2.2氧化还原反应和离子反应 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

2024—2025学年高中化学沪科版必修第一册2.2氧化还原反应和离子反应 一、单选题 1．能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．溶液滴入硫酸铜中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 2．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 3．下列叙述不涉及氧化还原反应的化学变化是 A．谷物发酵酿造食醋 B．硝酸钾的焰色 C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．小苏打用作食品膨松剂 4．在能使石蕊变红的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．Mg2+、、、Cl- B．Ca2+、Na+、OH-、Cl- C．Ba2+、K+、、 D．、K+、、Fe2+ 5．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A．Cl- → Cl2 B．→ NO C．CuO→Cu D．SO3→H2SO4 6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．K+、H+、Cl-、OH- B．Na+、H+、SO、CO C．Cu2+、K+、Cl-、SO D．Na+、Ba2+、CO、NO 7．已知M2O与S2-在酸性溶液中能发生反应；M2O+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O。则在M2O中M元素的化合价是 A．+6 B．+5 C．.+4 D．+3 8．分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： (1)2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 (2)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列说法正确的是 A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物 B．I2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物 C．氧化性：MnO2>>>I2 D．反应(2)中生成1molI2时转移电子数为10NA 9．下列说法中不正确的是 ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液导电性较差，所以氨水是弱电解质 ③NaCl溶液能导电是因为在通电条件下，离解为自由移动的离子 ④强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．全部 10．下列变化中，未涉及氧化还原反应的是 A．钟乳石的形成 B．氢气的燃烧 C．菜刀生锈 D．高锰酸钾制氧气 11．下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： B．铁与稀硫酸的反应： C．足量的与氢氧化钠溶液的反应： D．氧化铁溶于足量盐酸中： 12．某电镀污泥(主要成分为Cu2Te、Cr2O3以及少量的Au)资源化利用的工艺流程如图。 已知：Cu2Te中Te为-2价，“浸出液”中Te以TeO2+形式存在。下列说法正确的是 A．“煅烧”时，Cr元素的化合价没有改变 B．52Te在元素周期表中位于第四周期第VIA族 C．“煅烧”时生成TeO2的化学方程式为Cu2Te+2O22CuO+TeO2 D．“还原”时发生反应的离子方程式为TeO2++2SO2+6OH-=Te↓+2+3H2O 13．向两份均含的溶液中，分别滴入、溶液(已知两溶液中单位体积所含溶质的物质的量相同)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．A点发生反应的离子方程式为 B．B点溶液中加入不会产生蓝色沉淀 C．C点两溶液酸碱性完全相同 D．D点加入的物质的量为0.2mol 14．下列物质不是电解质的是 A．H2SO4 B．NaOH C．KNO3溶液 D．熔融KNO3 15．电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动电荷的浓度的大小决定。电荷浓度越大，导电能力越强。下列物质的导电能力最强的是 A．50mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 B．20mL0.4mol·L-1NaHCO3溶液 C．80mL0.2mol·L-1H3PO4溶液 D．100mL体积分数50%酒精水溶液 二、填空题 16．钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 (1)钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)。 (2)金属钠非常活泼，通常保存在 里，以隔绝空气。 (3)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。 ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是 。 ⅱ．是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为 。 ⅲ．一个安全气囊通常装有，其完全分解所释放的为 mol。 (4)工业通过电解NaCl生产金属钠：，过程如下： 已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。 ①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是 。 ②电解时，要避免产生的Na与接触而重新生成NaCl。NaCl的电离方程式为 。 ③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是 。 ④过程Ⅰ中，能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中却不断地被重新生成，用化学方程式解释原因 。 17．填空。 (1)有下列四个反应： ①    ② ③    ④ 上述反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号，下同)；只作还原剂的是 ；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是 。 (2)工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有 性。可通过服用维生素C来缓解中毒，这说明维生素C具有 性。 (3)已知氧化性，在溶有和的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．若铁粉无剩余，溶液中一定有，一定无 B．若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中可能有 C．若铁粉有剩余，则溶液中一定有和 D．若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 (4)我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)，则铅丹的化学式为 ，其中价的和价的个数之比为 。 (5)治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，和可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。 18．写出下列方程式 (1)写出下列物质的电离方程式：Fe2(SO4)3 。 (2)写出下列反应的离子方程式： ①稀盐酸与碳酸钙反应 。 ②碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： 。 ③稀硫酸滴在铁片上： 。 ④硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： 。 19．回答下列问题 (1)已知氯气和溶液在一定温度下能发生反应： ，。某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到和的混合溶液，经测定与的个数比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为 。 (2)某种飞船以联氨和为动力源，发生反应：，反应温度可高达，回答下列问题。 ①配平该方程式 。。 ②该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为 。 三、计算题 20．回答下列问题： (1)在一定条件下，和氟气可发生如下反应从而可知在中，元素R的化合价为 。 (2)若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/L，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L。(用含V，d字母的算式表示) (3)某学生用和组成的均匀混合物进行以下实验。(气体体积已折算成标准状况下的体积，不考虑在水中的溶解，不考虑HCl的挥发) 实验1：取2.96g固体混合物加入质量分数为12.0%，密度为的盐酸40mL共产生672mL气体。 实验2：取8.88g该固体混合物逐滴加入40mL该盐酸，则产生amL的气体。 ①盐酸的物质的量浓度 (保留两位小数)。 ②样品中物质的量之比 。 ③a= mL。 21．汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN3发生化学反应生成Na3N和N2所产生的N2快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。 (1)写出上述反应的化学方程式： ，它的基本反应类型属于 。 (2)若安全气囊内含有97.5gNaN3，则其物质的量为 。 (3)若97.5gNaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为 。 22．食品包装中的铁系脱氧剂由还原铁粉、氯化钠和炭粉等组成，利用铁的吸氧腐蚀除去氧气，主要反应有，。已知某脱氧剂中含有2.24g还原铁粉，请计算： (1)还原铁粉的物质的量是 mol。 (2)若还原铁粉完全转化为Fe(OH)3，则转移电子的物质的量是 mol。 (3)在25和101kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol，空气中氧气的体积分数约为21%，则该脱氧剂理论上最多能处理 mL包装盒中的空气。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D A A C A D D A 题号 11 12 13 14 15 答案 C C D C B 1．C 【详解】A．氢氧化镁和稀盐酸反应，氢氧化镁不可以拆，离子方程式为，故A错误； B．溶液滴入硫酸铜中，离子方程式为，故B错误； C．澄清石灰水和稀硝酸反应，离子式方程为，故C正确； D．二氧化碳通入澄清石灰水中，离子方程式为，故D错误； 答案选C。 2．C 【详解】A．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，或高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，A不选； B．I元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，B不选； C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，C选； D．S元素无化合价变化，不需加氧化剂或还原剂，D不选； 答案选C。 3．D 【详解】A．谷物发酵酿造食醋包含糖类有机物被氧化成醋酸，故A不选； B．焰色反应属于物理变化，故B不选； C．含氯消毒剂用于环境消毒是利用含氯消毒剂的强氧化性，故C不选； D．小苏打用作食品膨松剂是利用小苏打受热分解产生二氧化碳气体，不涉及氧化还原反应，故选D； 故答案为D。 4．A 【分析】能使石蕊变红的溶液显酸性，含有大量H+，且溶液显无色，有色离子或彼此反应的离子及能够与H+发生反应的离子则不能大量存在，据此分析。 【详解】A．选项离子显无色，彼此不发生反应，与H+也不能发生反应，可以大量存在，A符合题意； B．溶液显酸性，含有大量H+，H+与OH-会反应产生H2O，因此不能大量存在，B不符合题意； C．H+与会反应产生H2O、CO2，不能大量存在，C不符合题意； D．有颜色，Fe2+显浅绿色，在无色溶液中不能大量存在，且在酸性条件下，、H+、Fe2+或H+、、Fe2+会发生氧化还原反应不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是A。 5．A 【详解】A．Cl-→Cl2的过程中Cl元素的化合价由-1价升至0价，Cl-被氧化，需要加入氧化剂才能实现，A项符合题意； B．→NO的过程中N元素的化合价由+5价降至+2价，被还原，加入还原剂能实现，B项不符合题意； C．CuO→Cu的过程中Cu元素的化合价由+2价降至0价，CuO被还原，加入还原剂能实现，C项不符合题意； D．SO3→H2SO4的过程不需要通过氧化还原反应实现，既不要加入氧化剂、也不要加入还原剂，D项不符合题意； 答案选A。 6．C 【详解】A．H+与OH-反应生成水而无法大量共存，A项错误； B．H+与CO反应生成水和二氧化碳而无法大量共存，B项错误； C．Cu2+、K+、Cl-、之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，C项正确； D．Ba2+与CO反应生成难溶物碳酸钡，在溶液中不能大量共存，D项错误； 故答案选C。 7．A 【详解】根据+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O中电荷守恒可知x=2，中O元素的化合价为-2价，则M元素的化合价为=+6价，故选A。 8．D 【详解】A．在反应(1)中硫元素既不被氧化也不被还原，NaHSO4不是氧化产物，在反应(2)中被氧化，故A错误； B．碘元素在反应(1)中化合价升高被氧化，在反应(2)中化合价降低被还原，故B错误； C．根据反应(2)，氧化性＞，故C错误； D．反应(2)中,碘元素从+5价降到0价，则生成1mol碘转移10NA电子，故D正确； 答案D。 9．D 【详解】①硫酸钡是盐，熔融状态下可导电，是电解质，①说法错误，符合题意； ②氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，②说法错误，符合题意； ③氯化钠的电离不需要通电，在水中或熔融状态下都可以电离为可自由移动的离子，③说法错误，符合题意； ④导电能力与溶液中离子的浓度有关，无法根据强弱电解质判断，④说法错误，符合题意； 综上所述，选D。 10．A 【分析】化合价升降为氧化还原反应的特征，则存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此进行判断。 【详解】A．钟乳石的形成过程中为碳酸钙和二氧化碳、水的反应，在物质变化过程中元素化合价不发生变化，因此不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．氢气的燃烧时，H2与O2反应产生了H2O，反应前后元素化合价发生了变化，因此氢气的燃烧反应中涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．菜刀生锈是Fe单质转化为铁的化合物Fe2O3，Fe、O元素的化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，C不符合题意； D．在高锰酸钾制氧气反应中，Mn、O元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意； 故合理选项是A。 11．C 【详解】A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：，故A错误； B．铁与稀硫酸的反应：，故B错误； C．足量的与氢氧化钠溶液的反应生成碳酸氢钠：，故C正确； D．氧化铁溶于足量盐酸中：，故D错误； 答案选C。 12．C 【详解】A．Cr的化合价由+3价变为+6价，A错误； B．52 Te的质子数为52，位于第五周期第VIA族，B错误； C．Cu2Te的性质与硫化亚铜的类似，煅烧时生成氧化铜与二氧化碲：Cu2Te+2O22CuO+ TeO2，C正确； D．“还原”在酸性环境中进行，离子方程式为TeO2+ +2SO2 +3H2O=Te↓+ 2+6H+，D错误。 答案选C。 13．D 【分析】曲线①在A点溶液导电能力接近0，说明该点离子浓度接近0，与完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度接近0，所以曲线①为滴加的变化曲线，则曲线②为滴加的变化曲线，B点是氢氧化钡中钡离子完全反应，D点是氢氧化钡中氢氧根完全反应，据此分析回答； 【详解】A．A点为与完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，A错误； B．B点对应的溶液中溶质为NaOH，加入会产生蓝色沉淀，B错误； C．C点导电能力相同，曲线②中C点氢氧化钡未完全反应，溶液呈碱性，曲线①中C点是氢氧化钡与硫酸完全反应后，继续滴加硫酸溶液，溶液呈酸性，则C点时两溶液酸碱性不相同，C错误； D．D点是氢氧化钡中氢氧根完全反应，反应方程式为，加入的物质的量为0.2mol，D正确； 故选D。 14．C 【详解】A．H2SO4是在水溶液中能导电的化合物，是电解质，A不选； B．NaOH是在水溶液中电离出钠离子和氢氧根离子从而能导电的化合物，是电解质，B不选； C．KNO3溶液是混合物，不是电解质，C选； D．熔融KNO3是纯净物，能导电的化合物，是电解质，D不选； 故选：C。 15．B 【详解】相同温度下，溶液导电能力与离子浓度成正比，导电能力最强说明该溶液中离子浓度最大，FeCl3和NaHCO3是强电解质，在水溶液中完全电离，50mL0.1mol·L-1FeCl3溶液铁离子浓度为0.1mol·L-1，氯离子浓度为0.3mol·L-1，20mL0.4mol·L-1NaHCO3溶液钠离子浓度为0.4mol·L-1，碳酸氢根离子浓度约为0.4mol·L-1，所以B导电能力大于A，H3PO4是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以氢离子浓度小于0.2mol/L，磷酸根离子浓度小于0.2mol·L-1，酒精为非电解质，50%酒精水溶液的导电能力很弱，通过以上分析知，溶液中离子浓度最大的是20mL0.4mol·L-1NaHCO3溶液，则溶液导电能力最强的是B。 16．(1)失去 (2)煤油 (3) 1.15 (4) 氯化钠发生电离 NaCl(l)=Na++Cl- 2Ca+Na2O2=2CaO+2Na ， 【详解】（1）钠是活泼金属，在反应中容易失去电子； （2）钠的密度大于煤油，钠和煤油不反应，金属钠通常保存在煤油里，以隔绝空气； （3）产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是；分解吸热起冷却作用，发生反应的化学方程式为；根据反应，，其完全分解所释放的为； （4）把固体加热至熔融状态，目的是氯化钠发生电离，电离方程式为NaCl(l)=Na++Cl-；根据流程图，过程II中钙和过氧化钠反应生成钠和氧化钙，除去Ca的化学方程式为2Ca+Na2O2=2CaO+2Na；在过程Ⅰ中却不断地被重新生成，是因为发生化学反应：，； 17．(1) ①④ ③ ② (2) 氧化 还原 (3)BD (4) (5) 【详解】（1）①④中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应；反应③中，水中氧元素的化合价从-2价升高到0价，失去电子，水作还原剂，被氧化；反应②中只有Cl元素的化合价发生变化，水既不被氧化又不被还原； （2）NaNO2能将Fe2+转化为Fe3+，Fe2+被氧化成Fe3+，则NaNO2做氧化剂，具有氧化性；维生素C来缓解中毒，这说明维生素C具有还原性； （3）三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子； A．若铁粉无剩余，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应；一种为铜离子未反应，三价铁离子恰好反应；一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，则溶液中可能含有，故A错误； B．结合A项分析，若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则有可能只反应一部分，溶液中可能有，故B正确； C．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，溶液中一定无，故C错误； D．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，故D正确； 故选BD； （4）氧化还原反应遵循原子个数守恒，依据方程式：X(铅丹) 可知，X含有3个Pb和4个O，化学式为：Pb3O4；根据Pb的常见价态为+2、+4价，再结合化合价代数和为0，则Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2∶1； （5） CO和NO在催化剂作用下生成无毒、无害气体CO2和氮气，氧化剂是NO，还原剂是CO，电子转移如图所示。 18．(1)Fe2(SO4)3=2Fe3++3 (2) CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ H++=H2O+CO2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 【解析】(1) Fe2(SO4)3的电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3，故答案为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3； (2) ①稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑； ②碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合反应的离子方程式为：H++=H2O+CO2↑，故答案为：H++=H2O+CO2↑； ③稀硫酸滴在铁片上反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑； ④硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合反应的离子方程式为：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故答案为：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。 19．(1)4∶1 (2) 2∶1 【解析】（1） 假设反应后溶液中的ClO−为1个，根据与的个数比为1：3，且由Cl到失去1个电子，由Cl到失去5个电子可知，一共失去的电子为(1+3×5)=16个，由Cl到Cl−得到1个电子，则16个Cl被还原得到16个电子，所以被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为16∶(1+3)=4∶1； （2） ①N2H4中氮元素化合价为-2，N2O4中氮元素化合价为+4，生成物氮元素化合价为0，则每个N2H4失去4个电子，每个N2O4得到8个电子，根据电子守恒和原子个数守恒得配平后的方程式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O； ②N2H4失去电子，N2O4得到电子，则氧化产物的个数为2，还原产物的个数为1，所以氧化产物与还原产物的质量之比为2∶1。 20．(1)＋5 (2) (3) 3.50mol/L 2：1 1792 【分析】(1)根据电荷守恒，得n＝1，根据离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷计算中R元素的化合价； (2)根据计算氯化氢气体的物质的量，再根据m＝nM计算HCl的质量，根据m＝ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，根据计算溶液的体积，根据计算该盐酸的物质的量浓度； (3)①根据计算盐酸的物质的量浓度； ②，由Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O可知，假设2.96g全部为碳酸钠时，反应消耗盐酸最多为，故碳酸钠、碳酸氢钠完全反应，设二者物质的量分别为xmol、ymol,根据二者总质量、碳原子守恒列方程计算解答； ③计算8.88g固体混合物中碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量，先发生反应Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl，再发生反应NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O，根据方程式计算。 【详解】（1）根据电荷守恒可知，−n−2＝−1−2，解得n＝1，令中R元素的化合价为a,离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷：a＋(−2)×3＝−1；解得a＝＋5，故答案为＋5； （2）HCl的物质的量为；HCl的质量为，1L水的质量为1000mL×1g/mL＝1000g，故溶液的质量为，溶液的体积为；故所得溶液的物质的量浓度为；故选为； （3）①根据可知，质量分数为12.0%、密度为1.065g/cm3的盐酸的物质的量浓度为，故答案为3.50mol/L； ②，由Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O可知，2.96g全部为碳酸钠时，反应消耗盐酸最多为，故碳酸钠、碳酸氢钠完全反应，设二者物质的量分别为xmol、ymol,根据二者总质量有106x＋84y＝2.96，根据碳原子守恒有，联立解得x＝0.02，y＝0.01，故n(Na2CO3)：n(NaHCO3)＝0.02mol：0.01mol＝2：1，故答案为2：1； （3）8.88g固体混合物中碳酸钠物质的量为，碳酸氢钠的物质的量为，由Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl可知，0.06mol碳酸钠完全转化为碳酸氢钠消耗HCl为0.06mol，生成碳酸氢钠为0.06mol，故剩余HCl为0.14mol−0.06mol＝0.08mol，反应后碳酸氢钠总量为0.03mol＋0.06mol＝0.09mol，由NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O可知，0.08molHCl完全反应消耗碳酸氢钠为0.08mol，小于0.09mol，故HCl完全反应，则生成二氧化碳为0.08mol×22.4L/mol＝1.792L＝1792mL，故答案为1792。 【点睛】本题考查氧化还原的计算，一定物质的量浓度溶液的配制，混合物有关计算、化学方程式的计算，注意理解物质的量浓度与质量分数之间关系，明确碳酸钠与盐酸反应是分步进行的是关键。 21．(1) 3NaN3Na3N+4N2↑ 分解反应 (2)1.5mol (3)44.8L 【详解】（1）由题意可知，叠氮化钠受到激烈碰撞发生分解反应生成氮化钠和氮气，反应的化学方程式为3NaN3Na3N+4N2↑，故答案为：3NaN3Na3N+4N2↑； （2）97.5g叠氮化钠的物质的量为=1.5mol，故答案为：1.5mol； （3）由方程式可知，标准状况下，97.5g叠氮化钠生成氮气的体积为××22.4L/mol=44.8L，故答案为：44.8L。 22．(1)0.04 (2)0.12 (3)3500 【详解】（1）还原铁粉的物质的量是mol。 （2）若还原铁粉完全转化为Fe(OH)3，则Fe由0价升高为+3价，由得失电子守恒，转移电子的物质的量是0.04 mol×3=0.12mol。 （3）反应有，，由得失电子守恒，转移电子的物质的量是0.12mol，则该脱氧剂理论上最多能处理包装盒中的空气。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$