上·重庆江北·期末）石灰石样品中含有二氧化硅杂质（二氧化硅既不溶于水，也不与盐酸反应）。某化学兴趣小组的同学想测定某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取一块石灰石样品6g放入烧杯内，然后加入一定浓度的稀盐酸，反应所需时间（）和烧杯及其所盛物质总量（）的关系如下图所示。试回答： (1)实验结束时共放出二氧化碳 克： (2)该石灰石样品中碳酸钙的纯度是多少？（以上的计算结果，精确到0.1%） 三、科学探究题 23．（24-25九年级上·陕西·期末）质量守恒定律是化学学习和研究的重要定律。化学实验小组设计了如下实验进行探究，请分析并回答相关问题。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【提出猜想】猜想1：不相等；猜想2：相等 【设计实验】甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四组实验。 (1)经过讨论，甲、乙、丙三位同学一致认为丁同学的实验不能用来证明质量守恒定律，理由是 。 【进行实验】 (2)小组同学按照甲、乙、丙三位同学的设计进行了如下探究。 实验方案 甲 乙 丙 实验现象 红磷燃烧，①______，小气球先变鼓后变瘪，天平指针不偏转 有大量气泡产生，天平指针向右偏转 铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，天平指针不偏转。 结论 猜想1正确 猜想2正确 猜想1正确 甲方案中①处的现象是 。 【交流讨论】 (3)究竟哪种猜想正确？通过对实验现象的分析讨论，同学们发现乙实验方案产生的气体逸散到了空气中，导致质量减少，指针向右偏转。在质量守恒定律的验证实验中，凡有气体生成或参加的反应一定要在 中进行。 【优化改进】 (4)乙同学按照讨论的结果对其实验方案进行了如图的改进，实验结束后发现球完全鼓起，但天平指针仍然向右偏转了。对此他感到很困惑，为什么实验操作没问题，结果却和预想的不一致？你认为下列选项中合理的解释为_______。 A．该反应前后原子的种类和数目减少了 B．生成气体的反应可能不遵守质量守恒定律 C．气球受到的浮力对实验结果有干扰 D．生成物的质量比反应物质量少 【得出结论】 (5) 的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题09 质量守恒定律和化学方程式 内容概览 考点01 利用质量守恒定律解释现象 考点02 根据质量守恒定律计算 考点03 探究质量守恒定律 考点04 化学方程式的书写和意义 考点05 依据化学方程式计算 考点06 反应微观示意图 考点01 利用质量守恒定律解释现象 1．（23-24九年级上·辽宁铁岭·期末）下列说法正确的是 A．电解水实验说明水是由氢气、氧气两种分子构成的 B．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律 C．原子是化学变化中的最小粒子，原子都是由原子核与核外电子构成的 D．在化学反应前后质量和化学性质不变的物质，一定是该反应中的催化剂 【答案】C 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成的，水中不含氢气、氧气两种分子，故选项说法错误； B、蜡烛燃烧后质量减小，是因为蜡烛与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，生成的水蒸气和二氧化碳逸散到空气中，但是该反应仍遵守质量守恒定律（质量守恒定律适用于一切化学反应），故选项说法错误； C、在化学反应里，分子可分，原子不可分，则原子是化学变化中的最小粒子，原子都是由原子核与核外电子构成的，故选项说法正确； D、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。在化学反应前后质量和化学性质不变的物质，不一定是该反应中的催化剂，也可能是不参加反应的杂质，故选项说法错误； 故选：C。 2．（21-22九年级上·辽宁抚顺·期末）下列说法符合质量守恒定律的是 A．10g水与10g酒精混合后质量为20g B．1L氢气和8L氧气反应，能生成9L水 C．5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成物的质量为10g D．纸在空气中燃烧化为灰烬，灰烬的质量等于纸的质量 【答案】C 【详解】A、10g水与10g酒精混合后，没有新物质生成，不属于化学变化，不是质量守恒定律所解释的范围，故不正确； B、质量守恒定律只表明化学反应前后的质量关系，氢气和氧气密度不同，故1L氢气和8L氧气反应不一定生成9L水，故不正确； C、根据硫和氧气反应的化学方程式S+O2SO2，可以知道：硫和氧气在反应中的质量比为1：1，所以5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g，故正确； D、纸燃烧生成了二氧化碳和水蒸气，进入空气中，因此灰烬的质量比纸小，故不正确。 故选C。 3．（22-23九年级上·辽宁锦州·期末）学习化学要用化学观念认识世界。下列选项正确的是 A．变化与守恒：水结成冰前后，质量不变，该变化过程遵守质量守恒定律 B．模型与推理：单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的物质一定是单质 C．宏观与微观：水蒸发变成水蒸气，水分子本身发生改变 D．实验与探究：在实验中用分液漏斗代替长颈漏斗，可以控制滴加液体的速率 【答案】D 【详解】A、变化与守恒：水结成冰前后，发生的是物理变化，该变化过程不遵守质量守恒定律，故A不正确； B、模型与推理：单质是由同种元素组成的，但是只含一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物只含氧元素，故B不正确； C、宏观与微观：水蒸发变成水蒸气，发生物理变化，水分子本身没有发生改变，故C不正确； D、实验与探究：在实验中用分液漏斗代替长颈漏斗，可以控制滴加液体的速率，故D正确。 故选D。 4．（23-24九年级上·辽宁铁岭·期末）下列从不同的化学观念对物质的认识，错误的是 A．元素观：能用于制取氧气的物质，组成中一定含有氧元素 B．分类观：空气是由多种物质混合而成的，所以空气是混合物 C．结构观：CO和CO2的分子构成不同，因此二者化学性质不同 D．变化观：氮气经加压降温后可变成液态，此过程发生了化学变化 【答案】D 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，所以能用于制取氧气的物质，组成中一定含有氧元素，故A正确； B、空气是由氮气、氧气、稀有气体等多种气体组成的，属于混合物，故B正确； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，CO和CO2的分析构成不同，则二者的化学性质不同，故C正确； D、氮气经加压降温后可变成液态，只是状态的改变，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选：D。 5．（21-22九年级上·辽宁沈阳·期末）下列说法正确的是 A．木材燃烧，余下灰烬的质量小于原木材的质量 B．铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量变小 C．木炭在一定质量氧气中燃烧，生成物只有二氧化碳 D．葡萄糖在体内发生氧化反应只生成二氧化碳和水，说明葡萄糖中一定含有碳、氢、氧三种元素 【答案】A 【详解】A、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和，木材燃烧产生二氧化碳气体和水等，余下灰烬的质量小于原木材的质量，故选项说法正确； B、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，有氧气参加反应，灼烧后“铜丝”质量大于原铜丝的质量，故选项说法错误； C、木炭在一定质量氧气中燃烧，生成物有二氧化碳，不完全燃烧时也可能有一氧化碳，故选项说法错误； D、由于反应前后元素种类不变，葡萄糖在体内缓慢氧化过程是葡萄糖与氧气反应的过程，生成物是二氧化碳和水，生成物中含有C、H、O三种元素，反应物中有氧气含有氧元素，所以葡萄糖中一定含有C、H元素，生成物中的氧元素有可能全部来自于氧气，也有可能一部分来自于氧气，一部分来自于葡萄糖，所以葡萄糖中可能含有氧元素，故选项说法错误。 故选：A。 6．（21-22九年级上·辽宁大连·期末）化学反应前后一定不变的是 A．物质的种类 B．分子的种类 C．分子的个数 D．元素的种类 【答案】D 【详解】A、化学变化是有新物质生成的变化，反应前后物质的种类发生了变化，选项错误； B、化学反应前后物质的种类发生了变化，则物质的分子的种类也发生了变化，选项错误； C、有些化学反应前后分子的数目发生了变化，有些化学反应前后分子的数目不变，选项错误； D、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，则元素的种类也不变，选项正确，故选D。 7．（21-22九年级上·辽宁沈阳·期末）化学反应前后一定发生改变的是 A．元素化合价 B．分子种类 C．原子个数 D．物质总质量 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子质量、原子种类、原子数目不变，分子种类一定变化，分子个数可能变化，元素种类和元素质量不变，元素化合价可能变，物质总质量不变。 故选B。 8．（22-23九年级上·辽宁沈阳·期末）请回答下列问题。 (1)镁被誉为“闪光的金属”，常被用来制造焰火是因为镁在空气中燃烧会 。 (2)下图是镁在氧气中燃烧的微观示意图。根据所给信息，问答下列问题： ①该反应属于 （填基本反应类型）。 ②氧气由大量的 （填“分子”或“原子”）构成。 ③化学变化是反应物的 重新组合转变成生成物的过程。 (3)镁燃烧后质量增加的原因是 。 (4)若要验证镁在氧气中燃烧符合质量守恒定律，借鉴科学家们的经验，在设计实验时要注意 。 【答案】(1)发出耀眼白光 (2) 化合反应 分子 原子 (3)生成物质量包含参加反应的氧气质量，故会大于镁的质量 (4)要在密闭装置中进行反应 【详解】（1）镁在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体，可利用发出耀眼白光来制造焰火，故填：耀眼白光； （2）①由图可知，该反应的反应物有两种，生成物一种，为化合反应，故填：化合反应； ②氧气是由氧气分子构成的物质，故填：分子； ③从微观角度来看，化学变化就是反应物的原子重新组合成新分子的过程，故填：原子； （3）根据质量守恒定律，镁在空气中燃烧是镁和空气中的氧气反应生成氧化镁，生成物质量包含参加反应的氧气质量，故一定大于镁的质量，故填：生成物质量包含参加反应的氧气质量，故会大于镁的质量； （4）验证质量守恒定律，关键是必须保证物质不和外界交换，对于有气体生成或气体参与反应的实验要验证质量守恒定律，需要在密闭体系中进行，故填：要在密闭装置中进行反应。 考点02 根据质量守恒定律计算 9．（23-24九年级上·辽宁沈阳·期末）对公共场所用过氧乙酸溶液进行消毒，过氧乙酸容易分解：，则X为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有4个碳原子、8个氢原子和6个氧原子，等号右边除2X外，有2个氧原子，则2X中含有4个碳原子、8个氢原子和4个氧原子，1个X中含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，则化学式可能为C2H4O2，故选A。 10．（23-24九年级上·辽宁沈阳·期末）2023年12月5日，我国自主研发的新一代超级SM芯片正式发布。芯片的主要成分是硅，制取硅的化学方程式为。X的化学式为 A．Cl2 B．H2O C．HCl D．SO2 【答案】C 【详解】该反应符合质量守恒定律，反应前、后各元素的原子个数不变，由题意可知：反应物中有4个氢原子、1个硅原子、4个氯原子，生成物中只有1个硅原子，缺少4个氢原子和4个氯原子，X的系数为4，则X的化学式：HCl； 故选：C。 11．（22-23九年级上·辽宁沈阳·期末）乙醇(用X表示)完全燃烧的化学方程式为，推断乙醇的化学式为 A．C2H6O B．C3H8 C．C2H6 D．C4H6O2 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律：化学反应前后原子的种类、个数和质量不变，反应后有碳原子2个，氧原子7个，氢原子6个，反应前有六个氧原子，则X中含有2个碳原子，6个氢原子，1个氧原子，所以X的化学式为：，故选A。 12．（22-23九年级上·辽宁葫芦岛·期末）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应：4K2FeO42R+4K2O+3O2↑，则R是 A．FeO B．Fe2O3 C．Fe2O5 D．Fe3O4 【答案】B 【详解】化学反应前后原子的种类和数量不发生变化，该反应中反应前K、Fe、O原子的数为：8、4、16，反应后K、Fe、O原子的数为：8、0、10，则X中含有2个Fe、3个O，化学式为Fe2O3； 故选B。 13．（21-22九年级上·辽宁本溪·期末）铜能与硝酸反应，但不产生H2具体反应化学方程式如下。请推测X的化学式是： A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O3 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、H、N、O的个数分别是3、8、8、24，生成物中含Cu、H、N、O的个数分别是3、8、6、22，故生成物中还应含2个N、2个O，故X的化学式为NO。 故选A。 14．（21-22九年级上·辽宁·期末）科学家采用新技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下发生了如下反应：，则X的化学式为 A．C2H4 B．CH4 C．C2H2 D．CO 【答案】A 【详解】反应前后原子种类数目不变；反应前碳、氧、氢原子数目分别为2、4、12，反应后碳、氧、氢原子数目分别为0、4、8，故X的化学式为C2H4； 故选A。 15．（22-23九年级上·辽宁辽阳·期末）利用新型催化剂将二氧化碳转化为燃料，是实现“碳中和”的路径之一，有关反应的化学方程式为 ，则X的化学式为 A．CH4 B．C2H4 C．CH2O D．CH3OH 【答案】D 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为1、6、2，反应后C、H、O的原子个数分别为0、2、1，所以1个X分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，X的化学式为CH3OH；故选D。 16．（21-22九年级上·辽宁阜新·期末）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为 A．C12 B．O3 C．O2 D．H2O 【答案】A 【详解】根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中有1个钠原子、3个氯原子、2个氢原子和1个氧原子，生成物种有1个钠原子、1个氯原子、2个氢原子、1个氧原子个1个X，故1个X中有2个氯原子，故X为C12。 故选A。 17．（23-24九年级上·辽宁盘锦·期末）火药是我国古代四大发明之一，有一种焰火的火药中含有硝酸铜，燃放时会产生绿色火焰。发生反应的化学方程式为2Cu(NO3)22CuO+4X↑+O2↑，则X的化学式为 A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O2 【答案】B 【详解】由反应的化学方程式，反应前铜、氮、氧原子个数分别为2、4、12，反应后的生成物中铜、氮、氧原子个数分别为2、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为NO2。故选B。 18．（21-22九年级上·辽宁大连·期末）实验室制氯气的反应为：，其中X的化学式为 A．HCIO B．H2O C．H2O2 D．H2 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数均不改变。实验室制氯气的反应物中有：1个锰原子、2个氧原子、4个氢原子、4个氯原子，反应后已知物质中有：1个锰原子、4个氯原子，故2X中有2个氧原子、4个氢原子，每个X分子中有1个氧原子和2个氢原子，化学式为：H2O，故选B。 19．（23-24九年级上·辽宁营口·期末）在某密闭容器中放入一定量的甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得各物质的质量如图所示，下列说法正确的是 A．丙一定是该反应的催化剂 B．该反应是化合反应 C．乙、丁参加反应的质量比为5：6 D．甲一定是化合物 【答案】B 【分析】根据质量守恒定律，反应前物质的总质量不变，则有20g+2g+1g+37g=xg+32g+1g+12g，x=15，反应前后甲的质量减少20g-15g=5g，则甲为反应物；反应前后乙的质量增加32g-2g=30g，则乙为生成物；反应前后丙的质量不变，则丙可能为该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质；反应前后丁的质量减少37g-12g=25g，则丁为反应物；故该反应为甲和丁在一定条件下反应生成乙。 【详解】A、反应前后丙的质量不变，则丙可能为该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故A说法错误； B、由分析可知，该反应为甲和丁在一定条件下反应生成乙，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故B说法正确； C、由分析可知，该反应为甲和丁在一定条件下反应生成乙，乙为生成物，丁为反应物，乙、丁的质量比为（32g-2g）：（37g-12g）=6：5，故C说法错误； D、由分析可知，该反应为甲和丁在一定条件下反应生成乙，甲作为化合反应的反应物，不一定是化合物，故D说法错误； 故选：B。 20．（23-24九年级上·辽宁大连·期末）中国火箭技术世界领先。高氯酸铵（NH4ClO4）可以用作火箭推进剂，它是由氮、氢、氯、氧四种元素组成的，当它发生分解反应时，一定不会生成的物质是 A．N2 B．Cl2 C．O2 D．CO2 【答案】D 【详解】由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变。由高氯酸铵的化学式NH4ClO4，可知该物质由N、H、O、Cl四种元素组成，其组成中不含C元素，不可能生成的物质是CO2。故选D。 21．（22-23九年级上·辽宁沈阳·期末）质量守恒定律是帮助我们认识化学实质的重要理论。在化学反应aA+bB=cC+dD中，下列说法正确的是 A．该反应是分解反应 B．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D．若取x gA和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定是2x g 【答案】D 【详解】A、分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应，该反应的反应物是两种，不符合一变多的特点，不属于分解反应，故A说法不正确； B、化学反应前后，分子的数目可能改变，所以不能确定化学计量数a与b之和一定等于c和d之和，故B说法不正确； C、参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，故C说法不正确； D、物质参加化学反应按一定的质量比进行，由于参加反应的A、B的质量比不一定是1：1，所以若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg，故D说法正确； 故选D。 22．（22-23九年级上·辽宁朝阳·期末）某化合物R在空气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2=2CO+4H2O，则R的组成元素 A．一定含C、H元素，不含氧元素 B．一定含C、H元素，可能含O元素 C．一定含C、H、O元素 D．条件不足，不能判断 【答案】A 【详解】在反应2R+3O2=2CO+4H2O中，反应后共2个碳原子、8个氢原子、6个氧原子，反应前除2R外有6个氧原子，化学反应中原子的种类和数目不变，则2R中2个碳原子、8个氢原子，则R的化学式是CH4，因此R中只含有C、H两种元素，不含氧元素。 故选A。 23．（23-24九年级上·辽宁沈阳·期末）有机物X质量为2.2g在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（无其他生成物），则该物质的化学式可能为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】6.6g二氧化碳中碳元素的质量为，3.6g水中氢元素的质量为，根据反应前后元素的种类和质量不变，则该有机物中含有1.8g碳元素和0.4g氢元素，又由于1.8g+0.4g=2.2g，则其中不含氧元素，且其中碳、氢原子的个数比为：，则其化学式可能为C3H8，故选A。 24．（22-23九年级上·辽宁辽阳·期末）将32g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成88g二氧化碳和72g水。下列判断正确的是 A．R中只含碳、氢元素 B．R中碳元素与氢元素的质量比为1:4 C．R中含有碳、氢、氧三种元素 D．R中碳元素的质量分数为70% 【答案】A 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，R中碳元素的质量即为二氧化碳中碳元素的质量为：，R中氢元素的质量即为水中氢元素的质量，为，氧元素的质量为32g-24g-8g=0g，则中一定含有碳元素和氢元素，不含氧元素，据此进行解答。 【详解】A、根据分析可知，R中只含有碳元素和氢元素，故选项说法正确； B、根据分析可知，R中碳元素与氢元素的质量比为24g：8g=3:1，故选项说法错误； C、根据分析可知，R中不含氧元素，故选项说法错误； D、R中氢元素的质量分数为，故选项说法错误。 故选：A。 25．（22-23九年级上·辽宁锦州·期末）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。请回答下列问题：    (1)图示中待测值x= ，该反应中反应物是 。 (2)反应过程中甲和丁的质量变化之比为 （填最简整数比）。 (3)下列说法正确的是___________（填字母序号）。 A．该反应一定是氧化反应 B．该反应中丙一定是催化剂 C．乙一定是化合物 D．丁一定是单质 E．乙和甲中至少含有一种相同的元素 【答案】(1) 30 甲和丁 (2)4：1 (3)CE 【详解】（1）由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了：20 g-12 g=8 g，是反应物，参加反应的质量为8 g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应前后丁的质量减少了20 g-18 g =2 g，是反应物，参加反应的质量为2 g；根据图可知，乙在反应前后质量增加了x-20 g，是生成物，根据质量守恒定律可知：x-20 g=8 g+2 g=10 g，所以x的数值为：30； 该反应中反应物是：甲和丁； 故答案为：30；甲和丁； （2）根据上述分析可知，反应过程中甲和丁的质量变化之比为：8 g：2 g=4：1； 故答案为：4：1； （3）A、该反应的反应物为甲和丁，生成物是乙，符合“多变一”的反应特征，属于化合反应，由于反应中不能确定一定有氧参与，所以该反应不一定是氧化反应，说法错误，故不符合题意； B、根据图中数据可知，丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，所以反应中丙不一定是催化剂，说法错误，故不符合题意； C、该反应的反应物为甲和丁，生成物是乙，乙是化合反应的生成物，乙一定是化合物，说法正确，故符合题意； D、由于丁是该反应的反应物，所以丁不一定是单质，也可以是化合物，说法错误，故不符合题意； E、由于乙是该反应的生成物，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，且反应物甲可能是单质，也可能是化合物，所以乙和甲中至少含有一种相同的元素，说法正确，故符合题意。 故选CE。 考点03 探究质量守恒定律 26．（22-23九年级上·辽宁沈阳·期末）下列实验（天平未画出）能够直接用于验证质量守恒定律的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，因此不能直接用于验证质量守恒定律，故A选项不符合题意； B、食盐和水不能发生化学反应，因此不能用来验证质量守恒定律，故B选项不符合题意； C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，因此能够直接用于验证质量守恒定律，故C选项符合题意； D、稀硫酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，因此不能直接用于验证质量守恒定律，故D选项不符合题意。 故选C。 27．（21-22九年级上·辽宁沈阳·期末）下列图示所指四个实验探究中不能达到实验目的的是       A．微粒不断运动 B．质量守恒定律 C．微粒间有空隙 D。蜡烛中含碳元素 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A.浓氨水会挥发出氨分子，运动到酚酞溶液中，使无色酚酞变红，可以说明微粒不断运动，不符合题意。 B.过氧化氢和二氧化锰在常温条件下会生成氧气，没有在密闭的容器内反应，氧气会逸出，导致左边烧杯质量减轻，所以不能证明质量守恒定律，符合题意。 C.在注射器内能够推动注射器，所以可以说明微粒间有空隙，不符合题意。 D.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因为反应后有炭黑生成，所以可得蜡烛中含碳元素，不符合题意。 故选：B。 28．（23-24九年级上·辽宁铁岭·期末）初中实验分为定性实验和定量实验两部分，据图回答问题。 I．定性实验 (1)写出图 1 中①仪器名称 ，②的优点 。 (2)利用 A 装置制取氧气的反应方程式是 。 (3)使用 F 装置收集氧气，开始收集的标志是 。 (4)制取二氧化碳的实验中小明发现反应过了半个小时依然没有停止。为了实验安全，需要及时终止反应，此时应选择的最佳发生装置为 （填字母）。 Ⅱ．定量实验 (5)小组设计实验探究质量守恒定律的装置如图 2，在①至③中可选的装置是 ；写出一个你不选择另外一套装置的理由 （写明装置序号并说明理由）;装置②中气球的作用是 。 (6)④可用于空气中氧气含量测定，冷却室温后，量筒中液面理论上约降低到 mL 刻度线处。（提示：量筒的起始值是 50mL）若量筒内的液面下降至 30ml，原因可能是 。 【答案】(1) 酒精灯 控制反应速率 (2) (3)有连续均匀气泡时开始收集 (4)C (5) ② ①的理由是酒精与水不发生化学反应（或③的理由是稀盐酸与碳酸钠反应生成气体，装置未密封，气体逸出） 平衡气压，防止活塞喷出 (6) 24 红磷量不足 【详解】（1）图中①仪器名称为酒精灯；图中②的仪器名称为分液漏斗，分液漏斗的优点是控制反应速率； （2）装置A是反应物为固体，条件加热，而且没有加棉花，所以应选用氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，故化学方程式为：； （3）F装置是用排水法收集氧气，故开始收集的标志是有连续均匀气泡时开始收集； （4）装置C中当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，所以为了实验安全并节约药品，需要及时终止反应，此时应选择的最佳发生装置为C； （5）①中酒精与水不发生反应，不能用于验证质量守恒定律；②中白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应在密闭容器中进行，可以用来验证质量守恒定律；③中稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应在敞口容器中进行，生成的二氧化碳气体逸出装置，不能用于验证质量守恒定律，故选②；①的理由是酒精与水不发生化学反应（或③的理由是稀盐酸与碳酸钠反应生成气体，装置未密封，气体逸出）；装置②中气球的作用是平衡气压，防止活塞喷出； （6） 红磷燃烧生成消耗集气瓶中的氧气，根据氧气约占空气体积的五分之一，故消耗氧气的体积为，所以量筒中液面理论上约降低到50ml-26ml=24ml刻度线处；若量筒内的液面下降至30ml，说明氧气的测量值偏小，原因可能是红磷量不足。 29．（22-23九年级上·辽宁沈阳·期末） 化学实验是进行科学探究的重要方式。请回答下列问题：     【实验1】某同学用如图所示实验装置对质量守恒定律进行探究。 (1)反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，用化学方程式表示指针发生偏转的原因： 。 (2)请你对此实验进行改进。若装置不变，小试管中的药品选硫酸铜溶液，大烧杯内的药品可选(不考虑状态) 。若药品不变，把烧杯换成带胶塞的 ，用注射器加稀盐酸。 【实验2】1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如下图，将水加热成水蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。 (3)此实验中参加化学反应的反应物有： ，实验中收集到的可燃性气体可能是 。 (4)拉瓦锡通过此实验推翻了“水是单一元素物质”的观点，从化学反应前后元素守恒的角度进行分析你 (选填“是”或“否”)认同拉瓦锡的观点，理由是 。 【实验3】如图为探究微粒性质的实验装置，操作过程如下： (5)连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，若观察到 (填现象)，说明该装置气密性良好。再关闭止水夹，拔下注射器。 (6)用注射器抽取30mL浓氨水(氨气的水溶液)，重新接入该装置。 (填操作)，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红，该现象主要说明：微粒的性质是 。 (7)马上将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，其实验目的是 。 【答案】(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2) 氢氧化钠溶液或铁粉 锥形瓶 (3) 铁和水(水蒸气) 氢气/H2 (4) 是 生成物中含有铁元素、氧元素和氢元素，反应物中铁是单质，根据元素守恒，水中含有氢、氧元素 (5)气球胀大，一段时间不缩小 (6) 打开止水夹 微粒(氨分子)不断运动 (7)探究温度对微粒运动速率的影响 【详解】（1）碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳气体逸出，指针发生偏转，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。 （2）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液或铁和硫酸铜溶液反应都不会产生气体，故可以选用硫酸铜溶液和氧氧化钠溶液或铁和硫酸铜溶液进行该探究活动。若药品不变，把烧杯换成带胶塞的锥形瓶，用注射器加稀盐酸，形成密封装置。 （3）由题意知，反应物为水和铁，生成可燃性气体，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以生成的可燃性气体可能是氢气。 （4）拉瓦锡通过此实验推翻了“水是单一元素物质”的观点，从化学反应前后元素守恒的角度进行分析，认同拉瓦锡的观点，因为生成物中含有铁元素、氧元素和氢元素，反应物中铁是单质，根据元素守恒，水中含有氢、氧元素。 （5）打开止水夹,推动注射器的活塞，注入空气，装置内气压变大，如装置气密性良好，两侧气球变大，且一段时间内不缩小。 （6）打开止水夹才能将氨水注入装置内，故填打开止水夹。玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红是因为：氨水易挥发，挥发出的氨气分子不停运动，遇水形成氨水，氨水呈碱性能使酚酞变红。故该现象主要说明：微粒的性质是不停运动。 （7）马上将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现左侧玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率更快，其实验目的是温度对微粒的运动速率产生了影响。 30．（22-23九年级上·辽宁盘锦·期末）为了探究质量守恒定律，某小组设计如下两个实验，请你参与并回答相关问题： (1)图 1 使用白磷做实验，锥形瓶底部铺有一层细沙的作用是 。 (2)图 2 使用碳酸钙和稀盐酸，实验现象是 。 (3)图 1 实验前锥形瓶与白磷总质量为 26.6g 最终游码的示数应该是 g。 (4)图 1 中，若实验结束后出现天平向砝码一侧倾斜其原因可能是： （答一条即可）。 【答案】(1)防止反应放出的热量炸裂瓶底 (2)锥形瓶内有气泡产生，气球变鼓，天平最终仍平衡 (3)1.6 (4)气密性不好 【详解】（1）锥形瓶底部铺有一层细沙可以隔绝部分热量，防止锥形瓶底炸裂。 （2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以锥形瓶内有气泡产生，同时气体进入气球使气球变鼓，整个实验过程无气体逸散到空气中，所以天平最终仍然平衡。 （3）参加反应的各物质质量总和等于反应后生成物的各物质的质量总和，反应前总质量为26.6g，反应后天平中砝码的质量为25g，则游码的质量为1.6g。 （4）若实验结束后出现天平向砝码一侧倾斜，说明左盘质量减小，可能装置漏气。 31．（21-22九年级上·四川凉山·期末）实验操作的准确性是实验成功的关键，回答下列有关实验操作的问题。 (1)实验一，在蜡烛的火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察到 的现象，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。 (2)实验二，待天平平衡后，将小试管中的硫酸铜溶液倒入烧杯中，并将小试管再次放入烧杯。写出烧杯中发生反应的化学方程式 。 (3)实验三，盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定。若反应前天平平衡，反应后天平的指针会向 偏转(选填“左”或“右”)。因此，若要用该实验验证质量守恒定律，反应要在密闭容器中进行。 【答案】(1)澄清石灰水变浑浊 (2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (3)右 【详解】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，在蜡烛的火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察到澄清石灰水变浑浊的现象，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳； （2）将小试管中的硫酸铜溶液倒入烧杯中，铁钉和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （3）若反应前天平平衡，反应后天平的指针会向右偏转，是因为反应生成的二氧化碳逸出装置，使左盘质量减小。 考点04 化学方程式的书写和意义 32．（23-24九年级上·辽宁大连·期中）根据化学方程式不能获得的信息是 A．化学反应的快慢 B．反应发生所需要的条件 C．该反应中的反应物和生成物 D．参加反应的各粒子的相对数量关系 【答案】A 【分析】根据化学方程式可以获得的信息为：该反应中的反应物和生成物；反应发生所需要的条件；各反应物和生成物的质量比；各化学式的计量数等信息。 【详解】A、无法获得化学反应的快慢，无法得知，故符合题意； B、可以获得反应发生所需要的条件，故不符合题意； C、可以获得该反应中的反应物和生成物，故不符合题意； D、通过化学方程式各种物质前面的计量数，可以知道各反应物和生成物的粒子个数比，故不符合题意。 故选：A。 33．（23-24九年级上·辽宁沈阳·期末）下列关于化学方程式含义的叙述中，正确的是 A．可表示过氧化氢是由水和氧气化合而成的 B．过氧化氢在催化剂存在下分解生成水和氧气 C．2个过氧化氢分解生成2个水和1个氧气 D．在催化剂存在的条件下，每34份质量的过氧化氢分解生成18份质量的氧气和16份质量的水 【答案】B 【详解】A、该化学方程式表示过氧化氢在催化剂条件下生成水和氧气，不表示过氧化氢是由水和氧气化合而成的。A不正确； B、该化学方程式表示过氧化氢在催化剂条件下生成水和氧气。B正确； C、该化学方程式表示2个过氧化氢分子分解生成2个水分子和1个氧分子。C不正确； D、该化学方程式表示在催化剂存在的条件下，每68份质量的过氧化氢分解生成36份质量的水和32份质量的氧气。D不正确。 综上所述：选择B。 34．（21-22九年级上·辽宁阜新·期末）《天工开物》中有“石灰经火焚炼为用”的记载，主要反应为，下列说法中不正确的是 A．该反应属于分解反应 B．该反应中的三种物质都是氧化物 C．该反应前后各元素的化合价均未发生改变 D．该反应中CaCO3与CO2的微粒个数比是1：1 【答案】B 【详解】A.该反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，选项说法正确。 B.该反应中的两种物质氧化钙和一氧化碳是氧化物（由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物），碳酸钙由三种元素组成，所以不属于氧化物，选项说法错误。 C.该反应前后各元素的化合价均未发生改变，碳元素始终为+4价；钙元素始终为+2价；氧元素始终为-2价，选项说法正确。 D.该反应中CaCO3与CO2的微粒个数比是1：1，选项说法正确。 故选：B 35．（23-24九年级上·辽宁沈阳·期末）下列关于的说法正确的是 A．该反应表示被电解的水是气态 B．该反应前后分子的个数不变 C．参加反应的与生成的分子个数比为 D．参加反应的与生成的的质量比为 【答案】D 【详解】A、反应表示被电解的水是液态，故A说法不正确； B、反应前有2个水分子，反应后有2个氢分子和1个氧分子，共3个分子，化学反应前后分子个数改变，故B说法不正确； C、由化学方程式可知生成的 H2O 与 H2 的分子个数比为1：1，故C说法不正确； D、参加反应的H2O与生成的O2的质量比==9：8，故D说法正确； 故选：D。 36．（23-24九年级上·辽宁沈阳·期末）工业炼铁的主要原理为：，对于该反应，下列有关说法正确的是 A．反应前后各元素的化合价均无变化 B．反应前后铁元素的质量没有发生改变 C．参加反应的Fe2O3与CO的质量比为40∶7 D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律 【答案】B 【详解】A、反应前铁元素显+3价，氧元素显-2价，碳元素显+2价，反应后铁元素为0价，氧元素显-2价，碳元素显+4价，故反应前后铁、碳元素的化合价发生变化，氧元素的化合价不变，故A说法错误； B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，则反应前后铁元素的质量没有发生改变，故B说法正确； C、由化学方程式可知，参加反应的Fe2O3与CO的质量比为（56×2+16×3）：（3×28）=40：21，故C说法错误； D、一切化学反应都遵循质量守恒定律，由化学方程式可知，反应后固体质量减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，反应后固体质量减轻，是因为生成的二氧化碳气体逸散到空气中，但是该反应仍遵循质量守恒定律，故D说法错误； 故选：B。 37．（22-23九年级上·辽宁沈阳·期末）央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。 (1)出行一一明朝从沈阳到北京约需三个月时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中含有铝，金属铝由 (选填 “分子”、“原子”或“离子”)构成，铝元素的符号是 。 (2)冶金一一我国古代就发明了湿法冶金技术。写出用铁和硫酸铜溶液为原料进行湿法炼铜的化学方程式 ，如今人们掌握了多种金属的冶炼技术，例如工业上常采用电解氯化镁的方式冶炼镁(MgCl2Mg+Cl2↑)，此反应前后镁元素的化合价分别为 。 (3)记录一一古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如图，该元素的名称是 ，该元素的相对原子质量为 。 (4)净水——明代 《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是 ， 如今使用高铁酸钾(K2FeO4)不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为4K2FeO4+10X=4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑，则X的化学式为 。 【答案】(1) 原子 Al (2) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 +2、0 (3) 硅 28.09 (4) K+ H2O 【详解】（1）金属是由原子构成的，所以金属铝由原子构成，铝元素的符号是Al。 （2）铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁、铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。工业上常采用电解氯化镁的方式冶炼镁(MgCl2Mg+Cl2↑)，单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0。此反应前后镁元素的化合价分别为+2、0。 （3）芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如图，该原子序数为14，则该元素的名称是硅，该元素的相对原子质量为28.09（最下方数字）。 （4）离子符号是在元素符号右上角标出离子所带电荷数及电性。数字在前符号在后，如数字为1则省略不写。多个离子在离子符号前加数字。明矾中钾离子的符号是。如反应前（X除外）有8个钾原子、4个铁原子、16个氧原子，反应后有8个钾原子、4个铁原子、26个氧原子、20个氢原子，根据反应前后各种原子个数相等，还能消毒，则X的化学式为H2O。 38．（21-22九年级上·辽宁锦州·期末）航天事业的发展与化学知识密不可分。 (1)资料一：发射嫦娥四号运载火箭的燃料有偏二甲耕），发射时与助燃剂四氧化二氮）剧烈反应，反应的化学方程式为，其中X化学式为 ；偏二甲肘和四氧化二氮两种物质中都含有 （填字母序号）。 A．氮原子        B．2个氮原子        C．氮分子        D．氮气        E．氮元素 (2)资料二：从嫦娥五号带回的月壤中，发现月球表面富合钛铁矿，其主要成分是钛酸亚铁）其中钛元素的化合价为 。 (3)资料三：据报道，载人宇宙飞船中一般要安装盛放过氧化钠）颗粒的装置，其中过氧化钠可作供氧剂，常温下就能消耗二氧化碳并产生氧气，同时生成另一种含有碳酸根离子的化合物。请写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1) H2O E (2)+4 (3) 【详解】（1）反应前2C、8H、6N、8O，反应后6N、2C、4O、4X，根据质量守恒定律，反应前后原子种类数目不变，X含有O、2H，为H2O，偏二甲肘和四氧化二氮两种物质中都含有氮元素，故选：H2O；E。 （2）亚铁+2价，氧元素-2价，设钛元素化合价为x，根据化合价代数和为零，，故填：+4。 （3）过氧化钠常温下就能消耗二氧化碳并产生氧气，同时生成另一种含有碳酸根离子的化合物，根据质量守恒元素种类不变，生成氧气和碳酸钠，故填：。 考点05 依据化学方程式计算 39．（23-24九年级上·辽宁盘锦·期末）实验室用24.5g氯酸钾和2.5g二氧化锰的混合，加热到质量不再变化为止，试求：(每问要求有过程) (1)制得的氧气多少克？ (2)反应后剩余固体的质量是多少克？ 【答案】(1)解：设制得的氧气的质量为 答：制得的氧气的质量为9.6g； (2)由质量守恒定律可知，反应后剩余固体的质量为。 【详解】（1）解析见答案； （2）解析见答案。 40．（22-23九年级上·辽宁盘锦·期末）实验室有 12.25g 氯酸钾和 2.55g 二氧化锰的混合物，加热到质量不再变化为止， 试求： (1)制得的氧气多少克？ ； (2)反应后混合物中二氧化锰的质量分数是多少？（要求有计算过程） 【答案】(1)4.8g (2)氯酸钾在催化剂二氧化锰作用下，加热生成氯化钾和氧气，二氧化锰在反应前后质量不发生变化，则反应后混合物中二氧化锰的质量分数= 答：反应后混合物中二氧化锰的质量分数是25.5%。 【详解】（1）解：设制得氧气的质量为x 故填：4.8g。 （2）略，详见答案。 41．（22-23九年级上·辽宁·期末）加热氯酸钾、二氧化锰的混合物制氧气。当制得需要的氧气后停止加热，冷却，称量此时试管内固体质量为5g；继续加热至不再产生气体为止，称量剩余固体的质量为4.04g。 (1)根据化学方程式计算，第二次加热时参加反应的氯酸钾的质量。 (2)剩余固体经分离提纯，测得二氧化锰的质量为1.06g，计算原始混合物的质量。 【答案】(1)解：由题意知，第二次加热时生成氧气的质量为，设第二次加热时参加反应的氯酸钾的质量为x， 答：第二次加热时参加反应的氯酸钾的质量为2.45g。 (2)解：完全反应后剩余固体中含有二氧化锰和氯化钾，剩余固体经分离提纯，测得二氧化锰的质量为1.06g，则剩余固体中氯化钾的质量为，设原始混合物中氯酸钾的质量为y， 所以原始混合物的质量为。 答：原始混合物的质量为5.96g。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 42．（22-23九年级上·辽宁大连·期末）加热55g氯酸钾和二氧化锰的混合物，完全反应后，称得剩余固体质量为35.8g。求： (1)反应中生成氧气为 g。 (2)根据化学方程式计算，剩余固体中各物质质量是多少？ 【答案】(1)19.2 (2)解：设参加反应氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y。 剩余固体中二氧化锰的质量为： 答：剩余固体中含有6g二氧化锰和29.8g氯化钾。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应后生成氧气的质量为：，故填：19.2。 （2）见答案。 43．（22-23九年级上·辽宁大连·期末）将24.5g氯酸钾和8.7g二氧化锰混合，加热一段时间后停止加热，共收集到4.8g氧气。计算： (1)参加反应的氯酸钾的质量。 (2)剩余固体中氧元素的质量分数。(计算结果保留到0.1%) 【答案】(1)设参加反应的氯酸钾的质量为x x=12.25g 答：参加反应的氯酸钾的质量为12.25g (2)剩余固体的质量：24.5 g+8.7 g-4.8 g=28.4 g； 剩余固体中氧元素的质量：24.5 g××100%-4.8g+8.7g××100%=8.0g； 剩余固体中氧元素的质量分数：。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 44．（22-23九年级上·辽宁大连·期末）实验室用一定量的高锰酸钾制取氧气，加热一段时间后停止加热，固体质量减少了 0.16g。经测定剩余固体中氧元素的质量分数是 40%。请计算 (1)参加反应的高锰酸钾的质量。 (2)剩余固体中含有的高锰酸钾的质量。 【答案】(1)解：设参加反应的高锰酸钾的质量为x x=1.58g 答：参加反应的高锰酸钾的质量是1.58g。 (2)设剩余固体中含有的高锰酸钾的质量为y 解得：y=17.38g 答：剩余固体中含有的高锰酸钾的质量是17.38g。 【详解】（1）加热一段时间后停止加热，固体质量减少了 0.16g，减少的质量即为生成的氧气的质量，利用氧气的质量计算反应的高锰酸钾的质量，过程见答案； （2）剩余固体中含有未反应的高锰酸钾和生成的锰酸钾、二氧化锰，根据质量守恒定律，锰酸钾和二氧化锰的质量之和为：1.58g-0.16g；锰酸钾和二氧化锰中氧元素的质量为：反应的高锰酸钾中氧元素的质量-生成的氧气的质量；三种物质中氧元素的质量占固体总质量的40%，列等式关系，计算剩余固体中高锰酸钾的质量，过程见答案。 45．（21-22九年级上·辽宁锦州·期末）为测定某涂料中碳酸钙的含量，取12.5g样品（杂质不与稀盐酸反应）放入烧杯中，并加入70g的稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯中剩余物质的总质量为78.1g。请计算：    (1)反应生成二氧化碳的质量。 (2)该样品中碳酸钙的质量。 (3)通过计算说明样品中碳酸钙含量与标签是否相符？ 【答案】(1)根据质量守恒定律可知生成二氧化碳质量=（12.5g+70g）-78.1g=4.4g。 (2)设样品中碳酸钙的质量为x。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 该样品中碳酸钙的质量分数为：＜90% (3)所以样品中碳酸钙含量与标签不相符。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知生成二氧化碳质量=（12.5g+70g）-78.1g=4.4g。 （2）按照根据化学方程式计算步骤进行即可。详见答案。 （3）该样品中碳酸钙的质量分数为： 所以样品中碳酸钙含量与标签不相符。 46．（21-22九年级上·辽宁丹东·期末）我国计划在2022年前后建成载人空间站“天宫”。空间站内，将水蒸气、尿液、废水等回收起来，再将水电解产生氧气，供宇航员呼吸。现回收到180g水，如果全部电解。 (1)请用化学方程式计算：理论上可制得 克氧气？ (2)如果用化学式计算电解180g水获得氧气的质量，是否可以？ 请说明理由 。 【答案】(1)解：设理论上可制得氧气的质量为x 解得x=160g 答：理论上可制得氧气的质量为160g。 (2) 可以 因为水中的氧元素全部转化到氧气中去了 【分析】根据化学方程式的计算生成物的质量以及化学式的计算。 【详解】（1）见答案 （2）见答案 47．（21-22九年级上·辽宁·期末）医学上常用双氧水（过氧化氢和水的混合物）来清洗伤口和局部抗菌。某同学取136.0g医用双氧水放入烧杯中，然后加入4.0g二氧化锰，放在电子秤上，每隔一分钟观察一次并记录，烧杯中的剩余物质质量如下表所示，直到实验结束。 称量时间/min 0 1 2 3 4 5 6 物质质量/g 140.0 138.5 137.5 137.0 136.8 m 136.8 请回答下列问题： (1)从表格中可知，m的数值是 。 (2)求136.0g该医用双氧水中过氧化氢的质量是多少？（写出计算过程）。 【答案】(1)136.8 (2)解：生成氧气的质量为：. 设参过氧化氢的质量为. 答：136.0g该医用双氧水中过氧化氢的质量是6.8g。 【详解】（1）由表格中数据可知，从第4分钟到第6分钟，物质质量没有减少，说明至第4分钟时过氧化氢已经完全反应，反应已经结束，所以第5分钟时，物质质量与第4分钟的相等，故m的值为136.8。 （2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，产生的氧气逸出，所以物质减少的质量即为生成氧气的质量，所以产生氧气的质量为：，过氧化氢的质量可根据反应的化学方程式由氧气的质量求得，详解见答案。 48．（21-22九年级上·辽宁铁岭·期末）把干燥纯净的二氧化锰和氯酸钾的混合物15.0g装入大试管中，加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却，称量，得到10.2g固体物质。试计算： (1)生成氧气的质量 ； (2)原固体混合物中氯酸钾的质量是多少g？ 【答案】(1)4.8g (2)设原固体混合物中氯酸钾的质量为X。 答：原固体混合物中氯酸钾的质量为12.25g 【详解】（1）根据质量守恒定律可得生成氧气的质量=15.0g-10.2g=4.8g。 （2）按照根据化学方程式计算的步骤进行即可完成。详见答案。 49．（21-22九年级上·辽宁大连·期末）现有氯酸钾与二氧化锰的混合物，经测定其中含有氧元素16.0g，将其加热至完全反应，共收集到9.6g氧气。 (1)根据化学方程式计算，混合物中氯酸钾质量。 (2)实验后剩余固体中氧元素质量分数（计算结果保留到0.1％）。 【答案】(1)解：设氯酸钾的质量为x。 答：混合物中氯酸钾质量为24.5g。 (2)根据质量守恒定律可知氯酸钾中氧元素的质量等于生成的氧气的质量，则二氧化锰中氧元素质量为16.0g－9.6g=6.4g；二氧化锰的质量为； 剩余固体的质量17.4g＋24.5g－9.6g=32.3g； 则剩余固体中氧元素的质量分数：； 答：实验后剩余固体中氧元素的质量分数为19.8%。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 50．（21-22九年级上·辽宁大连·期末）某样品为铜单质和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的质量分数，称取10.0g样品在空气中充分灼烧，冷却称量反应后的固体质量为11.6g。 (1)计算样品中氧化铜的质量分数。 (2)如果仍取上述样品10.0g，在空气中灼烧一段时间后停止加热。此时的固体中铜元素的质量分数为90.0%。计算参加反应的氧气质量（结果精确到0.1g）。 【答案】(1)反应前后固体质量差为11.6g-10.0g=1.6g 设样品中铜单质的质量为x。 答：氧化铜质量分数36%。 (2)10.0g样品中Cu元素质量= 反应后固体质量= 氧气的质量： 答：参加反应氧气质量0.3g。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 51．（21-22九年级上·辽宁阜新·期末）砂子主要成分是二氧化硅(SiO2)。人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应如下： (1)二氧化硅中硅、氧两种元素的质量比为 (最简比)。 (2)该反应中生成的Si与CO的质量比为 (最简比)。 (3)若所用砂子中二氧化硅的质量分数为60%，请计算： ①200t砂子中的SiO2质量 。 ②用200t砂子理论上最多能生成的Si的质量 。 【答案】(1)7：8 (2)1：2 (3) 120t 56t 设：理论上最多能生成的Si的质量为x    x=56t 答：用200t砂子理论上最多能生成的Si的质量56t 【详解】（1）二氧化硅中硅氧两种元素的质量比为 （2）该反应中生成的Si与CO的质量比为 （3）①200t砂子中的SiO2质量200t×60%=120t ②详解见答案 52．（21-22九年级上·辽宁营口·期末）某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下： (1)生成氧气的质量为 g。 (2)求反应生成氯化钾的质量是 g。 【答案】(1)4.8 (2)解：设生成氯化钾的质量为. 答：生成氯化钾的质量为7.45g。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后各物质的质量总和相等，所以生成氧气的质量为：。 （2）见答案。 53．（21-22九年级上·辽宁营口·期末）砂子的主要成分是二氧化硅(SiO2)，人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应如下：，回答下列问题： (1)二氧化硅中，硅、氧原子个数比为 。 (2)生成的Si与CO的质量比为 。 (3)若所用砂子中SiO2的的质量分数为60%，则：200t砂子中SiO2的质量为 t，可生产硅的质量为 t。 【答案】(1)1:2 (2)1:2 (3) 120 解：设可生产 Si 的质量为 答：可生产的Si的质量为56t。 【详解】（1）由化学式的意义可知，二氧化硅中，硅、氧原子个数比为1：2； （2）由的意义可知，生成的Si与CO的质量比为28：（28×2）=1：2； （3）200t砂子中SiO2的质量为：200t×60%=120t； 见答案。 54．（22-23九年级上·辽宁辽阳·期末）某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：将28g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中加入100g稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），待鸡蛋壳完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为117g。求： (1)产生二氧化碳的总质量为 。 (2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（结果保留到0.1%） 【答案】(1)11g (2)解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数= 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为89.3%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，故二氧化碳的质量=28g+100g-117g=11g；故填：11g； （2）略，详见答案。 55．（22-23九年级上·辽宁铁岭·期末）某化学小组想计算不纯净的高锰酸钾的纯度，取干燥样品39.5g（杂质不参与任何化学反应，不会有实验安全隐患）装入大试管中，加热，待反应完全后，将试管冷却，称量，得到36.3g固体物质。试计算： (1)生成氧气的质量是 。 (2)原固体混合物中高锰酸钾的质量分数是多少？ 【答案】(1)3.2g (2)设原固体混合物中高锰酸钾的质量为x，则 x=31.6g 则原固体混合物中高锰酸钾的质量分数是 答：原固体混合物中高锰酸钾的质量分数是80%。 【详解】（1）根据质量守恒，可知生成氧气的质量为39.5g-36.3g=3.2g。 （2）见答案。 56．（22-23九年级上·辽宁阜新·期末）称取16g含杂质的高锰酸钾固体放在试管中加热(杂质不参与反应)，至不再产生气体为止。冷却后称量试管中剩余固体的质量为14.4g。请计算：该高锰酸钾固体完全分解时生成二氧化锰的质量(写出必要的计算过程)。 【答案】解：设生成二氧化锰的质量为x。 根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为16 g-14.4 g=1.6 g 答：生成二氧化锰的质量为4.35 g。 【详解】见答案。 57．（22-23九年级上·辽宁锦州·期末）将25g含碳酸钙80%的石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸150g（石灰石样品中的杂质不参加反应）。请计算： (1)生成二氧化碳的质量。 (2)反应后烧杯内剩余物质的总质量。 【答案】(1)解：样品中碳酸钙的质量： 设生成二氧化碳的质量为x。 答：生成二氧化碳的质量为8.8g。 (2)根据质量守恒定律可知，反应后烧杯内剩余物质的总质量为 答：反应后烧杯内剩余物质的总质量为166.2g。 【详解】（1）详见答案； （2）详见答案。 58．（22-23九年级上·辽宁大连·期末）小组同学加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 15.3g 来制取氧气，测得试管内剩余固体和反应时间关系如下表所示。 反应时间 T0 T1 T2 T3 T4 T5 T6 剩余固体质量/g 15.3 15.3 14.1 12.0 11.1 10.5 10.5 (1)T0～T1 时间段氯酸钾并未分解是因为 。 (2)制得氧气的总质量为 。 (3)样品中氯酸钾的质量分数是多少？（计算结果精确到 1%） 【答案】(1)没有达到氯酸钾分解需要的温度 (2)4.8g (3)解：设样品中氯酸钾的质量分数是 x x≈80.1% 答：样品中氯酸钾的质量分数是80.1% 【详解】（1）T0～T1 时间段氯酸钾并未分解是因为没有达到氯酸钾分解需要的温度； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：15.3g-10.5g=4.8g； （3）见答案。 59．（22-23九年级上·辽宁沈阳·期末节选）氧气在生产生活中有广泛的应用，制取氧气的方法有多种。 “养鱼增氧剂”的主要成分过氧化钙（CaO2）能与水发生反应：。某同学将40.0g水加入盛有10.0g“养鱼增氧剂”样品的烧杯中，充分反应后，称得剩余物质的质量为48.4g。请计算： (6)生成氧气的质量是 g。 (7)该样品中所含过氧化钙的质量是 g。 【答案】 (6)1.6 (7)7.2 【详解】 （6）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为40.0g+10.0g-48.4g=1.6g； （7）设该样品中所含过氧化钙的质量是x， x=7.2g 该样品中所含过氧化钙的质量是7.2g。 60．（22-23九年级上·辽宁沈阳·期末）在充满神奇变化的物质世界里，化学变化无处不在。 小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的纯度（即碳酸钙的质量分数），取15g石灰石作为试样，利用如图装置进行实验测定。 称量项目 称量时间 质量/g 装置＋稀盐酸＋试样 反应前 171.0 装置+稀盐酸＋试样 反应开始后20s 167.0 装置＋稀盐酸+试样 反应开始后30· 166.6 装置+稀盐酸+试样 反应开始后90s 166.6 请计算：反应生成的质量为 g；该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 （计算结果精确到0.1%）。 【答案】 4.4 设15g石灰石作为试样中碳酸钙的质量为x。 故该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数约为66.7%。 【详解】由表中数据可知，反应生成 CO2 的质量为171.0g-166.6g=4.4g。 详解见答案。 考点06 反应微观示意图 61．（23-24九年级上·辽宁盘锦·期末）载人航天器中处理CO2的一种方法是将CO2与H2反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A．乙和丙的元素组成相同 B．反应前后元素种类变化了 C．反应前后分子总数相同 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1 【答案】D 【分析】据微观示意图可知甲是氢气，乙是二氧化碳，丙是水，丁是甲烷，化学方程式为：。 【详解】A、乙是二氧化碳，由碳元素和氧元素组成，丙是水，由氢元素和氧元素组成，乙和丙的元素组成不相同，故A错误； B、化学反应前后元素种类不变，故B错误； C、根据方程式可知，反应前后分子总数不相同，故C错误； D、根据方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1，故D正确； 故选D。 62．（23-24九年级上·辽宁营口·期末）下图是某化学反应的微观示意图。下列与该反应有关的说法错误的是 A．该反应类型属于分解反应 B．乙物质的1个分子由2个原子构成 C．参加反应的甲和乙的微粒个数比为1：3 D．化学反应前后元素的种类没有发生改变 【答案】A 【分析】由图可知，该反应为乙醇和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、分解反应符合“一变多”的特点，该反应的反应物有两种，不属于分解反应，符合题意； B、由图可知，每个乙分子由2个原子构成，不符合题意； C、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的微粒个数比为：1:3，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，不符合题意。 故选A。 63．（23-24九年级上·辽宁沈阳·期末）利用新型催化剂能将二氧化碳转化为甲烷，该反应中微粒种类的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．反应条件是光照和催化剂 B．参加反应的乙物质属于单质 C．甲和丙的分子个数比为1:1 D．反应后，碳元素转移到丁中 【答案】D 【分析】由反应微观示意图可知，反应物甲为CO2，乙为H2，生成物丙为CH4，丁为H2O，反应条件是光照和催化剂，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由反应微观示意图可知，该反应条件是光照和催化剂，故A说法正确； B、参加反应的乙物质为H2，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，故B说法正确； C、由化学方程式可知，甲和丙的分子个数比为1：1，故C说法正确； D、反应后，碳元素转移到丙中，故D说法不正确； 故选：D。 64．（23-24九年级上·辽宁铁岭·期末）氢能源是理想的清洁能源，工业上可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图。下列有关该反应的说法正确的是 A．图中有两种有机物 B．反应前后分子的种类不变 C．反应前后元素的化合价都不变 D．两种生成物的分子个数比为1：3 【答案】D 【详解】A、由微观示意图知：反应前的物质是甲烷和水，反应后的物质是一氧化碳和氢气，其中甲烷是有机物，故只有一种有机物，故A不符合题意； B、由反应的微观示意图知：反应前的分子是甲烷分子和水分子，反应后的分子是一氧化碳分子和氢分子，分子的种类发生了改变，故B不符合题意； C、反应前碳元素化合价为-4、氢元素化合价为+1，反应后碳元素化合价为+2、氢元素化合价为零，反应前后元素化合价发生变化，故C不符合题意； D、由微观示意图知，反应的化学方程式为CH4 + H2OCO+ 3H2，生成物一氧化碳分子与氢分子个数比为1:3，故D符合题意。 故选：D。 65．（22-23九年级上·辽宁鞍山·期末）为了完成2060年实现碳中和的目标，科学家不断探寻二氧化碳的转化方法。下图是将二氧化碳高效转化为甲醇的微观过程，关于该过程说法不正确的是 A．丙的化学式为CH3OH B．在化学反应中，分子可分，原子不能再分 C．参加反应的甲和乙的分子个数比1：1 D．该转化过程前后元素种类没有改变 【答案】C 【详解】A.由丙的结构示意图可知丙的化学式为CH3OH，此选项正确； B.在化学反应中分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以在化学反应中，分子可分，原子不能再分，此选项正确； C.该反应的化学方程式为，所以参加反应的甲和乙的分子个数比1：3，此选项错误； D.化学反应遵守质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，此选项正确； 故选C。 66．（22-23九年级上·辽宁鞍山·期末）下图是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是    A．生成物中丙、丁分子个数比为4：1 B．化学反应前后原子种类和数目不变 C．化学反应中分子可分，原子不可分 D．化学反应前后各元素化合价均不变 【答案】D 【分析】由图可知，该反应为F2和水反应生成HF和氧气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由化学方程式可知，生成物中丙、丁分子个数比为4:1，不符合题意； B、根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； C、在化学反应中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，不符合题意； D、F2中氟元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，HF中氢元素显+1价，氟元素显-1价，氧气中氧元素化合价为0，故化学反应前后，氟元素和氧元素化合价发生了改变，符合题意。 故选D。 67．（21-22九年级上·辽宁沈阳·期末）根据下面化学反应的微观示意图分析，得出结论正确的是    A．反应前后分子种类发生改变 B．丙物质的相对分子质量是18g C．反应前后各元素化合价均未发生变化 D．参加反应的物质甲与乙的分子个数比为1:1 【答案】A 【分析】由微观示意图分析可得该反应为：。 【详解】A.反应前后分子种类发生改变，选项说法正确。 B.丙物质为水，所以丙的相对分子质量是18，选项说法错误。 C.反应前后氧元素的化合价从0价变为-2价，所以选项说法错误。 D.参加反应的物质甲与乙的分子个数比为2:7，选项说法错误。 故选：A。 68．（23-24九年级上·辽宁营口·期末）铜基催化剂常温下可有效催化甲醛氧化，反应如图所示，图中得出的结论错误的是 A．反应物是甲醛和氧气 B．该反应中生成丙和丁的质量比为22：9 C．反应前后原子和分子的种类不变 D．该反应可用于消除居室甲醛污染 【答案】C 【分析】由微观图示可知，该反应为甲醛和氧气在铜基催化剂的催化条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 【详解】A、由微观图示可知，该反应为甲醛和氧气在铜基催化剂的催化条件下反应生成二氧化碳和水，故A选项说法正确； B、由化学方程式可知，该反应中生成丙（二氧化碳）和丁（水）的质量比为44：18=22：9，故B选项说法正确； C、由微观图示可知，该反应前后原子的种类不变，而分子的种类发生改变，故C选项说法不正确； D、该反应将有毒物质甲醛转化为无毒的二氧化碳和水，可以消除居室甲醛污染，故D选项说法正确； 故选：C。 69．（22-23九年级上·辽宁沈阳·期末）某化学反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A．物质丙由碳原子和氧原子构成 B．反应前后分子的总数不变 C．物质甲中碳、氢元素的质量比为4：1 D．食品包装充入物质乙可避免食品因氧化而变质 【答案】C 【详解】A、由图可知，丙为CO，其是由一氧化碳分子构成，而一氧化碳分子是由碳、氧原子构成，该选项说法不正确； B、由图可知，甲为C2H6，乙为O2，丙未CO，丁为H2，则反应的化学方程式为，则表示每1个C2H6分子与1个氧分子反应生成2个一氧化碳分子和3个氢分子，则反应前后分子总数改变，该选项说法不正确； C、物质甲中，碳、氢元素质量比为（12×2）：（1×6）=4：1，该选项说法正确； D、物质乙为氧气，食物与氧气接触会发生氧化反应而变质，该选项说法不正确。 故选C。 一、选择题 1．（23-24九年级上·河南郑州·期末）下列对质量守恒定律的理解中正确的是 A．10g冰融化后得到10g水，符合质量守恒定律 B．高锰酸钾加热后固体质量减少，不符合质量守恒定律 C．12g镁在空气中完全燃烧后得到20g氧化镁，则参加反应的氧气质量为8g D．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，不符合质量守恒定律 【答案】C 【详解】A、10g冰融化后得到10g水，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，选项错误； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气逸出装置，导致反应后固体质量减小，符合质量守恒定律，选项错误； C、12g镁在空气中燃烧后得到20g氧化镁，则参加反应的氧气质量为：20g﹣12g＝8g，选项正确； D、细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，是因为氧气参加了反应，符合质量守恒定律，选项错误； 故选C。 2．（23-24八年级下·山东青岛·期末）蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。下列有关叙述正确的是 A．蜡烛燃烧后质量减少，不遵循质量守恒定律 B．蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和 C．生成的二氧化碳和水的质量之和等于燃烧蜡烛的质量与消耗氧气的质量之和 D．通过生成物的元素组成推测，蜡烛中一定只含C、H两种元素 【答案】C 【详解】A、蜡烛燃烧生成的二氧化碳气体逸和水蒸气散到空气中，所以燃烧后质量减少，但是该反应仍遵循质量守恒定律，说法错误，不符合题意； B、蜡烛燃烧后生成的二氧化碳和水的质量之和等于参加反应的蜡烛和氧气的质量之和，说法错误，不符合题意； C、生成的二氧化碳和水的质量之和等于燃烧蜡烛的质量与消耗氧气的质量之和，说法正确，符合题意； D、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，氧气中含有氧元素，二氧化碳和水中含有碳元素、氢元素、氧元素，因此蜡烛中一定含C、H两种元素，可能含氧元素，说法错误，不符合题意。 故选：C。 3．（23-24八年级下·山东淄博·期末）2023年7月12日，朱雀二号遥二液氧甲烷运载火箭在中国酒泉卫星发射中心发射成功。该次火箭发射的动力来自反应：。以下说法中正确的是 A．该反应前后分子种类没有改变 B．液氧属于混合物 C．H2O和CO2都属于氧化物 D．甲烷中氢的质量分数高于碳 【答案】C 【详解】A、根据，甲烷由甲烷分子构成，氧气由氧分子构成，水由水分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，因此该反应前后分子种类发生了改变，说法错误，不符合题意； B、液氧属于纯净物，说法错误，不符合题意； C、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，H2O和CO2都属于氧化物，说法正确，符合题意； D、甲烷中碳、氢元素的质量比为，故甲烷中氢的质量分数低于碳，说法错误，不符合题意。 故选：C。 4．（23-24八年级下·山东淄博·期末）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法错误的是 A．甲和丁一定是化合物 B．丙可能为该反应的催化剂 C．乙和丁的质量变化之比为3：2 D．该反应遵循质量守恒定律 【答案】A 【详解】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了12g-8g=4g，故是生成物，生成的质量为4g；反应前后乙的质量减少了20g-8g=12g，故乙是反应物，参加反应的质量为12g; 反应前后丁的质量增加了16g-8g=8g，故丁是生成物，生成的质量为8g；由质量守恒定律可知丙的质量反应前后不变，故 X 的数值为6。 A.该反应是乙反应生成甲和丁，所以乙一定是化合物，但甲和丁可能是化合物也可能是单质，此选项错误； B. 丙的质量反应前后不变，所以丙可能不参加反应，也可能是该反应的催化剂，此选项正确； C. 反应前后乙和丁的质量变化之比为12g:8g=3:2，此选项正确； D.任何化学反应均遵守质量守恒定律，所以该反应遵循质量守恒定律，此选项正确； 故选A。 5．（23-24八年级下·山东淄博·期末）下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是 A．白磷燃烧前后质量的测定（不考虑外力影响） B．蜡烛燃烧前后质量的测定 C．镁条燃烧前后质量的测定 D．碳酸钙与稀盐酸反应前后质量的测定 【答案】A 【详解】A、该反应在密闭环境中进行，能够验证质量守恒定律，故选项正确； B、蜡烛燃烧生成水蒸气和二氧化碳，没有在密闭环境中进行实验，不能用于验证质量守恒定律，故选项错误； C、镁条燃烧生成白烟（MgO固体小颗粒），没有在密闭环境中进行试验，不能用于验证质量守恒定律，故选项错误； D、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，也没有在密闭环境中进行实验，不能用于验证质量守恒定律，故选项错误； 故选：A。 6．（23-24九年级上·四川成都·期末）中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式是 B．反应前后原子数目、分子数目都不变 C．该反应前后氧元素的化合价不变 D．该反应过程中催化剂的质量和性质不变 【答案】D 【分析】根据反应微观示意图可知，该反应的化学方程式是：。 【详解】A、由分析可知，该反应的化学方程式是：，故说法正确； B、由可知，该反应前后原子数目、分子数目都不变，故说法正确； C、该反应中氧元素的化合价都为-2价，即反应前后氧元素化合价不变，故说法正确； D、由催化剂的概念可知，反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故说法错误。 故选D。 7．（23-24九年级上·山东济宁·期末）已知某纯净物在足量的氧气中充分且完全燃烧，生成了二氧化碳和水，下列说法正确的是 A．该纯净物只含有碳、氢元素 B．该纯净物中碳、氢两种元素的质量比为1：4 C．该纯净物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．该纯净物一定含有碳、氢、氧三种元素 【答案】D 【分析】某纯净物完全燃烧生成二氧化碳和水，根据化学变化过程中元素种类不变，可确定该纯净物中一定含有碳、氢元素，又根据二氧化碳中的碳元素、水中的氢元素均来源于该纯净物，则纯净物中碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，可确定该纯净物中还含有氧元素，故该纯净物一定含有碳、氢、氧三种元素。 【详解】A、由分析可知，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项错误； B、该纯净物中碳、氢两种元素的质量比为1.2g:0.3g=4:1，选项错误； C、该纯净物一定含有碳、氢、氧元素，选项错误； D、该纯净物一定含有碳、氢、氧三种元素，选项正确； 故选D。 8．（23-24九年级上·河北邢台·期末）质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是 A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B．若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D．反应前后各元素的化合价一定不变 【答案】B 【详解】A、化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故A错误； B、若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg，例如恰好完全反应时是2xg，不恰好完全反应时，小于2xg，故B正确； C、参加反应的AB的质量总和一定等于生成的CD的质量总和，但是反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，故C错误； D、该反应不一定是复分解反应，也可能是置换反应，故元素的化合价不一定不变，故D错误； 故选：B。 9．（23-24八年级下·黑龙江·期末）关于化学方程式的读法或叙述正确的是 A．二氧化碳加碳高温等于一氧化碳 B．一份二氧化碳与一份碳反应后生成两份一氧化碳 C．每44份质量的二氧化碳与12份质量的碳完全反应，生成56份质量的一氧化碳 D．二氧化碳、碳、一氧化碳的质量比为 【答案】C 【详解】A、化学方程式中“+”不读加读和，“=”不读等于读生成，故正确读法为：二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，读法错误； B、化学式前面的化学计量数表示各物质参加反应的分子个数，故正确读法为：镁一个二氧化碳分子与1个碳原子反应生成2个一氧化碳分子，叙述错误； C、，每44份质量的二氧化碳与12份质量的碳完全反应，生成56份质量的一氧化碳，叙述正确； D、根据选项C可知，二氧化碳、碳、一氧化碳的质量比为44:12:56=11:3:14，叙述错误； 故选C。 10．（23-24八年级下·山东东营·期末）过氧化钠因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，从下列化学方程式：“”中获得的信息，不正确的是 A．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 B．此反应中氧元素有两种化合价 C．这一原理不适宜在实验室制取纯净的氧气 D．参加反应的二氧化碳与反应生成的氧气分子个数比为 【答案】B 【详解】A、由化学方程式可知，该反应可表示为过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不符合题意； B、过氧化钠中钠元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氧元素显-1价，二氧化碳和碳酸钠中氧元素均显-2价，氧气中氧元素化合价为0，故此反应中氧元素有三种化合价，符合题意； C、该反应中有气体参与反应，会导致收集的氧气不纯，这一原理不适宜在实验室制取纯净的氧气，不符合题意； D、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳与反应生成氧气的分子个数比为：2:1，不符合题意。 故选B。 11．（23-24九年级下·广东·期末）燃油汽车发动机排出的气体中含有CO和NO等，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如下。下列说法正确的是 A．该反应前后分子种类和数目都不变 B．CO和NO按个数比1:1进行该反应 C．该反应中两种生成物的质量比为11:7 D．安装了催化转化器的汽车，尾气中不含CO和NO 【答案】B 【分析】由图可知，该反应为CO和NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式为：。 【详解】A、化学反应前后，原子的种类和数目不变，由方程式可知，该反应前后分子数目改变，该选项说法不正确； B、由方程式可知，该反应中CO和NO的分子个数比为2：2=1：1，该选项说法正确； C、由方程式可知，生成的二氧化碳和氮气的质量比为[（12+16×2）×2]：（14×2）=22：7，该选项说法不正确； D、由题干可知，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放，则尾气中仍含有一氧化碳和一氧化氮，该选项说法不正确。 故选B。 12．（22-23九年级上·上海黄浦·期末）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是 A． B．2FeO C． D． 【答案】D 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；符号的标注是否正确。 【详解】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。 故选：D。 13．（23-24九年级上·四川宜宾·期末）载人航天飞船使用铝粉与高氯酸铵的固体混合物作燃料，点燃时高氯酸铵发生以下反应：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X，则X的化学式为 A．Cl2 B．ClO2 C． H2O D．H2 【答案】C 【分析】质量守恒定律：在化学反应中参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，根据质量守恒定律可知，反应前后各元素种类、原子数目不变，因此通过化学方程式计算出反应前后中各元素原子数目差即可得出X的化学式。反应前共有2个氮原子、8个氢原子、2个氯原子、8个氧原子；反应后除去X共有2个氮原子、2个氯原子、4个氧原子；由于X的配平系数为4，故X中含有氢原子个数为，氧原子个数为，由此可得一个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故X的化学式为H2O。 【详解】由分析可知，X的化学式为H2O， 故选：C。 14．（23-24九年级上·广东韶关·期末）在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及时各物质质量变化情况如图所示，下列说法正确的是 A．该反应类型为分解反应 B．丙可能是催化剂 C．生成丁的质量 D．参加反应的甲、乙质量比为 【答案】B 【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，反应后质量减少的是反应物，由图中信息可知：反应后丁质量增加了8g-1g=7g，是生成物；反应后乙质量减少了4g-2g=2g，是反应物；反应前后丙质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质；反应后甲质量减少了6g-1g=5g，是反应物；故反应物是甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特点，是化合反应。 【详解】A、由分析可知，反应物是甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特点，是化合反应，故A说法错误； B、反应前后丙质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故B说法正确； C、生成丁的质量8g-1g=7g，故C说法错误； D、参加反应的甲、乙质量比为（6g-1g）：（4g-2g）=5：2，故D说法错误； 故选：B。 15．（23-24八年级下·山东济宁·期末）已知；，在由和组成的混合气体中碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】由 CH4 和 H2 组成的混合气体中碳元素的质量分数为60%，则氢元素的质量分数为1-60%=40%，气体中C、H元素质量比为60%：40%=3：2，其中C、H原子个数比；所以二氧化碳和水的分子个数比为，二氧化碳和水的质量比为（1×44）：（4×18）=11：18； 故选：C。 16．（23-24八年级下·山东潍坊·期末）下列图象能正确反映对应变化关系的是 A．加热高锰酸钾制取氧气 B．在密闭容器中燃烧一定质量的镁条 C．在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 D．电解水实验产生气体的质量 【答案】A 【详解】A、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，固体的质量不断减小，至完全反应后，仍有固体物质锰酸钾、二氧化锰存在，固体质量不为零，至完全反应，固体质量不再变化，故A图像正确； B、在密闭容器中燃烧一定质量的镁条，镁燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，物质的总质量不变，故B图像错误； C、在盛有空气的密闭容器中点燃红磷，红磷燃烧放热，容器中压强增大，随着反应的进行氧气被消耗，待反应完全，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故C图像错误； D、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，生成氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故D图像错误； 故选：A。 17．（23-24八年级下·山东潍坊·期末）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A．该反应属于化合反应 B．乙可能是该反应的催化剂 C．x的值是22 D．参加反应的丙与丁的质量比为 【答案】C 【分析】根据质量守恒定律，则有4g+6g+16g+40g=31g+xg+10g+4g，解得x=21；反应前后甲的质量增加了21g-6g=15g，则甲为生成物；反应前后乙的质量不变，则乙可能为该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质；反应前后丙的质量减少16g-10g=6g，则丙为反应物；反应前后丁的质量减少40g-31g=9g，则丁为反应物。故该反应为丙和丁在一定条件下反应生成甲。 【详解】A、该反应的反应物为丙和丁，生成物是甲，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法正确； B、反应前后乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项说法正确； C、x的值是21，故选项说法错误； D、参加反应的丙与丁的质量比为6g：9g=2：3，故选项说法正确； 故选：C。 18．（23-24八年级下·黑龙江大庆·期末）将和铁的氧化物置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法不正确的是    A．的值为16.8 B．铁的氧化物中 C．参加反应的铁的氧化物的质量为 D．当质量为时，容器内质量为 【答案】B 【分析】CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，生成铁和二氧化碳。 【详解】A、由图知生成二氧化碳的质量为13.2g，消耗一氧化碳的质量为（m-8.4）g，生成铁的质量为mg，根据碳元素守恒，参加反应的一氧化碳的质量为：，m的值为8.4+8.4=16.8，说法正确； B、由于m=16.8，即生成铁的质量为16.8g，根据质量守恒定律，参加反应的铁的氧化物FexOy的质量为13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，根据铁元素质量守恒，铁的氧化物中铁元素的质量为16.8g，则铁的氧化物中氧元素的质量为21.6g-16.8g=4.8g，则铁的氧化物中x：y==1：1，该铁的氧化物为FeO，说法错误； C、根据质量守恒定律，则参加反应的铁的氧化物的质量为13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，说法正确； D、由以上分析知，该铁的氧化物为FeO，设当二氧化碳质量为4.4g时，消耗一氧化碳的质量为z，则，，解得z=2.8g；此时容器内CO质量为16.8g-2.8g=14g，说法正确； 故选：B。 19．（23-24九年级上·湖北武汉·期末）实验室有一瓶石灰石，其主要成分为碳酸钙，还含有碳酸氢钙和二氧化硅。已知：碳酸氢钙受热易分解，反应的化学方程式为：Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑；碳酸钙高温下分解；二氧化硅熔点非常高，高温时难分解。某兴趣小组为测定其中各组分的质量分数，取12.00g石灰石样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．反应前后剩余固体中钙元素的质量分数变大，a点剩余固体中钙元素的质量分数为36.7% B．若剩余固体中二氧化硅的质量分数为15.0%，则剩余固体的成分为CaCO3、CaO和SiO2 C．图中ab间任一点(不包括b点)的剩余固体成分为CaCO3、Ca(HCO3)2和SiO2 D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为4.4g 【答案】A 【分析】由图可知，ab段的反应是Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑，cd段的反应是，再依据反应前后钙元素守恒，可知各点对应的固体中所含钙元素质量相等，c点以后固体减少的质量就是碳酸钙高温反应生成二氧化碳的质量=11.38.00g-6.98g=4.4g。 【详解】A、设固体中钙元素的质量为x，由Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑、可得： x=4g 则a点剩余固体中钙元素的质量分数为：，故说法错误； B、cd段的反应是，生成二氧化碳的质量为：11.38g-6.98g=4.4g，设碳酸钙完全分解生成氧化钙的质量为y，则： y=5.6g 所以剩余固体中二氧化硅的质量分数为：，若剩余固体中二氧化硅的质量分数为15.0%，说明碳酸钙没有完全分解，剩余固体的成分为CaCO3、CaO和SiO2，故说法正确； C、由图可知，ab段的反应是Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑，图中ab间任一点(不包括b点)都是碳酸氢钙没有分解完，剩余固体成分为CaCO3、Ca(HCO3)2和SiO2，故说法正确； D、cd段的反应是，生成二氧化碳的质量为：11.38g-6.98g=4.4g，根据，可得：，所以若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为4.4g，故说法正确。 故选：A。 二、计算题 20．（23-24九年级上·安徽合肥·期末）小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品20g,现将75mL的稀盐酸分三次加入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如表： 实验 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的量/mL 25 25 25 生成气体的质量/g 2.2 m 1.1 (1)m的值是 g。 (2)求该样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 【答案】(1)2.2g (2)62.5% 设样品中碳酸钙的质量是x 故该样品中碳酸钙的质量分数为 答：该样品中碳酸钙的质量分数是62.5%。 【详解】（1）根据记录数据可发现，第三次实验中加入盐酸还有二氧化碳放出，并且第三次实验中只放出1.1g二氧化碳，说明盐酸有剩余，所以在第三次实验中碳酸钙已经反应完，说明第一次和第二次实验中盐酸全部反应，放出二氧化碳的质量均为2.2g,所以m的值为2.2；二氧化碳共5.5g； （2）根据化学方程式，二氧化碳的质量和碳酸钙的质量比可列比例式求出碳酸钙的质量，过程见答案。 21．（22-23九年级上·重庆沙坪坝·期末）某创新小组，利用实验室一瓶含杂质的氯酸钾和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。实验数据记录如图，请计算： (1)a= g。 (2)请观察图像，分析为什么t0—t1段，t3—t4段固体的质量不发生变化？ (3)请根据图中的数据，计算原氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数？（写出计算过程，计算结果保留一位小数） 【答案】(1)4.5 (2)t0—t1段，未达到反应所需的温度，反应未开始，因此固体质量不变；t3—t4段，反应停止，不再产生氧气，因此剩余固体质量不变 (3)解：设氯酸钾的质量为x 氯酸钾的质量分数为： 答：原氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数为66.2%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变进行计算： ， （2）氯酸钾与二氧化锰的混合物需要加热到一定温度，才会产生氧气，t0—t1段，温度不够，反应未开始，固体质量不变；t3—t4段，反应停止，不再产生气体，剩余固体的质量不变； （3）具体过程详见答案。 22．（22-23九年级上·重庆江北·期末）石灰石样品中含有二氧化硅杂质（二氧化硅既不溶于水，也不与盐酸反应）。某化学兴趣小组的同学想测定某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取一块石灰石样品6g放入烧杯内，然后加入一定浓度的稀盐酸，反应所需时间（）和烧杯及其所盛物质总量（）的关系如下图所示。试回答： (1)实验结束时共放出二氧化碳 克： (2)该石灰石样品中碳酸钙的纯度是多少？（以上的计算结果，精确到0.1%） 【答案】(1)烧杯内物质的质量的减少的质量即为放出二氧化碳的质量：76g-73.8g=2.2g； 答：实验结束时放出二氧化碳的质量为2.2克。 (2)解：设6g样品中碳酸钙的质量为x， x=5g 则该石灰石样品中碳酸钙的纯度为， 答：该石灰石样品中碳酸钙的纯度是83.3%。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 三、科学探究题 23．（24-25九年级上·陕西·期末）质量守恒定律是化学学习和研究的重要定律。化学实验小组设计了如下实验进行探究，请分析并回答相关问题。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【提出猜想】猜想1：不相等；猜想2：相等 【设计实验】甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四组实验。 (1)经过讨论，甲、乙、丙三位同学一致认为丁同学的实验不能用来证明质量守恒定律，理由是 。 【进行实验】 (2)小组同学按照甲、乙、丙三位同学的设计进行了如下探究。 实验方案 甲 乙 丙 实验现象 红磷燃烧，①______，小气球先变鼓后变瘪，天平指针不偏转 有大量气泡产生，天平指针向右偏转 铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，天平指针不偏转。 结论 猜想1正确 猜想2正确 猜想1正确 甲方案中①处的现象是 。 【交流讨论】 (3)究竟哪种猜想正确？通过对实验现象的分析讨论，同学们发现乙实验方案产生的气体逸散到了空气中，导致质量减少，指针向右偏转。在质量守恒定律的验证实验中，凡有气体生成或参加的反应一定要在 中进行。 【优化改进】 (4)乙同学按照讨论的结果对其实验方案进行了如图的改进，实验结束后发现球完全鼓起，但天平指针仍然向右偏转了。对此他感到很困惑，为什么实验操作没问题，结果却和预想的不一致？你认为下列选项中合理的解释为_______。 A．该反应前后原子的种类和数目减少了 B．生成气体的反应可能不遵守质量守恒定律 C．气球受到的浮力对实验结果有干扰 D．生成物的质量比反应物质量少 【得出结论】 (5) 的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【答案】(1)酒精与蒸馏水不能发生化学反应 (2)产生大量白烟 (3)密闭装置 (4)C (5)参加反应各物质 【详解】（1）质量守恒定律适用于所有的化学变化，不适应于物理变化，丁同学的实验不能用来证明质量守恒定律，理由是酒精与蒸馏水不能发生化学反应； （2）甲方案中红磷燃烧的现象是产生大量白烟； （3）在质量守恒定律的验证实验中，凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭装置中进行，保证装置中的物质的质量不变； （4）A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目保持不变，说法错误，不符合题意； B、质量守恒定律是化学反应中的一种规律，所有的化学反应都遵守质量守恒定律，说法错误，不符合题意； C、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，气体增多，气球膨胀，浮力增大，使左端装置上升，从而使天平指针偏右，对实验结果有干扰，说法正确，符合题意； D、所有的化学反应都遵守质量守恒定律，根据质量守恒定律，参加反应各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，说法错误，不符合题意。 故选：C； （5）由质量守恒定律的概念可知，参加反应各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$