10.2常见的酸和碱（第4课时酸和碱的通性及具有相似化学性质的原因）---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第十单元　常见的酸、碱、盐 课题2　常见的酸和碱 第4课时　酸和碱的通性及具有相似化学性质的原因 1. 溶液的导电性 (1) 根据教材中物质的导电性实验可知:　　 　、　　 　、　 　　　、 　　 　　等酸、碱的水溶液可以导电;　　　　、　　　　等不导电。 (2) 溶液导电的实质:溶液中存在着自由移动的离子。盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]在溶于水时,解离出带电的阴、阳离子。如HCl在水中会解离出　　　　和　　　　,H2SO4在水中会解离出　　　　和　　　　,NaOH在水中会解离出　　　　和 　　　　,Ca(OH)2在水中会解离出　　　　和　　　　。蒸馏水、乙醇中不存在　　 　　　　　,故不导电。  盐酸 硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙 蒸馏水 乙醇 H+ Cl- H+ S Na+ OH- Ca2+ OH- 自由移动的离子 2. 酸、碱分别具有相似化学性质的原因 (1) 在不同的酸溶液中都有相同的　　　　,所以酸(溶液)都能与 　　　作用,使其变色;一般都能与　　 　　 反应,生成氢气;还能与 　　　 　反应,生成金属化合物和水。  (2) 在不同的碱溶液中都有相同的　　　　,所以碱(溶液)都能与 　　　作用,使其变色;还能与　　 　　　　反应,生成金属化合物和水。 H+ 酸碱指 示剂 活泼金属 金属氧化物 OH- 酸碱指 示剂 非金属氧化物 1. (2024·天津模拟)下列是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图,其中能使紫色石蕊溶液变红的是 (　　) 　 2. 掌握物质的分类是学好化学的基础。下列物质中,属于碱的是 (　　) A. NaCl B. KOH C. MgO D. Cu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 D B 3. (2024·重庆调研)食品包装袋内常放有内装铁粉和生石灰的小包。下列空气成分中,一定不能与它们反应的是 (　　) A. N2 B. O2 C. H2O D. CO2 4. (2024·徐州沛县模拟改编)柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸,在水溶液中可以解离出H+,从而呈现酸的通性。下列物质不能与柠檬酸反应的是 (　　) A. CuO B. CO2 C. MgCO3 D. Mg A B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 5. (2024·徐州模拟)下列关于酸和碱的说法错误的是 (　　) A. 正常的雨水中因溶有二氧化碳,通常呈酸性 B. 锰(Mn)比锌活泼,所以能与稀硫酸反应生成氢气 C. 37%的盐酸可以加热浓缩为98%的浓盐酸 D. 滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 6. (2023·东莞模拟)要证明某工厂排放的污水呈酸性,用试管取样进行实验,下列方法不可行的是 (　　) A. 滴入紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液变红 B. 滴入无色酚酞溶液,溶液仍无色 C. 加入锌片,有气泡产生 D. 加入碳酸钙,有气泡产生 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 7. 下列试管内壁残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是 (　　) A. 盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体 B. 用CO还原CuO后留下的红色固体 C. 装氧化铜粉末后留下的黑色固体 D. 用澄清石灰水检验CO2后留下的白色固体 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 8. 进行如图所示的实验,研究物质的性质。 (1) 试管A中的现象是　 。  (2) 试管B中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 固体逐渐减少,有气泡产生 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 (3) 试管C中反应的化学方程式为　　　　　　 　　　　　　　　　　。C中反应后得到溶液甲,向甲中加入锌粒,有气泡产生,则溶液甲中的溶质是　　 　　(填化学式)。 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ NaCl、HCl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 9. 氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。 (1) 它们有一些相似的化学性质,其原因是溶液中都含有　　　　(填粒子符号)。  OH- 1 2 3 4 5 6 7 8 9 (2) 某小组同学在化学实验活动课上,进行了如图所示的实验。 ① 实验一中,试管B中发生反应的化学方程式为  ;A、B两支试管中出现的共同实验现象是 　　　 。  2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓ 生成蓝色 沉淀 1 2 3 4 5 6 7 8 9 ② 实验二中,试管C中有白色沉淀生成,试管D中没有明显现象。为了确定试管D中通入二氧化碳后是否发生了反应,小明取试管D中的少量溶液于另一支试管中,并且滴加　　 　　 ,当观察到 　　　 　　　　　　时,证明试管D中发生了化学反应。 稀盐酸(合理答案均可) 有气泡产生(合理答案均可) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1. (2024·白城镇赉期末)下列氧化物中,通常情况下既不与酸反应,又不与碱反应的是 (　　) A. CO2 B. CO C. CaO D. CuO 2. 生活中常见的下列四种溶液中,不能导电的是 (　　) A. 食盐水 B. 食醋 C. 糖水 D. 澄清石灰水 3. 下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是 (　　) A. 铜粉 B. 氧化铜粉末 C. 无色酚酞溶液 D. 铁粉 1 2 3 4 5 6 7 8 9 B C A 4. (2023·济宁期末)据报道:一名家政服务人员在清洗抽水马桶时,同时倒入了“84”消毒液和洁厕剂,结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地。 (1) “84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO),次氯酸钠与盐酸混合后,会生成氯化钠、水及有毒的氯气。请你写出此反应的化学方程式: 　。  NaClO+2HCl NaCl+H2O+Cl2↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 (2) 目前市场上的洁厕剂大多呈酸性,含有一定量的稀酸(如稀盐酸、稀磷酸等),具有腐蚀性。下列物体中,表面可用这类洁厕剂清洗的是　 　(填字母)。  A. 大理石台面(主要成分是CaCO3) B. 釉面砖(釉面的主要成分是SiO2) C. 不锈钢管(主要成分是铁) (3) 洁厕剂中的稀盐酸可用来除铁锈,写出反应的化学方程式: 　　　　　　　　　　　 ,白醋、柠檬酸溶液也能发生类似的反应,因为白醋、柠檬酸溶液、稀盐酸中都含有　　　　(填粒子符号)。 B Fe2O3+ 6HCl 2FeCl3+3H2O H+ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 5. 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH),它可能具有的化学性质是 (　　) A. 能与一氧化碳反应 B. 能与铁反应 C. 能与氧化铁反应 D. 能与氯化铜溶液反应 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 6. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),所用试剂或方法正确的是 (　　) B 选　项 物质(杂质) 所用试剂或方法 A H2(H2O) 将混合气体通入稀硫酸 B Cu(NO3)2溶液(AgNO3) 加入足量铜粉,过滤 C CO2(CO) 将混合气体通入氢氧化钠溶液 D CuO(Cu) 加入足量稀硫酸,充分反应后过滤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 7. (2023·上饶鄱阳期中)兴趣小组的同学将未经砂纸打磨的镁条放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用压力传感器测得容器内气体压强随时间变化的曲线如图所示,下列说法不正确的是 (　　) A. ab段主要是氧化镁与稀盐酸反应 B. bc段的现象为镁条溶解,有大量气泡产生 C. cd段表示容器内的温度恢复至室温 D. d点表示镁与盐酸恰好完全反应,不再产生气泡 D 第7题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 8. (2024·西安段考)归纳是学习化学的重要方法,小红在复习盐酸的性质 时,归纳出盐酸的4条化学性质(如图所示,连线表示相互能发生化学反应)。 (1) 为了验证性质①,小红将紫色石蕊溶液滴入盐酸 中,溶液变成　　　　色。  (2) 利用盐酸的性质②,可以验证镁、铜、铁三种金 属的活动性由强到弱的顺序为　　　　　　。  (3) 盐酸的性质③决定了盐酸可用于   　　　　　 (写一种即可)。  (4) 为了验证性质④,可选用碳酸钙与盐酸反应,发生反应的化学方程式为  　 　　　　　。 红 第8题 镁、铁、铜 除铁锈(合理 答案均可) CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 9. (2023·烟台改编)某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氧化钙,猜测该氧化钙可能变质。小明为确定该瓶氧化钙的成分,进行了实验探究,如表所示: 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量该氧化钙样品于烧杯中,加水搅拌,静置,取上层清液滴到红色石蕊试纸上 ① 烧杯壁变热,石蕊试纸变为蓝色 样品中含有氧化钙和 氢氧化钙 ② 烧杯底部有白色固体 样品中含有碳酸钙 1 2 3 4 5 6 7 8 9 【交流讨论】 小组讨论后,同学们认为现象①不足以证明样品中含有氢氧化钙,原因是　　　　　　 　　　　　　(用化学方程式表示);现象②不足以证明样品中含有碳酸钙,原因是 　　　　　　　　　　　　 。兴趣小组的同学为准确测定该瓶氧化钙的成分,进行了如下探究。  【提出问题】 该瓶氧化钙中都有哪些成分,各成分的质量比是多少? 【查阅资料】 氢氧化钙在一定温度下能分解:Ca(OH)2 CaO+H2O↑;碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物,能吸收水和二氧化碳。 CaO+H2O Ca(OH)2 氢氧化钙微溶于水,白色固体也 可能是没有溶解的氢氧化钙 1 2 3 4 5 6 7 8 9 【设计并实施实验】 兴趣小组设计了如图所示的实验(装置气密性良好)。 取10.0g该氧化钙样品放在B装置的硬质玻璃管中,先通入一会儿空气,再称量C、D装置的质量,然后边通入空气,边用酒精喷灯加热(温度能达到1000℃),至硬质玻璃管内固体不再发生变化,继续通一会儿空气,实验后测得C装置质量增加0.9g,D装置质量增加1.1g。 第9题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 【形成结论】 该氧化钙样品中的成分是　　　　　 　　　　　　,它们的质量比是　 。  【反思评价】 E装置的作用是 　　　 。如果没有A装置,那么可能会导致氧化钙样品成分中的 　　　　　 测定结果偏大。 氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙 38∶37∶25 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D 装置 氢氧化 钙、碳酸钙 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析:【交流讨论】 小组讨论后,同学们认为现象①不足以证明样品中含有氢氧化钙,原因是氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式为CaO+H2O Ca(OH)2。由于氢氧化钙微溶于水,烧杯底部的白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙,所以现象②不足以证明样品中含有碳酸钙。【形成结论】 实验后测得C装置质量增加0.9g,说明氢氧化钙分解生成了0.9g水,即样品中含有氢氧化钙;D装置质量增加1.1g,说明碳酸钙分解生成了1.1g二氧化碳,即样品中含有碳酸钙。故该氧化钙样品中的成分是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。加热过程中发生反应的化学方程式及其部分物质的质量关系如下: CaO+↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 CaO+↑ 10.0g该氧化钙样品中氧化钙的质量为10.0g-3.7g-2.5g=3.8g,则样品中氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的质量比为3.8g∶3.7g∶2.5g=38∶37∶25。【反思评价】 E装置中的碱石灰能吸收空气中的二氧化碳和水蒸气,防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置,影响实验结果的准确性。如果没有A装置,那么空气中的水蒸气、二氧化碳会分别被浓硫酸、碱石灰吸收,导致测得的水和二氧化碳的质量偏大,从而使氧化钙样品成分中的氢氧化钙、碳酸钙测定结果偏大。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 $$