山东省乳山市银滩高级中学2024-2025学年高三上学期12月月考 化学试题

银难高中高三化学12月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23K39S32C135.5Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A.“天舟六号"为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第IA族元素 B.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FO C.创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与H互为同位素 D.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 2.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C.$O2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 3.鉴别浓度均为0.1mol·L-1的NaHCO3、NH4NO3、I溶液，仅用下列一种方法不可行的是 A.滴加AlCI3溶液B.测定溶液的pHC.滴加新制氯水D.滴加Ba(OH),溶液、微热 4.下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是 A.氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阳极区产生 B.海水提镁工业中，选用NaOH为沉淀剂，将Mg2+转化为Mg(OD2 C.合成氨工业中，利用氨易液化，分离出2、H2,循环使用，总体上提高了氨的产率 D.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 5.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写错误的是 A.NaHCO,溶液与少量的Ba(OH),溶液混合：2HCO,+Ba2++2OH=BaCO,↓+CO}+2H,O B.向84消毒液中通入过量S02:2☑O+S0,+H,O=SO+2HC1O C.Fe,04固体与氢碘酸反应：Fe,0,+8H+2I=3Fe2++I2+4H,0 D.向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2+2HCO,+4OH=Mg(OH)2↓+2CO?+2H,C 6.乙酰苯胺俗称“退热冰”，实验室合成路线如下（反应条件略去），下列说法错误的是 浓HSO4 NO,Fe -NH.CH.COOH NHC一CH 浓HNO ① ② 苯胺 ③ 乙酰苯胺 试卷拿 A.三个反应中只有②不是取代反应B.由硝基苯生成1mol苯胺，理论上转移5mol电子 C.反应②中加入过量酸，苯胺产率降低D.在乙酰苯胺的同分异构体中，能发生水解的不少于3种 7.药物中间体Q的一种合成方法： 下列有关说法正确的是 Michael反应 环化 A.Q的分子式为C16H1703 OH M N P Q B.两步反应类型均为加成反应 C.P分子存在2个手性碳原子 D.M可发生取代、加成和缩聚反应 8.在精密玻璃仪器中掺杂NS能抵消仪器的热胀冷缩。实验室将H2S通入稀硫酸酸化的NSO4溶液中， 可制得NS沉淀，装置如下图所示。已知NS在有水存在时易被O2氧化成Ni(ODS。HS的电离常数分 别为Ka1、Ka2,NiS溶度积常数为Ksp,下列有关叙述错误的是 浓盐酸 洗涤液 稀硫酸 NiSO 抽气过滤漏斗 溶液 滤纸与带孔隔板 A.实验开始时应先打开K1、K:通入氮气，排出I、Ⅱ、Ⅱ装置中的空气 B.装置Ⅱ的作用是除去HS中的水蒸气C.反应H,S+N=NiS↓+2H的平衡常数KK,K2 D.装置IV中可选用乙醇洗涤NiS沉淀 9.已知：Ag+SCN=AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。 滴加1滴 滴加0.5mL 滴加2滴 2 mol/L 2 mol/L 2 mol/L Fe(NO)溶液 AgNO,溶液 KI溶液 滴加1m 0.01 mol/L 上层清液 浅红色溶液 红色褪去， 产生 AgNO,溶液 离心 ①D 产生白色沉淀黄色沉淀 分离 滴加2滴 ② ③ 1 mL 0.01 mol/L 白色浊液 2 mol/L KSCN溶液 KI溶液 白色沉淀先转化为黄色沉淀， 随后溶解，得到无色溶液 白色沉淀 ④ 下列说法中，不正确的是A.①中现象能说明Ag与SC、生成的白色浊液中存在沉淀溶解平衡 B.②中现象产生的原因是发生了反应：Fe(SCN,+3Ag=3 AgSCN↓+Fe C.③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 D.④中黄色沉淀溶解的原因可能是Ag与K紅溶液中的I进一步发生了反应 育1页，共4页 10.常温下，向一定浓度H,C,O,溶液中加入KOH(s),保持溶液体积和温度不变，测得pH与-gX[X c(c2o) 4.00 为c(H,C,0)、c(C,0）)、 1变化如下图所示。下列-1gX c(HC20 3.00 2.00 说法错误的是A.常温下，H,C2O,的Ka=101.3 1.00 B.a点溶液c(K+)-c(OH)=c(HC,O)+2c(H,C,04)-c(H) 2.8 4.3 pH C.从a点到b点溶液中水的电离程度逐渐减小 D.KHC,O4溶液中：c(K+)>c(HC,O4Pc(C,O4PcI,C,O,) 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对 得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.实验室利用下列药品和装置，能制备并收集到相关气体的是 选项 收集气体 药品 装置 A H: Zn、稀硝酸 a、d B NH; NH,Cl、Ca(OH)2 c、f C C,H, 乙醇、浓硫酸 b、d D NO Cu、稀硝酸 a、e 12.（2024山东威海.二模)一种新型醌类( 酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性。 该电池工作示意图如下，下列说法错误的是 ⑧ →放电 …》充电 Mn2 HSO KOH MnSO 离子交换膜 A.放电时，a极周围溶液pH增大B.c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 试卷第2 C.充电时，中间室KSO4溶液浓度增大（假设溶液体积保持不变） OK D、充电时b极电极反应式为 2H20+2K+4e +20H OK 13.Rh(I)Ru(⑩双金属配合物催化醋酸甲酯羰基化反应制备醋酸的反应机理和各基元反应活化能垒如 图所示。其中Ct.表示催化剂，TS和TN分别表示各基元反应的过渡态和产物。下列说法错误的是 150 6.0 CRK CO TS3 C CO TSI TS2 TSI CH,COI CHI HC CH,COOH本 TNI CH 100 -O一H,O 58.03 Rh co CO TS3 TN3 CH,COOH TN CH,COOCH, Cat.+CH,I 50 TS2 71.88 Cat. C=0 TN2- R Rh ●O) CH,COI TN3 TN2 A.反应中Ru的成键数目不变B.该羰基化反应每消耗1 nolCH:COOCH3生成1 molCH:COOH C.由CHI生成CHOI经历了4个基元反应，其中第四步反应速率最慢 D.Rh(I)-Ru(D双金属配合物降低了反应的活化能，但不改变反应的焓变 14.已知反应2Π(g)一H2(g)+I2g)△H>0,在716K时向 2.8 密闭容器中充入一定量的Ⅱ气体，平衡时气体混合物中碘 2.4 化氢的物质的量分数x(Ⅱ)为78%。测得V正~X(HⅡ)和 2.0 DO●E A B 1.6 V逆~x(H,)的关系如图所示。下列结论错误的是 12 0.8 A.改变Ⅱ的初始投入量，平衡时Ⅱ的物质的量分数xⅡ) 0.4 仍为78% 0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 B.增大体系压强，平衡不发生移动，平衡常数Kp不变 C.温度降低，V正、V逆均减小，平衡向正反应方向移动 D.温度升高，反应重新达到平衡时，图中表示平衡的点可能是A和D 15.常温下HA和HB的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如 1.0 图所示。 09 62.08,0.85 0.8 [已知：①酸性HA>HB c(A) 0.7 ②6(A)= ]下列叙述正确的 100.6 0.6 C(HA)+c(A) 0.5 0.4 03 是()A.曲线M表示δ(B)~pH的变化关系 02 0.1 c2.08,0.15) 0 页，共4页 0.0081.62.4324.04.85.6 PH B.Ka(HA)的数量级为102C.pH=2.08时，电离度a(HB)=0.85 V,O,、A1,O,等为原料制备水合四钼酸铵的工艺流程如图所示。 D.若酸的初始浓度为0.l0molL,则a点对应的溶液中有c(H)=cA)+c(OH) H2S04 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 纯碱、氧气NH,2SO4氨水HSO4 辉钼矿→氧化焙烧→沉机→净化→沉钼→0NH,M0,01,2,0 二水合四钼酸铵 16.(12分)铁的化合物在工业、农业、生活、医药等领域用途十分广泛。 气体 NH,VO,滤渣 滤液 (1)F,O,氧化CH,制备H2,实现了高效化学链制氢循环，如图所示。 .COH.C ①已知：CH4(g)+20,(g)=C02(g)+2H,0(g) 己知：①溶液酸性较强时，+5价钒主要以VO,的形式存在。 △H=-890.0kJ/mol ②25℃时，几种难溶物的Kp如表： 2Pe)+0,Fe,0,) 3 2 难溶物 Fe(OH); Cu(OH)2 Al(OH), H:O 空气 △H=-274.0kJ/mol Fe,O(载氧体) 燃料反应器中进行反应的热化学方程式为。 1.0×10-38 1.0×1020 1.0x10-33 ②循环系统中产生CO,与H,的体积比为 回答下列问题： (2)K,FeO,是常见的水处理剂，检验灭菌过程产生Fe#时可选择的试剂为（填化学式）。K,FeO, (1)为了提高“氧化焙烧的效率，可采取的措施有 (任写一条)：“氧化焙烧”后，S元素以硫酸盐 1.0HFeO; 在水溶液中会水解，铁元素形成的微粒分布分数与pH的关系如图所示 0.8 FeO: 形式存在，写出MoS,转化为Na,MoO,的化学方程式 HFeO. 研究表明，用K,FeO4处理有机废水时，K,FeO,的氧化能力随pH减贫o.4 (2)“沉钒”过程中，沉钒率随溶液pH的变化如图所示。当pH为8时，沉钒率较高的原因是 0.2 小而增强，原因是。 0 2 4 6 80pHNH,VO,煅烧后得到钒的某种氧化物、N,、NH,和H,O,且 (N,1,则该反应的化学方程式为 n(NH 工业生产中的“K,FO,粗产品”进行“洗涤、干燥”时，洗涤剂最好选用（填序号）溶液和异丙 醇（已知：同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高）。 A.Fe(NO,),溶液B.KCl溶液C.CH,COOK溶液D.蒸馏水 (3)“净化”过程中，加入氨水调节溶液pH,除去溶液中的Fe+、Cu+ 92 A1+，需控制溶液pH不小于_（当溶液中离子浓度 (3)电解制备少量高铁酸钾(K,FeO,)的装置如图所示： c≤1.0×10mol·L1时，可认为离子已完全沉淀) “蓄电池9 1 Fe ①阳极电极反应为一。 (4)“沉钼'过程中，需调节溶液pH为2，此时MoO发生聚合生成二水合四钼酸铵。该聚合反应的离 ②理论上生成高铁酸钾99g,左侧KOH溶液质量变化g 子方程式为一；滤液可循环使用，应将其导入到操作中（填操作单元的名称）。 KOH溶液阴离子交换膜KOH溶液 18.某化学学习小组设计实验制备SO2并探究$O2的化学性质，过程设计如下图所示： 17.二水合四钼酸铵是一种重要化工产品，具有广泛的用途。工业上以辉钼矿（含有MoS,、F©，O,、Cu,S、 试卷第3页，共4页 70%浓疏酸 pH=2 KCrO,溶液浅 氢氧化钠 弹簧夹 溶液 ④ 亚硫酸钠粉末① ② 足量 品红的 减石灰 乙醇溶液 ③ 回答下列问题： (1)仪器a的名称为； 按图连接好装置后，实验开始前依次进行的操作是 (填字母)。 a.加入足量70%浓硫酸 b.加入Na2SO3粉末 c.检查装置的气密性 (2)实验结束后观察③中颜色无变化，加入少量蒸馏水红色褪去。该实验的目的是 足量碱石灰 的作用是 。由此得出的实验结论是 (3)④中溶液变为绿色（含C3+),写出该反应的离子反应方程式 (4)小组成员进一步进行定量实验：取⑤中溶液100L于锥形瓶中，滴入稀硫酸使溶液呈酸性，并加入几 滴淀粉溶液。用0.10olL1的KIO3溶液滴定，以测定溶液浓度，三次平行实验测得标准液的平均体积为 20.00mL。滴定终点时锥形瓶中的现象为 ,所测⑤中Na2SO3的质量浓度（以溶液中SO2的质量浓 度计算)为 gLl。 19.环烷酸钴[(CH)CH2)3COO]2Co可作合成橡胶的催化剂，实验室以CoCl2、环烷酸[CH(CH2)COOH山 等为原料制备环烷酸钴。回答下列问题： I.CoCl2的制备 实验室用如图实验装置制备纯净的CoC(CoC2易潮解)。 浓盐酸 玻璃纤维 KCIO 固体 NaOH 浴液 B (1)A中发生反应的离子方程式为 (2)B中盛放的试剂为 图示装置存在一处缺陷会导致产品不纯，改进的措施是 (3)SOCl2遇水极易反应生成两种酸性气体，常作吸水剂。某实验小组设计用CoCl26H20和SOC12反应制 备无水CoCl2,反应的化学方程式为 Ⅱ环烷酸钴的制备 环烷酸钴的产率/% 控制温度90~95℃，向环烷酸中滴入一定浓度NaOH溶液，反应约2h后， 再加入一定浓度CoC12溶液，得到含有环烷酸钴的水溶液，分离提纯得环烷酸 钴粗产品。 (4)实验中NaOH溶液的用量对环烷酸钴产率的影响如图所示，NaOH溶液过 0 NaOH溶液用量 试卷第4 量导致环烷酸钴产率降低的原因是 环烷酸钴纯度的测定 步骤①：准确称取mg环烷酸钴产品，加入少量稀硫酸使其溶解，将溶液转移至250mL容量瓶，定容。 步骤②：移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入0.0500moL1EDTA标准溶液25.00mL。充分反应 后，以铬黑T为指示剂，用0.0500oL1锌标准溶液滴定过量的EDTA,消耗锌标准溶液5.00mL。 己知：环烷酸钴摩尔质量为Mgol;EDTA与金属离子以1：1形成稳定配合物。 (⑤)产品中环烷酸钴的纯度为 (用含字母的式子表示)。下列情况会导致产品纯度测定值偏低的 是 A.产品中存在[(CH)CH2)3COO]3C0B.步骤①中定容时俯视刻度线 C.步骤①中转移溶液时未洗涤烧杯 D.步骤②中滴定管未用锌标准溶液润洗 20 常用作有机合成与生物化学中间体，可由 脱氢制得，体系中同时发生如下反应： 反应I: (g) (g)+5H,(g)△H1>0 反应Ⅱ： (g) (g)+3H(g)△H2>0 (1)在T℃，恒压密闭容器中只发生反应I。初始通入0.2mol 和1molH2,达平衡时，体系向环境 放热akJ;若初始加入0.2nol (g),达平衡时，体系向环境吸热bk。则△H,= kJ.mol(用含“a”b”的代数式表示)。 (2)一定温度下，向恒压密闭容器中通入1mol (g,发生反应I和反应Ⅱ，测得 的平衡 c(H2) =48 转化率为x, ①平衡体系中 的物质的量为 mol(用含x的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数 K (K,为用各物质的量分数代替浓度表示的平衡常数)。 平 ②平衡后，保持其他条件不变，再向该容器中通入1olHe,再次达到平衡， 转化率 M d( )c2H) 的值将（填“增大“减小”或不变） % (3)恒容密闭容器中通入 (g),不同压强和温度下 的平衡转化率如图所示。 ①压强大小：PM) P(Q)(填><”或“=)。②N点的平衡转化率比M点高，原因可能是 页，共4项 银滩高中高三化学12月月考化学试题参考答案 一、 选择题 1 3 4 5 6 9 10 11 12 13 14 15 B A B B B BC B CD B 16.(12分，除标注外每空2分) (1)4Fe,O3 (s)+3CH (g)=8Fe(s)+3CO,(g)+6H,O (g)AH=+618KJ/mol ②9：32 (2)KSCN(1分)pH越低，越有利于生成H,FeO、H,FeO,、HFeO,,而这些微 粒的氧化能力强于FO(1分)C(1分) (3)①Fe-6e+8OH=Fe0+4H,0②54 17.【答案】(1) ①.将辉钼矿粉碎 ②. 2MoS,+0Na,C0,+90,提2Na.Mo0,+4Na,50,+6C0,↑ (2)①.pH过低，VO,转化为VO;pH过高，NH转化为NH3H,O②. 6NH VO 遐3V.0,+2N,个+2NH,个+9H,0 (3)6.5 (4)①.4MoO+2NH1+6H=(NH4),Mo,O3·2H,OV+H,O② 沉钒 18.(1)恒压滴液漏斗 cba (2) 探究S02使品红褪色是否有水参与（或探究是S02还是H,S0,是品红溶液褪色） 防止空气中的水蒸气进入到Ⅱ装置中对实验产生干扰，同时处理尾气中的S02 S02在有 水的存在下可以使品红褪色 (3)C,O2+3S02+2H=3S0+2G3++H,0 (4) 当加入最后半滴酸性IO,溶液时，溶液变蓝，且半分钟内不褪色 3.84 19.(1)CI0;+5C+6H=3C2个+3H20 (2)饱和NaC溶液将E改为盛有碱石灰的干燥管或者在D、E之间加一个盛有浓硫酸的 洗气瓶 试卷第5页，共2页 (3)CoCl26H20+6S0Cl2=CoC2+12HCl个+6S02个 (4)NaOH溶液过量会生成Co(OH)2沉淀 (5) Moo ACD m 4.8a 3 0.1× 20.(1)5a+5b (2） 0.9 1+4.8a 不变 1- (3) 升高温度时平衡正向移动的程度大于加压时平衡逆向移动的程度 试卷第6页，共2页