精品解析：福建省龙岩一级校联盟2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷

龙岩市一级校联盟2024-2025学年第一学期半期考联考 高三化学试题 (考试时间：75分钟总分：100分) 可能要用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题(共10题，每题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列有关化学材料的说法正确的是 A. 不粘锅的耐热涂层材料通常是聚乙烯 B. 中国天眼FAST用到的碳化硅属于新型无机非金属材料 C. 中国自主研发的首个微基站射频芯片的主要材料是二氧化硅 D. 接入带有烃基基团的支链，可提高吸水材料的吸水能力 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚乙烯材料耐热性差，不能作为不粘锅耐热涂层材料，一般选用聚四氟乙烯，A错误； B．碳化硅属于新型陶瓷，是新型无机非金属材料，B正确； C．芯片的主要材料是硅，C错误； D．接入带有强亲水基团的支链，可提高吸水材料的吸水能力，接入带有烃基基团的支链，不能提高吸水材料的吸水能力，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表述正确是 A. 氯化钠溶液中的水合离子： B. 系统命名为2-羟基丁醛 C. 乙烯形成碳碳键时轨道重叠方式为 D. 分子的空间结构为四面体形 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液中钠离子带正电，氯离子带负电，水中氧原子呈负价，氢原子呈正价，根据异种电荷相互吸引可知溶液中的水合离子表示为，A选项错误； B．羟基醛中，醛基是主官能团，羟基是取代基，2-羟基丁醛以醛基为第1位，羟基位于第2位，故命名为2-羟基丁醛，B选项正确； C．该图表示两个平行的p轨道重叠过程， p—p肩并肩重叠，形成的是π键，C选项错误； D．中心原子价电子数=，其中孤电子对数为1，因此分子的空间结构为三角锥形，D选项错误； 故选B。 3. 联合制碱法利用食盐水、氨气和二氧化碳制纯碱，涉及的反应之一为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，含氧原子的数目为 B. 溶液中含数目为 C. 晶体中含离子数目为 D. 标准状况下，通入水中，溶液中数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．含氧原子的数目为，A选项正确； B．没有明确溶液体积，不能计算溶液中含数目，B选项错误； C．NaHCO3由 构成，中含离子数目为，C选项错误； D．标准状况下，通入水中，溶液中、、NH3数目之和为，D选项错误； 故选A。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将通入溶液中： B. 向的悬浊液中继续滴加氨水： C. 将少量气体通入“84”消毒液中： D. 乙酰胺在氢氧化钠溶液中加热水解： 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸的酸性比碳酸强，二氧化碳通入氯化钙溶液不能发生反应，A错误； B．向AgCl的悬浊液继续滴加氨水，形成氯化银氨溶液，，B正确； C．少量SO2通入漂白粉溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯离子，生成氢离子与次氯酸根结合生成HClO，Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，C错误； D．乙酰胺在氢氧化钠中加热水解，，D错误； 答案为B。 5. 抗肿瘤药物盐酸苯达莫司汀的合成工艺中，其中一步的转化过程如下图所示，已知该转化过程中化合物需经过两步反应才可成环。下列叙述正确的是 A. 化合物的分子式为 B. 化合物中的含氧官能团有硝基、酮羰基、羧基 C. 化合物生成化合物所发生反应的类型仅有酯化反应和消去反应两种 D. 化合物与足量加成后的产物中含有4个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．由a的结构简式可知，其分子式为，A选项错误； B．由a的结构简式可知，化合物a中的含氧官能团有硝基、酰胺基、羧基，B选项错误； C．由a、b的结构简式可知，a中的-COOH和C2H5OH发生酯化反应生成酯基，酰胺基先和下方N原子上的H原子发生加成反应得到羟基，羟基再发生消去反应生成碳碳双键，则a生成b的过程中发生反应的类型有3种，C选项错误； D．化合物b与足量加成后的产物为，手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，中含有4个手性碳原子，位置为， D选项正确； 故选D。 6. 咪唑为五元芳香杂环化合物，且分子中环上原子位于同一平面内，该类化合物在医学上有重要的用途。如：咪唑()和4-甲基咪唑()都是合成医药中间体的重要原料。下列有关说法错误的是 A. 咪唑()中C原子与原子杂化方式相同 B. 咪唑()和4-甲基咪唑()中的键数之比为 C. 1号与2号相比，1号更容易与形成配位键 D. 4-甲基咪唑()具有碱性，可以与盐酸反应生成相应的盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．咪唑为共面结构，碳原子的价层电子对数为3，杂化方式为，两个N原子均为杂化，A选项正确； B．咪唑分子含有9个键，4-甲基咪唑分子含有12个键，故二者含键的个数比为3∶4， B选项正确； C．4-甲基咪唑()为五元芳香杂环化合物，且分子中环上原子位于同一平面内，则环上的5个原子形成大键，1号N原子和2号N相比，1号N原子无孤电子对，而2号N原子有孤电子对，则2号N更容易与形成配位键，C选项错误； D．4-甲基咪唑()中2号氮原子上有孤电子对，能与H+反应，具有碱性，可用于盐酸反应生成相应的盐，D选项正确； 故选C。 7. 环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法错误的是 A. 环己烯粗品加饱和食盐水前先用盐酸洗涤更有利于表层吸附的铁离子去除 B. 饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层 C. 分液时，有机相应从分液漏斗上口倒出 D. 操作a用到的仪器有酒精灯、锥形瓶、球形冷凝管、尾接管、温度计等 【答案】D 【解析】 【详解】A．环己烯粗品加饱和食盐水前应先用盐酸洗涤，抑制Fe3+水解成氢氧化铁胶体，更有利于表层吸附的铁离子的去除，A选项正确； B．加入饱和食盐水，溶液的极性增大，可以降低环己烯的溶解度，便于溶液分层，B选项正确； C．环己烯密度为0.823g/cm3，其密度小于水的，所以分液后有机相在上层，从分液漏斗上口倒出，C选项正确； D．操作a为蒸馏的步骤，用到的仪器有酒精灯、锥形瓶、直形冷凝管、尾接管、温度计等，D选项错误； 故选D。 8. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素，形成的阳离子结构如下图所示。B原子基态电子排布中s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，D元素基态原子L层有两个未成对电子，E原子的基态电子排布中原子内层全充满且最外层只有1个电子。下列说法错误的是 A. E的配位数为4 B. 第一电离能： C. 氢化物稳定性： D. A、C、D形成化合物中可存在离子键 【答案】C 【解析】 【分析】B原子基态电子排布中s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，为C；D原子L层有2个未成对电子，则D为氧元素; A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素，则C为N；E元素原子内层全充满且最外层只有1个电子，为Cu；A只能形成一个单键，则A为H，据此解答。 【详解】A．E为Cu，和三个氨气分子、CO形成配位键，配位数为4，A选项正确； B．B为C、C为N、D为O，N原子的2p轨道为半满结构，第一电离能大于O，第一电离能：，B选项正确； C．B为C、C为N、D为O，同一周期从左到右非金属性逐渐增强，相应的氢化物稳定性逐渐增强，因此氢化物稳定性：，C选项错误； D．A为H、C为N、D为O，能形成离子化合物NH4NO3，存在离子键，D选项正确； 故选C。 9. 还原技术是当今有效的去除的技术之一，某钒催化剂催化脱除电厂烟气中NO的反应机理如图(“...”表示催化剂吸附)。下列说法错误的是 A. 总反应方程式为 B. 反应③的还原产物与氧化产物的物质的量之比为 C. 反应②中被氧化为 D. 上述反应机理中，钒元素的成键数目发生了变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，总反应方程式为4NH3+4NO+O24N2+6H2O，A错误； B．反应③是与NO反应生成N2和H2O，中N为-2价，发生归中反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，B正确； C．由图可知，反应②中中N为-3价，中N为-2价，被氧化为，C正确； D．上述反应机理中②④，钒元素的成键数目发生了变化，D正确； 故选A。 10. 物质的氧化性和还原性与溶液有关，具体可用电势图来表征，电势越大，氧化性越强。铬元素的电势图如下图所示，下列说法错误的是 A. 被氧化可生成、 B. 线的反应为 C. 越大氧化性越强 D. 时，可与反应生成 【答案】C 【解析】 【分析】图像纵坐标为电势，由题意，上方的离子氧化性更强，横坐标为pH，表明pH不同时，不同形式的含Cr离子氧化性不同，由此分析回答。 【详解】A．由图可以看出，Cr单质在最下方，被氧化后，产物在其上方相邻的区域，pH小时，得到Cr2+，随pH增大，产物变为Cr(OH)3，pH较大时，得到，Cr被氧化生成有Cr(Ⅱ)，也有Cr(Ⅲ)，A正确； B．AB线表示与转化平衡线，线左侧转化为右侧的，发生的反应为，B正确； C．由图可知，Cr(OH)3所对应的区域，随pH增大，整体呈下降趋势，即电势降低，故氧化性减弱，还原性增强，更易被氧化，C错误； D．由图知，pH=5时，氧化性：>Cr3+>Cr2+，由氧化还原反应强弱关系可知，可以将Cr2+氧化为Cr3+，还原产物也是Cr3+，D正确； 故选C。 二、非选择题(共4题，共60分) 11. 硼、砷等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题： （1）基态砷原子的价层电子排布图为_______。沸点：_______(填“”“<”或“”)，原因是_______。 （2）与一定量的水形成，一定条件下可发生如下转化： ①化合物Q中B、F、O三者的电负性从大到小的顺序为_______，化合物R中存在的化学键有_______。 a．离子键 b．极性共价键 c．氢键 d．配位键 e．非极性共价键 ②多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的轨道，则电子可在多个原子间运动，形成“离域键”，则的键长：_______(填“”“”或“”)。 （3）LiZnAs晶体的立方晶胞结构如下图1所示，点原子分数坐标为；LiZnAs晶体部分原子被原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体，其立方晶胞结构如下图2所示。 ①M点原子分数坐标为_______。 ②_______。 ③已知为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为，晶体密度为。晶胞棱长为_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. 与两种含砷有机酸均属于分子晶体，含两个羟基，形成的氢键数目多，沸点高 （2） ①. ②. abd ③. < （3） ①. ②. 0.25 ③. 【解析】 【小问1详解】 砷为第33号元素，位于元素周期表的第四周期VA族，则基态砷原子的价层电子排布式为4s24p3，故价层电子排布图为：。CH3As(OH)2与(CH3)2AsOH两种含砷有机酸均属于分子晶体，且可以形成分子间氢键，由于CH3As(OH)2含两个羟基，可形成的氢键数目多，因此沸点较高。故答案分别为：；与两种含砷有机酸均属于分子晶体，含两个羟基，形成的氢键数目多，沸点高； 【小问2详解】 ①同一周期元素电负性从左到右依次增大，因此B、F、O三者的电负性从大到小的顺序为：；化合物R的阴阳离子间存在离子键；根据R中阴离子结构可知，B原子最外层有3个价电子，可以与F原子共用形成极性共价键；B原子中含有空轨道，O原子上含有孤对电子，两者可以形成配位键，故答案为：abd；②BF3中B原子采用杂化，空间结构为平面三角形，B、F原子均在同一平面上，且有相互平行的2p轨道，可以“肩并肩”形成4中心6电子的离域π键；中不存在离域π键，因此B-F的键长：BF3<，故答案为：＜； 【小问3详解】 ①根据图1晶胞结构中M、N两点的相对位置可知，若N点原子分数坐标为，则在x轴上，M点对应的分数坐标为；在y轴上，两点分数坐标一致，均为；在z轴上，M点对应的分数坐标为，因此M点坐标为；②根据图2晶胞结构可知，Li原子数为，Zn原子数为，Mn原子数为，As原子数为4，则LiZnAs晶体部分Zn原子被Mn原子代替后的结构为LiZn0.75Mn0.25As，即n=0.25；③设晶胞棱长为a nm，则密度，因此。 【点睛】本题考查物质的结构与性质，为高考常见题型和高频考点，侧重学生知识综合应用，注意对题目信息的获取与使用。 12. 药物普拉格雷是第三代抗血小板药物，合成路线如下。 回答下列问题： （1）A物质中最多有_______个原子共面，中碳原子的轨道杂化类型有_______。 （2）普拉格雷中含氧官能团的名称是_______。 （3）在的反应过程中，的作用是_______。 （4）的反应类型为_______。 （5）的具体反应过程如下： 为加成反应，的结构简式为_______。 （6）化合物通过共振形成烯醇式结构，如下图 其烯醇式结构和醋酸酐发生取代反应，生成目标产物普拉格雷，该反应的化学方程式为_______。 （7）满足下列条件的的同分异构体(不考虑立体异构)中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为_______。 ①苯环上有两个取代基，取代基无环状结构； ②F与苯环相连； ③存在酮羰基(但不含)； ④有两个甲基。 【答案】（1） ①. 13 ②. 、 （2）酮羰基、酯基 （3）中和反应过程中产生的氢溴酸，提高反应物转化率 （4）氧化反应 （5） （6） （7） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，与镁和乙醚反应生成，与发生加成反应生成，则H为；发生水解反应生成，一定条件下转化为，一定条件下与NBS发生取代反应生成，一定条件下与发生取代反应生成，一定条件下发生氧化反应生成，发生构型转化生成的与乙酸酐发生取代反应生成。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，苯环以及直接相连的原子一定共面，苯环所连碳原子为饱和碳原子，其所连的氢原子和溴原子有且只有一个在苯环平面内，则最多有13个原子共面；中环上的碳原子为sp3杂化，-CN中的碳原子为sp杂化； 【小问2详解】 由结构简式可知普拉格雷中含氧官能团为酮羰基和酯基； 【小问3详解】 一定条件下与发生取代反应生成和HBr，加入可以中和反应过程中产生的氢溴酸，提高反应物转化率； 【小问4详解】 由上述分析可知D到E发生氧化反应； 【小问5详解】 由上述分析可知H为； 【小问6详解】 烯醇式结构和醋酸酐发生取代反应，生成普拉格雷和醋酸，该反应的化学方程式为； 【小问7详解】 的同分异构体满足以下条件：①苯环上有两个取代基，取代基无环状结构，即结构中只含苯环；②F与苯环相连；③存在酮羰基(但不含)，结合B的不饱和程度可知除羰基外还存在碳碳双键；④有两个甲基。核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为，则苯环具有对称性，两个取代基不同因此应位于苯环对位，符合条件的同分异构体的结构简式为。 13. 磷酸铁可作为新能源汽车锂离子电池的正极材料。一种以副产硫酸亚铁(主要成分为，杂质含、、)为原料合成磷酸铁的工艺如下图所示。 已知：易溶于硫酸，微溶于硝酸，不溶于冰水。 回答下列问题： （1）欲加快浸取速率可采取_______(任写一种)的措施。 （2）滤渣2主要成分为和_______(写化学式)，写出生成反应的离子方程式：_______。 （3）“沉淀”步骤中，生成总反应的离子方程式为_______。该步骤中，一定时间内反应温度与产率的关系如下图所示，则以后，随温度升高该反应产率降低的原因可能为_______。 （4）“沉淀”步骤中，加氨水的目的主要有①使滤液1提炼可作氮肥，②_______。 （5）为得到纯净产品，系列处理中还应对粗品进行洗涤、干燥等操作，洗涤沉淀的操作是_______。 （6）煅烧水合磷酸铁过程中的(热重)及(反映体系热量变化情况，数值已省略)曲线如下图。样品在有少量失重，可能是样品吸潮引起的少量游离水的损失(左右)，从开始有明显的失重，到时失重达，则值约为_______。(计算结果取整数值) 【答案】（1）升温(或搅拌、研磨成粉末等合理答案) （2） ①. ②. （3） ①. ②. 温度过高，易分解 （4）中和硫酸，降低的溶解度 （5）向漏斗中加入冰水浸没沉淀，待水自然流出，重复操作2～3次 （6）2 【解析】 【分析】副产硫酸亚铁(主要成分为，杂质含、、)中加水浸取后，再往其中加Na2S除锰，过滤所得滤渣1为MnS，滤液中加氨水除钛、铝，过滤得到的滤渣2为Al(OH)3和H2TiO3，滤液中加①H3PO4、H2O2，②氨水沉淀，发生反应：，所得FePO4经过系列处理的产品。 【小问1详解】 欲加快浸取速率可采取升温、搅拌、研磨成粉末等； 【小问2详解】 除锰后滤液中还含有杂质离子Al3+和，其中加氨水除钛、铝，Al3+和氨水反应生成Al(OH)3，和氨水反应生成H2TiO3，过滤得到的滤渣2为Al(OH)3和H2TiO3，生成反应的离子方程式：； 【小问3详解】 “沉淀”步骤中，滤液中加①H3PO4、H2O2，②氨水沉淀，生成，其中H2O2作氧化剂，铁元素化合价升高为+3价，发生反应的总反应的离子方程式为；该步骤中，一定时间内反应温度以内升温产率增大，但由于H2O2不稳定，温度过高易分解，所以以后，随温度升高该反应产率降低； 【小问4详解】 已知：易溶于硫酸，微溶于硝酸，不溶于冰水，“沉淀”步骤中，加氨水的目的主要有①使滤液1提炼可作氮肥，②中和硫酸，降低的溶解度； 【小问5详解】 为得到纯净产品，系列处理中还应对粗品进行洗涤、干燥等操作，已知：易溶于硫酸，微溶于硝酸，不溶于冰水，洗涤沉淀时应用冰水洗涤，其操作是：向漏斗中加入冰水浸没沉淀，待水自然流出，重复操作2～3次； 【小问6详解】 样品在有少量失重，可能是样品吸潮引起的少量游离水的损失(左右)，从开始有明显的失重，到时失重达，则由于加热失去结晶水的质量分数为-=19.28%，则，解得。 14. (硫脲)应用广泛，实验室可通过先制备，然后再与合成，实验装置如下图所示(夹持及加热装置略)。回答下列问题： 已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。 实验(一)制备硫脲 （1）仪器a的名称是_______。中硫元素的化合价为_______价。 （2）装置B中的溶液是_______，装置C的作用是_______。 a．溶液 b．饱和食盐水 c．饱和溶液 d．浓硫酸 （3）检查装置气密性后加入药品，打开，通入一段时间，再打开，当观察到_______时，关闭、，再打开。 （4）完成(3)中操作后，水浴加热装置，在条件下合成硫脲，控制温度在的原因是_______。装置中除生成硫脲外，还生成一种碱，则装置中与合成反应的化学方程式为_______。 实验(二)探究硫脲的性质 （5）取少量粗产品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入几滴_______(填化学式)溶液，溶液变为红色，则可证明反应过程中硫脲发生异构化生成了。 （6）取少量溶于溶液，加入溶液，过滤，洗涤，得到黑色固体，由此推知，在碱性条件下会生成_______(填离子符号)。 实验(三)硫脲的质量分数的测定 （7）装置中反应后的液体经分离、提纯、干燥可得产品。测定产品的纯度：称取产品，加水溶解配成溶液，移取溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液(杂质不参与反应)。产品中硫脲的质量分数为_______(用含、、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. -2 （2） ①. c ②. 防倒吸或作安全瓶等合理答案 （3）装置中出现黑色沉淀 （4） ①. 保证化学反应速率的同时防止的异构化 ②. （5）或等 （6） （7） 【解析】 【分析】装置A用盐酸与Na2S反应制备H2S，装置B盛装的饱和硫氢化钠溶液除去H2S中混有HCl，装置C作安全瓶防倒吸，装置D中先通入H2S与石灰乳反应制备Ca(HS)2，Ca(HS)2再与CaCN2溶液反应合成CS(NH2)2，最后装置E用CuSO4溶液吸收多余的H2S，防止污染空气，据此解答。 【小问1详解】 a的名称是：三颈烧瓶，的结构为，C的电负性小于S，因此S显出-2价；故答案分别为：三颈烧瓶；-2； 【小问2详解】 装置B中盛放饱和NaHS溶液可以除去H2S中混有的HCl；装置C的作用为安全瓶，防止倒吸；故答案分别为：c；防倒吸或作安全瓶等合理答案； 【小问3详解】 根据分析可知，当H2S气体充满装置时，E中的CuSO4和H2S会反应生成硫化铜黑色沉淀，此时再关闭、，打开，故答案为：装置中出现黑色沉淀； 【小问4详解】 ①根据已知信息，温度过高，硫脲会部分发生异构化反应；温度过低，反应速率缓慢，因此控制温度在80℃；故答案为：保证化学反应速率的同时防止的异构化；②装置D中除生成硫脲外，还生成一种碱为熟石灰，化学方程式为：； 【小问5详解】 证明反应过程中硫脲发生异构化生成了NH4SCN，即检验是否有SCN-离子即可，所以可以用FeCl3或Fe2(SO4)3等可溶性铁盐检验，然后观察溶液是否变为红色；故答案为：或等； 【小问6详解】 由题意知黑色固体为硫化铜，其中铜离子来自，硫离子来自，故答案为：； 【小问7详解】 根据方程式有，则，则mg样品中硫脲的质量分数为；故答案为：。 【点睛】氧化还原滴定中反应物之间物质的量的关系是计算的关键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 龙岩市一级校联盟2024-2025学年第一学期半期考联考 高三化学试题 (考试时间：75分钟总分：100分) 可能要用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题(共10题，每题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列有关化学材料的说法正确的是 A. 不粘锅的耐热涂层材料通常是聚乙烯 B. 中国天眼FAST用到的碳化硅属于新型无机非金属材料 C. 中国自主研发首个微基站射频芯片的主要材料是二氧化硅 D. 接入带有烃基基团的支链，可提高吸水材料的吸水能力 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 氯化钠溶液中的水合离子： B. 系统命名为2-羟基丁醛 C. 乙烯形成碳碳键时轨道重叠方式为 D. 分子空间结构为四面体形 3. 联合制碱法利用食盐水、氨气和二氧化碳制纯碱，涉及的反应之一为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，含氧原子的数目为 B. 溶液中含数目为 C. 晶体中含离子数目为 D. 标准状况下，通入水中，溶液中数目为 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将通入溶液中： B. 向的悬浊液中继续滴加氨水： C. 将少量气体通入“84”消毒液中： D. 乙酰胺在氢氧化钠溶液中加热水解： 5. 抗肿瘤药物盐酸苯达莫司汀的合成工艺中，其中一步的转化过程如下图所示，已知该转化过程中化合物需经过两步反应才可成环。下列叙述正确的是 A. 化合物的分子式为 B. 化合物中的含氧官能团有硝基、酮羰基、羧基 C. 化合物生成化合物所发生反应的类型仅有酯化反应和消去反应两种 D. 化合物与足量加成后的产物中含有4个手性碳原子 6. 咪唑为五元芳香杂环化合物，且分子中环上原子位于同一平面内，该类化合物在医学上有重要的用途。如：咪唑()和4-甲基咪唑()都是合成医药中间体的重要原料。下列有关说法错误的是 A. 咪唑()中C原子与原子杂化方式相同 B. 咪唑()和4-甲基咪唑()中的键数之比为 C. 1号与2号相比，1号更容易与形成配位键 D. 4-甲基咪唑()具有碱性，可以与盐酸反应生成相应的盐 7. 环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法错误的是 A. 环己烯粗品加饱和食盐水前先用盐酸洗涤更有利于表层吸附的铁离子去除 B. 饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层 C 分液时，有机相应从分液漏斗上口倒出 D. 操作a用到的仪器有酒精灯、锥形瓶、球形冷凝管、尾接管、温度计等 8. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素，形成的阳离子结构如下图所示。B原子基态电子排布中s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，D元素基态原子L层有两个未成对电子，E原子的基态电子排布中原子内层全充满且最外层只有1个电子。下列说法错误的是 A. E的配位数为4 B. 第一电离能： C. 氢化物稳定性： D. A、C、D形成的化合物中可存在离子键 9. 还原技术是当今有效的去除的技术之一，某钒催化剂催化脱除电厂烟气中NO的反应机理如图(“...”表示催化剂吸附)。下列说法错误的是 A. 总反应方程式 B. 反应③的还原产物与氧化产物的物质的量之比为 C. 反应②中被氧化为 D. 上述反应机理中，钒元素的成键数目发生了变化 10. 物质的氧化性和还原性与溶液有关，具体可用电势图来表征，电势越大，氧化性越强。铬元素的电势图如下图所示，下列说法错误的是 A. 被氧化可生成、 B. 线的反应为 C. 越大氧化性越强 D. 时，可与反应生成 二、非选择题(共4题，共60分) 11. 硼、砷等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题： （1）基态砷原子的价层电子排布图为_______。沸点：_______(填“”“<”或“”)，原因是_______。 （2）与一定量的水形成，一定条件下可发生如下转化： ①化合物Q中B、F、O三者的电负性从大到小的顺序为_______，化合物R中存在的化学键有_______。 a．离子键 b．极性共价键 c．氢键 d．配位键 e．非极性共价键 ②多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的轨道，则电子可在多个原子间运动，形成“离域键”，则的键长：_______(填“”“”或“”)。 （3）LiZnAs晶体的立方晶胞结构如下图1所示，点原子分数坐标为；LiZnAs晶体部分原子被原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体，其立方晶胞结构如下图2所示。 ①M点原子分数坐标为_______。 ②_______。 ③已知为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为，晶体密度为。晶胞棱长为_______。 12. 药物普拉格雷是第三代抗血小板药物，合成路线如下。 回答下列问题： （1）A物质中最多有_______个原子共面，中碳原子的轨道杂化类型有_______。 （2）普拉格雷中含氧官能团的名称是_______。 （3）在的反应过程中，的作用是_______。 （4）的反应类型为_______。 （5）的具体反应过程如下： 为加成反应，的结构简式为_______。 （6）化合物通过共振形成烯醇式结构，如下图。 其烯醇式结构和醋酸酐发生取代反应，生成目标产物普拉格雷，该反应的化学方程式为_______。 （7）满足下列条件的的同分异构体(不考虑立体异构)中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为_______。 ①苯环上有两个取代基，取代基无环状结构； ②F与苯环相连； ③存在酮羰基(但不含)； ④有两个甲基。 13. 磷酸铁可作为新能源汽车锂离子电池的正极材料。一种以副产硫酸亚铁(主要成分为，杂质含、、)为原料合成磷酸铁的工艺如下图所示。 已知：易溶于硫酸，微溶于硝酸，不溶于冰水。 回答下列问题： （1）欲加快浸取速率可采取_______(任写一种)的措施。 （2）滤渣2主要成分为和_______(写化学式)，写出生成反应的离子方程式：_______。 （3）“沉淀”步骤中，生成的总反应的离子方程式为_______。该步骤中，一定时间内反应温度与产率的关系如下图所示，则以后，随温度升高该反应产率降低的原因可能为_______。 （4）“沉淀”步骤中，加氨水的目的主要有①使滤液1提炼可作氮肥，②_______。 （5）为得到纯净产品，系列处理中还应对粗品进行洗涤、干燥等操作，洗涤沉淀的操作是_______。 （6）煅烧水合磷酸铁过程中的(热重)及(反映体系热量变化情况，数值已省略)曲线如下图。样品在有少量失重，可能是样品吸潮引起的少量游离水的损失(左右)，从开始有明显的失重，到时失重达，则值约为_______。(计算结果取整数值) 14. (硫脲)应用广泛，实验室可通过先制备，然后再与合成，实验装置如下图所示(夹持及加热装置略)。回答下列问题： 已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成 实验(一)制备硫脲 （1）仪器a的名称是_______。中硫元素的化合价为_______价。 （2）装置B中的溶液是_______，装置C的作用是_______。 a．溶液 b．饱和食盐水 c．饱和溶液 d．浓硫酸 （3）检查装置气密性后加入药品，打开，通入一段时间，再打开，当观察到_______时，关闭、，再打开。 （4）完成(3)中操作后，水浴加热装置，在条件下合成硫脲，控制温度在的原因是_______。装置中除生成硫脲外，还生成一种碱，则装置中与合成反应的化学方程式为_______。 实验(二)探究硫脲的性质 （5）取少量粗产品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入几滴_______(填化学式)溶液，溶液变为红色，则可证明反应过程中硫脲发生异构化生成了。 （6）取少量溶于溶液，加入溶液，过滤，洗涤，得到黑色固体，由此推知，在碱性条件下会生成_______(填离子符号)。 实验(三)硫脲的质量分数的测定 （7）装置中反应后的液体经分离、提纯、干燥可得产品。测定产品的纯度：称取产品，加水溶解配成溶液，移取溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液(杂质不参与反应)。产品中硫脲的质量分数为_______(用含、、的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$