湖南省邵东市第一中学2024-2025学年高二上学期第三次月考 化学试题

邵东一中2024年下学期高二第三次月考化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 K 39 Cr 52 Mn 55 Au 197 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列科技成果中蕴含的化学知识，美好的生活从选择性必修一开始，虽然有点苦；更需要积极向上，守得云开见月明。以下叙述正确的是（ ） A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B．建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金 C．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 D．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 2．下列过程对应的离子方程式正确的是（ ） A．用氢氟酸刻蚀玻璃： B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C．用硫代硫酸钠溶液脱氯： D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42- 3．已知：  ，的燃烧热为。下列说法正确的是（ ） A．   B．燃烧的热化学方程式为   C．表示燃烧热的热化学方程式为   D．燃烧生成的反应中反应物的总键能高于生成物的总键能 4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A．25℃~100℃，随温度升高，纯水的减小 B．配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中 C．工业合成氨，采用400℃~500℃的高温条件 D．工业制备，加入大量水，同时加热 5．五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)　ΔH= -93.0 kJ·mol-1。某温度下，在容积恒定为2 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl3和1.00 mol Cl2，一段时间后反应达到平衡状态，不同时刻PCl5的物质的量如下表所示: t/s 0 50 150 250 350 n(PCl5)/mol 0 0.24 0.36 0.40 0.40 下列说法正确的是（ ） A．升高温度，平衡向正反应方向移动 B．平衡时，PCl3的转化率是20% C．该温度下，反应的平衡常数K= D．0~150 s内的平均反应速率v(PCl3)=2.4×10-3 mol·L-1·s-1 6．催化剂催化直接加氢制甲醚的反应机理如图甲，在界面上的反应历程如图乙，其反应为，在界面上发生的反应为，下列说法不正确的是（ ） A．由图甲可知，使用催化剂可以改变反应的路径 B．过程放热 C．图乙表示的反应历程中，决速步骤为 D．该反应的总反应式为 7．下列实验装置或操作，能达到实验目的的是（ ） 装置或操作 目的 A．防止铁片被腐蚀 B．验证Fe3+与I-的反应是可逆反应 装置或操作 目的 C．电解法制金属钠 D．测定锌与稀硫酸反应速率 A．A B．B C．C D．D 8．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是（ ） A．图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 B．图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C．图③是在0.1mol⋅L﹣1的Na2CO3溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中c()的变化曲线，Na2CO3的水解程度：A点小于B点 D．图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高 9．化学中常用AG表示溶液的酸度。室温下，向20.00mL 0.1000mol/L的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列有关叙述正确的是（ ） A．该稀硫酸的浓度为0.1000mol/L B．室温下的电离常数约为 C．当时，溶液中存在 D．水的电离程度大小关系： 10．常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表： 弱电解质 HCOOH HCN 电离平衡常数 下列说法错误的是（ ） A．结合的能力： B．HCOOH能与反应制得 C．等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，充分反应后溶液呈碱性 D．的溶液中存在关系： 11．25℃时，用0.1000mol-L-1AgNO3溶液滴定50.00mL未知浓度的NaCl溶液，用K2CrO4溶液作指示剂，滴定曲线如图中实线所示，M点为恰好完全反应的点，表示Cl-或Br-的浓度[已知：Ag2CrO4为砖红色；25℃时，，]。下列说法不正确的是（ ） A．NaCl溶液中 B．到达滴定终点时，出现砖红色沉淀 C．若减小NaCl溶液的浓度，则反应终点M向P方向移动 D．若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶液，则滴定曲线为② 12．利用燃料电池电解制备并得到副产物、、，装置如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A．a极反应： B．A膜为阳离子交换膜，膜为阴离子交换膜 C．可用铁电极替换石墨Ⅱ电极 D．a极上通入标况下甲烷，阳极室减少 13．下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是（ ） A．如图1所示，用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 B．图2为硫化镉()的沉淀溶解平衡曲线图，图中各点对应的的关系为： C．图3表示的随时间变化曲线，由图知时刻可能减小了容器内的反应物浓度 D．图4表示温度为，体积不等的恒容密闭容器中发生反应，相同时间测得各容器中的转化率与容器体积的关系，图中点所示条件下， 14．常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度(M代表、、、)随pH变化曲线如图所示，其中，虚线④代表的曲线。已知。下列有关说法正确的是（ ） A．的电离常数的数量级为 B．时， C．水的电离程度： D．A点时， 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，每空2分，共58分。 15．（16分）软锰矿的主要成分，还含有、MgO、、、等杂质，工业上用软锰矿制取的流程如图： 已知；的；的；的。 部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表 金属阳离子 完全沉淀时的pH 3.2 5.2 10.4 12.4 （1）浸出渣的主要成分为 (填化学式)。 （2）“浸出”后浸出液中的+2价金属阳离子有、、 ， 第1步除杂加双氧水的目的是(用离子方程式表示) 。 （3）第2步除杂中当镁离子恰好完全沉淀(当离子浓度≤时视为完全沉淀)时，溶液中 。 （4）调pH至5～6所加的试剂，可选择 。(填字母)。 A．CaO B．MgO C． D．氨水 （5）得到滤液之后还需 ，趁热过滤，用 洗涤，低温干燥才能得到较纯。 （6）为检验的纯度，取样品a克配成溶液，加过量的将氧化成＋7价的Mn，加热除去多余的，加硫酸酸化，再加0.1mol/L的溶液滴定，用去20.00mL。样品的纯度是 。 16．（12分）乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。 (1) 甲同学在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入4 mL 0.01 mol·L-1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA　　　(填“>”“<”或“=”)tB。写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。  (2) 实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，乙同学利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作如下。 ① 配制250 mL溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。 ② 滴定：准确量取25.00 mL所配溶液放入锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.100 0 mol·L-1 KMnO4标准溶液装入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。 在滴定过程中发现，刚滴下少量KMnO4标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪去，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 　。  ③ 计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表，则此样品的纯度为　　　　　　。  序号 滴定前读数 滴定后读数 1 0.00 20.01 2 1.00 20.99 3 0.00 21.10 ④ 误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是　　　　　　　　。  A．未用KMnO4标准溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶内有少量水 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 17．（16分）Ⅰ．实验室模拟工业固氮，在压强为P MPa的恒压容器中充入1mol N2和3mol H2，反应混合物中NH3的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。 ① 图中b点的转化率为 ； (填“＞”“=”或“＜”)。 ② 475℃时，该反应的压强平衡常数的代数式Kp= MPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数，用含P的代数式表示，列式无需化简) Ⅱ．平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。根据所学知识回答下列问题： （1） 已知：时，的溶液中。写出的电离方式 。 （2）在时，将的氨水与的盐酸等体积混合(忽略混合时的溶液体积变化)，反应平衡时溶液中，用含a的代数式表示的电离平衡常数Kb= 。 （3）已知，常温下几种物质的电离常数如下： 化学式 电离平衡常数 ① 相同物质的量浓度的三种溶液：(A)溶液；(B)溶液；(C)溶液，从小到大的排序是 (填字母代号)。 ② 少量通入到过量的溶液中发生反应的离子方程式： 。 ③ 下列说法正确的是 。 A．溶液中通入少量： B．常温下，将通入氨水中，当降至时，溶液中的 C．等物质的量浓度的与混合液中， D．溶液中加入少量水，则溶液中将减小 18．（14分）当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题： （1）甲装置是 (填“原电池”或“电解池”)，写出a极的电极反应式 。 （2）乙池中c极的电极反应式： 。 （3）当b极消耗标准状况下的O2 112mL 时，d电极增加的质量是 g。 （4）若CuSO4(aq)足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入_______。 A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3 （5）现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液溶质为 (写化学式)，M为 离子交换膜(填“阴”或“阳”)。 学科网（北京）股份有限公司1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 邵东一中高二第三次月考——化学答案 1-5：BDCCB 6-10：CACCD 11-14：DBCD 15【答案】（1）、 （2）、、 （3）mol/L （4）AB （5）蒸发结晶 酒精 （6） 16.【答案】(1)<　2Mn+5H2C2O4+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O (2)②酸式　反应生成的Mn2+对反应有催化作用 ③90.00%　 ④AC 17.【答案】Ⅰ. ① 40% ＞ ② Ⅱ．（1） （2） （3）① ② ③BD 18.【答案】(1) 原电池 (2) (3)0.64 (4)B (5) H2SO4 阴 化学答案解析 1.【答案】B 【解析】A．高效光解水催化剂能降低化学反应的活化能，但不能改变反应的焓变，故A错误；B．合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金，故B正确；C．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能转化为热能和光能，所以不能把化学能全部转化为热能，故C错误；D．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，但温度太高真菌活性会降低，降解速率会降低，故D错误；故选B。 2.【答案】 D 【解析】A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A错误；B．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，C错误；D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，D正确；故答案选D。 3.【答案】C 【解析】A．  ，故  ，A项错误；B．的燃烧热为283kJ·mol-1，则CO燃烧的热化学方程式为  ，B项错误；C．由B可知，  ，根据盖斯定律：  ，C项正确；D．=反应物的总键能-生成物的总键能，则燃烧生成的反应中反应物的总键能小于生成物的总键能，D项错误；故选：C。 4.【答案】C 【详解】A．水的电离平衡是吸热的，25℃~100℃，随温度升高，水的电离平衡正向移动，溶液中c(H+)增大，减小，能用平衡移动原理解释，故A不符合题意；B．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，配制FeCl3溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，可以抑制铁离子的水解，能用平衡移动原理解释，故B不符合题意； C．合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但400℃~500℃左右催化剂活性较高，反应速率较快，比室温更有利于合成氨反应，不能用平衡移动原理解释，故C符合题意； D．TiCl4水解生成TiO2•xH2O和HCl，该过程是吸热反应，加入大量水，同时加热升高温度，平衡正向移动，能用平衡移动原理解释，故D不符合题意； 5.【答案】B 【详解】该反应的正反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,A项错误;平衡时,PCl3的转化率是×100%=20%,B项正确;反应的化学平衡常数K=,C项错误;根据化学反应中用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比可知,0~150s内的平均反应速率v(PCl3)=v(PCl5)==1.2×10-3mol·L-1·s-1,D项错误。 6. 【答案】C 【解析】A．由图甲知，使用催化剂可以改变反应的路径，A正确；B．由图乙可知，过程放热，B正确；C．由图可知，过程的能垒最高(活化能最大)，故该步骤为决速步骤，C错误；D．根据题干及反应机理图可知，该反应的总反应式为，D正确；故选C。 7.【答案】A 【详解】铁与外加电源的负极相连可以保护铁防止被腐蚀，A正确；测定中和反应的反应热实验缺少保温措施，B错误；电解熔融的氯化钠可以制取钠，不能电解饱和食盐水，C错误；测定锌与稀硫酸反应速率装置应该使用分液漏斗，不能用长径漏斗，气体容易逸出，D错误；答案选C。 8.【答案】C 【详解】根据反应可知正反应是体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向进行，故A错误；乙酸是弱酸，通入氨气会生成醋酸铵，醋酸铵是强电解质，导电性应增强，故B错误；稀释碳酸钠溶液，稀释程度越大，碳酸根离子的水解程度越大，但溶液中碳酸氢根离子浓度减小，故C正确；0-t1，因为反应放热，因此反应速率增大；t1时刻后因为随着反应进行反应物浓度减小导致反应速率减小，因此t1时刻溶液的温度不是最高，故D错误； 故答案为：C。 9.【答案】C 【解析】A．酸碱中和恰好完全时放出的热量最大，温度最高，由图可知，c点为恰好中和的点，，c处消耗硫酸20mL，所以，故，A错误；B．由图可知，当时，溶液为氨水，，因室温下，得，室温下的电离常数，B错误；C．根据电荷守恒，当时，即，，故，溶液中硫酸铵完全电离，、大量存在，综上所述，当时，溶液中存在，C正确；D．c点为恰好中和的点，生成的硫酸铵最多，水解程度最大，对水的电离促进程度最大，a点生成的硫酸铵比b点还少，故水的电离程度大小关系：，D错误；故选C。 10.【答案】D 【解析】酸的电离平衡常数越大，酸根离子结合氢离子的能力越小，所以酸根离子结合氢离子能力的大小顺序是CN->，故A正确；Ka(HCOOH)>Ka1(H2CO3)，根据强酸制弱酸，HCOOH能与Na2CO3反应生成H2CO3，从而制得CO2，故B正确；HCN的电离平衡常数小于NH3·H2O，等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，得到NH4CN溶液，CN-的水解程度大于铵根的水解程度，溶液呈碱性，故C正确；由于Ka1(H2CO3)<Kb(NH3·H2O)，铵根的水解程度小于碳酸氢根的水解程度，溶液显碱性，溶液中c()＞c()＞c(OH-)>c(H+)，故D错误；故选D。 11.【答案】D 【详解】根据图示，25mL0.1000mol-L-1AgNO3溶液恰好与50.00mLNaCl溶液完全反应，则NaCl溶液中，故A正确； 用K2CrO4溶液作指示剂，到达滴定终点时，生成砖红色沉淀Ag2CrO4，故B正确；若减小NaCl溶液的浓度，滴定终点消耗硝酸银溶液的体积减小，滴定终点氯离子浓度不变，则反应终点M向P方向移动，故C正确； ，当银离子浓度相同时，溴离子浓度比氯离子浓度小，若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶液，则滴定曲线为①，故D错误；选D。 12.【答案】B 【详解】a极通入甲烷是负极，发生氧化反应，电极反应：，故A正确；根据题干信息：利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，根据分析可知，阳极室的电极反应式为：，则阳极室内钙离子向产品室移动，A膜为阳离子交换膜，阴极室的电极反应式为： ，则原料室内钠离子向阴极室移动，C膜为阳离子交换膜，故B错误；电解池中阴极的电极不参与反应，溶液中的离子放电，因此可用铁电极替换阴极的石墨电极，故C正确；a极上通入2.24L甲烷，物质的量为0.1mol，根据电极反应：，可知转移电子为0.8mol，根据得失电子守恒、电荷守恒可知，内外电路即阳极室Ca2+减少0.4mol，故D正确；故答案选B。 13.【答案】C 【解析】图1滴定曲线，醋酸为弱酸，用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，未加入氢氧化钠前，同浓度盐酸电离出的氢离子浓度大，pH更小，即其中实线表示的是滴定醋酸的曲线，故A错误；温度相同，相同，温度越高，越大，因此图中各点对应的的关系为：，故B错误；从图像可知，t1时刻，v逆未发生改变，说明t1时刻改变的条件不是催化剂、温度、压强；在建立新的平衡过程中，v逆减小，则v正增大，则t1时刻，v正减小，故时刻可能减小了容器内的反应物浓度，C正确；根据反应方程可知，增大体积，反应向着气体体积增大的方向移动，二氧化氮转化率增大，故相同时间测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图中c点所示，小于b点时转化率，说明该条件下，反应还未到达平衡，v正>v逆，故D错误；故答案为C。 14.【答案】D 【解析】，，②③相交时，此时，可得Ka1=10-1.3，数量级为10-2，故A错误；溶液pH=7时c(H+)=c(OH-)，溶液中电荷守恒，但是没有考虑到加入盐酸或者氢氧化钠以后提供的氯离子或钠离子，所以错误，故B错误；A点为溶液显酸性，B、C点酸性减弱，水的电离程度增大，故水的电离程度：，故C错误A点时c(H+)=10-1.3mol/L，c()=10-3mol/L，结合C点，Ka2==10-4.2，A点时，==10-2.9，则A点，c()=10-5.9mol/L，c(OH-)==10-12.7mol/L，即A点时，该离子浓度比较正确，故D正确；故答案为：D。 15【解析】（1）根据分析可知，浸出渣的主要成分为：SiO2、CaSO4。 （2）根据分析可知，“浸出”后浸出液中的+2价金属阳离子有Cu2+、Fe2+、Mn2+、Mg2+、Ca2+；第1步除杂加双氧水的目的是：将亚铁离子氧化成三价铁离子，离子方程式：。 （3）溶液中镁离子完全沉淀时，溶液中氟离子浓度为：c(F−)==mol/L=2.72×10−3mol/L。 （4）除杂过程是生成Fe(OH)3、Al(OH)3，杂质过程中不能引入新的杂质，同时需要与三价铁离子和铝离子水解产生的氢离子反应，促进水解彻底进行，因此选用MgO或CaO调节pH，故答案为AB。 （5）温度过高结晶水合物会脱水，因此得到滤液之后还需蒸发浓缩、趁热过滤，再用酒精洗涤，除去表面的水，低温干燥得到MnSO4·H2O。 （6）被样品中生成的氧化，根据电子守恒得，则样品中的物质的量为，有，样品的纯度为：。 16.【解析】(1)其他条件相同,温度高时,反应快,溶液褪色所需的时间短。酸性KMnO4溶液能将草酸氧化为CO2,Mn被还原为Mn2+。 (2)②酸性高锰酸钾溶液呈酸性,且有强氧化性,应置于酸式滴定管中。反应一段时间后反应加快,原因是反应生成的Mn2+对反应有催化作用。 ③第三次实验数据的误差太大,应舍去。根据前两次实验的数据可计算出25.00mL所配草酸溶液中,n(H2C2O4)=0.005000mol,则250mL溶液中含0.05000molH2C2O4,其质量为0.05000mol×90g·mol-1=4.500g,此样品的纯度为×100%=90.00%。 ④未用KMnO4标准溶液润洗滴定管,会使标准溶液浓度偏低,耗用标准溶液体积偏大,结果偏高。滴定前锥形瓶内有少量水,对实验结果无影响。滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失,气泡体积计入了标准溶液的体积,使标准溶液体积偏大,结果偏高。观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,使标准溶液体积偏小,结果偏低。 17.【解析】Ⅰ. 实验室模拟工业固氮，在压强为P MPa的恒压容器中充入1mol N2和3mol H2，在b点，NH3的体积分数为25%；在a点，NH3的体积分数为50%。曲线Ⅰ中，400℃时，NH3的体积分数最大，随温度升高，NH3的体积分数减小，则曲线Ⅰ为平衡时的曲线，曲线Ⅱ为经过一定时间反应后的曲线。 ①图中b点时，NH3的体积分数为25%，设此时N2的变化量为x，则可建立如下三段式： 则，x=0.4，N2或H2的转化率为=40%；与曲线Ⅰ相比，NH3的体积分数小于平衡时NH3的体积分数，所以反应未达平衡，＞。 ②475℃反应达平衡时，在a点NH3的体积分数为50%。设N2的物质的量的变化量为y，则可建立如下三段式： 则，y=，该反应的压强平衡常数的代数式Kp==MPa-2。 Ⅱ.（1）25 ℃时，0.1 mol·L-1的HA溶液中c(H＋)/c(OH-)=1010，即c(H＋) =10-2mol/L，则HA没有全部电离，属于弱电解质，其电离方程式为； （2）在25℃下，将amol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，根据电荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，则溶液显中性；二者等体积混合后溶液中氯离子浓度为原来的一半，则c(NH)=c(Cl-)=0.005mol/L，c(NH3．H2O)=(0.5a-0.005)mol/L，NH3H2O的电离常数Kb== =，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=； （3）①根据电离平衡常数知，酸性：H2SO3＞H2CO3＞＞HClO＞，则水解程度：＜＜＜ClO-＜，且的水解常数为Kh2==，说明的电离大于水解，故NaHSO3溶液呈酸性，而NaClO溶液、Na2CO3溶液呈碱性，所以相同浓度的这几种钠盐溶液的pH由小到大顺序是NaHSO3、NaClO、Na2CO3，即；②少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中，氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，HClO和碳酸钠反应生成NaClO和碳酸氢钠：离子方程式为；③A．HClO具有强氧化性，SO2具有还原性，两种物质会发生氧化还原反应产生CaSO4、HCl，反应不符合事实，A错误；B．在常温下Ka2(H2SO3)=，所以当溶液c(OH-)=1.0×10-7 mol/L时，溶液中c(H+)=1.0×10-7 mol/L，=，B正确；C．等物质的量浓度的NaHSO3与Na2SO3混合液中，根据物料守恒可知2c(Na+)=3c()+3c()+3c(H2SO3)，C错误；D．Na2CO3溶液中加入少量水，盐溶液中的水解平衡正向移动，导致的浓度减小的倍数大于Na+的浓度减小的倍数，因此溶液中减小，D正确；故合理选项是BD； 18.【解析】（1）根据以上分析，甲装置是原电池， a极甲醇失电子生成碳酸根离子，a极的电极反应式。 （2）乙池中c极是阳极，失电子生成氧气和氢离子，c极的电极反应式为； （3）b极发生反应O2+4e-+2H2O=4OH-，当b极消耗标准状况下的O2 112mL 时转移电子 ，d是阴极，发生反应Cu2++2e-=Cu，生成0.01molCu，d电极增加的质量是0.64g。 （4）若CuSO4(aq)足够，阳极生成氧气、阴极生成Cu，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，根据元素守恒，则可加入CuO，故选B。 （5）左侧为阳极，阳极发生反应，则A出口导出的溶液溶质为H2SO4，硫酸钾溶液中的磷酸根离子进入阳极生成硫酸，所以M为阴离子交换膜。 学科网（北京）股份有限公司 $$