8.2第2课时溶解度曲线　结晶的方法-2024-2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第八单元 海洋化学资源的利用 第二节 海水“晒盐” 第2课时 溶解度曲线 结晶的方法 1. 溶解度曲线 (1) 用纵坐标表示 ,横坐标表示 ,画出 的曲线,这种曲线叫作溶解度曲线。 (2) 大多数固体物质的溶解度随温度升高而 ,如KNO3;少数固体物质的溶解度受温度变化影响 ,如NaCl;极少数固体物质的溶解度随温度升高而 ,如Ca(OH)2。 (3) 利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度时的 ;可以比较不同物质在同一 时溶解度的大小;可以看出不同物质的溶解度随 变化的规律。 物质的溶解度 温度 物质的溶 解度随温度变化 增大 不大 减小 溶解度 温度 温度 2. 结晶的方法 (1) 对于溶解度受温度变化影响不大的物质一般采用 结晶,对于溶解度受温度变化影响较大的物质(溶解度随温度的升高而增大)一般采用 结晶。 (2) 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示: ① 如果甲中混有少量的乙,可用 法进行分离。 ② 如果乙中混有少量的甲,可用 法进行分离。 蒸发 降温 降温结晶 蒸发结晶 1. (2024 广东)硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法中,正确的是 ( ) A. 将硫酸铝的饱和溶液从10 升温至40 ,仍是饱和 溶液 B. 20 时,将16.0g硫酸铝加入50.0g水中,形成不饱和 溶液 C. 30 时,硫酸铝的溶解度为36.4g D. 40 时,硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8% 1 2 3 4 5 6 7 B 2. 如图所示为甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法中,正确的是 ( ) A. 甲的饱和溶液由t2 降温至t1 变为不饱和溶液 B. t1 时,将25g甲放入50g水中,形成75g饱和溶液 C. t1 时,甲、乙两种物质的溶解度都为50 D. 乙溶液中含有少量甲,可用蒸发溶剂的方法提纯甲 B 1 2 3 4 5 6 7 3. (2024 连云港)我国盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl),冬天捞碱(Na2CO3)”的做法,NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中,正确的是 ( ) A. 20 时Na2CO3的饱和溶液,升温到40 时仍是 饱和溶液 B. 30 时,在100g水中加入40gNaCl,形成不饱和 溶液 C. NaCl的溶解度比Na2CO3的大 D. “夏天晒盐”经过蒸发结晶过程,“冬天捞碱”经过降温结晶过程 D 1 2 3 4 5 6 7 4. (2023 吉林改编)绘制溶解度曲线,回答下列问题。 (1) 请根据表中的数据,在如图甲所示的坐标图上绘制氯化钠的溶解度曲线。 氯化钠在不同温度时的溶解度 温度/ 0 10 20 30 40 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 (1) 如图所示 1 2 3 4 5 6 7 (2) 图乙为绘制的硝酸钾的溶解度曲线,10 时硝酸钾的溶解度是 。 (3) 固体硝酸钾中混有少量氯化钠,可以通过溶解、蒸发浓缩、 、过滤等步骤分离提纯硝酸钾,可以利用该方法分离的理由是 。 20g(或 21g等合理答案均可) 降温结晶 硝酸钾的溶 解度受温度变化影响较大 1 2 3 4 5 6 7 5. 60 时,向100g水中加入一定质量的KNO3形成溶液,再降温至20 ,析出固体的质量的变化如图甲所示,KNO3的溶解度曲线如图乙所示。下列说法中,正确的是 ( ) A. 加入的KNO3的质量为41.6g B. 降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液 C. 蒸发溶剂可将M点的溶液转化为N点的 溶液 D. 20 时,100gKNO3饱和溶液中有KNO331.6g A 1 2 3 4 5 6 7 解析:60 时,向100g水中加入一定质量的KNO3形成溶液,再降温至20 ,析出固体的质量为10g,但溶剂的质量不变,20 时KNO3的溶解度是31.6g,故析出固体后的溶液中含有31.6gKNO3,所以加入的KNO3的质量为10g+ 31.6g=41.6g,A正确;从题图甲可以看出,降温一段时间后才开始析出固体,形成饱和溶液,B错误;M点是20 时KNO3的饱和溶液,N点是20 时KNO3的不饱和溶液,保持温度不变,对KNO3的饱和溶液蒸发溶剂,析出KNO3固体,形成的还是该温度下KNO3的饱和溶液,C错误;20 时KNO3的溶解度是31.6g,即20 时,100g水中溶解31.6gKNO3形成131.6g饱和溶液,故20 时,131.6gKNO3的饱和溶液中含有KNO3的质量为31.6g,D错误。故本题选A。 1 2 3 4 5 6 7 6. (2024 六安霍邱模拟t)3 时,将相同质量的a和b两种物质分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中,充分溶解后温度不变,现象如图 所示,图 为两种物质的溶解度曲线。下列说法中,不正确的是 ( ) A. 乙烧杯中的溶质为b B. 甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液 C. 若将温度降到t2 ,甲、乙两烧杯中溶液 的质量相等 D. t1 时,b的溶解度比a的大 B 1 2 3 4 5 6 7 解析:由图 可知,t3 时,乙烧杯中溶质的溶解度小于甲烧杯中溶质的溶解度,由图 可知,t3 时,b的溶解度小于a的溶解度,所以乙烧杯中的溶质为b,A正确;甲烧杯中没有溶质剩余,所得溶液可能刚好饱和,也可能是不饱和溶液,B错误;t2 时,a和b的溶解度相等,且溶剂质量相等,所以溶解的溶质质量也相等,故将温度降到t2 ,甲、乙两烧杯中溶液的质量相等,C正确;由溶解度曲线可知,t1 时,b的溶解度比a的大,D正确。故本题选B。 1 2 3 4 5 6 7 7. (2024 武汉)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题: (1) a1 时,甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是 。 (2) 将a3 时乙的饱和溶液降温至a2 ,溶液的质量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 甲 减小 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 (3) a2 时,60.0g甲溶液中含有10.0g甲,要使该溶液达到饱和状态,至少需要加入甲的质量为 。 (4) 某温度下,甲、乙、丙各mg分别加入100.0g水中,所得溶液的溶质质量分数的大小关系可能是 (填字母)。 A. 甲=乙=丙 B. 乙>甲=丙 C. 乙=丙>甲 D. 丙>甲>乙 5.0g ACD 1 2 3 4 5 6 7 解析:(2) 物质乙的溶解度随温度的降低而减小,乙的饱和溶液降温时,有固体析出,溶液质量减小。(3) a2 时,物质甲的溶解度为30.0g,此时50.0g水中溶解15.0g甲可达到饱和状态;根据“60.0g甲溶液中含有10.0g甲”可知,60.0g甲溶液中溶剂质量为50.0g,要使该溶液达到饱和状态,至少需要加入甲的质量为15.0g-10.0g=5.0g。(4) 当所得溶液都是不饱和溶液时,三种溶液的溶质质量分数相等,即甲=乙=丙,A项正确;当相同温度下,三种物质中乙的溶解度最大时,所得溶液的溶质质量分数的大小关系可能是乙>甲=丙,观察图示,这种情况不存在,B项错误;当相同温度下,三种物质中甲的溶解度最小时,所得溶液的溶质质量分数可能是乙=丙>甲,观察图示,当0 ≤<a2 ,mg介于该温度下甲、乙的溶解度之间时,满足条件,C项正确;当相同温度下三种物质的溶解度为丙>甲>乙时,所得溶液的溶质质量分数可能是丙>甲>乙,观察图示,a2 <T2<甲、丙交点温度,mg大于该温度下甲的溶解度时,满足条件,D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 $$