河南省百师联盟2024-2025学年高二上学期12月期中考试 化学试题

化 学 试 题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量:H--1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列关于反应热的叙述正确的是 A. C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H=+1.9 kJ·mol⁻ ²,则金刚石比石墨稳定 B.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 在一定条件下能自发进行，则该反应的△H>0 D.一定条件下，2SO₂(g)+O₂(g)══2SO₃(g) △H₁,2SO₂(g)+O₂(g)══2SO₃(l) △H₂,则 2.下列实验操作正确的是 A.用图1装置进行用 溶液滴定未知浓度的 溶液实验 B.如图2所示，记录滴定终点读数为19.90 mL C.可用图3装置量取 溶液 D.中和滴定时，选用图4装置配制稀硫酸 ① 第1页(共8页) 3.下列事实或操作与盐类水解有关的个数是 ①泡沫灭火器灭火 ②氯化铵溶液除铁锈 ③铝盐用作净水剂 ④NaHCO₃ 用于制作糕点的膨松剂 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 4.在指定的条件下，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液： B.碱性溶液： C.由水电离出的 的溶液： D.制作印刷电路板的腐蚀液： 5.下列说法不正确的是 A.当镀锡铁皮的镀层破损时，铁的腐蚀速率减慢 B.外加电源阴极保护法常用于海堤钢闸门防腐，被保护的钢铁设备作为阴极 C.石油管道常常通过连接锌块以达到防腐目的 D.粗铜精炼时，用纯铜作阴极，而镀件上电镀铜时，用铜作阳极 6.中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨的反应原理为： 及反应流程如图所示。 下列说法正确的是 A.合成塔中充入的 N₂越多，N₂的转化率越大 B.使用催化剂，可提高合成氨的反应速率和平衡产率 C.及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D.实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨的产率 ① 第 2 页(共8页) 7.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向0.1 mol·L⁻¹ KMnO₄ 溶液中滴加 0.1 mol·L⁻¹H₂O₂ 溶液，溶液褪色 H₂O₂具有氧化性 B 向 2mL 0.1 mol·L⁻¹ K₂Cr₂O₇溶液中滴加5~10 滴6 mol·L⁻¹NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色 Cr₂O³⁻+H₂O═2CrO²⁻+2H⁺.平衡向正反应方向移动 c 向2mL浓度均为0.1 mol·L⁻¹的 NaCl、NaI混合溶液中滴加几滴(0.1 mol·L⁻¹AgNO₃溶液，产生黄色沉淀 Kap(AgI)>Kₙ(AgCl) D 用 pH试纸分别测定 CH₃COONa 溶液和 NaNO₂ 溶液的pH,CH₃COONa溶液的pH大 结合 H⁺能力:CH₃COO⁻>NO₂ 8.化学与人类生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是 A.明矾主要成分为 在净水中作絮凝剂和消毒剂 B. CO₂水溶液可以导电，但CO₂不是电解质 C.草木灰(主要成分为 K₂CO₃)与氯化铵混合存放后使用，肥效更强 D.用 Na₂CO₃与Al₂(SO₄)₃]两种溶液可作泡沫灭火剂 9.室温时，下列溶液中粒子的浓度关系正确的是 的NaHSO₃溶液中: B.等体积、等物质的量浓度的 NaF溶液与 HF溶液混合： C.在 NaHA(H₂A为二元弱酸)溶液中一定有: D. c(NH⁺)相等的(NH₄)₂CO₃溶液、(NH₄)₂SO₄溶液和 溶液中，溶质的物质的量浓度依次增大 10.下列叙述正确的是 A.常温下，pH=4的硫酸溶液和pH=10的氨水等体积混合后，所得混合液的pH=7 B.取等体积、等pH 的醋酸溶液和盐酸分别稀释至原体积的 m 倍和n 倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m 大于n C.取等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别与完全一样的且足量的锌粒反应，开始时的反应速率：醋酸溶液大于盐酸 D.用同浓度的 NaOH溶液分别与等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，醋酸溶液消耗 NaOH溶液的体积更大 ① 第3页(共8页) 11.在 时，水中存在电离平衡： 下列说法正确的是 A.将水加热， 增大，K。增大，pH减小，则水呈酸性 B.向水中加入少量 固体， 增大，K。不变 C.向水中加入少量NaOH 固体，平衡逆向移动， 降低 D.向水中加入少量 NH₄Cl固体，平衡正向移动， 增大 12.某温度时， 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.加入 固体能使溶液由a点逐渐变到 b点 B.通过蒸发溶剂可以使溶液由 d点变到c点 C. d点无 BaSO₄沉淀生成 D. a点对应的. 大于c点对应的 13.某低成本储能电池原理如图所示。下列说法正确的是 A.充电时，右侧溶液的pH增大 B.充电时，总反应为 C.放电时，电子由铅电极经质子交换膜移向多孔碳电极 D.放电时，电路中每转移1m ol电子，左侧溶液质量减少48g ① 第 4 页(共8页) 14.常温下、体积相同、浓度均为 的 HX溶液、HY 溶液、分别加水稀释，稀释后溶液的pH随稀释倍数的常用对数的变化如图所示。下列叙述正确的是 A.加热a点的溶液，溶液的pH增大(忽略挥发和溶剂蒸发) B.常温下，HY的电离常数约为 C. b点时 HY的电离度为1% D. a点溶液与b点溶液消耗同浓度的 NaOH 溶液的体积是相等的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)Ⅰ.燃料电池被誉为改变未来世界的十大新科技之一。下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两板通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。 试回答下列问题： (1)燃料电池的优点是 ；电子经导线移向 极(填“负”或“正”)。 (2)写出氢氧燃料电池工作时正极反应式： 。 (3)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，则负极附近溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)利用该装置可以处理氮的氧化物和 尾气，总反应的方程式为： ，则负极反应式为 。 ① 第5页(共8页) Ⅱ、下图为相互串联的甲、乙两个电解池(电极A、B、C都是惰性电极)。 请回答下列问题： (5)写出甲电解池中的电解方程式： 。 (6)若甲电解池阴极增重12.8g，则乙电解池阳极放出的气体在标准状况下的体积为 L；若乙电解池剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为 mol⋅L⁻¹。 16.(15分)弱电解质的电离和水的离子积是高中化学的重要知识点。回答下列问题： (1)①下列方法中，可以使醋酸稀溶液中( 电离程度增大的是 (填字母)。 a.滴加少量浓盐酸 b.微热溶液 c.加水稀释 d.加入少量醋酸钠晶体 ②常温下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是 (填字母)。 A. c(H⁺) C. c(H⁻)·c(OH⁻) (2)在水的电离平衡中，c(H⁺)和c(OH⁻)的关系如图所示。 ①点 A 处水的离子积常数为 则点 B 处水的离子积常数为 。 ②在 时，若向水中滴加盐酸， (填“能”或“不能”)使体系处于B点状态。 ③在 时，若盐酸中 则由水电离产生的 (3)将等质量且过量的锌粉分别投入等体积且pH均等于3的醋酸溶液和盐酸中，经过充分反应后,则生成氢气的体积: V(盐酸) V(醋酸溶液)(填“>”“<”或“=”), ① 第 6 页(共8页) 17.(14分)在2 L密闭容器内,800℃时,充入等物质的量的 NO、O₂,发生如下反应: 反应过程中n(NO)随时间的变化如下表。 时间/s 0 10 20 30 40 50 n(NO)/ mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.10 0.10 (1)计算该反应在20s内用 表示的反应速率 (2)该反应的平衡常数表达式为 ，此温度下该反应的平衡常数为 (计算结果用分数表示)。 (3)其他条件不变，增大压强，平衡 (填“正向”“逆向”或“不”)移动，平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)下列示意图正确且能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 (5)能使该反应的反应速率增大，且NO的平衡转化率也增大的是 (填字母)。 a.及时分离出 b.适当升高温度 c.选择高效催化剂 d.增大 O₂的浓度 e.增大 NO的浓度 ① 第7页(共8页) 18.(15分)食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于0.035g/mL。选择酚酞作指示剂，用标准 NaOH 溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题： (1)量取稀释后的白醋溶液25.00 mL，应选用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。 (2)写出白醋溶液中醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式： 。 (3)滴定管在使用前需要检验其是否漏水、水洗、 、装液、排气泡、调零、读数。 (4)排出碱式滴定管中气泡的方法为 (填字母)。 (5)滴定时注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化，根据所选指示剂判断滴定达到终点的现象是 。 (6)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是 (填字母)。 A.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 B.滴定过程中振荡时锥形瓶内有液滴溅出 C.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D.读取 NaOH 溶液的体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 (7)若通过实验测得稀释后白醋的浓度为0.070 mol/L，则该白醋中醋酸的含量为 g/mL(结果保留两位有效数字)，该白醋 (填“符”或“不符合”)国家标准。 ① 第 8 页(共8页) 学科网（北京）股份有限公司 $$