精品解析：海南省海口市海南中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

海南中学2024-2025学年度第一学期期中考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国力争在2060年前实现碳中和。下列说法不正确的是 A. 可利用捕集废气中的 B. 鼓励植树造林，吸收过多排放的 C. 将转化为，实现的资源化利用 D. 研发新型催化剂将分解为C和，并放出热量 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaO和CO2反应生成CaCO3，且CaO粉末表面积大，利于捕获CO2，A项正确； B．植物中叶绿素可将CO2转化为O2，B项正确； C．CO2和H2在一定条件下反应可生成为CH3OH，从而实现CO2的资源利用，C项正确； D．CO2分解为C和O2要吸收热量，D项错误。 答案选D。 2. 下列有关物质的用途的描述，错误的是 A. 用做治疗胃酸过多药物的主要成分 B. 用作净水剂 C. 溶液用来制氢氧化铁胶体 D. 氯化铵溶液用来除锈 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠碱性强，腐蚀皮肤，治疗胃酸过多用碳酸氢钠，故A错误； B．明矾溶于水后能电离出铝离子，铝离子在溶液中能水解出氢氧化铝胶体而净水，故明矾可用作净水剂，故B正确； C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体，故C正确； D．氯化铵溶液中有，溶液呈现酸性，氧化铁与氢离子反应使平衡正向移动，可以除锈，故D正确； 故答案选A。 3. 下列事实不能证明一水合氨是弱碱的是 A. 氯化铵溶液呈酸性 B. pH=12的氨水稀释到100倍，溶液的10＜pH＜12 C. 常温下0.01mol/L氨水的pH=10.6 D. 0.01mol/L氨水可以使酚酞试液变红 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵溶液呈酸性，说明它是强酸弱碱盐，证明了一水合氨是弱碱，A不合题意； B．常温下pH=12的氨水加水稀释到原溶液体积的100倍时，溶液的10＜pH＜12说明一水合氨在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，属于弱碱，B不合题意； C．常温下0.01mol/L氨水pH=10.6，说明一水合氨在溶液中只是部分电离出铵根离子和氢氧根离子，属于弱碱，C不合题意； D．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红，只能说明它显碱性，不能证明它是弱碱，D符合题意； 故答案为：D。 4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 工业合成氨，采用400℃~500℃的高温条件 B. 工业制备，加入大量水，同时加热 C. 配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中 D. 25℃~100℃，随温度升高，纯水的减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但400℃~500℃左右催化剂活性较高，反应速率较快，比室温更有利于合成氨反应，不能用平衡移动原理解释，故A符合题意； B．TiCl4水解生成TiO2•xH2O和HCl，该过程是吸热反应，加入大量水，同时加热升高温度，平衡正向移动，能用平衡移动原理解释，故B不符合题意； C．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，配制FeCl3溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，可以抑制铁离子的水解，能用平衡移动原理解释，故C不符合题意； D．水的电离平衡是吸热的，25℃~100℃，随温度升高，水的电离平衡正向移动，溶液中c(H+)增大，减小，能用平衡移动原理解释，故D不符合题意； 故选A。 5. 利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法不正确的是 A. 加入催化剂可以改变该反应的焓变 B. 反应的催化剂为M—H C. 反应的快慢主要取决于步骤Ⅱ D. 升高温度有利于提高丙烷的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入催化剂不能改变反应物总能量和生成物总能量，不能改变该反应的焓变，A错误； B．由图可知，加入M—H参与第一步反应，又在后续反应中生成M—H，反应催化剂为M—H，B正确； C．步骤Ⅱ的活化能最大，反应速率最慢，反应的快慢主要取决于步骤Ⅱ，C正确； D．该反应的反应物的总能量低于生成物的总能量，是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，有利于提高丙烷转化率，D正确； 故选A。 6. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向溶液中滴加溶液 红色变浅 使平衡逆向移动 B 向的醋酸中滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 醋酸的酸性强于碳酸 C 向两个同规格烧瓶中分别装入同比例和的混合气体，封闭后并分别浸泡于热水和冷水中 热水烧瓶内颜色较深 是吸热反应 D 取等体积等浓度的两种酸和，测量导电能力 溶液中灯泡更亮 是强酸，是弱酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中存在平衡，加入溶液K+和对平衡没有影响，溶液颜色变浅是因为溶液被稀释，A不符合题意； B．向的醋酸中滴加碳酸钠发生，产生气泡，醋酸的酸性强于碳酸，B符合题意； C．向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的和气体，并分别浸泡于热水和冷水中，存在平衡，热水烧瓶中的颜色变深说明平衡逆向移动，正向放热，C不符合题意； D．取等体积等浓度的两种酸和HB，测量导电能力，溶液中灯泡更亮只能说明酸性HA强于HB，不能说明HA是强酸、HB是弱酸，D不符合题意； 故选：B。 7. T℃时，H2还原NO以消除氮氧化物污染的反应能自发进行，其正反应速率方程为，实验得到如下数据： 组别 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 下列说法错误的是 A. H2还原NO是熵减的反应 B. 正反应为放热反应 C. a=2，b=2 D. 此消除污染的反应产物无毒环保 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2还原NO的反应是气体体积减小，即该反应正向是熵减的反应，A正确； B．H2还原NO的反应是熵减的反应，即S＜0，T℃时H2还原NO的反应能自发进行，则ΔH-TΔS＜0，即ΔH＜TΔS＜0，正反应为放热反应，B正确； C．比较表中I、Ⅱ两组数据可知，c(H2)不变时c(NO)增大为原来的2倍，反应速率增大为原来的4倍；比较I、Ⅲ两组数据可知，c(NO)不变时c(H2)增大为原来的2倍，反应速率变为原来的2倍，则a=2，b=1，C错误； D．由题干反应可知，此消除污染的反应产物N2或H2O均无毒环保，D正确； 故答案为：C。 8. “火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一。某温度下，重水(D2O)的离子积，可以用pH一样的定义来规定。下列说法错误的是 A. 重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度增大 B. 该温度下，纯重水的 C. 该温度下，1 L含0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2 D. 该温度下，在100 mL的DCl重水溶液中，加入100 mL NaOD的重水溶液，充分反应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化) 【答案】D 【解析】 【详解】A．重水是极弱的电解质，存在电离平衡，，Na与重水电离生成的反应生成D2，促进重水发生电离，从而使重水的电离程度增大，A正确； B．重水(D2O)的离子积，则，，B正确； C．1 L含DCl的重水溶液中，，C正确； D．100 mL 的DCl重水溶液和100 mL 的NaOD的重水溶液混合时，NaOD过量，所以，，，，D错误； 答案选D。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 下列说法及相关方程式书写均正确的是 A. 水是弱电解质： B. 硫酸氢钠熔融状态下可发生电离： C. 醋酸铵在水中微弱电离： D. 水溶液显碱性： 【答案】AB 【解析】 【详解】A．水是弱电解质可以发生电离：，A正确； B．硫酸氢钠熔融状态下可发生电离：，B正确； C．醋酸铵在是强电解质，在水中电离：，C错误； D．Na2S水溶液显碱性，硫离子分步水解：，D错误； 故选AB。 10. 下列仪器或操作能达到实验目的的是 A．碱式滴定管排气泡 B．测定中和反应的反应热 C．测定溶液的 D．蒸干溶液制无水固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．如图所示为碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而使溶液充满尖嘴，排出气泡，故A正确； B．为了准确测定中和反应反应热，需要使用环形玻璃搅拌器，使溶液混合均匀，从而加快反应速度，确保测量结果的准确性，故B错误； C．测溶液的pH时，应该将pH试纸放在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中央，变色后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接放入待测液中，故C错误； D．铝离子会发生水解，因此AlCl3蒸发溶液制备无水AlCl3不能直接蒸发结晶，应该在HCl气流中加热，抑制铝离子的水解，故D错误； 故答案选A。 11. 常温下，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离的c(OH-)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是 A. b、d两点溶液的pH相同 B. 从a到e，水的电离程度先增大再减小 C. 从a到c的过程中，溶液的导电能力逐渐增强 D. e点所示溶液中， 【答案】BC 【解析】 【分析】常温下，向20mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的烧碱溶液，a点为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，CH3COOH电离出的氢离子抑制了水的电离；b点的溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，此时溶液呈酸性；c点两者恰好完全反应，此时溶质为CH3COONa溶液，水的电离程度最大，溶液呈碱性；d点NaOH过量，抑制了水的电离，溶质为CH3COONa和NaOH，溶液呈碱性；e点的溶液为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，由物料守恒可得：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，据此分析解题。 【详解】A．b点是向20mL CH3COOH溶液中逐滴加入10mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，此时溶液呈酸性，d点NaOH过量，抑制了水的电离，溶质为CH3COONa和NaOH，溶液呈碱性，两点溶液的pH不相同，A错误； B．酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，所以从a到c，水的电离程度一直增大；从c到e，水的电离程度一直减小，即从a到e，水的电离程度先增大再减小，B正确； C．a点到c点的过程中，弱电解质醋酸转化为强电解质CH3COONa，溶液中总离子浓度增大，故溶液的导电能力增强，C正确； D．e点的溶液为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，由物料守恒可得：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，但体积扩大，浓度减小，所以c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)＜0.1mol•L-1，D错误； 故答案为：BC。 12. 已知：i．在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如(几乎无色)； ii．水解生成(黄色)； iii．(黄色)。 ① ② 溶液 酸化溶液 加热前溶液为浅黄色，加加热后后颜色变深 加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化 ③ ④ 酸化的溶液 溶液 加入后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深 加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深 注：加热为微热，忽略体积变化。下列实验所得结论错误的是 A. 实验①中，溶液显浅黄色原因是发生了水解反应 B. 实验②中，酸化对水解的影响程度大于温度的影响 C. 实验③中，存在可逆反应： D. 实验④，可证明升高温度，水解平衡正向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A． 溶液中有少量的Fe(OH)3时呈浅黄色，Fe2(SO4)3溶液中Fe3+会水解产生了少量Fe(OH)3，水解吸热，加热促进Fe3+水解，根据实验①的现象，加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深，故实验①中，溶液显浅黄色原因是发生了水解反应，故A正确； B． 实验②中，Fe3+的水解方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，则增大氢离子浓度会使平衡左移，即酸化会抑制Fe3+水解，而加热促进Fe3+水解，根据实验②的现象，酸化的Fe2(SO4)3溶液加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化，即加热后Fe3+水解程度依然受到很大程度的抑制，故酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响，故B正确； C． 实验③中，往Fe2(SO4)3溶液加入NaCl，溶液中存在可逆反应：，[FeCl4(H2O)2]-为黄色，根据实验③的现象，加热后溶液黄色变深，说明平衡正向移动，故C正确； D． 实验④，FeCl3溶液中同时存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+和Fe3++4Cl-+2H2O[FeCl4(H2O)2]-，由选项C可知，加热可促进Fe3++4Cl-+2H2O[FeCl4(H2O)2]-平衡正向移动，导致溶液黄色变深，即升高温度，颜色变深不一定是因为Fe3+水解平衡正向移动，故D错误； 答案选D。 13. 燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物(主要成分是)，可通过主反应除去，温度高于300℃时会发生副反应。 主反应： 副反应： 在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。 下列有关说法正确的是 A. 较低温度时A的催化效果比B的好 B. 升高温度、增大压强均可提高主反应中的平衡转化率 C. 图中X点所示条件下，反应时间足够长，的转化率能达到Y点的值 D. 图中Z点到W点的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动 【答案】AC 【解析】 【详解】A．根据反应图像可知，在达到交点Z之前，任何相同温度下，催化剂Y对应的NO转化率均大于催化剂X对应的NO转化率，因此较低温度时A的催化效果比B的好，故A正确； B．由主反应可知，正反应为气体体积增大的放热反应，当升高温度时平衡向吸热反应方向移动，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，则升高温度、增大压强均使该反应平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小，故B错误； C．X点与Y点反应温度相同，但加入不同催化剂，反应速率快慢有所不同，但最终平衡状态一致，因此反应时间足够长，X点对应的NO的转化率会增大，能达到Y点的值，故C正确； D．图中Z点到W点NO的转化率降低是因为温度过高时，会降低催化剂的活性，还有温度高于300℃时会发生副反应，故D错误； 故答案选AC。 14. 常温下，通过下列实验探究、溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用试纸测定溶液的，测得约为10 2 向溶液中通入少量，测得溶液约为8 3 用试纸测定溶液的，测得约为5 4 向溶液中通入少量，无明显现象 下列说法错误的是 A. 溶液中存在： B. 实验2得到的溶液中存在： C. 实验3可以得出：水溶液中的电离程度大于水解程度 D. 实验4中反应后的溶液中存在： 【答案】BD 【解析】 【详解】A．亚硫酸钠溶液中存在质子守恒关系，故A正确； B．由题意可知，实验2得到的溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，由电荷守恒可知，溶液中，故B错误； C．由题意可知，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，故C正确； D．亚硫酸钠溶液与氯气反应生成硫酸钠和盐酸，则由物料守恒可知，反应后的溶液中，故D错误； 故选BD。 三、非选择题：共5题，共60分。 15. 许多化学反应都是在水溶液中进行的。 Ⅰ．现有下列物质：①熔融的；②稀硫酸；③氨水；④冰醋酸；⑤铜；⑥；⑦；⑧；⑨。 （1）属于弱电解质的是_______(填数字序号)。 （2）泡沫灭火器中装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，二者混合时发生剧烈反应，请写出反应的离子方程式_______。 Ⅱ．常温下，向溶液中逐滴加入溶液，下图中所示曲线表示混合溶液的变化情况(体积变化忽略不计)。 （3）由图中信息可知为_______酸(填“强”或“弱”)，依据是_______。 （4）常温下一定浓度的稀溶液的，则a_______7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因：_______，此时，溶液中由水电离出的_______。 【答案】（1）④ （2） （3） ①. 强 ②. 溶液中(或常温下溶液) （4） ①. < ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①熔融的NaCl能完全电离出自由移动的离子，为强电解质； ②稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ④冰醋酸是弱酸，溶于水只能部分电离，属于弱电解质； ⑤铜属于单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑥BaSO4在熔融状态下能完全电离出自由移动的离子，为强电解质； ⑦NaHCO3在水溶液或熔融状态下均能完全电离出自由移动的离子，为强电解质； ⑧SO2溶于水产生亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子而导电，并非是二氧化硫自身电离产生的离子，因此属于非电解质； ⑨NaOH在水溶液或熔融状态下均能完全电离出自由移动的离子，为强电解质； 由分析可知，以上物质中属于弱电解质的是④。 【小问2详解】 泡沫灭火器中装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，二者混合时发生反应产生氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 由图可知，HA溶液pH为2，说明，则HA为强酸。 【小问4详解】 向100mL HA溶液中逐滴加入MOH溶液，发生的反应为：MOH+HA=MA+H2O，若是MOH为强碱，则消耗的MOH的体积为，但溶液呈中性时加入MOH的体积为51mL，碱略微过量才可使溶液呈现中性，则MOH为弱碱，MA为强酸弱碱盐，M+离子水解，使溶液呈酸性，即pH<7，说明a<7，水解方程式为：； 常温下，一定浓度的稀溶液的，MA为强酸弱碱盐，M+离子水解促进水的电子，则。 16. 酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度。现以盐酸滴定未知浓度的溶液。 （1）实验方案中出现的图标之一为，此图标要求实验者_______(填防护措施)。 （2）下列操作或仪器名称错误的是_______。 A．酸式滴定管 B．读取滴定管读数 C．滴定时摇动锥形瓶 D．酸式滴定管 A. A B. B C. C D. D （3）取未知浓度的溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用盐酸标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。 实验编号 盐酸 滴定完成时，消耗盐酸的体积 待测溶液的体积 1 0.1000 25.59 20.00 2 0.1000 25.61 20.00 3 0.1000 25.60 20.00 ①滴定达到终点的现象是_______。 ②根据上述数据，可计算出该溶液的浓度约为_______(保留四位有效数字)。 ③在上述实验中，其他操作正确，下列操作会造成测定结果偏高的有_______(填字母序号)。 A．滴定终点读数时俯视 B．锥形瓶水洗后未干燥 C．酸式滴定管使用前，水洗后未用用盐酸润洗 D．碱式滴定管尖嘴放液前无气泡，放液后有气泡 【答案】（1）佩戴护目镜 （2）BD （3） ①. 最后加入半滴盐酸后，溶液由粉红色恰好变成无色，且半分钟内不变色 ②. 0.1280 ③. CD 【解析】 【小问1详解】 根据图片可知，该图示要求实验者佩戴护目镜。 【小问2详解】 A．由于强酸性溶液会腐蚀橡胶管，因此用的是玻璃活塞，图为酸式滴定管，故A正确； B．读取滴定管读数应平视，眼睛应与凹液面最低点相平，并精确到2位小数，故B错误； C．左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边摇动，开始时速度可快些，临近终点时需一滴或半滴地加入，故C正确； D．图中为橡胶管，因此是碱式滴定管，故D错误； 故答案为BD。 【小问3详解】 ①应盐酸标准溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定终点的实验现象为：最后加入半滴盐酸后，溶液由粉红色恰好变成无色，且半分钟内不变色； ②根据表格中数据可知，盐酸标准溶液的平均消耗体积，则； ③A．滴定终点读数时俯视读数，读数偏小，读出数据所用体积偏小，则消耗的盐酸标准溶液体积偏小，测定的结果偏低，故A不符合题意； B．锥形瓶水洗后未干燥，所消耗的体积未变，无影响，故B不符合题意； C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，盐酸标准液被稀释，消耗等量碱时消耗的盐酸体积偏大，所测浓度偏高，故C符合题意； D．用碱式滴定管量取NaOH溶液，放液前，碱式滴定管尖嘴处无气泡，放液后有气泡，由于气泡会占据了一定的体积，导致实际量取NaOH溶液的体积偏大，NaOH的物质的量偏大，因此消耗的盐酸标准液偏高，测定结果偏高，故D符合题意； 故答案选CD。 17. 化学上把外加少量酸、碱、而基本不变的溶液，称为缓冲溶液。 Ⅰ．现有25℃时，浓度均为的和的缓冲溶液，，回答下列问题：[25℃时，为盐的水解常数]。 （1）25℃时，_______(保留三位有效数字)。 （2）该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。 （3）向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中约为_______。 （4）改变下列条件，能使稀溶液中保持增大的是_______。 a．升温 b．加入固体 c．稀释 d．加入固体 Ⅱ．人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系维持稳定。已知正常人体血液在正常体温时，的一级电离常数，，。 （5）由题给数据可算得正常人体血液的约为_______，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） （3） （4）d （5） ①. 7.4 ②. 变小 【解析】 【小问1详解】 25℃时醋酸根离子水解的离子方程式是：，则， ，5.71×10-10。 【小问2详解】 浓度均为的和的缓冲溶液，pH=4.76，溶液呈酸性，说明醋酸电离大于醋酸钠水解，该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是。 【小问3详解】 用1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，pH几乎不变，反应后溶液中c(H+)=1×10-4.76 mol/L。 【小问4详解】 a．升温，平衡正向移动，减小、增大，所以减小，故a不符合题意； b．加入NaOH固体， 增大，平衡逆向移动，减小，不变，所以减小，故b不符合题意； c．稀释，减小，不变，所以减小，故c不符合题意； d．加入CH3COONa固体，增大，平衡正向移动，增大，不变，所以增大，故d不符合题意； 故答案选d。 【小问5详解】 根据题中信息，，，可有，即，则正常人体血液的； 当过量的酸进入血液中时，不变，氢离子浓度增大，所以血液缓冲体系中的值将变小。 18. 氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用用氢气和氨气直接合成氨。 （1）因氮一直是科学家致力研究的重要课题，有关热力学数据如下： 反应 大气固氮 工业固氮 温度/℃ 25 2000 25 350 400 450 平衡常数K 0.1 1847 0.507 0.152 常温下，大气固氮的倾向_______工业固氮(填“大于”或“小于”)。 （2）与反应的能量变化如图所示，则与反应制备的热化学方程式为：_______，升温，平衡常数K_______(填“增大”或“减小”)。 （3）合成氨实际生产中，常用主要成分为铁的催化剂，反应温度773K、压强，投料比。研究发现：在反应历程中，在催化剂表面分解生成N原子的活化能最高；平衡时氨的体积分数在20MPa、50MPa时分别为19.1%、42.2%(其它条件不变)。 ①生产中测得合成塔出口混合气体中氨的体积分数为，说明塔内反应的_______(填“大于”“小于”或“等于”)，此时的转化率为_______。 ②选择反应温度为773K的最主要依据是下列中的_______(填标号)。 A．温度对平衡的影响 B．温度对反应速率的影响 C．温度对催化剂活性的影响 D．能耗对生产成本的影响 【答案】（1）小于 （2） ①. ②. 减小 （3） ①. 大于 ②. 25% ③. C 【解析】 【小问1详解】 根据表格数据可知：在相同温度下，大气固氮平衡常数远小于工业固氮，化学平衡常数越大，说明反应正向进行的程度越大，因此常温下，大气固氮的倾向小于工业固氮。 【小问2详解】 根据图示可知反应物总能量比生成物总能量高，因此该反应为放热反应，0.5molN2完全反应变为NH3(l)时放出热量为Q=300kJ＋20kJ-254kJ=66kJ，故该反应的热化学方程式可表示为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(l) ΔH=-132kJ/mol；该反应为放热反应，因此升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小。 【小问3详解】 ①生产中测得合成塔出口混合气体中氨的体积分数为，氨的体积分数小于平衡时的体积分数，反应正向进行，，故答案为：大于； 设N2的转化率为x，根据三段式可知：，有，解得，转化率为：，故答案为：25%； ②A．合成氨反应放热，若考虑温度对平衡的影响应选择低温，且实际生产中合成塔中的反应并未达到平衡，故选择773K并不是依据温度对平衡的影响，故A错误； B．若考虑温度对反应速率的影响应选择高温，故B错误； C．合成氨实际生产中未反应的氮气、氢气可以循环利用，则应考虑对反应速率的影响，再依据：在反应历程中，N2在催化剂表面分解生成N原子的活化能最高，选择773K可推断是该温度下所用催化剂的活性较强，故最主要依据是温度对催化剂活性的影响，故C正确； D．若考虑能耗对生产效益的影响，则能耗应尽可能低（包括反应温度应尽可能低），故选择773K的最主要依据不是能耗的影响，故D错误； 故答案选C。 19. 工业上多种处理的方法。 I.煤的洁净技术可有效降低燃煤废气中的含量。生石灰是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下： ① ② （1）CO的燃烧热_______。 Ⅱ.利用工业废碱渣(主要成分)可吸收烟气中的并制备无水，其流程如下图。 已知：常温下、、在水溶液中的物质的量分数随的分布如下图。 （2）在日常生活中的用途：_______(写一种即可)。 （3）吸收烟气时，为提高的产率，应控制吸收塔中的范围为_______。 （4）根据上图，25℃时，的_______。写出向碳酸钠溶液中通入少量的离子方程式：_______。已知25℃，的电离平衡常数为：，。 （5）吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是_______(写出一种即可)。 【答案】（1）-283 （2）发面、油污的清洁等 （3）4~5 （4） ①. ②. （5）防止的溶解度下降；防止的氧化速率加快等 【解析】 【小问1详解】 燃烧热是指在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成指定物质所放出的热量，CO燃烧生成的指定物质为CO2，由盖斯定律可知，①+②得：，； 【小问2详解】 溶于水为碱性，因此在日常生活中的用途：发面、油污的清洁等； 【小问3详解】 亚硫酸溶液为酸性，酸性较强是以亚硫酸为主，随着碱性增强，亚硫酸转化为亚硫酸氢根，继而转化为亚硫酸根，结合图一可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为、、在水溶液中的物质的量分数随的分布，由图象可知，pH在4~5时，的物质的量分数最高，所以应控制吸收塔中的pH范围为4～5； 【小问4详解】 根据上述分析可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为、、在水溶液中的物质的量分数随的分布，由图可知，当时，pH=7.2，则，有：； 向碳酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体生成碳酸氢根离子和亚硫酸根离子：； 【小问5详解】 如果温度过高，气体的溶解度降低，可能导致二氧化硫气体的溶解度下降，的氧化速率加快，所以吸收塔中的温度不宜过高，故答案为：防止的溶解度下降；防止的氧化速率加快等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 海南中学2024-2025学年度第一学期期中考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国力争在2060年前实现碳中和。下列说法不正确的是 A. 可利用捕集废气中的 B. 鼓励植树造林，吸收过多排放的 C. 将转化为，实现的资源化利用 D. 研发新型催化剂将分解为C和，并放出热量 2. 下列有关物质的用途的描述，错误的是 A. 用做治疗胃酸过多药物的主要成分 B. 用作净水剂 C. 溶液用来制氢氧化铁胶体 D. 氯化铵溶液用来除锈 3. 下列事实不能证明一水合氨是弱碱的是 A. 氯化铵溶液呈酸性 B. pH=12氨水稀释到100倍，溶液的10＜pH＜12 C. 常温下0.01mol/L氨水的pH=10.6 D. 0.01mol/L氨水可以使酚酞试液变红 4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 工业合成氨，采用400℃~500℃的高温条件 B. 工业制备，加入大量水，同时加热 C. 配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中 D. 25℃~100℃，随温度升高，纯水的减小 5. 利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法不正确的是 A. 加入催化剂可以改变该反应的焓变 B. 反应的催化剂为M—H C. 反应的快慢主要取决于步骤Ⅱ D. 升高温度有利于提高丙烷的平衡转化率 6. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向溶液中滴加溶液 红色变浅 使平衡逆向移动 B 向的醋酸中滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 醋酸的酸性强于碳酸 C 向两个同规格烧瓶中分别装入同比例和的混合气体，封闭后并分别浸泡于热水和冷水中 热水烧瓶内颜色较深 是吸热反应 D 取等体积等浓度的两种酸和，测量导电能力 溶液中灯泡更亮 是强酸，是弱酸 A. A B. B C. C D. D 7. T℃时，H2还原NO以消除氮氧化物污染的反应能自发进行，其正反应速率方程为，实验得到如下数据： 组别 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 下列说法错误的是 A. H2还原NO是熵减的反应 B. 正反应为放热反应 C. a=2，b=2 D. 此消除污染的反应产物无毒环保 8. “火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一。某温度下，重水(D2O)的离子积，可以用pH一样的定义来规定。下列说法错误的是 A. 重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度增大 B. 该温度下，纯重水的 C. 该温度下，1 L含0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2 D. 该温度下，在100 mL的DCl重水溶液中，加入100 mL NaOD的重水溶液，充分反应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化) 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 下列说法及相关方程式书写均正确的是 A. 水是弱电解质： B. 硫酸氢钠熔融状态下可发生电离： C. 醋酸铵在水中微弱电离： D. 水溶液显碱性： 10. 下列仪器或操作能达到实验目的的是 A．碱式滴定管排气泡 B．测定中和反应的反应热 C．测定溶液的 D．蒸干溶液制无水固体 A. A B. B C. C D. D 11. 常温下，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离的c(OH-)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是 A. b、d两点溶液的pH相同 B. 从a到e，水的电离程度先增大再减小 C. 从a到c的过程中，溶液的导电能力逐渐增强 D. e点所示溶液中， 12. 已知：i．在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如(几乎无色)； ii．水解生成(黄色)； iii．(黄色)。 ① ② 溶液 酸化的溶液 加热前溶液为浅黄色，加加热后后颜色变深 加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化 ③ ④ 酸化的溶液 溶液 加入后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深 加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深 注：加热为微热，忽略体积变化。下列实验所得结论错误的是 A. 实验①中，溶液显浅黄色原因是发生了水解反应 B. 实验②中，酸化对水解的影响程度大于温度的影响 C. 实验③中，存在可逆反应： D. 实验④，可证明升高温度，水解平衡正向移动 13. 燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物(主要成分是)，可通过主反应除去，温度高于300℃时会发生副反应。 主反应： 副反应： 在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。 下列有关说法正确的是 A. 较低温度时A的催化效果比B的好 B. 升高温度、增大压强均可提高主反应中的平衡转化率 C. 图中X点所示条件下，反应时间足够长，的转化率能达到Y点的值 D. 图中Z点到W点的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动 14. 常温下，通过下列实验探究、溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用试纸测定溶液的，测得约为10 2 向溶液中通入少量，测得溶液约为8 3 用试纸测定溶液的，测得约为5 4 向溶液中通入少量，无明显现象 下列说法错误的是 A. 溶液中存在： B. 实验2得到的溶液中存在： C. 实验3可以得出：水溶液中的电离程度大于水解程度 D. 实验4中反应后的溶液中存在： 三、非选择题：共5题，共60分。 15. 许多化学反应都是在水溶液中进行的。 Ⅰ．现有下列物质：①熔融的；②稀硫酸；③氨水；④冰醋酸；⑤铜；⑥；⑦；⑧；⑨。 （1）属于弱电解质是_______(填数字序号)。 （2）泡沫灭火器中装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，二者混合时发生剧烈反应，请写出反应的离子方程式_______。 Ⅱ．常温下，向溶液中逐滴加入溶液，下图中所示曲线表示混合溶液的变化情况(体积变化忽略不计)。 （3）由图中信息可知为_______酸(填“强”或“弱”)，依据是_______。 （4）常温下一定浓度的稀溶液的，则a_______7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因：_______，此时，溶液中由水电离出的_______。 16. 酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度。现以盐酸滴定未知浓度的溶液。 （1）实验方案中出现的图标之一为，此图标要求实验者_______(填防护措施)。 （2）下列操作或仪器名称错误的是_______。 A．酸式滴定管 B．读取滴定管读数 C．滴定时摇动锥形瓶 D．酸式滴定管 A. A B. B C. C D. D （3）取未知浓度的溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用盐酸标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。 实验编号 盐酸 滴定完成时，消耗盐酸的体积 待测溶液的体积 1 0.1000 25.59 20.00 2 0.1000 25.61 2000 3 0.1000 25.60 20.00 ①滴定达到终点的现象是_______。 ②根据上述数据，可计算出该溶液的浓度约为_______(保留四位有效数字)。 ③在上述实验中，其他操作正确，下列操作会造成测定结果偏高的有_______(填字母序号)。 A．滴定终点读数时俯视 B．锥形瓶水洗后未干燥 C．酸式滴定管使用前，水洗后未用用盐酸润洗 D．碱式滴定管尖嘴放液前无气泡，放液后有气泡 17. 化学上把外加少量酸、碱、而基本不变的溶液，称为缓冲溶液。 Ⅰ．现有25℃时，浓度均为的和的缓冲溶液，，回答下列问题：[25℃时，为盐的水解常数]。 （1）25℃时，_______(保留三位有效数字)。 （2）该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。 （3）向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中约为_______。 （4）改变下列条件，能使稀溶液中保持增大的是_______。 a．升温 b．加入固体 c．稀释 d．加入固体 Ⅱ．人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系维持稳定。已知正常人体血液在正常体温时，一级电离常数，，。 （5）由题给数据可算得正常人体血液的约为_______，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 18. 氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用用氢气和氨气直接合成氨。 （1）因氮一直是科学家致力研究的重要课题，有关热力学数据如下： 反应 大气固氮 工业固氮 温度/℃ 25 2000 25 350 400 450 平衡常数K 0.1 1.847 0.507 0.152 常温下，大气固氮的倾向_______工业固氮(填“大于”或“小于”)。 （2）与反应的能量变化如图所示，则与反应制备的热化学方程式为：_______，升温，平衡常数K_______(填“增大”或“减小”)。 （3）合成氨实际生产中，常用主要成分为铁的催化剂，反应温度773K、压强，投料比。研究发现：在反应历程中，在催化剂表面分解生成N原子的活化能最高；平衡时氨的体积分数在20MPa、50MPa时分别为19.1%、42.2%(其它条件不变)。 ①生产中测得合成塔出口混合气体中氨的体积分数为，说明塔内反应的_______(填“大于”“小于”或“等于”)，此时的转化率为_______。 ②选择反应温度为773K的最主要依据是下列中的_______(填标号)。 A．温度对平衡的影响 B．温度对反应速率影响 C．温度对催化剂活性的影响 D．能耗对生产成本的影响 19. 工业上多种处理的方法。 I.煤的洁净技术可有效降低燃煤废气中的含量。生石灰是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下： ① ② （1）CO的燃烧热_______。 Ⅱ.利用工业废碱渣(主要成分)可吸收烟气中的并制备无水，其流程如下图。 已知：常温下、、在水溶液中的物质的量分数随的分布如下图。 （2）在日常生活中的用途：_______(写一种即可)。 （3）吸收烟气时，为提高的产率，应控制吸收塔中的范围为_______。 （4）根据上图，25℃时，的_______。写出向碳酸钠溶液中通入少量的离子方程式：_______。已知25℃，的电离平衡常数为：，。 （5）吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是_______(写出一种即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$