3.1硫及其重要化合物 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

2024—2025学年高中化学沪科版必修第一册3.1硫及其重要化合物 一、单选题 1．下列离子检验的方法中正确的是 A．向某溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在Cl- B．向某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在SO C．向某溶液中滴加稀盐酸生成无色无味气体，说明该溶液中存在CO D．向某溶液中滴加紫色石蕊试液变成红色，说明该溶液中存在H+ 2．二氧化硫是一种重要的含硫化合物，在生产、生活中应用广泛。下列说法正确的是： A．常温下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体 B．SO2可以使酸性高锰钾溶液红色褪去，表现出漂白性 C．SO2能使品红溶液红色褪去，表现出氧化性 D．SO2在红酒中添加，是利用其强氧化性 3．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是 A．除去中的HCl气体：通过饱和食盐水，洗气 B．除去中的：将混合物在氧气中加热 C．除去气体中的HCl：通过饱和溶液，洗气 D．除去中的：将混合气体通入饱和溶液 4．洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的洗涤试剂是 A．水 B．酒精 C．热的NaOH溶液 D．饱和食盐水 5．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石流黄(即硫黄)能化金银铜铁锌奇物”，所得产物不可能是 A．Ag2S B．CuS C．FeS D．ZnS 6．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．是指粒径不大于的可吸入悬浮颗粒物 D．应大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源 7．下列说法正确的是 A．向溶液中通入足量的以除去溶液中的 B．向蓝色石蕊试纸上滴加少量新制的氯水，试纸立即褪色 C．不能用互滴法鉴别盐酸与碳酸钠溶液 D．向溶液中滴加，产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液中不一定含有 8．使用一种吸收剂可以在除去工业尾气中的SO2的同时得到化肥。这种吸收剂是 A．98.3%硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．新制氯水 9．某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为探究所产生气体的成分，设计了如图所示装置进行实验。下列说法正确的是    A．装置B的作用是收集产生的气体 B．去掉装置D，不影响气体成分的探究 C．装置G的作用是尾气处理 D．证明所产生的气体中含有H2的实验现象是装置E中黑色CuO变成红色，装置F中无水硫酸铜粉末变成蓝色 10．关于下列实验装置的说法正确的是 A．装置①：溶液加热 B．装置②：实验室制取少量胶体 C．装置③：配制溶液时转移溶液 D．装置④：实验室制取少量 11．根据下列实验操作和现象所进行的推理合理的是。 选项 实验操作 实验现象 实验推理 A 在KI溶液中滴加淀粉溶液，再滴加溶液 滴加溶液后溶液由无色变深蓝色 的氧化性比强 B 向盛有溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液 滴入KSCN后溶液变为红色 原溶液已被空气中氧化变质 C 将通入到酸性溶液中 溶液红色褪去 具有漂白性 D 向溶液中滴加KSCN溶液，再滴加溶液 溶液先变浅红色，滴加后变为深红色 实验所用的已全部变质 A．A B．B C．C D．D 12．实验室可用如下装置(略去部分夹持装置)利用Na2S和SO2反应制备Na2S2O3•5H2O，反应过程中装置C(盛放Na2S溶液)中会先变浑浊后变澄清，下列分析错误的是 A．装置A的反应体现了硫酸的强酸性 B．装置B的作用是控制气流平缓，还可以观察气体产生速率 C．装置C中发生了不止一个氧化还原反应 D．装置E盛装浓NaOH溶液，发生反应为：SO2 + NaOH = NaHSO3 13．下列关于元素及其化合物的说法不正确的是 A．将通入冷的石灰水，制得漂白粉 B．铁是人体必需微量元素，人体内缺铁会发生贫血 C．铝粉和的混合物可作为家庭厨卫管道疏通剂的主要成分 D．硫元素广泛存在于自然界中，在没有人类活动的影响下，也可能形成酸雨 14．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置或操作 预期目的 实验室制取氯气 检验二氧化硫的漂白性 比较、的稳定性 制备氢氧化铁胶体目的 A．A B．B C．C D．D 15．为探究SO2与Fe3+间是否发生氧化还原反应，按如图装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法不正确的是 A．A中的反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性 B．试剂a不能使用饱和NaHCO3溶液 C．C中溶液c(H+)增大，可证明Fe3+氧化了SO2 D．尾气可用NaOH溶液吸收 二、填空题 16．请写出以下化学反应的离子方程式。 (1)实验室制备氢氧化铁胶体 (2)食醋除水垢(主要成分为碳酸钙) (3)稀硫酸除铁锈 (4)氨水吸收烟气中的二氧化硫 (5)胃舒平(有效成分为氢氧化铝)治疗胃酸过多 17．浓硫酸的特性 (1)浓硫酸有三大特性： 、 和 。 (2)吸水性与脱水性 ①吸水性 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作 。 ②脱水性 浓硫酸能把有机物中的氢元素和氧元素按 脱去。如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成 固体，并放出有 气味的气体。 (3)强氧化性 实验操作 实验现象 a试管中铜丝表面 ； b试管中的溶液 ； c试管中的 ；将a试管里的溶液慢慢倒入水中， 。 实验结论 在反应中，浓硫酸是 ，铜是 。 强氧化性表现 ①与金属反应 与大多数金属：如Cu： ；与Fe、Al：常温下 (金属表面形成一层 的 )。 ②与非金属反应：如C： 。 ③与还原性化合物反应：如： 。 18．将二氧化硫的水溶液在空气中放置一段时间后，在溶液中能检测到硫酸根离子的存在，且溶液的变小，试说明其原因 。 19．2021年，贵阳市空气质量优良率达98.9%，这得益于贵阳市对含硫化合物等排放的有效控制。回答下列问题： (1)燃煤的烟气中含有，为了治理雾霾，工厂采用如图所示多种方法实现烟气脱硫。 ①写出与反应的化学方程式 。 ②用含的烟气处理含的酸性废水时，所发生的离子反应为 ： ___________＋___________＋___________=___________＋___________＋___________ 配平该离子反应，并判断该处理方式利用了的 性。 (2)实验室提供以下试剂：浓、稀、酸性溶液、溶液、Cu、品红溶液。若要实现的转化，可选择的试剂是 ，所发生反应的化学方程式为 ；设计实验，证明能实现该转化的操作和现象为 。 三、计算题 20．某工厂使用的煤中硫的质量分数为1.28%，该工厂每天燃烧这种煤100t，请计算： (1)100t该煤含S的物质的量为 mol。 (2)假设煤中的硫全部转化为SO2，每天产生的SO2气体在标准状况下体积为 L。 (3)若把产生的SO2全部用来生产硫酸，每天可得到98%的浓硫酸质量 吨(请写出计算过程) 21．12.8 g Cu与足量的浓H2SO4加热充分反应，请回答： (1)被还原H2SO4的物质的量为 。 (2)在标况下能得到 L的SO2。 (3)反应转移的电子数为 。 22．拟用以下方案测定空气中含量(假设空气中无其他还原性气体)。 方案中若通过空气的体积为22.4L(标准状况下)，最终所得固体质量为0.233g，通过计算确定该空气中二氧化硫的体积分数是 %。(写出详细计算过程) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C C B A D C D D 题号 11 12 13 14 15 答案 A D A C C 1．D 【详解】A．AgCl、Ag2CO3和Ag2SO4等均为白色沉淀，故能和AgNO3溶液产生白色沉淀的不一定是Cl-，还可能是碳酸根或硫酸根等，故A错误； B．AgCl和BaSO4均为不溶于硝酸的白色沉淀，故能和BaCl2溶液产生不溶于硝酸的白色沉淀的可能是硫酸根离子，还可能是Ag+，故B错误； C．向某溶液中滴加稀盐酸生成无色无味气体，不能说明该溶液中存在CO，也可能是碳酸氢根离子，故C错误； D．向某溶液中滴加紫色石蕊试液变成红色，溶液显酸性，说明该溶液中存在H+，故D正确； 故选D。 2．A 【详解】A．常温下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，故A正确； B．SO2具有还原性，可以使酸性高锰钾溶液红色褪去，故B错误； C．SO2具有漂白性，能使品红溶液红色褪去，故C错误； D．红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液被氧化，SO2作抗氧化剂，体现其还原性，故D错误； 故选A。 3．C 【详解】A．氯化氢易溶于饱和食盐水，难溶于饱和食盐水，通过饱和食盐水，可除去中的HCl气体，故A正确； B．在氧气中加热可生成过氧化钠，在氧气中加热可除去中的，故B正确； C．二氧化碳、氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，不能用饱和碳酸钠溶液除二氧化碳中的氯化氢，一般用饱和碳酸氢钠溶液除去气体中的HCl，故C错误； D．二氧化硫和碳酸氢钠反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，用饱和碳酸氢钠除去中的，故D正确； 选C。 4．C 【详解】A．硫不溶于水，所以不能用水洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故A错误； B．硫微溶于酒精，所以不能用酒精洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故B错误； C．硫能与热的氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，所以能用热的氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故C正确； D．硫不溶于水，所以不能用饱和食盐水洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故D错误； 故选C。 5．B 【详解】S单质的氧化性比较弱，所以只能将变价金属氧化为低价，所以将Ag、Cu、Fe 、Zn氧化为+1、+1、+2、+2，转化为Ag2S、Cu2S、FeS、ZnS，所以选项A、C、D有可能；S氧化Cu应该转化为低价的Cu2S，选项是B不可能的。 选B。 6．A 【详解】A．燃煤中加入CaO有利于减少SO2排放或在反应中吸收二氧化硫，可以减少SO2排放和酸雨形成，但不能减少二氧化碳等温室气体的排放，A错误； B．绿色化学是从源头上解决环境问题，从源头消除或减少生产活动对环境的污染，B正确； C．PM2.5是指空气中直径等于或小于的悬浮颗粒物，它能较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，C正确； D．大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源可以减少化石能源的使用，从而减少二氧化碳气体的排放，有利于大气中二氧化碳的减少，D正确； 故选A。 7．D 【详解】A．能与反应生成，不与反应，故A错误； B．氯水中含有盐酸和次氯酸，向蓝色石蕊试纸上滴加少量新制的氯水，试纸先变红后褪色，故B错误； C．向碳酸钠溶液中滴加盐酸，开始无明显现象，后产生气泡；向盐酸中滴加碳酸钠，立即产生气泡，所以可以用互滴法鉴别盐酸与碳酸钠溶液，故C错误； D．向溶液中滴加，产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀不溶解，沉淀可能是或，所以原溶液可能含有或，故D正确； 选D。 8．C 【详解】A．由于H2SO4的酸性强于H2SO3，故SO2在98.3%硫酸中溶解度比在水中的小得多，故不能用98.3%的浓硫酸去吸收SO2，A不合题意； B．NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3和H2O，不能用作肥料，B不合题意； C．氨水吸收SO2生成亚硫酸铵，进而可以转化为硫酸铵，硫酸铵是一种氮肥，C符合题意； D．新制氯水能吸收SO2，反应原理为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，但产物不能用作肥料，D不合题意； 故答案为：C。 9．D 【分析】铁与浓硫酸加热生成硫酸铁、二氧化硫、水，铁与稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气；A装置中开始生成二氧化硫气体，后又生成氢气，B两侧导管一样长，B防倒吸，C中高锰酸钾溶液检验二氧化硫并除二氧化硫，D中浓硫酸干燥氢气，E装置中氧化铜和氢气反应生成水，F中无水硫酸铜检验E中有水生成，G中盛放碱石灰，作用是防止空气中的水进入F，干扰水的检验。 【详解】A．B两侧导管一样长，装置B的作用是安全瓶，防止倒吸，故A错误； B．去掉装置D会导致水蒸气直接进入无水硫酸铜当中，干扰氢气的检验，故B错误； C．装置G的作用是防止空气中的H2O进入装置F，干扰E中生成的水的检验，故C错误； D．装置E中黑色CuO变成红色，装置F中无水硫酸铜粉末变成蓝色，说明氧化铜和氢气反应生成水，证明所产生的气体中含有H2，故D正确； 选D。 10．D 【详解】A．试管夹应在距试管口处，故A错误； B．实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是把氯化铁逐滴加在沸水中，继续煮沸，待溶液呈红褐色时停止加热，不能直接使用氯化铁固体，B错误； C．转移溶液时，玻璃棒应在刻度线以下，故C错误； D．利用强酸制弱酸，故70%H2SO4和亚硫酸钠反应可以制备二氧化硫气体，故D正确； 故选D。 11．A 【详解】A．溶液由无色变深蓝色，说明铁离子和碘离子反应生成碘单质，铁元素化合价降低做氧化剂、碘单质为氧化产物，则的氧化性比强，故A正确； B．氯水能把亚铁离子氧化为铁离子，故不能说明溶液已被空气中氧化变质，故B错误； C．溶液红色褪去，是二氧化硫和强氧化剂高锰酸钾发生氧化还原反应生成硫酸根离子，体现了二氧化硫的还原性，故C错误； D．溶液先变浅红色，滴加后变为深红色，说明加入过氧化氢后部分亚铁离子又被氧化为铁离子，故不能说明实验所用的已全部变质，故D错误； 故选A。 12．D 【分析】 A中70%的硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，B为饱和亚硫酸氢钠溶液，可起到观察SO2的生成速率，控制反应的速率的作用，在C中反应生成硫代硫酸钠，D为防倒吸装置，E为尾处理装置。 【详解】 A．装置A的原理为强酸制备弱酸，则装置A的反应体现了硫酸的强酸性，A正确； B．由分析可知，装置B的作用是控制气流平缓，还可以观察气体产生速率，B正确； C．根据题意可知，装置C中生成了Na2S2O3•5H2O，同时溶液中会先变浑浊后说明有单质硫生成，则装置C中发生了不止一个氧化还原反应，C正确； D．由分析可知，E为尾处理装置，方程式为：SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O，D错误； 故选D。 13．A 【详解】A．向冷的石灰乳中通入氯气，反应得到氯化钙和次氯酸钙，而不是用石灰水，A错误； B．铁是人体必需微量元素，人体内缺铁，贮存铁就难于满足机体需求而易造成造血原料不足而发生贫血，B正确； C．利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通，C正确； D．硫元素广泛存在于自然界中，火山喷发时岩浆中的硫化物和硫酸盐会随着岩浆喷出，在没有人类活动的影响下，也可能形成酸雨，D正确； 故选A。 14．C 【详解】A．浓盐酸和MnO2反应制取氯气需要加热，A错误； B．检验二氧化硫的漂白性应选用品红溶液，二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液的反应是氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，B错误； C．Na2CO3稳定，NaHCO3受热分解，较高温度下碳酸钠不分解，受热到较低温度时碳酸氢钠分解，可以比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性，C正确； D．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得胶体，氯化铁滴入氢氧化钠溶液产生氢氧化铁沉淀，D错误； 故选C。 15．C 【分析】装置中，A为制取SO2气体的装置，B为除去SO2气体中混有的还原性气体的装置，C为检验SO2是否具有还原性的装置。 【详解】A．A中发生的反应为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，体现了浓硫酸的氧化性(生成SO2)和酸性(生成CuSO4)，A正确； B．试剂a若使用饱和NaHCO3溶液，则会吸收SO2并与SO2反应生成CO2，影响后续实验的进行，所以试剂a不能使用饱和NaHCO3溶液，B正确； C．C中溶液pH降低，也可能是SO2溶于水生成的亚硫酸的浓度增大导致的，C错误； D．SO2为酸性气体，其尾气可用NaOH溶液吸收，D正确； 故选C。 16．(1)(胶体) (2) (3) (4) (5) 【详解】（1）实验室用饱和氯化铁溶液与沸水反应制备氢氧化铁胶体，离子方程式为(胶体)。 （2）食醋除水垢(主要成分为碳酸钙)，食醋主要成分为醋酸，醋酸为弱酸，离子方程式为。 （3）稀硫酸除铁锈，铁锈的主要成分为氧化铁，离子方程式为。 （4）氨水吸收烟气中的二氧化硫，生成亚硫酸按，离子方程式为。 （5）胃舒平(有效成分为氢氧化铝)治疗胃酸过多，离子方程式为。 17．(1) 吸水性 脱水性 强氧化性 (2) 干燥剂 水的元素组成比 黑色 刺激性 (3) 变黑，有气泡生成 逐渐变为白色 紫色石蕊溶液变红色 溶液呈蓝色 氧化剂 还原剂 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 钝化 致密 氧化膜 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O HBr、HI、H2S等 【解析】略 18．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，亚硫酸容易被氧气氧化为硫酸，硫酸为强酸，溶液中氢离子浓度增大，所以pH减小 【详解】二氧化硫易溶于水且与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，其容易被氧气氧化为硫酸，硫酸为强酸，因此，在溶液中能检测到硫酸根离子，且氢离子浓度增大，所以pH减小。 19．(1) 还原 (2) 浓H2SO4和Cu 将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色 【详解】（1）与发生氧化还原反应生成S和水，化学方程式为：；用含的烟气处理含的酸性废水时，两者发生氧化还原反应，离子方程式为：；方程式中S元素化合价升高，为还原剂，故利用了二氧化硫的还原性； （2）若要实现的转化，浓H2SO4与Cu在加热条件下可实现，故选以上两种试剂，发生反应的化学方程式为：；证明该反应发生，实质为检验二氧化硫生成，可选用品红溶液，具体操作和现象为：将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色。 20．(1)4×104 (2)8.96×105 (3)4 【详解】（1）某工厂使用的煤中硫的质量分数为1.28%，该工厂每天燃烧这种煤100t，100t该煤含S的物质的量为 mol。 （2）由硫原子个数守恒可知，假设煤中的硫全部转化为SO2，每天产生的SO2物质的量为 mol、在标准状况下体积为4×104mol×22.4L/mol=8.96×105L。 （3）由硫原子个数守恒可知，若把产生的二氧化硫全部用来生产硫酸，理论上每天产生的硫酸的物质的量为4×104mol，则每天可得到98%的浓硫酸的质量，即4吨。 21．(1)0.2mol (2)4.48 (3)0.4NA 【解析】（1） n(Cu)==0.2mol，根据反应Cu+2H2SO4 CuSO4+2H2O，n(H2SO4)=2n(Cu)= 0.4mol，反应中被还原的硫酸的物质的量占反应的物质的量的一半，故被还原的硫酸的物质的量为0.4mol=0.2mol； （2） n(SO2)=n(Cu)= 0.2mol，V=nVm=0.2mol22.4L/mol=4.48L； （3） N(e-)=0.2mol2NA/mol=0.4NA。 22． 【详解】二氧化硫被过氧化氢氧化为硫酸，和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀，结合硫元素守恒，该空气中二氧化硫的体积分数是。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$