10.2常见的酸和碱（第2课时酸的化学性质）---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第十单元　常见的酸、碱、盐 课题2　常见的酸和碱 第2课时　酸的化学性质 1. 酸与指示剂作用:酸能使紫色石蕊溶液变成　　　　,　　　　使无色酚酞溶液变色。  2. 酸与活泼金属反应生成金属　　　　和　　　　。  分别写出稀盐酸与镁、铁,稀硫酸与锌、铝反应的化学方程式: (1) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 红色 不能 化合物 氢气 2HCl+Mg MgCl2+H2↑ 2HCl+Fe FeCl2+H2↑ H2SO4+Zn ZnSO4+H2↑ 3H2SO4+2Al Al2(SO4)3+3H2↑ 3. 酸与金属氧化物反应生成金属　　　　和　　　　。  (1) 将生锈的铁钉分别投入稀盐酸和稀硫酸中,实验初期观察到的现象为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ,反应的化学方程式分别是　　　　　　　　　　　　　　、 　　　 。该反应常用于　　　　　　　　 ,但铁制品在酸中浸泡的时间 　　　　 ,因为　 。 (2) 氧化铜与稀硫酸和稀盐酸反应的现象为 　　　　　,反应的化学方程式分别为　　　　　　　 　　　　　、 　 。  化合物 水 铁钉表面逐渐变光亮,溶液由无色逐渐变为黄色 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+ 3H2O 铁制品表面除锈 不宜过长 铁锈除去后,金属铁会与稀盐酸(或稀硫酸)继续反应 黑色粉末消失,溶液由无色 变为蓝色 CuO+H2SO4 CuSO4+H2O CuO+2HCl CuCl2+H2O 4. 请写出你知道的酸与其他化合物反应的化学方程式及其用途: 　　　　　　　　　　　　　　,　　　　　　　　　　　　　　　 　。 (写出一个即可)  2HCl+ CaCO3 CaCl2+CO2↑+H2O 实验室制取二氧化碳(合理答案均可) 1. 人体胃液里含有可以帮助消化的酸是 (　　) A. 醋酸 B. 乳酸 C. 硫酸 D. 盐酸 2. 图中甲、乙、丙、X都是我们已经学过的物质,甲、乙、丙均能与X反应。若X是稀盐酸,则甲、乙、丙不可能是下列物质中的 (　　) A. C B. Fe2O3 C. Fe D. CaCO3 1 2 3 4 5 6 D A 第2题 3. (2023·泰安东平段考)利用如图所示装置对酸的化学性质进行探究。 (1) 实验C、D、E、F中无明显现象的是　　　　,有蓝色溶液产生的是 　　　　。(填字母)  C F 1 2 3 4 5 6 (2) 实验A中,在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后,溶液变红的是　　　(填“a”或“b”),发生了　　　　(填“物理”或“化学”)变化;使用点滴板的优点之一是　　　　　　　　　　　　　　　。  (3) 实验B中,①②中均可观察到的现象是　 。 (4) 实验D中可以看到的现象是 　　　　　 ,写出发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　 。 (5) 实验E中,发生反应的化学方程式为 　　　;为了验证生成的气体,用试剂X检验,试剂X的名称是 　　　　　 　　　。 a 化学 节约试剂(合理答案均可) 固体溶解,溶液由无色变为黄色 有气泡产生,固体逐渐减少,溶液由无色 变为浅绿色 Fe+2HCl FeCl2+H2↑ CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+ CO2↑ 澄清石灰水 (或氢氧化钙溶液) 1 2 3 4 5 6 4. A、B、C、D、E是初中化学中的常见物质。A、B是两种单质,D是蓝色溶液,E是目前世界年产量最高的金属,它们之间的关系如图所示。试回答: (1) A的化学式为　　　　。  (2) 写出D→B的化学方程式:　 ,属于 反应。 O2 CuSO4+Fe FeSO4+Cu 置换 1 2 3 4 5 6 5. 某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。 (1) “酸浸”中使用的酸是　　　　(填字母)。  A. HCl B. H2SO4 C. Na2SO4 (2) 流程中涉及的氧化物有　　　 　　(写一种即可)。  B Al2O3(或H2O) 1 2 3 4 5 6 (3) “煅烧”过程中发生反应的化学方程式为　　 　　　　 　　　　　　,其基本反应类型为　　　　　　。  (4) 该工艺的价值在于　 　　　　　　　　　　　。 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 分解反应 废物再利用(合理答案均可) 1 2 3 4 5 6 6. 某实践小组的同学为测出某地赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)中的含铁量,进行如下实验:取20 g赤铁矿石样品,逐渐加入稀盐酸,充分反应,实验相关数据如图所示(假设杂质中不含铁元素,不溶于水,也不与酸反应)。 (1) 20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为　　　　g。  (2) 该样品中铁元素的质量分数为　　　　。  16 56% 第6题 1 2 3 4 5 6 (3) 计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) (3) 解:设恰好完全反应时消耗的稀盐酸中溶质的质量 为x。 + 2FeCl3+3H2O =　x=21.9g 所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%=14.6%。 答:所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 第6题 1 2 3 4 5 6 1. 自然界中的物质大多数是化合物。下列化合物中,属于酸的是 (　　) A. KCl B. NaOH C. CuO D. HNO3 2. (2024·天津南开段考)按如图所示进行实验,下列说法错误的是 (　　) A. 稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变为红色 B. 稀盐酸和稀硫酸都能使酚酞溶液变为蓝色 C. 使用点滴板进行实验可节约试剂 D. 若将稀硫酸或稀盐酸换成稀硝酸,变色情况一样 1 2 3 4 5 6 7 8 9 D 10 B 11 第2题 3. (2024·苏州吴江模拟)从反应原理和产物纯度两个角度考虑,下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是 (　　) A. 过量的Fe粉与稀硫酸反应,过滤 B. 过量的Fe2O3与稀硫酸反应,过滤 C. 过量的稀硫酸与Fe2O3反应,过滤 D. 生锈的铁钉与稀硫酸反应,过滤 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 4. 硫酸、盐酸是重要的化工原料。 (1) 浓硫酸在实验室常用作干燥剂,是因为浓硫酸具有　　　　性。  (2) 写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式。 ① 与铁粉反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ② 与氧化镁反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3) 盐酸可用于金属表面除锈,请写出盐酸除铁锈的化学方程式:  　　 　　　　。  (4) 盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替的是　　　　(填字母)。  A. 金属表面除锈 B. 制造药物氯化锌 C. 与CaCO3反应制取大量CO2 吸水 Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ MgO+H2SO4 MgSO4+H2O Fe2O3+ 6HCl 2FeCl3+3H2O BC 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 5. 实验室利用反应所得的CuSO4和稀硫酸的混合液制备CuSO4·5H2O,其主要流程如图所示。 (1) 试剂X应选用　　　　(填字母)。  A. Cu B. CuO C. Fe (2) 操作a中,所用玻璃仪器有　　　　、玻璃棒、烧杯。  (3) 操作b为蒸发浓缩、　　　　　　、过滤。  B 漏斗 冷却结晶 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 (4) 操作c为洗涤、低温干燥,其中洗涤剂不可选用　　　　(填字母)。  A. 热水 B. 冰水 C. 饱和CuSO4溶液 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 6. 将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中,敞口放置在实验室安全之处。 (1) 浓盐酸的质量和放置天数的关系曲线(如图)正确的是　　　　(填“甲”或“乙”)。  (2) 随着放置天数的增加,浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 　 。  乙 挥发 浓盐酸易 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 (3) 称取1.6gCuO于烧杯中,与一定量稀盐酸恰好完全反应,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。请计算参加反应的HCl的质量。(写出计算过程) CuO+2HCl CuCl2+H2O 解:设参加反应的HCl的质量为x。 + CuCl2+H2O =　x=1.46g 答:参加反应的HCl的质量为1.46g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 7. 下列关于H2SO4性质的描述,不属于酸的通性的是 (　　) A. 能使紫色石蕊溶液变红 B. 能与Na2CO3发生反应放出二氧化碳 C. 浓硫酸滴到白纸上能使纸张变黑 D. 能与Mg反应放出氢气 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 8. 如图所示为化学反应中溶液的颜色变化,下列叙述错误的是 (　　) A. 若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊溶液 B. 若X是稀硫酸,b可能是氧化物 C. 若X是稀盐酸,c不可能是单质 D. 若X是稀盐酸,d不可能是单质 C 第8题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 9. (2023·江西)向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸,下列图像表示烧杯中有关量的变化,其中正确的是 (　　) C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析:向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸,稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水,随着稀硫酸的加入,氧化铁的质量逐渐减少,当加入的稀硫酸达到一定质量时,氧化铁反应完全,固体质量减少为0,A图像错误;随着稀硫酸的加入,溶液的质量不断增大,氧化铁反应完全后,继续加入稀硫酸,溶液的质量还是逐渐增加的,反应时溶液质量增加较快,反应结束后溶液质量增加较慢,B图像错误;反应过程中有水生成,水的质量增加较快,完全反应后,随着稀硫酸的加入,水的质量还是增加的,只是增加的幅度减小,故图像先陡后缓,C图像正确;开始时溶液中铁元素的质量为零,随着稀硫酸的加入,溶液中铁元素的质量逐渐增加,氧化铁反应完全后,继续加入稀硫酸,溶液中铁元素的质量不再发生变化,D图像错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 10. 往盛有4.0g久置于空气中的铝片的烧杯中滴加稀盐酸,让其充分反应,放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图,回答下列问题。 (1) 充分反应后,产生氢气的质量是　　　　。  (2) 刚开始滴加稀盐酸时,没有氢气放出的原因是 　 。  0.4g 第10题 铝片表面的氧化铝先 与稀盐酸反应,没有氢气产生(或Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 (3) 计算该铝片中单质铝的质量分数。(写出计算过程) (3) 解:设4.0g铝片中单质铝的质量为x。 +6HCl 2AlCl3+↑ =　x=3.6g 该铝片中单质铝的质量分数为×100%=90%。 答:该铝片中单质铝的质量分数为90%。 第10题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 11. (2024·渭南澄城模拟)为了探究稀硫酸的化学性质,化学兴趣小组的同学做了如图甲所示实验,观察到试管①中溶液呈蓝色,试管②中有气泡冒出。实验结束后,将试管①②内的物质全部倒入同一烧杯中,充分反应后静置,现象如图乙所示。关于图乙烧杯内的固体和溶液,下列说法正确的是(提示:硫酸铜、硫酸铝溶液均呈酸性) (　　) A. 固体中最多有两种物质 B. 若固体中有铝,则溶液中的溶质可能有两种 C. 若溶液呈酸性,则溶液中一定含有硫酸铜 D. 若溶液呈蓝色,则固体中可能有两种物质 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析:①中稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水,②中铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,如果氧化铜过量,铝过量很多,那么混合后铝和生成的硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,铝最终有剩余,则固体中最多有氧化铜、铝、铜三种物质,A错误;固体中有铝,说明铝将硫酸铜和硫酸完全反应,所以若固体中有铝,则溶液中的溶质只能有硫酸铝一种,B错误;硫酸、硫酸铜、硫酸铝溶液均呈酸性,所以若溶液呈酸性,则溶液中不一定含有硫酸铜,C错误;若溶液呈蓝色,则混合后溶液中含有硫酸铜,固体中不可能含有铝,可以是①中氧化铜有剩余,②中铝有剩余,混合后铝从硫酸铜溶液中置换出部分铜,此时固体中含有铜和氧化铜两种物质,D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 $$