10.3常见的盐（第2课时复分解反应　盐的化学性质）---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第十单元　常见的酸、碱、盐 课题3　常见的盐 第2课时　复分解反应　盐的化学性质 1. 复分解反应 (1) 定义:　　　　　　　　　　 　　　　　 　叫作复分解反应。复分解反应也是化学反应的一种基本反应类型,可用字母表达式表示为AB+CD 　　　　　　　　。  (2) 条件:① 只有两种化合物相互交换成分,有　　　　或有　　　　或有　　　　生成时,复分解反应才可以发生;② 若反应物属于盐和碱或盐和盐,则反应物必须都　　　　,复分解反应才能进行。 由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应 AD+CB 沉淀 气体 水 可溶 (3) 复分解反应通常发生在酸、碱、盐及金属氧化物之间(实例用化学方程式表示)。 ① 酸+碱 　　　　,如　　　　 　　　　　　　　　 　。 ② 酸+盐 　　　　,如　　　　 　　　　　　　　　 　。 ③ 碱+盐 　　　　,如　　　　 　　　　　　　　　 　。 ④ 盐+盐 　　　　,如　　　　 　　　　　　　　　 　。 ⑤ 酸+金属氧化物 　　　　,如　　　　　　　　　　　　　　　。 (4) 常见的不溶于水的沉淀有　 　　 　、　　 　　、　　 　　、 　　　 　、　　 　　、　　 　　、　　 　　等,其中　　　　、　　　　沉淀既不溶于水也不溶于酸。 盐+水 HCl+NaOH NaCl+H2O 酸+盐 H2SO4+BaCl2 2HCl+BaSO4↓ 碱+盐 Ca(OH)2+Na2CO3 2NaOH+CaCO3↓ 盐+盐 NaCl+AgNO3 NaNO3+AgCl↓ 盐+水 H2SO4+CuO CuSO4+H2O CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 AgCl BaSO4(合理答案均可) AgCl BaSO4 2. 盐的化学性质(实例用化学方程式表示) (1) 盐+金属 　　 　　,如　　　　　　　　　　　　　 。 (2) 盐+酸 　　 　　,如　　　　　　　　　　　　　　 。 (3) 盐+碱 　　 　　,如　　　　　　　　　　　　　　 。 (4) 盐+盐 　　　 　,如  　　　　　 。 盐+金属 CuSO4+Fe FeSO4+Cu 盐+酸 HCl+AgNO3 HNO3+AgCl↓ 盐+碱 FeCl3+3NaOH 3NaCl+Fe(OH)3↓ 盐+盐 Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl(合理 答案均可) 1. 配制波尔多液的反应为Ca(OH)2+CuSO4 CaSO4+Cu(OH)2↓。该反应属于 (　　) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 2. 向某无色溶液中加入NaOH后能产生沉淀,则该溶液可能是 (　　) A. MgCl2溶液 B. Ba(NO3)2溶液 C. K2CO3溶液 D. CuSO4溶液 1 2 3 4 5 D A 6 7 8 3. 某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的两种物质组成。小洁同学将该融雪剂加水溶解,得到无色溶液,向该溶液中加入K2CO3溶液,有白色沉淀生成。由此可知,该融雪剂的组成是 (　　) A. CuSO4、NaCl B. Na2CO3、NaCl C. CaCl2、NaCl D. CuSO4、CaCl2 4. 除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾,最合理的方法是 (　　) A. 加入过量的氯化钡溶液,过滤 B. 加入足量的稀盐酸,加热蒸发 C. 加入足量的硝酸钡溶液,过滤 D. 加入足量的稀硫酸,加热 C B 1 2 3 4 5 6 7 8 5. (2023·苏州)部分盐和酸的溶解性(20℃)如表所示。下列说法不正确的是 (　　) A. 盐酸是挥发性酸 B. MgSO4是可溶性盐 C. 常温下溶解度:CaCO3>CaSO4 D. 常温下,MgSO4溶液与稀盐酸不发生反应 C 离　子 Cl- S C H+ 溶、挥 溶 溶、挥 Ca2+ 溶 微 不 Mg2+ 溶 溶 微 1 2 3 4 5 6 7 8 6. (2023·成都武侯二模)粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外,还含有少量的可溶性杂质(如MgCl2、CaCl2、Na2SO4等)。工业上,以粗盐为原料制取氯化钠的生产流程如图所示。下列说法正确的是 (　　) A. 溶解粗盐时,加水的量过多会导致制取的NaCl偏少 B. 氯化钡溶液、氢氧化钠溶液加入的顺序可以交换 C. 可用降温结晶代替蒸发结晶 D. 溶液乙中含有两种溶质 B 1 2 3 4 5 6 7 8 7. 用下列四个实验判断稀硫酸与NaOH、NaCl、Na2CO3、Ba(NO3)2溶液能否发生复分解反应: A. H2SO4+NaOH B. H2SO4+NaCl C. H2SO4+Na2CO3 D. H2SO4+Ba(NO3)2 (1) 复分解反应发生的条件是　 。  (2) 能发生反应,但没有明显现象的是　　　　(填字母)。  (3) 实验D中发生反应的化学方程式为 　 。 生成沉淀、水或气体 A H2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4↓+ 2HNO3 1 2 3 4 5 6 7 8 8. (2024·宁波期中)利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质(连线表示两者能反应),请回答下列问题。 (1) 归纳性质②时,选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质,它们在溶液中相互反应时的现象是　　　　　　　　,化学方程式为 　　　　　　　　　 。  (2) 在性质③中,X代表　　　　类物质。  产生蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓ 酸 1 2 3 4 5 6 7 8 (3) 归纳性质④时,从“某些盐”中选取了硝酸银,写出与硝酸银反应符合性质④的一个化学方程式: 　　 。 NaCl+AgNO3 NaNO3+AgCl ↓(合理答案均 可) 1 2 3 4 5 6 7 8 1. (2024·唐山滦州期末)下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是 (　　) A. 生石灰溶于水生成熟石灰 B. 碳酸不稳定,分解放出二氧化碳气体 C. 碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合产生白色沉淀 D. 锌粒与稀硫酸反应产生氢气 1 2 3 4 5 6 7 8 C 2. (2024·衡水桃城模拟)可溶性钡盐有毒。既不溶于水,又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒,还由于它不易被X射线透过,在医疗上作为X射线透视肠胃的内服药剂——“钡餐”。若误食了溶于水的BaCl2,可用于解毒的药剂是 (　　) A. 糖水 B. 食盐水 C. 硫酸钠溶液 D. 碳酸钠溶液 C 1 2 3 4 5 6 7 8 3. 学完“盐的化学性质”,同学们对常见的盐产生浓厚兴趣,于是开展了家用果蔬洗盐的实验探究。 【查阅资料】 ① 碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。② 家用果蔬洗盐的主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠,部分含有氯化钠。 【设计实验】 实验一:探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。取少量样品于试管中,加水溶解得无色溶液,向其中滴加酚酞溶液,溶液变红,说明果蔬洗盐溶液呈  性。  碱 1 2 3 4 5 6 7 8 实验二:探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。取少量样品于试管中,加水溶解,向所得溶液中加入过量稀硝酸,有气泡产生,完全反应后再向其中加入少量AgNO3溶液。请你预测可能出现的实验现象,并根据实验现象写出相应的结论:  　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。  【反思评价】 (1) 实验二中加入过量稀硝酸,若要证明此时溶液呈酸性,则可选用的一种试剂是　　　　(填字母)。  a. 氧化铁 b. 氢氧化钠 c. 氯化钾 若有白色沉淀产生,则该果蔬洗盐中含有氯化钠;若无白 色沉淀产生,则该果蔬洗盐中不含氯化钠 a 1 2 3 4 5 6 7 8 (2) 部分同学认为可将实验二中的稀硝酸改为稀盐酸,你认为是否合理?并写出理由: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 不合理,改为稀盐酸后溶液中会引入氯离子,无法验证该果 蔬洗盐中是否含有氯化钠(合理答案均可) 1 2 3 4 5 6 7 8 4. (2023·洛阳期中)下列各组物质中,能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是 (　　) A. 氧化铜和稀硫酸 B. 铁与硝酸银溶液 C. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液 D. 氯化钾溶液和硫酸钠溶液 C 1 2 3 4 5 6 7 8 5. (2023·金昌改编)实验室有一瓶无色透明的废液,经同学们测定,其pH=2。对其中可能存在的离子组合,推测合理的是 (　　) A. Fe3+、Na+、N B. Na+、Cl-、S C. K+、Na+、C D. Ba2+、Ca2+、C B 1 2 3 4 5 6 7 8 解析:无色透明的废液中不会含有铜离子、铁离子、亚铁离子等有色离子,否则废液会带有颜色。pH=2的溶液呈酸性,则存在氢离子。A中含有铁离子,溶液呈黄色,A错误;B中钠离子、氯离子、硫酸根离子、氢离子相互之间不会结合生成气体、沉淀或水,可以共存,且溶液中没有显颜色的离子,B正确;C中碳酸根离子和氢离子能结合生成水和二氧化碳,不能共存,C错误;D中钡离子和碳酸根离子能结合生成碳酸钡沉淀,钙离子和碳酸根离子能结合生成碳酸钙沉淀,碳酸根离子和氢离子能结合生成水和二氧化碳,不能共存,D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 6. (2024·通辽模拟)实验小组同学根据复分解反应发生的条件,进行了如图实验并作出判断。 (1) 试管A中的现象是　 　　　　　　　　　　　　　。  (2) 试管B中发生反应的化学方程式为 　　　　,反应后溶液中溶质的组成情况可能有　　　　种。  有白色沉淀生成 Ba(OH)2+K2CO3 BaCO3↓+ 2KOH 三 1 2 3 4 5 6 7 8 (3) 试管C中无明显现象,为了验证反应是否发生,小组同学设计了如表实验方案并进行实验。 【反思与评价】 小组同学经过反思,认为方案二的结论不正确,理由是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取适量混合后的溶液于试管中,加入　 　　　　  无气泡产生 两者发生了 化学反应 方案二 取适量混合后的溶液于试管中,加入硝酸铜溶液 　 　  　 　  两者没有发 生化学反应 碳酸钠溶液(合理答案均可) 有蓝色沉 淀生成 如果反应后NaOH有剩余,也会有蓝色沉淀生成 1 2 3 4 5 6 7 8 (4) 要证明试管D中没有发生反应,下列选项能达到目的的是　　　　(填序号)。  ① 验证H2SO4和KCl同时存在 ② 只验证H2SO4存在 ③ 只验证KCl存在 ① 1 2 3 4 5 6 7 8 7. 某氯化钠溶液中含有氯化镁,兴趣小组的同学为测定其中氯化镁的质量分数,向50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应,经测定生成沉淀的质量为2.9g。请回答下列问题: (1) 反应后溶液的质量为　　　　g。  (2) 原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为　　　　。  97.1 9.5% 1 2 3 4 5 6 7 8 解析:(1) 反应后溶液的质量为50.0g+50.0g-2.9g=97.1g。(2) 设参加反应的氯化镁的质量为x。 2NaOH+ ↓+2NaCl =　x=4.75g 原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为×100%=9.5%。 1 2 3 4 5 6 7 8 8. 现有一瓶NaCl样品(杂质为CaCl2、MgSO4),某实验兴趣小组按如图所示流程进行提纯,得到精盐(纯氯化钠晶体)。 (1) 操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称为　　　　。  (2) 加入过量Ba(OH)2溶液的目的是 　 (用化学方程式表示)。  过滤 MgSO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+ Mg(OH)2↓ 1 2 3 4 5 6 7 8 (3) 加入过量Na2CO3溶液的目的是　 ,得到沉淀b的成分为　 　　　 　　(填化学式)。  (4) 小组成员猜测滤液b中溶质的成分,认为除了氯化钠外,还一定含有 　　　　 　　　(填化学式)两种杂质,请你设计合理的实验方案,通过实验现象验证他们的猜测是正确的。 除去CaCl2和过量的Ba(OH)2 CaCO3、BaCO3 Na2CO3、NaOH 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 取滤液b少量于试管中,向其中加入过量 　 　　　溶液  有白色沉 淀产生 猜测正确 ② 向步骤①所得上层清液中滴加　　 　  　  CaCl2(或BaCl2等合理答案均可) 酚酞溶液 溶液变红 1 2 3 4 5 6 7 8 (5) 图中加入盐酸发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　 　　　　　　　　　(写一个)。  (6) 提纯后得到的精盐质量　　　　(填“>”“<”或“=”)样品中氯化钠的质量。 NaOH+HCl NaCl+H2O (或Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑) > 1 2 3 4 5 6 7 8 $$