10.2常见的酸和碱（第5课时中和反应）---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第十单元　常见的酸、碱、盐 课题2　常见的酸和碱 第5课时　中和反应 1. 盐酸与氢氧化钠能否发生反应的探究 (1) 实验操作及现象:在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,溶液显　　　　色。然后用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色　 为止。  (2) 实验结论:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  2. 中和反应 (1) 定义:　　　　　　　　　　　　　　　,叫作中和反应。  (2) 反应表达式:酸+　　　  　　　　　　。  红 恰好变成无色 盐酸和氢氧化钠发生了化学反应 酸与碱作用生成盐和水的反应 碱 盐+水 (3) 实质:　　　　和　　　　结合成水。  (4) 由　　　　　　 　　　构成的化合物叫作盐,如　　　　、 　　　　、　　 　　等。  (5) 写出下列中和反应的化学方程式: ① 盐酸和氢氧化钠:　　　　　　　　　　　 　　　　　。  ② 盐酸和氢氧化钙:　　　　　　　　 　　　 　　　　　。  ③ 硫酸和氢氧化钠:　　　　　 　　　　　　　　　　　。  ④ 硝酸和氢氧化钾:　 　　　　　　　　　　　　　　　。 H+ OH- 金属离子和酸根离子 NaCl BaSO4 Ca(NO3)2(合理答案均可) HCl+NaOH NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O HNO3+KOH KNO3+H2O 3. 中和反应在日常生活和工农业生产的应用 (1) 医药中,服用含有氢氧化铝的药物中和过多的胃酸,化学方程式为 　　　　 　　　。  (2) 生活中,食用皮蛋时常加入一些食醋将其含有的碱性物质　　　　,以除去涩味。  (3) 工业生产中,用熟石灰处理废水中的硫酸,化学方程式为  　 。  (4) 农业生产中,利用中和反应,调节土壤的　　 　　,以利于农作物生长,如常用　　　 　(填俗名)改良酸性土壤。 Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O 中和 Ca(OH)2+ H2SO4 CaSO4+2H2O 酸碱性 熟石灰(或消石灰) 1. (2024·扬州宝应期末)下列反应中,属于中和反应的是 (　　) A. Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ B. CuO+2HCl CuCl2+H2O C. Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O D. SO2+2NaOH Na2SO3+H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 C 2. (2023·扬州)《天工开物》中记载“以泥瓦罐载铜十斤,继入炉甘石六斤……即成黄铜”。炉甘石的主要成分为ZnCO3,ZnCO3属于 (　　) A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 3. (2023·南昌模拟)向滴有石蕊溶液的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液并振荡,一直加至氢氧化钠溶液过量,可观察到溶液的颜色变化过程为 (　　) A. 红→蓝→紫 B. 红→紫→蓝 C. 蓝→紫→红 D. 蓝→红→紫 D B 1 2 3 4 5 6 7 8 4. “中和反应”实验中,下列使用胶头滴管的操作正确的是 (　　) A 1 2 3 4 5 6 7 8 5. (2023·眉山)四种食物的近似pH如表所示,你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是 (　　) A. 苹果汁 B. 豆浆 C. 玉米粥 D. 鸡蛋清 A 食　物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清 pH 2.9~3.3 7.4~7.9 6.8~8.0 7.6~8.0 1 2 3 4 5 6 7 8 6. (2024·无锡一模)如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论正确的是 (　　) A. 该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子 B. 反应前后离子的总数不变 C. 反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl- D. 反应前后Na+和Cl-的总数不变 D 第6题 1 2 3 4 5 6 7 8 7. 从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4,其主要工艺流程如图所示。[已知:① 盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg(OH)2和CaCO3;② BaSO4难溶于水,不与盐酸反应] (1) 除去NaCl利用的性质是　 。  NaCl易溶于水 1 2 3 4 5 6 7 8 (2) 酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为 　　　 。  (3) 过滤器中分离出来的固体是　　　　。 Mg(OH)2+2HCl MgCl2+ 2H2O BaSO4 1 2 3 4 5 6 7 8 8. (2023·恩施)化学课外活动小组同学为测定实验室中一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g,向其中逐滴滴加溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液,同时测得其pH与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。 (1) 图中a点时所得溶液中的溶质为　　　　(填化学式)。  解析:稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,由图 可知,图中a点时溶液的pH=7,说明此时稀盐酸与氢 氧化钠恰好完全反应,则所得溶液中溶质为生成的 氯化钠,其化学式为NaCl。 第8题 NaCl 1 2 3 4 5 6 7 8 (2) 请你计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数。 (2) 解:恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为 50g,其中溶质的质量为50g×8%=4g。设该瓶稀盐 酸的溶质质量分数为x。 + NaCl+H2O =　x=7.3% 答:该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 第8题 1 2 3 4 5 6 7 8 1. 下列物质能和盐酸发生中和反应的是 (　　) A. 硝酸银 B. 氧化铜 C. 熟石灰 D. 锌 2. 下列物质属于盐的是 (　　) A. Fe B. CuO C. Na2CO3 D. H2SO4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C 10 C 3. 中和反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。 (1) 由于人的胃液里含有　　　　,因此胃液分泌过多会引起胃病,服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛,其治疗的化学原理为 　  　　　　　　　　 (用化学方程式表示)。  (2) 人被蚊虫叮咬后皮肤会出现红肿而疼痛,这是因为蚊虫在皮肤内“注射”了“蚁酸”——甲酸。这时可以涂抹　　　　(填“肥皂水”或“食盐水”)以减轻疼痛。  (3) 处理工厂的废水,如硫酸厂的污水中含有硫酸等物质,可用熟石灰进行处理,反应的化学方程式为　 。 盐酸 Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O 肥皂水 Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4. 某化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了 氢氧化钠与盐酸反应的探究,结合如图所示的实验 过程回答下列问题: (1) 老师建议滴加稀盐酸时要慢慢滴入,目的是 　　　　　　　　　　　　　　　。  (2) 某同学认为向滴有酚酞的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液,当溶液恰好变为红色时,也可证明恰好完全反应,你同意这种观点吗,为什么?  　　　　　　 　　　　。 控制稀盐酸用量,防止其过量 第4题 不同意,当 溶液恰好变为红色时,所加氢氧化钠已过量 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 5. (2024·天津河东模拟)如图是利用数字化传感器得到的盐酸和氢氧化钙反应过程中溶液pH的变化图像。 (1) 在氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞溶液,溶液呈　　　　色;然后滴加稀盐酸至恰好完全反应时,溶液的pH　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)7。该反应的化学方程式为　 。 第5题 红 等于 2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (2) 根据图中曲线判断,该反应是将　　　　　　　　　(填“氢氧化钙溶液”或“盐酸”)滴入另一溶液中。  (3) 当滴入溶液的体积为5mL时,所得溶液中的溶质为　　　　　　　(填化学式),此时烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铸铁下水道,你认为可能造成的危害是　 　 　　　　　　　(用化学方程式表示)。 氢氧化钙溶液 CaCl2、HCl Fe+2HCl FeCl2+H2↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 6. 实验室用溶质质量分数为20%的稀硫酸处理含Ba(OH)2的废液。向100.0g废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性,最终得到2.33g沉淀。请计算: (1) 配制490.0g20%的稀硫酸需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为 　　　　g。 (2) 废液中Ba(OH)2的质量分数为　　　　。 100.0 1.71% 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析:(2) 设废液中Ba(OH)2的质量为x。 H2SO4+ ↓+2H2O =　x=1.71g 废液中Ba(OH)2的质量分数为×100%=1.71%。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 7. (2024·本溪段考)下列有关中和反应的说法正确的是 (　　) A. 反应物均须溶于水 B. 有沉淀生成 C. 有气体生成 D. 有盐生成 8. (2024·常州金坛一模)下列做法不是利用中和反应原理的是 (　　) A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用稀盐酸除去铁制品表面的锈迹 C. 用含氢氧化镁的药物治疗过多胃酸 D. 用氨水(NH3·H2O溶液)处理工厂的废酸 D B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 9. (2024·济南期末)向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸,该过程中溶液的pH变化如图所示。下列分析正确的是　 (　　) A. N点时溶液一定呈红色 B. P点时溶液能与锌粒发生反应 C. M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D. M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 B 第9题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析:N点时溶液的pH等于7,呈中性,所以N点时溶液一定呈无色,A错误。P点时溶液的pH小于7,呈酸性,溶质为硫酸和硫酸钠,硫酸能与锌粒发生反应,B正确。M→N过程中pH逐渐减小,碱性逐渐减弱,C错误。M→P过程中pH不断减小,最终小于7,是因为硫酸和氢氧化钠发生了中和反应且完全反应后继续滴加稀硫酸至过量,M→P过程中硫酸钠的质量先逐渐增加后保持不变,D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 10. (2024·榆林模拟)某化学兴趣小组的同学对氢氧化钾与稀硫酸能否发生反应进行了以下探究。 【实验步骤】 取一定量氢氧化钾溶液于烧杯中,逐滴滴加稀硫酸,充分搅拌,无明显现象。 【提出问题】 氢氧化钾与稀硫酸是否发生反应? 【作出猜想】 (1) 猜想一:氢氧化钾与稀硫酸不反应;猜想二:　　　　　　　　　　　。 【查阅资料】 Na2SO4溶液呈中性,Ba2+与S能结合生成BaSO4沉淀。 氢氧化钾与稀硫酸反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 【实验验证】 (2) 小响取10mL氢氧化钾溶液于烧杯中,滴入2~3滴无色酚酞溶液,再向烧杯中逐滴滴加稀硫酸,充分搅拌,观察到溶液由　　　　　　　　　　　。 (3) 小明上网查找到如图所示信息,可知氢氧化 钾和稀硫酸反应的实质是　   　　　　　　　　 。  【得出结论】 (4) 该小组的同学通过合作探究,证明猜想二是正确的,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  红色逐渐变为无色 氢离子与氢氧根离 第10题 子结合生成水分子 H2SO4+2KOH K2SO4+2H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 【交流反思】 (5) 对于无明显现象的化学反应,可通过检验新物质生成或检验  　　　的方法来证明物质间发生了化学反应。  (6) 小敏想进一步确定反应后无色溶液中的溶质成分,其中不能达到实验目的的是加入　　　　(填序号)。  ① 紫色石蕊溶液 ② 氧化铁粉末 ③ 碳酸钠溶液 ④ 氯化钡溶液 ⑤ 铜片 反应物 消失 ④⑤ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 $$