4-1-5 碱金属 卤素 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第1节 原子结构与元素周期表 第四章 物质结构 元素周期律 高中人教版新教材 化学必修1 （3）原子结构与元素的性质 金属性强弱比较： （一）实验标志 1.与水或酸反应，反应越容易，说明金属性越强 2.最高价氧化物对应水化物的碱性，碱性越强，其金属性越强 3.置换反应 （二）其他 1.根据金属活动顺序表 2.周期表：同主族从上到下，金属性增强 3.简单离子的氧化性越弱，金属性越强 （元素）金属性——原子失电子能力——（物质）还原性 （元素）非金属性——原子得电子能力——（物质）氧化性 金属性强弱的判断 非金属性强弱比较： （一）实验标志（P97） 1.单质与氢气反应越容易，生成的氢化物越稳定，说明非金属性越强 2.最高价氧化物对应水化物的酸性，酸性越强，其非金属性越强 3.置换反应 （二）其他 1.周期表：同主族从上到下，非金属性增强 2.简单阴离子的还原性越弱，非金属性越强 （元素）金属性——原子失电子能力——（物质）还原性 （元素）非金属性——原子得电子能力——（物质）氧化性 非金属性强弱的判断（重难点P160)   F2 Cl2 Br2 I2 颜色 淡黄绿色 色 色 色 状态 气态 气态 态 态 熔沸点 逐渐_____ 1.卤素单质的物理性质及递变规律 黄绿 深红棕 紫黑 液 固 升高 二、卤族元素的结构与性质的关系 （1） 溴的特性 深红棕色液体，是常温下唯一呈液态的非金属单质 会腐蚀橡胶，用玻璃塞。密闭保存，加水液封 卤族元素对应单质的特殊性质 （2） 碘的特性 紫黑色固体，碘的蒸气呈紫色 易升华，用于分离、提纯碘晶体 碘（I2）单质遇淀粉变蓝色——用于碘、淀粉相互检验 元素名称 氟 氯 溴 碘 元素符号 　　　  　　　  　　　  　　　  原子结构 示意图 　　 　  　　 　  原子半径/nm 0.071 0.099 0.114 0.133 相似性 最外层电子数均为　　　  递变性 随核电荷数逐渐增大,电子层数逐渐　 , 原子半径逐渐　　　  F Cl Br 7 增多 增大 I 2.卤族元素的原子结构 由卤族元素的原子结构预测其化学性质 卤素单质 F2 Cl2 Br2 I2 反应原理 　　  　　  　 　  H2+Br2 2HBr H2+I2 2HI 与H2反应条件 　 　  　 　 或点燃 加热至一定温度 不断加热 氢化物稳定性 　 　  　　   不如HCl稳定 不稳定、易分解 结论 从F2→I2与H2化合越来越　　　,气态氢化物稳定性逐渐　　　  3.卤素单质的化学性质 (1)卤素单质与氢气的化合 H2+F2=2HF H2+Cl2 2HCl 冷暗处 光照 很稳定　 较稳定 难 减弱 8 (2)卤素单质间的置换反应 实验操作 实验现象 化学方程式   静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈_______ ________________________   静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈_______ ____________________ 橙红色 紫红色 2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl 2KI＋Cl2===2KCl＋I2   静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈_______ _____________________ 结论 从Cl2→I2氧化性逐渐_____ 紫红色 Br2＋2KI===2KBr＋I2 减弱 归纳总结 1.卤族元素单质化学性质的相似性和递变性 (1)相似性(用X代表卤族元素)： 化合物→最高价氧化物对应水化物(除氟外)都为强酸 (2)递变性 具体表现如下： ①与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱， 还原性逐渐增强，其水溶液的酸性逐渐增强，即： 稳定性：HF>HCl>HBr>HI； 还原性：HF<HCl<HBr<HI； 酸性：HF<HCl<HBr<HI。 ②最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，即HClO4>HBrO4>HIO4。 非金属性强弱比较： （一）实验标志（P97） 1.单质与氢气反应越容易，生成的氢化物越稳定，说明非金属性越强 2.最高价氧化物对应水化物的酸性，酸性越强，其非金属性越强 3.置换反应 （二）其他 1.周期表：同主族从上到下，非金属性增强 2.简单阴离子的还原性越弱，非金属性越强 （元素）金属性——原子失电子能力——（物质）还原性 （元素）非金属性——原子得电子能力——（物质）氧化性 非金属性强弱的判断（重难点P160) 课堂小结 +9 2 7 +17 2 8 7 +35 2 8 7 18 +53 2 8 18 7 18 卤族元素 ⅦA 碱金属ⅠA 半径递增 层数递增 失电子能力递增 得电子能力递减 金属性递增 非金属性递减 例题：某校化学学习小组设计了相关实验来探究元素周期 实验过程及现象： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸； Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹； Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a； Ⅳ.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色。 律。该组同学为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 $$