山东省乳山市银滩高级中学2024-2025学年高三上学期12月月考 化学试题

试卷第 1页，共 4页 银滩高中高三化学 12月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K39 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第 IA族元素 B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的 2H与 3H互为同位素 D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D．维生素 C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 3．鉴别浓度均为 0.1mol⋅ L-1的 NaHCO3、NH4NO3、KI溶液，仅用下列一种方法不可行的是 A．滴加 AlCl3溶液 B．测定溶液的 pH C．滴加新制氯水 D．滴加  2Ba OH 溶液、微热 4．下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是 A．氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阳极区产生 B．海水提镁工业中，选用 NaOH为沉淀剂，将Mg2+转化为Mg(OH)2 C．合成氨工业中，利用氨易液化，分离出 N2、H2，循环使用，总体上提高了氨的产率 D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写错误的是 A. 3NaHCO 溶液与少量的  2Ba OH 溶液混合： 2 23 3 3 22HCO Ba 2OH BaCO CO 2H O         B. 向“84”消毒液中通入过量 2SO ： 2 2 2 32ClO SO H O SO 2HClO      C. 3 4Fe O 固体与氢碘酸反应： 23 4 2 2Fe O 8H 2I 3Fe I 4H O       D. 向  3 2Mg HCO 溶液中滴加足量 NaOH溶液：  2 23 3 22Mg 2HCO 4OH Mg OH 2CO 2H O         6.乙酰苯胺俗称“退热冰”，实验室合成路线如下(反应条件略去)，下列说法错误的是 A．三个反应中只有②不是取代反应 B．由硝基苯生成 1 mol 苯胺，理论上转移 5 mol 电子 C．反应②中加入过量酸，苯胺产率降低 D．在乙酰苯胺的同分异构体中，能发生水解的不少于 3 种 7.药物中间体 Q 的一种合成方法： 下列有关说法正确的是 A．Q的分子式为 C16H17O3 B．两步反应类型均为加成反应 C．P 分子存在 2 个手性碳原子 D．M 可发生取代、加成和缩聚反应 8．在精密玻璃仪器中掺杂NiS能抵消仪器的热胀冷缩。实验室将 H2S通入稀硫酸酸化的 NiSO4溶液中， 可制得 NiS沉淀，装置如下图所示。已知 NiS在有水存在时易被 O2氧化成 Ni(OH)S。H2S的电离常数分 别为 Ka1、Ka2，NiS溶度积常数为 Ksp，下列有关叙述错误的是 A．实验开始时应先打开 K1、K2通入氮气，排出 I、II、III装置中的空气 B．装置 II的作用是除去 H2S中的水蒸气 C．反应 22H S Ni NiS 2H     的平衡常数 a1 a2 sp K KK= K D．装置 IV中可选用乙醇洗涤 NiS 沉淀 9．已知： + -Ag +SCN =AgSCN  (白色)，某同学探究 AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。 下列说法中，不正确．．．的是 A．①中现象能说明 +Ag 与 -SCN 生成的白色浊液中存在沉淀溶解平衡 B．②中现象产生的原因是发生了反应：   + 3+3Fe SCN +3Ag =3AgSCN +Fe C．③中产生黄色沉淀的现象能证明 AgI的溶解度比 AgSCN 的溶解度小 D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是 AgI与 KI溶液中的 -I 进一步发生了反应 试卷第 2页，共 4页 10．常温下，向一定浓度 2 2 4H C O 溶液中加入  KOH s ，保持溶液体积和温度不变，测得 pH与 lgX [X 为  2 2 4c H C O 、  2-2 4c C O 、    2- 2 4 - 2 4 c C O c HC O ]变化如下图所示。下列 说法错误的是 A．常温下， 2 2 4H C O 的 Ka1=10-1.3 B．a点溶液          + - - +2 4 2 2 4c  K -c OH =c HC O +2c H C O -c H C．从 a点到 b点溶液中水的电离程度逐渐减小 D． 2 4KHC O 溶液中：        + - 2-2 4 2 4 2 2 4c K >c HC O >c C O >c H C O 二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对 得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。 11．实验室利用下列药品和装置，能制备并收集到相关气体的是 12．（2024·山东威海·二模）一种新型醌类( 酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性。 该电池工作示意图如下，下列说法错误的是 A．放电时，a 极周围溶液 pH 增大 B．c 为阳离子交换膜，d 为阴离子交换膜 C．充电时，中间室 K2SO4溶液浓度增大(假设溶液体积保持不变) D、充电时 b 极电极反应式为 +2H2O+2K++4e-= +2OH- 13．Rh(Ⅰ)-Ru(Ⅲ)双金属配合物催化醋酸甲酯羰基化反应制备醋酸的反应机理和各基元反应活化能垒如 图所示。其中 Cat.表示催化剂，TS和 TN分别表示各基元反应的过渡态和产物。下列说法错误的是 A．反应中 Ru的成键数目不变 B．该羰基化反应每消耗 1molCH3COOCH3 生成 1molCH3COOH C．由 CH3I生成 CH3OI经历了 4个基元反应，其中第四步反应速率最慢 D．Rh(Ⅰ)-Ru(Ⅲ)双金属配合物降低了反应的活化能，但不改变反应的焓变 14．已知反应      2 22HI g H g I g ΔH 0  ，在716K时向 密闭容器中充入一定量的HI气体，平衡时气体混合物中碘 化氢的物质的量分数  x HI 为78%。测得  v x HI正 和  2v x H逆 的关系如图所示。下列结论错误的是 A．改变 HI的初始投入量，平衡时 HI的物质的量分数 x(HI) 仍为 78% B．增大体系压强，平衡不发生移动，平衡常数 Kp不变 C．温度降低， v正、 v逆均减小，平衡向正反应方向移动 D．温度升高，反应重新达到平衡时，图中表示平衡的点可能是 A和 D 15.常温下HA和HB的两种溶液中，分布系数 与 pH的变化关系如 图所示。 [已知：①酸性HA HB ②        A A HA A c c c       ]下列叙述正确的 是（ ）A.曲线M表示  B ~ pH  的变化关系 选项 收集气体 药品 装置 A 2H Zn、稀硝酸 a d、 B 3NH 4 2NH Cl Ca(OH)、 c f、 C 2 4C H 乙醇、浓硫酸 b d、 D NO Cu、稀硝酸 a e、 试卷第 3页，共 4页 B.  a HAK 的数量级为 210 C. pH 2.08 时，电离度  a HB 0.85 D.若酸的初始浓度为 10.10mol L ，则 a 点对应的溶液中有      H A OHc c c    三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。 16.（12分）铁的化合物在工业、农业、生活、医药等领域用途十分广泛。 （1） 2 3Fe O 氧化 4CH 制备 2H ，实现了高效化学链制氢循环，如图所示。 ①已知：        4 2 2 2CH g 2O g CO g 2H O g   H 890.0kJ / mol      2 2 3 2 1 1Fe s O Fe O s 3 2 3   H 274.0kJ / mol   燃料反应器中进行反应的热化学方程式为_____。 ②循环系统中产生 2CO 与 2H 的体积比为_____。 （2） 2 4K FeO 是常见的水处理剂，检验灭菌过程产生 3Fe  时可选择的试剂为_____（填化学式）。 2 4K FeO 在水溶液中会水解，铁元素形成的微粒分布分数与 pH的关系如图所示， 研究表明，用 2 4K FeO 处理有机废水时， 2 4K FeO 的氧化能力随 pH减 小而增强，原因是_____。 工业生产中的“ 2 4K FeO 粗产品”进行“洗涤、干燥”时，洗涤剂最好选用_____（填序号）溶液和异丙 醇（已知：同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高）。 A.  3 3Fe NO 溶液B.KCl溶液 C. 3CH COOK 溶液 D.蒸馏水 （3）电解制备少量高铁酸钾（ 2 4K FeO ）的装置如图所示： ①阳极电极反应为_____。 ②理论上生成高铁酸钾99g，左侧KOH溶液质量变化_____g。 17.二水合四钼酸铵是一种重要化工产品，具有广泛的用途。工业上以辉钼矿(含有 2MoS 、 3 4Fe O 、 2Cu S、 2 5V O 、 2 3Al O 等)为原料制备水合四钼酸铵的工艺流程如图所示。 已知：①溶液酸性较强时， 5 价钒主要以 2VO  的形式存在。 ②25℃时，几种难溶物的 spK 如表： 难溶物  3Fe OH  2Cu OH  3Al OH spK 381.0 10 201.0 10 331.0 10 回答下列问题： （1）为了提高“氧化焙烧”的效率，可采取的措施有_______(任写一条)；“氧化焙烧”后，S元素以硫酸盐 形式存在，写出 2MoS 转化为 2 4Na MoO 的化学方程式_______。 （2）“沉钒”过程中，沉钒率随溶液 pH的变化如图所示。当 pH为 8时，沉钒率较高的原因是_______； 4 3NH VO 煅烧后得到钒的某种氧化物、 2N 、 3NH 和 2H O，且     2 3 n N =1 n NH ，则该反应的化学方程式为 _______。 （3）“净化”过程中，加入氨水调节溶液 pH，除去溶液中的 3Fe  、 2Cu 、 3Al ，需控制溶液 pH不小于_______(当溶液中离子浓度 5 11.0 10 mol Lc     时，可认为离子已完全沉淀)。 （4）“沉钼”过程中，需调节溶液 pH为 2，此时 24MoO  发生聚合生成二水合四钼酸铵。该聚合反应的离 子方程式为_______；滤液可循环使用，应将其导入到_______操作中(填操作单元的名称)。 18．某化学学习小组设计实验制备 SO2并探究 SO2的化学性质，过程设计如下图所示： 试卷第 4页，共 4页 回答下列问题： (1)仪器 a的名称为 ；按图连接好装置后，实验开始前依次进行的操作是 (填字母)。 a．加入足量 70%浓硫酸 b．加入 Na2SO3粉末 c．检查装置的气密性 (2)实验结束后观察③中颜色无变化，加入少量蒸馏水红色褪去。该实验的目的是 。足量碱石灰 的作用是 。由此得出的实验结论是 。 (3)④中溶液变为绿色(含 Cr3+)，写出该反应的离子反应方程式 。 (4)小组成员进一步进行定量实验：取⑤中溶液 100mL于锥形瓶中，滴入稀硫酸使溶液呈酸性，并加入几 滴淀粉溶液。用 0.10mol·L-1的 KIO3溶液滴定，以测定溶液浓度，三次平行实验测得标准液的平均体积为 20.00mL。滴定终点时锥形㼛中的现象为 ，所测⑤中 Na2SO3的质量浓度(以溶液中 SO2的质量浓 度计算)为 g·L-1。 19．环烷酸钴[(C5H9)(CH2)3COO]2Co可作合成橡胶的催化剂，实验室以 CoCl2、环烷酸[C5H9(CH2)3COOH] 等为原料制备环烷酸钴。回答下列问题： Ⅰ.CoCl2的制备 实验室用如图实验装置制备纯净的 CoCl2(CoCl2易潮解)。 (1)A中发生反应的离子方程式为 。 (2)B中盛放的试剂为 ；图示装置存在一处缺陷会导致产品不纯，改进的措施是 。 (3)SOCl2遇水极易反应生成两种酸性气体，常作吸水剂。某实验小组设计用 CoCl2·6H2O和 SOCl2反应制 备无水 CoCl2，反应的化学方程式为 。 Ⅱ.环烷酸钴的制备 控制温度 90～95℃，向环烷酸中滴入一定浓度 NaOH溶液，反应约 2 h后， 再加入一定浓度 CoCl2溶液，得到含有环烷酸钴的水溶液，分离提纯得环烷酸 钴粗产品。 (4)实验中 NaOH 溶液的用量对环烷酸钴产率的影响如图所示，NaOH溶液过 量导致环烷酸钴产率降低的原因是 。 Ⅲ.环烷酸钴纯度的测定 步骤①：准确称取 m g环烷酸钴产品，加入少量稀硫酸使其溶解，将溶液转移至 250 mL容量瓶，定容。 步骤②：移取 25.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入 0.0500 mol∙L–1EDTA标准溶液 25.00 mL。充分反应 后，以铬黑 T为指示剂，用 0.0500 mol∙L–1锌标准溶液滴定过量的 EDTA，消耗锌标准溶液 5.00 mL。 已知：环烷酸钴摩尔质量为M g∙mol–1；EDTA与金属离子以 1：1形成稳定配合物。 (5)产品中环烷酸钴的纯度为 (用含字母的式子表示)。下列情况会导致产品纯度测定值偏低的 是 。 A．产品中存在[(C5H9)(CH2)3COO]3Co B．步骤①中定容时俯视刻度线 C．步骤①中转移溶液时未洗涤烧杯 D．步骤②中滴定管未用锌标准溶液润洗 20． 常用作有机合成与生物化学中间体，可由 脱氢制得，体系中同时发生如下反应： 反应Ⅰ： 1H 0  反应Ⅱ： 2 0H  (1)在 T℃，恒压密闭容器中只发生反应Ⅰ。初始通入 0.2mol 和 1mol H2，达平衡时，体系向环境 放热 a kJ；若初始加入 0.2mol (g)，达平衡时，体系向环境吸热 b kJ。则 1H  1kJ mol (用含“a” “b”的代数式表示)。 (2)一定温度下，向恒压密闭容器中通入 1mol (g)，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得 的平衡 转化率为 ， 。 ①平衡体系中 的物质的量为 mol(用含 的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数 xK  ( xK 为用各物质的量分数代替浓度表示的平衡常数)。 ②平衡后，保持其他条件不变，再向该容器中通入 1mol He，再次达到平衡， 的值将(填“增大”“减小”或“不变”) 。 (3)恒容密闭容器中通入 (g)，不同压强和温度下 的平衡转化率如图所示。 ①压强大小：P(M) P(Q)(填“>”“<”或“=”)。②N点的平衡转化率比M点高，原因可能是 。 试卷第 5页，共 2页 银滩高中高三化学 12 月月考化学试题参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C B A C B B B B C C B BC B CD B 16.（12分，除标注外每空 2分） （1）①          2 3 4 2 24Fe O s 3CH g 8Fe s 3CO g 6H O g    H 618KJ / mol   ②9 :32 （2）KSCN（1分） pH越低，越有利于生成 3 4H FeO  、 2 4H FeO 、 4HFeO  ，而这些微 粒的氧化能力强于 2 4FeO  （1分） C（1分） （3）① 24 2Fe 6e 8OH FeO 4H O       ②54 17.【答案】（1） ①. 将辉钼矿粉碎 ②. 2 2 3 2 2 4 2 4 22MoS 6Na CO 9O 2Na MoO 4Na SO 6CO     焙烧 （2）①. pH过低， 3VO  转化为 2VO  ；pH过高， 4NH  转化为 3 2NH H O ②. 4 3 2 3 2 3 26NH VO 3V O 2N 2NH 9H O     煅烧 （3）6.5 （4）①.  24 4 4 4 13 2 224MoO 2NH 6H NH Mo O 2H O H O         ②. 沉钒 18．(1) 恒压滴液漏斗 cba (2) 探究 SO2使品红褪色是否有水参与(或探究是 SO2还是 2 3H SO 是品红溶液褪色) 防止空气中的水蒸气进入到Ⅱ装置中对实验产生干扰，同时处理尾气中的 SO2 SO2在有 水的存在下可以使品红褪色 (3) 2 2 32 7 2 4 2Cr O 3SO 2H 3SO 2Cr H O         (4) 当加入最后半滴酸性 3KIO 溶液时，溶液变蓝，且半分钟内不褪色 3.84 19．(1)ClO 3  +5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O (2) 饱和 NaCl 溶液 将 E 改为盛有碱石灰的干燥管或者在 D、E 之间加一个盛有浓硫酸的 洗气瓶 试卷第 6页，共 2页 (3)CoCl2·6H2O+6SOCl2=CoCl2+12HCl↑+6SO2↑ (4)NaOH 溶液过量会生成 Co(OH)2沉淀 (5) M% m ACD 20．(1)5a+5b (2) 0.9 34.80.1 1 4.8 1         不变 (3) < 升高温度时平衡正向移动的程度大于加压时平衡逆向移动的程度