安徽省六安第一中学2024-2025学年高三上学期10月检测 化学试题

六安一中2024届高三年级第一学期检测 化学试卷 命题人： 审题人： 时间：50分钟 满分:70分 可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Ag-108 一、单选题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们都与化学有着密切的联系。下列说法正确的是（ ） A．“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化 D．碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管和石墨烯等 2．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是（ ） A．用甲装置制备并收集 B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C．用丙装置制备无水 D．用丁装置操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 3．X、Y、Z、W、Q均为短周期元素、在元素周期表中的相对位置如图所示；Q的最高价氧化物的水化物是一种二元酸。下列说法正确的是（ ） A．第一电离能：Q＞W＞Z B．X与氢元素能组成直线型分子 C．X、Z元素形成的单质晶体类型一定相同 D．Q元素的两种常见氧化物分子里键角相同 4．25℃时，下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ） A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na＋、CO、NO B． =1×10-12 mol·L-1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NO C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、S2-、Br- D．水电离出的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl-、SO 5．2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“”，tián)，Ts的最外层电子数是7。下列说法中，不正确的是（ ） A．Ts是第七周期第VIIA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数 C．中子数为176的Ts，其核素符号是 D．Ts在同族元素中非金属性最弱 6．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，2.24L含有的原子总数为 B．4.8g中含有的中子数为 C．0.1mol中含有的碳碳单键数为 D．含2mol的浓硫酸与足量铜加热反应，生成的分子数为 7．右图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，其焰色反应为黄色；A为该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐；通常条件下Z是无色液体；D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．工业上需要在高温、高压、催化剂的条件下合成B B．将C转化为D的过程，属于氮的固定 C．工业制硝酸生产中，用C和Y的反应来制备D D．3.2gCu与的F溶液恰好反应，生成NO、混合气体1.12L(标准状况)，则F 溶液的体积为15mL 8．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．向溶液中滴加氨水： B．氧化亚铁溶于足量稀硝酸： C．小苏打治疗胃酸过多： D．将铝片加入烧碱溶液中： 9．下列离子的检验方案、现象及结论均正确的选项是（ ） 选项 检验方案 现象 结论 A 向某溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液 溶液变为红色 原溶液中含有 B 向某溶液中加入淀粉溶液 溶液不变蓝 原溶液中一定不含 C 向某溶液中加入稀盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 原溶液中一定含有 D 向某溶液中加足量NaOH后加热 产生能使湿润的红色石莣试纸变蓝的气体 原溶液中含有 10．化合物X由三种元素组成，为探究其组成，设计实验流程及实验结果如下： 已知：气体1在标况下的密度为1.429 g/L。下列说法正确的是（ ） A． X的组成元素均为短周期元素 B． B．固体1的成分为KClO3 C．流程中X转化为固体1的过程发生了氧化还原反应 D．固体3与稀盐酸在加热条件下可以制备氯气 二、不定项选择题（本大题共4小题，每小题4分，共16分；在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全得2分，多选、错选均不得分。） 11．下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是（ ） 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中先加入足量盐酸，再加入溶液 开始无明显现象，后生成白色沉淀 溶液中含有 B 将添加的食盐溶于稀盐酸，加入淀粉溶液 溶液变蓝 氧化性： C 向某溶液中加入溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体 试纸变红 溶液一定含有 D 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容后反复摇匀 液面低于刻度线 溶液浓度偏高 12．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，所得推测不合理的是（ ） 选项 事实 推测 A 、均为强碱 锶与钡，钙同族，故(氢氧化锶)是强碱 B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键 Si与Cl形成共价键 C HF是弱酸，HBr是强酸 HI是强酸 D 随核电荷数递增，第ⅠA族的碱金属元素单质的沸点逐渐降低 随核电荷数递增，第ⅦA族元素 单质的沸点也逐渐降低 13．某离子液体的部分结构如图。短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，但V、W、X、Y的原子半径依次减小，V、W位于相邻的主族，X、Z同主族，且Z的原子序数为X的2倍。下列说法正确的是（ ） A．V位于元素周期表第二周期第IVA族 B．简单离子半径：Z>Y>X C．氢化物的熔沸点大小顺序一定为V<W<X D．该离子液体中X、Y、V、W均达到稳定结构 14．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是（ ） A．电负性：Y>X>Z>W B．原子半径：X<Y<Z<W C．Y和W的单质都能与水反应生成气体 D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 三、非选择题（共24分） ( 浓盐酸 )15．实验室利用下图所示装置制备。已知：的沸点，易水解；在常压下沸点约(且在时会分解)，易水解。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为 。 （2）装置B中的溶液是 ， 装置C中溶液的作用是 。 （3）仪器中的 (填序号)为冷凝水的进水口；装置中碱石灰的主要作用是 。 （4）在水中溶解度不大，而在水中溶解度较大的原因是 ，制备时常含有杂质，可采用 的方法分离出。 16．铋及其化合物在工业生产中用途广泛，如氯氧化铋()常用作电子设备、塑料助剂等。一种用铋精矿(，含有、、及不溶性杂质)制备的一种方法，其流程如图： 已知：①开始沉淀()的pH为1.9，沉淀完全()时的pH为3.2 ②开始沉淀()的pH为7.0，沉淀完全()时的pH为9.0 ③时，极易水解为沉淀 请回答以下问题： （1）请写出Fe价层电子的轨道表达式： 。 （2）“操作I”为 、 、过滤、洗涤、干燥。 （3）分析盐酸羟胺()在流程中的作用： 。 （4）滤液3中的浓度为，“调pH”步骤中pH的范围为 。 （5）写出流程中生成的离子方程式： 。 六安一中2024届高三年级第一学期 化学试卷参考答案 1．A【详解】A．硅电池板将光能直接转换为电能，故A正确；B．高温结构陶瓷的主要成分是氮化硅等，为新型无机非金属材料，不属于硅酸盐，故B错误；C．焰色反应是物理变化，故C错误；D．碳纳米材料碳纳米材料是一类新型无机非金属材料,主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，故D错误；选A。 2．C【详解】A．密度大于空气，应采用向上排空气法收集，A错误；B．苯与溴在溴化铁作用下反应，反应较剧烈，反应放热，且溴易挥发，挥发出来的溴单质能与水反应生成氢溴酸，所以验证反应生成的HBr，应先将气体通过四氯化碳，将挥发的溴单质除去，B错误；C．能水解，在加热时通入干燥的，能避免的水解，C正确；D．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中，不能盛放在碱式滴定管中，D错误；故答案选C。 3．B【详解】A．根据题意可知，X为C元素、Y为Al元素、Z为Si元素、W为P元素、Q是S元素。第一电离能：，A错误；B．属于直线型分子，B正确；C．C元素形成的单质可能是共价晶体如金刚石，也可能是混合型晶体如石墨，可能是分子晶体如，C错误；D．和中硫原子均为杂化，但是二氧化硫中存在一对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故两者的键角不相等，D错误。答案为：B。 4．A【详解】A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，该组离子均不与氢氧根离子反应，可以大量共存，故A符合题意；B． =1×10-12 mol·L-1的溶液是强碱性溶液，Cu2＋、Al3＋与氢氧根离子都能反应，不能大量存在，故B不符合题意；C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中存在氧化性比I2强的粒子，则S2－不能存在，故C不符合题意；D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，而在强碱性溶液中，Mg2＋不能大量存在，故D不符合题意；故选：A。 5．C【详解】A．Ts是117号元素，在元素周期表中位于第七周期第ⅦA族元素，故A正确；B．Ts的同位素原子都有117个电子，故B正确；C．中子数为176的Ts，质量数=质子数+中子数=117+176=293，其核素符号是，故C错误；D．同主族元素从上到下，非金属性减弱，Ts在同族元素中非金属性最弱，故D正确；故选：C。 6．B【详解】A．标准状况下，不是气体，无法计算其物质的量，故A错误；B．1个的中子数为14，的物质的量为=0.2mol，故4.8g中含有的中子数为，故B正确；C．中含有的碳碳单键数为n-1，故0.1mol中含有的碳碳单键数为，故C错误；D．浓硫酸和铜反应时随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸后不再反应，故含2mol的浓硫酸与足量铜加热反应，生成的分子数小于，故D错误；故选B。 7．C【详解】A．工业上利用氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成NH3，A正确；B．将游离态N2转化为化合态NO的过程属于氮的固定，B正确；C．工业上利用NH3的催化氧化反应来制备NO，而不是用N2和O2反应制备NO，C错误；D．3.2gCu 的物质的量为，生成NO、NO2混合气体1.12L在标况下的物质的量为，设NO的物质的量是xmol，NO2的物质的量是ymol，根据N元素守恒有x+y=0.05①，根据得失电子守恒有3x+y=0.052②，联立①②解得x=0.025，y=0.025，由N原子守恒可知，消耗的硝酸n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO) +n(NO2)=2×0.05mol+0.025mol+0.025mol=0.15mol，V(HNO3)==0.015L=15mL，D正确。 8．C【详解】A．向溶液中滴加氨水生成，离子方程式为：，故A错误；B．氧化亚铁溶于足量稀硝酸生成硝酸铁，离子方程式为：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O，故B错误；C．小苏打是NaHCO3，能够和HCl反应，离子方程式为：，故C正确；D．将铝片加入烧碱溶液中生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：，故D错误；故选C。 9．D【详解】A．向某溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色，不能说明原溶液中是否含有，原溶液中可能只含有，故A错误；B．溶液不变蓝，只能说明原溶液中没有I2，不能证明原溶液中是否含，故B错误；C．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中可能含有、、、等，故C错误；D．向某溶液中加足量NaOH后，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，说明原溶液中含有，故D正确；故选D。 10．C【详解】A．据分析可知X的组成元素中有K元素，不是短周期元素，故A错误； B．据分析固体1的成分为KClO2，故B错误；C．据分析可知流程中X转化为固体1的过程发生了氧化还原反应，故C正确；D．据分析可知固体3是 MnO2与浓盐酸在加热条件下才可以制备氯气，故D错误；故选C。 11．AB【详解】A．向某溶液中先加入足量盐酸，再加入溶液，开始无现象，说明没有银离子、硅酸根等，后来有白色沉淀，说明生成了硫酸钡沉淀，则溶液中含有硫酸根，故A符合题意；B．将添加的食盐溶于稀盐酸，加入淀粉溶液，淀粉变蓝，说明碘酸根和碘离子、氢离子发生反应生成单质碘和水，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：，故B符合题意；C．向某溶液中加入溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，则证明溶液一定含有，故C不符合题意；D．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容后反复摇匀，液面低于刻度线，液体可能在容量瓶和瓶塞之间，溶液浓度不变，故D不符合题意。综上所述，答案为AB。 12．D【详解】A．同主族金属元素随着原子序数的递增，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，Ca(OH)2、Ba(OH)2均为强碱，Ca、Sr、Ba位于同一主族，上到下为Ca、Sr、Ba，能推出氢氧化锶是强碱，A不符合题意；B．铝元素的电负性小于硅，由Al与Cl形成共价键可以推出Si与Cl也形成共价键，B不符合题意；C．由HF是弱酸，HBr是强酸推出同主族元素随着原子序数的递增，氢化物水溶液酸性依次增强，可以推出HI是强酸，C不符合题意；D．随核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点逐渐升高，D符合题意； 故选D。 13．AD【详解】A．V为C元素，位于第二周期第IVA族，A正确；B．对于粒子半径，电子层越多，半径越大，电子层相同时，核电荷数越多，半径越小，，B错误；C．V、W、X对应的氢化物，CH4、NH3、H2O，含有氢键的物质熔沸点大，则沸点，如果N的氢化物为N2H4则沸点大于水，C错误；D．根据图中结构可知，X、Y、V、W均达到 8e− 稳定结构，D正确；故答案为：AD。 14．AC【详解】A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，根据其规律，同一周期从左到右依次增大，同一主族从上到下依次减小，X、Y、Z、W四种元素分别为O、F、P、Ca，故四种原子的电负性：Y>X>Z>W，A正确；B．同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，X、Y、Z、W四种元素分别为O、F、P、Ca。故四种原子的原子半径：Y<X<Z<W，B错误；C．与水反应生成HF气体和，Ca与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者均可以生成气体，C正确；D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物为，几乎没有氧化性，D错误。故选AC。 15．（1） （2）饱和食盐水或饱和溶液 干燥氯气 （3）① 吸收多余的、防止空气中水蒸气进入装置，使、水解 （4）为极性分子，为非极性分子 减压蒸馏 【详解】（1）A中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，化学方程式为：； （2）由分析可知，装置B中盛有饱和食盐水或饱和溶液除去氯气中混有得HCl气体，装置C中浓硫酸的作用是干燥氯气； （3）仪器是球形冷凝管，仪器中的下口①为冷凝水的进水口；装置中碱石灰的主要作用是吸收多余的、防止空气中水蒸气进入装置，使、水解； （4）为极性分子，为非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶的原理在水中溶解度不大，而在水中溶解度较大。和的沸点相差较大，可采用减压蒸馏的方法分离出。 16．（1） （2）蒸发浓缩 冷却结晶 （3）将铅元素从+4价还原为+2价，便于后续“沉铅”；将还原为，提高产品纯度 （4） （5） 【详解】（2）由分析可知，操作Ⅰ为从硫酸铜溶液中得到五水硫酸铜，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶； （3）在时开始沉淀，而后续流程为了得到，需要将调至约为3，若元素为+3价，则该过程中会产生沉淀，而稀盐酸、稀硫酸都不能还原，所以盐酸羟胺在反应中的作用为将还原成，以免在生成的同时生成沉淀；同时可以将铅元素从+4价还原为+2价，便于后续“沉铅”，故答案为：将铅元素从+4价还原为+2价，便于后续“沉铅”；将还原为，提高产品纯度； （4）滤液3中的浓度为，物质的量浓度为，开始沉淀的为7.0，沉淀完全时的为9.0，亚铁离子开始沉淀时，此时；时，极易水解为沉淀，则“调”步骤中的范围为，故答案为：； （5）加入碳酸钠调节约为3，得到，根据元素守恒可得离子方程式为，故答案为：； 6 学科网（北京）股份有限公司 $$