精品解析：新疆和田地区墨玉县第一中学2024-2025学年高二上学期11月月考 化学试题

墨玉县2024-2025学年第一学期11月份月考测试卷 高二年级化学 (考试时间：90分钟 满分：100分) 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 化学在日常生活和生产中有着重要的应用，下列说法错误的是 A. 泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在玻璃筒内 B. BaSO4在医学上用作钡餐所以Ba2+无毒对人体无害 C. 新能源汽车的推广与使用能减少氮氧化合物对环境的污染 D. 工业上通常采用铁触媒、400°C~500°C和10MPa~30MPa的条件来合成氨 2. 研究化学反应的热效应有利于更好地利用化学能。下列说法正确的是（ ） A. 放热反应任何条件下一定能自发进行 B. 升高温度可以增加分子的活化能 C. 生成物总能量高于反应物总能量的反应为放热反应 D. 生成物的键能总和大于反应物的键能总和的反应为放热反应 3. 对于反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)来说，下列反应速率中表示该反应进行得最快的是（ ） A. v(AB3)＝12mol·L－1·min－1 B. v(B2)＝2.7mol·L－1·min－1 C. v(A2)＝0.25mol·L－1·s－1 D. v(A2)＝6mol·L－1·min－1 4. 浓度为的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A. 加入适量的的硫酸 B. 加入适量蒸馏水 C. 加入数滴硫酸铜溶液 D. 加入适量的硫酸钠溶液 5. 下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A. B. C. D. 6. 在一定温度下，固定的容积中，对反应A(s)+ 2B(g)3C (g)，不能说明该反应已达到平衡的是 A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体的密度不再变化 7. 下列有关说法正确的是 A. 298K时，反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＜0 B. 表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=-315kJ/mol C. 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) D. 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 8. 根据化学反应设计原电池(选用相同的盐桥)时，下列各项中合理的是 选项 A B C D 正极(金属/电解质溶液) 溶液 溶液 溶液 溶液 负极(金属/电解质溶液) 溶液 溶液 溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验事实得出的相应结论不正确的是 选项 事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1-2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色 Ksp：AgCl＞AgI C ，加压气体颜色加深 加压平衡向着气体颜色加深的方向移动 D 将AlCl3溶液蒸干后灼烧，得到Al2O3固体 蒸干的过程中水解生成的HCl挥发，水解进一步促进生成Al(OH)3，灼烧后产生Al2O3 A. A B. B C. C D. D 10. 在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈 A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 弱酸性 11. 下列应用与盐类水解无关的是 A. 纯碱溶液去油污 B. 明矾做净水剂 C. 用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体 D. 用Na2S做沉淀剂，除去溶液中的Cu2+ 12. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 13. 下列说法正确的是 A. 发生有效碰撞的分子不一定是活化分子 B. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞，有效碰撞即可以发生化学反应 C. 升高温度或者使用正催化剂都能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 D. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 14. 下列有关电解的说法错误的是 A. 与电源正极相连的是阳极 B. 与电源负极相连的是阴极 C. 在阴极上发生氧化反应 D. 阴离子向阳极方向移动 15. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是 A. NaOH B. Na2CO3 C. NH3•H2O D. MgCO3 二、非选择题(共55分) 16. 某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。按照实验步骤依次回答下列问题： （1）锌电极为电池的___________极，电极上发生的是___________反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为___________。 （2）导线中电子流向为___________(用a、b表示)。 （3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则溶解的的质量为___________； （4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的，的移动方向描述正确的是___________。 A. 盐桥中的向左侧烧杯移动、向右侧烧杯移动 B. 盐桥中的、都向右侧烧杯移动 C. 盐桥中的向右侧烧杯移动、向左侧烧杯移动 D. 盐桥中的、几乎都不移动 （5）若溶液中含有杂质，会加速电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去，最好选用下列试剂中的___________(填代号)。 A. B. C. D. （6）反应一段时间后右侧烧杯中浓度是___________(填“增大”，“减小”或“不变”)。 17. 高炉炼铁中发生的反应有：FeO(s) + CO(g)=Fe(s) + CO2(g) △H < 0 （1）该反应的平衡常数表达式K=_______。 （2）已知1100℃时，K=0.263温度升高，平衡常数K_______(增大，减少或不变)。 （3）1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_______(填是或否)，此时反应速率是v正_______v逆(填>，<，=)。 18. 已知下列热化学方程式： ①H2(g)+O2(g)=H2O(l)；∆H=﹣285kJ/mol ②H2O(g)=H2(g)+ O2(g)；∆H=+241.8kJ/mol ③C(s)+ O2(g)=CO(g)；∆H=﹣110.4kJ/mol ④C(s)+O2(g)=CO2(g)；∆H=﹣393.5kJ/mol 回答下列各问： （1）上述反应中属于吸热反应的是_______。(用序号填写) （2）表示C的燃烧热的热化学方程式为_______。(用序号填写) （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_______。 （4）H2(g)+O2(g)=H2O(g)；∆H_______﹣285kJ/mol。(填>、<、=) （5）CO的燃烧热的热化学方程式为_______。 19. 某学生用0.2000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答下列问题： (1)以上步骤有错误的是_______(填序号，下同)。若测定结果偏高，其原因可能是_______。 A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质 B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D.所配的NaOH标准溶液物质的量浓度偏大 (2)判断滴定终点的现象是_______。 (3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。 20. 化学平衡移动原理同样也适用于其它平衡，请回答下列问题： （1）已知在氨水中存在下列平衡：。向氨水中加入固体时，___________(填“增大”或“减小”，下同)。向氨水中加水时，___________，平衡___________移动，(填“正向”，“逆向”或“不移动”)， （2）在某温度下，向含有固体的饱和溶液中加入少量稀盐酸，则的溶解度___________(填“增大”，“减小”或“不变”，下同)，___________，___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 墨玉县2024-2025学年第一学期11月份月考测试卷 高二年级化学 (考试时间：90分钟 满分：100分) 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 化学在日常生活和生产中有着重要的应用，下列说法错误的是 A. 泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在玻璃筒内 B. BaSO4在医学上用作钡餐所以Ba2+无毒对人体无害 C. 新能源汽车的推广与使用能减少氮氧化合物对环境的污染 D. 工业上通常采用铁触媒、400°C~500°C和10MPa~30MPa的条件来合成氨 【答案】B 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液显酸性，因此应贮存在玻璃筒内，故A正确； B．BaSO4在医学上用作钡餐，不溶于水，Ba是重金属，因此Ba2+对人体有害，故B错误； C．新能源汽车的推广与使用，减少了汽油、柴油燃料燃烧，能减少氮氧化合物对环境的污染，故C正确； D．合成氨常在催化剂、高温高压下反应，工业上通常采用铁触媒、400°C~500°C和10MPa~30MPa的条件来合成氨，故D正确。 综上所述，答案为B。 2. 研究化学反应的热效应有利于更好地利用化学能。下列说法正确的是（ ） A. 放热反应任何条件下一定能自发进行 B. 升高温度可以增加分子的活化能 C. 生成物总能量高于反应物总能量的反应为放热反应 D. 生成物的键能总和大于反应物的键能总和的反应为放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．有些放热反应需要在加热条件下才能进行，如铝热反应，故A错误； B．升高温度，可使更多分子转化为活化分子，不能说增加分子的活化能，故B错误； C．生成物总能量高于反应物总能量的反应，反应过程中吸收能量，为吸热反应，故C错误； D．生成物的键能总和大于反应物的键能总和，说明释放能量大于吸收能量，该反应为放热反应，故D正确； 故答案为D。 3. 对于反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)来说，下列反应速率中表示该反应进行得最快的是（ ） A. v(AB3)＝12mol·L－1·min－1 B. v(B2)＝2.7mol·L－1·min－1 C. v(A2)＝0.25mol·L－1·s－1 D. v(A2)＝6mol·L－1·min－1 【答案】C 【解析】 【详解】A.V（AB3）=12mol/（L•min），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（A2）=0.5V（AB3）=0.5×12mol/（L•min）=6mol/（L•min）； B.v（B2）=2.7 mol•L-1•min-1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（A2）=V（B2）═0.9mol/（L•min）； C.v（A2）=0.25mol/（L•s）=15mol/（L•min）； D.v（A2）=6mol/（L•min）； 所以最快的是C。 故答案为C。 【点睛】本题考查化学反应速率的比较，难度不大，注意转化为同一物质表示的速率，再进行比较。先把单位统一成相同单位，再利用化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化为用同种物质表示的反应速率进行比较． 4. 浓度为的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A. 加入适量的的硫酸 B. 加入适量蒸馏水 C. 加入数滴硫酸铜溶液 D. 加入适量的硫酸钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓度为的硫酸跟过量的锌片反应，加入适量的的硫酸，增大氢离子的浓度，反应速率加快，也增大了氢离子的物质的量，生成氢气的总量增大，故A不选； B．浓度为的硫酸跟过量的锌片反应，加入适量蒸馏水，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物质的量，化学反应速率减小，故B不选； C．浓度为的硫酸跟过量的锌片反应，加入数滴硫酸铜溶液，Zn和Cu2+反应置换出Cu，构成Cu、Zn原电池，加快反应速率，且没有改变氢离子的物质的量，不影响生成的氢气的总量，故C选； D．浓度为的硫酸跟过量的锌片反应，加入适量的硫酸钠溶液，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物质的量，化学反应速率减小，故D不选； 故选C。 5. 下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．电离出的阴离子是硫酸根离子，硫酸根离子是强酸根离子，硫酸根离子不水解，对水电离无影响，故不选A； B．电离出的阴离子是CH3COO-，CH3COO-是弱酸根离子，CH3COO-水解促进水电离，故选B； C．电离出的阴离子是氯离子，氯离子是强酸根离子，氯离子不水解，对水电离无影响，故不选C； D．是强酸，电离出的阴离子是硫酸根离子，硫酸根离子是强酸根离子，酸电离出的阴离子对水电离无影响，故不选D； 选B。 6. 在一定温度下，固定的容积中，对反应A(s)+ 2B(g)3C (g)，不能说明该反应已达到平衡的是 A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体的密度不再变化 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．C生成的速率与C分解的速率相等说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡，故A不符合题意； B．单位时间内消耗a mol A和生成3a mol C都代表正反应速率，不能说明正、逆反应速率相等，无法判断反应是否已达到平衡，故B符合题意； C．该反应是一个气体体积增大的反应，反应中气体压强增大，则容器内的压强不再变化说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡，故C不符合题意； D．该反应是一个气体质量增大的反应，固定的容积中，混合气体的密度增大，则混合气体的密度不再变化说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡，故D不符合题意； 故选B。 7. 下列有关说法正确的是 A. 298K时，反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＜0 B. 表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=-315kJ/mol C. 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) D. 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应，298K时，反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，说明 ，所以ΔH<0，故A正确； B．S燃烧生成二氧化硫气体，表示硫的燃烧热的热化学方程式中应该是气态二氧化硫，故B错误； C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明BaSO4转化为BaCO3，这是由于饱和Na2CO3溶液中CO-浓度很大，使Q(BaCO3)> K(BaCO3)，促使碳酸钡析出、导致钡离子浓度下降，Q(BaSO4)<K(BaSO4)，而促使BaSO4溶解，所以不能据此判断Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的大小，故C错误； D．盐酸抑制水电离、氯化铵促进水电离，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度不相同，故D错误； 答案选A。 8. 根据化学反应设计原电池(选用相同的盐桥)时，下列各项中合理的是 选项 A B C D 正极(金属/电解质溶液) 溶液 溶液 溶液 溶液 负极(金属/电解质溶液) 溶液 溶液 溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】选用相同的盐桥，根据化学反应设计原电池时，所选电极不能与电解质溶液反应，金属性强的金属做负极，电极上发生氧化反应，金属性弱的金属做正极，电极上发生还原反应。 【详解】A．锌、铁构成原电池时，金属性强的锌做负极，铁做正极，不能选用能与铁反应的稀硫酸做电解质溶液，原电池设计不合理，故A错误； B．锌、铁构成原电池时，金属性强的锌做负极，铁做正极，电极与选用的电解质溶液不反应，原电池设计合理，故B正确； C．锌、铁构成原电池时，金属性强的锌做负极，铁做正极，不能选用能与锌反应的稀硫酸做电解质溶液，原电池设计不合理，故C错误； D．锌、铁构成原电池时，金属性强的锌做负极，铁做正极，不能选用能与铁反应的氯化亚铁做电解质溶液，原电池设计不合理，故D错误； 故选B。 9. 下列实验事实得出的相应结论不正确的是 选项 事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1-2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色 Ksp：AgCl＞AgI C ，加压气体颜色加深 加压平衡向着气体颜色加深的方向移动 D 将AlCl3溶液蒸干后灼烧，得到Al2O3固体 蒸干的过程中水解生成的HCl挥发，水解进一步促进生成Al(OH)3，灼烧后产生Al2O3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短，因此，当其他条件不变时，升高反应温度可加快化学反应速率，A正确； B. 向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L－1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，生成了AgI沉淀，可以证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，B正确； C. ，二氧化氮是红棕色的、四氧化二氮是无色的，加压后气体体积减小，气体的浓度变大，故气体的颜色加深，加压后平衡向着气体体积减小的方向移动，即正反应方向移动，C错误； D. 将AlCl3溶液蒸干后灼烧，得到Al2O3固体，说明蒸干的过程中铝离子发生水解反应生成的HCl挥发，水解进一步促进生成Al(OH)3，灼烧后产生Al2O3 ，D正确； 故选：C。 10. 在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈 A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 弱酸性 【答案】C 【解析】 【详解】 溶液中物质的量为， 溶液中物质的量为，根据化学方程式，两者恰好完全反应得到溶液，硝酸钾是强酸强碱盐，故所得到的溶液呈中性，所以A、B、D错误，C正确， 故选C。 11. 下列应用与盐类水解无关的是 A. 纯碱溶液去油污 B. 明矾做净水剂 C. 用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体 D. 用Na2S做沉淀剂，除去溶液中的Cu2+ 【答案】D 【解析】 【分析】根据物质性质进行作答，油污能在碱性环境下水解，明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，氯化铁在煮沸的水中生成氢氧化铁胶体，金属阳离子常用沉淀法去除。 【详解】A. 纯碱溶液碳酸钠水解生成氢氧根离子，油污中的酯基在氢氧根环境下水解，与盐类水解有关，A错误； B. 明矾溶于水，铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮的杂质形成沉淀，与盐类水解有关，B错误； C. 用氯化铁溶液在沸水中发生水解，制氢氧化铁胶体，与盐类水解有关，C错误； D. 用Na2S做沉淀剂，硫离子与Cu2+结合生成硫化铜沉淀，与盐类水解无关，D正确。 答案为D。 12. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是多元弱碱，部分电离，电离方程式：，A正确； B．是弱酸酸式盐，电离出Na+和，电离方程式：，B错误； C．属于盐类化合物，是强电解质，完全电离，电离方程式：，C错误； D．是二元弱酸，分步电离，电离方程式：、，D错误； 答案选A。 13. 下列说法正确的是 A. 发生有效碰撞的分子不一定是活化分子 B. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞，有效碰撞即可以发生化学反应 C. 升高温度或者使用正催化剂都能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 D. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．只有活化分子才能发生有效碰撞，即发生有效碰撞的分子一定是活化分子，故A错误； B．活化分子取向合适时才能发生有效碰撞，若取向不合适，活化分子也不能发生有效碰撞，故B错误； C．升高温度能使部分分子获得能量转化为活化分子，使用正催化剂可以降低反应活化能，从而使部分能量较低的分子变为活化分子，两者都能提高活化分子的百分数，增加有效碰撞次数，从而加快反应速率，故C正确； D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，但活化分子百分数不变，故D错误； 故选：C。 14. 下列有关电解的说法错误的是 A. 与电源正极相连的是阳极 B. 与电源负极相连的是阴极 C. 在阴极上发生氧化反应 D. 阴离子向阳极方向移动 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．与电源正极相连的是电解池的阳极，发生氧化反应，故A正确； B．与电源负极相连的是电解池的阴极，发生还原反应，故B正确； C．与电源负极相连的是电解池的阴极，发生还原反应，故C错误； D．电解池中，电解质溶液中阴离子向阳极移动，故D正确； 故选C。 15. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是 A. NaOH B. Na2CO3 C. NH3•H2O D. MgCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入NaOH，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，但同时引入新的杂质钠离子和生成氢氧化镁的沉淀， A错误； B．加入Na2CO3，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，但引入新的杂质钠离子， B错误； C．加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，C错误； D．加入MgCO3，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质， D正确； 故选D。 二、非选择题(共55分) 16. 某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。按照实验步骤依次回答下列问题： （1）锌电极为电池的___________极，电极上发生的是___________反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为___________。 （2）导线中电子流向为___________(用a、b表示)。 （3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则溶解的的质量为___________； （4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的，的移动方向描述正确的是___________。 A. 盐桥中的向左侧烧杯移动、向右侧烧杯移动 B. 盐桥中的、都向右侧烧杯移动 C. 盐桥中的向右侧烧杯移动、向左侧烧杯移动 D. 盐桥中的、几乎都不移动 （5）若溶液中含有杂质，会加速电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去，最好选用下列试剂中的___________(填代号)。 A. B. C. D. （6）反应一段时间后右侧烧杯中浓度是___________(填“增大”，“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 负 ②. 氧化 ③. （2） （3）0.65 （4）C （5）B （6）减小 【解析】 【分析】该原电池中，Zn为负极，Cu为正极。 【小问1详解】 Zn为负极，发生氧化反应，电极反应式：； 【小问2详解】 原电池中，电子经导线，由负极流向正极； 【小问3详解】 该装置中Cu为正极，发生还原反应，电极反应式：，若装置中铜电极的质量增加0.64g，对应物质的量0.01mol，需转移0.02mol电子，根据负极电极反应式：，需消耗Zn物质的量为0.01mol，对应质量0.65g； 【小问4详解】 原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，右侧为正极，左侧为负极，即向右移动，向左移动，答案选C； 【小问5详解】 A．与和均反应，A错误； B．锌可以和铜离子生成铜单质除去铜，生成锌离子，不引入新杂质，B正确； C．铁和铜离子生成铜和亚铁离子，引入新杂质，C错误； D．稀硫酸和铜离子不反应，D错误； 答案选B； 【小问6详解】 Cu为正极，发生还原反应，根据电极反应式：可知，反应一段时间后右侧烧杯中浓度减小。 17. 高炉炼铁中发生的反应有：FeO(s) + CO(g)=Fe(s) + CO2(g) △H < 0 （1）该反应的平衡常数表达式K=_______。 （2）已知1100℃时，K=0.263温度升高，平衡常数K_______(增大，减少或不变)。 （3）1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_______(填是或否)，此时反应速率是v正_______v逆(填>，<，=)。 【答案】（1）K= （2）减小 （3） ①. 否 ②. > 【解析】 【小问1详解】 FeO(s) + CO(g)=Fe(s) + CO2(g)△H < 0，依据平衡常数概念是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物的平衡浓度乘积，平衡常数K=； 【小问2详解】 反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小； 【小问3详解】 已知1100℃时，K=0.263，测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，浓度商Q==0.25＜K=0.263；在这种情况下该反应未处于平衡状态，反应正向进行v正＞v逆 。 18. 已知下列热化学方程式： ①H2(g)+O2(g)=H2O(l)；∆H=﹣285kJ/mol ②H2O(g)=H2(g)+ O2(g)；∆H=+241.8kJ/mol ③C(s)+ O2(g)=CO(g)；∆H=﹣110.4kJ/mol ④C(s)+O2(g)=CO2(g)；∆H=﹣393.5kJ/mol 回答下列各问： （1）上述反应中属于吸热反应的是_______。(用序号填写) （2）表示C的燃烧热的热化学方程式为_______。(用序号填写) （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_______。 （4）H2(g)+O2(g)=H2O(g)；∆H_______﹣285kJ/mol。(填>、<、=) （5）CO的燃烧热的热化学方程式为_______。 【答案】（1）② （2）④ （3）1425 kJ （4）＞ （5）CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-283.1kJ/mol 【解析】 【分析】热化学方程式中△H为负值的反应为放热反应，△H为正值的为吸热反应；1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热；液态水转化为水蒸气需要吸热，结合盖斯定律分析解答。 【小问1详解】 热化学方程式中△H为负值的反应为放热反应，△H为正值的为吸热反应。 ①H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；△H=-285kJ/mol ②H2O(g)=H2(g)+ O2(g)；△H=+241.8kJ/mol ③C(s)+ O2(g)=CO(g)；△H=-110.4kJ/mol ④C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=-393.5kJ/mol 以上4个反应中①③④为放热反应，②为吸热反应，故答案为：②； 【小问2详解】 1mol碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量为碳的燃烧热，④C(s)+O2 (g)=CO2(g) △H=-393.5kJ•mol-1，为碳燃烧热的热化学方程式，故答案为：④； 【小问3详解】 根据①H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=-285kJ•mol-1可知，1mol氢气即2g氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ热量，则燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为285kJ×=1425kJ，故答案为：1425 kJ； 【小问4详解】 液态水转化为水蒸气需要吸热，根据①H2(g)+O2(g)=H2O(l)；∆H=﹣285kJ/mol可知，H2(g)+O2(g)=H2O(g)放出的热量减少，即∆H＞﹣285kJ/mol，故答案为：＞； 【小问5详解】 ③C(s)+ O2(g)=CO(g)；△H=-110.4kJ/mol ④C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=-393.5kJ/mol 依据盖斯定律，④-③得到CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-283.1kJ/mol，故答案为：CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-283.1kJ/mol。 19. 某学生用0.2000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答下列问题： (1)以上步骤有错误的是_______(填序号，下同)。若测定结果偏高，其原因可能是_______。 A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质 B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D.所配的NaOH标准溶液物质的量浓度偏大 (2)判断滴定终点的现象是_______。 (3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。 【答案】 ①. ① ②. AB ③. 滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 ④. 22.60 【解析】 【分析】 【详解】(1)滴定管在量取标准液之前，为了不稀释标准液，应先用标准液润洗滴定管，步骤①中没有润洗，故步骤①有错误； A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质，由于KOH的摩尔质量大于NaOH，所以导致标准溶液中氢氧根离子的浓度偏小，消耗的V（标准）增大，测定结果偏高，故A符合题意； B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，读取消耗的V（标准）偏大，测定结果偏高，故B符合题意； C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未用待测液润洗，不影响消耗标准液的体积，所以对滴定的数据结果无影响，故C不符合题意； D．所配的标准NaOH溶液物质的量浓度偏大，滴定过程中溶液变红色早，消耗的V(标准)偏小，测定结果偏低，故D不符合题意； 综上所述答案为AB； (2)本次实验中滴有酚酞的待测液为盐酸，所以此时溶液无色，达到滴定终点时NaOH稍过量，溶液显碱性，此时溶液显粉红色，所以滴定终点的现象为：滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色； (3)滴定管的“0”刻度在上方，依据滴定管构造及精确度可知图中液面读数为：22.60mL。 20. 化学平衡移动原理同样也适用于其它平衡，请回答下列问题： （1）已知在氨水中存在下列平衡：。向氨水中加入固体时，___________(填“增大”或“减小”，下同)。向氨水中加水时，___________，平衡___________移动，(填“正向”，“逆向”或“不移动”)， （2）在某温度下，向含有固体的饱和溶液中加入少量稀盐酸，则的溶解度___________(填“增大”，“减小”或“不变”，下同)，___________，___________。 【答案】（1） ①. 减小 ②. 减小 ③. 正向 （2） ①. 减小 ②. 不变 ③. 减小 【解析】 【小问1详解】 向氨水中加入固体时，增大，平衡逆向移动，减小；向氨水中加水稀释，减小；根据“越稀越电离”，平衡正向移动； 【小问2详解】 向含有固体的饱和溶液中加入少量稀盐酸，增大，平衡：逆向移动，溶解度减小，减小，温度不变，不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $