精品解析：浙江省金华市曙光学校2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题

金华市曙光学校2024-2025学年第一学期期中考试 高一年级化学试题卷 试卷满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、单选题(1—15小题每题2分，16—25小题每题3分，共60分) 1. 下列对钠的认识正确的是 A. 自然界中存在游离态 B. 实验中取少量后剩余部分不能放回原瓶 C. 少量钠可以保存在石蜡油中 D. 金属钠质地柔软不能导电 2. 关于钠的叙述中，正确的是 A. 钠是银白色金属，硬度很大 B. 金属钠的熔点很高 C. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D. 将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 3. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 A. 摩尔是国际单位制的七个物理量之一 B. 摩尔是表示物质质量的单位 C. 1mol氧约含个O D. 国际上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集体为1mol 4. 下列说法错误的是 A. 0.2 mol H2O2 B. 1 mol H2 C. 1.5 mol Fe3+ D. 0.3 mol 氮 5. 下列说法中正确的是 A. 同温同压下，气体的摩尔体积都约是22.4L/mol B. 标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 C. 标准状况下，lgN2和1gCO所占的体积相同 D. 常温常压下，22.4LCO2中含有6.02×1023个CO2分子 6. 芯片清洗是芯片制造过程中的重要步骤，超纯水起着重要作用。H2O的摩尔质量为 A. 10 B. 18g·mol-1 C. 18 D. 10g·mol-1 7. 金属钠跟下列溶液反应时，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是 A. 溶液 B. KCl溶液 C. 溶液 D. 溶液 8. 下列关于金属钠及其氧化物的叙述正确的是 A. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B. 金属钠可保存在煤油中，钠钾合金常温下是液体，用作原子反应堆的导热剂 C. 钠或Na2O2固体久置于空气中最终的产物是NaOH和Na2CO3的混合物 D. Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 9. 下列说法正确的是 ①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中 ②钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾 ③金属钠着火不能用水扑灭 ④和长期置于空气中，最终产物相同 ⑤新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 ⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 A. ①②④ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ①②⑥ 10. 某城市以“液氯泄漏”做应急预警演习，演习时下列防护措施不合理的是 A. 及时向上风口和地势较高处转移疏散人群 B. 及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩 C. 用高压水枪向空中喷洒大量水并设法控制氯气泄漏 D. 及时戴上用稀碳酸氢钠溶液湿润过的口罩 11. 可将氯气用软管通到田鼠洞中用于消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的 ①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水 A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③④⑤ 12. 下列叙述错误的是 A. H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰 B. Fe2O3与Al发生反应可生成Fe C. BaCl2 溶液与CO2反应可生成BaCO3 D. Ca(OH)2 溶液与Cl2反应可生成Ca(ClO)2 13. 对于1 mol·L-1的NaOH 溶液，下列有关说法正确的是 A. 的数目为NA B. 的物质的量浓度为1 mol·L-1 C. NaOH的质量为40g D. 的物质的量为1mol 14. 钛合金是具有耐压耐腐蚀性质的重要金属材料，反应，可以制取金属钛。下列说法不正确的是 A. Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na+ B. TiCl4是氧化剂 C. NaCl的电离方程式：NaCl = Na+ + Cl- D. TiCl4中Ti的化合价：+4 15. 雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是 A. 臭氧的摩尔质量是48g B. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2 ： 3 C. 16g氧气和臭氧混合气体中含有个氧原子 D. 常温常压下，1mol氧气和臭氧混合气体的体积约为22.4L 16. 下列物质之间的转化仅通过一步反应不能实现的是 A. B. C. D. 17. 下列解释事实的离子方程式正确的是 A. 用碳酸氢钠治疗胃酸(盐酸)过多：CO+2H+=CO2↑+H2O B. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH-=SO+H2O C. 用小块钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu D. 用醋酸溶液溶解水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O 18. 今有Na2O和Na2O2的混合物共7g，溶于水后恰好被含0.1molH2SO4的溶液中和，则混合物中Na2O和Na2O2的物质的量之比为 A. 1﹕1 B. 2﹕1 C. 3﹕4 D. 任意比 19. NaClO是家用消毒液的有效成分，可通过Cl2与NaOH反应制得。NaClO能与CO2反应生成HClO。下列说法正确的是 A. 新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中 B. 可用广泛pH试纸测定新制氯水的pH值 C. NaClO与CO2反应的离子方程式为NaClO+CO2+H2O=HClO+Na++ D. 使用NaClO消毒时，可用盐酸酸化 20. 下列根据实验的操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液 生成白色沉淀 某溶液中含有氯离子 B 向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液 生成白色沉淀 某溶液中含有硫酸根 C 某溶液中加入过量的稀盐酸 向产生无色无味的气体 某溶液中含有碳酸根 D 向某溶液中加入酚酞 溶液变红 某溶液中含有氢氧根 A. A B. B C. C D. D 21. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A. Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B. 苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多 C. Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 D. 高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明 22. 实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取Cl2 B. 用装置丙收集Cl2 C. 用装置丁吸收尾气中的Cl2 D. 用装置乙除去Cl2中的少量HCl 23. 下列各溶液中，Cl-浓度最大的是 A. 0.5L 0.2mol·L-1的NaCl溶液 B. 0.8L 0.3mol·L-1的NaCl溶液 C. 0.2L 0.3mol·L-1的FeCl3溶液 D. 0.3L 0.4mol·L-1的MgCl2溶液 24. 如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中为阿伏加德罗常数的值） A. B. C. D. 25. 两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：(注：“-”表示营养液中不含该物质) 成分 含量 编号 KCl ① 0.3mol 0.2mol 0.1mol ② 0.1mol 0.3mol - 则两份营养液的成分 A. 的物质的量相同 B. 的物质的量相同 C. 完全相同 D. 的物质的量不同 二、填空题(每空2分，共30分) 26. 如图是某儿童在重庆市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 锌(Zn) 115.92 µmol/L 66-120 2 铁(Fe) 6.95↓ mmol/L 7.52-11.82 3 钙(Ca) 1.68 mmol/L 1.55-2.10 根据上表的数据，回答下列问题。 (1)该儿童_____元素含量偏低。 (2)报告单中“µmol/L”是________(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。 (3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的_____(填“氧化性”或“还原性”)。 (4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_____。 27. 实验室需要 0.2 mol/L的硫酸铜溶液480mL，现用胆矾晶体来配制该溶液，回答下列问题： （1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、托盘天平，还缺少___________(填仪器名称) （2）应称量胆矾晶体的质量___________。 （3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________。 ①胆矾失去了部分结晶水 ②容量瓶未干燥就使用 ③称量晶体时所用的砝码已经生锈 ④定容时俯视刻度线 ⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 ⑥没有洗涤 （4）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有___________(填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液        B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体        D．准确稀释某一浓度的溶液 E．用来加热溶解固体溶质 （5）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，烧杯的实际质量为___________。 28. 实验室制取并收集氯气的装置如图所示，请回答下列问题 （1）气体发生装置中进行的反应化学方程式是____________。 （2）在装置中：①饱和食盐水的作用是____________，②浓硫酸的作用是____________。 （3）化学实验中不能用与单质直接化合生成的是下列物质中是__________。 A. B. C. D. （4）溶液的作用____________，并写出反应的离子方程式____________。 三、计算题 29. 加热纯碱和小苏打的混合物54.8g，至质量不再变化时，冷却后称量其固体质量是42.4g，求： （1）原混合物中纯碱的质量分数___________； （2）将此混合物与4mol/L的盐酸充分反应放出CO2 ，需要盐酸的体积至少___________mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 金华市曙光学校2024-2025学年第一学期期中考试 高一年级化学试题卷 试卷满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、单选题(1—15小题每题2分，16—25小题每题3分，共60分) 1. 下列对钠的认识正确的是 A. 自然界中存在游离态 B. 实验中取少量后剩余部分不能放回原瓶 C. 少量钠可以保存在石蜡油中 D. 金属钠质地柔软不能导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠为活泼金属，在自然界中存在为化合态，A项错误； B．金属钠保存在煤油中，实验中剩余的金属钠要放回原瓶切不可随意丢弃或带出实验室，B项错误； C．金属钠可保存在煤油和石蜡油，可隔绝氧气，防止发生反应，C项正确； D．金属钠可用小刀切割则质地柔软，金属钠可导电，D项错误； 答案选C。 2. 关于钠的叙述中，正确的是 A. 钠是银白色金属，硬度很大 B. 金属钠的熔点很高 C. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D. 将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠是银白色金属，硬度较小，故A错误； B．金属钠的熔点较低，故B错误； C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠，故C错误； D．金属钠放在石棉网上用酒精灯加热，金属钠为活泼金属，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，故D正确； 答案为D。 3. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 A. 摩尔是国际单位制的七个物理量之一 B. 摩尔是表示物质质量的单位 C. 1mol氧约含个O D. 国际上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集体为1mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的量是国际单位制的七个物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误； B．摩尔是物质的量的单位，不是质量的单位，故B错误； C．未指明是氧元素的哪种微粒，因此不能确定其含有的微粒就是O原子，故C错误； D．国际上规定0.012kg12C所含有的C原子数是阿伏加德罗常数，任何物质所含有基本微粒数若与0.012kg12C所含有的C原子数相同，我们就说其含有的粒子集体的物质的量为1mol，故D正确； 故选D。 4. 下列说法错误的是 A. 0.2 mol H2O2 B. 1 mol H2 C. 1.5 mol Fe3+ D. 0.3 mol 氮 【答案】D 【解析】 【详解】摩尔的量度对象是分子、原子、电子等微观粒子，不能量度宏观物质，0.3 mol氮中的氮是元素名称，不是微观粒子的名称或化学式，故D错误。 5. 下列说法中正确的是 A. 同温同压下，气体的摩尔体积都约是22.4L/mol B. 标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 C. 标准状况下，lgN2和1gCO所占的体积相同 D. 常温常压下，22.4LCO2中含有6.02×1023个CO2分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．标况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，故A错误； B．标况下，HCl为气体，H2O不是气体，1LHCl和1LH2O的物质的量不同，故B错误； C．标准状况下，lgN2和1gCO的物质的量相同，根据V=nVm可知，两者所占体积相同，故C正确； D. 常温常压下摩尔体积不是22.4L/mol，22.4LCO2的物质的量不为1mol，故D错误； 故答案选C。 6. 芯片清洗是芯片制造过程中的重要步骤，超纯水起着重要作用。H2O的摩尔质量为 A. 10 B. 18g·mol-1 C. 18 D. 10g·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】摩尔质量单位为g·mol-1，在数值等于其相对分子质量，故H2O的摩尔质量为18g·mol-1； 故选B。 7. 金属钠跟下列溶液反应时，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是 A. 溶液 B. KCl溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硝酸铜发生沉淀反应生成蓝色沉淀，A不符合题意； B．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，B不符合题意； C．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化铁发生沉淀反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，C不符合题意； D．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸镁发生沉淀反应生成白色沉淀氢氧化镁，D符合题意； 故选D。 8. 下列关于金属钠及其氧化物的叙述正确的是 A. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B. 金属钠可保存在煤油中，钠钾合金常温下是液体，用作原子反应堆的导热剂 C. 钠或Na2O2固体久置于空气中最终的产物是NaOH和Na2CO3的混合物 D. Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 【答案】B 【解析】 【详解】A． Na2O与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，而Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，A错误； B． 金属钠的密度比煤油大，且不和煤油反应，钠易于水和氧气反应，煤油可以隔绝钠与空气中的水和氧气，钠可保存在煤油中；钠和钾的合金熔点低，常温下为液态，具有良好的导热性，可作原子反应堆的导热剂，B正确； C．钠或Na2O2固体久置于空气中会与空气中的氧气、水、二氧化碳等发生一系列的反应最终的产物是Na2CO3，C错误； D．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，置换反应是单质和化合物生成新的单质和新化合物，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，不是置换反应，D错误； 故选B。 9. 下列说法正确的是 ①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中 ②钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾 ③金属钠着火不能用水扑灭 ④和长期置于空气中，最终产物相同 ⑤新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 ⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 A. ①②④ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ①②⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①氯气、液氯是同一种物质；氯水是氯气的水溶液，错误； ②钠在氯气中燃烧生成白烟，氢气在氯气中燃烧生成白雾，错误； ③金属钠着火不能用水扑灭，钠和水反应生成可燃性氢气，正确； ④和长期置于空气中，最终产物都转变为碳酸钠，正确； ⑤新制氯水中含有漂白性的次氯酸，可以使干燥的有色布条褪色，正确； ⑥久置的氯水中次氯酸分解生成盐酸和氧气，剩下的就是盐酸溶液，错误； 故选C。 10. 某城市以“液氯泄漏”做应急预警演习，演习时下列防护措施不合理的是 A. 及时向上风口和地势较高处转移疏散人群 B. 及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩 C. 用高压水枪向空中喷洒大量水并设法控制氯气泄漏 D. 及时戴上用稀碳酸氢钠溶液湿润过的口罩 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气密度大于空气，及时向上风口和地势较高处转移疏散人群，A正确； B．烧碱为氢氧化钠，具有强烈的腐蚀性，B错误； C．氯气能溶于水，用高压水枪向空中喷洒大量水并设法控制氯气泄漏，C正确； D．稀碳酸氢钠溶液显弱碱性，可以吸收氯气，故及时戴上用稀碳酸氢钠溶液湿润过的口罩，D正确； 故选B。 11. 可将氯气用软管通到田鼠洞中用于消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的 ①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水 A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】将氯气用软管通到田鼠洞中用于消灭田鼠，这是由于氯气有毒，密度比空气大，而与其是否有颜色及是否易溶于水、是否易液化的性质无关，即有关的性质序号为②③，故合理选项是B。 12. 下列叙述错误的是 A. H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰 B. Fe2O3与Al发生反应可生成Fe C. BaCl2 溶液与CO2反应可生成BaCO3 D. Ca(OH)2 溶液与Cl2反应可生成Ca(ClO)2 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，A正确； B．Fe2O3与Al在高温条件下发生铝热反应生成氧化铝和Fe，B正确； C．二氧化碳通入氯化钡溶液中不反应，C错误； D．Ca(OH)2溶液与Cl2反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，D正确； 故选C。 13. 对于1 mol·L-1的NaOH 溶液，下列有关说法正确的是 A. 的数目为NA B. 的物质的量浓度为1 mol·L-1 C. NaOH的质量为40g D. 的物质的量为1mol 【答案】B 【解析】 【分析】不知道该溶液的体积，也无法算出各微粒的物质的量和质量，但溶液的浓度是不变的； 【详解】A．的数目，题目没有给出溶液的体积，无法计算，A错误； B．的物质浓度与NaOH溶液的物质的量浓度相等，即为，B正确； C．NaOH的质量为，题目没有给出溶液的体积，无法计算，C错误； D．的物质的量，题目没有给出溶液的体积，无法计算，D错误； 故合理选项为B。 14. 钛合金是具有耐压耐腐蚀性质的重要金属材料，反应，可以制取金属钛。下列说法不正确的是 A. Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na+ B. TiCl4是氧化剂 C. NaCl的电离方程式：NaCl = Na+ + Cl- D. TiCl4中Ti的化合价：+4 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去这个电子生成Na＋，A错误； B．TiCl4中的钛的化合价由+4降低到0，则TiCl4发生还原反应生成钛单质，是氧化剂，B正确； C．NaCl是强电解质，在水中或熔融状态下，完全电离为Na＋和Cl-，C正确； D．TiCl4中氯为-1价，则钛为+4价，D正确； 故选A。 15. 雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是 A. 臭氧的摩尔质量是48g B. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2 ： 3 C. 16g氧气和臭氧混合气体中含有个氧原子 D. 常温常压下，1mol氧气和臭氧混合气体的体积约为22.4L 【答案】C 【解析】 【详解】A．臭氧的摩尔质量是48g/mol，A错误； B．设等质量的氧气和臭氧为1g，则氧气和臭氧的物质的量：、，同温同压条件下，气体体积比等于物质的量之比，即体积比为3：2，B错误； C．16g氧气和臭氧混合气体中含氧原子，即个氧原子，C正确； D．气体未处于标准状况，1mol气体体积不是22.4L，D错误； 答案选C。 16. 下列物质之间的转化仅通过一步反应不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯酸钾溶液与浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，物质间的转化通过一步反应能实现，故A不符合题意； B．二氧化锰做催化剂的条件下过氧化氢分解生成氧气和水，物质间的转化通过一步反应能实现，故B不符合题意； C．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，则物质间的转化通过一步反应不能实现，故C符合题意； D．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，物质间的转化通过一步反应能实现，故D不符合题意； 故选C。 17. 下列解释事实的离子方程式正确的是 A. 用碳酸氢钠治疗胃酸(盐酸)过多：CO+2H+=CO2↑+H2O B. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH-=SO+H2O C. 用小块钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu D. 用醋酸溶液溶解水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．用碳酸氢钠治疗胃酸(盐酸)过多离子方程式应为：HCO+H+=CO2↑+H2O，故A错误； B． 用氨水吸收烟气中的二氧化硫，一水合氨是弱电解质，离子方程式应为：SO2+2=SO+2+H2O，故B错误； C． 用小块钠与硫酸铜溶液反应，钠先和水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故C错误； D. 醋酸是弱电解质，氢氧化镁是难溶物，用醋酸溶液溶解水垢中的氢氧化镁的离子方程式为：Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O，故D正确； 故答案为：D。 18. 今有Na2O和Na2O2的混合物共7g，溶于水后恰好被含0.1molH2SO4的溶液中和，则混合物中Na2O和Na2O2的物质的量之比为 A. 1﹕1 B. 2﹕1 C. 3﹕4 D. 任意比 【答案】A 【解析】 【详解】设混合物中Na2O和Na2O2的物质的量分别是xmol、ymol，则62x+78y＝7，恰好反应后生成0.1mol硫酸钠，根据原子守恒可知2x+2y＝0.2，解得x＝y＝0.05，则混合物中Na2O和Na2O2的物质的量之比为1:1。 答案选A。 19. NaClO是家用消毒液的有效成分，可通过Cl2与NaOH反应制得。NaClO能与CO2反应生成HClO。下列说法正确的是 A. 新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中 B. 可用广泛pH试纸测定新制氯水的pH值 C. NaClO与CO2反应的离子方程式为NaClO+CO2+H2O=HClO+Na++ D. 使用NaClO消毒时，可用盐酸酸化 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯水中的次氯酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处，故A正确； B．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以最终能使pH试纸褪色，则不可用pH试纸测定新制氯水的pH值，故B错误； C．NaClO与CO2反应的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O=2HClO+，故C错误； D．NaClO与盐酸发生氧化还原反应生成氯气，故D错误； 故答案选A。 20. 下列根据实验的操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液 生成白色沉淀 某溶液中含有氯离子 B 向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液 生成白色沉淀 某溶液中含有硫酸根 C 某溶液中加入过量的稀盐酸 向产生无色无味的气体 某溶液中含有碳酸根 D 向某溶液中加入酚酞 溶液变红 某溶液中含有氢氧根 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．如果该溶液中含有碳酸根离子，也会生成白色沉淀下碳酸银，故无法确定是否含有氯离子，A错误； B．如果该溶液中含有银离子，遇到盐酸酸化的氯化钡也会生成白色沉淀氯化银，无法确定是否含有硫酸根离子，B错误； C．某溶液中加入过量的稀盐酸，产生无色无味气体，该溶液中也可能含有碳酸氢根，C错误； D．某溶液加入酚酞后变红，该溶液一定呈碱性，故一定含有氢氧根，D正确； 故选D。 21. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A. Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B. 苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多 C. Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 D. 高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故A正确； B．苏打为Na2CO3，碱性太强不适合内服，小苏打（NaHCO3）和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多，故B错误； C．Na2O2可与二氧化碳反应放出O2，呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故C正确； D．钠元素的焰色反应为黄色，高压钠灯发出的黄光射程过，透雾能力强，常用于道路和广场照明，故D正确； 故选B。 22. 实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取Cl2 B. 用装置丙收集Cl2 C. 用装置丁吸收尾气中的Cl2 D. 用装置乙除去Cl2中的少量HCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，装置甲不能制取Cl2，A错误； B．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，则可以用装置丙收集Cl2，B正确； C．氯气有毒，应该用氢氧化钠溶液吸收尾气，因此可用装置丁吸收尾气中的Cl2，C正确； D．氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，可用装置乙除去Cl2中的少量HCl，D正确； 故选A。 23. 下列各溶液中，Cl-浓度最大的是 A. 0.5L 0.2mol·L-1的NaCl溶液 B. 0.8L 0.3mol·L-1的NaCl溶液 C. 0.2L 0.3mol·L-1的FeCl3溶液 D. 0.3L 0.4mol·L-1的MgCl2溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.2mol/L NaCl溶液中c(Cl-)=0.2mol/L； B．0.3mol/L NaCl溶液中c(Cl-)=0.3mol/L； C．0.3mol/L FeCl3溶液中c(Cl-)=3×0.3mol/L=0.9mol/L； D．0.4mol/L MgCl2溶液中c(Cl-)=2×0.2mol/L=0.8mol/L； 综上所述，C选项的Cl-浓度最大，故答案选C。 24. 如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中为阿伏加德罗常数的值） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体分子数为，其物质的量为，则cg该气体在标准状况下的体积是，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 25. 两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：(注：“-”表示营养液中不含该物质) 成分 含量 编号 KCl ① 0.3mol 0.2mol 0.1mol ② 0.1mol 0.3mol - 则两份营养液的成分 A. 的物质的量相同 B. 的物质的量相同 C. 完全相同 D. 的物质的量不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．①中钾离子的物质的量为0.3mol+0.2mol×2=0.7mol；②中钾离子的物质的量为0.1mol+0.3mol×2=0.7mol；A正确； B．①中氯离子的物质的量为0.3mol；②中氯离子的物质的量为0.1mol；B错误； C．由B分析可知，起码氯离子量不同，C错误； D．①中硫酸根离子的物质的量为0.2mol+0.1mol=0.3mol；②中硫酸根离子的物质的量为0.3mol；D错误； 故选A。 二、填空题(每空2分，共30分) 26. 如图是某儿童在重庆市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 锌(Zn) 115.92 µmol/L 66-120 2 铁(Fe) 6.95↓ mmol/L 7.52-11.82 3 钙(Ca) 1.68 mmol/L 1.55-2.10 根据上表的数据，回答下列问题。 (1)该儿童_____元素含量偏低。 (2)报告单中“µmol/L”是________(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。 (3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的_____(填“氧化性”或“还原性”)。 (4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_____。 【答案】 ①. 铁 ②. 浓度 ③. 还原 ④. 防止Fe2+被氧化 【解析】 【分析】根据检验结果报告单上的数据分析；根据报告单中的单位“µmol/L”分析；还原剂使食物中的Fe3+转化为Fe2+；硫酸亚铁具有还原性，糖衣的作用可能是防止Fe2+被氧化，由此分析。 【详解】(1)根据检验结果报告单上的数据可知，铁(或Fe)元素含量偏低； (2)质量的单位是g，体积的单位是L，报告单中“µmol/L”是浓度的单位； (3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低被还原，则维生素C所起还原作用； (4)FeSO4易被氧化而变质，糖衣可起到保护FeSO4不被空气中的氧气氧化。 27. 实验室需要 0.2 mol/L的硫酸铜溶液480mL，现用胆矾晶体来配制该溶液，回答下列问题： （1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、托盘天平，还缺少___________(填仪器名称) （2）应称量胆矾晶体的质量___________。 （3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________。 ①胆矾失去了部分结晶水 ②容量瓶未干燥就使用 ③称量晶体时所用的砝码已经生锈 ④定容时俯视刻度线 ⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 ⑥没有洗涤 （4）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有___________(填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液        B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体        D．准确稀释某一浓度的溶液 E．用来加热溶解固体溶质 （5）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，烧杯的实际质量为___________。 【答案】（1）500mL容量瓶、胶头滴管 （2）25.0g （3）⑤⑥ （4）BCE （5）27.4g 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解；冷却后转移到 500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒 2~3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线 1∼2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，由此分析回答。 【小问1详解】 需要用到的仪器除量筒、玻璃棒、烧杯、托盘天平（带砝码）外，还需要用到的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管； 【小问2详解】 实验室需用 480mL 0.2mol/L 的硫酸铜溶液要配成500mL，因为没有480mL的容量瓶，所以m(CuSO4·5H2O)=0.2mol/L×0.5 L×250g/mol=25.0g； 【小问3详解】 ①胆矾失去部分结晶水，会使晶体中硫酸铜的百分含量增高，则浓度偏高； ②容量瓶未干燥就使用，对浓度无影响； ③称量晶体时所用的砝码已经生锈，砝码质量会偏大，称量的物质质量也会偏大，浓度偏高； ④定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高； ⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线，是正常现象，又加水至刻度线，会使溶液体积偏大，浓度偏低； ⑥没有洗涤，部分溶质就遗留在容器里面，溶质减少，溶液总量不变，导致浓度降低； 故选⑤⑥； 【小问4详解】 容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的定容仪器，容量瓶作为精密仪器，不可用于贮存、加热溶液，溶解固体溶质等，也不能量取除其规格以外容积的液体体积，所以选BCE； 【小问5详解】 天平称量物体时遵循左物右码的原则，在该实验图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是砝码与烧杯放反了位置，根据天平平衡原理：左盘物体质量=右盘砝码质量+游码质量，若放反了，则左盘砝码质量=右盘物体质量+游码质量，所以右盘物体质量=左盘砝码质量-游码质量=30g-2.6g=27.4g。 28. 实验室制取并收集氯气的装置如图所示，请回答下列问题 （1）气体发生装置中进行的反应化学方程式是____________。 （2）在装置中：①饱和食盐水的作用是____________，②浓硫酸的作用是____________。 （3）化学实验中不能用与单质直接化合生成的是下列物质中是__________。 A. B. C. D. （4）溶液的作用____________，并写出反应的离子方程式____________。 【答案】（1） （2） ①. 除去氯气中的氯化氢 ②. 干燥氯气 （3）D （4） ①. 吸收多余的氯气，防止污染空气 ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【解析】 【分析】浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，向上排空气法收集氯气，氢氧化钠溶液用来吸收多余的氯气，防止污染空气，以此解答该题。 【小问1详解】 气体发生装置中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成二氯化锰、氯气和水，进行的反应化学方程式是。 【小问2详解】 在装置中：①氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水，则饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢，②浓硫酸有吸水性、浓硫酸不与氯气反应，浓硫酸的作用是干燥氯气。 【小问3详解】 A．氯气具有强氧化性、点燃下铝和氯气反应可以生成氯化铝，A不符合； B．氯气具有强氧化性、点燃下氢气和氯气反应可以生成氯化氢，B不符合； C．氯气具有强氧化性、点燃下铜和氯气反应可以生成氯化铜，C不符合； D．氯气具有强氧化性、点燃下铁和氯气反应可以生成氯化铁，得不到氯化亚铁，D符合； 选D。 【小问4详解】 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则溶液的作用吸收多余的氯气，防止污染空气，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 三、计算题 29. 加热纯碱和小苏打的混合物54.8g，至质量不再变化时，冷却后称量其固体质量是42.4g，求： （1）原混合物中纯碱的质量分数___________； （2）将此混合物与4mol/L的盐酸充分反应放出CO2 ，需要盐酸的体积至少___________mL。 【答案】（1）38.7% （2）200 【解析】 【分析】小苏打会在高温下发生分解反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，将纯碱和小苏打的混合物加热我至恒重后冷却至室温，剩余的固体均为碳酸钠，质量差值为水和二氧化碳的质量，设参加分解反应的碳酸氢钠的质量为xg，则有： 解得x=33.6g，因此原混合固体中碳酸氢钠的质量为33.6g，碳酸钠的质量为54.8-33.6=21.2g。由此分析解题。 【小问1详解】 根据分析，原混合固体中碳酸钠的质量为21.2g，其质量分数为×100%=38.7%。 【小问2详解】 原混合固体中含有碳酸钠的物质的量为0.2mol，碳酸氢钠的物质的量为0.4mol，将混合固体与盐酸充分反应，0.2mol碳酸氢钠可以与0.4mol HCl发生反应，0.4mol碳酸氢钠可以与0.4mol HCl发生反应，因此共需要0.8mol HCl，又已知盐酸的浓度为4mol/L，故需要盐酸的体积为0.2L，即200mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $