2025届高三化学高考一轮复习《电离平衡》专项练习

电离平衡 一、选择题 1. [2023福建厦门一中模拟改编]百里酚蓝（记为H2A）是一种有机弱酸，其结构如图1所示，其电离平衡可表示为H2A（红色）H＋＋HA－（黄色）、HA－（黄色）H＋＋A2－（蓝色）。25 ℃时0.1 mol·L－1H2A溶液中，H2A、HA－、A2－的分布系数δ与pH的变化关系如图2所示。已知：δ（A2－）＝。下列说法不正确的是（　 　） A.溶液由黄色变为蓝色的原因是酚羟基发生了变化 B.δ（HA－）＝ C.pH＝7时c（HA－）∶c（A2－）＝101.8 D.用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，可用H2A作指示剂，溶液由红色变为黄色且半分钟内不恢复原色，即达到滴定终点 2.[2023重庆诊断]类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pX＝－lg c（X）。常温下，某浓度的H2A溶液在不同pH时，测得其pX（H2A）、pX（HA－）、pX（A2－）的变化如图所示，下列说法正确的是（　 　） A.曲线①表示pX（A2－）的变化情况 B.pH＝3.50时，c（HA－）＞c（A2－） C.b点时，Ka1（H2A）的数量级为10－1，Ka2（H2A）的数量级为10－5 D.a点和c点时，不相等 3.[2023湖南邵阳开学考]常温下，碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是（　 　） H2CO3 H2SO3 HClO ＝4.5×10－7 ＝1.4×10－2 Ka＝4.0×10－8 ＝4.7×10－11 ＝6.0×10－8 — A.向Na2CO3溶液中通入少量SO2：2C＋SO2＋H2O2HC B.常温下，相同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液，后者的酸性更强 C.向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O2HClO＋C D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 4.[2024河南南阳月考]醋酸的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋。25 ℃时，Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5。下列说法错误的是（　 　） A.0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中c（H＋）约为1.3×10－3 mol·L－1 B.25 ℃时，等物质的量浓度的CH3COOH溶液与HA溶液[25 ℃时，Ka（HA）＝6.2×10－10]的pH：CH3COOH溶液＜HA溶液 C.25 ℃时，向0.01 mol·L－1醋酸溶液中加少量冰醋酸，Ka（CH3COOH）＜1.75×10－5 D.升高温度，醋酸溶液中c（H＋）增大，Ka变大 5.[2023湖北七市联考]谷氨酸钠是具有鲜味的物质，是味精的主要成分。谷氨酸（）的盐酸盐可以看作三元弱酸（简写为H3A＋），逐级电离常数为K1、K2、K3。已知常温下pK1＝2.19，pK2＝4.25，pK3＝9.67。下列说法不正确的是（　 　） A.水溶液中K1对应基团可以看作—N，K2、K3对应基团分别可以看作α—COOH和γ—COOH B.当谷氨酸所带净电荷为0（即H3A＋与HA－数目相等）时，溶液pH为3.22 C.2H2AH3A＋＋HA－的平衡常数K＝10－2.06 D.常温下，A2－＋H2OHA－＋OH－的平衡常数Kh的数量级为10－5 6．(2024·河北邯郸模拟)下列事实不能证明H2C2O4(乙二酸，俗称草酸)是弱电解质的是( ) A．草酸能与CaCO3反应产生CO2 B．常温下，0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液的pH>7 C．浓度均为1 mol·L－1的H2C2O4溶液的导电能力比H2SO4溶液的导电能力弱 D．常温下，将pH＝4的H2C2O4溶液稀释至100倍，pH约为5 7.[浙江高考]相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（　 　） A.pH相等的两溶液中：c（CH3COO－）＝c（Cl－） B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同 C.相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化）：c（CH3COO－）＝c（Cl－） 8.[2023辽宁阜新模拟]相同温度下，三种酸在一定物质的量浓度下的电离度如表所示，下列说法正确的是（　 　） 酸 HA HB HD 浓度/（mol·L－1） 1 0.1 0.5 0.9 1 电离度/％ 0.3 0.3 0.15 0.1 10 A.HD是强酸 B.酸性：HB＜HA＜HD C.在相同温度下，HA浓度越大其电离度越小，因而溶液酸性越弱 D.由表可知在相同温度下，HB浓度越小其电离平衡常数越大 9.[2023湖南长郡中学二模改编]H2S是一种高毒性、高腐蚀性的气体污染物。最新研究表明，在多孔炭材料上搭载活性组分催化氧化脱硫效果明显优于传统的吸附法，其反应机理如图所示，此时H2S在水中的质量浓度为0.34 g/100 mL。下列有关说法错误的是（　 　） A.活性炭（搭载活性组分）的作用为吸附剂和降低反应的活化能 B.H2S的一级电离常数为10－8 C.该反应的总反应方程式为2H2S＋O22S↓＋2H2O D.温度越高，多孔炭材料催化氧化脱硫的效果越好 10.常温下，已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1 mol·L－1，溶液中各含磷物种的pc－pOH 关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数（pc＝－lg c），pOH表示OH－的浓度负对数[pOH＝－lg c（OH－）]；x、y、z三点的坐标：x（7.3，1.3），y（10.0，3.6），z（12.6，1.3）。下列说法正确的是（　 　） A.曲线①表示pc（H3PO3）随pOH的变化 B.H3PO3的结构简式为 C.pH＝4的溶液中：c（H2P）＜0.1 mol·L－1－） D.H3PO3＋HP2H2P的平衡常数K＞1.0×105 11．下列说法正确的是( ) A．25 ℃时NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸 B．0.010 mol·L－1、0.10 mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1<α2 C．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)>Ka(HF) D．25 ℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1，CH3COOH的电离常数为Ka，该体系中，c(CH3COOH)＝ mol·L－1 12．(2023·北京东城区期末)对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是( ) A．温度均升高20 ℃，两溶液的pH均不变 B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH－)比氢氧化钠溶液中的小 D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多 二、非选择题 13．碳酸是常见的一种二元弱酸。 (1)25 ℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。 则25 ℃时，H2CO3的一级电离Ka1(H2CO3)＝ 1.0×10－6.4　。 (2)化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。人体血液主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3—HCO)维持pH稳定。当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将 　(填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。调节溶液pH可实现工业废气CO2的捕获和释放。已知25 ℃时碳酸的电离常数为Ka1、Ka2，当溶液pH＝12时，c(H2CO3)∶c(HCO)∶c(CO)＝1∶ 　∶ 　(用Ka1、Ka2表示)。 (4)一定温度下，用水吸收SO2气体得到pH＝4的H2SO3溶液，试计算溶液中＝ 　。SO2可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是 　。(已知该温度下，H2SO3的电离常数：Ka1＝4.5×10－2，Ka2＝2.5×10－7，H2CO3的电离常数：Ka1＝8.4×10－7，Ka2＝1.2×10－10) 电离平衡 一、选择题 1. [2023福建厦门一中模拟改编]百里酚蓝（记为H2A）是一种有机弱酸，其结构如图1所示，其电离平衡可表示为H2A（红色）H＋＋HA－（黄色）、HA－（黄色）H＋＋A2－（蓝色）。25 ℃时0.1 mol·L－1H2A溶液中，H2A、HA－、A2－的分布系数δ与pH的变化关系如图2所示。已知：δ（A2－）＝。下列说法不正确的是（　 　） A.溶液由黄色变为蓝色的原因是酚羟基发生了变化 B.δ（HA－）＝ C.pH＝7时c（HA－）∶c（A2－）＝101.8 D.用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，可用H2A作指示剂，溶液由红色变为黄色且半分钟内不恢复原色，即达到滴定终点 解析　 百里酚蓝为二元弱酸，根据百里酚蓝的结构可知，其含有—OH（酚羟基）、—SO3H，其中—OH（酚羟基）比—SO3H难电离，所以第二步电离的是酚羟基中的H，即溶液由黄色变为蓝色的原因是酚羟基发生了变化，A正确；滴定终点为醋酸钠溶液，溶液显碱性，根据题给信息可知，此时溶液应该由黄色变为蓝色，D错误。 2.[2023重庆诊断]类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pX＝－lg c（X）。常温下，某浓度的H2A溶液在不同pH时，测得其pX（H2A）、pX（HA－）、pX（A2－）的变化如图所示，下列说法正确的是（　 　） A.曲线①表示pX（A2－）的变化情况 B.pH＝3.50时，c（HA－）＞c（A2－） C.b点时，Ka1（H2A）的数量级为10－1，Ka2（H2A）的数量级为10－5 D.a点和c点时，不相等 解析　随着pH的增大，H＋的浓度逐渐减小，H2A的浓度逐渐减小，A2－的浓度逐渐增大，HA－的浓度先逐渐增大后逐渐减小，则pX（H2A）逐渐增大，pX（A2－）逐渐减小，pX（HA－）先逐渐减小后逐渐增大，曲线①、②、③分别表示pX（H2A）、pX（A2－）、pX（HA－）的变化情况，A项错误；pH＝3.50时，pX（A2－）＞pX（HA－），即c（HA－）＞c（A2－），B项正确；a点时，c（H2A）＝c（HA－），则Ka1（H2A）＝＝c（H＋）＝10－0.8，c点时，c（A2－）＝c（HA－），则Ka2（H2A）＝＝c（H＋）＝10－5.3，电离常数与温度有关，与pH无关，故b点时，Ka1（H2A）的数量级为10－1，Ka2（H2A）的数量级为10－6，C项错误；＝×＝，故a点和c点时，相等，D项错误。 3.[2023湖南邵阳开学考]常温下，碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是（　 　） H2CO3 H2SO3 HClO ＝4.5×10－7 ＝1.4×10－2 Ka＝4.0×10－8 ＝4.7×10－11 ＝6.0×10－8 — A.向Na2CO3溶液中通入少量SO2：2C＋SO2＋H2O2HC B.常温下，相同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液，后者的酸性更强 C.向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O2HClO＋C D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 解析　相同温度下，酸的电离平衡常数越大，酸性越强，由电离平衡常数可知，酸性：H2SO3＞H2CO3＞HS＞HClO＞HC。因为酸性：H2SO3＞H2CO3＞HS，所以向Na2CO3溶液中通入少量SO2，生成HC和S，当SO2过量时，生成CO2和HS，A项正确；由题意可知，常温下一级电离平衡常数：H2SO3＞H2CO3，所以相同条件下，同浓度的H2SO3溶液的酸性强于H2CO3溶液的酸性，B项错误；酸性：H2CO3＞HClO＞HC，所以少量的CO2通入NaClO溶液中生成碳酸氢根离子和次氯酸，离子方程式为CO2＋H2O＋ClO－HC＋HClO，C项错误；向氯水中加入NaHSO3溶液，NaHSO3能和氯水中的HClO发生氧化还原反应而降低HClO的浓度，D项错误。 4.[2024河南南阳月考]醋酸的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋。25 ℃时，Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5。下列说法错误的是（　 　） A.0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中c（H＋）约为1.3×10－3 mol·L－1 B.25 ℃时，等物质的量浓度的CH3COOH溶液与HA溶液[25 ℃时，Ka（HA）＝6.2×10－10]的pH：CH3COOH溶液＜HA溶液 C.25 ℃时，向0.01 mol·L－1醋酸溶液中加少量冰醋酸，Ka（CH3COOH）＜1.75×10－5 D.升高温度，醋酸溶液中c（H＋）增大，Ka变大 解析　CH3COOH的Ka＝，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中c（CH3COO－）≈c（H＋），c（CH3COOH）≈0.1 mol·L－1，则c（H＋）＝≈1.3×10－3 mol·L－1，A项正确；弱酸的Ka越大，酸性越强，25 ℃时，Ka（CH3COOH）＞Ka（HA），则等物质的量浓度的CH3COOH溶液与HA溶液，前者的pH小于后者，B项正确；电离平衡常数只和温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，C项错误；由于CH3COOH的电离过程是吸热的，所以升高温度电离平衡正向移动，c（H＋）增大，Ka变大，D项正确。 5.[2023湖北七市联考]谷氨酸钠是具有鲜味的物质，是味精的主要成分。谷氨酸（）的盐酸盐可以看作三元弱酸（简写为H3A＋），逐级电离常数为K1、K2、K3。已知常温下pK1＝2.19，pK2＝4.25，pK3＝9.67。下列说法不正确的是（　 　） A.水溶液中K1对应基团可以看作—N，K2、K3对应基团分别可以看作α—COOH和γ—COOH B.当谷氨酸所带净电荷为0（即H3A＋与HA－数目相等）时，溶液pH为3.22 C.2H2AH3A＋＋HA－的平衡常数K＝10－2.06 D.常温下，A2－＋H2OHA－＋OH－的平衡常数Kh的数量级为10－5 解析　根据谷氨酸的结构可知，三元弱酸H3A＋中存在—N，—N带正电使附近的—COOH中—OH的极性增强，易电离出氢离子，距离—N越近，极性越强，故谷氨酸的K1、K2、K3分别对应α—COOH、γ—COOH、—N，A错误；当谷氨酸所带净电荷为0（即H3A＋与HA－数目相等）时，K1K2＝c2（H＋），所以pH＝＝3.22，B正确；2H2AH3A＋＋HA－的平衡常数可以表示为K＝，分子、分母同时乘以c（H＋）得K＝＝＝10－2.06，C正确；常温下，A2－＋H2OHA－＋OH－的平衡常数Kh＝＝＝10－4.33，故数量级为10－5，D正确。 6．(2024·河北邯郸模拟)下列事实不能证明H2C2O4(乙二酸，俗称草酸)是弱电解质的是( ) A．草酸能与CaCO3反应产生CO2 B．常温下，0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液的pH>7 C．浓度均为1 mol·L－1的H2C2O4溶液的导电能力比H2SO4溶液的导电能力弱 D．常温下，将pH＝4的H2C2O4溶液稀释至100倍，pH约为5 [解析]　草酸能和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明草酸酸性大于碳酸，但是不能证明草酸部分电离，则不能证明草酸是弱电解质，故A符合题意。 7.[浙江高考]相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（　 　） A.pH相等的两溶液中：c（CH3COO－）＝c（Cl－） B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同 C.相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化）：c（CH3COO－）＝c（Cl－） 解析　HCl为强电解质、CH3COOH为弱电解质，根据电荷守恒得：醋酸溶液中c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－），盐酸中c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－），又因两溶液的pH相等，故c（CH3COO－）＝c（Cl－），A项正确。pH相等的两种溶液，溶质的酸性越弱，溶液的浓度越大，体积相同时所含溶质的物质的量就越多，CH3COOH的酸性小于HCl，所以分别中和pH相等、体积相等的两溶液时醋酸溶液所消耗的氢氧化钠更多，B项错误。溶液与金属镁反应，c（H＋）越大反应速率越快，相同浓度的两溶液，HCl完全电离而醋酸部分电离，故盐酸与金属镁的起始反应速率更快，C项错误。相同浓度（假设为c0）的CH3COOH溶液和盐酸，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中，分别有c（CH3COO－）＝c（Na＋），c（Cl－）＝c（Na＋），前者所得溶液中c（Na＋）＜c0，后者所得溶液中c（Na＋）＝c0，故二者分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中：c（CH3COO－）＜c（Cl－），D项错误。 8.[2023辽宁阜新模拟]相同温度下，三种酸在一定物质的量浓度下的电离度如表所示，下列说法正确的是（　 　） 酸 HA HB HD 浓度/（mol·L－1） 1 0.1 0.5 0.9 1 电离度/％ 0.3 0.3 0.15 0.1 10 A.HD是强酸 B.酸性：HB＜HA＜HD C.在相同温度下，HA浓度越大其电离度越小，因而溶液酸性越弱 D.由表可知在相同温度下，HB浓度越小其电离平衡常数越大 解析　强酸在水溶液中完全电离，1 mol·L－1HD溶液的电离度为10％＜100％，故HD为弱酸，A项错误；浓度相同时，酸的电离度越大，其酸性越强，故酸性HA＜HD，由表中数据知，HB的电离度随浓度的增大而减小，其浓度为1 mol·L－1时，电离度小于0.1％，故酸性HB＜HA，B项正确；在相同温度下，HA浓度越大，其电离度越小，但浓度增大，其电离平衡正向移动，溶液中c（H＋）增大，酸性增强，C项错误；温度不变，弱酸的电离平衡常数不变，D项错误。 9.[2023湖南长郡中学二模改编]H2S是一种高毒性、高腐蚀性的气体污染物。最新研究表明，在多孔炭材料上搭载活性组分催化氧化脱硫效果明显优于传统的吸附法，其反应机理如图所示，此时H2S在水中的质量浓度为0.34 g/100 mL。下列有关说法错误的是（　 　） A.活性炭（搭载活性组分）的作用为吸附剂和降低反应的活化能 B.H2S的一级电离常数为10－8 C.该反应的总反应方程式为2H2S＋O22S↓＋2H2O D.温度越高，多孔炭材料催化氧化脱硫的效果越好 解析　由题给信息可知，多孔活性炭可作吸附剂，其搭载活性组分作反应的催化剂，降低反应的活化能，A项正确；H2S溶液的浓度为＝0.1 mol/L，由题图可知，溶液中c（H＋）＝c（HS－）＝10－4.5 mol/L，则H2S的一级电离常数Ka1＝＝＝10－8，B项正确；由题图可知，该反应的总反应方程式为2H2S＋O22S↓＋2H2O，C项正确；温度过高，H2S和O2在水中的溶解度降低，气体逸出会降低脱硫效果，且温度过高，催化剂的活性可能降低，D项错误。 10.常温下，已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1 mol·L－1，溶液中各含磷物种的pc－pOH 关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数（pc＝－lg c），pOH表示OH－的浓度负对数[pOH＝－lg c（OH－）]；x、y、z三点的坐标：x（7.3，1.3），y（10.0，3.6），z（12.6，1.3）。下列说法正确的是（　 　） A.曲线①表示pc（H3PO3）随pOH的变化 B.H3PO3的结构简式为 C.pH＝4的溶液中：c（H2P）＜0.1 mol·L－1－） D.H3PO3＋HP2H2P的平衡常数K＞1.0×105 解析　图像中含P物质只有3种，说明H3PO3为二元弱酸。随着c（OH－）逐渐增大，pOH减小，根据H3PO3＋OH－H2P＋H2O、＋OH－＋H2O，知c（H3PO3）逐渐减小，c（H2P）先增大后减小，c（）逐渐增大，pc＝－lg c，则pc（H3PO3）逐渐增大，pc（H2P）先减小后增大，pc（HP）逐渐减小，故曲线③表示pc（H3PO3）随pOH的变化，曲线②表示pc（H2P）随pOH的变化，曲线①表示pc（HP）随pOH的变化。根据x点知，c（）＝c（），pOH＝7.3，则H3PO3的Ka2＝＝c（H＋）＝10－6.7，根据z点知，c（H2P）＝c（H3PO3），pOH＝12.6，则H3PO3的Ka1＝＝c（H＋）＝10－1.4。曲线①表示pc（）随pOH的变化，A项错误；H3PO3为二元弱酸，其结构简式为，B项错误；pH＝4即pOH＝10，由题图可知，此时，pc（）＝pc（H3PO3），即c（H3PO3）＝c（），而c（H3PO3）＋c（H2P）＋c（）＝0.1 mol·L－1，故c（H2P）＝0.1 mol·L－1－2c（），C项错误；由H3PO3＋H＋减去＋H＋，可得H3PO3＋2H2P，则平衡常数K＝＝＝105.3＞1.0×105，D项正确。 11．下列说法正确的是( ) A．25 ℃时NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸 B．0.010 mol·L－1、0.10 mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1<α2 C．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)>Ka(HF) D．25 ℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1，CH3COOH的电离常数为Ka，该体系中，c(CH3COOH)＝ mol·L－1 [解析]　NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，A错误；弱酸的浓度越小，其电离程度越大，则α1>α2，B错误；HCOONa和NaF的浓度相同，HCOONa溶液的pH较大，说明HCOO－的水解程度较大，根据“越弱越水解”的规律可得，HCOOH的电离平衡常数较小，即Ka(HCOOH)<Ka(HF)，C错误；c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，则c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1－c(CH3COOH)，又Ka＝，联立两式可得出，c(CH3COOH)＝ mol·L－1，D正确。 12．(2023·北京东城区期末)对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是( ) A．温度均升高20 ℃，两溶液的pH均不变 B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH－)比氢氧化钠溶液中的小 D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多 [解析]　升高温度，水的离子积Kw变大，所以两溶液的pH一定改变，A错误；加入氯化铵固体之后，由于同离子效应，NH3·H2O的电离程度减小，c(OH－)降低，溶液pH减小，而NaOH溶液中，NH和OH－反应，c(OH－)减小，溶液pH也减小，B正确；向pH相同的两溶液中加水稀释100倍，NaOH溶液的pH的变化量为2，而氨水的pH的变化量小于2，则氨水中c(OH－)比氢氧化钠溶液中的大，C错误；体积相同、pH相同的两溶液中，n(OH－)相同，但是氨水中存在电离平衡，未电离的NH3·H2O可以再提供OH－，故这两种溶液和足量的FeCl3溶液反应，氨水产生的Fe(OH)3更多，D错误。 二、非选择题 13．碳酸是常见的一种二元弱酸。 (1)25 ℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。 则25 ℃时，H2CO3的一级电离Ka1(H2CO3)＝ 1.0×10－6.4　。 (2)化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。人体血液主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3—HCO)维持pH稳定。当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将 　(填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。调节溶液pH可实现工业废气CO2的捕获和释放。已知25 ℃时碳酸的电离常数为Ka1、Ka2，当溶液pH＝12时，c(H2CO3)∶c(HCO)∶c(CO)＝1∶ 　∶ 　(用Ka1、Ka2表示)。 (4)一定温度下，用水吸收SO2气体得到pH＝4的H2SO3溶液，试计算溶液中＝ 　。SO2可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是 　。(已知该温度下，H2SO3的电离常数：Ka1＝4.5×10－2，Ka2＝2.5×10－7，H2CO3的电离常数：Ka1＝8.4×10－7，Ka2＝1.2×10－10) [解析]　(1)当lg ＝1，＝10时，H2CO3的一级电离Ka1(H2CO3)＝＝10×10－7.4＝1.0×10－6.4。 (2)当过量的酸进入血液中时，不变，氢离子浓度增大，所以血液缓冲体系中的值将变小。 (3)pH＝12，即c(H＋)＝10－12 mol·L－1，由Ka1＝，得c(HCO)＝＝1012·Ka1·c(H2CO3)；由Ka2＝，得c(CO)＝＝1024·Ka1·Ka2·c(H2CO3)；c(H2CO3)∶c(HCO)∶c(CO)＝1∶(1012·Ka1)∶(1024·Ka1·Ka2)。 (4)用水吸收SO2气体生成了亚硫酸，亚硫酸的电离方程式为H2SO3HSO＋H＋、HSOH＋＋SO，得到pH＝4的H2SO3溶液，c(H＋)＝10－4 mol·L－1，由于Ka2＝，＝＝＝400；由于Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2SO3)，所以SO2可用足量小苏打溶液吸收，反应产生亚硫酸氢钠和二氧化碳，反应的离子方程式为HCO＋SO2===HSO＋CO2。 学科网（北京）股份有限公司 $$