第2章 化学键 化学反应规律 单元测试 -2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 一、单选题 1．某可逆反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是 A．化学平衡是一种动态平衡，v正＝v逆≠0 B．一定条件下，可逆反应都能达到平衡状态 C．平衡状态时，反应混合物中各组分含量保持不变 D．平衡状态时，反应混合物中各物质的浓度一定相同 2．在一密闭容器中通入A、B、C三种气体，保持一定温度，在、、t3、t4时测得各物质的浓度数据如下表，则下列判断正确的是（    ） 测定时刻/s浓度/(mol/L) t1 t2 t3 t4 c(A) 6 3 2 2 c(B) 5 3.5 3 3 c(C) 1 2.5 3 3 A．在t3时反应已经停止 B． t3~t4s内正、逆反应速率不相等 C．在容器中发生的反应为A+B⇌C D．在t3s时，反应已达到平衡状态 3．Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合形成的化合物有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 4．硅元素在周期表中的位置是 A．第三周期IVA族 B．第二周期IVA族 C．第二周期VIA族 D．第三周期VIA族 5．氨硼烷()电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为。下列说法正确的是 A．正极附近溶液的pH减小 B．电池工作时，通过质子交换膜向负极移动 C．消耗氨硼烷，理论上有电子通过内电路 D．电池负极反应式为 6．下列关于化学键的说法正确的是 A．单质分子中一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子里 D．化合物分子里的化学键一定是极性键 7．将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为（    ） A．铜片、铝片 B．铝片、铜片 C．铝片、铝片 D．铜片、铜片 8．可逆反应N2+3H2⇌2NH3在密闭容器中进行一段时间后，达到平衡状态。则下列说法中正确的是 A．N2、H2不再化合 B．N2、H2、NH3浓度不再变化 C．N2、H2、NH3的速率之比为1：3：2 D．改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化 9．X、Y、Z、W四种金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电子流向为ZW；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。则这四种金属的活动性顺序是 A．X>Z>W>Y B．Z>X>Y>W C．X>Y>Z>W D．Y>W>Z>X 10．下列反应条件的控制中，不恰当的是（　　） A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆 B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C．为加快氯酸钾的分解速率，加入二氧化锰 D．为加快过氧化氢的分解速率，把反应容器放到冷水中 11．已知反应2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag可设计成如图所示的原电池 。普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液，根据这一物理化学特点，科学家利用该电池发明了电动势法测水泥的初凝时间。下列有关说法正确的是 A．电子流动方向从Cu→Ag2O→电解质溶液→Cu，形成闭合回路 B．正极的电极反应式为Ag2O+2H++ 2e-=2Ag+ H2O C．2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与2 mol Ag的总能量 D．电池工作时，OH-向Cu极移动 12．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 A．反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为 B．反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了 C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为 13．下列事实和解释正确的是（    ） A．锌与稀盐酸反应，加入NaCl固体后反应速率加快是因为增大了Cl-的浓度 B．面粉厂内要禁止明火是因为固体表面积大会加快反应速率 C．5%的H2O2中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因为MnO2粉末降低了反应的焓变 D．锌与稀盐酸反应滴入CuSO4稀溶液反应速率变慢是因为CuSO4溶液中的水降低了硫酸的浓度 14．H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5% H2O2溶液在常温下分解速率很慢，为了加快H2O2分解，改变某一条件，下列装置与改变的条件相对应的是 A．甲一温度、乙一浓度 、丙一催化剂 B．甲一浓度、乙一 催化剂、丙一 温度 C．甲一催化剂、乙一温度 、丙一浓度 D．甲一温度、乙一催化剂、丙一浓度 二、非选择题 15．利用化学反应不仅可以得到新物质，还能获取能量或实现不同形式能量之间的转化。已知下列化学反应： ⅰ.氢气燃烧：； ⅱ.太阳光分解水制氢气：。 (1)判断反应ⅰ、ⅱ不互为可逆反应，原因是 。 (2)从能量转化角度分析，反应ⅱ为 (填“吸热”或“放热”)反应。反应ⅱ中主要能量转化形式为 能转化为 能。 (3)目前，氢能源汽车已在我国多个城市纷纷亮相，氢能源汽车的心脏是氢氧燃料电池。某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示： ①a处通入的气体是 (填“”或“”)。b处通入的气体发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 ②电池每消耗标准状况下，电路中通过的电子的物质的量为 mol。 (4)已知和完全燃烧分别放出285.8kJ、890.3kJ的能量，则单位质量的两种气体完全燃烧放出的热量： (填“”“”或“”)。 16．海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下流程提取碘： 请回答下列问题： (1)操作a的名称是 (填“过滤”或“蒸发”)。 (2)溶液A中通入足量的目的是将氧化为，发生反应：，则起到的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (3)溶液B中含有的溶质NaCl是 (填“离子”或“共价”)化合物。 (4)该小组探究W溶液对分解反应速率的影响(已知：)。在3支大小相同的试管中均加入2mL5%溶液，同时滴入2滴水或1mol/LW溶液，并置于盛有不同温度水的烧杯中，观察现象并进行对比。 试管 滴加试剂 温度环境 实验现象 水 冷水 无明显现象 W溶液 冷水 产生气泡速率较快 W溶液 热水 产生气泡速率更快 ①与相比，说明W溶液能 (填“加快”或“减慢”)化学反应速率。 ②与相比，说明 (填“升温”或“降温”)能加快化学反应速率。 17．回答下列问题。 (1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为 (填选项字母)。 A．铝片、铜片        B．铜片、铝片        C．铝片、铝片 (2)溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生，若将此反应设计成原电池，当线路中转移电子时，则被腐蚀铜的质量为 。 (3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题： ①氢氧燃料电池的正极反应化学方程式是： 。 ②电池工作一段时间后硫酸溶液的 。(填“增大”“减小”或“不变”) (4)℃时，在的密闭容器中，气体与气体反应生成气体，反应过程中、、的浓度变化如图所示。 ①该反应的化学方程式为 。 ②10s内用B表示的反应速率为 。 18．元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： (1)元素Ga在元素周期表中的位置为第 周期第 族。 (2)Sn的最高化合价为 ，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ，Bi的最高价氧化物为 ，O形成的18电子分子中含有的化学键类型有 ， 。 (3)根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是 元素(填元素符号)。 ②酸性：H3AsO4 (填“＞”“＜”或“=”，下同)H2SeO4。 ③氢化物的还原性：H2O H2S。 ④原子半径：N Si。 (4)可在图中分界线(虚线)附近寻找 (填序号)。 A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 (5)从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较C、Si的非金属性强弱： 。(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C A D B B B A D 题号 11 12 13 14 答案 D C B A 15．(1)两者的反应条件不同 (2) 吸热 太阳 化学 (3) 还原 0.5 (4) 16．(1)过滤 (2)氧化剂 (3)离子 (4) 加快 升温 17．(1)B (2) (3) 不变 (4) 18．(1) 四或4 ⅢA (2) +4 HClO4 Bi2O5 极性键 非极性键 (3) F ＜ ＜ ＜ (4)B (5)CaCO3固体、盐酸、饱和NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液或稀硫酸、饱和NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$