广东省茂名市学校联盟2024-2025学年高二上学期12月联考化学题

2024一2025学年度高二年级12月联考 化学试题 本试卷共8页,20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效 3.非选择题的作答:用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效. 4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交. 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 S32 一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分:第11~16小题,每小题 4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.文物承载着灿烂文明,传承着历史文化。下列文物的主要成分属于硅酸盐材料的是 A.三屋堆青铜面具 B.唐三彩轴陶俑 C.唐善首玛瑁杯 D.九霄环佩木古琴 2.航天飞机常用高氛酸镂(NH.ClO.)与错粉的混合物为固体燃料。下列说法正确的是 A.NH.CIO.可作强氧化剂 B.NH.ClO. 是非电解质 C.错是非电解质 D. NH.ClO.氧化金属错是吸热反应 3.已知:常温下稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)-HO(1) △H=-57.3kJ·mol-'.常 温下,下列各组物质的稀溶液混合后,当生成1molH.O时放出的热量约为57.3kJ 的是 A. Ba(OH).、HSO B. NaOH,CH.COOH C.NH.HO、HNO D.KOH、HC 化学试题第1页(共8页 4.下列各组反应中反应中△H,>△H:的是 A. CH.(g)+2O(g)-CO(g)+2HO(l) △H:: CH.(g)+2O(g)--CO(g)+2HO(g)△H B.C(s)+O-(g)-CO(g)△H:;C(s)+O:(g)-CO(g) △H: C. CaCO.(s)-CaO(s)+CO(g) △H.: CaCO.(s)+2H+(aq)-Ca+(aq)+CO,(g)十HO(1) △H2 D. S(g)+O(g)-SO:(g) △H.:S(s)+O(g)-SO(g) △H 5.下列古典文化中不涉及化学能转化为热能的是 A.于谦《石灰吟》:“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲” B.曹植《七步诗》:“煮豆燃豆其,豆在釜中泣” C.蔡伦采用破液蒸煮制浆法造纸 D.于谦《咏煤炭》:“凿开混浊得乌金,藏蓄阳和意最深” 6.实验室利用NaCI固体与浓碗酸混合加热制取HCI气体,下列装置不能达到相应实验 目的的是 甲 乙 亨础 用 A.用装置甲来制取HC1气体 B.用装置乙来收集HCI气体 C.用装置丙来吸收HCl尾气 D.用装置丁来干燥HCI气体 7.下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是 A.购买回来的肉类置于冰箱中 B.用不纯的竿粒代替纯铎粒制备H C.反应2SO,十O,2SO.在常压下进行 D.食品抽真空包装 化学试题第2页(共8页 8.已知Ti*+(x十2)H.O→TiO·zHO +4H;室温下,将一定量TiCL.溶于水后 溶液中c(H)与时间:的关系如图所示。下列说法不正确的是 表过K A.min时TiO,·xH.O的生成速率大于消耗速率 B.其他条件不变,min.时向溶液中加入一定量水后c(H)增大 C.其他条件不变,升高温度,溶液中Ti的水解程度增大 9.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.14g乙和丙的混合物中,所含碳原子的数目为0.5N B.在密闭容器中充人2molSO.和1molO.,充分反应后生成2N,个SO;分子 C.常温下,1molA1加人足量的浓硝酸中,理论上反应转移电子的数目为3N D.足量乙烧与22.4L(标准状况)Cl.发生取代反应,形成C-C1键的数目为N 10.氢元素存在三种核素,可分别用H、D、T表示。下列说法不正确的是 A.D.O、HO、TO的化学性质差异很大 B.D、H.均可在氮气中燃烧 C.等质量的D,、T,中中子的数目之比为3:4 D.江河、湖泊的水中均含有HO、DC 11.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A.用饱和食盐水除去Cl:中HCl的过程中有少量固体析出 B.光照氛水后,氛水颜色变浅 C.将AgCl.固体置于KI溶液中,固体慢慢变成黄色 D.密闭烧瓶内的H。、I.(g)、HT混合气体;加压后颜色变深 化学试题第3页(共8页 .. 12.在某刚性密闭容器中存在如下平衡:2X(g)十Y(g)-nZ(g) △H。温度与平衡常 数、反应速率与t。时改变某一条件的关系如图所示: 一) 下列判断一定正确的是 A.△H>o B.t。时刻改变的条件一定是向容器中加入催化剂 C.K-K. D.X的平衡转化率:c>b>: 13:一定温度下向2.0L的恒容密闭容器中充入1.0molNO和0.6molO,只发生反应 2NO(g)+O(g)--2NO(g),20s时体系内c(NO)=c(O.)且反应达到平衡。下列 说法不正确的是 A.该温度下该反应的平衡常数K一160 B.若平衡后向容器中再充人0.4mol NO.和0.3molO.,则此时v>v C.若相同温度下起始投料为0.5molNO和0.3molO.,则NO的平衡转化率将减小 D.第10s时体系中c(O)-0.20mol·L-1 14.25C时,0.2mol·L-!NaX和0.2mol·L-1NaY两种盐溶液的pH分别为a、b。下 列说法正确的是 A.若a>b,则K.(HX)<K.(HY) B.若a>b,则溶液中c(X-)>c(Y-) C.若c(Na )十c(H+)较大的是NaY溶液.则HX能与NaY反应 D.若a>b,则中和等体积具pH相等的HX、HY溶液消耗NaOH的物质的量:HX <HY 15.室温时,难溶电解质R(OH):饱和溶液的pH一a,下列关系式成立的是 A.c(OH-)-c(R?+)十c(H+) B. K.[R(OH)~0.5X10“(-11 C.1L水可溶解R(OH)z的物质的量约为10*-1“mol D.相同条件下,R(OH)。在NaOH溶液或水中的溶解度、K.。值均是前者小于后者 化学试题第4页(共8页 16.已知C.H.(g)+5O(g)-3CO.(g)+4H:O(g) AH--2044kJ·mol-1,相关化学 键键能如表所示。则a为 化学键 C-H C-C C-o H-o o-0 键魄/(k]·mol-') 413 350 745 463 A.425.2 B.355.2 C.485.4 D.55 二、非选择题:本大题共4小题,共56分。 17.(14分) 某化学兴趣小组的同学欲测量某Na,SO;样品的纯度,为此进行了一系列实验。 回答下列问题 (1)用化学方程式表示Na:SO,变质的原因: .验证 Na.SO,已经变质的方法:取适量样品溶于水配制成溶液, (2)Na:SO.溶液的配制:取15.0gNazSO.样品,配制成500mL相应溶液。 ①下图为“溶液配制”的部分过程,操作c应进行 次,若定容时发现 液面超过刻度线,正确的处理方式是 ## ②若称量样品时天平指针向右偏移,则所配溶液浓度 (填“偏大”. “偏小”或“无影响”). (3)滴定分析:取25.00mL所配制的NaSO;溶液放人锥形瓶中,用 0.1000mol·L-1酸性KMnO.标准溶液滴定,滴定终点时消耗22.00mLKMnO.溶液。 ①下图为取用Na,SO:溶液的滴定管排气泡操作示意图的是 (填选项字母) #传# ②达到滴定终点时的判断依据是 ,样品中 Na,SO:的百分含量是 ③滴定结束时,仰视读数,会使测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 化学试题第5页(共8页):学3 18.(14分) 贼式碳酸[NiCO。·2Ni(OH)。·xH.O习微溶于水,主要用于特殊键,也可用于生 产锦盐、新型电池及作催化剂和陶瓷着色剂.工业上由某NiO废淹(杂质为Fe.O CuO、CoO、SiO)为原料制备孩式碳酸并分离各种金属元素的流程如图所示: 酸 HO. NO 过量的Ns HR 试Y NaCo,溶 -→-一双#→co,2oHo Nis.Cs 水相(含Co2) HR 已知:①25C时,相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示,当离子浓度<1× 10^*mol·L-时,认为该离子已完全沉淀. 离子 P. P_ C* N C 6.4 2.2 5.B 4.4 开始沉淀时的pH 7.1 完全沉淀时的pH 6.7 3.4 8.8 9.2 ②25 °C时,K.(NiS)-1.0×10-*1.K.(CuS)-8.0×10-. 回答下列问题: (1)写出“滤淹”的一种用途: (任写一种):“氧化”的目的 是 ,实践表明,为达成“氧化”目的,H2O,的使用量比理 论用量多,原因是 (2)25C时“调pH”的范围为 ,写出相应的离子方程式: (3)已知:“转化”后所得滤液中c(Ni2+)-0.1mol·L-ì.则“转化”后滤液中c(Cu?+) (4)“萃取”时.Ni2+与萃取剂发生的反应可表示为Niz++2HR--2H*+NiR。(HR 表示类有机物),则“反萃取”时应加入的试剂Y为 (填选项字母)。 B.蒸水 A.NaOH溶液 C.HSO.溶液 (5)“沉锲”过程中还有一种无色气体生成,相应反应的离子方程式为 化学试题第6页(共8页). 19.(14分) CO. 的资源化利用既有利于人类可持续发展,也有利于碳中和目标的实现,将CO:还 原为乙等有机物是其资源化利用的重要形式,反应生成乙 的热化学方程式为.6H(g +2CO(g)CH.(g)+4H,O(g) △H-a kJ·mol-1. (1)已知:①CH.(g)+3O(g)-2CO(g)+2HO(g) △H--1323kJ·mol-1 ②H(g)+O.(g)-H-O(g) △H--242kJ·mol-!。 则a-_;若将6molH、2molCO。混合,控制适当条件使其反应生成乙 与HO(g),则反应释放或吸收的能量Q(Q为正数)与a的关系是:Q_1al (填“”,“一”或“<”)。 (2)将反应物按不同的起始投料比x[x-”(HO)]投入某刚性密闭容器中,控制适当 条件使其发生反应生成乙,测得CO,的平衡转化率、投料比、温度间的关系如图1所示; 温度与催化剂催化效率的关系如图2所示: CO,平衡转化率/% 1200250300350 400/"C 图2 ①350C,X-3时.b点对应反应中v__ _n(填“>”或“<”,下 同);X ②e点后催化剂催化效率降低的可能原因是 (3)在X:条件下的反应中,CO。的起始浓度为5mol·L-1.250C时反应开始后经 5min达到平衡,则前5min内的平均反应速率v(H)一 ,平衡常数K一 (保留分数形式),a、d两处平衡常数K(a) K(d)(填 “”,“一”或“<”)。 化学试题第7页(共8页 20.(14分) 常温下,用0. 1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20 mL0.1000. mol·L-1H2X(-种挥 发性酸)溶液,滴定曲线如图所示: 20.00 40.00 V(mL 已知:①H,X的电离常数K,远大于K。; ②常温下稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)--HO(1) △H--57.3kJ·mol-}. 回答下列问题: (1)写出a→b过程反应的离子方程式: (2)用含X的各种微粒回答下列问题: ①b点溶液中含X的各种微粒浓度由大到小的顺序: ②c点时,c(Na)一 (3)b→d滴定过程中.应选用 作指示剂,d点体系中,水电离出来的 c(OH-)- (4)常温下,K,(HX)~ (保留两位有效数字),若将a点溶液稀 释10倍,则稀释后溶液pH的范围为 _.Hx-(aq)+OH-(aq)_ c(HO)+c(x2-)△H,△H -57.3kJ·mol-1(填“>”、“-”或“<”). C 化学试题第8页(共8页