《专题4第二单元硫及其化合物的相互转化第2课时》提优训练-2024-2025学年高一化学苏教版2019必修第一册

2024-2025学年苏教版高一化学（必修1） 《专题4第二单元硫及其化合物的相互转化第2课时》提优训练 （时间：75分钟 满分：100分） 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（  ） A．MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 B．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 C．SiO2+2CSi+2CO↑ D．NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 【答案】C 【解析】A．MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，属于复分解反应，故A不符合题意；B．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，属于化合反应，故B不符合题意；C．SiO2+2CSi+2CO↑中硅元素和碳元素发生化合价变化，是氧化还原反应，同时也属于置换反应，故C符合题意；D．NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意；答案选C。 2．反应3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O中，氧化产物是（ ） A．Br2 B．NaBr C．NaBrO3 D．H2O 【答案】C 【解析】反应3Br2+6NaOH5NaBr+ NaBrO3+3H2O中，Br2中的Br元素由0价变为NaBr中的-1价和NaBrO3中的+5价，化合价降低得电子，被还原，化合价升高失电子，被氧化，则Br2在该反应中既做氧化剂又做还原剂，NaBr为还原产物，NaBrO3为氧化产物，故答案选C。 3．反应MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是（ ） A．1：2 B．1：4 C．2：1 D．1：1 【答案】A 【解析】A．经分析计算，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故A正确；B．与计算不符，故B错误；C．与计算不符。故C错误；D．与计算不符，故D错误；故选A。 4．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀剂”，该过程的反应的反应为：2FeCl3 +Cu→2FeCl2+CuCl2，该反应利用了铜的什么性质（ ） A．氧化性 B．还原性 C．导电性 D．酸性 【答案】B 【解析】A. 表现氧化性的物质，是含价态降低元素的反应物，应为FeCl3 ；B. 表现还原性的物质，是含价态升高元素的反应物，应为Cu ，符合题意；C. 导电性是物理性质，通常对金属、电解质而言；D. 酸性是H+表现出的性质，通常对酸而言。答案为B。 5．下列变化，需要加入还原剂才能实现的是(　　 ) A．H2SO4―→SO2　　　B．H2S―→SO2 C．S―→SO2 D．SO―→SO2 【答案】A　 【解析】还原剂失去电子被氧化，即题目中所含元素化合价降低的过程需要加入还原剂。 6．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是(　　 ) A．Cu2S B．SO3 C．FeS D．H2S 【答案】B　 【解析】由于S的氧化性相对O2和Cl2较弱，只能将变价金属氧化成较低价态，故S与Cu、Fe化合，分别生成Cu2S、FeS，S与O2直接化合只能生成SO2，S与H2化合生成H2S。 7．对于反应O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是(　　 ) A．O2和H2O是还原产物 B．该反应能说明O2的氧化性大于I2 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1 D．配平后的化学方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋H2O 【答案】C　 【解析】此反应中氧化剂是O3，还原剂是I－，氧化产物是I2，还原产物是H2O；由题意可知氧化性O3>I2，不能说明氧化性O2>I2；D中电荷不守恒，应为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O。 8．硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是(　　 ) A．S＋O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂 B．S是淡黄色固体，O2是无色气体 C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O) D．S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO 【答案】B　 【解析】A项，S与O2化合时，O2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强；D项，S可以将Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合价为＋1)，而O2可以将Cu氧化为CuO(Cu的化合价为＋2)，说明氧气的氧化性比硫强。 9.反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4= 2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2； ②2NaIO3＋5NaHSO3=Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。 下列说法正确的是（ ） A．两个反应中硫元素均被氧化 B．两个反应中碘元素均被还原 C．反应①、②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1∶5 D．反应①中H2SO4用作氧化剂，具有氧化性，被还原，生成还原产物 【答案】C 【解析】A．反应①中S既没有被氧化也没有被还原，反应②中S被氧化，A错误；B．反应①中I化合价升高被氧化，反应②中I化合价降低、被还原，B错误；C．反应①中生成1个I2，转移2个电子，反应②中生成1个I2，转移10个电子，反应①、②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1∶5，C正确；D．反应①中硫酸中的元素没有发生化合价的变化，硫酸既不是氧化剂，也不是还原剂，D错误；故选C。 10．ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ） A．KClO3中氯元素被氧化 B．CO2是氧化产物 C．H2C2O4的还原性弱于ClO2 D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移 【答案】B 【解析】A．反应中KClO3中氯元素的化合价由+5价降低到ClO2中的+4价，得到电子，被还原，A错误；B．反应中H2C2O4中的C由+3价升高到CO2中的+4价，失去电子，被氧化，故CO2是氧化产物，B正确；C．根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故有H2C2O4的还原性强于ClO2，C错误；D．反应中KClO3中氯元素的化合价由+5价降低到ClO2中的+4价，1molKClO3参加反应有1mol电子转移，D错误；故答案为：B。 11．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为7：3，则Cl2与KOH反应时，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为(　　) A．11：5 B．13：2 C．5：11 D．2：13 【答案】C 【解析】Cl2生成ClO3－与ClO－是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+5价和+1价，ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为7：3，则可设ClO3－为7mol，ClO－为3mol，被氧化的Cl共为10mol，失去电子的总物质的量为7mol×(1-0)+3mol×(5-0)=22mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为22mol，被还原的Cl的物质的量为22mol，所以被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为10mol:22mol=5:11，答案选C。 12．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列关于该反应说法正确的是（ ） A．Cu3P既是氧化产物也是还原产物 B．11molP参与反应时，该反应中有15mol电子发生转移 C．P发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为6∶5 D．CuSO4仅作氧化剂，发生还原反应 【答案】D 【解析】11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，反应中，P的化合价既升高又降低，其中5molP化合价降低，6molP化合价升高，Cu的化合价降低；A．Cu3P中Cu的化合价为+1，P的化合价为-3，Cu的化合价从+2降低到+1，P的化合价从0价降低到Cu3P中的-3价，生成物Cu3P中只有元素化合价降低，所以是还原产物，故A错误；B．11molP参与反应时，其中有6molP化合价从0价升高到+5价，作还原剂，共有30mol电子发生转移，故B错误； C．11molP参与反应时，其中有5molP化合价降低，发生还原反应，6molP化合价升高，发生氧化反应，发生还原反应和氧化反应物质的量之比为5∶6，故C错误；D．反应物CuSO4中仅有Cu元素化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，故D正确；答案选D。 13．已知代表阿伏伽德罗常数的值，下列正确的是（ ） A．7.8 g 和的混合物中，含有的离子总数为 B．标准状况下2.24 L氯气溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为 C．0.15 mol⋅L溶液中含有的数目为 D．1 mol Fe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为 【答案】A 【解析】A．和的相对分子量均为78，且每个分子中均含有3个离子，所以7.8g和的混合物中含有0.1mol×3=0.3mol离子，则含有的离子总数为，故A正确；B．氯气和水的反应不完全，不能反应彻底，故反应转移的电子数小于，故B错误；C．未给出溶液体积，无法计算的数目，故C错误； D．则1 mol Fe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为，故D错误；故选A。 二．非选择题（61分） 14．（12分）北京时间2024年10月30日4时27分，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十九运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，约10分钟后，神舟十九号载人飞船与火箭成功分离，进入预定轨道，航天员乘组状态良好，发射取得圆满成功。火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素，推进剂的发展经历一个漫长的过程。 (1)20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。上述反应中被还原的元素是 ；若反应生成6个CO2，则转移的电子的个数为 ； (2)1947年，研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵(NH4ClO4)、铝粉复合推进剂。其中高氯酸铵受撞击会引发剧烈爆炸，其爆炸产物有4种，已知其中一种气体产物为HCl，还有2种产物是空气中的主要成分，请写出该反应的化学方程式： ； (3)火箭推进剂一般都含有氮元素，含氮化合物种类丰富，科学家从化肥厂生产的硫酸铵中检出组成为N4H4(SO4)2的物质，该物质为易溶于水的强电解质，遇烧碱会生成N4气体，该反应的离子方程式 。 【答案】(1) N 24 (2) (3) 【解析】（1）上述反应中氮元素化合价降低，发生还原反应生成氮气，故被还原的元素是N；反应中氮元素化合价由+5变为0，硫化合价由0变为-2，碳化合价由0变为+4，反应中电子转移关系为：12e-~3CO2，则反应生成6个CO2，则转移的电子的个数为24个；（2）高氯酸铵受撞击会引发剧烈爆炸，其爆炸产物有4种，已知其中一种气体产物为HCl，还有2种产物是空气中的主要成分，则为氮气、氧气，根据质量守恒可知还会生成水，反应为；（3）N4H4(SO4)2为易溶于水的强电解质，遇烧碱会生成N4气体，根据质量守恒还会生成，反应为。 15．（12分）我国纳米技术已在动力锂电池、绿色印刷、纳米催化、健康诊疗及饮用水处理等产业领域取得重要成果。我国储氢纳米碳管研究亦获重大进展，用电弧法合成储氢纳米碳管，其原理是阳极石墨电极在电弧产生的高温下蒸发，在阴极沉积出纳米管。 此法常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用氧化法提纯。其反应式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO43CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。 (1)纳米材料分散到溶剂中形成的分散系是 。 (2) K2Cr2O7中Cr的化合价为 。反应中氧化剂为 ，发生 反应，还原剂是 ，具有 性。 (3)该反应转移的电子数为 。 (4)若反应过程中转移4.816×1023个电子，则生成标准状况下 L CO2。 【答案】（1） 胶体 （2） +6 K2Cr2O7 还原 C 还原 （3） 12NA （4） 4.48 【解析】(1)根据已知常伴有大量的碳纳米颗粒，所以纳米材料分散到溶剂中形成的分散系是胶体；答案：胶体；(2)根据化学式中元素正、负化合价的代数和为0可知，K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价；反应过程中C的化合价升高，而Cr的化合价降低，故C为还原剂，具有还原性；K2Cr2O7为氧化剂，能发生还原反应，答案：+6 ；K2Cr2O7；还原 ；C ；还原； (3)根据C CO24e-反应可知，生成 3mol CO2转移电子数为12 mol，即12NA。答案：12NA； 。 (4)若反应过程中转移4.816×1023个即0.8 mol电子，则生成0.2mol CO2，0.2molCO2在标准状况下体积为4.48 L，答案：4.48 L。 16．（17分）Na2SO3中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。 (1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有 ，看到的现象是 ，反应的离子方程式为 。 (2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有 ，看到的现象是 ，反应的离子方程式为 。 (3)证明H2SO3的酸性小于H2SO4，选用的试剂有 ，反应的现象是 ，反应的离子方程式为 。 【答案】(1)Na2SO3溶液、溴水　溴水褪色　SO＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋　(2)Na2SO3溶液、Na2S溶液、H2SO4　有黄色浑浊出现　SO＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O　(3)Na2SO3溶液、H2SO4　有刺激性气味的气体产生　SO＋2H＋===SO2↑＋H2O 【解析】(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用氧化性物质溴水。向Na2SO3溶液中滴加溴水，溴水褪色，说明Na2SO3具有还原性。(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用还原性物质Na2S溶液和H2SO4。先加入少量H2SO4，使反应在酸性环境中进行，为反应提供H＋，再向Na2SO3溶液中滴加Na2S溶液，若溶液中出现黄色浑浊，说明有单质硫生成，也说明Na2SO3具有氧化性。(3)要证明H2SO3的酸性小于H2SO4，应选用的试剂为Na2SO3溶液和H2SO4，向Na2SO3溶液中滴加硫酸，若有气泡产生，说明H2SO3的酸性小于H2SO4。 17．（20分）Ⅰ．现有10种物质：①铜  ②熔融KCl  ③  ④CO2  ⑤NaHCO3晶体  ⑥胆矾  ⑦碳酸钙  ⑧NaHSO4  ⑨盐酸  ⑩酒精 (1)上述物质中属于电解质的有 ，属于非电解质的有 ，能导电的有 。(填序号) (2)⑧在熔化状态下电离方程式为： 。 (3)少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为： 。 (4)写出⑤在水溶液中的电离方程式： 。 (5)向溶液逐滴加入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为 ，然后继续滴加NaHSO4溶液时，此步发生反应的离子方程式为 。 Ⅱ．已知氨在一定条件下能被氯气氧化，其反应的化学方程式如下：，回答下列问题。 (6)氧化剂是 (填化学式)。 (7)配平化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目。 (8)氧化剂与氧化产物的质量比为 。 (9)当生成28 g氮气时，被氧化的物质的质量为 g。 (10)该反应中每生成2个N2分子，转移电子数为 个。 【答案】(1) ②③⑤⑥⑦⑧ ④⑩ ①②⑨ (2)NaHSO4=Na++HSO (3)CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O (4)NaHCO3=Na++ (5) Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O OH-+H+=H2O (6) (7) (8)231：28 (9)34 (10)12NA 【解析】（1）①铜能导电，但铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；②熔融KCl能导电，是电解质；③是固体，不能导电，但是电解质；④不能导电，是非电解质；⑤晶体是固体，不能导电，但是电解质；⑥胆矾是固体，不能导电，但胆矾是电解质；⑦碳酸钙是固体，不能导电，但碳酸钙是电解质；⑧是固体，不能导电，但是电解质；⑨盐酸能导电，但盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑩酒精不能导电，是非电解质；故上述物质中属于电解质的有②③⑤⑥⑦⑧；属于电解质的有④⑩；能导电的有①②⑨；（2）NaHSO4在熔化状态下电离方程式为NaHSO4=Na++；（3）少量CO2和溶液反应生成BaCO3沉淀和H2O，离子方程式为CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O；（4）NaHCO3是强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHCO3=Na++；（5）向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀，Ba(OH)2和NaHSO4的物质的量之比为1:1，则反应的离子方程式为Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O；然后继续滴加，NaHSO4电离出的H+和Ba(OH)2剩余的OH-反应生成H2O，离子方程式为OH-+H+=H2O；（6）在反应中，氯元素的化合价从0价降为-1价，所以反应的氧化剂为氯气，故答案为：；（7）在反应中，1mol参加反应得2mol e－，每生成1molN2失6mol e－，由得失电子守恒和原子守恒可得方程式，在反应过程中，氮原子失去电子，氯原子得电子，可用单线桥表示为，故答案为：； （8）该反应的氧化剂为，氧化产物为N2，由方程式可知其物质的量之比为3:1，所以其质量比为3mol×71 g·mol－1:1mol×28 g·mol－1＝213:28，故答案为：231：28; （9）当生成28 g氮气时，有2molNH3被氧化，其质量为2mol×17 g·mol－1＝34g，故答案为：34；（10）该反应中每生成2个N2分子，转移电子数为2×2×（3－0）×NA＝12NA，故答案为：12NA； 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年苏教版高一化学（必修1） 《专题4第二单元硫及其化合物的相互转化第2课时》提优训练 （时间：75分钟 满分：100分） 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（  ） A．MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 B．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 C．SiO2+2CSi+2CO↑ D．NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 2．反应3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O中，氧化产物是（ ） A．Br2 B．NaBr C．NaBrO3 D．H2O 3．反应MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是（ ） A．1：2 B．1：4 C．2：1 D．1：1 4．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀剂”，该过程的反应的反应为：2FeCl3 +Cu→2FeCl2+CuCl2，该反应利用了铜的什么性质（ ） A．氧化性 B．还原性 C．导电性 D．酸性 5．下列变化，需要加入还原剂才能实现的是(　　 ) A．H2SO4―→SO2　　　B．H2S―→SO2 C．S―→SO2 D．SO―→SO2 6．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是(　　 ) A．Cu2S B．SO3 C．FeS D．H2S 7．对于反应O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是(　　 ) A．O2和H2O是还原产物 B．该反应能说明O2的氧化性大于I2 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1 D．配平后的化学方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋H2O 8．硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是(　　 ) A．S＋O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂 B．S是淡黄色固体，O2是无色气体 C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O) D．S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO 9.反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4= 2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2； ②2NaIO3＋5NaHSO3=Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。 下列说法正确的是（ ） A．两个反应中硫元素均被氧化 B．两个反应中碘元素均被还原 C．反应①、②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1∶5 D．反应①中H2SO4用作氧化剂，具有氧化性，被还原，生成还原产物 10．ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ） A．KClO3中氯元素被氧化 B．CO2是氧化产物 C．H2C2O4的还原性弱于ClO2 D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移 11．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为7：3，则Cl2与KOH反应时，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为(　　) A．11：5 B．13：2 C．5：11 D．2：13 12．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列关于该反应说法正确的是（ ） A．Cu3P既是氧化产物也是还原产物 B．11molP参与反应时，该反应中有15mol电子发生转移 C．P发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为6∶5 D．CuSO4仅作氧化剂，发生还原反应 13．已知代表阿伏伽德罗常数的值，下列正确的是（ ） A．7.8 g 和的混合物中，含有的离子总数为 B．标准状况下2.24 L氯气溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为 C．0.15 mol⋅L溶液中含有的数目为 D．1 mol Fe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为 二．非选择题（61分） 14．（12分）北京时间2024年10月30日4时27分，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十九运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，约10分钟后，神舟十九号载人飞船与火箭成功分离，进入预定轨道，航天员乘组状态良好，发射取得圆满成功。火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素，推进剂的发展经历一个漫长的过程。 (1)20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。上述反应中被还原的元素是 ；若反应生成6个CO2，则转移的电子的个数为 ； (2)1947年，研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵(NH4ClO4)、铝粉复合推进剂。其中高氯酸铵受撞击会引发剧烈爆炸，其爆炸产物有4种，已知其中一种气体产物为HCl，还有2种产物是空气中的主要成分，请写出该反应的化学方程式： ； (3)火箭推进剂一般都含有氮元素，含氮化合物种类丰富，科学家从化肥厂生产的硫酸铵中检出组成为N4H4(SO4)2的物质，该物质为易溶于水的强电解质，遇烧碱会生成N4气体，该反应的离子方程式 。 15．（12分）我国纳米技术已在动力锂电池、绿色印刷、纳米催化、健康诊疗及饮用水处理等产业领域取得重要成果。我国储氢纳米碳管研究亦获重大进展，用电弧法合成储氢纳米碳管，其原理是阳极石墨电极在电弧产生的高温下蒸发，在阴极沉积出纳米管。 此法常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用氧化法提纯。其反应式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO43CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。 (1)纳米材料分散到溶剂中形成的分散系是 。 (2) K2Cr2O7中Cr的化合价为 。反应中氧化剂为 ，发生 反应，还原剂是 ，具有 性。 (3)该反应转移的电子数为 。 (4)若反应过程中转移4.816×1023个电子，则生成标准状况下 L CO2。 16．（17分）Na2SO3中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。 (1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有 ，看到的现象是 ，反应的离子方程式为 。 (2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有 ，看到的现象是 ，反应的离子方程式为 。 (3)证明H2SO3的酸性小于H2SO4，选用的试剂有 ，反应的现象是 ，反应的离子方程式为 。 17．（20分）Ⅰ．现有10种物质：①铜  ②熔融KCl  ③  ④CO2  ⑤NaHCO3晶体  ⑥胆矾  ⑦碳酸钙  ⑧NaHSO4  ⑨盐酸  ⑩酒精 (1)上述物质中属于电解质的有 ，属于非电解质的有 ，能导电的有 。(填序号) (2)⑧在熔化状态下电离方程式为： 。 (3)少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为： 。 (4)写出⑤在水溶液中的电离方程式： 。 (5)向溶液逐滴加入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为 ，然后继续滴加NaHSO4溶液时，此步发生反应的离子方程式为 。 Ⅱ．已知氨在一定条件下能被氯气氧化，其反应的化学方程式如下：，回答下列问题。 (6)氧化剂是 (填化学式)。 (7)配平化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目。 (8)氧化剂与氧化产物的质量比为 。 (9)当生成28 g氮气时，被氧化的物质的质量为 g。 (10)该反应中每生成2个N2分子，转移电子数为 个。 学科网（北京）股份有限公司 $$