第十单元常见的酸、碱、盐练习题----2024--2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第十单元常见的酸碱盐练习题 一、选择题 1．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系： 其中涉及的基本反应类型依次为 A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解 2．下图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH。下列叙述不正确的是    A．草木灰水呈碱性 B．鸡蛋清呈碱性 C．橘子汁的酸性比萝卜汁的酸性弱 D．柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红 3．下列变化中与其他三种变化有本质区别的是 A．用活性炭吸附水中异味 B．用氢氧化钠除油污 C．海水晒盐 D．浓盐酸敞口放置产生白雾 4．下列除杂质（括号内为杂质）所选用试剂正确的是 A．Cu粉（Fe粉）：稀盐酸 B．O2（CO2）：浓硫酸 C．NaCl（Na2CO3）：适量的稀硫酸 D．Fe2O3（Fe）:稀盐酸 5．向一定质量的氧化铜中滴加稀硫酸后，再滴加一定浓度的NaOH溶液，所得沉淀质量与滴加NaOH体积关系如图所示。下列有关说法不正确的是 A．a点与c点对应溶液均含两种溶质 B．0~a段反应过程中溶液的pH逐渐增大 C．a~b段溶液始终呈现无色 D．滴加NaOH溶液整个过程中溶液中离子的数目始终不变 6．下列物质反应现象描述正确的是 A．铁丝在空气中燃烧时剧烈反应，火星四射，生成黑色固体 B．澄清石灰水敞口久置于空气中有白色沉淀生成 C．木炭在氧气中燃烧会生成白色火焰，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 D．红磷在空气中燃烧会生成大量白色烟雾 7．证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中正确的是 A．酸雨的pH值小于7，则pH值小于7的雨水一定是酸雨 B．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．质子数决定元素种类，则质子数相同的微粒一定属于同种元素 D．单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的纯净物一定是单质 8．甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、OH-、、Ba2+、H+、，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是（　　） A．K+、OH﹣、H+ B．K+、OH﹣、 C．Ba2+、OH﹣、 D．OH﹣、K+、Ba2+ 9．下列参与家务劳动过程中的做法错误的是 A．燃气灶火焰呈现黄色或橙色时，调大炉具进风口 B．用食醋除去水壶中的水垢 C．用餐具洗涤剂洗去碗碟上的油污 D．将发酵粉(含碳酸氢钠和有机酸等)先与水混合，再加入面粉中制作发面食品 10．为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入的干燥剂是 A．生石灰 B．氢氧化钠 C．苏打粉 D．无水硫酸铜 11．下列图像与所述实验相符的是 A．向一定量锌粒中加入过量稀硫酸 B．向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液 C．向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水 D． 20℃时,向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体 12．下列图象能正确反映其对应变化关系的是 A．向一定质量的氯化铁溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液 B．向NaOH溶液中不断加入水 C．分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量且质量分数相等的稀盐酸 D．向一定质量的稀硫酸中加入足量的铁 二、填空题 13．有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、（NH4）2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种或几种．现做如下实验： 根据上述实验现象判断： （1）白色固体中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 ． （2）写出①中化学反应方程式 ． （3）写出②中化学反应方程式 ． 14．某同学梳理并归纳了以下知识点： （1）A 用肥皂水能区分软水和硬水；B 在化学反应中只有燃烧才能放出热量；C 农业上可以用熟石灰改良酸性土壤；D 由不同种元素组成的物质是一定是化合物；E全棉棉线燃烧时能闻到烧焦羽毛气味；F 不饱和溶液变成饱和溶液溶质质量分数可能不变，其中正确的是 （2）请从下列A,B两题中任选一个作答 A-测溶液的PH B--酸碱中和反应 （1）先取少量待测液于 中（从所提供的仪器中选择合适序号） （2） 取待测液时用 蘸取，滴在PH试纸上； （3）待测液滴在PH试纸上与标准比色卡比较PH=12，则该溶液呈 性。 （1）先向氢氧化钠溶液中加入2-3滴无色酚酞，再用 滴入稀盐酸；（从所提供的仪器中选择合适序号） （2）为了使酸和碱充分反应应该 （填操作方法） 。 （3）中和反应生成盐和 （填化学式） 可供选择仪器：A 漏斗  B试管   C量筒  D蒸发皿  E胶头滴管 15．“中国智慧”、“中国制造”誉满全球。首艘由我国自主建造的极地科学考察破冰船“雪龙2号”已于2019年上半年交付使用，执行我国极地考察任务。请回答相关问题。 (1)船体主要由钢板制成，钢板属于 （填“金属材料”或“合成材料”），船体表面涂有红色防护漆，其防锈原理是 。 (2)制造船舶所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。写出工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式 。 (3)将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入到硝酸银和硝酸铝的混合溶液中，充分反应后过滤得到滤渣和滤液。往滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。则关于滤渣和滤液的说法正确的是 。 ①滤渣中一定含有银和铜       ②滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜 ③滤渣中一定含有银           ④滤液中滴加稀盐酸一定没有白色沉淀生成 ⑤滤渣的质量一定比反应前铁粉和铜粉混合物的质量大 A．①③ B．③④⑤ C．③⑤ D．②④⑤ 16．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题。 (1)可以作为溶质的是___________。 A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以 (2)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： ①若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是 。 ②t3℃时在50g水中加入40g乙固体充分搅拌后得到乙的 填（“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液中溶质质量分数为 ，保持温度不变，再加入75g水后，若想溶质质量分数不变，需再加入溶质乙 g。 (3)将t3℃时甲和乙的饱和溶液降温至t2℃，析出晶体质量关系为___________。 A．甲>乙 B．甲<乙 C．甲=乙 D．无法确定 (4)某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质。取该样品13.8g，加入100g稀盐酸中，充分反应得到无色溶液，同时产生4.4g气体。下列判断不正确的是__________。 A．反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4 B．NaCl不与盐酸反应，溶于水得无色溶液，说明样品中可能有NaCl C．所加稀盐酸中溶质的质量分数一定为7.3% D．Na2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3 17．溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)在盛有水的烧杯中加入以下物质，能形成无色溶液的是______（填序号）。 A．氯化铁 B．小苏打 C．硫酸铜 D．高锰酸钾 (2)下列各组白色固体不能用水区分的是______（填序号）。 A．氯化银、硫酸钡 B．生石灰、石灰石 C．淀粉、白糖 D．氯化钠、硝酸铵 (3)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题。 ① 在 t1℃时，甲和丙两种物质的溶解度都是 g。 ② t2℃时分别把 10g 甲、乙、丙加入50g 水中，能形成饱和溶液的是 。 ③ t2℃时，从 50g 甲的饱和溶液中取出 10g，加 10g 水，此时所得溶液的溶质与溶液质量比 。 ④ 甲中混有少量的乙，提纯甲可采用的方法是 。 ⑤ 将 t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到 t1℃，对所得溶液的分析正确的是 （填序号）。 A．溶解度 乙>甲>丙             B．溶剂质量 甲=丙=乙 C．溶液质量 丙>乙>甲           D．溶质质量分数 甲=丙<乙 18．已知A～F是初中化学常见的六种物质。且A为黑色固体单质，A、B、C三种物质含有同种元素。E是可供给动植物呼吸的气体，B、C、D、F都是氧化物。图中“→”表示转化关系，“—”表示反应关系（部分物质和反应条件未标出）。试回答下列问题：    （1）A的化学式： ；D的化学式： ； （2）C物质的一种用途 ； （3）F→E的化学方程式为 ，基本反应类型是 ； （4）A→B且为置换反应的化学反应方程式： 。 19．制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某兴趣小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下。    (1)“除杂1”应加入两种过量的试剂依次是 、 ；“除杂2”应加入适量的试剂是 【除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca(OH)2】。 (2)结合硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线分析。    ①在“结晶分离”过程中，0~40℃时，分离获得硫酸钠的方法是 。 ②40℃时，120g硫酸钠的饱和溶液中含有硫酸钠的质量为 g。 三、科学探究题 20．化学兴趣小组学习完盐的化学性质后,进行了如下探究实验｡ （1）试管甲中发生反应的化学方程式为 ｡ （2）可说明试管乙中发生反应的现象为 ｡ （3）试管丙验证了盐能与 (填物质类别)反应的这一化学性质｡ 实验结束后,小组同学将试管甲､乙过滤后的滤液与试管丙中反应后的溶液,倒入同一个废液杯中,静置,得到无色溶液｡ 【提出问题】无色溶液中溶质成分有哪些? 【分析讨论】经过讨论,同学们一致认为无色溶液中溶质一定含有NaCl,可能含有NaOH､Na2CO3､BaCl2､HCl中的一种或几种｡ 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一:取少量无色溶液于试管中,加入足量稀盐酸 有气泡产生 无色溶液中含有 步骤二:另取少量无色溶液于试管中,滴加过量 产生白色沉淀 无色溶液中含有NaOH 步骤三:取步骤二中上层清液,滴加无色酚酞溶液 【拓展迁移】步骤二中所加溶液需过量的目的是 ｡ 四、计算题 21．100 g某浓度的硫酸恰好与13 g的锌完全起反应，请计算： （1）生成氢气的质量（结果精确到0.1g）． （2）将（1）的结果标在图中； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】碳与氧化铜反应属于置换反应，二氧化碳与水反应生成碳酸属于化合反应，碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水属于复分解反应，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳属于分解反应。 故选D。 2．C 【详解】试题分析：稀溶液的酸碱性常用pH表示，pH=7，溶液显中性；pH＜7，溶液显酸性，且pH越小，酸性越强；pH＞7，溶液显碱性，且pH越大，碱性越强。 A．由图中数据可知，草木灰水的pH=11，大于7，呈碱性，正确； B．由图中数据可知，鸡蛋清的pH大于7，呈碱性，正确； C．由图中数据可知，橘子汁和萝卜汁的pH都小于7，呈酸性，且橘子汁的pH比萝卜汁的pH小，故橘子汁的酸性比萝卜汁的酸性强，错误； D．由图中数据可知，柠檬汁的pH小于7，呈酸性，故能使紫色石蕊溶液变红，正确。故选C 考点：溶液的酸碱性与pH的关系 点评：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。 3．B 【详解】A、活性炭具有吸附性，吸附水中异味的过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、用氢氧化钠除油污的过程中，氢氧化钠与油污发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化； C、海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐，只是水的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化； D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置产生白雾的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 故选B。 4．A 【详解】A、加入稀盐酸只与杂质Fe粉反应，反应生成氯化亚铁和氢气，不引入新杂质，故A选项正确； B、浓硫酸不与杂质CO2反应，不能将杂质除去，故B选项错误； C、稀硫酸只与杂质Na2CO3反应，发应生成硫酸钠、水和二氧化碳，引入新杂质硫酸钠，故C选项错误； D、稀盐酸与杂质Fe和Fe2O3都发生反应，违背除杂原则，只与杂质发生反应，故D选项错误。 故选A。 5．C 【分析】向一定质量的氧化铜中滴加稀硫酸后，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，再滴加一定浓度的NaOH溶液，由图像可知，一开始没有沉淀生成，则说明稀硫酸过量，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，再和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，其中a点表示氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，b点表示氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应。 【详解】A、由分析可知，a点表示氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，此时溶质为硫酸钠和硫酸铜两种；c点反应已经停止且NaOH过量，此时溶质为硫酸钠和氢氧化钠两种，故A选项说法正确，不符合题意； B、0~a段溶液中的硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液的pH逐渐增大，故B选项说法正确，不符合题意； C、由分析可知a~b段为氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，b点表示氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应，因此a~b段溶液为蓝色，b点时溶液为无色，故C选项说法不正确，符合题意； D、溶液中的H2SO4最终转化为Na2SO4，因此滴加NaOH溶液整个过程中溶液中离子的数目始终不变，故D选项说法正确，不符合题意。 故选C。 【点睛】碱与酸的反应优先于该碱与盐的反应。氢氧化钠溶液逐滴加入稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，氢氧化钠先与硫酸反应，无明显现象，稀硫酸完全反应之后氢氧化钠才与硫酸铜反应，产生蓝色沉淀。 6．B 【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，选项错误； B、澄清石灰水敞口久置于空气中，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有白色沉淀生成，选项正确； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项错误； D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，选项错误，故选B。 7．D 【详解】A、酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故A错误； B、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠的反应，故B错误； C、同种元素的粒子质子数一定相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如水分子和氖原子的质子数都为10，但不属于同种元素，故C错误； D、单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的纯净物一定是单质，故D正确。 故选D。 8．B 【解析】溶液中电中性分析得知，溶液中必须存在阴阳离子进行。 【详解】甲厂的污水为酸性，说明含有氢离子，而氢离子不能和碳酸根离子、氢氧根离子共存，因此乙厂中含有碳酸根离子和氢氧根离子，而碳酸根离子不能和钡离子共存，因此钡离子不能在乙厂，应该在甲厂；因为溶液中必须存在阴阳离子，甲厂中不能只含有氢离子和钡离子阳离子，所以硝酸根离子应该在甲厂，则乙厂含有碳酸根离子和氢氧根离子及阳离子钾离子；故选：B。 9．D 【详解】A、燃气灶的火焰出现橙色或黄色时，说明燃烧不充分，可调大炉具进风口，故选项正确； B、水壶中水垢的主要成分是碳酸钙，可与食醋反应生成溶于水的醋酸钙、水和二氧化碳，所以可用食醋除去水壶中的水垢，故选项正确； C、洗涤剂具有乳化作用，可用餐具洗涤剂洗去碗碟上的油污，故选项正确； D、碳酸氢钠和有机酸反应生成二氧化碳气体，应将发酵粉、水和面粉直接混合，用于发酵，故选项错误； 故选：D。 10．A 【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水生成氢氧化钙，具有很强的吸水性，无毒，可用作食品的干燥，故选项A正确； B、氢氧化钠能吸收空气中水分而潮解，是常用的干燥剂，但由于有极强的腐蚀性，而不能用作食品干燥剂，故选项B错误； C、苏打是碳酸钠的俗称，不具有吸水性，但不能用作食品干燥剂，故选项C错误； D、无水硫酸铜能与水反应生成五水合硫酸铜，但无水硫酸铜有毒，不能用作食品干燥剂，故选项D错误； 故选：A。 11．D 【详解】试题分析：结合具体反应，对应图像分析。 A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应后的溶液为硫酸锌溶液，且随硫酸质量增加，反应不断发生，溶液中硫酸锌质量不断增加，即溶液中硫酸锌的质量分数不断变大；但由于锌粒是定量的，当锌全部反应完，则溶液中硫酸锌质量不再增加，而随硫酸的加入，溶液的质量继续变大，此时溶液中硫酸锌的质量分数会减小，而曲线表示溶液中硫酸锌质量分数持续增大，与反应事实不符，故A不正确； B、向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液，起始点应小于7，不应大于7，且随着烧碱的不断加入，溶液的pH应逐渐增大，故B不正确； C、向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水，氢氧化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀，随石灰水不断加入生成沉淀质量不断增加，直到完全反应，生成沉淀质量不再随石灰水质量增加而增加；曲线表示出在加入石灰水一定量后才会出现沉淀，与反应事实不符，故C不正确； D、加入到不饱和硝酸钾溶液中的硝酸钾晶体不断溶解，溶液的溶质质量分数变大，直至达到饱和，硝酸钾不再溶解，溶液的溶质质量分数也不再改变，曲线能准确地表达了溶液的溶质质量分数变化的这一过程，故D正确。故选D 考点：金属的化学性质，溶质的质量分数，酸的化学性质，中和反应及其应用 点评：此题是一道反应与图象的结合题，解题的关键是能结合反应分析各种量的变化关系，利用反应与图象相结合进行分析探讨，进而作出正确的判断。 12．C 【详解】A、向一定质量的氯化铁溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，此选项错误； B、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，此选项错误； C、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量且质量分数相等的稀盐酸，铁生成氢气的质量比锌多，此选项正确； D、向一定质量的稀硫酸中加入足量的铁，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，原溶液为稀硫酸，溶液的质量不可能从0开始，此选项错误。 故选C。 13． 、 、、 【详解】试题分析：（1）由步骤①可知，白色固体中一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水呈蓝色；过滤得到的白色固体加入足量的盐酸不溶解，因此白色固体中一定没有碳酸铵，此白色固体是硫酸钡，说明原混合物中一定有Na2SO4、BaCl2；由步骤②可知，加入氢氧化钠溶液加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体是氨气，因此原白色固体中一定含有氯化铵；KCl可能有也可能没有；故答案为CuSO4、（NH4）2CO3； Na2SO4、BaCl2、NH4Cl； KCl （2）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，配平即可，故答案为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl （3）氢氧化钠和氯化铵在加热的条件下反应生成氯化钠和水和二氧化碳，故答案为NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O 考点：物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 点评：本考点属于物质的推断题，同时也考查了化学式和化学方程式的书写等，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型．不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在填空题和实验题中． 14． ACF B 玻璃棒 碱 E 振荡 【分析】酸和碱反应生成盐和水，pH大于7，溶液显碱性；pH小于7，溶液显酸性；pH等于7，溶液呈中性。 【详解】（1）A、用肥皂水能区分软水和硬水，产生泡沫较多且无浮渣或浮渣很少的为软水，浮渣多泡沫较少的为硬水，故A正确； B、在化学反应中燃烧可以放出热量，氧化钙和水反应也能放热，故B不正确； C 农业上可以用熟石灰改良酸性土壤，故C正确； D 由不同种元素组成的物质是不一定是化合物，也可以是混合物，故D不正确； E 全棉棉线成分是纤维素，燃烧时不能闻到烧焦羽毛气味，故E不正确； F 不饱和溶液变成饱和溶液溶质质量分数可能不变，如升高温度，故F正确。故正确的是ACF。 （2）请从下列A,B两题中任选一个作答 A-测溶液的PH B--酸碱中和反应 （1）先取少量待测液于试管中，故选B（2） 取待测液时用玻璃棒蘸取，滴在PH试纸上； （3）待测液滴在PH试纸上与标准比色卡比较PH=12，则该溶液呈碱性。 （1）先向氢氧化钠溶液中加入2-3滴无色酚酞，再用胶头滴管滴入稀盐酸，故选E（2）为了使酸和碱充分反应应该振荡试管，使充分混合 。 （3）中和反应生成盐和水 可供选择仪器：Ａ 漏斗  Ｂ试管   Ｃ量筒  Ｄ蒸发皿  E.胶头滴管 【点睛】中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。 15．(1) 金属材料 隔绝水和氧气 (2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (3)C 【详解】（1）钢板是合金，属于金属材料； 铁与氧气和水共同接触时会生锈，刷漆能防止隔绝氧气和水，从而防锈。 （2）赤铁矿的主要成分为氧化铁，氧化铁能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （3）金属活动性顺序：铝>铁>铜>银，则将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入到硝酸银和硝酸铝的混合溶液中，铁、铜不能与硝酸铝反应，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，然后铜才与硝酸银反应生成银和硝酸铜，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则说明滤渣中不含铁，即铁完全反应，但不确定铜是否与硝酸银反应，则滤渣中一定含有银，可能含有铜，滤液中一定含有硝酸铝和硝酸亚铁，可能含有硝酸铜和硝酸银，则①②③中，只有③说法正确。 ④由于硝酸银能与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，滤液中可能含有硝酸银，则滴加稀盐酸时可能有白色沉淀生成，说法不正确。 ⑤由于、，则铁、铜与硝酸银反应后，固体质量均增大，则滤渣的质量一定比反应前铁粉和铜粉混合物的质量大，说法正确。 则说法正确的有③⑤，故选C。 16．(1)D (2) 丙 饱和 37.5% 35 (3)D (4)BD 【详解】（1）气体、液体、固体都可以作为溶质，如氯化钠溶液的溶质是氯化钠，是固体，盐酸溶液的溶质是氯化氢，是气体，酒精溶液的溶质是酒精，是液体。 故选D； （2）①若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，说明升温后，该物质的溶解度减小，该物质的溶解度随温度的升高而减小，故该物质是丙； ②t3℃时，乙的溶解度为60g，该温度下，在50g水中加入40g乙固体，充分搅拌后，只能溶解30g，得到乙的饱和溶液； 所得溶液中溶质质量分数为：； 保持温度不变，再加入75g水后，若想溶质质量分数不变，溶液需要达到饱和，设该温度下，75g+50g=125g水中能溶解乙物质的质量为x，即，x=75g，故需再加入溶质乙的质量为：75g-40g=35g； （3）将t3℃时甲和乙的饱和溶液降温至t2℃，溶液质量未知，析出晶体的质量无法确定。 故选D； （4）A、硫酸铜溶液是蓝色的，故反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4，不符合题意； B、假设13.8g样品全部是碳酸钾，完全反应生成二氧化碳的质量为： 假设13.8g样品全部是碳酸镁，完全反应生成二氧化碳的质量为： 假设13.8g样品全部是碳酸钠，完全反应生成二氧化碳的质量为： 由于该样品不纯，一定含有杂质，故13.8g样品完全反应，要想生成4.4g二氧化碳，该样品中一定含氯化钠，碳酸钠和碳酸镁至少含有一种，符合题意； C、由化学方程式：，，，可得关系式：2HCl～CO2 设所加稀盐酸中溶质的质量分数为x x=7.3% 不符合题意； D、由B的分析可知，该样品中至少含有碳酸钠和碳酸镁一种，不符合题意。 故选BD。 17．(1)B (2)A (3) 20 丙 1:7 降温结晶 C 【详解】（1）A、氯化铁能溶于水形成均一、稳定的溶液，但是氯化铁溶液是黄色的，不符合题意； B、小苏打能溶于水形成均一、稳定的溶液，且是无色的，符合题意； C、硫酸铜能溶于水形成均一、稳定的溶液，但是硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意； D、高锰酸钾能溶于水形成均一、稳定的溶液，但是高锰酸钾溶液是紫红色的，不符合题意。 故选B； （2）A、氯化银和硫酸钡均难溶于水，用水无法区分，符合题意； B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，溶液温度升高，石灰石难溶于水，现象不同，可以区分，不符合题意； C、淀粉难溶于水，不能形成溶液，白糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，现象不同，可以区分，不符合题意； D、氯化钠溶于水温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，不符合题意。 故选A； （3）①由图可知，t1℃时，甲、丙的溶解度相等，均是20g； ② t2℃时，甲、乙的溶解度大于20g，丙的溶解度小于20g，故该温度下，分别把 10g 甲、乙、丙加入 50g 水中，能形成饱和溶液的是丙； ③t2℃时，从 50g 甲的饱和溶液中取出 10g，加 10g 水，该温度下，此时所得溶液的溶质与溶液质量比：； ④由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中混有少量乙，可采取降温结晶的方法； ⑤ A、由图可知，t1℃时，溶解度：乙＞甲=丙，不符合题意； B、 t2℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙＞丙，等质量的溶液中溶质质量：甲＞乙＞丙，溶剂质量：甲＜乙＜丙，降温后，溶剂质量不变，故溶剂质量：甲＜乙＜丙，不符合题意； C、将 t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到 t1℃，降温后，甲、乙的溶解度减小，有溶质析出，且甲的溶解度受温度影响比乙大，故甲析出的晶体多，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，故溶液质量：丙＞乙＞甲，符合题意； D、降温后，甲、乙的溶解度减小，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时，丙的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙，不符合题意。 故选C。 18． C H2O 冶炼金属 分解反应 【分析】本题考查物质推断。E是可供给动植物呼吸的气体，所以是氧气，A是黑色固体单质，所以可能是木炭或者铁粉中的一个，又因为C和E反应，B和C都是氧化物，所以B二氧化碳，C是一氧化碳，A是碳，B和D可以反应，且D也是氧化物，所以D是水，代入题中水可以生成氧气，同时氧气也可以以生成水，F可以生成氧气和水，所以F是过氧化氢。 【详解】（1）A的化学式：C；D的化学式为：H2O； （2）C是一氧化碳，可以用来冶炼金属； （3）F是过氧化氢，分解生成氧气的方程式为：，反应类型为分解反应； （4）A是C，B是CO2，所以可以用木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，方程式为：。 【点睛】本题难度不大，熟练记忆常见物质的化学性质，结合题意进行快速推断。 19．(1) Ca(OH)2 Na2CO3 HCl (2) 降温结晶 40 【详解】（1）除杂1应是除去硫酸镁和硫酸钙杂质，硫酸镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和硫酸钙，故可加入过量的氢氧化钙溶液除去硫酸镁，硫酸钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和硫酸钠，过量的氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可加入过量的碳酸钠溶液除去硫酸钙和过量的氢氧化钙，故“除杂1”应加入两种过量的试剂依次是：Ca(OH)2、Na2CO3； 滤液中含过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故“除杂2”应加入适量的试剂是HCl，从而除去氢氧化钠和碳酸钠； （2）①由图可知，0~40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，故分离获得硫酸钠的方法是降温结晶； ②40℃时，硫酸钠的溶解度为50g，则该温度下，120g硫酸钠的饱和溶液中含有硫酸钠的质量为：。 20． 2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓ 有白色沉淀产生 酸 Na2CO3(或碳酸钠) BaCl2溶液(或CaCl2溶液,合理即可) 溶液变红 除尽无色溶液中的碳酸钠,防止对氢氧化钠的检验造成干扰 【详解】（1）试管甲中氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠｡ （2）试管乙中Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaCl,故可观察到有白色沉淀产生｡ （3）试管丙中碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠､水和二氧化碳,验证了盐与酸反应的化学性质｡ 将试管甲､乙过滤后得到的滤液与试管丙中反应后的溶液倒入同一个废液杯中,静置,由于试管中反应生成的氯化钠在混合后不参与反应,混合后溶液中溶质一定含有氯化钠,混合后所得溶液为无色,说明混合后溶液中溶质一定不含有氯化铜,可能含有氢氧化钠､碳酸钠､氯化钡､氯化氢中的一种或几种｡ [实验验证] 向无色溶液中加入足量稀盐酸,有气泡产生,说明无色溶液中一定含有碳酸钠,同时可说明一定不含氯化氢和氯化钡｡ 溶液中还可能含有氢氧化钠,因为碳酸钠溶液也呈碱性,所以不能直接用酚酞溶液检验氢氧化钠,需要先除去碳酸钠,再检验氢氧化钠,则步骤二中需加入过量的可溶性钡盐溶液或可溶性钙盐溶液,然后再取上层清液加入无色酚酞溶液,根据实验结论含有氢氧化钠可知,会观察到溶液变红｡ [拓展迁移] 步骤二所加可溶性钡盐或钙盐需过量,目的是为了除尽溶液中的碳酸钠,防止对氢氧化钠的检验造成干扰｡ 21．（1）0.4g 解：设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y， （2） （3）28.6% 所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈28.6%； 答：生成氢气的质量为0.4g；所得溶液中溶质质量分数为28.6%。 【详解】（1）见答案； （2）由计算可知，产生氢气的质量为0.4g，如图所示 （3）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$