广西南宁市第三十六中学2024-2025学年高二上学期开学检测 化学试题

南宁市第三十六中学衡阳校区2024-2025学年（上）学期开学考  高二化学（学科） 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.考试作答时，请将答案答在答题卡上，选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本大题共14题，每小题3分，共42分。在每小题中只有一个选项是最符合题目要求） 1. 来宾甘蔗，广西壮族自治区来宾市特产，中国国家地理标志产品。来宾甘蔗中大茎2.5厘米以上，蔗茎节间较长且均匀，蔗皮多为紫红色和绿色，有腊粉，坚韧有光泽。蔗茎新鲜有光泽，蔗汁多，蔗肉黄白色、质地紧密，纤维适中，甜腻清香。下列说法不正确的是 A.白糖的主要成分是蔗糖，属于多糖，可以水解成葡萄糖 B.食盐、白糖是常见食品调味剂，也可用作防腐剂 C.蔗糖分子被修饰后所得的三氯蔗糖（其特点是具有无能量，纯正甜味，安全度高等）可供糖尿病患者食用 D. 甘蔗是温带和热带农作物，是制造蔗糖的原料，且可提炼乙醇作为能源替代品 2. 下列化学用语表述正确的是 A．丙烯的结构简式：CH3CHCH2 B．用电子式表示NaH的形成过程： C. -CH3(甲基)的电子式为 D. 结构示意图可表示也可表示 3. 已知在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。下列说法能证明甲烷为正四面体构型的是 A. 甲烷中Ｈ—C—Ｈ键角为109°28′ B. 甲烷中Ｈ—C—Ｈ键角为90° C.甲烷的一氯取代只有一种构型 D.甲烷可以发生取代反应 4. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系错误的是 A．豆浆豆腐 B．蛋白质氨基酸 C．煤煤油 D．纤维素葡萄糖 5. 杭州第19届亚运会火炬命名“薪火”，表达了亚运精神薪火相传，中华文明生生不息之意；“薪火”采用丙烷为燃料，火焰呈橙色。主火炬塔“钱江潮涌”采用废碳再生的绿色甲醇作为燃料，实现循环内碳的零排放，被称为“零碳甲醇”，助力打造首届碳中和亚运会。已知废碳（CO2）再生绿色甲醇的反应为CO2+4H2=CH3OH+2H2O。下列叙述正确的是 A．丙烷和甲醇都可来自石油的干馏 B．废碳（CO2）再生绿色甲醇的化学反应的原子利用率为 C．由 “薪火相传”流程可知丙烷的燃烧热小于甲烷的燃烧热 D．丙烷和甲醇完全燃烧产物对大气无污染 6. 下列操作能达到目的的是（　　） A．除去乙烷中混有的少量乙烯气体，可将混合气体通入盛装酸性KMnO4溶液的洗气瓶 B．欲除去乙酸乙酯中的乙醇及乙酸，可将混合物加入到饱和碳酸钠溶液中并分液 C．欲检验淀粉在稀硫酸加热条件下的水解产物是否具有还原性，取少量水解液于试管中，向其中加入新制的银氨溶液并水浴加热，观察是否有银镜产生 D．检验某白葡萄酒中是否含有二氧化硫，将葡萄酒滴入盛有酸性KMnO4稀溶液的试管中，溶液颜色褪去，说明该葡萄酒中含二氧化硫 7. 硫酸工业是化学工业的基础工业之一。在密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）下列说法不正确的是（　　） A．保持容器压强不变，充入氦气，反应速率减小 B．保持容器体积不变，充入氦气，反应速率增加 C．保持容器体积不变，充入一定量的SO2，化学反应速率加快 D．升高温度，反应的正逆速率均增加 8. 从中药茯苓中提取的一种具有生理活性的化学物质茯苓新酸，其结构简式如图所示。关于该化合物下列说法正确的是 A．分子式为C32H48O6 B．分子中所有碳原子可能共平面 C．分子中含有5种官能团 D．茯苓新酸使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同 9. 下列有机物的名称、分类及用途有错误的是 选项 有机物的结构简式 名称 分类 用途 A CH2=CH2 乙稀 不饱和烃 用于制药基础原料 B CH3CH2OH 乙醇 烃的衍生物 作为有机溶剂 C 苯 芳香烃 具有芳香气味，可用于食品添加剂 D 聚异戊二烯 高分子聚合物 制造汽车、飞机轮胎 10. 硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2LSO2中O原子总数为1NA B．反应②每3molS参加反应，转移电子数目为2NA C．标准状况下，反应①每消耗11.2LH2S，生成物中硫原子数目为0.75NA D．反应②每生成1mol氧化产物，转移电子数目为2NA 11. 室温下，为探究纳米铁去除水样中Se的影响因素，测得不同条件下Se浓度随时间变化关系如下图,实验数据如下表 实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法错误的是 A．其他条件相同时，适当增加纳米铁的质量可加快反应速率 B．其他条件相同时，适当减小水样的pH，Se的去除效果越好 C．实验①中，0～2小时内平均反应速率 D．实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+ Se+8H+ = 2Fe3++Se+4H2O 12. 纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，△H，将H2与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．随着温度的升高CO的平衡转化率降低，△H<0 B．达到平衡后，再加入CO气体，平衡后CO的体积分数增大 C．N点CO转化率、平衡常数均大于M点 D．T1、P3压强下，Q点对应的 13. 金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿（主要成分为，含有少量）为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法正确的是（　　） A．①中需持续吹入空气做氧化剂 B．③中发生了氧化还原反应 C．②中需加入过量稀硫酸 D．④中每生成2molCr，转移3mole- 14. 随着社会与能源技术的迅速发展，锂电池应用广泛。然而，常规的锂离子电 池正负极材料受到电化学原理的限制，实际电芯的能量密度很难超过350Wh·kg−1。全固态“无负极”锂金属电池(AFSSLB)是一种通过初次充电形成金属锂负极的新型锂电池，它的负极与正极容量比为1，AFSSLB能提供400Wh·kg−1以上的质量能量密度和超过1500Wh·L−1的极高体积能量密度。AFSSLB使用镍锰酸锂(LiNi0.5Mn1.5O4)做正极材料。常规锂电池与AFSSLB对比图如下，下列说法正确的是 A．a为正极、b为负极，C、D都为正极 B．常规锂电池放电时，负极反应： Li - e- = Li+ C．AFSSLB放电时，正极反应： LiNi0.5Mn1.5O4 - e- = Ni0.5Mn1.5O4 + Li+ D．常规锂电池放电时Li+从b流向a，AFSSLB放电时，Li+从C流向D 二、填空题（共58分） 15. (14分) 溴单质是重要的化工原料之一，工业上从海水中提取溴的流程如下：（已知：海水中溴元素主要以Br-形式存在） （1）将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，写出吸收反应的化学方程式：________。 （2）吸收后的空气进行循环利用。吹出时，吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。SO2流量应使用 Kg/h. SO2流量过大，Br2吹出率反而下降的原因是：________。 （3）“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程： 写出上述步骤①中发生反应生成一种气体的离子方程式：________。当有6molBr2参加反应，发生转移的电子的物质的量为________。 （4）用于吸收Br2的SO2是工业制硫酸的重要物质，其中主反应是催化氧化SO2。现将SO2与足量O2置于密闭容器中，在催化剂、500条件下发生反应。SO2与SO3的物质的量浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。 ⅰ．反应开始至2min末，以SO2的浓度变化表示该反应的平均速率是________；2min时，SO2的转化率 为：________ ⅱ．关于该反应下列说法正确的是________。 A．催化剂可以加快化学反应速率，提高SO2转化率 B．改变温度或压强，可以实现SO2的完全转化 C．当容器中生成2molSO2且同时生成2molSO3时，反应达到化学平衡状态 16.（18分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），用环己醇制备环己烯。 已知：。 （1）制备粗品。 将 加入试管中，再加入 ，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管内得到环己烯粗品。 ①水浴加热的优点是________。导管除了导气外还具有的作用是________。 ②试管置于冰水浴中的目的是________。 （2）制备精品。 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_______（填“上”或“下”）层，分液后用_____（填字母，下同）洗涤。 A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．浓H2SO4 D.Na2CO3溶液 ②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从________（填“”或“”）口进入，目的是________。 ③温度计的作用是 水银球应在 位置（填a或b），收集产品时，控制的温度应在________左右。实验制得的环己烯精品的质量低于理论产量，可能的原因是________。 A．蒸馏时从开始收集产品 B．环己醇实际用量多了 C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 D.浓硫酸的实际用量多了 （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________。 A．用酸性高锰酸钾溶液 B．用金属钠 C．测定沸点 D.加入浓硫酸与乙酸加热 17. （13分） 酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。 （1）酸催化下NaNO2与NH4Cl混合溶液的反应(反应a)，可用于石油开采中油路解堵。 ①基态NH4Cl中含有的化学键有：_______。 ②反应a：已知： 则反应a的_______。 ③某小组研究了3种酸对反应a的催化作用。在相同条件下，向反应体系中滴加等物质的量的少量酸，测得体系的温度T随时间t的变化如图。 据图可知，在该过程中_______。 A．催化剂酸性增强，可增大反应焓变 B．催化剂酸性增强，有利于提高反应速率 C．催化剂分子中含H越多，越有利于加速反应 D．反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小 （2）在非水溶剂中，将CO2转化为化合物ⅱ(一种重要的电子化学品)的催化机理示意图如图，其中的催化剂有_______和_______。 （3）是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备。 i方法一：早期以硝石（含）为氮源制备，反应的化学方程式为：。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和_________。 ii方法二：以为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。 ①第I步反应的化学方程式为___________________________。 ②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入2nmolNO和nmolO2进行反应。在不同压强下（P1、P2），反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是： A.NO的转化率随温度的升高而降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动 B. P1 > P2 C.x点与y点NO转化率相同，平衡常数K也相同 D.在相同条件下，若增加O2的量，可以提高NO转化率 E. x点的反应速率小于y点的反应速率 18. （13分） （以庚烷等为原料合成高分子材料和的合成路线如下： 回答下列问题： （1）中官能团的名称为______ __。的化学名称是________。 （2）BC的反应类型为________。 （3）D的化学方程式为________。 （4）下列关于物质的说法正确的是________（填字母）。 A．能发生氧化反应　　B．能发生取代反应　 C．能使溴水褪色 D.能使KMnO4褪色 （5）写出C的结构简式________。 （6）写出物质的同分异构体的结构简式_______ _。 （7）的结构简式为________。 学科网（北京）股份有限公司 $$