第7章探索溶解现象基础练习---2024--2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

第7章探索溶解现象基础练习 一、选择题 1．下列物质中含有自由移动离子的是 A．高锰酸钾固体 B．铁 C．氖 D．氯化钾溶液 2．实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．实验步骤：计算、量取、溶解、装瓶、贴签 B．量取水时，用规格为100mL的量筒 C．若在量取水时俯视读数量取，则配制溶液的溶质质量分数大于6% D．实验过程中玻璃棒搅拌的作用是散热 3．粗盐提纯实验中，经分析发现测得的纯度偏低，不可能的原因是 A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发过程中晶体飞溅 C．蒸发后所得精盐很潮湿 D．蒸发皿上沾有精盐没有全部转移到称量纸上 4．如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是    A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．t2℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50% C．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等 D．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液升温至t2℃时仍是饱和溶液 5．分析下图溶解度曲线，判断下列说法错误的是 A．t1℃时，甲乙的溶解度是相等的，都是40g B．t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃时，所得甲溶液质量小于乙溶液 C．甲中混有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲物质 D．取t2℃的甲乙的饱和溶液降温至t1℃时，甲乙溶液中析出固体的质量比2:1 6．化学小组用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．应将氯化钠放在托盘天平的左盘称量 B．量取水时若仰视读数，会使溶质质量分数偏大 C．量取水时要选用100mL量筒 D．实验所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、漏斗等 7．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列有关叙述正确的是（　　） A．0℃时，甲物质的溶解度为40g B．10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C．30℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为60% D．若甲物质中含有少量乙物质，可采取蒸发结晶的方法提纯甲物质 8．如图所示，在分别盛有 100g 水的烧杯中放入 KNO3 充分溶解，则说法正确的是（ ） A．甲、乙、丙均为饱和溶液 B．乙升温至 t2℃，溶液质量增加 C．甲、乙、丙溶液中溶质质量相等 D．丙溶液的溶质质量分数是 60% 9．下列鉴别物质的方法正确的是（　　） A．用水区分硝酸铵和氢氧化钠固体 B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 C．用闻气味的方法区分硬水或软水 D．用肉眼观察区分氧化铜和木炭粉 10．将10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%，下列操作正确的是 A．蒸发5g水 B．加入氯化钠固体1g C．倒出一半溶液 D．加入10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 11．水是生命之源。下列有关水的说法正确的是 A．用活性炭可以将硬水转化成软水 B．用洗涤剂去油污属于乳化现象 C．由电解水可知水由氢气和氧气组成 D．硝酸铵溶于水，放出大量的热 12．区别下列各组物质所用方法或试剂，不正确的是 A．空气和二氧化碳：带火星的木条 B．氧化铁和铁粉：观察颜色 C．水和过氧化氢溶液：二氧化锰 D．氢氧化钠和硝酸铵：水 13．某同学按如图所示操作进行实验，下列说法正确的是 A．烧杯①中溶液的溶质质量分数为 B．烧杯③中的溶液一定为不饱和溶液 C．时，该固体物质的溶解度为 D．该物质的溶解度随温度的升高而减小 二、填空题 14．用氯化钠配制 50 g 溶质质量分数为 2% 的氯化钠溶液，有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③计算；④量取水，正确的操作顺序是 (用数字序号填空)；其中溶解时玻璃棒的作用是 。若所配制溶液的溶质质量分数偏小 ，则可能是量取水时 (填“俯视”或“仰视”)量筒读数所致。 15．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t1℃时a物质的溶解度是 g，t2℃时将50g b物质跟100g水混合，充分溶解后，所得溶液是 （填“饱和”、“不饱和”）溶液； （2）将c物质从其溶液中结晶析出的常用方法是 ； （3）分别将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液降温到t1℃后（不考虑溶剂的质量变化），三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是 （填物质代号）。 16．下表是NaCl和NH4Cl在不同温度时的溶解度，回答问题。 温度/°C 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 NH4Cl 33.5 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 (1)20°C时，将5gNaCl固体加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后，所得溶液的质量为 g。 (2)40°C时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到40°C，剩余溶液的质量：NaCl溶液 (填“>”、“=”或“<”)NH4Cl溶液。 (3)60°C时，进行如下操作：    ①甲、乙、丙、丁烧杯中属于不饱和溶液的是 。 ②x的值为 。 17．请从化学的视角回答下列生活中的相关问题： (1)我国南海海底蕴含有大量被誉为“未来能源”的新型矿产资源是 。 (2)饼干、牛奶等食品包装中经常用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 。 (3)广西地质多为喀斯特地貌，水质硬度较高，生活中常用 方法降低水的硬度。 (4)桂平盛产西山香米，种植前选种需用16%的氯化钠溶液，现用质量分数为24%的氯化钠溶液来配制该溶液的步骤为：① ；②量取；③混匀；④装容器贴标签。 (5)我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是： 4Ag+2H2S+O2 =2X+2H2O，X的化学式为 。 18．水是生命之源，我们的生活离不开水。 (1)写出一条日常生活中的节水措施 。 (2)小红在实验室测得某水样含较多钙、镁化合物，说明该水样是 （填“硬水”或“软水”），实验室中常用 的方法降低水的硬度。 (3)电解水实验中，在水中加入适量硫酸钠的目的是 ；正极与负极产生气体的质量比为 。 (4)自来水要得到生活饮用水，必须经过消毒步骤，通常将漂白粉【主要成分是Ca（ClO）2】溶于水，吸收空气中的二氧化碳且有水参加反应，可生成碳酸钙和次氯酸（HClO），写出该反应的化学方程式 。 (5)生活中在洗涤餐具时常加入洗洁精，该过程利用了洗洁精的 作用。 19．如图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。 (1)t2°C时，将40g乙物质放入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。 (2)欲从含有少量乙的甲的饱和溶液中提纯甲，可采用 （填“蒸发”或“降温”）结晶的方法。 (3)t2°C时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是 。 (4)t1°C时，取等质量的甲、丙饱和溶液分别置于a、b两支试管中，如图2所示。向大烧杯的水中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，甲、丙溶液中溶质质量的大小关系是甲 丙（填“>”、“<”或“=”）。 20．根据下列实验装置回答问题： （1）图①说明可燃物燃烧必须同时满足的两个条件是： 、 ； （2）图②是20mL水和20mL酒精充分混合后的现象，该实验说明 ； （3）物质形成溶液时伴随着能量变化，图③中该固体可能是 （写化学式）． 21．某同学配制40g6%的氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题： (1)配制溶液的正确操作顺序为 (填序号，下同)，其中操作错误的是 (填序号)。 (2)图①中用来称量氯化钠固体的仪器名称是 ；需称取氯化钠 g。 (3)量水时选用的量筒的量程最合适的是 (填序号)，读数时视线要与量筒内 保持水平。 A．10mL     B．25mL    C．50mL    D．100mL (4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是________(填序号)。 A．氯化钠固体不纯 B．溶解时烧杯内壁有水珠 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．用量筒量取液体时俯视读数 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【分析】自由移动的离子就是指电解质在水溶液中电离，产生的离子在做无规则运动，称之为自由移动的离子；固体和气体都不含有自由移动的离子。 【详解】高锰酸钾固体、铁都是固体，不含自由移动的离子，氖是气体，也不含有自由移动的离子；氯化钾溶液中含有自由移动的钾离子和氯离子。 故选D。 2．C 【详解】A、用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶、贴签，故选项A说法错误； B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-3g=47g(合47mL)，可用规格为50mL的量筒，故选项B说法错误； C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项C说法正确； D、实验过程中玻璃棒搅拌的作用是搅拌，加快溶解速率，故选项D说法错误； 故选：C。 3．C 【详解】A、食盐没有全部溶解即过滤，会导致溶解的氯化钠的质量偏小，则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的纯度偏低，不符合题意； B、蒸发过程中晶体飞溅，则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的纯度偏低，不符合题意； C、蒸发后所得精盐很潮湿，则会使得到的精盐的质量偏大，而使精盐的纯度偏高，符合题意； D、蒸发皿上沾有精盐没有全部转移到称量纸上，会导致称得的精盐的质量偏小，而使精盐的纯度偏低，不符合题意。 故选C。 4．C 【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，说法错误； B、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误； C、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以他们饱和溶液的溶质质量分数相等，说法正确； D、t1℃时，甲、乙溶解度均随温度升高二增大，甲、乙两物质饱和溶液升温至t2℃时，均不是饱和溶液，说法错误。 故选：C。 5．D 【详解】A.、t1℃时，甲乙溶解度曲线相交，此时二者的溶解度是相等的，都是40g，正确。 B、t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃时，由溶解度曲线可知，甲的溶解度下降的幅度比乙溶解度下降的幅度大，甲析出的溶质的质量比乙大，因此所得甲溶液质量小于乙溶液，正确； C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲物质，正确； D、取t2℃的甲、乙的饱和溶液降温至t1℃C时，饱和溶液的质量不能确定，所以甲、乙溶液中析出固体的质量不能确定，错误。 故选：D。 6．A 【详解】A、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项说法正确； B、用量筒量取液体读数时，仰视读数会使量取的水的体积偏大，则会使溶质质量分数偏小，该选项说法不正确； C、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，需要水的质量为50g-3g=47g，则需要水的体积为，则应选择50mL的量筒，该选项说法不正确； D、该实验所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管，但不需要漏斗，该选项说法不正确。 故选A。 7．B 【分析】A、据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度； B、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等； C、饱和时质量分数的计算式 ×100%； D、据据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况，并分析提纯物质的方法． 【详解】A、0℃时，甲的溶解度是20g，故错误； B、10℃时，甲乙的溶解度曲线交于一点，溶解度相等，正确； C、10℃时，甲的溶解度是60g，据饱和溶液中溶质的质量分数=×100%可知：饱和溶液中溶质的质量分数是 ×100%＜60%，故错误； D、甲的溶解度受温度影响大，乙的溶解度受温度影响小，所以若甲中混有乙，可采取降温结晶的方法提纯甲，故错误； 故选B。 【点评】本题对于溶解度曲线的相关知识考查比较全面，属于基础知识考查题． 8．C 【分析】t1℃时硝酸钾的溶解度为60g，该温度下100g水中最多溶解硝酸钾60g，t2℃时硝酸钾的溶解度为90g，该温度下100g水中最多溶解硝酸钾90g。 【详解】A、t1℃时，硝酸钾的溶解度为60g，则甲中有10g硝酸钾不能继续溶解，为饱和溶液，t1℃时乙中加入的硝酸钾恰好形成饱和溶液，t2℃时，硝酸钾的溶解度为90g，100g水中最多溶解硝酸钾90g，加入的硝酸钾只有60g，为不饱和溶液，故A不正确； B、乙升温至t2℃，溶解度增大，但溶质的质量不变，溶液质量不变，故B不正确； C、甲、乙、丙溶液中溶解的溶质质量均为60g，故C正确； D、丙溶液的溶质质量为60g，溶剂质量为100g，溶质质量分数是，故D不正确。故选C。 【点睛】 9．A 【详解】A、硝酸铵和氢氧化钠固体溶于水分别吸热、放热，使温度分别降低、升高，可以鉴别，故选项正确； B、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项不正确； C、硬水或软水均没有气味，用闻气味的方法不能鉴别，故选项不正确； D、氧化铜和木炭粉均为黑色粉末，用肉眼观察不能区分，故选项不正确。 10．A 【分析】10g 质量分数为10%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为，溶剂的质量为。 【详解】A、将10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%，设蒸发水的质量为 x，×100%=20%，x=5g，故A正确； B、将10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%，设加入氯化钠的质量为 y， ×100%=20%，y=1.25g，故B不正确； C、由于溶液的均一性，倒出一半溶液，溶液的浓度不变，故C不正确； D、将 10g 质量分数为 10%的氯化钠溶液加入 10g 质量分数为 10%的氯化钠溶液， 溶液的浓度仍为10%，故D不正确。 故选A。 11．B 【详解】A、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，不能将硬水转化成软水，选项错误； B、洗涤剂具有乳化作用，能够乳化油污，可用来清洗油污，选项正确； C、电解水后生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应中元素的种类不变，由此可知，水由氢元素与氧元素组成，选项错误； D、硝酸铵溶于水时吸收热量，选项错误； 故选B。 12．A 【详解】A、带火星的木条在空气和二氧化碳中都会很快熄灭，无法区别，故A错误； B、氧化铁是红棕色粉末，铁粉是黑色粉末，可以观察颜色区别，故B正确； C、水中加入二氧化锰无明显现象，过氧化氢溶液中加入二氧化锰，产生大量气泡，可以区别，故C正确； D、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，可以用水区别，故D正确。 故选A。 13．C 【详解】A、烧杯①中溶剂水的质量为100g，溶质的质量为10g，则溶液的溶质质量分数为，故选项说法错误； B、烧杯②中的溶液升温至30℃时，剩余固体全部溶解，烧杯③中没有固体剩余，此时溶液可能为不饱和溶液，也可能为恰好饱和溶液，故选项说法错误； C、图中烧杯②中有5.5g固体剩余，则20℃时，100g水中最多溶解该固体质量为10g+15g-5.5g=19.5g，故20℃时，该固体物质的溶解度为19.5g，故选项说法正确； D、烧杯②中有固体剩余，加热至30℃后固体全部溶解，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法错误； 故选：C。 14． ③②④① 搅拌，加速溶解 仰视 【详解】用氯化钠配制 50 g 溶质质量分数为 2% 的氯化钠溶液，首先计算出所需溶质和溶剂的量，然后用天平称量溶质，倒入烧杯中等待溶解，用量筒量取溶剂倒入烧杯中进行溶解，故正确的操作顺序是③②④①； 溶解时需要玻璃棒进行搅拌，以加快溶解速率，故溶解时玻璃棒的作用是，搅拌，加快溶解； 若所配制溶液的溶质质量分数偏小 ，可能是量取的溶剂过多导致的，若量取水时，仰视读数，会导致量取水的体积偏多，故选仰视。 15． 20 饱和 蒸发溶剂 c a b 【详解】（1）t1℃时a物质的溶解度是20g，t2℃时b物质溶解度小于50g，将50g b物质跟100g水混合，充分溶解后，所得溶液是饱和溶液； （2）c的溶解度随着温度升高而减小，将c物质从其溶液中结晶析出的常用方法是蒸发溶剂； （3）分别将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液降温到t1℃后（不考虑溶剂的质量变化），a、b仍然是饱和溶液，b的溶解度大于a，因此b的质量分数大于a，由于a在t1℃时的溶解度大于c在t3℃时的溶解度，因此a的质量分数大于c，三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是c、a、b。 16．(1)13.6 (2)> (3) 甲、乙 50 【详解】（1）20°C时，10g水中最多可以溶解3.6gNaCl，所得溶液的质量为13.6g； （2）40°CNH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度，所以40°C时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到40°C，析出的NH4Cl质量大，所以剩余溶液的质量：NaCl溶液>NH4Cl溶液； （3）①60°C时，向甲中加入xgNH4Cl固体，再恒温蒸发水，没有固体析出，说明甲为不饱和溶液。乙中若为饱和溶液，降温至20C时，应析出的固体是18g，但实际析出固体为12.8g，说明乙为不饱和溶液。丙中有固体析出，一定为饱和溶液。丁是丙中饱和溶液过滤得到的液体，也一定为饱和溶液； ②整个操作中添加图体的质量为x，丙中为饱和溶液，溶解的固体是37.2g，析出的固体是12.8g，所以x=37.2g+12.8g=50g。 17．(1)可燃冰(或天然气水合物) (2)延展性 (3)煮沸 (4)计算 (5) 【详解】（1）我国南海海底蕴含有大量能源----可燃冰(或天然气水合物)。 （2）铝能制成铝箔，说明铝具有延展性。 （3）煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化为水垢除去从而降低水的硬度，生活水中降低水的硬度的方法是煮沸。 （4）溶液的稀释的步骤是计算、量取、混匀、装容器贴标签，故填计算。 （5）由质量守恒定律可知，反应前银原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X中，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前后氢原子都是4个，氧原子都是2个，X的化学式为Ag2S。 18．(1)一水多用（合理即可） (2) 硬水 蒸馏 (3) 增强水的导电性 8：1 (4) (5)乳化 【详解】（1）日常生活中的节水措施有很多，例如一水多用，洗过衣服的水拖地、洗菜水浇花等。 （2）含较多钙、镁化合物的水样是硬水，含较少或不含钙、镁化合物的水样是软水，小红在实验室测得某水样含较多钙、镁化合物，说明该水样是硬水，实验室中常用蒸馏的方法降低水的硬度。 （3）电解水实验中，在水中加入适量硫酸钠的目的是增强水的导电性；电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比为1:2，正极与负极产生气体的质量比为8:1。 （4）Ca(ClO)2与二氧化碳、水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的化学方程式为：。 （5）洗洁精有乳化作用，能把大的油滴乳化呈无数细小的油滴，故填“乳化”。 19．(1)3：5 (2)降温 (3)丙 (4)> 【详解】（1）如图1可知，t2°C时乙的溶解度为60g，即100g水中最多溶解60g乙，50g水中最多溶解30g乙，故t2°C时，将40g乙物质放入50g水中，最多溶解30g，则所得溶液中溶质与溶剂的质量比为30g：50g=3：5； （2）由图1可知，甲乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大，甲的溶解度受温度影响比乙大，故欲从含有少量乙的甲的饱和溶液中提纯甲可使用降温结晶的方法； （3）由图可知，t2°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为甲=乙>丙，则t2°C时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中溶剂质量最多的是丙； （4）由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随湿度升高而减小，t1°C时，甲、丙的溶解度相等，t1°C时，取等质量的甲、丙饱和溶液分别置于a、b两支试管中，如图2所示，向大烧杯的水中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解，氢氧化钠溶于水放出热量，使温度升高，甲的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量不变，丙的溶解度降低，溶质析出，溶质质量减小，故甲、丙溶液中溶质质量的大小关系是甲>丙。 20． 与氧气接触 温度达到着火点 分子（微粒）之间有间隔 NaOH 【详解】铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了其着火点，燃烧起来；红磷未达到着火点，虽然与氧气接触但是仍不能燃烧，热水中的白磷没有与氧气接触，虽然温度达到了它的着火点，但是没有燃烧。对照可得：可燃物燃烧必须同时满足与氧气接触，温度达到着火点；10ml的水与10ml的酒精混合，所得溶液的体积小于20ml，能说明分子间有间隔，酒精分子和水分子进入彼此的间隔中，故混合后体积变小，与分子间隔有关；U型管中红墨水右侧上升，说明集气瓶中气体遇热膨胀，说明溶于水或（与水反应）放出热量，题干提示“物质形成溶液时伴随着能量变化”，该固体可能是氢氧化钠。 21．(1) ②①⑤③④ ① (2) 天平 2.4 (3) C 凹液面的最低处 (4)D 【详解】（1）配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤是计算、称量、量取、溶解，分析图示可知，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④；用天平称量药品时要左物右码，则操作①错误； （2）图①中用来称量氯化钠固体的仪器名称是天平；溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，因此配制40g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需称取氯化钠的质量为50g×6%=2.4g； （3）需水的质量为：40g-2.4g=37.6g，其体积为：37.6g÷1g/mL=37.6mL，所以选择量程为50mL的量筒；读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平； （4）A、氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小； B、溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小； C、溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变； D、量取水时采用俯视读数，则少取了水，则使溶质质量分数偏大； 故填：D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$