8.3第1课时碳酸氢钠、碳酸钠的性质和用途-2024-2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第八单元　海洋化学资源的利用 第三节　碳酸氢钠和碳酸钠 第1课时　碳酸氢钠、碳酸钠的性质和用途 1. 碳酸氢钠 (1) 碳酸氢钠俗称　 　　　,通常是　　　　色粉末状晶体,　　　　溶于水。受热易　　　　,发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　。能与酸反应,碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为　　　　　　　　 　　　　　。  (2) 碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途。在食品工业上,它是 　　的主要成分;在医疗上,可以治疗　　　 　。 小苏打 白 可 分解 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ 发酵 粉 胃酸过多 2. 碳酸钠 (1) 碳酸钠俗称　　　　或　　　　,通常情况下为　　　　粉末, 溶于水,被广泛用于 　 等领域。  (2) 碳酸钠的化学性质(实例用化学方程式表示) ① 碳酸钠溶液显　　　　性。能使紫色石蕊试液变　　　　,使无色酚酞试液变　　　　。  ② 能与酸反应,如　 。 纯碱 苏打 白色 易 冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产(合理答案均 可) 碱 蓝 红 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑(合理答案均可) ③ 能与氢氧化钙等碱反应,如 　　　　　　　 。  ④ 能与可溶性钡盐、钙盐反应,如 　　　　　　　　。  3. 组成中含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法:  　 。 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH (合理答案均可) Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl (合理答案均可) 向该盐中加入 酸溶液,并将反应生成的气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊, 则该盐中含有碳酸根(或碳酸氢根)离子 1. (2024·盐城)发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是 (　　) A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 徐光宪 2. 下列物质中,能与纯碱发生反应的是 (　　) A. NaOH B. NaHCO3 C. H2SO4 D. K2SO4 3. 下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法,错误的是 (　　) A. 碳酸钠属于盐 B. 两种固体都难溶于水 C. “纯碱”是碳酸钠的俗名 D. 碳酸氢钠可用于烘焙糕点 1 2 3 4 5 6 7 8 9 A C B 4. 现有一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液,试剂瓶瓶口处有白色粉末状固体,某同学感到很好奇,对白色粉末的成分进行了猜想:① 可能含有氢氧化钠;② 可能含有碳酸钠。 (1) 该同学提出猜想②的理由是 　 (用化学方程式表示)。  (2) 该同学取白色粉末少许,加入过量稀盐酸,有气泡产生,证明白色粉末中一定含有　　　　,产生气泡的反应的化学方程式是 　　　　　　 　　 。  2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 碳酸钠 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 (3) 小明同学想证明白色粉末中还含有氢氧化钠,于是取少量白色粉末溶于水,滴入酚酞试液,酚酞变红,因此小明同学认为含有氢氧化钠,你认为小明的结论合理吗?　　　　(填“合理”或“不合理”)。你的理由是 　　　　　　　　　　　　　　　 。 不合理 碳酸钠 溶液显碱性,也能使酚酞试液变红 1 2 3 4 5 6 7 8 9 5. 某校化学兴趣小组的同学对苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)在生活中有何作用、如何鉴别进行了如下的探究实验活动,请参与他们的探究过程,并回答相关问题: 【查阅资料】 ① 相同条件下,碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性强。 ② NaHCO3在270℃时,完全分解转化成Na2CO3,而Na2CO3不易分解。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 【实验过程】 (1) 按如图所示的装置进行实验,只观察到烧杯B中的澄清石灰水变浑浊,小试管内壁出现水珠,写出小苏打分解的化学方程式: 　　　　　　　　　　 。  2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 (2) 充分利用所给资料,在相同条件下区分无色Na2CO3溶液与NaHCO3溶液最简单的方法是　　　　(填字母)。  a. 加热 b. 用pH试纸测溶液的pH c. 滴加稀盐酸 【拓展应用】 可用小苏打治疗轻度胃酸(主要含盐酸)过多,其原理是 　 (填化学方程式)。 b NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 6. 下列检验碳酸盐的最佳方法是 (　　) A. 放入水中,不溶解的是碳酸盐 B. 高温分解,观察有无气体产生 C. 滴加盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 加热,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 7. 如图所示为某胃药标签的部分文字说明(其他成分不与酸反应),下列说法中,正确的是 (　　) A. 氢氧化钠也可作为胃药的主要成分 B. 胃酸过多的病人服用胃药后,胃液的pH会减小 C. 若将碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替,则每次用药量应增加 D. 取mg胃药后加足量稀硫酸,根据生成CO2的质量可计算NaHCO3的含量 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析:氢氧化钠具有强腐蚀性,不能作为胃药的主要成分,A错误;胃液的主要成分是盐酸,胃药中的碳酸氢钠可以与盐酸反应,使胃液的pH增大,B 错误;依据化学方程式+ NaCl+H2O+CO2↑和+ MgCl2+H2O+CO2↑可知,84g碳酸氢钠能够消耗36.5gHCl,84g碳 酸镁能够消耗73gHCl,故等质量的碳酸氢钠、碳酸镁与盐酸反应,碳酸镁消耗的盐酸多,因此用药量应减少,C错误;碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水,所以知道生成物二氧化碳的质量,即可根据化学方程式计算出参与反应的碳酸氢钠的质量,进而算出胃药中碳酸氢钠的含量,D正确。故本题选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 8. 医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多,某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数,取10.0g样品放入烧杯中,分两次加入稀盐酸(该实验条件下杂质不参与反应),充分反应。测定的实验数据如表所示。 (1) 两次加入稀盐酸后,生成二氧化碳的总质量为　　　　g。  4.4 加入稀盐酸的次序 一 二 加入稀盐酸的质量/g 40.0 40.0 生成气体的质量/g 3.3 1.1 解析:根据表中数据可知,两次加入稀盐酸后,生成二氧化碳的总质量为3.3g+1.1g=4.4g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 (2) 请计算该样品中碳酸氢钠的质量分数。 (2) 解:设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。 +HCl NaCl+H2O+↑ =　x=8.4g 该样品中碳酸氢钠的质量分数为×100%=84%。 答:该样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 9. (2023·西安一模)某学生在探究氢氧化钙的性质时进行了如图甲所示的实验。实验后,他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液,溶液pH的变化如图乙所示,下列分析中,正确的是 (　　) A. 图甲实验结束后,试管中溶液颜色呈红色 B. 图乙中dm段同时发生多个化学反应 C. 图乙中mn段,溶液pH不发生变化的原因是 碱性物质被酸消耗 D. 图乙中n点之后溶液中的溶质(除酚酞外)有Na2CO3和NaCl D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析:酚酞遇碱性溶液变红,遇酸性、中性溶液不变色,图甲实验结束后,盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,且盐酸过量,试管中溶液颜色由红色变为无色,A错误;溶液的pH大于7,呈碱性,pH=7,呈中性,pH小于7,呈酸性,由图乙可知,dm段溶液由酸性变为中性,故dm段发生的反应为试管中过量的盐酸与碳酸钠的反应,B错误;mn段溶液的pH=7,发生的反应为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,C错误;图乙中n点之后溶液中的溶质(除酚酞外)为反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠,D正确。故本题选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 $$