1.2 课时1 电解质的电离 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

电解质的电离 第一章 物质及其变化 作者编号：35005 作者编号：35005 作者编号：35004 1.能从宏观与微观相结合的角度对物质进行分类,理解电解质、非电解质的概念，了解常见的电解质。 2.通过分析、推理等方法认识电解质的电离及电离条件,建立书写电离方程式的认知模型,加深对酸、碱、盐的认识。 作者编号：35005 作者编号：35004 日常生活中，特别是炎热的夏天以及大量的体力活动过后，人体的水分及电解质会随汗液排出体外，造成人体缺水与电解质不平衡。许多运动饮料通过补充与人体相当的电解液来避免水中毒。 当你买饮料时，可曾注意过一类饮料——“电解质饮料”？ 那么，什么是电解质呢？ 在解答这个问题之前，我 们先来做一个导电性实验 作者编号：35005 作者编号：35004 作者编号：35005 作者编号：35004 物质 NaCl固体 KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 不亮 不亮 亮 否 否 是 灯泡 是否导电 注：严格的说蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，上述装置测不出。 探究物质导电性 作者编号：35005 作者编号：35004 为什么NaCl溶液、KNO3溶液会导电？而它们固态不导电？ 带正电荷的阳离子 和带负电荷的阴离子定向移动 金属导电 自由移动电子 溶液导电 电子定向移动 自由移动电荷 回顾旧知：金属和溶液能够导电的原因是什么？ 通电 通电 作者编号：35005 作者编号：35004 导电原因——微观探析NaCl固体 干燥的NaCl固体不导电 问题1：为什么NaCl固体不能形成自由移动的离子？ NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着。 作者编号：35005 作者编号：35004 导电原因——微观探析NaCl溶液 问题2：为什么NaCl溶液能形成自由移动的离子？ NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图 在水分子作用下Na+、Cl-脱离NaCl固体的表面，形成自由移动的水合氯离子与水合钠离子 作者编号：35005 作者编号：35004 除了盐溶液能导电，盐还能通过怎样的方式导电呢？ 实验分析：固态盐不能导电，但是熔融状态下可以导电 作者编号：35005 作者编号：35004 导电原因——微观探析熔融NaCl 问题3：为什么熔融NaCl固体能形成自由移动的离子？ NaCl 晶体 熔融NaCl 熔点 = 808℃ 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用，形成自由移动的氯离子与钠离子 作者编号：35005 作者编号：35004 一、电解质和非电解质 1. 定义： (1)电解质：指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如H2SO4。 (2)非电解质：指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，如酒精 作者编号：35005 作者编号：35004 （1）金属Cu、稀盐酸都能导电，请问金属Cu、稀盐酸属于电解质吗？ （2）判断盐酸、硫酸、稀硝酸、烧碱溶液是否为电解质或非电解质？ （3）CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2、NH3属于电解质吗？ （4）“HCl溶于水能导电，所以HCl是电解质”这种说法是否正确？ （5）“一个物质如果不是电解质，就是非电解质”这种说法是否正确？ 都不属于，因为金属Cu是单质，稀盐酸是混合物，两者都不是化合物。 盐酸、稀硝酸、烧碱溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；硫酸为电解质。 都不属于，因为电解质必须是自身能电离成自由移动离子的化合物。 不正确，因为前后没有因果关系。 错误，如单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 作者编号：35005 作者编号：35004 一、电解质和非电解质 1. 定义： (1)电解质：指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如H2SO4。 (2)非电解质：指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，如酒精 注意：（1）电解质或非电解质必须是化合物。单质及混合物既不是电解质，也不是非电解质。（如：金属单质、盐酸——电解质溶液） （2）电解质与非电解质的本质区别是看化合物自身在熔融状态下或在水溶液中能否发生电离，而溶液的导电只是一个表面现象。 作者编号：35005 作者编号：35004 CO2、SO2 SO3、NH3 H2CO3、H2SO3 H2SO4、NH3·H2O 加水 自身不能电离出阴、阳离子 自身能电离出自由移动的阴、阳离子 电解质 非电解质 作者编号：35005 作者编号：35004 （4）溶液导电性与自由移动的离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强。 （3）BaSO4、 AgCl虽然不溶于水但是熔融状态能导电，它们仍然是电解质 （5）有的电解质在水溶液中完全电离，有的电解质在水溶液中部分电离，因此等浓度的不同溶液中，电离出的离子浓度不同，导电能力也不同。 注意： 作者编号：35005 作者编号：35004 2.电解质和非电解质的类别 物质 混合物 纯净物 化合物 单质 电解质： 非电解质： 大部分有机物（乙醇、蔗糖）大部分非金属氧化物（SO2、CO2等）、碱性气体（NH3） 不是电解质 ，也不是非电解质 酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物、少部分有机物 作者编号：35005 作者编号：35004 化合物在熔融或溶解于水时能否导电 电解质 酸 （水溶液中） 碱 （水溶液中除难溶物、熔融状态除 NH3·H2O） 盐 （水溶液中除难溶物、熔融状态除铵盐） 水 活泼金属氧化物（熔融状态） 少部分有机物（如CH3COOH） 非电解质（SO2、CO2？NH3） 作者编号：35005 作者编号：35004 拓展 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。 (强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4 、HBr、HI; 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2; 大多数的盐：NaCl、AgCl、BaSO4……;活泼金属氧化物) (弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S 、H2CO3、H2SO3、H3PO4; 弱碱：所有难溶性碱、 NH3•H2O; 水；极少数盐: (CH3COO)2Pb等。 强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。 作者编号：35005 作者编号：35004 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？ 导电能力强弱要看溶液中离子浓度大小和离子所带电荷数，离子浓度大的，导电性强; 离子所带电荷数多的，导电性强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液导电能力强。 作者编号：35005 作者编号：35004 已知有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　 ⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4·5H2O晶体 请用序号回答： (1)属于电解质的是________。 (2)属于非电解质的是________。 (3)上述状态下可导电的是________。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是____________。 【答案】(1)①③⑦⑨⑩　 (2)⑤⑧ (3)②④⑥⑨　 (4)①③⑦⑩ 作者编号：35005 作者编号：35004 图a、b、c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同， 表示水分子），下列说法正确的是( ) A．图c 表示NaCl在水溶液中的导电情况 B．NaCl在三种状态也都存在自由移动的离子 C．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 D．图b 说明通电后发生了：NaCl = Na+ + Cl－ A 作者编号：35005 作者编号：35004 二、电离 1. 定义： 电解质在水溶液或熔融状态下，产生自由移动的离子的过程。 注:电离不用通电 2. 电离发生的条件 ①溶于水:如酸、碱、盐在水中发生电离 ②受热熔化:如金属化合物（Na2O、NaCl、NaOH等） 如何用化学用语将氯化钠离解成自由移动离子的过程表示出来? 作者编号：35005 作者编号：35004 (1)概念:表示电解质电离过程的式子。 NaCl Na+＋ Cl- 化学式 离子符号 3.电离方程式 (2)电离方程式的书写： 强电解质溶于水或受热熔化时完全电离_____ 连接前后 弱电解质溶于水时部分电离_____连接前后 注意:1.电离方程式要配平 2.可逆符号 的含义: （1）表示该过程可逆，既可以正向进行，也可以逆向进行。 （2）可逆符号前后的粒子在体系中同时存在 作者编号：35005 作者编号：35004 Al2 (SO4)3=2Al3+ +3SO42- (3)书写步骤： ①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 ②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。 ③电离方程式左右两边正负电荷之和相等. 作者编号：35005 作者编号：35004 强电解质完全电离，其电离方程式用“==”连接。 如：NaCl == Na++ Cl- 弱电解质部分电离，其电离方程式用“⇌”连接。 ① 多元弱酸(如H2CO3)分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主： 如：H2CO3的电离方程式：H2CO3 ⇌ H＋＋、 ⇌ H＋＋ ②多元弱碱分步电离，但其电离方程式一步写出， 如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3⇌ Fe3＋＋3OH－ ③两性氢氧化物双向电离： 酸式电离 碱式电离 作者编号：35005 作者编号：35004 练习：书写下列物质的电离方程式。 1.硫酸、硝酸 2.氢氧化钾、氢氧化钡 3.硫酸铜、氯化钡 H2SO4 == 2H+ + HNO3 == H+ + KOH == OH- + K+ Ba(OH)2 == 2OH- + Ba2+ CuSO4 == Cu2+ + BaCl2 == Ba2+ + 2Cl- 酸 碱 电离的阴离子全是OH- 盐 电离的阳离子全是H+ 电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子 作者编号：35005 作者编号：35004 从电离角度认识酸、碱、盐 ①酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸， 如 H2SO4、HCl、H3PO4 ②碱：电离出的的阴离子全部是OH－离子的化合物叫碱 如 NaOH、Ba(OH)2 ③盐：由金属阳离子或和酸根阴离子组成的化合物 如 Na2SO4、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3 。 作者编号：35005 作者编号：35004 酸式盐的电离： ① 多元弱酸酸式盐第一步完全电离，其余的部分电离。 如 NaHCO3： NaHCO3==Na＋＋ ， ⇌H＋＋ ② 强酸酸式盐完全电离，一步写出。 例：NaHSO4溶于水中： NaHSO4== Na＋＋H＋＋ 拓展：NaHSO4在熔融状态下电离： NaHSO4 == Na＋＋ 作者编号：35005 作者编号：35004 可以通过相同浓度溶液的导电性实验来验证。 1、电解质的强弱与其溶解性关系 2、如何通过实验区分强弱电解质 无关.如BaSO4、AgCl虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。 3、电解质溶液的导电能力强弱与什么有关？ 　　主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度及其所带的电荷的多少。 　　离子浓度越大、离子所带电荷越越多则导电能力越强。 　　强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。 作者编号：35005 作者编号：35004 B 1.下列物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　 　) A.NaCl晶体、BaSO4 B.NH4HCO3、SO3 C.铜、二氧化硫 D.盐酸、乙醇 B　 作者编号：35005 作者编号：35004 D　 3.下列说法中不正确的是（ ） ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中 一定不导电。 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 作者编号：35005 作者编号：35004 物质 混合物 纯净物 既不是电解质也不是非电解质 非电解质 电解质 单质 化合物 溶于水或熔融状态 自身不电离 自身电离 （多数非金属氧化物、大部分有机物、部分非金属氢化物） （酸、碱、盐、部分金属氧化物、水） 电离 导电能力 电离方程式 离子浓度、 离子所带电荷 作者编号：35005 作者编号：35004 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　) A．H2SO4===H＋SO B．NH4NO3===NH＋NO C．NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO D．Ba(OH)2===Ba＋2＋2OH－ $$