山东省德州市乐陵第一中学2024-2025学年高三上学期11月月考 化学试题

乐陵一中高三11月月考化学试题答案 1-5B C D B B 6-10A C C B D 11D 12AC 13AC 14BC 15C 16 （12分，每空2分） 17（12分，除标记外每空2分） （1） ①. 三颈烧瓶（1分） ②. 降低反应速率，防止反应过于剧烈 （1分） （2） （3） ①. ②. 蒸发浓缩、冷却结晶 （4） ①. BC ②. 酸性溶液褪色并有无色无味气体产生（1分） ③. 20.00（1分） 18（12分，除标记外每空2分） （1分） （5）0.001或者1×10-3 （1分） （6） （7） 19.（12分） 20（12分） (1) （1分） (2) AC (3) 6 （1分） （1分） 0.52 （4） 基本不变（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 乐陵一中高三11月月考化学试题 2024.11 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Ca-40 Co-59 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列叙述正确的是 A. 制造5G芯片的氮化铝晶圆属于金属材料 B. 2023年杭州亚运会场馆使用了“碲化镉”光伏发电系统，将太阳能转化为电能 C. 煤经过液化、气化处理可减少二氧化碳的排放，减缓“温室效应” D. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理 2. 下列试剂的实验室保存和使用方法错误的是 A. 漂白粉应密封保存在避光环境中 B. FeSO4溶液保存时需加入少量铁粉 C. 浓硫酸站在皮肤上，用大量水冲洗，再涂上NaOH溶液 D. 未用完的钠、白磷需放回原试剂瓶中 3．高铜酸钠是一种黑色难溶于水的固体，酸性或高温条件下不稳定。下列关于该化合物推测不合理的是 A.有较强的氧化性 B.属于钠盐 C.可与酸反应 D.隔绝空气加强热，可能只生成 4．类比推理是研究、学习的一种重要的思维方法。下列由实际事实推断出的类推结果正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 能与Fe化合生成 也能和Fe化合生成 B 氢氧化钠能将转化为 氢氧化钠能将转化为 C 通入溶液无明显现象 通入溶液也无明显现象 D NaOH与盐酸中和反应的反应热 NaOH与醋酸中和反应的反应热 5.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的 6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 7．已知： 的燃烧热为。下列说法正确的是 A. B.CO燃烧的热化学方程式为 C.表示燃烧热的热化学方程式为 D.燃烧生成CO的反应中反应物的总键能高于生成物的总键能 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量的锌反应，转移的电子数为0.2NA B.标准状况下，4.48LHF中含有质子的数目为 C.142g Na2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3NA D.含1.7gH2O2的水溶液中氧原子数为0.1NA 9.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是 A.向CaCl2 溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ B.向FeBr2 溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl- C.向HI 溶液中加入Fe2O3 ：Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O D.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H+ +SO42-+Ba2++OH- =H2O+BaSO4 ↓ 10．实验小组研究金属电化学腐蚀，设计的实验及数据如表所示： 序号 实验 实验Ⅰ 铁钉表面及周边未见明显变化 铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成 实验Ⅱ 铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化 铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化 下列说法错误的是 A.实验Ⅰ、Ⅱ说明形成原电池后可加快化学反应速率 B.蓝色区域的形成与有关 C.实验Ⅱ中正极的电极反应式： D.当实验Ⅰ中有0.1mol蓝色物质生成时，理论上该实验共转移0.3mol电子 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。 11. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 检验苏打中是否含 取适量样品溶于水后，向溶液中加入几滴酚酞试液 B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了充电反应 C 向等物质的量浓度的，混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀 D 用0.50mol. L-1NaOH溶液分别与等体积等浓度 CH3COOH溶液、盐酸反应，测得反应热依次为ΔH1、 ΔH2 ， ΔH1 >ΔH2 醋酸的电离需要吸收热量 12.双极膜(BP)可以在电场作用下，使水分子快速解离为OH－和H＋，并透过阴、阳离子膜进入溶液。用此工艺捕获烟道气中的CO2过程如图所示，已知盐室中生成CaCO3实现捕获，下列说法正确的是(　　) A.捕获装置中，阴极反应为2H＋＋2e－===H2↑ B.溶液中的X为H＋ C.交换膜A为阴离子交换膜 D.捕获1.12 L CO2转化为沉淀，则转移电子2 mol 13.利用电石渣［主要成分为Ca(OH)2，含少量 Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质］制备碳酸钙，同时获得氧化铝，工艺流程如图。下列说法正确的是 A.“气体”为NH3 B.“滤渣”主要成分为Al2O3 、SiO2 C.“碳化”反应为CaCl2+2NH4HCO3=CaCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O D .“浸取”和“ 碳化”为了加快反应速率，需在高温下进行 14．向100mL浓度均为和的混合溶液中加入某种常见金属R（在化合物中化合价为），充分反应后过滤，得到溶液M与滤渣W，向W中加入稀硫酸可得到无色气体。下列说法正确的是（ ） A.溶液M可能显蓝色 B.W中含有三种金属 C.M溶液中 D.无色气体可与反应 15.常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K，已初始浓度，所有含碳物种的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 A. 线Ⅱ表示的变化情况 B. 的电离平衡常数 C. 时， D. 时， 二、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16 .（12 分）Ⅰ.硫元素具有广泛的应用。 (1)过二硫酸钠(Na2S2O8 )在较高温度完全分解，1molNa2S2O8分解生成1mol 焦硫酸钠和标况下11.2LO2 ， ①则焦硫酸钠的化学式为 。 ②已知Na2S2O8中硫元素的化合价为+6，计算一下119g过二硫酸钠(Na2S2O8)中过氧键的个数为 。（NA表示阿伏伽德罗常数的值）。 (2)氯化亚砜()常用作脱水剂和氯化剂。如图流程表示其制备及用途，回答下列问题： 已知：途径②除了 CH3COCl 外还产生两种酸性气体。 ①用硫磺、氯气和三氧化硫为原料，在一定条件下可合成 SOCl2 ，原子利用率达100%。写出该反应方程式 。 ②下列有关说法不正确的是 。 A.SO2有较强的还原性，故实验室不可以用浓硫酸进行干燥 B.实验室用 98.3%的浓硫酸和亚硫酸钠固体粉末来制备 SO2 C.途径①能制得无水 FeCl3是因为 SOCl2吸水性强且产物 HCl能抑制 Fe3+水解 D.途径②反应方程式为CH3COOH+SOCl2=CH3COCl+SO2↑+HCl↑ ③接触法制备硫酸的过程中，在催化剂的存在下转化为的变化涉及两步反应： i． ； ii． 。 若与反应生成时可释放出的热量，则_______，基于以上事实，催化氧化为过程中的能量变化图可能为_______(填选项字母)。 Ⅱ .二氧化硫、氮氧化物能引发酸雨、雾霾等。 (3) 为探究某种催化剂在有氧条件下还原NOx的最佳温度，将一定比例的O2 、NH3 和NOx 混合，以一定的流速通过催化NOx还原反应器[如图(a)]，反应相同时间后测得NOx 的去除率随反应温度的变化曲线如图(b)所示。 当反应温度高于380℃时，NOx 的去除率迅速下降的原因可能是 。（用化学反应方程式表示） (4) 工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作催化剂，催化过程的示意图如图（c）所示。若过程 2生成的 O与Cl-个数比为3:1 ，写出过程 2的离子方程式：________________________________。 17.（12分）草酸是一种用途广泛的有机弱酸，可溶于水。某同学通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)，用其制备一定量的草酸晶体，并验证该晶体具有的某些性质。 回答下列问题： （1）仪器的名称为_____________，装置中主要发生反应，用饱和食盐水代替自来水的目的为____________________________。 （2）装置的作用是除去、，其中硫酸铜与发生反应生成、和，写出该反应的化学方程式：___________________________________________。 （3）草酸在装置中生成，相应的化学方程式为_____________________________________，使草酸从装置中分离出来的操作是______________________、过滤、洗涤、干燥。 （4）草酸溶液的配制与部分性质的验证。 ①草酸溶液的配制：配制草酸溶液的部分操作示意图如下，其中正确的是_______ (填选项字母)。 ②草酸还原性的验证：取的酸性溶液放入试管中，向试管中滴加草酸溶液至足量，观察到的现象是________________________________。 ③验证草酸是二元酸：用的标准溶液滴定的所配草酸溶液，滴定终点时理论上消耗了_______溶液。 18. （12分）锰废渣的硫酸浸出液含有大量Mn2+、Co2+、Ni2+以及少量的Ca2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+。通过沉淀--萃取法可以回收其中的锰、钴、镍，流程如图所示。 已知：萃取剂 a和 b均为有机物，可用通式 HR表示，萃取金属离子时，发生反应：nHR + Mn+ ⇌MRn +nH+ (M代表被萃取的金属)。回答下列问题： (1)MnO2的作用是 。 (2)该流程中涉及的实验操作有 (填字母标号)。 A ．过滤 B ．蒸发结晶 C ．分液 D ．蒸馏 (3)加入CaCO3调 pH的目的是 。 (4)反萃取的目的是将有机层中金属离子转移到水层。写出反萃取出Co2+的离子方程式 。为使Co2+ 尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作 有 (填一项)。 (5)已知:Ksp(CaF2)=5.3×10-9，Ksp(MgF2)=5.2×10-11，向除铁后的溶液中加入MnF2,，当溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5mol·L-1时，c(Ca2+)=_______mol·L-1（保留1位有效数字）。 (6)“沉钴”时的离子方程式为 。 (7)工业上，有些工艺中“沉钴” 的产物可能是CoC2O4，CoC2O4是制备钴的氧化物的重要原料。二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O )在空气中受热的质量变化曲线如图所示，通过计算确定C点剩余固体的化学成分为 (写化学式)。 19 .（12 分）我国将力争在 2030 年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标，因此二氧化碳的固定以及转化将成为重要的研究课题。 (1)某校科研人员利用 NaOH 溶液实现“碳捕获” 的技术的装置如图。 ①在整个“捕捉”过程中，将 NaOH溶液喷成雾状是为了 ； ②“ 碳捕获”技术是减少二氧化碳排放的一种途径，基本思路是将工业排放的二氧化碳分离出来。若用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，反应后碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为1∶1，则反应的离子方程式为 ； ③下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是 (填选项字母)； A ．NaNO3 溶液 B ．CaCl2 溶液 C ．CuSO4 溶液 D ．Na2CO3 溶液 (2)在Cu — ZnO 催化下CO2 和 H2 可以反应生成甲醇，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。 (3)用CO2可以去除NO ，反应的机理和相对能量变化如下图所示(TS 表示过渡态)。 由图示可知，该过程的决速步的活化能Ea (正)= kJ . mol-1 ， （4）航天员呼吸产生的 CO2 可先利用 Bosch反应：CO2(g)+2H2(g)⇌C(s)+2H2O(g) ΔH，再电解水实现O2的循环利用。热力学中规定由最稳定单质生成1mol 某物质的焓变称为该物质的标准生成焓(符号： Δ fHm (θ))，最稳定单质的标准生成焓规定为 0。已知： ΔfH m (θ) (CO2 )(g) = —394kJ · mol-1 ； ΔfH m (0) (H2O) (g) =-242kJ· mol-1 ， 则反应 CO2(g)+2H2(g) ⇌C(s)+2H2O(g)的 ΔH = kJ· mol-1。 该反应的活化能 Ea(正) Ea(逆) (填“大于” 、“ 小于”或“等于”) 20（12分）．结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)： 物质 电离常数 (1)25℃，同浓度的中结合的能力最强的是 ； (2) ①25℃，溶液中存在的关系式正确的是 (填标号)。 A． B． C． D． ②往溶液中加入过量的溶液，发生反应的离子方程式为 。 (3)是常见的空气污染物，常温下，可用溶液作捕捉剂。 ①若某次捕捉后得到的溶液，则溶液中 。 ②现有固体，用溶液处理，反应的离子方程式为 ____________________ ；忽略混合时溶液体积的细微变化，若使固体全部转化为，则溶液的物质的量浓度至少为 。[已知：] （4）在稀硫酸中利用电催化可将转化为多种有机物，其原理如图所示： 写出充电时生成的电极反应式：______________________________；电解时电解质溶液中的数量______________（填“基本不变”、“明显变大”或“明显变小”）。 学科网（北京）股份有限公司第 11 页 共 15 页 学科网（北京）股份有限公司 $$