广东省东莞市2024-2025学年高二上学期12月七校联考化学试题

东荒市2024-2025 学年第一学期七校联考试题 高二化学 命题人:叶东品 审题人:张广丽 熊均 注意事项: 1.本试卷分选择题和非选择题两部分 2.考试满分100分,考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 0 16 Na 23 第I卷(选择题) 一、选择题(本题包括16小题,共44分,其中1-10小题,每小题2分,共20分.11-16小题,每题4 分,共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系错误的是 氧快焰 车用燃料电池 化学能→机械能 B. 化学能→电能 太阳能电池 水电站发电 C. 太阳能→电能 D. 机械能→电能 2. 下列关于化学反应与热量的叙述正确的是 A. C(s,石墨)=C(s,金刚石)AH>0;金刚石比石墨稳定 B. H.(g)+-0(g)=H0(g) AH=-a kJ·mol-,则H.的燃烧热为a kJ·mol- C. 同温同压下,反应H.(g)+C1.(g)=2HC1(g)在光照和点燃条件下的AH相同 D. 已知稀溶液中,H(aq)+OH(aq)=H0(1) AH--57.3kJ·mo1 ,则稀醋酸与稀Na0H 溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 3. 下列事实不能说明醋酸是弱酸的是 A. 25^C时,0.1mol·L'的CH.COH溶液的pH约为3 B. 10 ml.1mol·L'醋酸恰好与10 mL.1mol·L'NaOH溶液完全反应 C. 25C时,0.1mol·L的CH.COONa溶液的pH约为9 D. 锲粉与同浓度的盐酸和CH.COOH溶液反应,盐酸中产生气泡快 1 4. 化学改善人类生活,创造美好世界。下列应用与所述化学原理没有关联的是 应用 化学原理 A 明巩用作净水剂 A1*水解生成A1(0H,胶体 用FeS除去工业废水中的Cu{ B FeS具有还原性 氛礴灰石的溶解度比轻基礴灰石的小,且更能抵抗 C 使用含氛牙青预防齿 酸的侵蚀 D 钝、铜和拧檬为原料制作水果电池 铲能与中酸性物质发生氧化还原反应 5. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 锋片与稀HzSO.反应过程中,加入少量CuSO4固体,促进Hz的产生 ., B. 实验室制取氢气时,采用排饱和食盐水的方法收集 C. 配制FeC1.溶液时,常将FeC1.晶体溶于较浓的盐酸中,然后再加水稀释 D. 去除锅炉水垢时,可先用Na.CO.溶液处理,然后用酸除去 6. 以铜、络的氧化物为催化剂,用HC1制C1.的原理为 4HCI(g)+O(g)一2Cl(g)+2H,O(g)AH-155.6kJ/mol,下列说法正确的是 A. 平衡时,将生成的水蒸气除去,有利于提高HC1的转化率 B. 因为是AS<0,所以该反应一定不能自发进行 C. 恒压容器中,反应达到平衡后通入惰性气体,平衡不移动 D. 平衡时,其他条件不变、增大催化剂用量,反应放热量变大 .7. 利用下列装置进行实验,能达到相应实验目的的是 玻璃 温度计 揽挡器 -杯盖 #。# A. 测量盐酸和NaOH溶液反应的AH 1 B. 制取无水MgCl; 短水 PH C. 测氢水的pH D. 终点读数:12. 20mL. 2 8. 钾礁电池可用于心脏起搏器,电池反应可简化为:2Li+I.-2LiI。下列说法正确的是 A、铿电极是电池的正极 r. 电极发生氧化反应 ,) C. 负极反应式为I.+2e-21 D. 电流从礁电极经外电路流向钗电极 9. 下列化学方程式表示正确的是 A. 铅酸电池放电时正极反应式:PbO.+2e+4H -Pb*+2H.O B. 氢疏酸(HS)的电离方程式:HS一2H'+S^{- C. Mg(OH),沉淀溶解平衡:Mg(OH).Mg”+2OH D. 泡沫灭火器工作原理:3HCO+A1*-3CO。个+Al(OH) 10. 下列条件下,对应离子一定能大量共存的是 A. 饱和氢水中:CI'、NO.、Na'、so.* -B. 使甲基橙变红的溶液中:NH:、A1、C1'、Mg②”* C. 25C时,水电离出的c(H)=1×10"mol·L:Cu”、Ba”、NO:、s${* (O)1x10”的溶液中:Fe”、No;、HC0、Nat D. (H) 11. 在恒温恒容的密闭容器中,加入2molN0和1mol0,使其充分反应 2NO(g)+0.(g)→2NO.(g) A--113kJ:mol,tmin后反应达到平衡,设M,为阿伏加德 罗常数的值,下列说法正确的是 A. 放出的热量等于113kJ 8、生成的NO,分子数为2N C. 2v(No)-y(o) D. n(N):no)=1:2 12. Ni可活化C.H.制得CH.,其反应历程如下图所示:下列说法不正确的是 ElJ·mol-! 50.00 过渡态2 Ni(s)+C,H.(g) 49.50 NiCH.(s)+CH.(g) 0.00 1过 0.00. ·中间体3-6.57 -50.00- -45.88 -56.21 -100.00 -150.00 -2000 。) ·. X. 总反应为Ni(s)+C.H.(g)一NiCH.(s)+CH.(g C. 选用高效催化判、可以降低反应的AH B. 总反应的速率由“中间体2一中间体3”决定 0. 降低温度可增大乙烧的平衡转化率 13. 下列说法证确的是 A、.增大反应物浓度,可增大活化分子的自分数,从而使单位时间有效碰撞次数增多,反 应速率增大 B. 常温下,将pH-2的一元酸HA溶液与pH=12的一元碗BOH熔液等体积混合,所得溶液 pH一定等于7 C. 相同条件下,分别测定等物质的量浓度的HC1O和CH.COOH的导电能力可比较两种酸 的酸性强弱 D. 将冰醋酸加水稀释,冰醋酸的电离度逐渐增加,电离常数K,增大 14. 下列实验操作对应的现象与结论均正确的是 {写 实验操作 现象 结论 含有酸猷的Na.CO.溶液中加 溶液红色变 证明Na.CO,溶液中存在水解平 A 入少量BaC.固体,观察溶液 浅 衡 颜色的变化 用广泛pH试纸测定 测得溶液 NaHSO,溶液呈酸性,证明HSO; B lmol/LNaHSO.溶液的酸碱性 pH-32. 在水中的电离程度大于水解程度 向MgC,溶液中滴加过量 白色沉淀变 Cu(oH),的K.比Mg(oH).大 成蓝色沉淀 NaOH溶液,再滴加CuCl.溶液 缓慢加热 溶液pH逐渐 溶液中c[H)逐渐增大,coH)逐 1 0.5mol/LCH.COONa溶液至 减小 渐减小 70C 15. 450”C时,向某恒容密闭容器中充入lmol·L-'sO.(g)、0.6mol·L-'0.(g),控制适当条件使其发生 反应:2SO.(g)+0.(g)→2SO(g)A日<0,反应在5s时达到平衡且此时S0的物质的量浓度为 0.2mol/L。下列分析错误韵是 8. s0:的平衡转花率为80% B. 500PC时,该反应的平衡常数K小于80 C. 向平衡体系中充入0.4mol-LsO(g)和D.3mol-LO(g)后,容器中vV P. 平衡时压强是反应开始前的0.75倍 16. 已知相同温度下,K(BaSO4)<K(BaCO)。某温度下,饱和溶液中-lgc(so}) -lgcC0})与-lgc(Ba2+)的关系如图所示,下列说法正确的是 10.0 9.0 8.0 1② #t0g 70 ((误 _.._ _ d(5.1) 4.0 (5.1) .1.0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0 -1gfo(Ba“)] A. 曲线②代表BaS0.的沉淀溶解曲线 B. 加适量BaC1,固体可使溶液由a点变到b点 C. 该温度下K(BaCO)=1.0x10-10 D. BaCO(s)+so-(aq)BaSO(s)+Co-(aq)的平衡常数K=1 第II卷(非选择题) 二、非选择题(本部分包括4题,共56分) 17. 碳元素可以形成数量丰富的化合物,如CO与CO,等氧化物,HCO、H2C20、HCN等无 机弱酸及其盐,回答问题: 已知25C时,HCO、HCO、HCN的电离平衡常数如下表。 H2C204 H2CO3 HCN CHCOOH Kt4.5x10-7 5.6x10-2 6.2x10-10 1.8x10-5 247X:10-1 I1.5x10-4 (1)氢氧酸的钾盐KCN在电键工业中有重要应用,其水溶液呈砥性。用离子方程式解释KCN 水溶液显碱性的原因是 _.该反应的平衡常数K.=__(保 留两位有效数字)。 (2)25'C时,等浓度的a. CH;COONa溶液b.NazCO:溶液c. NaCN溶液,三种溶液的pH由 大到小的顺序为 ____。(填溶液前序号) (3)人体内草酸累积过多容易导致结石,其主要成分是草酸CaC20.,草酸在水中的沉淀溶 解平衡可表示为 5 (4)①25C时,某Na2C2O4溶液的pH一8,关于此溶液中的微粒浓度,下列说法正确的 是___。 A. c(Na+)+cOH)=c(HCo)+cCo})+c(OH) B. c(Na+)=2c(H2C2O4)+2c(HC0)+2c(C2o}) C. c(Na )>cfco}-)>c(oH-)>c(HCo) ②25C时,将15mL0.1mol/LNa0H溶液和10mL0.1mol/LHC204溶液混合并充分反应,所得 溶液吴 (选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 ③将少量H2C2O4溶液加入KCN溶液中,发生反应的离子方程式为 18. 绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大设想,研究碳、氮、碗等度气的处理对建设美 丽中国具有重要意义。 (1)用c0.可以生产燃料甲醇。 己知:CO(g)+3H.(g)-CHgOH(g)+H.o (1 △/-a kJ/mol 2H.(g)+O.(g)=2H.o (1) △bkJ/mol 则表示CH.OH(g)燃烧的热化学方程式为_。 (2)某温度T下,将6molC0.和8molH.充入一容积为2L.的密闭容器中发生 CO.(g)+3H.(g)一CH.OH(g)+H.O(g)△/<O反应,测得B.的物质的量随时间变化如图中实线 所示。 n([H2)/mol #3) (_{ (8.2(11.2) 246810min 请回答下列问题: ①前3分钟内,H.的平均反应速率为_mol·L.min-(保留两位小数)。 ②下列表述能表示该反应已达平衡的是_(填序号)。 a. 容器内压强不再改变 b. 容器内气体的密度不再改变 c. 容器内气体的平均摩尔质量不再改变 d. 容器内各物质的物质的量相等 ③在温度工时,该反应的化学平衡常数为 ④仅改变某一条件再进行实验,测得H.的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比, 改变条件的方式可能是_。 (3)二氧化疏一空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时,实现了制疏酸、发电、 环保三位一体的结合,降低了成本提高了效益,其原理如图所示。 sO+o # 0.0 质子交换膜 HO (增湿) (1 P_ 2 -P2 SO.一空气质子交换膜燃料电池原理图 在该燃料电池中,负极的电极方程式为__。 19. 从某含铎矿淹(主要成分是ZnO,杂质是SiO、Fe3O4、CuO)中分离出相应金属资源,并 制备金属梓的流程如图所示: 稀疏酸 O2、乙nO铎粉 →→→液→电解→锋 除杂→除杂 滤淹1 滤淹2 滤3 常温下,相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下: 金属离子 Fe3+ F2t Zn2t Cu2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 5.2 沉淀完全(c=1.0x10-5mol:L-1)的pH 2.8 8.3 8.2 7.2 回答下列问题: (1)能提高“溶浸”速率的具体措施为 (任写两条):“滤清 的主要成分为__ __(填化学式)。 (②)Ks[Fe(oH)z]= _;通入氧气的目的是。 Zno的作用是 (3)为了将三种金属完全分离,“氧化除杂”时需要调节的pH范围为 (4)溶液中的Cu2+可用锋粉除去,“还原除杂”中反应的离子方程式为 20. I. 室温时,向100mL0.1mol·L-1HC1溶液中滴加0.1mol·L-1氛水,得到溶液pH 水体积的关系曲线如图所示: pH 0 20. 100 150 200氢水体积/mL 7 (1)试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是 (②)在C点溶液中的溶质是 (3)写出a点混合溶液中下列算式的结果(不用计算出具体值写出算式即可,不能近似计算) c(C1)-c(NH)= II.亚硝酸纳(NaNO)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的发色剂和防腐剂,使用过量会使 人中毒,国际上对食品中亚硝酸纳的用量有严格要求。已知:亚硝酸销易被氧化成硝酸钟。 欲测定某样品中NaNO,的含量,某同学设计了如下实验。 ①称取样品10.00g,加水溶解,配制成100mL.溶液。 ②取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.0200mol·L-1KMnO.标准溶液(酸性)进行滴定,发生反 应:2MnO+5NO+6H0-2Mn++5NO+3H20。记录滴定结束后消耗KMnO+溶液的 体积,重复滴定3次。实验记录的数据如表: 滴定次数 开始读数(mL) 10.10 0.85 0.00 结束读数(mL) 20.10 20.85 22.00 (1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有 (2)在进行滴定操作时,KMnO.溶液应盛装在 ___(填"酸式”或“贼式”)滴定管中。 判断到达滴定终点的现象是 (3)实验测得该样品中NaNO,的质量分数为 (精确到小数点后两位)。 (4)以下操作会造成测定结果偏低的是 (填字母)。 A. 滴定管未用KMnO.标准溶液润洗 锥形瓶未用待测液润洗 C. 盛装标准溶液的滴定管,滴定前尖端有气泡,滴定后气泡消失 D. KMnO标准溶液滴定前仰视读数,滴定终点时俯视读数