第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 第3课时（教学课件）化学鲁科版2019选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 第3课时：水解平衡的移动和应用 第2节 　弱电解质的电离 盐类的水解 化学反应原理 1 1.能结合实验分析温度、浓度、外加酸碱对水解平衡的影响； 壹 2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用； 贰 3.会分析电解质溶液中粒子关系,电解质溶液中的三个守恒。 叁 学习目标 Xue xi mu biao 本节重点 壹 水解平衡的影响因素 电解质溶液中粒子关系,电解质溶液中的三个守恒 电解质溶液中粒子关系,电解质溶液中的三个守恒 本节难点 贰 重点难点 Zhong dian nan dian 活动 · 探究 影响盐类水解平衡的因素 通过以下实验和讨论，推测影响盐类水解平衡的因素有哪些，并分别分析它们是如何影响盐类水解平衡的。 1. 向盛有 0.01 mol·L-1 CH3COONa 溶液的小试管中滴加一滴酚酞溶液，将小试管放在酒精灯上微微加热，观察溶液的颜色变化。 新课导入 KE TANG DAO RU 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 这些是生活中对化学反应的调控，实际对化学反应的调控在工业上的应用更为广泛，我们以工业合成氨生产条件的为例，来进行研究。 4 活动 · 探究 一、水解平衡的移动 2. 分别讨论 CH3COONa 溶液和 NH4Cl 溶液中的水解平衡在下列情况下将如何移动， 水解程度有何变化。 （1）增加溶液中溶质的量，使盐的浓度增大一倍。 （2）加水稀释，将盐的浓度稀释为原来的一半。 （3）加热溶液。 CH3COO－ + H2O ⇋ CH3COOH + OH－ 盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解平衡向右移动,水解程度增大。 新课导入 KE TANG DAO RU 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 这些是生活中对化学反应的调控，实际对化学反应的调控在工业上的应用更为广泛，我们以工业合成氨生产条件的为例，来进行研究。 5 一、水解平衡的移动 联想 · 质疑 遵循勒夏特列原理 CH3COO– + H2O ⇋CH3COOH + OH– 改变条件 方向 c(Ac–) c(HAc) c(OH–) c(H+) pH 水解程度 升温 加H2O 加醋酸 加醋酸钠 通HCl(g) 加NaOH 1.影响盐类水解的主要因素 探究新知 TAN JIU XIN ZHI 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 一、水解平衡的移动 联想 · 质疑 2.用平衡常数分析反应物浓度对水解平衡的影响 H2O NH3·H2O + H＋ △H ＞0 改变条件 平衡移动方向 c(H+) pH 加水 Q ＜ K 稀释水解平衡正向移动 c平(NH3 · H2O) c平(H+) Q = c平(NH4) n n n × K n = (n＞1) K = c平(NH3 · H2O) · c平(H+) c平(NH4) + + 正向移动 增大 减小 探究新知 TAN JIU XIN ZHI 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 联想 · 质疑 一、水解平衡的移动 2.用平衡常数分析反应物浓度对水解平衡的影响 对于可逆反应： m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) 在同一温度下： Q ＝ K ，处于化学平衡状态 Q ＜ K ，向正反应方向进行 Q ＞ K ，向逆反应方向进行 K ＝ cp(C) • cq(D) cm(A) • cn(B) Q ＝ 探究新知 TAN JIU XIN ZHI 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 温故 · 知新 实验室如何制备Fe(OH)3胶体？ 操作：向40 mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3 溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 + 3+ Fe + 3H2O Fe(OH)3 + 3H 应用了水解平衡原理 探究新知 TAN JIU XIN ZHI 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 二、盐类水解的应用 交流 · 研讨 人们利用盐类水解的原理设计出了泡沫灭火器。泡沫灭火器中装有 NaHCO3 浓溶液 和 Al2(SO4)3 浓溶液。二者混合时会发生剧烈反应，产生气体和沉淀，在起泡剂的作用下 迅速产生大量泡沫，用以灭火。 探究新知 TAN JIU XIN ZHI 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 交流 · 研讨 二、盐类水解的应用 1. 双水解：泡沫灭火器的原理 Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液： Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2 HCO3– + H2O H2CO3 + OH – 混合前 混合后 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H + 由此可知，由弱酸、弱碱反应生成的可溶性盐溶于水后，弱酸酸根离子和弱碱阳离 子都发生水解。 探究新知 TAN JIU XIN ZHI 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 二、盐类水解的应用 交流 · 研讨 1. 双水解： 例如，醋酸铵（CH3COONH4）的水溶液中存在两个水解平衡，NH4 + 和 CH3COO- 水解分别生成的 H+ 和 OH- 结合成水，促使两个水解平衡都正向移动： CH3COO- + NH4 + + H2O ⇋ CH3COOH + NH3·H2O 探究新知 TAN JIU XIN ZHI 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 二、盐类水解的应用 交流 · 研讨 1. 双水解： 例如，硫化铝（Al2S3）等盐，其阴、阳离子都能水解并分别生成气体和沉淀，因此这样的盐在水中是不能存在的，也不能通过水溶液中的离子反应来制取。硫化铝水解的反应为： Al2S3 + 6H2O =2Al(OH)3 ↓+ 3H2S ↑ 探究新知 TAN JIU XIN ZHI 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 二、盐类水解的应用 活动 · 探究 利用盐类水解制备胶体、净水和除污 实验目的 利用水解反应解决实际问题。 实验用品 Na2CO3溶液，Al2(SO4)3溶液，饱和FeCl3溶液，稀盐酸， 植物油，蒸馏水，略浑浊的天然淡水； 试管，烧杯，胶头滴管，酒精灯，三脚架，石棉网， 激光笔。 实验方案设计及实施 利用所提供的实验用品，设计并实施实验，解决下列 实际问题。 1. 制备氢氧化铁胶体。 2. 除去略浑浊的天然淡水中的悬浮颗粒物。 3. 清除厨房的油污。 讨论 1. 请分析上述实验的原理，并结合离子方程式进行说明。 2. 你认为应用盐类水解知识解决实际问题的思路是什么？ 3. 盐类水解的知识对你认识电解质溶液之间的化学反应有什么帮助？ 探究新知 TAN JIU XIN ZHI 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 交流 · 研讨 二、盐类水解的应用 2.制备氢氧化铁胶体 + 3+ Fe + 3H2O Fe(OH)3 + 3H 加热可使上述平衡右移 探究新知 TAN JIU XIN ZHI 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 交流 · 研讨 二、盐类水解的应用 3.KAl(SO4)2 , Fe2(SO4)3 等盐可用做净水剂 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H + Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H + 胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用 探究新知 TAN JIU XIN ZHI 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 交流 · 研讨 二、盐类水解的应用 4.纯碱溶液可以清理油污，加热后去污能力更强 CO32-＋H2O HCO3-＋OH－ ∆H ＞0 去油污的是OH-。Na2CO3水解可以生成OH- ，所以Na2CO3溶液可以清理油污。水解反应是吸热的，升温促进Na2CO3水解，使溶液中的c(OH-)增大，去污效果更好。 5.制备无水盐 将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干。 探究新知 TAN JIU XIN ZHI 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 练习1、正误判断 (1)将醋酸钠溶液升高温度，会促进水解，溶液碱性增强(　　) (2)将碳酸钠溶液加水稀释，水解程度会增大，所以其c(OH－)增大(　　) (3)向FeCl3溶液中通入HCl气体，将抑制其水解，但c(H＋)增大(　　) (4)对于Na2CO3溶液，加水稀释或加入少量Na2CO3固体，均使Na2CO3 的水解平衡向正反应方向移动(　　) (5)等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，NH4 +的水解程度一样(　　) × √ √ √ × 课堂演练 KE HOU YAN LIAN 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 方法导引 分析复杂溶液体系的一般思路 面对多种溶质组成的复杂溶液体系，可以从溶液组成、微粒之间的相互作用以及作用结果等方面进行系统分析。 1. 分析溶液组成：同时关注溶质与溶剂，区分强、弱电解质。（如果溶质之间有反应发 生，并且明确知道反应的结果，可以直接根据反应后的溶液组成进行分析） 2. 分析相互作用：关注每种物质在水中的电离、电离平衡等情况，再考虑微粒之间和各 平衡之间的相互作用。 3. 分析作用结果：微粒之间相互作用的结果是微粒的种类和数量发生变化，这种变化最 终会反映在宏观现象上，如 pH 的变化、导电性的变化、颜色变化、生成气体、生成沉淀等。 探究新知 TAN JIU XIN ZHI 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 视野 · 拓展 二、盐类水解的应用 6.判断盐溶液的酸/碱性强弱 ①不同弱酸对应的盐 碱性： 酸性： Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) > HCO3– H2CO3 < ②不同弱碱对应的盐 MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 碱性： 酸性： Mg(OH)2 Al(OH)3 < > ③ 同一弱酸对应的盐 Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 对应的酸： HCO3– H2CO3 < > 碱性： 同种弱酸的正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大的多 探究新知 TAN JIU XIN ZHI 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 第四，不断进行技术创新。生产中的工艺或方法不是一成不变的，随着时代的发展、各种技术也要不断创新，合成氨研发的历史中，特别是诺贝尔化学奖三次授予了与合成氨有关的科学家就证明了这一点。哈伯（1918年获奖）只是完成了合成氨的基础开发工作，1931年获奖的博施实现了合成氨的工业化，2007年埃特尔获奖的原因则是揭开了合成氨反应历程的“天机”。 20 交流 · 研讨 二、盐类水解的应用 6.判断盐溶液的酸/碱性强弱 水解趋势 电离趋势 ( NaH2PO4和NaHSO3 与KHC2O4例外) Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4 Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4 pH值 > > > > > > > ④ 多元弱酸对应的酸式盐 NaHSO3 HSO3 – + H2O H2SO3 + OH – HSO3 – + H2O SO32– + H3O + 水解 电离 程度： < ∴溶液呈 性 酸 探究新知 TAN JIU XIN ZHI 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 交流 · 研讨 三、电解质溶液中的守恒关系 1.电荷守恒 电解质溶液中无论存在多少种离子溶液总是呈电中性，即阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数。 如Na2CO3，溶液中存在的阳离子有Na+、H+，存在的阴离子有OH-、CO32-、HCO3-。 根据电荷守恒有n(Na+) + n(H+)=n(OH-) + n(HCO3-)+2n(CO32-)。 或c(Na+) + c(H+)=c(OH-) + c(HCO3-)+2c(CO32-)。 探究新知 TAN JIU XIN ZHI 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 练习2、如：NH4Cl , Na2S溶液中电荷守恒 如：NH4Cl溶液中 阳离子：NH4+ H+ 阴离子：Cl- OH- C（NH4+）+C（H+）= C（Cl-）+C（OH-） 阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH– 、 S2– 、 HS– 又如：Na2S 溶液 Na2S == 2Na+ + S2– H2O H+ + OH– S2– + H2O HS– + OH– HS– + H2O H2S + OH– c (Na+ ) + c ( H+ ) == c ( OH– ) + 2c ( S2–) + c ( HS– ) ∵ 正电荷总数 == 负电荷总数 n（NH4+）+n（H+）= n（Cl-）+n（OH-） 课堂演练 KE HOU YAN LIAN 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 交流 · 研讨 三、电解质溶液中的守恒关系 2.元素质量守恒（物料守恒） 在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素质量守恒。 (1）分析方法 ①分析溶质中的特定元素的原子或原子团间的定量关系(特定元素除H、O元素外)。 ②找出特征元素在水溶液中的所有存在形式。 如Na2CO3溶液中Na+和CO32-的原始浓度之间的关系为c(Na+)=2c(CO32-)，由于CO32-发生水解，其在溶液中的存在形式除了CO32，还有HCO3-、H2CO3。 探究新知 TAN JIU XIN ZHI 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 交流 · 研讨 三、电解质溶液中的守恒关系 2.元素质量守恒（物料守恒） 在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素质量守恒。 (2)解题方法 ②根据元素质量守恒有c(Na+) =2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]。 探究新知 TAN JIU XIN ZHI 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 练习3、Na2S 溶液,NaHCO3溶液中的元素质量守恒 如：Na2S 溶液 Na2S == 2 Na+ + S2– H2O H+ + OH– S2– + H2O HS– + OH– HS– + H2O H2S + OH– 因此：c (Na+ ) == 2 [ c ( S2–) + c (HS–) + c (H2S) ] ∵ c (Na+) : c (S) ＝2 : 1 如，NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)＝1：1， 推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3) 课堂演练 KE HOU YAN LIAN 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 交流 · 研讨 三、电解质溶液中的守恒关系 3.质子守恒 即，任何盐溶液中n(H+ )H2O= n(OH-)H2O H2O H+ + OH– 原理： 如纯碱溶液中 c(H+)水=c(OH-)水，c(H+)水=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)，所以c(OH-)水=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)。 探究新知 TAN JIU XIN ZHI 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 练习4、NaHCO3溶液的质子守恒关系 c(OH-)+c(CO32-)=c(H2CO3)+c(H+) 如：NH4Cl溶液中 为得到质子后的产物， 为失去质子后的产物， 因此： H3O+（H+） NH3·H2O、OH–、 c(H+) = c(NH3·H2O) + c(OH–) 课堂演练 KE HOU YAN LIAN 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 交流 · 研讨 四、溶液中粒子浓度大小的比较 1.电离理论 ① 弱电解质电离是微弱的 弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在。 如： NH3 · H2O 溶液中： c (NH3 · H2O) c (OH–) c (NH4+) c (H+) > > > ② 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步 如：H2S溶液中： c (H2S) c (H+) c (HS–) c (S2–) c (OH–) > > > > 对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。 探究新知 TAN JIU XIN ZHI 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 四、溶液中粒子浓度大小的比较 交流 · 研讨 2.水解理论 ① 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗 如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+) > ②弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量的，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度； 如：NH4Cl 溶液中： c (Cl–) c (NH4+) c (H+) c (NH3·H2O) c (OH–) > > > > 探究新知 TAN JIU XIN ZHI 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 第四，不断进行技术创新。生产中的工艺或方法不是一成不变的，随着时代的发展、各种技术也要不断创新，合成氨研发的历史中，特别是诺贝尔化学奖三次授予了与合成氨有关的科学家就证明了这一点。哈伯（1918年获奖）只是完成了合成氨的基础开发工作，1931年获奖的博施实现了合成氨的工业化，2007年埃特尔获奖的原因则是揭开了合成氨反应历程的“天机”。 30 知识 · 拓展 四、溶液中粒子浓度大小的比较 ③ 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步 如：Na2CO3 溶液中： c (CO3–) c (HCO3–) c (H2CO3) > > 单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。 ④一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”。 例如，水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)， 水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)； 探究新知 TAN JIU XIN ZHI 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 第四，不断进行技术创新。生产中的工艺或方法不是一成不变的，随着时代的发展、各种技术也要不断创新，合成氨研发的历史中，特别是诺贝尔化学奖三次授予了与合成氨有关的科学家就证明了这一点。哈伯（1918年获奖）只是完成了合成氨的基础开发工作，1931年获奖的博施实现了合成氨的工业化，2007年埃特尔获奖的原因则是揭开了合成氨反应历程的“天机”。 31 知识 · 拓展 四、溶液中粒子浓度大小的比较 3.不同溶液中同一离子浓度比较 要考虑溶液中其他离子对该离子的影响 如：在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c( NH4+)由大到小的顺序： 。 ④>⑤>③>①>② 4.混合溶液中各离子浓度比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析 ①分子的电离程度大于对应离子的水解程度 探究新知 TAN JIU XIN ZHI 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 第四，不断进行技术创新。生产中的工艺或方法不是一成不变的，随着时代的发展、各种技术也要不断创新，合成氨研发的历史中，特别是诺贝尔化学奖三次授予了与合成氨有关的科学家就证明了这一点。哈伯（1918年获奖）只是完成了合成氨的基础开发工作，1931年获奖的博施实现了合成氨的工业化，2007年埃特尔获奖的原因则是揭开了合成氨反应历程的“天机”。 32 四、溶液中粒子浓度大小的比较 交流 · 研讨 ①分子的电离程度大于对应离子的水解程度 在0.1 mol·L－1NH4Cl和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中：由于NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为______________________________________________。 ②分子的电离程度小于对应离子的水解程度 在0.1 mol·L－1的HCN和0.1 mol·L－1的NaCN混合溶液中：由于HCN的电离程度小于CN－的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为 ，且c(HCN)>c(Na＋)＝0.1 mol·L－1。 c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋) 探究新知 TAN JIU XIN ZHI 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 第四，不断进行技术创新。生产中的工艺或方法不是一成不变的，随着时代的发展、各种技术也要不断创新，合成氨研发的历史中，特别是诺贝尔化学奖三次授予了与合成氨有关的科学家就证明了这一点。哈伯（1918年获奖）只是完成了合成氨的基础开发工作，1931年获奖的博施实现了合成氨的工业化，2007年埃特尔获奖的原因则是揭开了合成氨反应历程的“天机”。 33 水解平衡的移动和应用 影响盐类水解的因素 温度、浓度 盐类的水解的应用 混施化肥 泡沫 灭火剂 制备胶体 明矾净水 判断溶液 酸碱性 离子浓度 比较 试剂贮存 盐溶液 的蒸发 溶液配制 盐类水解 的应用 知识总结 ZHI SHI ZONG JIE 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 我们小结一下今天的研究思路，要完成化学反应的调控，首先要明确研究目的，针对目的进行可行性研究，确定具体的反应，接下来从理论（化学平衡和化学反应速率）和实践两个层面寻找反应适宜的条件。当然这个条件不是一成不变的，会随着技术、理论的发展不断改进，越来越优，更加环保、低成本是我们一直追求的目标。总之，化学反应的调控，就是通过改变反应条件使一个可能发生的反应按照某一方向进行。 今天的学习就到这里，同学们再见！ 34 常温下,将NH4NO3溶于水得无色溶液,为使该溶液中的c平( )∶c平( )=1︰1,可以采取的下列措施是(　　) A.加入适量的HNO3,抑制 水解 B.加入适量的氨水,使溶液的pH等于7 C.加入适量的NH4NO3 D.加入适量的NaOH,使溶液的pH等于7 B 练习5、 课堂演练 KE HOU YAN LIAN 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 练习6、下列事实，其中与盐类的水解有关的是____________。 ①NaHSO4溶液呈酸性； ②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结； ③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体； ④实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞； ⑤氯化铵或氯化锌溶液可去除金属制品表面的锈斑； ⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体 ②③④⑤⑥ 课堂演练 KE HOU YAN LIAN 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 练习7、在0.1 mol·L－1 Na2S溶液中，下列关系不正确的是( ) A.c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(S2－)＋c(H2S) B.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－) C.c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－) D.c(OH－)＝c(HS－)＋c(H＋)＋2c(H2S) A 练习8、下列表示0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度(mol·L-1)的关系式,正确的是(　　) C 课堂演练 KE HOU YAN LIAN 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 练习9、已知，常温下某浓度的NaHSO3稀溶液的pH＜7。则该稀溶液中下列粒子浓度关系正确的是( ) B 课堂演练 KE HOU YAN LIAN 新课导入| 探究新知| 课堂例题| 知识总结| 课堂演练 演示完毕 感谢聆听 https://www.zxxk.com/user/13354804 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 ①＝，即n(Na＋)＝2c(CO)，CO在水中部分会水解成HCO、H2CO3，共三种含碳元素的存在形式。 c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) N N N A.c平(Na+)>c平(HC)>c平(C)>c平(H+)>c平(OH-) B.c平(Na+)+c平(H+)=c平(HC)+c平(C)+c平(OH-) C.c平(Na+)+c平(H+)=c平(HC)+2c平(C)+c平(OH-) D.c平(Na+)=c平(HC)+2c平(C)+c平(H2CO3) A.c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO) B.c(Na＋)＞c(HSO)＋c(SO) C.c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO) D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋c(OH－) $$