辽宁省丹东市2024-2025学年高一上学期教学质量调研测试 化学试卷

丹东市 2024年普通高中教学质量调研测试 高一化学答案及参考标准 一、选择题(本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个 正确选项) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D D C A B D D B C A A B B C 二、非选择题(本题共 4 小题，共 55 分) 16.(14分，除标注外，每空 2分) (1)NaOH NaHCO3 (各 1分) (2)CO2+2OH－=== CO2－3 + H2O (3)b (4) (5)①除去 CO2中的 HCl ②浓硫酸 ③2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 17.(13分，除标注外，每空 2分) (1)A E F D C B (答错即不得分) (2)AC 500mL容量瓶、玻璃棒(各 1分) (3)5.3 16.7 (4)①偏高 ②偏低 ③偏高 (各 1分) 18.(14分，除标注外，每空 2分) Ⅰ．(1)氧化剂 Cl2(各 1分) (2) > (3) MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (4)1 6 1 3 3 Ⅱ．+2 B Ⅲ．3ClO－+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl－+2H+ 19. (14分，每空 2分) (1)分液漏斗 (2)K3 K2（有错不得分）（各 1分） (3)隔绝空气（或液封），防止 FeCO3被空气中的氧气氧化 (4)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 H2O2（O2等合理即可） (5)油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料等（合理即可） (6)Fe5O7 2e－ 高一化学试卷 第 1页（共 8页） 丹东市 2024年普通高中教学质量调研测试 高一化学试卷 考试时间 75分钟，满分 100分 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 第 Ⅰ 卷（选择题 共 45 分） 一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个正确选项） 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．活性炭可用于糖浆脱色 B．铁粉可用作食品的抗氧化剂 C．碳酸钠可用于中和过多胃酸 D．高铁酸钠可用于饮用水的消毒 2．下列有关氯及其化合物的叙述正确的是 A．Cl2有漂白性，能使湿润的有色布条褪色 B．新制氯水在光照下会产生气泡，该气体是氯气 C．“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）可以和“84”消毒液混合使用 D．向田鼠洞里通入 Cl2杀灭田鼠，利用了 Cl2有毒和密度比空气大的性质 3．利用如图装置测试物质的导电性。在烧杯中放入试剂 X，插入电极，接通电源，下列 不能使小灯泡发光的试剂 X是 A．盐酸 B．氯化钠溶液 C．熔融的氢氧化钾 D．蔗糖溶液 高一化学试卷 第 2页（共 8页） 4．分别将 6滴饱和 FeCl3溶液滴入下列试剂中：①5mL 20℃蒸馏水；②5mL沸水中并加 热至红褐色；③5mL 20℃蒸馏水中，然后再加入少量 0.1mol/L的 NaOH溶液。下列有关 相应分散系的说法正确的是 A．分散质粒子直径：①＞②＞③ B．分散系稳定性：③＞②＞① C．用激光笔照射分散系，②中可观察到光亮的“通路” D．Fe(OH)3胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 5．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．在氧化还原反应中，物质失去的电子数越多，其还原性越强 D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原 6．下列关于离子检验的实验操作和结论都正确的是 选项 实验操作 实验结论 A 向某溶液中加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 Cl− B 向某溶液中加入稀盐酸，无现象，再加入 BaCl2溶液， 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 SO2－4 C 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该气体能使 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 CO2－3 D 向某溶液中加入酸性 KMnO4溶液，溶液紫色褪去 该溶液中一定含有 Fe2+ 7．下列离子方程式正确的是 A．金属钠投入水中：2Na + 2H+=== 2Na+ + H2↑ B．银片插入 Cu(NO3)2溶液中：2Ag + Cu2+=== 2Ag++ Cu C．Ba(OH)2溶液中滴入少量 NaHSO4溶液：Ba2++ 2OH−+ 2H++ SO2－4 === BaSO4↓ + 2H2O D．NaHCO3溶液中滴加 CH3COOH：CH3COOH + HCO－3 === CH3COO−+ H2O + CO2↑ 高一化学试卷 第 3页（共 8页） 8．将锌粒加入到稀硝酸中可发生如下反应：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，下列 说法正确的是 A．该反应既是氧化还原反应又是置换反应 B．在该反应中，稀硝酸只表现出氧化性 C．Zn(NO3)2是还原产物，N2O是氧化产物 D．该反应中理论上有 20%硝酸被还原 9．某溶液可能由 Na+、K+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO2－3 、SO2－4 、Cl−中的若干种离子组成。 现取适量溶液进行如下实验，下列推断错误的是 A．原溶液中可能存在 Na+ B．白色沉淀 3为 AgCl，原溶液中一定存在 Cl− C．原溶液中一定不存在 Cu2+、Fe3+和 Ba2+ D．为确定原溶液中是否有 K+，可以进行焰色试验 10．为探究 Na2CO3和 NaHCO3的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B．完全反应后的气球体积：图①大于图② C．开始时加少量盐酸，图①气球无变化，图②气球有变化 D．图③可验证 Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性，其中甲为 Na2CO3 11．下列有关铁及其化合物的说法错误的是 A．FeO在空气中受热被氧化成 Fe2O3 B．FeCl2和 Fe(OH)3都可以通过化合反应制取 高一化学试卷 第 4页（共 8页） C．硫酸亚铁片和维生素 C同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果 D．钢铁生产中，炽热的铁水需要注入干燥的模具中是因为铁与水蒸气高温下会发生反应 12．下列除杂方法正确的是 选项 物质(杂质) 除杂方法 A CO2(O2) 将气体通过灼热的铜网 B Fe(Cu) 加入足量稀盐酸，过滤 C CuCl2溶液(FeCl3) 加入过量铜粉充分反应，过滤 D Fe2(SO4)3溶液(FeSO4) 通入足量 Cl2 13．酸性条件下，硫酸亚铁铵[(NH4)nFe(SO4)2]溶液与 KMnO4溶液可发生如下反应： H++ Fe2++ MnO－4 → Fe3++ Mn2++ H2O（未配平），下列说法错误的是 A．(NH4)nFe(SO4)2中 n值等于 2 B．配平后 H+的化学计量数为 6 C．氧化性：MnO－4 > Fe3+ D．1 mol MnO－4 被还原，Fe2+共失去 5 mol 电子 14．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相 同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法正确的是 A．若M(甲)＞M(乙)，则气体的体积：甲＞乙 B．若M(甲)＞M(乙)，则气体摩尔体积：甲＞乙 C．若M(甲)＜M(乙)，则气体的分子数：甲＜乙 D．若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＜乙 15．实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠(NaClO2)固体反应来制备 ClO2，装置如图所示， 已知 ClO2常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点 11℃，极易溶于水且不与水反应，高 浓度的 ClO2受热时易爆炸，下列说法错误的是 A．A中反应的离子反应方程式为：2MnO－4 +16H++10Cl－= 2Mn2++5Cl2↑+8H2O 高一化学试卷 第 5页（共 8页） B．导气管 K的作用是平衡气压，使液体顺利流下 C．C和 F中盛装的试剂是碱石灰 D．D中通入一定量的干燥空气，可以防止生成的 ClO2浓度过高，发生爆炸 第 Ⅱ 卷（非选择题 共 55 分） 二、非选择题（本题共 4 小题，共 55 分） 16．(14分)钠及其化合物在化工生产和日常生活中都有广泛的用途。目前，世界多数国家 采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑。已知物质 A、B、 C、D、E、F、G有如图转化关系(部分反应条件及产物已省略)： (1)上述转化关系中对应物质的化学式：C ；E 。 (2)在水溶液中进行反应④的离子方程式为 。 (3)下列说法正确的是 (填标号)。 a．将物质 A投入 D的水溶液中，能够置换出金属 Fe b．利用反应①进行侯氏制碱法的模拟生产，反应中应先通 NH3，再通入物质 G c．反应②的现象为 A在 B中安静燃烧，产生苍白色火焰 d．反应③的现象为生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间有红褐色物质产生 (4)为测定 E和 F的混合物中 E的质量分数，取固体混合物 m g加热至恒重，固体质量变 为 n g，则混合物中 E的质量分数为 (用含 m、n的代数式表示)。 高一化学试卷 第 6页（共 8页） (5)下图是探究 CO2与 Na2O2反应是否有氧气生成的实验装置。 ①B装置的作用为 。 ②C中所装的试剂为 。 ③写出装置 D中发生反应的化学方程式 。 17．(13分)兴趣小组为探究 Na2CO3溶液的性质，需配制 480mL 0.1mol/L的 Na2CO3溶液。 (1)该实验的正确操作顺序是 (填标号)。 A．用托盘天平称取 Na2CO3固体 B．上下颠倒摇匀 C．用胶头滴管加水至溶液的凹液面与刻度线相切 D．洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶 E．将所称取的固体溶于蒸馏水并冷却至室温 F．将溶液转入容量瓶 (2)如图所示的仪器中配制溶液一定不需要的有 (填标号)，配制上述溶液还需用 到的玻璃仪器有 (填仪器名称)。 (3)用托盘天平称取 g固体 Na2CO3；若改用浓溶液稀释，需要用量筒量取 3mol/L Na2CO3溶液 mL。 高一化学试卷 第 7页（共 8页） (4)假如其它操作均准确无误，分析下列情况对所配制溶液的物质的量浓度的影响(填“偏 高”、“偏低”或“无影响”)。 ①定容时俯视刻度线： ； ②转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯： ； ③用 Na2CO3·10H2O来配制溶液，晶体已经部分失去结晶水： 。 18．(14分)氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产领域都有广泛的应用，请 回答以下问题。 Ⅰ．早期人们用氯气(Cl2)为自来水消毒。下列方法均可制得氯气： ①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O； ②KClO3+HCl(浓)===KCl+Cl2↑+H2O(未配平)； (1)反应①中，MnO2是 (填“氧化剂”或“还原剂”)，氧化产物是 (填 化学式)。 (2)反应②中 KClO3、Cl2的氧化性：KClO3 Cl2 (填“>”“<”或“=”)。 (3)用单线桥法表示反应①化学方程式中的电子转移方向和数目： 。 (4)请将反应②配平：__KClO3+__HCl(浓)===__KCl+__Cl2↑+__H2O Ⅱ．某危险品仓库中存放有剧毒的化工原料氰化钠(NaCN)。已知氰化钠易潮解，易溶于 水，其中 N元素表现-3价，则 C元素表现为 价。一旦发生意外，工作人员需 一方面封堵泄漏渠道，另一方面对已经泄露的少量氰化钠做无害化处理(CN－→CO2、N2 )。 下列物质中，可用于处理泄露的氰化钠的是 (填标号)。 A．硫酸钾 B．高锰酸钾 C．碘化钠 Ⅲ．某离子反应中涉及 H2O、ClO－、NH +4、H+、N2、Cl−六种微粒。其中 N2、ClO－的物 质的量随时间变化的曲线如图所示，该过程的离子反应方程式为 。 高一化学试卷 第 8页（共 8页） 19．(14分)碳酸亚铁(FeCO3)可作阻燃剂、补血剂等，不溶于水，干燥品在空气中稳定， 潮湿品易被氧化。 Ⅰ．实验室先制得 FeSO4，后将 FeSO4和 NaHCO3溶液混合制备碳酸亚铁。实验装置如下 图所示(部分夹持装置已省略)。 反应原理为：FeSO4+ 2NaHCO3 FeCO3↓ + CO2↑ + H2O+Na2SO4 回答下列问题： (1)盛装稀硫酸的仪器名称为 。 (2)装置 A中反应一段时间后，将生成的 FeSO4和 NaHCO3溶液混合的操作是关闭 (填“K2”或“K3”)，打开 (填“K2”或“K3”)。 (3)装置 C的作用是 。 Ⅱ．碳酸亚铁在空气中灼烧得到铁的复杂氧化物 A和一种气体。某学习小组为了探究该 氧化物 A的组成，设计如下实验方案： (4) 若该方案中通入 Cl2不足量，小组成员认为可以通过在空气中充分搅拌 D而最终实现 准确测定，他的依据是 (用化学方程式表示)。从绿色化学角度分析可用试剂 替代 Cl2。 (5)E是一种红棕色粉末，常见用途为 。 (6)若氧化物 A 的质量是 7.84g，E 的质量为 8.00g，根据数据计算化合物 A 的化学式 为 。