2025届高三一轮化学复习 实验要点

2025高考化学考前必背11个实验要点 1 必背点1辨清10类仪器(装置)特点 仪器或装置 特别提醒 仪器或装置 特别提醒 (1)①中盛装酸性溶液或具有氧化性的溶液，如KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液等；②中盛装碱性溶液，酸性或氧化性溶液会腐蚀②下端的橡皮管 (2)“0”刻度在上面，精确度为0.01 mL (3)用前检漏、润洗、除气泡 (1)直形冷凝管一般斜放，蒸馏时使用，“头高尾低”，保证冷凝液自然流出。球形冷凝管一般竖立与蒸馏烧瓶连接，起冷凝回流作用 (2)冷却水“低进高出” 2 (1)加热时要垫陶土网 (2)蒸馏或分馏时，温度计的液泡位于支管口处，烧瓶内加碎瓷片，以防液体暴沸 (3)若加热时发现未加碎瓷片，应停止加热，冷却后补加 (1)一般用于添加液体，控制液体试剂用量及添加速度 (2)用于萃取分液，上层溶液从上口倒出，下层溶液从下口放出 (3)使用前需要检漏 (4)萃取过程中，要振荡、放气 盛放固体干燥剂，用于气体除杂时，气体“大口进小口出” 右侧玻璃管的作用：平衡压强，便于液体顺利滴下；需要测量气体体积时，使测量结果更准确 3 一般用于组装气体发生装置，下端插入液面下形成“液封”，防止气体逸出 (1)用于气体除杂时，长管进气，短管出气 (2)用于收集气体时，短管进气 (1)具有一定规格和使用温度 (2)使用前先检漏 (3)不能作为溶解、稀释、反应、存放液体的仪器 气体中可能掺杂固体粉末时，用该装置洗气，玻璃管起平衡压强、指示装置其他部分是否堵塞的作用 4 必背点2必知7类创新实验装置 名称 装置图 装置要点 索氏 提取器 实验时将粉末状固体置于滤纸套筒1内，烧瓶中溶剂(萃取剂)受热蒸发，蒸气沿蒸气导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与粉末状固体接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对粉末状固体的连续萃取 5 安全 漏斗 安全漏斗的颈上有一迂回圈，向安全漏斗中加入液体时，部分液体残留在安全漏斗颈部，起液封作用，可避免蒸馏烧瓶中气体从漏斗中逸出，同时这个圈在一定程度上可避免反应器内的溶液因压强增大而上升喷出 启普发 生器及 其简易 装置 打开导气管上的活塞时，球形漏斗中的液体与容器中的固体接触，制气反应开始；当关闭导气管上的活塞时，容器内的压强增大，液体被压回球形漏斗，固体与液体分离，制气反应停止。具有随开(导管活塞)随制，随关随停的优点 6 量气 装置 反应前，将固体和液体分装在Y形管两侧，量气管读数为V1；当固体和液体混合完全反应放出气体后，冷却至室温，量气管读数为V2，根据量气管读数之差求出生成气体的体积。可避免发生反应时部分气体逸出和液体体积变化对气体体积的测量造成的误差 减压 过滤 (抽滤) 装置 通过抽气泵制造吸滤瓶中的低压环境，使过滤能加速进行。安全瓶的作用是防止倒吸 7 续表 名称 装置图 装置要点 减压 蒸馏 装置 常压蒸馏时常加入沸石，是因为在液体受热过程中，沸石吸附的气体逐渐逸出，能起到防止暴沸的作用。而在减压蒸馏装置中，不能加入沸石，故应在克氏蒸馏头中装入毛细管，通过控制毛细管上的活塞来调节空气的流量，使极少量空气进入液体，冒出连续的微小气泡，起到防止暴沸的作用 分水器 常用于有机实验中，作用是把反应过程中产生的水带到反应体系外，以提高转化率。 使用条件：与水一起蒸出来的物质与水不互溶，且密度比水的小 8 必背点3牢记仪器组装及操作要点 1．仪器组装及操作的7原则 1 “从下到上”原则 以Cl2的实验室制法为例，组装发生装置的顺序：放铁架台→摆酒精灯→根据酒精灯位置固定铁圈→加陶土网→固定圆底烧瓶 2 “从左到右”原则 组装复杂装置应遵循从左到右的原则。如Cl2的实验室制法中，装置的组装顺序为发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置 3 先“塞”后“定”原则 带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器 9 4 “固体先放”原则 固体药品应在装置固定前加入相应容器中。如Cl2的实验室制法中，圆底烧瓶内的MnO2固体应在圆底烧瓶固定前装入，以免圆底烧瓶固定后固体放入时损坏圆底烧瓶 5 “液体后加”原则 液体药品在烧瓶固定后加入。如Cl2的实验室制法中浓盐酸应在圆底烧瓶固定后通过分液漏斗缓慢加入 6 先查气密性原则 仪器组装好后要先创造封闭环境，检查装置气密性 7 先“赶或验”后“加或点”原则 药品装入仪器后，多数实验要赶走空气或在尾端出气口验纯后再加热或点燃气体 10 2.实验基本操作的7“不” 1 化学药品不能用手触摸，不能将鼻子直接凑到容器口闻气味，绝不能品尝 2 不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，熄灭时不能用嘴吹 3 容量瓶、量筒等定量容器，不能用作反应器，也不能用于溶解、稀释或贮存液体 4 做完实验，剩余药品不得随意丢弃，也不要放回原试剂瓶(活泼金属钠、钾等必须放回原试剂瓶) 5 称量有腐蚀性、易潮解的物质时，不能放在称量纸上称量。如称量NaOH的质量需要在烧杯中称量 6 温度计不能代替玻璃棒用于搅拌 7 刚加热过的玻璃容器，不要用冷水冲洗或直接放在桌面上，以免破裂 11 3.实验操作“先与后”14例 1 加热试管时，先均匀加热后局部加热 2 用排水法收集气体完毕后，先拿出导管再撤去酒精灯 3 收集气体时，先排尽装置中的空气再收集 4 稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量的蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌。浓硫酸与浓硝酸、乙醇等混合时，顺序相同 5 点燃H2、CH4、C2H4等可燃性气体时，先检验气体纯度再点燃 6 检验卤代烃中的卤族元素时，在卤代烃水解后的溶液中先加稀硝酸酸化再加AgNO3溶液 7 检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉－KI试纸)、H2S[用Pb(CH3COO)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸，再与气体接触检验 12 8 做固体药品之间反应的实验时，一般先单独研碎再混合 9 做滴定实验时，用蒸馏水洗净的滴定管先用标准溶液润洗后再装标准溶液；取待测液时，先用待测液润洗移液管再移取液体；滴定管读数时先等1～2分钟再读数；中和滴定实验观察锥形瓶中溶液颜色的变化判断滴定终点时，发生颜色突变后等半分钟，若溶液颜色不再变化即为滴定终点 10 做焰色试验时，每做完一次实验，使用的铂丝或铁丝应先蘸上稀盐酸放在火焰上灼烧至无色，再做下一次实验 11 用H2还原CuO时，先通一段时间H2，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，待固体冷却后再停止通H2 13 续表 12 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时先将蒸馏水注入容量瓶，当液面处于容量瓶刻度线下方1～2 cm时，再改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 13 配制和保存含Fe2＋、Sn2＋等易水解、易被空气氧化的盐溶液时，先将蒸馏水煮沸以除去O2，再溶解，并向其中加入少量的对应金属粉末和相应酸 14 称量药品时，先在托盘上各放两张大小、质量均相等的称量纸(有腐蚀性、易潮解的药品放于烧杯等玻璃器皿中)，再放药品。加热后的药品先冷却至室温再称量 14 必背点4必知试剂的保存及实验安全要点 1.试剂保存的8个依据 15 16 2.实验操作中的5“防” 1 防爆炸 点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4等)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体的纯度 2 防暴沸 稀释浓硫酸或将硫酸与乙醇混合时，要将密度大的浓硫酸沿器壁缓慢加入水或乙醇中并不断搅拌；加热液体混合物时加入沸石或碎瓷片 3 防中毒 制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO等)时，应在通风橱中进行 4 防倒吸 使用加热法制取并用排液法收集气体后，要注意熄灭酒精灯前先将导管从液体中取出；用液体吸收溶解度较大的气体时，吸收装置要注意防倒吸 5 防烫伤 加热试管中的液体时，需要用试管夹夹持试管，而且试管内液体体积不超过试管容积的，试管口不能对着自己或他人；取坩埚、蒸发皿时需要用坩埚钳 17 必背点5必备27个实验题答题模板 1.实验目的、作用类 1 用乙醇洗涤沉淀的目的 (1)减少固体的溶解损失 (2)除去固体表面吸附的杂质 (3)乙醇易挥发，可带走水分，使固体快速干燥 2 冷凝回流的作用及目的 防止××蒸气逸出而脱离反应体系，提高××物质的转化率 3 加热的目的 增大反应速率或促进平衡向××方向(一般是向有利于生成目标产物的方向)移动； 水浴加热的目的是便于控制反应温度，使受热均匀 4 反应容器中和大气相通的玻璃管的作用 平衡压强；避免反应容器中压强过大 5 制备气体的装置中恒压滴液漏斗上的支管的作用 保证反应容器(一般为圆底烧瓶)内压强与恒压滴液漏斗内压强相等(平衡压强)，使恒压滴液漏斗内的液体顺利滴下 6 倒置漏斗的作用 防止液体倒吸 18 续表 7 冰水浴冷却的目的 防止××分解或挥发，通过冷凝收集产物 8 通入不与体系内物质作用的气体(如氮气、稀有气体)的目的 反应前通入气体，排尽空气，避免对反应造成干扰或发生副反应 反应后通入气体，将产生的气体全部吹出，使其被后续装置完全吸收 9 趁热过滤的目的 防止降温过程中有杂质析出，可提高产品的纯度 19 2.原因解释类 1 在××气体氛围中蒸发、反应的原因 抑制××离子的水解(如加热蒸发AlCl3溶液时需在HCl气流中进行，加热MgCl2·6H2O得到MgCl2时需在HCl气流中进行等)；防止××离子被氧化 2 配制某溶液前先煮沸的原因 除去溶解在水中的氧气，防止××物质被氧化 3 温度不高于××℃的原因 防止温度过高××物质(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)分解或××物质(如浓硝酸、浓盐酸等)挥发或××物质(如Na2SO3等)氧化或××物质(如AlCl3等)水解 4 减压蒸馏(减压蒸发)的原因 减小压强，使液体沸点降低，防止××物质(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)受热分解 5 控制溶液pH的原因 防止××离子水解；防止××离子沉淀；确保××离子沉淀完全；防止××物质溶解等 6 A与B反应，加入过量A试剂的原因 使B物质反应完全(或提高B物质的转化率等) 20 3.实验现象类 1 溶液中 溶液颜色由××色变成××色；液面上升(或下降)；溶液变浑浊；生成××色沉淀；产生大量气泡等 2 固体 固体表面产生大量气泡；逐渐溶解；颜色由××色变成××色 3 气体 生成××色××味气体；气体由××色变成××色等 21 4.实验操作类 1 证明沉淀完全的操作 静置，取沉淀后的上层清液，加入××试剂(沉淀剂)，若没有沉淀生成，说明沉淀完全 2 洗涤沉淀的操作 沿玻璃棒向漏斗(过滤器)中加蒸馏水至没过沉淀，静置使其全部滤出，重复操作2～3次 3 检验沉淀是否洗 涤干净的操作 取最后一次洗涤液，加入××试剂(根据沉淀可能吸附的杂质，选择合适的检验试剂)，若没有××(特征现象)出现，证明沉淀已洗涤干净 4 检验某物质的操作 取少量待测液于试管中，滴加××溶液，产生××色沉淀、××色××味气体或溶液由××色变为××色，说明溶液中含有××物质 5 滴定终点溶液颜 色变化的判断 滴加最后半滴标准溶液后，溶液由××色变为××色，且半分钟内不恢复原色 22 6 气密性检查 形成密闭体系→通过操作改变压强→观察实验现象→得出结论 7 滴定操作 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化 8 容量瓶检漏操作 向容量瓶中加入适量的水，塞好瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒置，观察瓶塞周围有无水漏出；如果不漏水，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，再用上述方法把容量瓶倒置，检查是否漏水，如果仍不漏水，则容量瓶不漏液 9 焰色试验操作 先用铂丝(或铁丝)蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧至无色，然后再用铂丝(或铁丝)蘸取待测液在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色。若火焰呈黄色，则说明待测液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则说明待测液中含K＋ 23 $$