精品解析：浙江宁波市海曙区储能学校2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试卷

2024学年第一学期储能学校丽园校区10月阶段性评估 九年级科学试题卷 考生须知： 1.全卷分试题卷Ⅰ、试题卷Ⅱ和答题卷。试题卷共8页，有4大题，33小题，满分为160分。考试时长为120分钟。 2.请将姓名、准考证号分别填写在试题卷和答题卷的规定位置上。 3.答题时，把试题卷Ⅰ的答案在答题卷上对应的选项位置用2B铅笔涂黑、涂满。将试题卷II答案用黑色字迹钢笔或签字笔书写，答案必须按照题号顺序在答题卷各题目规定区域内作答，做在试题卷上或超出答题区域书写的答案无效。 4.本卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16N：14A1：27Na：23Mg：24Cl：35.5Cu：64Fe：56S：32Ca：40 试题卷I 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分） 1. 规范的实验操作有助于达成实验目的，并保证实验安全。下列实验操作中正确的是（　　） A. 过滤 B. 点燃酒精灯 C. 滴加液体 D. 闻气味 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误； C、用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误； D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。 故选D。 2. 守住良田沃土，保障粮食安全。某农田改良后土壤pH为5.4，下表所列作物适宜在该农田种植的是（　　） 作物名称 马铃薯 油菜 水稻 萝卜 适宜生长的pH 4.8~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.0~7.5 A. 马铃薯 B. 油菜 C. 水稻 D. 萝卜 【答案】A 【解析】 【详解】某农田改良后土壤的pH为5.4，所以需要选择适宜生长的pH范围中包含5.4的植物，马铃薯适宜生长的pH为4.8~5.5； 故选A。 3. 合理使用食品添加剂可成就美食，维护健康。下列食品添加剂与其作用不相符的是（　　） A. 蔗糖——甜味剂 B. 食盐——调味剂 C. 小苏打——烘焙糕点 D. 亚硝酸钠——腌制蔬菜 【答案】D 【解析】 【详解】A、蔗糖是一种常见糖类物质，可用作甜味剂，A正确； B、食盐无毒，有咸味，是一种常用的调味剂，B正确； C、小苏打碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体，常用于烘焙糕点，C正确； D、亚硝酸钠有毒，不能用来腌制蔬菜，D错误。 故选D。 4. 2023年5月30日神舟十六号载人飞船成功发射，三名航天员踏上“太空出差”之旅，叩问苍穹。如图为一种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图，下列有关该反应说法正确的是（　　） A. 反应物乙是氧化物 B. 生成物丙的相对分子质量是 C. 反应前后N、H化合价均未发生改变 D. 生成物丙和丁的分子个数比为 【答案】D 【解析】 【分析】由发生反应的微观过程图可知，该反应的方程式是：N2O4+2N2H43N2+4H2O。 【详解】A、由微观示意图可知，乙物质的化学式为N2H4，不含氧元素，不属于氧化物，故选项说法错误； B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误； C、该反应中，N2O4中，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据“化合物中各元素的化合价代数和为零”，可知2x+（-2）×4=0，解得x=+4，氮气中氮元素的化合价为0价，故反应前后氮元素的化合价发生了改变，但反应前后氢元素化合价均为+1价，则反应前后氢元素化合价发生改变，故选项说法错误； D、由方程式的意义可知，反应后生成的丙与丁的分子个数比为3：4，故选项说法正确。 故选D。 5. 铝在生活、生产中应用越来越广泛，下列关于铝的说法不正确的是（　　） A. 铝用于制电线，是因为铝具有很好的导电性 B. 铝用于制造电饭锅内胆，是因为铝的导热性好 C. 铝能制成铝箔，说明铝有很好的延展性 D. 铝做铝合金门窗，是因为铝的化学性质很稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝用于制电线，是因为铝具有很好的导电性，该选项说法正确； B、铝用于制造电饭锅内胆，是因为铝的导热性好，该选项说法正确； C、铝能制成铝箔，说明铝有很好的延展性，该选项说法正确； D、铝做铝合金门窗，是因为铝的密度小，硬度大，虽然化学性质比较活泼，但能和氧气反应生成氧化铝保护膜，抗腐蚀能力强，该选项说法不正确。 故选D。 6. 物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　） 选项 结构 性质 用途 A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子 B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子 C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体 D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀盐酸中含有氢离子，具有酸性，与检验溶液中是否含有银离子无关，检验溶液中是否含有银离子与氯离子有关，错误； B、稀盐酸中含有氯离子，可检验溶液中是否含有银离子，与具有酸性无关，错误； C、氢氧化钠溶液中含有钠离子，与具有碱性无关，具有碱性是因为氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，错误； D、氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，具有碱性，能与二氧化硫反应，故可用于吸收二氧化硫气体，正确。 故选D。 7. 用下列试剂中的一种就能将BaCl2、Na2CO3和NaCl这三种无色溶液区别开来，这种试剂是（　　） A. 稀H2SO4 B. NaOH溶液 C. AgNO3溶液 D. KNO3溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀H2SO4能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，与氯化钠溶液不反应，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，正确； B、NaOH溶液与BaCl2、Na2CO3和NaCl这三种无色溶液均不反应，均无明显现象，不能鉴别，错误； C、BaCl2、Na2CO3和NaCl这三种无色溶液均能与AgNO3溶液反应，生成氯化银、碳酸银沉淀，不能鉴别，错误； D、NaOH溶液与BaCl2、Na2CO3和NaCl这三种无色溶液均不反应，均无明显现象，不能鉴别，错误。 故选A。 8. 推理是学习科学的一种重要方法，下列推理合理的是（　　） A. 碱性溶液能使无色酚酞变红，则能使无色酚酞变红的溶液为碱性溶液 B. 单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成是单质 C. 铁可以与硫酸铜溶液反应置换出铜，则能置换出铜的反应就是铁与硫酸铜溶液反应 D. 酸在溶于水时都会电离出H+，则在水时能电离出H+的物质都是酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、碱性溶液能使无色酚酞变红，则能使无色酚酞变红的溶液为碱性溶液，该选项推理合理； B、单质为同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的不一定为单质，也可能为混合物，如氧气和臭氧的混合物中只含氧元素，该选项推理不合理； C、铁和硫酸铜反应能生成铜，但铁也能和硫酸铜反应生成铜，该选项推理不合理； D、酸在溶于水时都会电离出H+，且电离的阳离子全为氢离子，则在水时能电离出H+的物质不一定是酸，如硫酸氢钠在水中也能电离出氢离子，该选项推理不合理。 故选A。 9. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、硝酸银能与盐酸反应生成氯化银和硝酸，但氯化银难溶于水，不能与铜反应，故A错误； B、氯化钡溶液中通入二氧化碳不会生成碳酸钡沉淀，故B错误； C、硫酸钠和碳酸钾都是可溶性的盐，交换成分后没有沉淀生成，所以硫酸钠加入碳酸钾溶液不会转化为碳酸钠，故C错误； D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，故D正确。 故选D。 10. 某科学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。其中可以达到实验目的组合是（　　） A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】A．①中铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁的金属活动性比铜强，即Fe＞Cu；②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；该组合能得出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，故选项正确。 B．①中铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁的金属活动性比铜强，即Fe＞Cu；③中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H；该组合无法得出银、铜两种金属的活动性顺序，故选项错误。 C．②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；③中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H；该组合无法得出铁、铜两种金属的活动性顺序，故选项错误。 D．②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；④中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即H＞银；该组合无法得出铁、铜两种金属的活动性顺序，故选项错误。 故选A。 11. 硫酸锌可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（　　） A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】D 【解析】 【详解】A. 和能发生反应生成硫酸锌、氢气，此选项不符合题意； B. 和能发生反应生成硫酸锌、水，此选项不符合题意； C. 和能发生反应生成硫酸锌、水、二氧化碳，此选项不符合题意； D. 金属活动性比钠弱，不能和不能发生反应生成硫酸锌，此选项符合题意。 故选D。 12. 能正确反映对应变化关系的图象是（　　） A. 加热一定质量的高锰酸钾固体 B. 向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量 C. 一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌 D. 分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据加热一定质量的高锰酸钾固体,生成物是锰酸钾与二氧化锰和氧气，反应中虽有气体生成，固体的质量减少，但生成物不是只有气体，还有其它物质，所以剩余的固体质量不可能为0．故A图象不正确； B、向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，开始时pH应小于7，完全反应时等于7，因所加碱过量，故最后pH应大于7，故B不正确； C、一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌，溶液就会逐渐达到饱和．溶液达到饱和后，就不再溶解固体物质，溶质质质量分数不变，故C正确； D、将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，反应的关系式为：, ，产生的氯化镁取决于盐酸，盐酸中的氯离子是相等的，生成的氯化镁的质量相等，消耗的氧化镁质量少，故D不正确； 故选：C。 13. 下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（　　） 选项 实验目的 试剂或方法 A 鉴别Fe粉末和CuO粉末 分别滴加稀H2SO4，观察现象 B 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 将气体通过氢氧化钠固体 C 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量镁粉、充分反应、过滤 D 除去N2中的少量O2 将气体缓缓通过灼热的铜网 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色，与铁粉反应生成氢气，会观察到产生气泡，可以鉴别，故选项错误； B、氯化氢气体、二氧化碳均不能与氢氧化钠固体直接反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项正确； C、过量镁粉能与CuCl2溶液生成氯化镁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项错误； D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项错误； 故选：B。 14. 在化学反应中，物质“量的多少”会影响反应的过程。下列说法正确的是（　　） A. 图①：等质量的粉末分别与不同质量的混合，充分加热 B. 图②：等质量的Mg粉、Zn粉中分别逐滴滴入相同质量分数的稀盐酸，直至过量 C. 图③：一定量的和混合溶液中逐渐加入Fe粉，直至过量 D. 图④：t℃时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 【答案】C 【解析】 【详解】A. 制取氧气中是催化剂能加快氯酸钾的分解，但是不会影响产物的质量，此选项错误； B. 等质量的Mg粉、Zn粉中分别逐滴滴入相同质量分数的稀盐酸，初始阶段生成氢气的质量相同，斜线相同，因镁的相对原子质量比锌的相对原子质量小，所以等质量的两种金属全部反应完后，相对原子质量小的金属生成的氢气多，故镁生成的氢气质量比锌生成的氢气的质量多，此选项错误； C. 一定量的和混合溶液中逐渐加入Fe粉，铁先与硝酸银反应，生成银，烧杯中的单质只有银一种；当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应，生成铜，烧杯中的单质有银和铜两种；当硝酸铜完全反应后，再加入铁粉，铁粉过量，烧杯中的单质有银、铜和铁三种，此选项正确； D. 氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，最终变为0，此选项错误； 故选C。 15. 一烧杯中盛放有一定质量的氧化铜，向烧杯中加入一定量的稀硫酸，一段时间后发现烧杯中无固体残留，再向烧杯中加入14g铁粉，充分反应后，将烧杯中物质进行过滤，经洗涤干燥后称得滤渣质量为m，忽略外界环境和实验操作等因素对滤渣质量称量的影响，下列判断正确的是（　　） A. m可能大于16g B. 若m=14g，则反应产物中一定有氢气 C. 若m=14g，则滤渣中一定不含铁 D. 若m=16g，则过滤所得的滤液中一定只含一种溶质 【答案】B 【解析】 【分析】氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，一段时间后发现烧杯中无固体残留，说明氧化铜完全反应，硫酸可能过量，故反应后溶液中是硫酸铜或硫酸铜和硫酸；再向烧杯中加入14g铁粉，充分反应后，将烧杯中物质进行过滤，经洗涤干燥后称得滤渣质量为m，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和单质铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，运用极值法分析。 【详解】A、若14g的铁完全与硫酸铜反应，设生成铜质量为x x=16g，故m的最大值为16g，故A错误； B、若m=14g，则一定有铁与硫酸反应生成氢气，故B正确； C、若m=14g，由上述反应可知，与硫酸铜完全反应的铁的质量一定小于14g，若反应后溶液中只有硫酸铜，则所加铁粉过量，滤渣中含有铁，若反应后溶液中硫酸铜和硫酸；则铁与硫酸反应生成氢气，再与硫酸铜反应，滤渣中无铁，故C错误； D、若m=l6g，根据A选项的分析，14g的铁完全与硫酸铜反应，铜离子可能过量，故D错误。 故选B。 第II卷（非选择题） 二、填空题（本大题共8小题，每空2分，共40分） 16. 研究自然界碳循环，有利于解决全球变暖问题。如图为碳循环的局部示意图： （1）碳循环指的是_________（选填“碳元素”、“碳单质”或“二氧化碳”）的循环。 （2）为缓解温室效应，下列措施合理的是_________。 A. 立即停止煤炭、石油、天然气等化石能源的使用 B. 植树造林增加森林覆盖面积，保护植被 C. 逐步加大太阳能、潮汐能、氢能等清洁能源的开发和使用 D. 倡导餐饮“光盘行动”、节约用电、减少一次性用品的使用 【答案】（1）碳元素 （2）BCD 【解析】 【小问1详解】 碳循环指的是碳元素在不同物质间的转化循环； 【小问2详解】 A、煤炭、石油、天然气等化石能源是当前人类获取能量的主要来源，不能停止使用，措施不合理； B、植树造林增加森林覆盖面积，保护植被，可以增大空气中二氧化碳的吸收，措施合理； C、逐步加大太阳能、潮汐能、氢能等清洁能源的开发和使用，减少化石能源的使用，有助于降低二氧化碳的排放，措施合理； D、倡导餐饮“光盘行动”、节约用电、减少一次性用品的使用等有助于降低二氧化碳的排放，措施合理； 故选BCD。 17. 下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分。 清洁剂名称 洁厕灵 活氧彩漂 漂白精 功能 有效清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩更鲜艳 快速漂除衣物污渍 有效成分 HCl H2O2 NaClO 据表回答下列问题： （1）“洁厕灵”不能用于大理石表面清洁的理由是_________； （2）在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象为：_____； （3）“洁厕灵”与“漂白精’不能混用。二者若混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为_______。 【答案】 ①. 盐酸能和碳酸钙反应，使大理石表面被腐蚀 ②. 有气泡产生 ③. Cl2 【解析】 【详解】（1）洁厕灵的有效成分是HCl，大理石的有效成分是CaCO3，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，“洁厕灵”不能用于大理石表面清洁的理由是盐酸能和碳酸钙反应，使大理石表面被腐蚀； （2）“活氧彩漂”液体的有效成分是H2O2，它在二氧化锰的催化作用下可生成氧气和水，观察到的现象为：有气泡产生； （3）由反应的化学方程式NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O可知，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、3、1、2，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、1、1、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2。 18. 2023世界氢能技术大会于5月22-26日在中国举行，大会聚焦双碳战略下全球氢能领域的最新研究成果．目前有科学家利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气和氧气实现“制氢”；在“储氢”领域，可以将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，实现二氧化碳的再利用和“储氢”。回答下列问题： （1）上述“制氢”过程中用激光使水分解的反应，属于基本反应类型中的________； （2）上述“储氢”过程中发生反应的化学方程式为_______。 【答案】 ①. 分解反应 ②. 【解析】 【详解】（1）用激光使水分解得到氢气和氧气，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应； （2）二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：。 19. 某同学参照生物的二歧分类检索表，对一些化学物质进行区分。现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液中的一种。他制作了如图所示的分类检索表，请帮他将图中“_______”中的有关内容补充完整。 【答案】①滴加紫色石蕊试液呈无色；②碳酸钠溶液； 【解析】 【分析】本题考查酸碱盐的性质。 【详解】（1）氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液中，只有氯化钠溶液显中性，其余均显碱性，故滴加紫色石蕊试液，不变色的是氯化钠；（2）碳酸钠可与氯化钡反应生成白色碳酸钡沉淀，故滴加氯化钡有沉淀产生的是碳酸钠。 【点睛】须熟悉常见物质的酸碱性，以及物质间的反应。 20. 如图所示是氢气还原氧化铜的实验，回答下列问题： （1）该实验试管口要略向下倾斜的原因是________。 （2）实验时，氧化铜先变成了亮红色，后又变成了黑色，从实验操作上分析造成这种结果的原因是________。 【答案】 ①. 防止水冷凝倒流使试管炸裂 ②. 实验结束时，先停止通氢气后熄灭酒精灯 【解析】 【详解】（1）该实验试管口要略向下倾斜的原因是防止水冷凝倒流使试管炸裂。 （2）实验时，氧化铜先变成了亮红色，后又变成了黑色，造成这种结果的原因是：实验结束时，先停止通氢气后熄灭酒精灯，空气进入试管，空气中的氧气与生成的灼热的铜反应生成了氧化铜。 21. 某科学实验小组的同学进行酸碱中和反应的实验，他们取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加一定量稀盐酸后，没有现象。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，他们从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。于是他们对烧杯中的溶液进行了以下探究： （1）甲同学认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况： ①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸有剩余。 乙同学却认为第②种情况不成立，他的理由是：____________； （2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写如表： 实验方法 可能观察到的现象 结论 将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中 _____________ 则盐酸过量 没有现象 则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 （3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是____（填序号）。 A．生锈的铁钉 B．碳酸钠粉末 C．硫酸钠粉末 D．氢氧化铜 【答案】 ①. 氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红 ②. 有气泡生成 ③. C 【解析】 【详解】（1）如果氢氧化钠有剩余，那么溶液呈碱性，则酚酞试液会变成红色，因此：乙同学却认为第②种情况不成立，他的理由是：氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红； （2）锌粒和稀盐酸反应会生成氢气，因此如果稀盐酸过量，那么肯定会看到有气泡生成。 （3）A、生锈的铁钉与稀盐酸反应生成氯化铁和水，则如果溶液变成黄色，那么存在稀盐酸，不合题意； B、碳酸钠粉末和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，则如果看到气泡生成，那么存在稀盐酸，不合题意； C、硫酸钠粉末和稀盐酸不反应，无法判断是否存在稀盐酸，符合题意； D、氢氧化铜和稀盐酸反应，生成氯化铜和水，如果溶液变成蓝色，那么说明存在稀盐酸，不合题意。 故选C。 22. 金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题： （1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有_________（至少答两点）； （2）生铁和钢都是属于合金，它们的主要成分是_________； （3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是_________。 A. 陶瓷碗 B. 不锈钢炊具 C. 橡胶手套 D. 铜质水龙头 【答案】（1）导电性、导热性等 （2）铁##Fe （3）BD 【解析】 【小问1详解】 电缆说明金属具有导电性，热水壶体现了金属的导热性，金属丝体现了金属的延展性。 【小问2详解】 生铁和钢都是铁合金，则它们的主要成分为铁。 【小问3详解】 A、陶瓷属于无机非金属材料，该选项不符合题意； B、不锈钢属于金属材料，该选项符合题意； C、橡胶手套中的橡胶属于有机合成材料，该选项不符合题意； D、铜属于金属材料，该选项符合题意。 故选BD。 23. 实验室里有一包白色固体，可能由氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成，为了检测其成分，按以下流程进行操作： （1）上述中“操作Ⅰ”的名称是______。 （2）步骤①加过量Ba(NO3)2溶液的目的是______。 （3）根据实验现象，该白色固体是由______组成。 【答案】 ①. 过滤 ②. 检验碳酸钠并除去碳酸钠 ③. NaCl、Na2CO3 【解析】 【分析】碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，酚酞遇碱性溶液变红色，取固体样品，加水溶解，加入过量的硝酸钡，会生成白色沉淀和无色溶液，所以样品中一定含有碳酸钠，无色溶液中加入硝酸银会生成白色沉淀，所以样品中一定含有氯化钠，滴加酚酞，溶液不变色，所以样品中一定不含氢氧化钠。 【详解】（1）上述中“操作Ⅰ”的名称是过滤； （2）操作中不能用BaCl2溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是：会引入氯离子，对氯化钠的检验造成干扰； （3）根据实验现象，白色粉末是由氯化钠、碳酸钠组成。 三、实验与探究题（本题共5小题，每空2分，共40分） 24. 某学生欲用：浓盐酸与大理石反应制取纯净干燥的二氧化碳气体，实验室提供了下列装置和药品。已知：①二氧化碳气体既不溶于饱和NaHCO3溶液，也不与NaHCO3反应；②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。请回答相关问题： （1）仪器①的名称是_________ （2）实验室制取二氧化碳气体发生装置应选_________（填字母）。 （3）两个净化装置C、D相连接时，其仪器接口顺序应选_________（填字母）。 A. cdab B. abcd C. dcba D. badc （4）若用装置E收集二氧化碳气体，则气体应从_________（填接口字母）进入。 （5）检验CO2化学性质实验中，能不能用氢氧化钠溶液代替澄清石灰水来检验CO2？请说明理由：_________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）B （3）A （4）e （5）不能用氢氧化钠溶液代替澄清石灰水来检验CO2，原因是氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象，而澄清石灰水与二氧化碳反应有明显的浑浊现象 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，发生装置可用B； 【小问3详解】 氯化氢与水形成盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠溶液能除去二氧化碳中的氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，能干燥二氧化碳， 除去气体中杂质时先除杂再干燥，为了使气体与洗气瓶的试剂充分接触，气体应从长管通入，故仪器接口顺序应为cdab，故选A； 【小问4详解】 二氧化碳密度大于空气，若用装置E收集二氧化碳气体，则气体应从e进入； 【小问5详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不能用氢氧化钠溶液代替澄清石灰水来检验，因为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象，而澄清石灰水与二氧化碳反应有明显的浑浊现象。 25. 实验室用15%的溶液在催化作用下制取氧气，实验前需在烧瓶中加入一定量的水，是不是溶液浓度会影响氧气产生的速度？小科利用如图装置进行探究。 【建立假设】溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢。 【实验方案】在相同条件下，分别用30毫升2%、4%和6%的溶液进行实验，记录收集20毫升氧气所需的时间。 【实验数据】 实验序号 1 2 3 溶液的浓度 2% 4% 6% 收集20毫升氧气所需时间/秒 【实验结论】在相同条件下，溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢。 【交流反思】 （1）上述实验除了实验装置相同，还要控制___________相同（填字母）。 A.质量 B.滴加溶液的速度 （2）该实验通过分解制取氧气，可用化学方程式表示为___________； （3）表中、、的大小关系是支持上述实验结论的，其中最大的是___________。 【答案】 ①. AB ②. ③. 1 【解析】 【详解】（1）探究过氧化氢溶液的浓度对过氧化氢分解速率的影响，其它因素应保持不变，所以实验中二氧化锰的质量和滴加过氧化氢溶液的速率要保持相同，故填AB。 （2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑。 （3）在相同条件下，过氧化氢溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢，则生成相同体积的氧气，需要的时间越长，表中、、的大小关系是支持上述实验结论的，所以其中反应时间最大的是过氧化氢浓度最小的实验1，故填1。 26. 为探究铁生锈的原因，化学兴趣小组的同学进行了如图所示的4个实验，实验结果显示：B、D实验中铁生了锈，而A、C实验中没有明显的现象，仔细分析这4个实验，回答下列问题： 【评价方案】 该探究中采用了控制变量法，整个实验过程可以形成三组对照A和B；B和D；_______。 【解释数据】 实验时，每隔一段时间测量导管内水面上升的高度，结果如下表所示（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm） 编号 0min 30min 60min 90min 120min 150min 180min A 0 0 0 0 0 0 0 B 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5 C 0 0 0 0 0 0 0 D 0 0.4 1.2 3.4 7.6 9.5 9.8 导致B、D实验装置中导管内水面上升的原因是__________________。 【获得结论】 根据本实验，你认为导致铁生锈的物质有____；能加快铁生锈的物质是_____。 【答案】 ①. B和C ②. 铁生锈时，吸收容器中的氧气，使容器内气压变小，小于外界气压 ③. 水和氧气 ④. 食盐 【解析】 【详解】评价方案： 根据图示可知，对照实验A和B，变量是水分，可以探究铁生锈与水有关；对照实验B和D，变量是食盐，可以探究铁生锈与食盐的关系；铁生锈的条件是氧气和水都与铁接触，第③组对照实验是B和C，变量是氧气，可以探究铁生锈与氧气的关系； 解释数据： 比较B、D实验装置和现象，可知导管内水面上升的原因是由于铁生锈时，吸收容器中的氧气，使容器内气压变小，小于外界气压，水面上升； 获得结论： 根据实验现象可知，导致铁生锈的物质有水和氧气，能加快铁生锈的物质是食盐。 27. 日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。小科对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分。 【作出猜想】 ①该塑料袋是用聚乙烯制成的； ②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的。 【查阅资料】聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢。 【实验探究】小科将装置按A、B、C、D顺序连接好后，进行实验。在实验过程中，B、D产生明显现象，C无明显现象，说明塑料袋燃烧没有_________（填化学式）气体生成。 【实验结论】通过实验证明，猜想_________是正确的。 【交流反思】（1）从环保角度分析，大量使用塑料制品会导致_________。 （2）B装置的作用：_________ （3）连接实验仪器时，能否将B、C位置进行交换，并说明理由：_________。 【答案】 ①. HCl ②. ① ③. 白色污染 ④. 检验是否有水生成 ⑤. 不能将B、C位置交换，因为如果将B、C位置交换，气体经过C装置时，会带出水，无法检验反应是否有水生成了 【解析】 【详解】[实验探究] 如果燃烧产物中含有氯化氢，氯化氢能和硝酸银反应生成白色沉淀，C装置中的现象是变浑浊，C无明显现象，说明产物中没有氯化氢，化学式为HCl； [实验结论] 在实验过程中，B、D产生明显现象，B中无水硫酸铜变蓝说明有水生成，D中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，C无明显现象，说明产物中没有氯化氢，通过实验证明，塑料燃烧生成水和二氧化碳，是聚乙烯塑料，猜想①是正确的； [交流反思] （1）从化学角度分析，大量使用塑料制品会导致白色污染； （2）B装置中无水硫酸铜是用来检验产物中是否含有水的； （3）不能将B、C位置进行交换，因为如果将B、C位置交换，气体经过C装置时，会带出水，无法检验反应是否有水生成了。 28. 研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液缸③中（如图甲），结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如下表。 组别 废液缸中现象 现象解释 第1小组 无沉淀、有气泡产生 第2小组 无沉淀、无气泡产生 第3小组 … … 【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。 【交流讨论】（1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH=3，则该小组废液中的溶质组成成分为_________（写化学式）， （2）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是_________ 【实验拓展】（3）取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。解释图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增加趋势的原因_________ 【答案】 ①. HCl、CaCl2、NaCl ②. 有沉淀、无气泡和有沉淀、有气泡 ③. 等质量的碳酸钠依次与盐酸和氯化钙反应过程中，AB段逸出的二氧化碳的质量小于BC段生成的碳酸钙沉淀的质量 【解析】 【分析】 【详解】（1）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，第1小组废液缸中无沉淀、有气泡产生，分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得PH=3，说明溶液酸性，存在盐酸，不存在氢氧化钙、碳酸钠，则该小组废液中的溶质组成成分为氯化钠、氯化钙和盐酸，故填：HCl、NaCl、CaCl2。 （2）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中生成物中一定不存在碳酸钠，反应物中盐酸的用量应该是稀盐酸过量或恰好完全反应，其他小组可能情况还可能是，当实验①中氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，所得溶液溶质为氯化钙，实验②中，碳酸钠过量，所得溶液溶质为碳酸钠和氯化钠，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，出现的现象是有沉淀，无气泡；当实验①中盐酸过量，所得溶液溶质为盐酸和氯化钙的混合物，实验②中，碳酸钠过量，混合后碳酸钠先与盐酸反应产生气泡，再与氯化钙反应生成沉淀，出现的现象是有沉淀，有气泡。如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是①有沉淀、无气泡；②有沉淀、有气泡，故填：有沉淀、无气泡和有沉淀、有气泡 （3）第1小组废液缸中溶液的溶质成分氯化钠、氯化钙和盐酸，向里面加碳酸钠溶液，碳酸钠先和盐酸生成氯化钠二氧化碳和水，盐酸反应尽后，再和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，随着碳酸钠溶液的加入AB段溶液增加的质量趋势大于BC段溶液增加的质量趋势，说明过程存在两种化学反应， 前者在反应中有二氧化碳逸出，后者有碳酸钙沉淀生成，AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因等质量的碳酸钠依次与盐酸和氯化钙反应过程中，AB段逸出的二氧化碳的质量小于BC段生成的碳酸钙沉淀的质量，故填：等质量的碳酸钠依次与盐酸和氯化钙反应过程中，AB段逸出的二氧化碳的质量小于BC段生成的碳酸钙沉淀的质量。 三、综合题（本题共5小题，第29、30、31小题各6分，第32小题8分，第33小题9分，共35分） 29. 如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2 滴紫色石蕊溶液。 （1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显__________（填“酸性”或“碱性”）。 （2）溶液变为红色的孔穴有____________（填孔穴序号，下同）。 （3）作为对照实验的孔穴是____________。 【答案】 ①. 碱性 ②. 2、5 ③. 3 【解析】 【详解】(1). 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，碳酸钾溶液溶液能使紫色石蕊试液变蓝，说明碳酸钾溶液显碱性； (2). 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，盐酸、硫酸溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红； (3). 各溶液中都有溶剂水，为排出水的影响，用3做对照试验。 30. 每年10-11月是橘子丰收的时节，橘子中含有丰富的核黄素即维生素（分子式：）分子量：376，黄至橙黄色结晶性粉末，微臭，味微苦。核黄素具有热稳定性，不受空气中氧的影响，在酸性溶液中稳定，但在碱性溶液中不稳定，光照射容易分解。 （1）核黄素在物质分类上属于___________。（选填“氧化物”“酸”“碱”“盐”“有机物”） （2）一个核黄素分子中共有___________个原子。 （4）计算94克核黄素中含有___________克氢元素。 【答案】 ①. 有机物 ②. 47 ③. 5 【解析】 【详解】（1）核黄素是含碳元素的化合物，在物质分类上属于有机物； （2）由核黄素的分子式C17H20N4O6可知，一个核黄素分子中共有：17+20+4+6=47个原子； （3）94克核黄素中氢元素的质量为：94g××100%=5g。 31. 氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到42.7g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算： （1）氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是______g。 （2）氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是多少克______？ （3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少______？ 【答案】（1）0.2 （2）设氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是x； x=8g 答：生成氢氧化钠的质量是8g。 （3）设：生成氯气的质量为y，原氯化钠溶液中氯化钠的质量为z， y=7.1g z=11.7g 原氯化钠溶液中溶质的质量分数是。 答：原氯化钠溶液中溶质的质量分数是23.4%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知：氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是0.2g； 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 32. 用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。 ①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量； ②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表： 锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液 质量（克） 35.5 55.5 80.5 （1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体________克； （2）该瓶稀盐酸的溶质质量分数为________； （3）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数_______（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是_______。 【答案】 ①. 80 ②. 18.25% ③. 偏大 ④. 滴加的氢氧化钠溶液过量 【解析】 【分析】根据溶质质量分数为溶质质量与溶液质量之比分析；根据化学方程式计算的方法步骤分析。 【详解】（1）配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体500g16%＝80g； （2）由锥形瓶中数据可知，所加氢氧化钠溶液质量为80.5－55.5＝25g，所用盐酸质量为55.5－35.5＝20g，设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为x x=18.25%； （3）锥形瓶内溶液的pH为8.2，说明氢氧化钠过量，则根据氢氧化钠计算出的氯化氢质量偏大，所以他测出的盐酸溶质质量分数偏大。 33. 欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。） （1）m点的数值是_________。 （2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的_________（选填“盐酸”或“氯化钙”）反应。 （3）计算原混合溶液中CaCl₂的质量分数_________？ （4）计算c点时反应后所得不饱和溶液的溶质质量分数_________？（结果精确到0.1%） 【答案】（1）7 （2）盐酸 （3）当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g，溶液减少质量即为二氧化碳质量，所以生成二氧化碳质量为100g+50g-147.8g=2.2g， 设:碳酸钠的溶质质量分数为x，a→b段生成氯化钠质量为y， x= 10.6% y=5.85g b→c段为碳酸钠与氯化钙反应无气体生成，所以加入的碳酸钠溶液的质量为247.8g-147.8g=100g，则消耗的碳酸钠的质量为100g×10.6%=10.6g； 设原混合溶液中CaCl2的质量为z。 z=11.1g 则氯化钙的在质量分数。 答：原混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。 （4）设：b→c段生成的碳酸钙质量为a，生成氯化钠质量为b。 a=10g 则C点对应的溶液的质量为=247.8g-10g=237.8g。 b=11.7g C点对应的溶液的溶质质量分数=。 答：C点对应的溶液的溶质质量分数为7.4%。 【解析】 【分析】盐酸与氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 【小问1详解】 由图示可知，溶液pH随锥形瓶中物质总质量增加而增加，说明a→b段为碳酸钠与盐酸的反应，当锥形瓶中物质总质量增加至147.8g时，m点pH开始保持不变，说明盐酸反应完全，则m点的数值为7； 【小问2详解】 根据分析可知，a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第一学期储能学校丽园校区10月阶段性评估 九年级科学试题卷 考生须知： 1.全卷分试题卷Ⅰ、试题卷Ⅱ和答题卷。试题卷共8页，有4大题，33小题，满分为160分。考试时长为120分钟。 2.请将姓名、准考证号分别填写在试题卷和答题卷的规定位置上。 3.答题时，把试题卷Ⅰ的答案在答题卷上对应的选项位置用2B铅笔涂黑、涂满。将试题卷II答案用黑色字迹钢笔或签字笔书写，答案必须按照题号顺序在答题卷各题目规定区域内作答，做在试题卷上或超出答题区域书写的答案无效。 4.本卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16N：14A1：27Na：23Mg：24Cl：35.5Cu：64Fe：56S：32Ca：40 试题卷I 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分） 1. 规范的实验操作有助于达成实验目的，并保证实验安全。下列实验操作中正确的是（　　） A. 过滤 B. 点燃酒精灯 C. 滴加液体 D. 闻气味 2. 守住良田沃土，保障粮食安全。某农田改良后土壤pH为5.4，下表所列作物适宜在该农田种植的是（　　） 作物名称 马铃薯 油菜 水稻 萝卜 适宜生长的pH 4.8~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.0~7.5 A. 马铃薯 B. 油菜 C. 水稻 D. 萝卜 3. 合理使用食品添加剂可成就美食，维护健康。下列食品添加剂与其作用不相符的是（　　） A. 蔗糖——甜味剂 B. 食盐——调味剂 C. 小苏打——烘焙糕点 D. 亚硝酸钠——腌制蔬菜 4. 2023年5月30日神舟十六号载人飞船成功发射，三名航天员踏上“太空出差”之旅，叩问苍穹。如图为一种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图，下列有关该反应说法正确的是（　　） A. 反应物乙是氧化物 B. 生成物丙的相对分子质量是 C. 反应前后N、H化合价均未发生改变 D. 生成物丙和丁的分子个数比为 5. 铝在生活、生产中应用越来越广泛，下列关于铝的说法不正确的是（　　） A. 铝用于制电线，是因为铝具有很好的导电性 B. 铝用于制造电饭锅内胆，是因为铝的导热性好 C. 铝能制成铝箔，说明铝有很好的延展性 D. 铝做铝合金门窗，是因为铝的化学性质很稳定 6. 物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　） 选项 结构 性质 用途 A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子 B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子 C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体 D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体 A. A B. B C. C D. D 7. 用下列试剂中的一种就能将BaCl2、Na2CO3和NaCl这三种无色溶液区别开来，这种试剂是（　　） A. 稀H2SO4 B. NaOH溶液 C. AgNO3溶液 D. KNO3溶液 8. 推理是学习科学的一种重要方法，下列推理合理的是（　　） A. 碱性溶液能使无色酚酞变红，则能使无色酚酞变红的溶液为碱性溶液 B. 单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成是单质 C. 铁可以与硫酸铜溶液反应置换出铜，则能置换出铜的反应就是铁与硫酸铜溶液反应 D. 酸在溶于水时都会电离出H+，则在水时能电离出H+的物质都是酸 9. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　） A. B. C. D. 10. 某科学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。其中可以达到实验目的组合是（　　） A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④ 11. 硫酸锌可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（　　） A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 12. 能正确反映对应变化关系的图象是（　　） A. 加热一定质量的高锰酸钾固体 B. 向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量 C. 一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌 D. 分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体 13. 下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（　　） 选项 实验目的 试剂或方法 A 鉴别Fe粉末和CuO粉末 分别滴加稀H2SO4，观察现象 B 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 将气体通过氢氧化钠固体 C 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量镁粉、充分反应、过滤 D 除去N2中的少量O2 将气体缓缓通过灼热的铜网 A. A B. B C. C D. D 14. 在化学反应中，物质“量的多少”会影响反应的过程。下列说法正确的是（　　） A. 图①：等质量的粉末分别与不同质量的混合，充分加热 B. 图②：等质量的Mg粉、Zn粉中分别逐滴滴入相同质量分数的稀盐酸，直至过量 C. 图③：一定量的和混合溶液中逐渐加入Fe粉，直至过量 D. 图④：t℃时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 15. 一烧杯中盛放有一定质量的氧化铜，向烧杯中加入一定量的稀硫酸，一段时间后发现烧杯中无固体残留，再向烧杯中加入14g铁粉，充分反应后，将烧杯中物质进行过滤，经洗涤干燥后称得滤渣质量为m，忽略外界环境和实验操作等因素对滤渣质量称量的影响，下列判断正确的是（　　） A. m可能大于16g B. 若m=14g，则反应产物中一定有氢气 C. 若m=14g，则滤渣中一定不含铁 D. 若m=16g，则过滤所得的滤液中一定只含一种溶质 第II卷（非选择题） 二、填空题（本大题共8小题，每空2分，共40分） 16. 研究自然界碳循环，有利于解决全球变暖问题。如图为碳循环的局部示意图： （1）碳循环指的是_________（选填“碳元素”、“碳单质”或“二氧化碳”）的循环。 （2）为缓解温室效应，下列措施合理的是_________。 A. 立即停止煤炭、石油、天然气等化石能源的使用 B. 植树造林增加森林覆盖面积，保护植被 C. 逐步加大太阳能、潮汐能、氢能等清洁能源的开发和使用 D. 倡导餐饮“光盘行动”、节约用电、减少一次性用品的使用 17. 下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分。 清洁剂名称 洁厕灵 活氧彩漂 漂白精 功能 有效清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩更鲜艳 快速漂除衣物污渍 有效成分 HCl H2O2 NaClO 据表回答下列问题： （1）“洁厕灵”不能用于大理石表面清洁的理由是_________； （2）在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象为：_____； （3）“洁厕灵”与“漂白精’不能混用。二者若混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为_______。 18. 2023世界氢能技术大会于5月22-26日在中国举行，大会聚焦双碳战略下全球氢能领域的最新研究成果．目前有科学家利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气和氧气实现“制氢”；在“储氢”领域，可以将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，实现二氧化碳的再利用和“储氢”。回答下列问题： （1）上述“制氢”过程中用激光使水分解的反应，属于基本反应类型中的________； （2）上述“储氢”过程中发生反应的化学方程式为_______。 19. 某同学参照生物的二歧分类检索表，对一些化学物质进行区分。现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液中的一种。他制作了如图所示的分类检索表，请帮他将图中“_______”中的有关内容补充完整。 20. 如图所示是氢气还原氧化铜的实验，回答下列问题： （1）该实验试管口要略向下倾斜的原因是________。 （2）实验时，氧化铜先变成了亮红色，后又变成了黑色，从实验操作上分析造成这种结果的原因是________。 21. 某科学实验小组的同学进行酸碱中和反应的实验，他们取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加一定量稀盐酸后，没有现象。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，他们从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。于是他们对烧杯中的溶液进行了以下探究： （1）甲同学认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况： ①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸有剩余。 乙同学却认为第②种情况不成立，他的理由是：____________； （2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写如表： 实验方法 可能观察到的现象 结论 将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中 _____________ 则盐酸过量 没有现象 则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 （3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是____（填序号）。 A．生锈的铁钉 B．碳酸钠粉末 C．硫酸钠粉末 D．氢氧化铜 22. 金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题： （1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有_________（至少答两点）； （2）生铁和钢都是属于合金，它们的主要成分是_________； （3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是_________。 A. 陶瓷碗 B. 不锈钢炊具 C. 橡胶手套 D. 铜质水龙头 23. 实验室里有一包白色固体，可能由氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成，为了检测其成分，按以下流程进行操作： （1）上述中“操作Ⅰ”的名称是______。 （2）步骤①加过量Ba(NO3)2溶液的目的是______。 （3）根据实验现象，该白色固体是由______组成。 三、实验与探究题（本题共5小题，每空2分，共40分） 24. 某学生欲用：浓盐酸与大理石反应制取纯净干燥的二氧化碳气体，实验室提供了下列装置和药品。已知：①二氧化碳气体既不溶于饱和NaHCO3溶液，也不与NaHCO3反应；②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。请回答相关问题： （1）仪器①的名称是_________ （2）实验室制取二氧化碳气体发生装置应选_________（填字母）。 （3）两个净化装置C、D相连接时，其仪器接口顺序应选_________（填字母）。 A. cdab B. abcd C. dcba D. badc （4）若用装置E收集二氧化碳气体，则气体应从_________（填接口字母）进入。 （5）检验CO2化学性质实验中，能不能用氢氧化钠溶液代替澄清石灰水来检验CO2？请说明理由：_________。 25. 实验室用15%的溶液在催化作用下制取氧气，实验前需在烧瓶中加入一定量的水，是不是溶液浓度会影响氧气产生的速度？小科利用如图装置进行探究。 【建立假设】溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢。 【实验方案】在相同条件下，分别用30毫升2%、4%和6%的溶液进行实验，记录收集20毫升氧气所需的时间。 【实验数据】 实验序号 1 2 3 溶液的浓度 2% 4% 6% 收集20毫升氧气所需时间/秒 【实验结论】在相同条件下，溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢。 【交流反思】 （1）上述实验除了实验装置相同，还要控制___________相同（填字母）。 A.质量 B.滴加溶液的速度 （2）该实验通过分解制取氧气，可用化学方程式表示为___________； （3）表中、、的大小关系是支持上述实验结论的，其中最大的是___________。 26. 为探究铁生锈的原因，化学兴趣小组的同学进行了如图所示的4个实验，实验结果显示：B、D实验中铁生了锈，而A、C实验中没有明显的现象，仔细分析这4个实验，回答下列问题： 【评价方案】 该探究中采用了控制变量法，整个实验过程可以形成三组对照A和B；B和D；_______。 【解释数据】 实验时，每隔一段时间测量导管内水面上升的高度，结果如下表所示（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm） 编号 0min 30min 60min 90min 120min 150min 180min A 0 0 0 0 0 0 0 B 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5 C 0 0 0 0 0 0 0 D 0 0.4 1.2 3.4 7.6 9.5 9.8 导致B、D实验装置中导管内水面上升的原因是__________________。 【获得结论】 根据本实验，你认为导致铁生锈的物质有____；能加快铁生锈的物质是_____。 27. 日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。小科对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分。 【作出猜想】 ①该塑料袋是用聚乙烯制成的； ②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的。 【查阅资料】聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢。 【实验探究】小科将装置按A、B、C、D顺序连接好后，进行实验。在实验过程中，B、D产生明显现象，C无明显现象，说明塑料袋燃烧没有_________（填化学式）气体生成。 【实验结论】通过实验证明，猜想_________是正确的。 【交流反思】（1）从环保角度分析，大量使用塑料制品会导致_________。 （2）B装置的作用：_________ （3）连接实验仪器时，能否将B、C位置进行交换，并说明理由：_________。 28. 研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液缸③中（如图甲），结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如下表。 组别 废液缸中现象 现象解释 第1小组 无沉淀、有气泡产生 第2小组 无沉淀、无气泡产生 第3小组 … … 【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。 【交流讨论】（1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH=3，则该小组废液中的溶质组成成分为_________（写化学式）， （2）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是_________ 【实验拓展】（3）取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。解释图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增加趋势的原因_________ 三、综合题（本题共5小题，第29、30、31小题各6分，第32小题8分，第33小题9分，共35分） 29. 如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2 滴紫色石蕊溶液。 （1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显__________（填“酸性”或“碱性”）。 （2）溶液变为红色的孔穴有____________（填孔穴序号，下同）。 （3）作为对照实验的孔穴是____________。 30. 每年10-11月是橘子丰收的时节，橘子中含有丰富的核黄素即维生素（分子式：）分子量：376，黄至橙黄色结晶性粉末，微臭，味微苦。核黄素具有热稳定性，不受空气中氧的影响，在酸性溶液中稳定，但在碱性溶液中不稳定，光照射容易分解。 （1）核黄素在物质分类上属于___________。（选填“氧化物”“酸”“碱”“盐”“有机物”） （2）一个核黄素分子中共有___________个原子。 （4）计算94克核黄素中含有___________克氢元素。 31. 氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到42.7g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算： （1）氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是______g。 （2）氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是多少克______？ （3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少______？ 32. 用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。 ①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量； ②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表： 锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液 质量（克） 35.5 55.5 80.5 （1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体________克； （2）该瓶稀盐酸的溶质质量分数为________； （3）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数_______（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是_______。 33. 欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。） （1）m点的数值是_________。 （2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的_________（选填“盐酸”或“氯化钙”）反应。 （3）计算原混合溶液中CaCl₂的质量分数_________？ （4）计算c点时反应后所得不饱和溶液的溶质质量分数_________？（结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $