河北省沧州市献县实验中学2024-2025学年高二上学期周考12.8化学试卷

高二化学 周考试卷 12.8 时间：75分钟 满分：100分 1.明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺，下列有关说法错误的是( ) A.“惟以粳米或大麦蒸熟”，该过程不涉及化学变化 B.“和曲酿瓮中七日”，其中的“曲”为催化剂 C.“以甑蒸取”，其中“甑”的作用类似于蒸馏烧瓶 D.“凡酸坏之酒……”，可能是乙醇被氧化成乙酸 2.为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A.标准状况下，含有σ键数目为 B.中含有的中子数为 C.酸性溶液中，数目小于 D.常温下，与足量NaOH溶液反应转移的电子数为 3.下列实验方法或操作能达到相应实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方法或操作 A 除去苯中含有的少量苯酚 向溶液中加入适量浓溴水并过滤 B 比较和HClO的酸性强弱 分别用pH试纸测等浓度的溶液和NaClO溶液的pH C 验证 向饱和溶液中加入足量CuS粉末，振荡后静置，测得溶液中不变 D 制备胶体 向饱和溶液中滴加NaOH溶液，加热至溶液呈红褐色 4.Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是( ) A.非金属性： B.单质的熔点： C.简单氢化物的沸点： D.最高价含氧酸的酸性： 5.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( ) A.用硫酸铜溶液除去电石气中的： B.将通入84消毒液中（有效成分）： C.将铝屑与烧碱溶液混合放入管道，疏通管道： D.用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： 6.新型太阳能氢气面板可以直接从空气中提取水、利用光电解水产生氢气，将氢气储存，可用于燃料电池。工作原理如图所示： 下列说法不正确的是( ) A.太阳能电池光伏板工作原理与硅原子电子跃迁有关 B.电解水的阳极反应是 C.燃料电池的正极反应是 D.燃料电池生成的水从负极一侧流场板层排出 7.已知水的电离平衡如图所示，且pOH=。下列说法错误的是( ) A.各点对应的水的离子积： B.加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移 C.向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde曲线向e点移动 D.df直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性 8.利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法不正确的是( ) A.反应的快慢主要取决于步骤Ⅱ B.反应过程中碳的成键总数不变 C.升高温度有利于提高丙烷转化率 D.M-H为该反应的催化剂 9.是二元强碱，MX是微溶电解质，也存在电离平衡，电离常数，不水解。一定温度下，溶液中与关系以及MX溶液中与关系如图所示。已知。下列叙述错误的是( ) A.溶度积的数值为 B.MX在纯水中的溶解度约为 C.等物质的量的、MX混合溶液中存在 D.向含等浓度和的混合溶液中滴加溶液，MX首先饱和 10.某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22。下列说法错误的是( ) A.电负性： B.化合物中X和R均为杂化 C.该离子液体难挥发，可用作溶剂 D.该离子液体中含非极性键，不含配位键 11.某研究小组同学用如图装置探究与Mg的反应，实验时首先关闭K，使①中的反应进行，然后加热玻璃管。下列说法错误的是( ) A.①中发生的反应是氧化还原反应 B.停止实验时，打开K可防倒吸 C.实验结束后，④中溶液褪色，加热后又恢复红色 D.实验完成后，将③中的固体全部加入盐酸中，会有臭鸡蛋气味的气体生成 12.氟元素可形成多种有工业价值和科研价值的化合物，如等。 （1）基态F原子核外电子有__________种空间运动状态，下列为氟原子激发态的电子排布式的是__________（填序号）。 A. B. C. D. （2）通入稀溶液中可生成，分子的构型为__________，其中氧原子的杂化方式为__________________。 （3）的熔点为1090℃，远高于的熔点（192℃），其原因是__________________________________________________________。 （4）石墨与在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物，该物质仍具有润滑性，其单层局部结构如图所示。与石墨相比，的导电性__________（填“增强”或“减弱”），中键的键长比石墨中键的__________（填“长”或“短”）。 （5）芯片制造会经过六个最为关键的步骤：沉积、光刻胶涂覆、光刻、刻蚀、离子注入和封装。其中“刻蚀”过程可能用到刻蚀剂HF、及清洗剂，三种物质中除H外的各元素的电负性由大到小的顺序为__________，氟硼酸铵（）中含有__________mol配位键。 （6）晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为，已知键的键长为rpm，则B点原子的分数坐标为__________；晶胞中A、B间的距离__________pm（用含a、c、r的计算式表示）。 13.甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。回答下列问题： (1)研究表明与在催化剂存在下可发生反应制得合成气： 已知：① ② ③ 则上述制取合成气反应的_______，利于反应自发进行的条件是_______(填“高温”或“低温”)。 (2)在T℃，向VL体积恒定的密闭容器中，充入10mol和15mol发生反应。 ①为了加快该反应的速率，下列措施可行的是_______(填字母)。 A.按原比例充入、 B.缩小容器体积 C.增大反应物与催化剂的接触面积 D.移出产物CO、 ②起始时容器内的总压强为25kPa，测得tmin后反应达到平衡，的平衡转化率为60%。则从起始到平衡反应的平均速率_______，在该温度下反应的平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)。 (3)下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A.混合气体的密度保持不变 B.的物质的量保持不变 C.容器内混合气体原子总数不变 D.每生成1molCO的同时消耗1mol (4)甲醇是重要的化工原料。利用CO与合成甲醇，其反应的化学方程式为。在一容积可变的密闭容器中按一定的投料比充入CO与，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。 ①该反应平衡常数大小：_______(填“>”或“<”)。 ②图中压强_______(填“>”或“<”)。 14.向药物分子中引入三氟甲基()可以有效延长其在生物体内的作用时间，增强代谢稳定性。氟他胺是一种抗肿瘤药，在实验室中由芳香烃A制备氟他胺的合成路线如下所示： 回答下列问题： (1)氟他胺中含氧官能团的名称为______________、______________。 (2)反应④的反应类型是______________。 (3)写出反应⑤的化学方程式：__________________________________________；吡啶是一种有机碱，请推测其在反应⑤中的作用：__________________________。 (4)已知三氟乙酸()的酸性大于三氯乙酸()，请从电负性和键的极性角度解释：______________________________。 (5)化合物X是B的同分异构体，具有苯环结构，且在苯环上不超过3个取代基，则X的结构可能有______种。 (6)在第33届夏季奥运会上，中国体育代表团共收获91枚奖牌。中国乒乓球队的队服采用再生PET面料制成，其纱线从废弃的矿泉水瓶中提取制成。PET是聚对苯二甲酸乙二酯，其结构简式是______________________。 (7)已知：能将苯胺中的氨基氧化。结合题中信息，设计以邻硝基甲苯为原料制备的合成路线(无机试剂任选)：__________________________________________。 (已知：苯环上连有、时，新引入基团会进入苯环上原有基团的间位；苯环上连有时，新引入基团会进入苯环上原有基团的对位。) 15.1，己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、医药、润滑剂的制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置（夹持装置已省略），以环己醇、硝酸为反应物制备1，己二酸。反应原理为： 相关物质的物理性质见下表： 试剂 相对分子质量 密度/ 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.962 25.9 161.8 可溶于水、乙醇、乙醚 1，己二酸 146 1.360 152 330.5 微溶于冷水，易溶于乙醇 117 2.326 210（分解） 微溶于冷水，易溶于热水 实验步骤如下： Ⅰ.向三颈烧瓶中加入固体和18mL浓（略过量），向恒压滴液漏斗中加入6mL环己醇。 Ⅱ.将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50℃.移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5~6滴环己醇，观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时，开始慢慢加入余下的环己醇。调节滴加环己醇的速度，使三颈烧瓶内温度维持在50~60℃之间，直至环己醇全部滴加完毕。 Ⅲ.将三颈烧瓶放入80~90℃水浴中加热10min，至几乎无红棕色气体导出为止。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100mL烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，减压过滤，____________，干燥，得到粗产品。 Ⅳ.1，己二酸粗产品的提纯 （1）仪器A的名称为____________，其作用是____________________。 （2）B中发生反应的离子方程式为____________________________（其中一种产物为亚硝酸盐）。 （3）若步骤Ⅱ中控制水浴温度不当，未滴加环己醇前就会观察到红棕色气体生成，原因为____________________________。滴加环己醇的过程中，若温度过高，可用冷水浴冷却维持50~60℃，说明该反应的____________0（填“>”或“<”）。 （4）将步骤Ⅲ补充完整：________________________________。步骤Ⅳ提纯方法的名称为________________________________。 （5）最终得到1，己二酸产品4.810g，则1，己二酸的产率为____________。 A.46.07% B.57.08% C.63.03% D.74.61% 答案以及解析 1.答案：A 解析：粳米、大麦都是谷物的种子，它们都富含淀粉，蒸熟过程中有新物质生成，涉及化学变化，A错误；酿酒过程中添加的“曲”是起到催化作用的酒曲酶，B正确；制备烧酒的过程中，分离酒和酒糟时涉及蒸馏操作，“甑”的作用类似于蒸馏烧瓶，C正确；酒在空气中能“酸坏”，即乙醇被氧化成乙酸，D正确。 2.答案：C 解析：标准状况下，的物质的量为，含有σ键数目为，A正确；1个分子中含16个中子，物质的量为，含有的中子数为，B正确；酸性溶液的体积未知，不能计算数目，C错误；常温下，7.1 g 的物质的量为，与足量NaOH溶液发生反应，反应转移的电子数为，D正确。 3.答案：C 解析：苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴均易溶于苯，不能过滤分离，应加NaOH溶液、分液，Q错误；NaClO溶液具有漂白性，应用pH计测定盐溶液的，B错误；不变说明没有发生沉淀转化，根据溶度积更小的更难溶，即CuS的溶度积比FeS小，能证明，C正确；在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热到液体呈红褐色即可得到氢氧化铁胶体，氯化铁与氢氧化钠会反应生成红褐色沉淀，D错误。 4.答案：D 解析：A.X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误； B.由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误； C.含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为或或HF，Z为Cl或S或P，其简单氢化物为HCl或或，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z，C错误； D.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确； 故答案为：D。 5.答案：C 解析：A.硫化氢为弱电解质，不能拆开，反应的离子方程式为：，故A错误； B.次氯酸钠具有强氧化性，将二氧化硫氧化为硫酸根，因此反应的离子方程式为：，故B错误； C.铝屑与烧碱溶液反应生成和氢气，离子方程式为：，故C正确； D.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：，故D错误； 故答案选C。 6.答案：D 解析：A.太阳能电池光伏板工作原理主要是光电效应，与硅原子电子跃迁有关，A正确； B.据分析，电解水的阳极产生氧气，电极反应式是，B正确； C.燃料电池的正极上氧气被还原，氢离子参与下，得电极反应式是，C正确； D.图2中负极方程式为，，结合选项C，燃料电池生成的水从正极一侧流场板层排出，D不正确； 选D。 7.答案：B 解析：pOH=，故pOH越大，越小；pH=，故pH越大，越小；pH+pOH=p。 A.水的电离吸热，温度越高，水的离子积越大，pOH、pH越小，所以温度T>20°C，即(f)>(d)，同时只与温度有关，d、e点在等温线上，所以(f)>(e)=(d)，A正确； B.由于水的电离吸热，所以升高温度，水的离子积增大，pOH、pH减小，即加热f点纯水，其组成由f点沿Of直线向O方向迁移，B错误； C.恒温条件下，向d点纯水中通入少量HCl，溶液酸性增强，pH减小，由于pOH+pH=p，所以pOH增大，其组成由d点沿cde曲线向e点移动，C正确； D.df直线上各点对应的水溶液中均有pH=pOH，即，所以df直线上各点对应的水溶液均呈中性，D正确； 故选B。 8.答案：B 解析：A.步骤Ⅱ的活化能最大，反应速率最慢，反应的快慢主要取决于步骤Ⅱ，A正确； B.由丙烷制备丙烯过程中碳的成键总数减小，B错误； C.根据图示，由丙烷制备丙烯的反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，有利于提高丙烷转化率，C正确； D.由图可知M—H参与反应，且反应前后本身没有变化，是该反应的催化剂，D正确； 故选B。 9.答案：D 解析：代入点，，，A正确；由图像可知，，则，结合MX的电离常数，，则MX在纯水中的溶解度约为，B正确；为二元强碱，可完全电离，等物质的量的和MX溶液中（设二者浓度均为a），完全电离出和部分电离出和，则溶液中和MX的浓度之和为2a，电离产生浓度为2a，此外水会电离产生等量的和，所以溶液中有，C正确；设和的物质的量浓度都是，对应图中的纵坐标都是0，沉淀时，的物质的量浓度是，沉淀时，的物质的量浓度是，则首先达到饱和，并析出沉淀，D错误。 10.答案：D 解析：结合信息梳理可知，Q为为C，根据中H显正价，C显负价，电负性：，A正确；化合物中N和B均形成4个共价键，且无孤电子对，均为杂化，B正确；离子液体难挥发，可用作溶剂，C正确；该离子液体中含非极性键，B与F之间、C与N之间存在配位键，D错误。 11.答案：A 解析：浓硫酸与发生复分解反应，，A错误；停止实验时，打开K，可使空气进入反应装置中，维持压强平衡，可防止倒吸，B正确；在与反应时，未反应的进入④中，能使品红溶液袓色，加热襚色后的溶液又可恢复红色，C正确；，，与盐酸反应产生臭鸡蛋气味的.D正确。 12.答案：（1）5；AD （2）角形（或V形）； （3）由于是离子晶体，是分子晶体，所以离子晶体的熔点高 （4）减弱；长 （5）；2 （6）； 解析：（1）F的原子序数为9，其基态原子的电子排布式为，原子轨道数为5.所以其核外电子的空间运动状态有5种。A.，基态氟原子2p能级上的1个电子跃迁到3s能级上，属于氟原子的激发态，A正确；B.，核外共10个电子，不是氟原子，B错误；C.，核外共8个电子，不是氟原子，C错误；D.，基态氟原子2p能级上的2个电子跃迁到3p能级上，属于氟原子的激发态，D正确；故选AD。 （2）分子中O与2个F原子形成2个键，O原子还有2对孤电子对，所以O原子的杂化方式为，空间构型为角形或V形。 （3）由于是离子晶体，是分子晶体。所以离子晶体的熔点高。 （4）石墨层上有自由电子，形成大键，可拉近碳原子间的距离，而结合氟原子后，大键被破坏，故中键的键长比石墨中键的长。 （5）同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，元素的电负性变强；三种物质中除H外的各元素的电负性由大到小的顺序为。中1个氢和中心原子N形成1个配位键，中1个F和中心原子B形成1个配位键，则氟硼酸铵（）中含有配位键。 （6）由A点坐标可知该原子位于晶胞的体心，且每个坐标系的单位长度都记为1，B点在棱的处，其分数坐标为；图中y是底面对角线的一半，，所以。 13.答案：(1)+247.1；高温 (2)ABC；； (3)BD (4)>；< 解析：（1）制取合成气的反应=反应①+反应②-反应③，则，根据，当，反应可自发进行，则需要的条件为高温。 （2）①A.按原比例充入，增大了反应物的浓度，反应速率增大，A可行； B.缩小容器的体积，增大了反应物及生成物的浓度，反应速率增大，B可行； C.增大反应物和催化剂的接触面积，催化效果更好，反应速率增大，C可行； D.移除产物，反应物和生成物的浓度减小，反应速率减小，D不可行； 故答案选ABC。 ②的平衡转化率为60%，则消耗6mol，根据化学方程式可知，消耗6mol，则从开始到平衡v()=6mol÷VL÷tmin=。 起始时容器总压为25kPa，充入的反应物是10mol和15mol，则和的分压分别为10kPa和15kPa，可列三段式：，则。 （3）A.恒容情况下，气体的体积始终不变，则混合气体的密度始终恒定，不能说明达到平衡，A不选； B.随着反应进行，物质的量不断减少，物质的量不变说明反应达到平衡，B选； C.根据原子守恒，化学反应前后原子总数始终不变，不能说明达到平衡，C不选； D.每生成1molCO的同时消耗1mol，CO和的化学计量数相同，则CO的生成速率等于消耗速率，反应达到平衡，D选； 故答案选BD。 （4）①从图中可知，温度越高CO的平衡转化率越低，说明该反应为放热反应，故随着温度升高，化学平衡逆向移动，故。 ②该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，CO转化率增大，从图中可知，相同温度下时CO的平衡转化率大于，则。 14.答案：(1)硝基；酰氨基 (2)还原反应 (3)++HCl；吡啶是一种有机碱，能够消耗生成HCl，使平衡正向移动，提高E的转化率 (4)F的电负性大于Cl， C-F键的极性比C-Cl键的极性更强，这导致三氟乙酸中的C-F键电子云更偏向氟原子，使得-COOH中的氢原子更容易电离，从而增强了酸性 (5)9 (6) (7)。 解析：A和发生取代反应生成B，由B的分子式、C的结构简式知，A为、B为，B发生取代反应生成C；对比C、D、E结构，可知C发生硝化反应生成D，D发生还原生成E；对比E、氟他胺的结构结合反应条件，可知F为，E发生取代反应生成F，F发生硝化反应生成氟他胺。 （1）由氟他胺的结构简式可知，其含氧官能团的名称为硝基、酰氨基。 （2）反应④中D的硝基转化为E中的氨基，该反应为还原反应。 （3）E和发生取代反应生成F，化学方程式为：++HCl，吡啶是一种有机碱，能够消耗生成HCl，使平衡正向移动，提高E的转化率。 （4）F的电负性大于Cl，C-F键的极性比C-Cl键的极性更强，这导致三氟乙酸中的C-F键电子云更偏向氟原子，使得-COOH中的氢原子更容易电离，从而增强了酸性。 （5）化合物X是B的同分异构体，具有苯环结构，且在苯环上不超过3个取代基，若苯环上有2个取代基，组合为、-Cl，有邻、间、对共3种位置关系，若苯环上有3个取代基，组合为、2个-Cl，共有6种位置关系，综上所述，满足条件的同分异构体有9种。 （6）苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应生成聚对苯二甲酸乙二酯，聚对苯二甲酸乙二酯的结构简式是：。 （7）根据已知信息可知，先在Fe的催化下和发生取代反应生成，和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成，发生还原反应生成，合成路线为：。 15.答案：（1）球形冷凝管；冷凝回流，减少反应物损失，导出气体 （2） （3）温度过高，硝酸受热分解，产生二氧化氮；< （4）用冷水洗涤晶体2～3次；重结晶 （5）B 解析：（1）由图可知，仪器A的名称为球形冷凝管，其作用是冷凝回流，减少反应物损失，导出气体； （2）B装置进行尾气处理，反应物为二氧化氮和氢氧化钠，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，离子方程式为：； （3）由硝酸性质可知，温度过高，硝酸易分解，产生二氧化氮，再滴加过程中控制不好温度，会发生硝酸的分解反应，需要冷水浴可知该反应放热，△H<0； （4）由已知可得，1，6-己二酸微溶于冷水，用冷水洗涤晶体2～3次，减少洗涤时的损耗；利用1，6-己二酸的溶解度差异，分离方式为重结晶； （5）由方程式，，可知，n（环己醇）=n（环己酮）=n（1，6-己二酸）==0.05772mol，故计算得到的理论质量=0.5772mol×146g/mol≈8.427g，最终得到1，6-己二酸产品4.810g，则1，6-己二酸的产率=×100%≈57.08%； 答案为B。 ！ 学科网（北京）股份有限公司 $$