广东佛山市某校2026-2027学年高三10月月考 化学试题

20262027高三十月月考参考答案 1.C2.B3.D4.A 5.A【详解】A.烃类仅含碳、氢元素，茶单宁(C1sH4O6)含氧元素，属于烃的衍生物，A错误； B.小苏打(NHCO3)加热分解生成CO2气体，使面食蓬松，符合食品科学原理，B正确。 C.蛋白质在加热时发生变性，是常见烹饪现象，C正确： D.纤维素不能被人体消化，但可刺激肠道蠕动，促进消化系统健康，D正确。 6.C【详解】A.S02具有还原性，C10具有氧化性，会发生氧化还原反应：S0+H0+C10=S04+C1,A错误： B.离子方程式未配平，原子不守恒，正确的离子方程式为：2Na02+2H,0=4Na+4OH+O2↑，B错 误：C.SO}在酸性条件下发生歧化反应，生成SO,、S单质和H,0,该离子方程式电荷、原子均守恒， C正确；D.过量氨水会与Ag生成配离子，离子方程式为：Ag+2NH3·H0=[Ag(NH,),]+2H,0,D错误。 7.D【详解】A.X为Fe,Fe与NaOH不反应，Fe与HC1反应生成FeCl,(盐2)，盐2不能使KSCN变红，所 有推理均不成立，A错误；B.X为MH,MH,与NaOH不反应，H与HC1反应生成NHC1(盐2)，H4C1常 用作化肥，生成盐1的推理不成立，B错误；C.X为A1(OH3,A1(OH)3与NaOH反应生成Na[A1(OH)4](盐 1),A1(OH)3与HC1反应生成A1C13(盐2)，转化成立；但A1(OH)3与氨水不反应，故不能用氨水替代Na0H, C错误；D.X为NaHC0g,NaHC0,与NaOH反应生成纯碱(NaC0),NaCO2为盐1，NaHC0,与HC1反应生成NaCl、 C0,和H,0,NaC1为盐2，D正确。 8.D【详解】A.根据该化合物结构可知，仅含一种官能团，即酰胺基，A正确；B.该分子中苯环上的氢原 子和烷基的氢原子都可以被取代，发生取代反应：苯环上的甲基可被酸性高锰酸钾氧化，因此能发生取 代反应和氧化反应，B正确：C.苯环上的碳、酰胺基的碳均为sp杂化，其他饱和碳原子均为sp3杂化， 即存在两种杂化方式的碳原子，C正确：D.该化合物含有酰胺基，在NaOH溶液中加热能发生水解反应： ONa'产物HN(CH,CH,)2是有机弱碱，不能与NaOH 反应生成盐，因此与NaOH溶液反应只能生成一种盐( ONa),D错误。 9.A【详解】A.CCl4和CH4均为分子晶体，熔点由分子间作用力决定，CCl4相对分子质量更大，分子间 作用力更强故熔点更高，与C-CI、C-H的键能无关，A错误；B.电负性F>CI,CF的吸电子诱导 效应强于-CCl,使CF,COOH中羧基的O-H键极性更强，更易电离出Ht,酸性更强，B正确；C.金刚 第1页全卷共4页 石和晶体硅均为共价晶体，原子半径S>C,C-C键长更短、键能更大，共价键强度更高，故金刚石硬 度更大，C正确：D.水、03是极性分子，O,是非极性分子，根据相似相溶原理，分子极性更强的O,在水 中溶解度更大，D正确。 10.D【详解】A.由图可知，题给操作是氯化铝粗品溶解与盐酸得到氯化铝盐酸溶液的溶解操作，A正确； B.由图可知，题给操作是向溶液中加入有机萃取剂萃取溶液中铁离子后的分液操作，用以分液除去含有 铁离子的有机相，B正确；C.由图可知，题给操作为向溶液中加入硫氰化钾溶液检验水相中铁离子是否 完全除净的操作，C正确；D.氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应生成氢氧化铝和盐酸，直接 加热氯化铝溶液，盐酸受热挥发使水解平衡不断右移直至趋于完全得到氢氧化铝，所以制备无水氯化铝 应在氯化氢氛围中蒸发氯化铝溶液得到，则题给装置不能制得无水氯化铝，D错误。 11.B。反应①为S02+2H,S=3S↓+2H20:反应②为3S+60H=2S2+S0?+3H,0,由此解答。 加热 A标在状况下，12LS0,的物质的量为242=05，每个S0,分子含3个原子原子总数为 0.5mol×3×NA=1.5NA,A正确；B.题目仅给出Na2SO,溶液的浓度，溶液体积未知，无法计算钠离子的物 质的量，无法确定钠离子数目，B错误；C.反应①为SO,+2H,S=3S↓+2H,0,3.4gHS的物质的量为 3,4g=0.1mol,由方程式可知生成0.15moS,生成物中硫原子数目为0.15N,C正确： 34g/mol D.反应2为3S+60H28+SO+3H,0,S中硫元素化合价从0价升高到S0中的+4价，失4个电子， 氧化产物为SO,每生成lmol氧化产物转移4mol电子，转移电子数目为4NA,D正确；故选B。 12.C。A.NO不与H2O直接反应生成HNO3,需要同时通入O2才能实现转化，第三步转化不能发生，A错 误；B.粗硅与盐酸不反应，需与C1,在加热条件下才能得到SiC14,第二步转化错误，B错误。注意区分： 粗硅与HC1气体（不是盐酸）在高温下反应生成SHC1,是粗硅提纯的中间产物。 C.煅烧FS2生成SO2,S02在催化剂作用下与O2反应生成S03,为避免形成酸雾，工业上用98.3%的H2S0, 吸收SO,制备HSO4,所有转化均能实现且符合生产实际，C正确： D.工业上沉淀海水中的Mg2+使用廉价的Ca(OD2而非成本较高的NaOH,且MgO熔点极高，电解耗能大， 工业上是电解熔融MgCL,制备Mg,不符合生产实际，D错误；故选C。 13.C。【详解】A.SO2通入溴水发生氧化还原反应：SO,+Br,+2HO=H,SO,+2HBr,体现S02的还原性 而非漂白性，A错误： B.稀盐酸具有挥发性，产生的CO,中混有HCl,HCl也可与Na,SiO3反应生成硅酸沉淀，干扰碳酸与硅酸 酸性的比较，无法比较C和S的非金属性，B错误： C.NaHSO,溶液中HSO,可电离出H,滴入NdAl(OH)4]溶液时，[Al(OH)4J结合H+生成AI(OH)3白色沉 第2页全卷共4页 淀，说明结合H+的能力：[Al(OH)4丁>SO,C正确： D.浓硝酸受热易分解：4HNO,(浓)=4NO,个+O,个+2H,0,红棕色NO2可能来自浓硝酸的分解，无法证 明木炭与浓硝酸发生了反应，D错误；故选C。 14.B【分析】酸性条件下NO具有强氧化性，会与S反应氧化还原反应，两者不能共存，A错误； 澄清透明溶液中，K+、NH、MnO,、HCO;之间不发生反应，能大量共存，B正确：K[AI(OH)4]溶液呈 强碱性，AI+与[A(OH)4]、HCO,均能发生双水解，且HCO,与[AI(OH),]也可反应生成沉淀，不能大量 共存，C错误；加入铝片释放出氢气的溶液可能是酸性，也可能是碱性。若为酸性环境，CO与H+结合生 成弱电解质HC1O,不能大量共存，D错误。故选B。 15.A【分析】五种元素为原子序数递增的短周期元素，分属三个周期：第一周期只有H和H,结合W仅形 成1个共价键，可确定W为H;剩余元素分属第二、第三周期，X、Y、Z为同周期相邻元素；Z可形成2个 共价键，Y可形成3个共价键，X可形成4个共价键，三者均属于第二周期，故X为C,Y为N,Z为0：M 为第三周期元素，与3个Z(0)和1个X(C)成键，其中一个为M=Z双键，共计5个共价键，故M为P。 A.该化合物含碱性基团氨基、酸性基团羧基和磷酸羟基，具有酸性和碱性，A错误： B.分子中存在羧基碳，形成碳氧双键，该C原子的杂化类型为s即2，B正确； C.Y为N,其最高价氧化物的水化物为HNO,具有强氧化性，C正确： D.原子半径规律为电子层数越多半径越大，同周期主族元素从左到右半径递减，因此原子半径：H<N<P 即W<YM,D正确：故选A。 16.B。【分析】由实验装置图可知，装置A中浓氨水与碱石灰或氧化钙反应制备氨气，装置B中盛有的碱 石灰用于干燥氨气；装置E中浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，装置D中盛有的五氧化二磷或硅胶用于干燥 二氧化氮，装置C中氨气与二氧化氮做催化剂作用下反应生成氮气和水。 A.由分析可知，固体X为碱石灰或氧化钙或氢氧化钠固体均可，A正确： B.C中反应为8NH3+6NO2=7N2+12H,0,还原剂与氧化剂的物质的量比为4：3，B正确 C.二氧化氮的密度比空气大，所以实验时先通入二氧化氮排尽装置中的空气，有利于氨气充分与二氧化氮 反应，可以减少空气对实验的干扰，故C正确： D.干燥氨气不可能是无水氯化钙，因为无水氯化钙吸收氨气会生成八氨氯化钙，故D错误；答案选D。 17(14分) (1)蒸馏烧瓶(1分)平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下(1分) (2)2Mn04+10C1+16Ht=2Mn2*+5C1,↑+8H0(2分) e→c→d-a→b→g(2分) h-b←a←f(2分) (3)吸收未反应的C1、S0,同时防止空气中的水蒸气进入冷凝管内（2分) (4)制备S0C1,的反应为放热反应，温度过高易气化且易分解(2分) (5)59.26%(2分) 第3页全卷共4页 18.(14分) (1)粉碎炉渣等(1分) (2)CaS04(1分) (3)Ti02++(+1)H20Ti02nH201+2Ht(2分) (4)①Fe、A1(2分) (5)Ti02+B203+5C遥TiB2+5C0↑(3分) (6)蒸发浓缩，冷却结晶(1分)，焙烧(1分) (7)①BaTi03(2分) ②6(1分) 19(14分) (1)淀粉1分①D1分 ②_3.55×102或0.0355_g/L2分 (2)HC10、C102分 光阻 (3)①b1分②2HC10—2HC1+0↑2分 (4)观察不到明锐的衍射峰1分，否1分 (⑤)有固体未溶解1分 NaOH2分 20.(14分) (1)甲苯(1分) 4(1分) 3:2:2:1(1分) (2)酮羰基(1分) 6(1分) (3)AB(2分) (4)①烯烃(1分) 醇（1分) ②加成（还原）反应(1分) 浓HS04(1分) ③ 醇 2NaOH- △历 +2NaBr+2H,0(2分) Br_ (1分) 第4页全卷共4页20262027学年第一学期高三第二次质量检测 化学科 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24S32Cl35.5Fe56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分：第1116小题，每小题4分。在每 小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于有机高分子的是 铜雕技艺 玉雕技艺 粤绣技艺 陶器烧制技艺 A.青铜 B.玉石 C.蚕丝 D.陶瓷 2.我国在战斗机技术和预警机技术上实现重大跨越，这标志着我国军事力量的全面提升。下列说法正确 的是 A.碳化硅(S1C)是一种耐高温陶瓷材料，属于分子晶体 B.钛合金是一种高强度、耐腐蚀的材料，钛元素在元素周期表中位于第VB族 C.发动机用到的超高温合金含有铌、铁、镍等元素，56F的中子数为56 D.战斗机使用的碳纤维是一种高分子有机物 3.符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语或说法正确的是 A.H0的电子式：H[O:O]2H 失去6e B.双线桥表示：H,S+H,SO,(浓)=S↓+SO2个+2H,0 得到6e C.碳酸氢钠溶液中电离方程式：NaHCO三Na+HC0; D.SO分子的VSEPR模型： 第1页全卷共8页 4.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用氢氧化铝生产抗胃酸药 2AI(OH),ALO,+3H,O B 用次氯酸钠溶液对衣物消毒 含氯消毒剂具有氧化性 用BaSO,作“钡餐” BaSO,难溶于酸 D 用油脂和NaOH溶液制备肥皂 油脂在碱性条件下发生水解反应 5.广东的“早茶”中有许多特色小吃茶点，深得大家喜爱。下列说法不正确的是 A.茶叶中的茶单宁(CsH,O。)属于烃类物质 B.油条制作过程中可加入小苏打增加蓬松度 C.熬煮瘦肉粥时，瘦肉中的蛋白质受热发生变性 D.蒜蓉生菜中的纤维素能刺激肠道蠕动，有助于消化 6.物质的性质决定其用途。下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A.少量S02通入NaC10溶液：S02+H,0+2C10=2HC10+S0 B.Na202在呼吸面具中做供氧剂：Na,02+H,0=2Na+20H+0,个 C.用稀硫酸回收定影液（含Na2S,O3)中的硫：S,O}+2H=SO2个+S↓+H,O D.过量氨水滴加入硝酸银溶液中：Ag+H2·H0=AgOH↓+NL4 7.能满足下列物质间直接转化，且推理成立的是 NaOH HCI 盐1←X→盐2 A.X可为Fe,盐2可使KSCN溶液变红 B.X可为H,盐2常用作化肥 C.X可为A1(OH)g,NaOH也可用氨水代替 D.X可为NaHCO,盐1俗称纯碱 8.2025年诺贝尔化学奖授予研究金属有机框架材料(MO℉s)的科学家。如图化合物是M0Fs研究中的一种有 机分子。关于该化合物的说法不正确的是 A.仅含有官能团酰胺基 B.能发生取代和氧化反应 C.存在两种杂化方式的碳原子 D.与NaOH溶液反应可生成两种盐 第2页全卷共8页 9.下列有关物质性质差异的主要原因的描述错误的是 选项 性质差异 主要原因 熔点：CCL,>CH4 键能：C-C1>C-H 酸性：CE,COOH>CCL,COOH 电负性：F>C1 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径：Si>C 0 在水中的溶解度：O3>02 分子极性：O3>02 10.实验室以AICL,粗品（含有少量FeCL)为原料，经溶解、萃取[萃取剂仅与Fe(III)结合，P*取剂<P水]、 分液后，制得无水ACL,。下列操作不能达到实验目的的是 含FeID的有机相 KSCN A1Cl,粗品 含A1()的水相 溶液 盐酸 水相 A.溶解粗品 B.分液除铁 C.检验Fe+是否除净 D.制得无水AICL3 11.硫及其化合物部分转化关系如图。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 015s ②广S0 H,S- A.标准状况下，11.2LSO2中原子总数为1.5N B.0.1mol/L Na,SO3溶液中，钠离子数目为0.2NA C.反应①每消耗3.4gH,S,生成物中硫原子数目为0.15NA D.反应②每生成1mo1氧化产物，转移电子数目为4NA 12.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现且符合生产实际的是 A.制硝酸：N,,、→NH,A→NOHD)HNO, H2 B.提纯硅：Si0,器→粗硅监酸)SiCL4盖→Si c.制H,s0:FeS,一→S020→S0,830,yH,S04 吸收 D.工业制镁：海水o→Mg(OH2商温→Mg0电解→Mg 第3页全卷共8页 13.室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 将S0通入溴水中，观察溶液颜色变化 S0是否有漂白性 向NaC03溶液中滴加稀盐酸，将反应产生的气体通入 8 比较C和Si的非金属性强弱 NaSi03溶液中，观察现象 C 向Na[A1(OH4]溶液中滴加NaHSO溶液，产生白色沉淀 结合H的能力：[AI(OH)4]>SO 探究木炭在加热条件下能否与浓硝 D 将灼热的木炭加入浓硝酸中，观察是否有红棕色气体产生 酸反应 14.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.酸性溶液中：Na、S2-、CI、NO B.澄清透明溶液中：K+、NH4、MnO4、HCO, C.0.1mol/LK[AI(OH)4]溶液中：A+、Na、CI、HCO, D.加入铝片释放出H的溶液中：Kt、Na、CIO、SO4 15.一种强力除草剂由原子序数依次增加的短周期元素W、X、Y、Z和M组成，这些元素分属于三个周期， 且X、Y、Z为同周期相邻元素，其分子结构如图所示。下列叙述错误的是 A.该化合物只有酸性，而无碱性 B.该化合物中X的杂化轨道类型有sp2、sp C.Y最高价氧化物的水化物具有强氧化性 D.元素的原子半径大小：W<Y<M 16.NH,可用作脱硝剂。某科研小组为了探究NO2能否被NH3还原，设计的装置如图所示（夹持、加热装 置已略去，K、K,为止水夹)，下列说法不正确的是 接尾气处理装置 浓氨水 一浓硝酸 崔化剂 固体X 铜片 D A.固体X可以是碱石灰 B.装置C的反应中n(还原剂)：n(氧化剂)=4：3 C.实验时宜先通入NO2,再通入NH,有利于减少空气对实验的干扰 D.甲、乙试剂均可以是无水氯化钙 第4页全卷共8页 二、简答题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)磺酰氯（S0C12）可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用S02和C12在活性炭催化下 反应制取少量S0C12,装置如图（部分夹持装置已省略）。 浓盐酸 硫 酸 KMnO, Na,SO. 浓硫酸 饱和食盐水 甲 丙 戊 已知：①S02(g)+C12(g)=S0,C1,(1)△H=-97.3kJ/mo1: ②S0C12熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，常温较稳定，遇水剧烈水解，100℃以上易分解。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 装置丙中橡胶管的作用是 (2)装置丙中发生反应的离子方程式为 ,上述仪器的正确连接顺序是e→ →g, h+ ←f(填仪器接口字母编号，仪器可重复使用)。 (3)仪器F中碱石灰的作用是 (4)装置丁中三颈烧瓶需置于冷水浴中，其原因是 (⑤)某实验小组利用该装置消耗氯气1120L(标准状况下，S0,足量)，最后得到纯净的磺酰氯4.0g,则磺 酰氯的产率为 (结果精确到0.01%)。 18.(14分)一种从含钛高炉渣（含Ti、Ca、Mg、Si、Al、Fe的氧化物）中制备TiB2及其它附加值产 品的工艺流程如图所示。 B203C 煅烧→T02热还原→TB: (NH)2SO TiO2nH2O 沉淀2 (NH)2CO3 护滋→培浇→水浸→浸出液→热水解一调pH→滤液→转化MgC0? 气体1 沉淀1 母液 第5页全卷共8页 已知：浸出液中Ti元素的存在形式为Ti0 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH) Mg (OH)2 Km(298K) 1006 10329 1014 (1)为使焙烧更充分，可采用的方法有」 (写一条)。 (2)沉淀1的主要成分有Si02和 (3)热水解生成Ti0。·nH,0的离子方程式为 (4)调pH的目的是将一一（填元素符号）与Mg元素分离。 (5)T1B,常用于制备导电陶瓷材料，热还原会产生C0,发生的化学方程式为」 (6)母液通过 (填操作方法)，过滤后可以在 步骤中循环使用。 (7)钙钛矿类化合物拥有独特的光电性能。一种含B、Ti、0三种元素的钙钛矿化合物的立方晶胞结构 如图所示： Ba2 ①该化合物的化学式为 ②晶体中距离T1原子最近且相等的0原子数为 19.(14分)19.(14分)含氯漂白剂在生活中有重要的应用。兴趣小组对其展开了一系列的实验探究。 I,18世纪70年代，舍勒使用软锰矿时偶然发现氯气。目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。 (1)氯气是一种有毒气体，需控制用量使水中的余氯的含量（以C1,计）达到国家饮用水标准。甲同学欲测 定自来水样品中余氯的含量，设计如下实验方案： 实验方案：移取50.00mL自来水样，加入足量KI溶液，加入_作为指示剂，用0.0100mo1/LNaS0? 溶液滴定至终点（发生反应：I+2NaS0==2NaI+NaS40),共消耗5.00 mL NaS03溶液。 ①移取50.00mL自来水样用到的仪器有一（填图中字母）。 50 mL 50 mL B C ②该自来水样品中余氯的含量为」 g几。 第6页全卷共8页 Ⅱ.1784年，舍勒与贝托莱关于氯水中漂白性的成分发生争论。 (2)将C1通入水中，所得溶液中具有漂白性的含氯粒子有」 (写化学式)。 (3)最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气在水中溶解度不大，而且HC10不稳定，使用起来很不方 便。为验证HC10光照分解产物，乙同学将pH传感器、压强传感器与计算机连接后插入盛有新制氯水的广 口瓶中，用强光照射新制氯水，收集数据如图。 p明 压强kPa 2.0 a 1.03 1.5 1.02 b 1.0 1.01 0 50 100 150200 时间/s ①实验过程中压强变化为曲线 (填“a”或“b”)。 ②实验过程中H变化的原因是 (用化学方程式表示)。 Ⅲ.1798年，泰纳将氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。 (4)漂白粉用X射线衍射仪测试，观察 说明漂白粉()晶体（是填“是”或“否”） (⑤)漂白粉在空气中放置一段时间容易变质，兴趣小组继续探究变质原理及产物。 提出假设：漂白粉的有效成分C(Cl0),能与空气中的C0和水蒸气发生反应，丙同学对漂白粉变质后的固 体产物成分提出如下猜想： 假设1：固体产物中有CaC0: 假设2：固体产物中有Ca(HC0)2。 初步实验：为验证假设丙同学设计如下方案，进行实验。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 取少量放置在空气中一段时间的漂白粉样品于试管 i 中，加入蒸馏水 假设1成立， 假设2不成立 ii 取实验1的上层清液于试管中，加入 溶液不变浑浊 第7页全卷共8页 20.(14分)对甲基苯乙酮(c)能合成多种重要衍生物，其制备和生产部分衍生物的合成路线如图： OH还原 OH 双聚C1gH1604 f 缩聚，g (1)化合物b的名称是 其核磁共振氢谱图中有_组峰，峰面积之比为 (2)化合物c通过先氧化后还原得到化合物e. ①化合物c的官能团名称是 ②c的芳香族同分异构体中，苯环上有且只有两个侧链，与新制Cú(OH),共热能产生砖红色沉淀的有_种。 (3)g分子可表示为(Cs0).,关于上述步骤中双聚和缩聚的说法，正确的有_（填字母）。 A.化合物e有1个手性碳原子 B.f分子中有4个碳原子采用sp杂化 C.缩聚属于酯化反应，双聚不属于酯化反应 D.双聚和缩聚都同时生成V形无机分子，该无机分子的0来自e的羟基 (④炔烃h(二《)可由酮类化合物c经四步反应合成。 ①从h出发，逐步逆推合成步骤：炔烃→二溴代烃→→→酮（填有机化合物类别）。 ②合成炔烃h的步骤中，第一步的反应类型是 第二步所需的无机试剂为 ③写出二溴代烃生成炔烃的化学方程式： ④1mo1h可与5mo1H,发生反应，其产物的结构简式为 第8页全卷共8页