10.3常见的盐（第1课时）课件---2024--2025学年九年级化学人教版（2024）下册

课题3 常见的盐 第一课时 盐 1.了解盐和生活中常见的食盐的区别,知道氯化钠的性质和用途。 2.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 3.掌握碳酸盐(或碳酸氢盐)与酸的反应现象及化学方程式。 4.通过引导学生对酸碱盐分析，培养学生的归纳总结能力，为后面复分解反应学习打下基础。 学习目标 回顾旧知 前面已经学过了酸碱盐的概念，请指出下列物质中哪些是酸?哪些是碱?哪些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸→H+ + 酸根离子 碱→金属离子+ OH- 盐→金属离子（或铵根离子）+酸根离子 酸：HCl H2SO4 碱：NaOH Ca(OH)2 盐：CaCO3 Na2CO3 思考与讨论一： “食盐是盐，盐就是食盐”这句话对吗? 日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）；而化学中的盐指一类组成里含金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。 氯化钠（NaCl） 1.氯化钠（NaCl）俗称食盐，为白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性。 2.氯化钠（NaCl）由钠元素和氯元素组成。 3.氯化钠（NaCl）由钠离子和氯离子构成。 氯化钠（NaCl） 钠离子对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用； 氯离子是胃液中的主要成分。具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 成人每天摄入食盐不超过5 g。 氯化钠的用途 1.医疗上配制生理盐水 2.农业上用氯化钠溶液来选种。 3.工业上用氯化钠作原料。 4.公路上用氯化钠作融雪剂。 5.民间用氯化钠腌渍蔬菜。 7 氯化钠的分布 氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿都是氯化钠的来源。 盐湖 海水 盐井 盐矿 8 碳酸钠（Na2CO3） 1.Na2CO3俗称纯碱或苏打,白色粉末,易溶于水,水溶液呈碱性。 2.广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 玻 璃 造纸 纺织 洗 涤剂 我叫碱但我是盐 9 碳酸氢钠（NaHCO3） 1.碳酸氢钠（NaHCO3），俗称小苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。 2.发酵粉的主要成分之一。 3.在医疗上它是治疗胃酸过多的一种药剂。 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 10 碳酸钙（CaCO3） 1.碳酸钙（CaCO3），石灰石、大理石的主要成分，白色固体，难溶于水。 2.重要的建筑材料。 3.医疗上，用作补钙剂。 11 盐的化学性质 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 回顾实验室制取CO2的化学方程式： 思考与讨论：根据上述反应，推断一下Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸发生类似反应呢？ 如果能反应，它们又会生成什么物质？ 12 实验【10-11】 向盛有 0.5 g 碳酸钠（或碳酸氢钠）的试管中加入 2 mL稀盐酸，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端插入盛有澄清石灰水的试管中，观察、记录并分析实验现象。 实验内容 现象 分析 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 白色固体溶解，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 白色固体溶解，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 有二氧化碳生成 有二氧化碳生成 13 盐的化学性质 碳酸钠、碳酸氢钠都可以和盐酸反应生成二氧化碳： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 由此可知盐的化学性质之一： 碳酸盐 + 酸 = 新盐+ CO2↑+ H2O 14 实验【10-12】 向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察、记录并分析现象。 现象 分析 化学方程式 澄清石灰水变浑浊 有碳酸钙生成 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 15 思考与讨论二： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓ 下列四个反应与我们前面所学的化合、分解、置换三种反应有什么不同? 化合物1 化合物4 化合物3 化合物2 复分解反应：在溶液中，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 AB + CD→ AD+ CB 16 实验【10-13】 向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察并记录实验现象。 实验内容 现象 化学方程式 NaOH溶液+CuSO4溶液 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 BaCl2溶液+CuSO4溶液 BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2 产生蓝色沉淀 产生白色沉淀 17 思考与讨论三： (1)上述两个反应是否属于复分解反应?观察到的现象有什么共同之处? CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2 CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓ + Na2SO4 都有沉淀生成 属于 有沉淀生成的反应都是复分解反应吗？ 不是，如Ca(OH)2 +CO2 == CaCO3↓+H2O 18 思考与讨论三： (2)碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根离子的盐与稀盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么? CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 都有气体生成 (3)前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应?中和反应的生成物中，相同的生成物是什么? H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O 属于 都有水生成 19 复分解反应的条件 根据思考与讨论什么条件下复分解反应才能发生呢？ 只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应才能发生。 沉淀有哪些呢？ 初中常见八大沉淀 白色沉淀：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3 Mg(OH)2、Al(OH)3； 蓝色沉淀:Cu(OH)2； 红褐色沉淀:Fe(OH)3 20 思考与讨论四： 参考附录I“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”，判断下列溶液两两混合后能否发生复分解反应。稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液。 名称 NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 稀硫酸 判断依据 稀盐酸 判断依据 能 能 能 不能 有水生成 无水、气体、沉淀生成 有气体生成 有沉淀生成 能 不能 能 不能 有水生成 无水、气体、沉淀生成 有气体生成 无水、气体、沉淀生成 方法小结：解此类题的关键是先双互换，后判断生成物中是否有水、气体或沉淀 。 21 盐的化学性质 1.盐+金属→新盐+新金属 Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3 ==2Ag+Cu(NO3)2 2.盐+酸→新盐+新酸 CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ AgNO3 + HCl == AgCl↓+HNO3 3.盐+碱→新盐+新碱 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓ 4.盐1+盐2→新盐1+新盐2 BaCl2＋CuSO4 == BaSO4↓＋CuCl2 Ba(NO3) 2＋Na2CO3 == BaCO3↓＋2NaNO3 反应物均可溶 课堂小结 盐 盐的组成：金属离子（或铵根离子）+ 酸根离子 常见的几种盐及用途 NaCl 食盐 Na2CO3 纯碱、苏打 NaHCO3 小苏打 CaCO3 石灰石、大理石主要成分 复分解反应：在溶液中，由两种化合物互相交换成分生成另外两种 化合物的反应。 复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水 23 当堂检测 1. 下列各组物质中，全都不溶于水的一组是(　　) A. CaCO3、BaCO3、BaSO4 B. AgCl、KNO3、BaCl2 C. CuSO4、AgNO3、Mg(OH)2 D. Na2CO3、NaCl、NH4NO3 2.下列各组中的两种物质，在溶液中不能发生复分解反应的是( ) A.H2SO4与BaCl2　 B.KNO3与NaCl　 C.Na2CO3与HCl　 D.NaOH与CuSO4 当堂检测 3.下列物质中，一定不能通过复分解反应制得的是( ) A.HCl B.NaOH C.Cu D.AgCl 4.从H2SO4、BaCl2、NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3这六种物质中，选出适当的物质，按下列要求写出化学方程式。 (1)酸+碱:　 　;  (2)酸+盐:　 　;  (3)碱+盐:　 　;  (4)盐+盐:　 　。  　BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2　 　2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4　 　BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl　 　2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O　 Lavf53.4.0 $$