10.3第1课时生活中常见的盐-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第十单元　常见的酸、碱、盐 课题3　常见的盐 第1课时　生活中常见的盐 1. 日常生活中所说的盐,通常指　　　　;而化学中的盐,是指一类组成里含有　　　　　 　　　　　　　　 的化合物,如　　 　　、 　　 　　、　　 　　等。  食盐 金属离子(或铵根离子)和酸根离子 氯化钠 硫酸铜 碳酸钙(合理答案均可) 2. 常见盐的性质和用途(化学性质用化学方程式表示) 物质名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗　名 是　 　　的主要成分      是　　　　、 　　　　的主要成分  化学式         物理性质         食盐 纯碱、苏打 小苏打 石灰石 大理石 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 白色固体, 易溶于水 白色固体, 易溶于水 白色固体, 能溶于水 白色固体, 难溶于水 物质名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学性质 与盐酸 反应         受热 分解 Na2CO3+2HCl 2NaCl+ H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl NaCl+H2O +CO2↑ CaCO3+2HCl CaCl2+ H2O+CO2↑ 2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2↑ CaCO3 CaO+CO2↑ 物质名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 用　途 用于食品加工、调味、医疗上用于配制生理盐水,农业上用氯化钠溶液来选种,工业上用来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产 制作面点所用发酵粉的主要成分之一,医疗上可治疗胃酸过多症 重要的建筑材料,作补钙剂,烧制生石灰等 注:碳酸钠虽然不是碱,而是盐,但其水溶液显碱性,碳酸钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红。 3. 利用碳酸钠和氢氧化钙反应可以制取　　 　　,也可除去氢氧化钠中含有的　　　　,反应的化学方程式为  　　　　　。  4. 碳酸盐(即含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐)的检验方法:    。 氢氧化钠 碳酸钠 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓ +2NaOH 取样品与 酸反应,将生成的气体通入澄清石灰水中,若溶液变浑浊,则该盐中含有 碳酸根(或碳酸氢根)离子 1. 下列关于盐的说法,正确的是 (　　) A. 只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫作盐 B. 能解离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物叫作盐 C. 盐的水溶液一定呈中性 D. 盐的组成中一定含金属离子和酸根离子 1 2 3 4 5 6 B 7 8 2. 下列关于氯化钠的认识,正确的是 (　　) A. 组成:含有钠和氯两种单质 B. 性质:与盐酸类似,能与碳酸盐反应 C. 用途:可用于生产金属钠 D. 生产:常用钠与氯气通过化合反应获得 C 1 2 3 4 5 6 7 8 3. 蒸馒头时,在发酵的面团中加入一些小苏打,其作用是 (　　) A. 使馒头变白 B. 既除去生成的酸,又使馒头软而体积大 C. 加快面团的发酵 D. 产生二氧化碳使馒头质量变大 B 1 2 3 4 5 6 7 8 4. 石灰石的主要成分是CaCO3。下列说法不正确的是 (　　) A. CaCO3属于碳酸盐 B. 贝壳和珍珠中含有CaCO3 C. CaCO3易溶于水 D. CaCO3可用作补钙剂 5. 草木灰的主要成分是一种含钾元素的化合物,把盐酸滴在草木灰上,产生大量气泡,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,据此实验现象推断草木灰的主要成分是 (　　) A. Na2CO3 B. K2CO3 C. KNO3 D. KOH C B 1 2 3 4 5 6 7 8 6. 已知向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水,饱和氨盐水能与CO2发生反应:NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3↓+NH4Cl。某学习小组以饱和食盐水等为原料制备纯碱的主要流程如图所示。 (1) 常温时,饱和氨盐水的pH　 　(填“>”或 “=”)7。反应时,溶液中生成的NH4Cl中所含 原子团的名称是　　　　。  (2) 过滤时,若经两次过滤滤液仍浑浊,其原因可能是 　　　　　　 　　　　(任写一条)。  (3) 热解时,NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 > 第6题 铵根 滤纸破损(或液面高 于滤纸边缘等合理答案均可) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 7. (2024·北京海淀二模)利用如图装置进行实验。(已知:CaCl2易溶于水) (1) 将盐酸全部挤入试管A中,发生反应的化学方程式是 　　　　　　　　 　　　　　　　　。  (2) 观察到A中的溶液进入B中,原因是     　 。  (3) 最终B中有白色沉淀产生,该沉淀是　　　　(填化学式)。 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ 第7题 盐酸与碳酸钠 反应生成了二氧化碳气体,试管内气体增多,压强增大, 将A中的溶液压入B中 CaCO3 1 2 3 4 5 6 7 8 8. 某公司生产出的纯碱经检测只含有氯化钠杂质。为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数,称取26.5g该纯碱样品,加入盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应。反应过程中测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。试计算: (1) 生成的CO2的质量为　　　　。  8.8g 第8题 1 2 3 4 5 6 7 8 (2) 该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 (2) 解:设26.5g该纯碱样品中Na2CO3的质量为x。 +2HCl 2NaCl+H2O+↑ =　x=21.2g 该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%=80%。 答:该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为80%。 第8题 1 2 3 4 5 6 7 8 1. (2024·扬州高邮二模)食盐是日常饮食中的重要调味品,其主要成分是 (　　) A. NaHCO3 B. NaOH C. NaCl D. Na2CO3 2. (2024·盐城)发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是 (　　) A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 徐光宪 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C 10 11 12 13 A 14 3. (2024·宝鸡段考改编)将实验室新到的碳酸钠放入试剂柜中,该试剂柜中可能还有 (　　) A. 氧化铁、氧化铜 B. 稀盐酸、稀硫酸 C. 氯化钠、硫酸铵 D. 氨水、氢氧化钠 4. 含有硫酸根离子的盐称为硫酸盐,下列物质属于硫酸盐的是 (　　) A. H2SO4 B. Na2S C. K2SO4 D. SO2 C C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5. 下列有关盐的用途,叙述错误的是 (　　) A. 碳酸氢钠用于烘焙糕点 B. 碳酸钠用于造纸、制玻璃 C. 碳酸钙用于配制波尔多液 D. 氯化钠用于消除道路积雪 6. (2024·龙岩连城期末)“石头纸”的主要原料是碳酸钙,下列叙述错误的是 (　　) A. “石头纸”比普通纸更易燃 B. “石头纸”不容易被水浸湿 C. “石头纸”比普通纸更环保 D. 可用稀盐酸区分“石头纸”和普通纸 C A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 7. 下列物质中能与纯碱发生反应的是 (　　) A. NaOH B. NaHCO3 C. H2SO4 D. K2SO4 8. (2024·大庆杜尔伯特期末)下列物质能用来鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的是 (　　) A. 稀硫酸 B. 无色酚酞溶液 C. 铁粉 D. 紫色石蕊溶液 C A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 9. 某校化学兴趣小组的同学对苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)在生活中的作用及如何鉴别苏打和小苏打进行了如下探究实验活动,请你参与他们的探究过程,并回答相关问题。 【查阅资料】 ① 相同条件下,碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性强。 ② NaHCO3在270℃时完全分解转化成Na2CO3,而Na2CO3受热不易分解。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 【实验过程】 (1) 用如图所示的装置进行实验,只观察到B烧杯中的澄 清石灰水变浑浊,小试管内壁出现水珠,写出小苏打分解 的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　 。  (2) 充分利用资料信息,区分等浓度的无色Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液最简单的方法是　　　　(填字母)。  A. 加热 B. 用pH试纸 C. 加稀盐酸 【实验拓展】 可用小苏打治疗轻度胃酸(主要含盐酸)过多的病人,其原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。  2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 第9题 B NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10. (2024·娄底质检)检验碳酸盐的最佳方法是 (　　) A. 放入水中,不溶解的是碳酸盐 B. 高温分解,观察有无气体产生 C. 滴加稀盐酸,产生使石灰水变浑浊的气体 D. 加热,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 11. 如图是某胃药标签上的部分文字说明(其他成分不与酸反应),下列有关说法正确的是 (　　) A. 氢氧化钠也可作为胃药的主要成分 B. 胃酸过多的病人服用胃药后,胃液的pH会减小 C. 若将碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替,则每 次用药量应增加 D. 取mg胃药,加入足量稀硫酸,根据生成CO2的质量可以计算出NaHCO3的含量 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析:氢氧化钠具有强腐蚀性,不能作为胃药成分,A错误;胃液的主要成分是盐酸,胃药中的碳酸氢钠可以与盐酸反应,使胃液的pH增大,B错误; 依据化学方程式+ NaCl+H2O+CO2↑和+ MgCl2+H2O+CO2↑可知,84份质量的碳酸氢钠能够消耗36.5份质量的HCl,84份质量的碳酸镁能够消耗73份质量的HCl,故等质量的碳酸氢钠、碳酸镁与盐酸反应,碳酸镁消耗的盐酸多,因此用药量应减少,C错误;碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水,所以知道生成物二氧化碳的质量即可根据化学方程式计算出参与反应的碳酸氢钠的质量,进而算出胃药中碳酸氢钠的含量,D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 12. 现有一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液,试剂瓶瓶口处有白色粉末状固体,某同学感到很好奇,对白色粉末的成分作出猜想:① 可能含有氢氧化钠;② 可能含有碳酸钠。 (1) 该同学作出猜想②的理由是　　　　　　　　　 　(用化学方程式表示)。  (2) 该同学取白色粉末少许,加入过量稀盐酸,有气泡产生,证明白色粉末中一定含有　　　　,产生气泡的反应的化学方程式为　  　　　　　　　　　　　 。  2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 碳酸钠 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (3) 该同学想证明白色粉末中还含有氢氧化钠,于是取少量白色粉末溶于水,滴入酚酞溶液,溶液变为红色,因此该同学认为含有氢氧化钠,你认为该同学的结论合理吗?　　　　(填“合理”或“不合理”)。你的理由是　  。 不合理 碳酸 钠溶液显碱性,也能使酚酞溶液变红 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 13. 石灰石、大理石都是重要的建筑材料,同时又是一种重要的化工原料。如图所示为工业上以石灰石为原料的化工生产过程中主要物质之间的转化关系(图中部分反应的部分生成物已略去)。回答下列问题: (1) 已知反应②的化学方程式为CO2+NaCl+NH3+H2O D↓+NH4Cl,则物质D的化学式是　　　　　　。  (2) 写出反应④的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　。  NaHCO3 CaO+H2O Ca(OH)2 第13题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (3) 实验室可利用F制备少量的氢氧化钠溶液,反应的化学方程式为 　　　　　　　　 　　　　　　　　　。  (4) F在生产和生活中用途广泛,请任举一例: 　 。 Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH 改良酸性土壤(合理答案均 可) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14. 某同学利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳(装置如图甲),制取结束后将锥形瓶内混合物过滤得滤液X,向滤液X中慢慢滴加碳酸钠溶液,滴加过程中产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图乙。下列分析正确的是　　　　　　　 (　　) A. 滤液X一定显中性 B. 当加入ag碳酸钠溶液时,溶液中只含有一种溶质 C. N、P点时,溶液的pH:N点>P点 D. O→M→N过程中生成的氯化钠质量不断增加 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析:碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,反应后的滤液X中一定含有氯化钙,由图乙可知,向滤液X中加入碳酸钠溶液,一开始没有产生沉淀,说明滤液X中一定还含有HCl,加入碳酸钠溶液后,首先发生的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,因此滤液X中含有HCl、CaCl2两种溶质,滤液X显酸性,A错误;当加入agNa2CO3溶液时,滤液X中的HCl恰好完全反应,此时溶液中的溶质是氯化钙和氯化钠两种,B错误;当加入碳酸钠溶液的质量为a~bg时,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,N点时,氯化钙恰好完全反应,此时溶液中的溶质是NaCl,溶液呈中性,pH=7,P点时所加碳酸钠已过量,此时溶液中的溶质是NaCl和Na2CO3,溶液呈碱性,pH>7,所以溶液的pH:N点<P点,C错误;O→ M→N过程中,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,过程中都会生成氯化钠,所以生成的氯化钠质量是不断增加的,D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 $$