4.1原子结构与元素周期表 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第1节 原子结构与元素周期表 第四章 物质结构 元素周期律 高中人教版新教材 化学必修一 （2）元素周期表和核素 元素周期表的发展历程 从18世纪中叶到19世纪中叶一百年间，一系列的新元素接连不断地被发现，关于这些元素的理化性质也积累的非常丰富，这些元素之间有怎样的内在联系呢？ 1789年，法国化学家拉瓦锡提出了把元素分为金属、非金属、气体和土质四大类的观点。 1829 年，德国科学家德贝莱纳在对当时已知的54种元素进行了系统的分析研究之后，提出了元素的“三元素组”规则。 1864 年，德国化学家迈尔发表了《六元素表》，他把28 种元素列在一张表上，表中各元素按原子量排列成序，并对元素进行了分族，且给尚未发现的元素留出了空位，比“三元素组”有了很大进步。 1865 年，英国人纽兰兹又提出一个叫做“八音律”的理论。他把元素按原子量递增的顺序排列，第八种元素的性质几乎和第一种元素的性质相同。这种像音乐中八度音似的“八音律”，进一步揭示了元素的性质和元素原子量之间的密切联系。 1869年，俄国化学家 门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，将化学性质相似的放在同一列，通过分类归纳，制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上重要的里程碑之一。 长时间发展、完善...... 编排原则？ 同一行、同一列元素原子核外电子排布有什么特点？ 元素周期表的编排原则 1.根据原子序数的递增依次排列。 2.电子层数相同的排列在同一横行。 3.最外层电子数相同的排列在同一纵行。 1 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA 0 ⅤA ⅢA ⅥA ⅦA Ⅷ ⅢB ⅣA ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB 1. 周期数和族 2. 用 指出镧系和锕系所位置 3.用红色标出金属元素和非金属元素分界线 4. 用 标出过渡元素区 5.标出稀有气体符号及原子序数 6.在0族右边标出每周期所含的元素种类 2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe 86Rn 2 8 8 18 18 32 32 镧系 锕系 元素周期表的结构 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 周期序数==电子层数 主族序数==最外层电子数 周期序数、主族族序数与原子结构的关系 该元素在周期表中第 周期，第 族 练习 ⅠA ⅡA 0 ⅤA ⅢA ⅥA ⅦA Ⅷ ⅢB ⅣA ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB 1 2 3 4 5 6 7 镧系 15种 锕系 15种 5 13 31 49 81 4 12 20 38 56 88 同一周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数差 第二、三周期： 第四、五周期： 第六、七周期： 相邻元素原子序数关系 2 8 8 18 18 32 32 同一族，相邻周期原子序数差 第ⅠA、ⅡA族： 第ⅢA族后： (a+1) (a+1+10) (a+1+10+14) (a+上一周期元素种数) (a+下一周期元素种数) 核素　同位素 1.核素 定义:具有一定数目　 　　和一定数目　　　　的一种原子。  质子 中子 2.同位素 (1)定义 　 　　　相同而　 　　　不同的同一元素的不同原子互称为同位素,即同一元素的不同　　　　互称为同位素。  (2)特点: ①同位素的化学性质　 　　　　　,某些物理性质略有不同。  ②天然存在的同位素,相互之间保持一定的比率。 质子数 中子数 核素 几乎完全相同 1H、2H、 3H 12C、13C、 14C 16O、17O 、18O 3000多种 如氯元素有两种同位素，35Cl占75.77%、37Cl占24.23% 3.相对原子质量 （1）核素的相对原子质量＝ 1个原子的质量 1个12C原子的质量 6 12 如16O的相对原子质量： 8 Ar（16O）＝ 8 2.657×10－26kg 1.993×10－26kg 12 ＝15.998 核素的近似相对原子质量＝质量数 （２）元素的相对原子质量 等于各同位素的相对原子质量的平均值 （3）元素的近似相对原子质量 等于各同位素的质量数的平均值 元素的相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋… 如Cl的相对原子质量： Ar（Cl）＝ 34.969×75.77%＋36.966×24.23% 　　＝35.453 Ar（Cl）＝ 35×75.77%＋37×24.23%＝ 35.485 14 元素、核素、同位素、同素异形体的比较   元素 核素 同位素 同素异形体 本质 质子数(核电荷数)相同的一类原子 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同、中子数不同的核素 同种元素组成的不同单质 15 $$