第2章 化学键 化学反应规律 单元卷 2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 习题2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、下列物质的电子式的书写错误的是（ ） A. B. C. D. 2、W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y形成生活中常见的液态化合物，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，Q的原子半径是第三周期中最小的。下列说法不正确的是（ ） A．Y元素与Z元素组成的化合物可做耐火材料 B．由W、X、Y三种元素所组成的化合物可能是酸也可能是碱 C．由Z和Q形成的化合物在熔融状态下能导电 D．简单氢化物的沸点：X<Y 3、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知(　　) A．NH4HCO3与盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为产物内部的能量 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．反应物中化学键断裂吸收的能量少 4、如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球,调节杠杆使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)(　　) A.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低 B.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高 C.当杠杆为绝缘体时,A端低B端高;为导体时,A端高B端低 D.当杠杆为绝缘体时,A端高B端低;为导体时,A端低B端高 5、在图示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。若X为铁，则Y可能是(　　) A．锌　　 B．石墨 C．银 D．铜 6、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）。 A．正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．溶液的pH逐渐变小 D．铜片上有H2逸出 7、已知某反应中各物质的浓度变化如下： 　　　　　　　　　aA(g) ＋bB(g)cC(g) 起始浓度/(mol·L－1)　3.0 　　1.0　　　0 2 s末浓度/(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述化学反应方程式为(　　) A．3A(g)＋B(g) ===2C(g) B．A(g)＋2B(g) ===2C(g) C．A(g)＋3B(g) ===2C(g) D．2A(g)＋B(g) ===3C(g) 8、根据描述判断下列反应不属于可逆反应的是(　　) A．1 mol N2和4 mol H2在一定条件下充分反应，N2的转化率为13% B．将SO3 加入一密闭容器中并在一定条件下充分反应，反应后容器中有SO3、SO2、O2 C．将装有NO2(红棕色)和N2O4(无色)混合气体的烧瓶浸入冰水中，气体颜色变浅 D．2 mol H2在1 mol O2中燃烧生成2 mol H2O,2 mol H2O电解生成2 mol H2和1 mol O2 9、100mL2mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ） A．碳酸钠(固体) B．水 C．硝酸钾溶液 D．硫酸铵(固体) 10、100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量(　　) A．碳酸钠(固体) B．少量硫酸铜溶液 C．NaCl溶液 D．加热 11、下列说法不正确的是（ ） A．三聚氰酸(C3H3N3O3)的结构式为，它属于共价化合物 B．只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 C．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 D．化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同 12、下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ） A. B. C. D. 13、下列说法不正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值) A．10.1g N(C2H5)3中所含的共价键数目为2.1NA B．在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键不会完全断裂 C．1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1NH4NO3溶液中含氮原子数为NA 14、下列化学反应的热现象说法不正确的是（ ） ①放热反应发生时不必加热 ②化学反应一定有能量变化 ③吸热反应需要加热后才能发生 ④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质多少有关 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 15、比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在0.1g，6%的H2O2溶液均取5 mL，可选择的实验装置是（ ） A． B． C．D． 16、下列化学用语正确的是（ ） A．F-的结构示意图： B．12C和14C的原子结构示意图均为 C．二氧化碳的电子式是： D．6个中子的碳原子的核素符号： 17、下列化学用语书写不正确的是（ ） A．氯乙烯单体的电子式为 B．2－丁烯的键线式： C．丙烷分子的球棍模型示意图： D．乙烯的结构简式：CH2=CH2 18、下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ） 物质 化学键类型 化合物类型 A 离子键、共价键 离子化合物 B 共价键 共价化合物 C 离子键 离子化合物 D 离子键、共价键 共价化合物 A.A B.B C.C D.D 二、填空题。（4题） 19、下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)： 物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量/kJ 243 193 151 432 366 298 436 根据上述数据回答下列问题： (1)下列氢化物中最稳定的是________。 A．HCl　　　B．HBr　 C．HI (2)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是________ (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出(或吸收)的热量最多的是________。 (4)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(3)吗？你的依据是： _______________________________________________________________ ______________________________________________________________。 20、在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入2mol X和2mol Y，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X(？)+Y(？) a Z(g)。起始时容器的体积为V L，达到平衡时X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，且容器的体积仍然为V L。请回答下列问题： （1）a = ________； （2）平衡时Y的转化率=________ （3）X的状态为________，Y的状态为________（填“气态”或“非气态”） （4）下列叙述中，能说明上述反应达到平衡状态的是________（填编号） a．气体密度不变               b．单位时间内消耗2mol X，同时生成amol Z c．Y的转化率不再变化        d．Z的浓度不再变化 e．气体的质量不随时间的变化而变化 21、给你提供纯锌、纯铜片和500mL 0.2mol/L的H2SO4溶液、导线、1000mL量筒.试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。 (1)如图所示，装置气密性良好，且1000 mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要_______。 (2)a电极材料为_______，其电极反应式为_______；b电极材料为_______，其电极反应式为_______。 (3)当量筒中收集672 mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为_______。 22、南京理工大学化工学院胡炳成教授团队于2017年1月成功合成世界首个全氮阴离子盐，使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。请回答以下问题： (1)基态N原子的电子排布图为___________ ，该原子中2p轨道上电子的排布遵循的原则是___________。 (2)第二周期元素原子的第一电离能介于B、N之间的有___________。 (3)科学家目前合成了N4分子，该分子中N—N—N的键角为___________；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途：___________(写出一种即可)。 (4)N8是一种由全氮阳离子和全氮阴离子构成的特殊物质，已知阳离子由5个氮原子排列成V形，每个氮原子均达到8电子稳定结构，则阳离子的电子式为： ___________ 。 三、实验题。 23、甲学生对与和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。 操作 现象 Ⅰ．A中溶液变红 Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色 (1)B中反应的离子方程式是____________________ 。 (2)A中溶液变红的原因是(用离子方程式回答)： ①___________ ；②___________ 。 (3)为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验： ①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在______。 ②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。 甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是与Cl2发生了反应。 (4)甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。 资料显示：SCN-的电子式为。 ①甲同学认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是___________ 。 ②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中的___________元素被氧化。 第2章 化学键 化学反应规律 习题2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、下列物质的电子式的书写错误的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 2、W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y形成生活中常见的液态化合物，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，Q的原子半径是第三周期中最小的。下列说法不正确的是（ ） A．Y元素与Z元素组成的化合物可做耐火材料 B．由W、X、Y三种元素所组成的化合物可能是酸也可能是碱 C．由Z和Q形成的化合物在熔融状态下能导电 D．简单氢化物的沸点：X<Y 【答案】C 3、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知(　　) A．NH4HCO3与盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为产物内部的能量 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．反应物中化学键断裂吸收的能量少 【答案】B　 4、如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球,调节杠杆使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)(　　) A.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低 B.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高 C.当杠杆为绝缘体时,A端低B端高;为导体时,A端高B端低 D.当杠杆为绝缘体时,A端高B端低;为导体时,A端低B端高 【答案】D 5、在图示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。若X为铁，则Y可能是(　　) A．锌　　 B．石墨 C．银 D．铜 【答案】A　 6、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）。 A．正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．溶液的pH逐渐变小 D．铜片上有H2逸出 【答案】D 7、已知某反应中各物质的浓度变化如下： 　　　　　　　　　aA(g) ＋bB(g)cC(g) 起始浓度/(mol·L－1)　3.0 　　1.0　　　0 2 s末浓度/(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述化学反应方程式为(　　) A．3A(g)＋B(g) ===2C(g) B．A(g)＋2B(g) ===2C(g) C．A(g)＋3B(g) ===2C(g) D．2A(g)＋B(g) ===3C(g) 【答案】A　 8、根据描述判断下列反应不属于可逆反应的是(　　) A．1 mol N2和4 mol H2在一定条件下充分反应，N2的转化率为13% B．将SO3 加入一密闭容器中并在一定条件下充分反应，反应后容器中有SO3、SO2、O2 C．将装有NO2(红棕色)和N2O4(无色)混合气体的烧瓶浸入冰水中，气体颜色变浅 D．2 mol H2在1 mol O2中燃烧生成2 mol H2O,2 mol H2O电解生成2 mol H2和1 mol O2 【答案】D　 9、100mL2mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ） A．碳酸钠(固体) B．水 C．硝酸钾溶液 D．硫酸铵(固体) 【答案】B 10、100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量(　　) A．碳酸钠(固体) B．少量硫酸铜溶液 C．NaCl溶液 D．加热 【答案】C 11、下列说法不正确的是（ ） A．三聚氰酸(C3H3N3O3)的结构式为，它属于共价化合物 B．只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 C．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 D．化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同 【答案】D 12、下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 13、下列说法不正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值) A．10.1g N(C2H5)3中所含的共价键数目为2.1NA B．在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键不会完全断裂 C．1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1NH4NO3溶液中含氮原子数为NA 【答案】C 14、下列化学反应的热现象说法不正确的是（ ） ①放热反应发生时不必加热 ②化学反应一定有能量变化 ③吸热反应需要加热后才能发生 ④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质多少有关 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 【答案】C 15、比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在0.1g，6%的H2O2溶液均取5 mL，可选择的实验装置是（ ） A． B． C．D． 【答案】D 16、下列化学用语正确的是（ ） A．F-的结构示意图： B．12C和14C的原子结构示意图均为 C．二氧化碳的电子式是： D．6个中子的碳原子的核素符号： 【答案】B 17、下列化学用语书写不正确的是（ ） A．氯乙烯单体的电子式为 B．2－丁烯的键线式： C．丙烷分子的球棍模型示意图： D．乙烯的结构简式：CH2=CH2 【答案】A 18、下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ） 物质 化学键类型 化合物类型 A 离子键、共价键 离子化合物 B 共价键 共价化合物 C 离子键 离子化合物 D 离子键、共价键 共价化合物 A.A B.B C.C D.D 【答案】B 二、填空题。（4题） 19、下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)： 物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量/kJ 243 193 151 432 366 298 436 根据上述数据回答下列问题： (1)下列氢化物中最稳定的是________。 A．HCl　　　B．HBr　 C．HI (2)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是________ (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出(或吸收)的热量最多的是________。 (4)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(3)吗？你的依据是： _______________________________________________________________ ______________________________________________________________。 【答案】(1)A　(2)放热　(3)Cl2 (4)能。元素的非金属性越强，则其生成的氢化物越稳定，且越容易生成，放出的热量越多 20、在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入2mol X和2mol Y，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X(？)+Y(？) a Z(g)。起始时容器的体积为V L，达到平衡时X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，且容器的体积仍然为V L。请回答下列问题： （1）a = ________； （2）平衡时Y的转化率=________ （3）X的状态为________，Y的状态为________（填“气态”或“非气态”） （4）下列叙述中，能说明上述反应达到平衡状态的是________（填编号） a．气体密度不变               b．单位时间内消耗2mol X，同时生成amol Z c．Y的转化率不再变化        d．Z的浓度不再变化 e．气体的质量不随时间的变化而变化 【答案】（1）1 （2）40% （3）非气态；气态 （4）acde 21、给你提供纯锌、纯铜片和500mL 0.2mol/L的H2SO4溶液、导线、1000mL量筒.试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。 (1)如图所示，装置气密性良好，且1000 mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要_______。 (2)a电极材料为_______，其电极反应式为_______；b电极材料为_______，其电极反应式为_______。 (3)当量筒中收集672 mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为_______。 【答案】用导线把a、b两电极连接起来 纯锌片 Zn-2e－=Zn2＋ 铜片 2H＋+2e－＝H2↑ 0.06mol 22、南京理工大学化工学院胡炳成教授团队于2017年1月成功合成世界首个全氮阴离子盐，使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。请回答以下问题： (1)基态N原子的电子排布图为___________ ，该原子中2p轨道上电子的排布遵循的原则是___________。 (2)第二周期元素原子的第一电离能介于B、N之间的有___________。 (3)科学家目前合成了N4分子，该分子中N—N—N的键角为___________；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途：___________(写出一种即可)。 (4)N8是一种由全氮阳离子和全氮阴离子构成的特殊物质，已知阳离子由5个氮原子排列成V形，每个氮原子均达到8电子稳定结构，则阳离子的电子式为： ___________ 。 【答案】 洪特规则 Be、C、O 60° 制造火箭推进剂或炸药(其他合理答案均可) 三、实验题。 23、甲学生对与和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。 操作 现象 Ⅰ．A中溶液变红 Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色 (1)B中反应的离子方程式是____________________ 。 (2)A中溶液变红的原因是(用离子方程式回答)： ①___________ ；②___________ 。 (3)为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验： ①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在______。 ②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。 甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是与Cl2发生了反应。 (4)甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。 资料显示：SCN-的电子式为。 ①甲同学认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是___________ 。 ②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中的___________元素被氧化。 【答案】(1)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O (2)  2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－     Fe3＋＋3SCN=Fe(SCN)3 (3)Fe3＋ (4)  SCN－中C的化合价为＋4价，处于最高价     硫或S 学科网（北京）股份有限公司 $$