九年级化学期末模拟试卷01（人教版2024第1～8单元）-2024-2025学年九年级化学上学期期末考点大串讲（人教版2024）

2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟试卷01 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 考试范围：人教版2024第1-8单元 可能用到的相对原子质量：C-12，H-1，O-16，Ca-40； 第I卷 选择题（共40分） 本大题共20个小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题目要求。 1．下列变化属于物理变化的是 A．冶炼金属 B．葡萄酿酒 C．煤的焦化 D．海水晒盐 【答案】D 【详解】A、冶炼金属的过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； B、葡萄酿酒的过程中，有新物质酒精生成，属于化学变化，该选项不符合题意； C、煤的焦化过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； D、海水晒盐过程中，只是氯化钠结晶析出，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意。 故选D。 2．下列物质由分子构成的是 A．氢气 B．水银 C．氯化钠 D．金刚石 【答案】A 【详解】A、氢气是由氢分子直接构成的，故A正确； B、水银是汞，是金属单质，是由汞原子构成的，故B错误； C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C错误； D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故D错误。 故选A。 3．地壳中含量最多的金属元素是 A．Si B．Fe C．Al D．O 【答案】C 【详解】A、Si是硅元素，偏旁是“石”，属于非金属元素，故选项不符合题意； B、Fe是铁元素，偏旁是“钅”属于金属元素，但在地壳中排在第四位，金属元素的第二位，故选项不符合题意； C、Al是铝元素，偏旁是“钅”属于金属元素，但在地壳中排在第三位，但金属元素排在第一位，选项符合题意； D、O是氧元素，偏旁是“气”，属于非金属元素，故选项不符合题意； 故选：C。 4．下列物质属于单质的是 A．石油 B．石墨 C．石灰水 D．石灰石 【答案】B 【详解】A、石油是由多种物质组成，属于混合物，故A错误； B、石墨是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故B正确； C、石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物，故C错误； D、石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，故D错误。 故选B。 5．我国在先进高温合金领域的研究处于世界领先地位。下列物质不属于合金的是 A．青铜 B．氧化铁 C．不锈钢 D．硬铝 【答案】B 【详解】A.青铜是铜锡合金，错误； B.氧化铁是氧化物为纯净物，不是合金，正确； C.不锈钢是铁的合金，错误； D.硬铝属于铝的合金，错误； 故选B。 6．下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是 A．组装仪器 B．检查气密性 C．加热 D．收集氧气 【答案】B 【详解】A、组装仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，手拿塞子，再使劲塞进塞子，以免压破容器，图中操作错误，不符合题意； B、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意； C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，试管夹夹在试管的中上部，且加热高锰酸钾粉末时，试管口应放置一团棉花，图中操作错误，不符合题意； D、氧气的密度比空气略大，应用向上排空气法收集氧气，图中操作错误，不符合题意。 故选B。 7．下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A．用砂纸打磨除去铁锈 B．用铁粉作烟花燃料 C．用干冰进行人工降雨 D．用石墨作电池电极 【答案】B 【详解】A、用砂纸打磨除去铁锈，利用砂纸的物理性质，故A不符合题意； B、铁粉作烟花燃料，利用铁粉的可燃性，属于化学性质，故B符合题意； C、用干冰进行人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，利用了物理性质，故C不符合题意； D、石墨具有良好的导电性，可以用石墨作电池电极，是利用石墨的物理性质，故D不符合题意； 故选：B。 8．节约资源、保护环境有利于社会可持续发展。下列做法不符合这一理念的是 A．回收废弃金属，实现资源再生 B．开发燃煤新技术，促进煤的完全燃烧 C．用工业废水灌溉，以节约用水 D．使用无磷洗衣粉，防止水体富营养化 【答案】C 【详解】A、回收废弃金属，实现资源再生，可以减少污染，有利于节约资源、保护环境，有利于社会可持续发展，故A符合这一理念，不符合题意； B、开发燃煤新技术，促进煤的完全燃烧，可以充分利用能源，可以节约资源，有利于社会可持续发展，故B符合这一理念，不符合题意； C、用工业废水灌溉，会造成水土污染，不利于环境保护，不利于社会可持续发展，故C不符合这一理念，符合题意； D、使用无磷洗衣粉，防止水体富营养化，可以有效防止水体污染，有利于环境保护，有利于社会可持续发展，故D符合这一理念，不符合题意； 故选C。 9．如图所示，将液体A注入装有固体B的试管中，会导致U形管中右端液面升高，则液体A和固体B的组合不可能是 A．水和硝酸铵 B．水和氢氧化钠 C．水和氧化钙 D．稀盐酸和镁 【答案】A 【分析】U形管中右端液面升高，说明试管内的气体压强增大，说明X、Y可能反应生成了气体，可能反应或溶解后，溶液温度升高。 【详解】A、硝酸铵溶于水，温度降低，可导致试管内气体收缩，压强减小，故选项符合题意； B、氢氧化钠溶于水放出热量，可导致试管内气体膨胀，压强增大，故选项不符合题意； C、氧化钙和水反应放出热量，可导致试管内气体膨胀，压强增大，故选项不符合题意； D、稀盐酸和镁反应放出热量，可导致试管内气体膨胀，压强增大，故选项不符合题意； 故选：A。 10．下列有关化学用语的说法正确的是 A．O3表示3个氧原子 B．NaCl是由Na+和Cl-构成的 C．S-2表示单质硫中硫元素的化合价为-2 D．3Mg2+中的“2”表示3个镁离子带2个单位的正电荷 【答案】B 【详解】A、O3表示一个臭氧分子，3个氧原子用3O表示，选项错误； B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，钠离子带一个单位的正电荷，氯离子带一个单位负电荷，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写。故钠离子和氯离子分别表示为：Na+和Cl-，选项正确； C、标注元素的化合价标在元素符号的正上方，先写正负号，后写数字，1不省略，且硫单质中硫元素化合价为0，表示为，选项错误； D、3Mg2+中的“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷，选项错误； 故选B。 11．下列化学方程式正确的是 A．2H2O2H2＋O2 B．3Fe＋2O2Fe2O3 C．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ D．Cu＋2HCl=CuCl2＋H2↑ 【答案】C 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，故选项错误； B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为：，故选项错误； C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确； D、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项错误。 故选C。 12．锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示，以下表述正确的是    A．锶原子的中子数为38 B．锶元素属于非金属元素 C．锶原子的相对原子质量是87.62g D．图3所表示的粒子化学符号是Sr2+ 【答案】D 【详解】A、根据锶元素在元素周期表中的信息图可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为38；相对原子质量为87.62，则原子核内中子数是88-38=50，故选项说法错误。 B、锶带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为87.62，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 D、根据图2，最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，形成图3，图3所表示的粒子化学符号是Sr2+，故选项说法正确。 故选：D。 13．如图是甲和乙在一定条件下反应前后分子种类变化的微观示意图。下列叙述正确的是 A．该反应为置换反应 B．反应后原子的数目增加 C．反应生成的丙与丁的分子个数比为1：1 D．该反应能使有害气体转化为无害物质 【答案】D 【分析】由图可知发生的反应为一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下加热生成氮气和二氧化碳，方程式为：。 【详解】A、一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应 叫置换反应，该反应的反应物都是化合物，不属于置换反应，选项错误； B、化学反应前后原子种类和数目不变，选项错误； C、由方程式的意义可知，反应生成的丙与丁的分子个数比为1：2，选项错误； D、该反应的反应物一氧化氮、一氧化碳均为有害气体，生成物氮气和二氧化碳均为无害气体，所以该反应能使有害气体转化为无害物质，选项正确。 故选：D。 14．下列实验的现象及结论都正确的是 选项 A B C D 实验 现象及结论 点燃氢气时，发出的声音很小，说明气体较纯 反应前称量的质量大于反应后称量的质量，因此不遵守质量守恒定律 向甲中加入二氧化锰，乙中不加，比较二氧化锰的催化作用 铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、氢气具有可燃性，故需要验纯，点燃氢气时，发出的声音很小，说明气体较纯，该选项说法正确； B、碳酸钠和盐酸发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，反应前后天平不平衡，是因为反应有二氧化碳气体逸出装置，所以反应后天平不平恒，该反应依然符合质量守恒定律，该选项说法错误； C、比较二氧化锰的催化作用则应选择相同浓度的过氧化氢溶液，两支试管中过氧化氢溶液浓度不同，不能比较，该选项错误； D、白磷和红磷都具有可燃性，均为可燃物，红磷没有燃烧是因为温度没有达到其着火点，该选项说法错误。 故选：A。 15．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂 B．点燃氢气前需要检验纯度，因此点燃可燃性气体前要检验纯度 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的物质一定是化合物 D．化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量释放的变化都是化学变化 【答案】B 【详解】A、催化剂在反应前后质量不变，但是反应前后质量不变的物质还可能是不反应的杂质，错误； B、可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃可燃性气体前需要检验纯度，正确； C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，但由不同种元素组成的物质不一定是化合物，如空气中含有多种元素属于混合物，错误； D、化学反应常常伴随着能量变化，但是有能量释放的变化不都是化学变化，如灯泡通电发光放热，错误； 故选：B。 16．密闭容器内a、b、c、d四种物质，在一定条件下反应。一段时间后测得反应前后各物质的质量如表中所示。下列说法正确的是 物质 a b c d 反应前质量/g 15 8 8 0 反应后质量/g 3 x 4 16 A．x=8，则b一定为催化剂. B．d一定是单质，c可能是化合物 C．反应过程中，c和d变化的质量之比为4:1 D．若a与c的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与c的化学计量数之比为3:2 【答案】D 【详解】A、由质量守恒定律可知，x=15+8+8−3−4−16=8，即物质b的质量在反应前后保持不变，则物质b可能是反应的催化剂，选项错误； B、由图可知，物质a、c的质量在反应后减少，属于反应物，物质d的质量增加，属于生成物，物质b的质量保持不变，则该反应属于化合反应，则物质d一定是化合物，c可能是化合物，选项错误； C、反应过程中，c和d变化的质量之比=（8−4）：16=1：4，选项错误； D、如反应中a的化学计量数为m，c的化学计量数为n，则2m：n=（15−3）：（8−4），则m：n=3：2，选项正确，故选D。 17．用如图装置探究燃烧的条件，下列说法错误的是 A．实验所需的氧气可通过加热高锰酸钾制取 B．实验室中少量白磷可以保存在盛有冷水的广口瓶中 C．通入氧气后红磷不燃烧白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低 D．通入氧气后白磷燃烧，说明物质燃烧的条件只需要氧气 【答案】D 【详解】A、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，实验所需的氧气可通过加热高锰酸钾制取，说法正确； B、白磷能在空气中自燃，着火点低，实验室中少量白磷可以保存在冷水中，可以隔绝氧气，降低温度，说法正确； C、白磷和红磷都在60℃的热水中，通入O2后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低，说法正确； D、可燃物燃烧的条件是：温度达到可燃物的着火点，与氧气接触。图示中白磷在60℃的热水中，通入氧气前，白磷不燃烧，通入氧气后，白磷燃烧，通过对比说明物质燃烧需要与氧气接触，并不是只需要氧气，说法错误； 答案：D。 18．学习小组进行了下列实验： 实验Ⅰ：将红热的铁丝伸入盛满的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，生成一种黑色固体。 实验Ⅱ：将纳米铁粉加入盛满的集气瓶中，铁粉发生自燃，生成一种红棕色固体。 实验Ⅲ：将一小块金属钠切开置于空气中，银白色的截面变暗，生成一种白色固体。 实验IV：将与Ⅲ相同大小金属钠在空气中加热，钠剧烈燃烧，生成一种淡黄色固体。 下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ中生成的黑色固体为四氧化三铁 B．实验Ⅱ中发生的反应属于化合反应 C．实验Ⅰ、Ⅱ对比可知，生成物的种类与反应物的接触面积无关 D．实验Ⅲ、Ⅳ对比可知，生成物的种类与反应的条件有关 【答案】C 【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，说法正确； B、纳米铁粉和氧气反应生成红棕色固体，该反应为两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，说法正确； C、对比实验Ⅰ、Ⅱ，铁的质量，反应物的接触面积，反应条件均不相同，则不能说明生成物的种类与反应的接触面积无关，说法错误； D、对比实验III、IV，反应条件不同，生成物种类不同，该选项说法正确。 故选C。 19．向Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是 A．滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等 B．滤液中一定有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2 C．若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色 D．若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡生成，则滤渣中一定有Cu和Fe 【答案】B 【分析】向Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Fe粉，铁不能和硝酸锌反应，和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应后固体质量增大。 【详解】A、铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，反应后固体质量增大，滤渣质量与加入的Fe粉质量不相等，滤渣质量大于铁粉质量，该选项不正确。 B、铁不与硝酸锌反应，但能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，则滤液中一定有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，该选项正确。 C、若加入的Fe粉过量，则得到的滤液中含有硝酸亚铁，溶液是浅绿色的，该选项不正确； D、若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡生成，说明滤渣中不含有铁，则滤渣中一定有Cu，一定没有Fe，该选项不正确； 故选：B。 20．CaC2O4固体不溶于水，用下图装置研究CaC2O4受热分解产物。下列说法不正确的是 A．实验时，先加热CuO，后加热CaC2O4 B．装置②中黑色固体变红，说明分解产物中有CO C．装置③中澄清石灰水变浑浊，但不能说明分解产物中有CO2 D．冷却后，取装置①中少量残留固体加入稀盐酸，有气泡，证明有CaCO3生成 【答案】A 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、C、O，生成物中也应含Ca、C、O，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故装置②③应是验证一氧化碳的生成，一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应先加热CaC2O4，反应生成一氧化碳，将装置内空气排尽，然后加热氧化铜，防止发生爆炸，符合题意； B、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，装置②中黑色固体变红，说明分解产物中有CO，不符合题意； C、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故装置③中澄清石灰水变浑浊，不能说明分解产物中有CO2，还可能是一氧化碳和氧化铜反应生成的二氧化碳，不符合题意； D、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故冷却后，取装置①中少量残留固体加入稀盐酸，有气泡，证明有CaCO3生成，不符合题意。 故选A。 第II卷 非选择题（共60分） 二、填空与简答 21．（4分）化学源于生活又服务于生活。请用化学知识解释下列问题： (1)吹灭蜡烛，原理是使可燃物的 。 (2)墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子在 。 (3)铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防锈作用，原理是 。 (4)制作铜镜的主要材料为铜锡铅合金，该合金比纯铜更易熔炼，原因是合金的 。 【答案】(1)温度降到着火点以下 (2)不断运动 (3)隔绝水和氧气 (4)熔点比纯金属低 【详解】（1）吹灭蜡烛，原理是使可燃物的温度降到着火点以下； （2）墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子在不断运动； （3）铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜可隔绝水和氧气，有防锈作用； （4）制作铜镜的主要材料为铜锡铅合金，该合金比纯铜更易熔炼，原因是合金的熔点比纯金属低。 22．（8分）如图1所示，是锡元素在元素周期表中的信息，、分别为两种粒子的结构示意图，为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答： (1)锡的相对原子质量为 ，若表示氯离子，则数值为 。 (2)元素在周期表中的分布是有规律的，中甲的原子序数 （选填“大于”或“小于”）乙的原子序数。元素位于元素周期表第 周期。 (3)以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，如图2为氮的价类图，请填空： ①点表示的物质类别是 ； ②点表示的物质是 （填化学式）； ③点对应物质与氧气反应生成物质，请写出其化学方程式： 。 【答案】(1) 8 (2) 小于 二/2 (3) 单质 【详解】（1）由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，则锡原子的相对原子质量为118.7； 原子得失电子变为离子，从而变成稳定结构；氯原子核内有17个质子，核外电子排布为：2，8，7，氯离子由氯原子得到1个电子形成的稳定结构，则氯离子的核外电子排布为2，8，8，则X=8； （2）元素周期表单元格中，甲在乙的左边，则甲的原子序数小于乙的原子序数； B中质子数=核外电子数，表示原子，B表示的原子结构示意图中核外有2个电子层，则B元素位于元素周期表第二周期； （3）①A点时氮元素的化合价为0，则对应的物质为单质； ②B对应的物质为氧化物，且其中氮元素的化合价为+1价，而氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则B的化学式为N2O； ③C点对应的物质为氧化物，且其中氮元素的化合价为+2价，氧元素显-2价，则C点对应的物质为NO，D点对应的物质为氧化物，且其中氮元素的化合价为+4价，氧元素显-2价，则D点对应的物质为NO2，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，化学方程式为：。 23．（6分）水是人类最宝贵的自然资源，依据所学化学知识回答： (1)小明利用如图所示的装置探究水的组成，通电一段时间后，试管a收集到的气体是 ，a、b两试管气体的体积比是 。 (2)为了探究“水的净化”过程，某实验小组从小河中取了水样，观察到水样浑浊，呈黄色，有异味，有固体小颗粒。现在实验室中对水样进行如下处理：①加入活性炭吸附水中的颜色和异味；②向水样中加入明矾并搅拌，静置一段时间后，进行 （填操作名称），除去了水样中的固体小颗粒。 (3)自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为 ，其中氯元素的化合价为 。 (4)井水中含有较多的钙、镁离子。日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水硬度的方法是 。 【答案】(1) 氢气/H2 (2)过滤 (3) +4/+4价 (4)煮沸 【详解】（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1∶2。图中试管a产生的气体较多，且与电源负极相连，因此试管a收集到的气体是氢气（H2）； b试管收集到的气体是氧气，a、b两试管气体的体积比是2∶1。 （2）过滤可以除去不溶性杂质，因此步骤②中，向水样中加入明矾并搅拌，静置一段时间后，进行过滤，除去水样中的固体小颗粒。 （3）根据“顺写反读”的规则，二氧化氯的化学式为ClO2； 化合物中元素正负化合价之和为零，二氧化氯中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，则，解得x=+4。 （4）硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水，这些钙镁化合物在高温条件下会转化为碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀，因此家庭生活中常用来降低水硬度的方法是煮沸。 24．（7分）《天工开物》中记载：“凡铁一炉载土二干余斤.....或用木炭......扇炉风箱.....土化为铁。”“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则....炼成则钢。 (1)“木炭”除了作还原剂之外，还可为炼铁提供 。 (2)若“土”为赤铁矿(主要成分为Fe2O3)，写出炼铁时木炭还原Fe2O3的化学方程式 。 (3)“扇炉风箱”可以为炉内提供足够多的 。 (4)“炒”钢时不断翻炒，是为了去除生铁中含有的 ，钢的抗腐蚀性能比纯铁 (填“好”或“差”)。 (5)“炼成则钢”发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 【答案】(1)热量 (2) (3)空气/氧气 (4) 碳 好 (5)化学 【详解】（1）木炭燃烧放热，则还为炼铁提供热量。 （2）碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （3）“扇炉风箱”，能提供更多的空气，从而使火燃烧更旺。 （4）生铁的含碳量比钢高，“炒”钢时不断翻炒，是为了去除生铁中含有的碳； 钢为铁合金，抗腐蚀性比纯铁好。 （5）“炼成则钢”过程中，有新物质生成，属于化学变化。 25．（5分）某兴趣小组的同学为从含有FeSO4、CuSO4的废液中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： (1)步骤①中，加入的金属X是 ； (2)金属混合物的成分是 ，写出步骤②反应的化学方程式 ； (3)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终得到的硫酸亚铁晶体的质量 （填“＞”、“＝”或“＜”）原废液中硫酸亚铁的质量。 【答案】(1)铁/Fe (2) 铁和铜 (3)> 【详解】（1）铁的活动性比铜强，能够与硫酸铜溶液生成铜和硫酸亚铁，因此可以加入铁来回收金属铜和硫酸亚铁，故步骤①中，加入的金属X是铁，故填：铁或者Fe； （2）根据题意，加入过量铁后和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由于铁过量则金属混合物是铁和铜；由于铁能和酸反应，而铜不与酸反应，因此步骤②中，加入适量的稀硫酸的目的是除去剩余的铁，铁与稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为，故填：铁和铜；； （3）回收过程中，有硫酸亚铁生成，因此最终得到的硫酸亚铁比原溶液中的硫酸亚铁质量大，故填：>。 三、实验题 26．（8分）下图所示是初中化学实验室制备气体的发生装置和收集装置，请根据题意回答下列问题： （1）写出图中标号仪器①的名称 。 （2）若使用高锰酸钾制氧气，发生反应的化学方程式为 ，可选用的发生装置是 （填字母），如用E装置来测定制得氧气的体积，植物油上方的空气对实验结果 （填“有影响”或“无影响”）。 （3）实验室制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为 ，某同学为了能控制反应的发生和停止，选择C装置来制二氧化碳。小组同学讨论后发现此装置有一处错误需改正后才能进行实验，该错误是 。改正后制得的二氧化碳如用D装置收集，应从 （填a或b）端通入。 【答案】 酒精灯 A 无影响 C装置中的多孔隔板不应该用铁质材料（其它合理答案均可） b 【详解】（1）根据图示信息，仪器①的名称是：酒精灯。 （2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以选用的发生装置是A装置。用E装置来测定制得氧气的体积，则排出水的体积便是生成氧气的体积，植物油上方的空气对实验结果无影响。故分别填： ；A；无影响。 （3）实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；C装置中用的是铁质多孔隔板，铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会使得制取的二氧化碳中含有氢气；二氧化碳的密度比空气大，用D装置收集二氧化碳，应该选择“短进长出”，使二氧化碳在集气瓶底部慢慢聚集，即气体应从b端通入。故分别填： ；C装置中的多孔隔板不应该用铁质材料（其它合理答案均可）；b。 27．（7分）某化学兴趣小组同学要探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。 【实验与探究】 (1)试管乙中观察到的现象是：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成 色；试管乙中发生反应的化学方程式为 。 (2)同学们经讨论后认为该方案可以优化， (填“甲”、“乙”或“丙”)试管的实验是多余的；实验得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 【拓展与应用】 (3)去掉多余的实验，同学们将另外两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液。为了探究不溶物的成分，同学们经讨论后认为可向不溶物中加入稀硫酸。 I.若无气泡产生，则不溶物的成分是 II.若有气泡产生，则下列对不溶物的成分判断正确的是 (填字母序号)。 A．一定含有Cu，可能含有Mg、Fe         B．一定含有Cu、Fe，可能含有Mg C．一定含有Fe，可能含有Cu、Mg         D．一定含有Cu、Fe，不可能含有Mg 【答案】(1) 浅绿 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 (2) 丙 Mg＞Fe＞Cu (3) Cu/铜 B 【详解】（1）试管乙中铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，现象是铁表面有红色物质析出，溶液有蓝色变为浅绿色；反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； （2）①甲中镁能与硫酸铜反应，可验证金属活动性镁>铜，乙中铁能与硫酸铜反应，可验证铁>铜，甲和乙中实验已经可以验证镁>铁>铜，所以丙试管的实验是多余的，故选填：丙； ②由以上分析可知：实验得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为镁>铁>铜，故填：镁>铁>铜； （3）①滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，根据金属活动性顺序镁>铁>氢>铜，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，生成氢气，所以滤渣中一定有铜，一定没有镁和铁，故填：铜（或Cu）； ②若有气泡产生，若镁过量，则铜盐和铁盐均被置换出来，不溶物中含有镁、铁、铜；若镁少量，则不溶物中一定含有铁和铜，因此不溶物中一定含有铁和铜，可能含有镁。故选填B。 四、科学探究题 28．（9分）对比实验是化学中行之有效的学习方法。 探究一：探究二氧化碳能否与水反应 【设计与实验】同学们取石蕊溶液染成紫色的干燥纸条，完成如图实验操作。 实验I 实验II 实验III 实验IV 实验操作 实验现象 紫色纸条不变色 ______ 紫色纸条变红色 紫色纸条变红色 【解释与结论】 (1)对比实验I、II、III，得出二氧化碳能与水反应，则实验II中的现象是 。 (2)实验III中使紫色纸条变红色的物质是 (填化学式)。 (3)对比实验III和IV，说明二氧化碳与水反应的产物和醋酸的化学性质有 (填“不同”或“相同”)之处。 探究二：探究物质燃烧的条件 【查阅资料】白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。 【进行实验】按如图组装装置(夹持仪器已略去)。 实验步骤及操作 实验现象 I、将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中 白磷、红磷均不燃烧 II、升高右侧漏斗至红磷露出水面 III、 白磷燃烧 【现象与分析】 (4)步骤II中的实验现象是红磷 ，步骤III中的操作为 。 (5)实验I中白磷不燃烧，III中白磷燃烧，对比可得物质燃烧的条件之一是 。 探究三：铁在不同情况下与氧气反应的实验 【讨论交流】 (6)对比实验 ，说明反应物与氧气的接触面积不同，现象不同。 (7)实验乙实验现象为剧烈燃烧， ，放出大量热。 (8)从燃烧条件分析，实验乙在铁丝上绑一根火柴的作用是 。 【答案】(1)紫色纸条不变色 (2)H2CO3 (3)相同 (4) 不燃烧 升高左侧漏斗至白磷露出水面 (5)与氧气接触 (6)甲与丙 (7)火星四射，生成黑色固体 (8)使温度达到铁丝的着火点 【详解】（1）对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，得出二氧化碳能与水反应，需排除水不能使石蕊变红，二氧化碳不能使石蕊变红，实验Ⅱ中的现象是紫色纸条不变色；故填：紫色纸条不变色。 （2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊变红，实验Ⅲ中使紫色纸条变红色的物质是碳酸，化学式为H2CO3；故填：H2CO3。 （3）对比实验Ⅲ和Ⅳ，实验现象都是紫色纸条变红色，说明二氧化碳与水反应的产物和醋酸的化学性质有相同之处；故填：相同。 （4）红磷的着火点240℃，所以实验II中，温度80℃不到红磷的着火点，即使将红磷与空气接触，也无法看到红磷燃烧烧，所以实验现象为：红磷不燃烧；白磷的着火点是40℃，所以实验III中，温度已经达到了80℃，若要白磷燃烧，只需要将白磷与空气接触，实验III操作为：升高左侧漏斗至白磷露出水面；故填：不燃烧；升高左侧漏斗至白磷露出水面。 （5）实验现象Ⅰ中白磷不燃烧，Ⅲ中白磷燃烧，区别在于白磷是否与空气接触，所以对比可得物质燃烧的条件是可燃物与空气(氧气)接触；故填：与氧气接触。 （6）若欲说明反应物与氧气的接触面积不同，现象不同，实验过程中，需做对比实验，对比过程中，其他条件相同，铁丝与氧气的接触面积不同，因此对比实验甲、丙；故填：甲与丙。 （7）铁丝在氧气中燃烧实验现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热；故填：火星四射，生成黑色固体。 （8）燃烧需要三个条件：可燃物、氧气(或空气)、达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点)。从燃烧条件分析，实验乙在铁丝上绑一根火柴的作用是使温度达到铁丝的着火点，故填：使温度达到铁丝的着火点。 五、计算题 29．（6分）青少年适量补钙有助于身高发育，可减轻生长过快引起的骨骼发育疼痛等症状。为测定钙片中碳酸钙的质量分数(假设钙片中其他物质不溶于水，也不与稀盐酸发生反应)，某化学兴趣小组取20片钙片，如图进行如下实验： (1)过滤操作中用到的实验用品有铁架台、烧杯、玻璃棒和 。 (2)计算钙片中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 【答案】(1)滤纸、漏斗 (2)根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为20g+100g-115.6g=4.4g，设20片钙片中碳酸钙的质量为x，则 解得x=10g 则钙片中碳酸钙的质量分数为 答：钙片中碳酸钙的质量分数为50%。 【详解】（1）过滤时需要的玻璃仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒和滤纸、漏斗。 （2）见答案。 ( 4 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟试卷01 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 考试范围：人教版2024第1-8单元 可能用到的相对原子质量：C-12，H-1，O-16，Ca-40； 第I卷 选择题（共40分） 本大题共20个小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题目要求。 1．下列变化属于物理变化的是 A．冶炼金属 B．葡萄酿酒 C．煤的焦化 D．海水晒盐 2．下列物质由分子构成的是 A．氢气 B．水银 C．氯化钠 D．金刚石 3．地壳中含量最多的金属元素是 A．Si B．Fe C．Al D．O 4．下列物质属于单质的是 A．石油 B．石墨 C．石灰水 D．石灰石 5．我国在先进高温合金领域的研究处于世界领先地位。下列物质不属于合金的是 A．青铜 B．氧化铁 C．不锈钢 D．硬铝 6．下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是 A．组装仪器 B．检查气密性 C．加热 D．收集氧气 7．下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A．用砂纸打磨除去铁锈 B．用铁粉作烟花燃料 C．用干冰进行人工降雨 D．用石墨作电池电极 8．节约资源、保护环境有利于社会可持续发展。下列做法不符合这一理念的是 A．回收废弃金属，实现资源再生 B．开发燃煤新技术，促进煤的完全燃烧 C．用工业废水灌溉，以节约用水 D．使用无磷洗衣粉，防止水体富营养化 9．如图所示，将液体A注入装有固体B的试管中，会导致U形管中右端液面升高，则液体A和固体B的组合不可能是 A．水和硝酸铵 B．水和氢氧化钠 C．水和氧化钙 D．稀盐酸和镁 10．下列有关化学用语的说法正确的是 A．O3表示3个氧原子 B．NaCl是由Na+和Cl-构成的 C．S-2表示单质硫中硫元素的化合价为-2 D．3Mg2+中的“2”表示3个镁离子带2个单位的正电荷 11．下列化学方程式正确的是 A．2H2O2H2＋O2 B．3Fe＋2O2Fe2O3 C．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ D．Cu＋2HCl=CuCl2＋H2↑ 12．锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示，以下表述正确的是 A．锶原子的中子数为38 B．锶元素属于非金属元素 C．锶原子的相对原子质量是87.62g D．图3所表示的粒子化学符号是Sr2+ 13．如图是甲和乙在一定条件下反应前后分子种类变化的微观示意图。下列叙述正确的是 A．该反应为置换反应 B．反应后原子的数目增加 C．反应生成的丙与丁的分子个数比为1：1 D．该反应能使有害气体转化为无害物质 14．下列实验的现象及结论都正确的是 选项 A B C D 实验 现象及结论 点燃氢气时，发出的声音很小，说明气体较纯 反应前称量的质量大于反应后称量的质量，因此不遵守质量守恒定律 向甲中加入二氧化锰，乙中不加，比较二氧化锰的催化作用 铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物 A．A B．B C．C D．D 15．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂 B．点燃氢气前需要检验纯度，因此点燃可燃性气体前要检验纯度 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的物质一定是化合物 D．化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量释放的变化都是化学变化 16．密闭容器内a、b、c、d四种物质，在一定条件下反应。一段时间后测得反应前后各物质的质量如表中所示。下列说法正确的是 物质 a b c d 反应前质量/g 15 8 8 0 反应后质量/g 3 x 4 16 A．x=8，则b一定为催化剂. B．d一定是单质，c可能是化合物 C．反应过程中，c和d变化的质量之比为4:1 D．若a与c的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与c的化学计量数之比为3:2 17．用如图装置探究燃烧的条件，下列说法错误的是 A．实验所需的氧气可通过加热高锰酸钾制取 B．实验室中少量白磷可以保存在盛有冷水的广口瓶中 C．通入氧气后红磷不燃烧白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低 D．通入氧气后白磷燃烧，说明物质燃烧的条件只需要氧气 18．学习小组进行了下列实验： 实验Ⅰ：将红热的铁丝伸入盛满的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，生成一种黑色固体。 实验Ⅱ：将纳米铁粉加入盛满的集气瓶中，铁粉发生自燃，生成一种红棕色固体。 实验Ⅲ：将一小块金属钠切开置于空气中，银白色的截面变暗，生成一种白色固体。 实验IV：将与Ⅲ相同大小金属钠在空气中加热，钠剧烈燃烧，生成一种淡黄色固体。 下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ中生成的黑色固体为四氧化三铁 B．实验Ⅱ中发生的反应属于化合反应 C．实验Ⅰ、Ⅱ对比可知，生成物的种类与反应物的接触面积无关 D．实验Ⅲ、Ⅳ对比可知，生成物的种类与反应的条件有关 19．向Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是 A．滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等 B．滤液中一定有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2 C．若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色 D．若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡生成，则滤渣中一定有Cu和Fe 20．CaC2O4固体不溶于水，用下图装置研究CaC2O4受热分解产物。下列说法不正确的是 A．实验时，先加热CuO，后加热CaC2O4 B．装置②中黑色固体变红，说明分解产物中有CO C．装置③中澄清石灰水变浑浊，但不能说明分解产物中有CO2 D．冷却后，取装置①中少量残留固体加入稀盐酸，有气泡，证明有CaCO3生成 第II卷 非选择题（共60分） 二、填空与简答 21．（4分）化学源于生活又服务于生活。请用化学知识解释下列问题： (1)吹灭蜡烛，原理是使可燃物的 。 (2)墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子在 。 (3)铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防锈作用，原理是 。 (4)制作铜镜的主要材料为铜锡铅合金，该合金比纯铜更易熔炼，原因是合金的 。 22．（8分）如图1所示，是锡元素在元素周期表中的信息，、分别为两种粒子的结构示意图，为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答： (1)锡的相对原子质量为 ，若表示氯离子，则数值为 。 (2)元素在周期表中的分布是有规律的，中甲的原子序数 （选填“大于”或“小于”）乙的原子序数。元素位于元素周期表第 周期。 (3)以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，如图2为氮的价类图，请填空： ①点表示的物质类别是 ； ②点表示的物质是 （填化学式）； ③点对应物质与氧气反应生成物质，请写出其化学方程式： 。 23．（6分）水是人类最宝贵的自然资源，依据所学化学知识回答： (1)小明利用如图所示的装置探究水的组成，通电一段时间后，试管a收集到的气体是 ，a、b两试管气体的体积比是 。 (2)为了探究“水的净化”过程，某实验小组从小河中取了水样，观察到水样浑浊，呈黄色，有异味，有固体小颗粒。现在实验室中对水样进行如下处理：①加入活性炭吸附水中的颜色和异味；②向水样中加入明矾并搅拌，静置一段时间后，进行 （填操作名称），除去了水样中的固体小颗粒。 (3)自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为 ，其中氯元素的化合价为 。 (4)井水中含有较多的钙、镁离子。日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水硬度的方法是 。 24．（7分）《天工开物》中记载：“凡铁一炉载土二干余斤.....或用木炭......扇炉风箱.....土化为铁。”“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则....炼成则钢。 (1)“木炭”除了作还原剂之外，还可为炼铁提供 。 (2)若“土”为赤铁矿(主要成分为Fe2O3)，写出炼铁时木炭还原Fe2O3的化学方程式 。 (3)“扇炉风箱”可以为炉内提供足够多的 。 (4)“炒”钢时不断翻炒，是为了去除生铁中含有的 ，钢的抗腐蚀性能比纯铁 (填“好”或“差”)。 (5)“炼成则钢”发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 25．（5分）某兴趣小组的同学为从含有FeSO4、CuSO4的废液中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： (1)步骤①中，加入的金属X是 ； (2)金属混合物的成分是 ，写出步骤②反应的化学方程式 ； (3)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终得到的硫酸亚铁晶体的质量 （填“＞”、“＝”或“＜”）原废液中硫酸亚铁的质量。 三、实验题 26．（8分）下图所示是初中化学实验室制备气体的发生装置和收集装置，请根据题意回答下列问题： （1）写出图中标号仪器①的名称 。 （2）若使用高锰酸钾制氧气，发生反应的化学方程式为 ，可选用的发生装置是 （填字母），如用E装置来测定制得氧气的体积，植物油上方的空气对实验结果 （填“有影响”或“无影响”）。 （3）实验室制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为 ，某同学为了能控制反应的发生和停止，选择C装置来制二氧化碳。小组同学讨论后发现此装置有一处错误需改正后才能进行实验，该错误是 。改正后制得的二氧化碳如用D装置收集，应从 （填a或b）端通入。 27．（7分）某化学兴趣小组同学要探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。 【实验与探究】 (1)试管乙中观察到的现象是：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成 色；试管乙中发生反应的化学方程式为 。 (2)同学们经讨论后认为该方案可以优化， (填“甲”、“乙”或“丙”)试管的实验是多余的；实验得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 【拓展与应用】 (3)去掉多余的实验，同学们将另外两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液。为了探究不溶物的成分，同学们经讨论后认为可向不溶物中加入稀硫酸。 I.若无气泡产生，则不溶物的成分是 II.若有气泡产生，则下列对不溶物的成分判断正确的是 (填字母序号)。 A．一定含有Cu，可能含有Mg、Fe         B．一定含有Cu、Fe，可能含有Mg C．一定含有Fe，可能含有Cu、Mg         D．一定含有Cu、Fe，不可能含有Mg 四、科学探究题 28．（9分）对比实验是化学中行之有效的学习方法。 探究一：探究二氧化碳能否与水反应 【设计与实验】同学们取石蕊溶液染成紫色的干燥纸条，完成如图实验操作。 实验I 实验II 实验III 实验IV 实验操作 实验现象 紫色纸条不变色 ______ 紫色纸条变红色 紫色纸条变红色 【解释与结论】 (1)对比实验I、II、III，得出二氧化碳能与水反应，则实验II中的现象是 。 (2)实验III中使紫色纸条变红色的物质是 (填化学式)。 (3)对比实验III和IV，说明二氧化碳与水反应的产物和醋酸的化学性质有 (填“不同”或“相同”)之处。 探究二：探究物质燃烧的条件 【查阅资料】白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。 【进行实验】按如图组装装置(夹持仪器已略去)。 实验步骤及操作 实验现象 I、将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中 白磷、红磷均不燃烧 II、升高右侧漏斗至红磷露出水面 III、 白磷燃烧 【现象与分析】 (4)步骤II中的实验现象是红磷 ，步骤III中的操作为 。 (5)实验I中白磷不燃烧，III中白磷燃烧，对比可得物质燃烧的条件之一是 。 探究三：铁在不同情况下与氧气反应的实验 【讨论交流】 (6)对比实验 ，说明反应物与氧气的接触面积不同，现象不同。 (7)实验乙实验现象为剧烈燃烧， ，放出大量热。 (8)从燃烧条件分析，实验乙在铁丝上绑一根火柴的作用是 。 五、计算题 29．（6分）青少年适量补钙有助于身高发育，可减轻生长过快引起的骨骼发育疼痛等症状。为测定钙片中碳酸钙的质量分数(假设钙片中其他物质不溶于水，也不与稀盐酸发生反应)，某化学兴趣小组取20片钙片，如图进行如下实验： (1)过滤操作中用到的实验用品有铁架台、烧杯、玻璃棒和 。 (2)计算钙片中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 ( 3 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$