河南省新乡市2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

2024一2025学年度高二12月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号，准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-140一16Na一23Si-28S-32 C1-35.5Ca-40Mn-55Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目 要求。 1.下列过程中，将电能转化为化学能的是 A.风力发电 B.氯碱工业 C.太阳能发电 D.用天然气烧水 2.下列关于反应热的叙述正确的是 A.C(石墨，s)一C(金刚石，s)△H=+1.9k·mol1,则金刚石比石墨稳定 B.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 C.2Mg0(s)+2Cl2(g)一2MgCl2(s)+O2(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的△H>0 D.一定条件下，2S02(g)+O2(g)一2S0,(g)△H1,2S02(g)+02(g)→2S03(1)4H: 则△H:>△Hz 3.普通锌锰电池构造如图。下列说法不正确的是 碳棒 MnO,糊 NH,C糊 锌简 A,工作时锌简质量逐渐减小 B.普通锌锰电池比碱性锌锰电池寿命更长 C.该电池放电之后不能充电 D.工作时电流从石墨棒通过导线流向锌简 第1页（共8页） 4.下列有关金属的腐蚀和防护的说法正确的是 A.当镀锡铁皮的镀层破损时，减慢铁的腐蚀速率 B.外加电源阴极保护法常用于海堤钢闸门防腐，被保护的钢铁设备作为阳极 C铜铁连接处，在涧湿的空气中直接发生反应，下e一3e一Fe·,继面形成铁锈 D.石油管道常常通过连接一块锌块以达到防腐的日的 5中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨的反应原理为： N(g)+3H:(g)2NH,(g)△H=-92.4kJ·mol及反应流程如图所示。 N2、H (洗涤器) 原料气的制取 一净化一压缩一合成一分离→液氨 (除尘器) 下列说法正确的是 A合成塔中充入的N2越多，N2的转化率越大 B使用催化剂，可提高合成氨的反应速率和平衡产率 C.及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨的产率 6.一种全锰电池结构如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是 负载 Mn MnO,石墨电极 MnSO,溶液 HSO,溶液 222 阴离子交换膜 A,正极反应为MnO2+2e+4H+一Mn+十2H2O B.理论上，每转移1mol电子，两个电极质量改变相差16g C.MnSO,溶液的浓度始终保持不变 D,若更换为阳离子交换膜，会造成Mn电极的腐蚀 第2页（共8页） 7.下列实验操作正确的是 0 41 ?98%的浓硫酸 2 19 溶液 起始 终点 水 图1 图2 图3 图4 A.用图1装置进行用KMnO,溶液滴定未知浓度的FeSO,溶液实验 B.如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL C.可用图3装置量取10.50 mL H2 SO,溶液 D.中和滴定时，选用图4装置配制稀硫酸 8.下列关于电解法镀铜和粗铜精炼的叙述，错误的是 A粗铜精炼时，用纯铜作阴极 B镀件上电镀铜时，用铜作阳极 C.都可以用CuSO,溶液作电解液 D.粗铜精炼时，Cu2+浓度不变 9,已知CH,OH是绿色能源，一种CHOH燃料电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 M CH,OH/KOH. O/KOH KOH KOH KHCO, KOH K交换膜 A.放电时，K+从交换膜右侧向左侧移动 B.放电过程中右侧溶液的pH减小 C,每生成1 mol KHCO,,理论上消耗1,5molO2 D.负极的电极反应式为CH,OH一4e+5OH-一HCO;+4H2O 10.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO,溶液。下列结论正确的是 A.电池放电时，Pb电极发生还原反应 B电池充电时，电解质溶液的密度不断增大 C.电池放电时，两极板的质量均减轻 D.电池充电时，PbO2电极连接电源的负极 第3页（共8页） 11,某低成本储能电池原理如图所示，下列说法正确的是 A.充电时，右侧溶液的pH增大 电源或负载 Pb/PbSO 多孔碳 B.充电时，总反应为 Fe/Fez H SO,(aq) H,SO,(aq) Pb+SO+2FPbSO.+2Fe 质子交换膜 C放电时，电子由铅电极经质子交换膜移向多孔碳电极 D.放电时，电路中每转移1mol电子，左侧溶液质量减少48g 12.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 向0.1mol·L-1KMnO,溶液中滴加0.1mol·L1 A H,O:具有氧化性 HO,溶液，溶液褪色 向2mL0.1mol·L-1KzCr20,溶液中滴加5~10滴 C2O月+H20=2CrO+2H+平 6mol·L1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 衡向正反应方向移动 向2mL浓度均为0.1mol·L的NaCl、Nal混合溶液 c K(AgD)>K(AgCI) 中滴加几滴0.1mol·L~1AgNO溶液，产生黄色沉淀 用pH试纸分别测定CH,COONa溶液和NaNO,溶液 D 结合H+能力：CH,COO>NO: 的pH,CH,COONa溶液的pH大 13.净化含尿素和酸性C2O?废水的微生物燃料电池工作原理如图。下列说法错误的是 微生物 CO(NH2)2 交 Cr”CrOH) 换膜 还原菌 C02+N2 C,0 A放电时，电子由M电极沿导线流向N电极 B.放电时，负极的电极反应为CO(NH2)2十HzO一6e一CO2↑+N2个+6H+ C.废水中Cr2O的浓度或酸性越大，电池的效率越高 D.1 mol Cr2O号被净化时，有6molH+从M室迁移到N室 第4页（共8页） 14.恒温条件下，用图a装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图b。下列说法不正确的是 103 pH传感器一（压强传感器 102 101 粉、炭粉 3%氧化钠溶液 100 (pl=1.8) 压强 99 200 400 600 时间/s 图a 图b AAB段主要发生析氢腐蚀 B.AD段负极反应式为Fe一2e—一Fe+ CBC段正极反应式主要为O2+4e+2H2O一4OH D.DE段溶液的pH基本不变，可能的原因：相同时间内，2Fe+O2十4H+一2Fe2++2H,0 消耗H+的量与4Fe2++O2十10H2O一4Fe(OH),+8H+产生H+的量基本相同 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)在2L密闭容器内，800℃时，充人等物质的量的NO、O2,发生如下反应： 2N0(g)+02(g)=2NO2(g) △H<0;反应过程中n(NO)随时间的变化如下表。 时间/s 0 10 20 30 40 50 n(NO)/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.10 0.10 (1)计算该反应在20s内用NO2表示的反应速率v(NO2)= (2)该反应的平衡常数表达式为 ,此温度下该反应的平衡常数为 (计算结果用分数表示)。 (3)其他条件不变，增大压强，平衡 (填“正向”“逆向”或“不”)移动，平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)下列示意图正确且能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 NO (5)能使该反应的反应速率增大，且NO的平衡转化率也增大的是 (填字母)。 a.及时分离出NO: b,适当升高温度 c.选择高效催化剂 d增大O2的浓度 e,增大NO的浓度 第5页（共8页） 16.(15分)I.燃料电池被誉为改变未来世界的十大新科技之一。下图为氢氧燃料电池的结构 示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不 断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。 石格 1棒 H2,H0 KOH溶液 0 试回答下列问题： (1)燃料电池的优点是 ;电子经导线移向 极（填“负”或“正”）。 (2)写出氢氧燃料电池工作时正极反应式： (3)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，则负极附近溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)利用该装置可以处理氮的氧化物和NH,尾气，总反应的方程式为： 6NO2+8NH3一7N2十12H2O,则负极反应式为 Ⅱ.下图为相互串联的甲，乙两个电解池（电极A、B、C都是惰性电极）。 CuSO,溶液 NaCI溶液 请回答下列问题： (5)写出甲电解池中的电解方程式： (6)若甲电解池阴极增重12.8g,则乙电解池阳极放出的气体在标准状况下的体积为 若乙电解池剩余液体为400L,则电解后得到碱液的物质的量浓度为 mol·L1。 第6页（共8页） 17.(14分)弱电解质的电离和水的离子积是高中化学的重要知识点。回答下列问题： (1)①下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH,C()OH电离程度增大的是 (填字母)。 a,滴加少量浓盐酸 .微热溶液 c.加水稀释 山加人少量醋酸钠品体 常温下，0.1mol/L的CH,COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的 是 (填字母)。 c(H+) A.c(H*) B.(CH,COOH) C.c(H+)·c(OH) D. c(OH-) c(H+) (2)在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH)的关系如图所示。 c(OH-/(mol-L-) 10 10 -100℃ 25℃ 107106c(H)/(molL- ①点A处水的离子积常数为1×10-1“，则点B处水的离子积常数为 ②在100℃时，若向水中滴加盐酸， (填“能”或“不能”)使体系处于B点状态。 ③在100℃时，若盐酸中c(H+)=5×10-4mol·L1,则由水电离产生的 c(H*)=mol/L。 (3)将等质量且过量的锌粉分别投人等体积且PH均等于3的醋酸溶液和盐酸中，经过充分 反应后，则生成氢气的体积：V(盐酸) V(醋酸溶液)（填“>“<”或“="）。 第7页（共8页） 18.(15分)氯碱工业是化学工业中的重要组成部分，为了实现可持续发展和提高经济效益，降低 能耗成为氯碱工业发展的关键方向。为达到这一目标，氯碱工业采取多种措施来提高能源 利用效率，减少能源消耗。问答下列相关问题： (1)写出氯碱工业反应原理的离子方程式： (2)将氢氧燃料电池应用于氯减工业，其示意图如下： 离 阳离子 换膜 交换膜 NaOH 溶液空气(O) 精制饱和 H,O(含少量 NaCl溶液 NaOH) 甲 乙 ①b极为 (填“正”或“负”)极。 ②甲装置中，Na+向 (填“a”或“b”")极移动。 ③下列关于乙装置的说法中，不正确的是 (填字母)。 A在c极区获得氢气和氢氧化钠溶液 B,在d极区获得的产物，可供甲装置使用 C,当NaCl溶液浓度较低时，及时更换为精制饱和NaCl溶液，以保证生产效率 (3)向乙装置中的阴极区通入O2,能够替代水中的H+获得电子，降低电解电压，减少电耗。 写出O2在阴极区发生反应的电极反应式： (4)杂质离子可造成交换膜损伤，导致OH一迁移至阳极区，对产品质量造成不良影响。请结 合化学用语说明原因： 第8页（共8页）