第九单元溶液知识网络---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第九单元　溶　液 第九单元知识网络 第九单元整合提升 考点一　溶液的形成 1. (2024·滨州)下列关于溶液的说法正确的是 (　　) A. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B. 均一、稳定的液体一定是溶液 C. 硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D. 只有固体和液体可以作为溶质 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 2. (2023·达州达川期中)20℃时,向50g水中加入31.6gKNO3固体并进行如图系列操作。 (1) 图中烧杯A、C中的溶液一定是饱和溶液,理由是 　 。  有KNO3没有溶解 完(或烧杯底部有KNO3剩余) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 (2) 若烧杯B中的溶液恰好饱和,则烧杯C中剩余固体的质量　　　　(填“>”“<”或“=”)20g,此时C中溶液的溶质质量分数为　　　　(结果精确到0.1%)。  (3) 操作a采用的方法是　　　　　　　　　　。 = 24.0% 升温(或增加溶剂) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 考点二　溶解度及溶解度曲线 3. (2023·长沙岳麓一模)一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)中的能力称为溶解性,溶解性的强弱常用在一定条件下溶解度的大小来表示。下列有关物质溶解度的说法正确的是 (　　) A. 用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度 B. 20℃时,NaOH的溶解度为109g,则20℃时,50g水中最多可溶解54.5gNaOH固体 C. 气体在水中的溶解度随着温度的升高而增大,随着压强的增大而减小 D. 将某物质的饱和溶液降低温度,一定有溶质析出 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 4. (2024·无锡惠山一模)地球深处的水处于超临界状态,称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线。该压强下,下列说法正确的是 (　　) A. 在超临界水中,NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B. 在超临界水中,CaCl2和NaCl的溶解度都随温度升 高而增大 C. 450℃时,将0.03gNaCl溶于50g超临界水中形成饱 和溶液 D. 500℃时,NaCl的超临界水溶液一定比CaCl2的超临界水溶液浓 C 第4题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 5. (2024·苏州新吴模拟)已知:20℃时,NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。20℃时,按如表数据进行实验。下列关于①~④的说法正确的是 (　　) A. 溶质质量:①=③ B. 向②中加NaCl固体,溶液的质量变大 C. 溶质质量分数:②<④ D. ④中溶质与溶液的质量比为3∶5 C 序　号 ① ② ③ ④ 固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 固体的质量/g 40 60 40 60 水的质量/g 100 100 100 100 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 6. (2024·赤峰喀喇沁旗模拟)某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度,并通过描点法绘制出如图的溶解度曲线,请根据图示回答问题: (1) t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液,升高温度到t2℃,有固 体析出的是　　　　。  (2) 在温度不变的条件下,将t1℃时乙的不饱和溶液转化 为饱和溶液,写出一种可采用的方法:　　　　　　 　　　。  (3) t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液,溶质质量分数最大的是　　 。 丙 第6题 增加溶质(或恒温蒸发溶剂) 甲 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 (4) t2℃时,将35g甲物质加入盛有50g水的烧杯中,充分溶解再降温到t1℃后,烧杯中固体质量为　　　　g。 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 考点三　溶质的质量分数及溶液的配制 7. (2024·西安周至模拟)某同学需要配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,操作步骤如图所示。下列分析正确的是 (　　) A. 配制过程中出现了两处操作错误 B. 实验操作步骤为计算、称量、量取、蒸发 C. 假设所有操作都正确,若完全溶解后有液滴溅出,则会导致所得溶液中溶质的质量分数偏小 D. 配制时应称量氯化钠的质量为7.0g A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 8. (2024·西安期中)如图,小明对200g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液进行如图所示的操作,请通过计算回答下列问题: (1) 往甲烧杯中溶液内加入5g硝酸钾固体,完 全溶解后,溶液的溶质质量分数为   (结果精确到0.1%)。  (2) 若要将乙烧杯中的溶液稀释成溶质质量 分数为5%的硝酸钾溶液,则需加水的质量为 　　　　g。 23.8% 300 第8题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 解析:(1) 甲烧杯中是100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液,往甲烧杯中溶液内加入5g硝酸钾固体,完全溶解后,所得溶液的溶质质量分数为×100%≈23.8%。(2) 乙烧杯中是100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液,若要将乙烧杯中的溶液稀释成溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液,设需加水的质量为x,则100g×20%=(100g+x)×5%,解得x=300g,故需加水300g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 考点四　粗盐的提纯 9. 某中学化学兴趣小组的同学对海水“晒盐”得到的粗盐进行提纯,流程如图所示,下列有关说法正确的是 (　　) A. 操作①是溶解 B. 经过上述流程得到的精盐是纯净物 C. 进行蒸发操作时,必须将水完全蒸干才能停止加热 D. 操作①②③均用到玻璃棒,且玻璃棒的作用相同 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 考点五　综合计算 10. 某同学将铜锌合金与稀硫酸反应,具体实验过程和相关数据如图所示。下列说法中,错误的是 (　　) A. 所得不饱和溶液中的溶质为ZnSO4 B. 反应生成的氢气的质量为0.2g C. 合金中铜的质量分数是65% D. 所用稀硫酸的质量为93.7g C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 解析:反应生成的硫酸锌的质量为100g×16.1%=16.1g。设铜锌合金中锌的质量为x,反应生成的氢气的质量为y。 +H2SO4 +↑ =　x=6.5g =　y=0.2g 由于锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,铜不与稀硫酸反应,故所得不饱和溶液中的溶质为硫酸锌,A正确;经计算,生成氢气的质量为0.2g,B正确;合金中铜的质量分数为×100%=35%,C错误;所用稀硫酸的质量为100g+0.2g-6.5g=93.7g,D正确。故本题选C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 11. (2024·廊坊广阳二模)某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气,试管中固体的质量随时间变化的数据如表。制取结束后,将剩余固体用水充分溶解后,过滤,回收二氧化锰固体,得到149g氯化钾溶液。请计算: (1) 共制得氧气的质量为　　　　g。 9.6 加热时间/min 0 t1 t2 t3 固体质量/g 26.0 23.4 16.4 16.4 解析:根据质量守恒定律,固体减少的质量即为反应生成氧气的质量,所以共制得氧气的质量为26.0g-16.4g=9.6g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 (2) 所得氯化钾溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) (2) 解:设生成氯化钾的质量为x。 2KClO3 +↑ =　x=14.9g 所得氯化钾溶液的溶质质量分数为×100%=10%。 答:所得氯化钾溶液的溶质质量分数为10%。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 12. (2024·南京秦淮二模)下列溶液中的溶质,在通常状况下为气体的是 (　　) A. 食盐水 B. 稀盐酸 C. 澄清石灰水 D. 硫酸铜溶液 13. (2024·衡阳期末)下列有关溶液的说法正确的是 (　　) A. 溶液都是无色透明的液体 B. 饱和溶液一定不能再溶解任何物质 C. 将植物油加入水中搅拌,可以得到溶液 D. 溶液中可以同时有多种溶质 B D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 14. 一杯70℃的硝酸钾饱和溶液,冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水),若不考虑溶剂的蒸发,则剩余溶液与原溶液相比 (　　) A. 由饱和溶液变为不饱和溶液 B. 溶质质量不变 C. 溶液质量不变 D. 溶质的质量分数减小 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 15. (2024·云南)实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 (　　) A. 该溶液中的溶剂是水 B. 该溶液的溶质质量分数为6% C. 配制100g该溶液需要6gKCl D. 该溶液取出一半后,溶质质量分数变为3% 第15题 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 16. (2024·成都)将某碳酸饮料拧开,倒入装有冰块的杯中,如图。下列分析合理的是 (　　) A. 拧开瓶盖后,二氧化碳的溶解度变大 B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生了化学反应 C. 冒泡刚结束时,该饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D. 图中现象能说明二氧化碳的溶解度与压强、温度 的关系 第16题 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 17. (2024·南京秦淮二模)配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(水的密度为1g/cm3),下列说法正确的是 (　　) A. 称量氯化钠时,若发现托盘天平的指针偏向左边,应向右移动游码至平衡 B. 量取水时,量筒必须放平,视线应与量筒内液体凹液面的最高处保持水平 C. 把量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯时,有少量水洒出,不会影响溶液浓度 D. 把配好的氯化钠溶液装入试剂瓶时,有少量溶液洒出,不会影响溶液浓度 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 18. (2024·榆林子洲模拟)室温下将一铜块悬挂在盛有含少量硝酸钾固体的饱和溶液的烧杯中(如图所示),另一端与弹簧测力计相连(铜块不参与反应),向烧杯中加入少量氢氧化钠固体,恢复至室温后,下列说法不正确的是 (　　) A. 弹簧测力计的示数减小 B. 烧杯内溶液中溶质的质量增大 C. 烧杯内硝酸钾固体的质量不变 D. 烧杯内溶液中硝酸钾的质量分数不变 D 第18题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 解析:在盛有含少量硝酸钾固体的饱和溶液的烧杯中加入少量氢氧化钠固体,恢复至室温后氢氧化钠固体能继续溶解,溶液的密度增大,浸没在溶液中的物体所受浮力增大,则弹簧测力计的示数减小,A正确。向烧杯中加入少量氢氧化钠固体,氢氧化钠固体能继续溶解,烧杯内溶液中溶质的质量增大,B正确。向烧杯中加入少量氢氧化钠固体,氢氧化钠固体能继续溶解,但烧杯内硝酸钾固体的质量不变,C正确。向烧杯中加入少量氢氧化钠固体,氢氧化钠固体能继续溶解,恢复至室温后,烧杯内溶液中硝酸钾的质量不变,但溶液的总质量增加,溶液中硝酸钾的质量分数减小,D错误。故本题选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 19. (2024·宜宾)为探究KCl固体在水中的溶解情况,进行如图所示的操作(忽略水的蒸发)。下列说法错误的是(KCl在不同温度时的溶解度如表) (　　) A. ①中溶液的溶质的质量分数约为23% B. ②中溶液为不饱和溶液 C. ②中溶液降温到20℃时会析出固体 D. ③中溶液质量是77g B 温度/℃ 20 40 90 溶解度/g 34 40 54 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 解析:根据表中数据可知,20℃时,KCl的溶解度为34g,即100g水中最多能溶解34gKCl,则50g水中最多能溶解17gKCl,故15gKCl加入50g水中,固体全部溶解,所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈23%,A正确; 40℃时,KCl的溶解度为40g,即100g水中最多能溶解40gKCl,则50g水中最多能溶解20gKCl,此时加入KCl的总质量为15g+5g=20g,所以②中溶液为饱和溶液,B错误;由分析可知,②中溶液为饱和溶液,由于KCl的溶解度随温度的降低而减小,故将②中溶液降温到20℃时会析出固体,C正确;90℃时,KCl的溶解度为54g,即100g水中最多能溶解54gKCl,则50g水中最多能溶解27gKCl,③中加入KCl的总质量为15g+5g+10g=30g,而此时最多只能溶解27gKCl,所以③中溶液的质量为27g+50g=77g,D正确。故本题选B。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 20. (2024·盐城模拟)如图所示为a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 (　　) A. a的溶解度比c的溶解度大 B. t3℃时,a饱和溶液的溶质质量分数为50% C. t3℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃, 三种溶液的溶质质量分数大小关系为b>a=c D. t1℃时,10ga物质加入50g水中可形成饱和溶液, 若要使其溶质质量分数变为10%,可再加40g水 第20题 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 解析:没有指明温度,不能比较a和c的溶解度大小,A错误;t3℃时,a物质的溶解度为50g,a饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈33.3%,B错误;t3℃时,三种物质的溶解度大小关系为a>b>c,其中a和b的溶解度随着温度的降低而减小,而c物质的溶解度随着温度的降低而增大,t3℃时,三种物质的饱和溶液降温至t1℃,三种物质的溶解度大小关系为b>a=c,但此时c物质是不饱和溶液,其溶质的质量分数仍为t3℃时其饱和溶液的溶质质量分数,所以此时三种溶液的溶质质量分数大小关系为b>a>c,C错误;t1℃时,a物质的溶解度为20g,10ga物质加入50g水中形成饱和溶液后,再加40g水,溶剂总质量为40g+50g=90g,此时该溶液的溶质质量分数为×100%=10%,故若要使其溶质质量分数变为10%,可再加40g水,D正确。故本题选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 21. 某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程,在原实验基础上增加了称量操作,具体做法:取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置,并对反应前后混合物的质量进行称量,记录如表所示。若反应后,双氧水分解完全且氧气全部逸出,下列结论不正确的是 (　　) A. 二氧化锰的质量为0.3g B. 最多得到氧气的质量为1.6g C. 双氧水中过氧化氢的质量为3.4g D. 反应后容器中水的质量为1.8g D 反应过程 反应前 反应后 物质总质量(不含容器质量)/g 34.3 32.7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 解析:生成氧气的质量为34.3g-32.7g=1.6g,设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x。 2H2O+↑ =　x=3.4g 过氧化氢溶液的质量为=34g,二氧化锰的质量为34.3g-34g=0.3g,A说法正确;根据质量守恒定律,反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和,则生成氧气的质量为34.3g-32.7g=1.6g,B说法正确;由上面的计算可知双氧水中过氧化氢的质量为3.4g,C说法正确;反应后容器中水的质量为32.7g-0.3g=32.4g,D说法错误。故本题选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 22. (2024·黔东南模拟)结合表中氯化钠的溶解度回答下列问题。 (1) 氯化钠属于　　　　(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。  (2) 30℃时,氯化钠的溶解度为　　　　g。  (3) 从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是 　。  (4) 从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,一般采用的方法是　　 　　结晶法。  易溶 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 36.3 氯化钠的溶解度受温度 变化的影响较小 蒸发溶剂 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 (5) 如果有358g氯化钠,10℃时最少需用　　　　g水才能完全溶解。  (6) 20℃时,将20g氯化钠放入50g水中,搅拌溶解,所得溶液中溶质的质量分数为　　　　(结果精确到0.1%)。 1000 26.5% 解析:(6) 20℃时,氯化钠的溶解度为36.0g,则该温度下的50g水中最多能溶解18g氯化钠,因此20℃时,将20g氯化钠放入50g水中,搅拌溶解,所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈26.5%。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 23. (2024·天津红桥二模)我国海洋资源丰富,应用前景广阔。如图是利用海水提取粗盐的过程: (1) “蒸发池”中质量逐渐减少的物质是　　　　(填化学式)。  (2) 实验室里除去粗盐中杂质的一般步骤为溶解、过滤、蒸发,这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是　　　　。  (3) 析出晶体后的“母液”是氯化钠的　　 　　(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。  H2O 玻璃棒 饱和溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 (4) 用获得的精盐配制出100g6%的氯化钠溶液,然后从中取出45g配成溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液,需要水的质量是　　　　g。 255 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 24. (2024·西安碑林模拟)KCl和KNO3在不同温度下的溶解度数据如表。 (1) 10℃时,KCl和KNO3两种物质中,溶解度较大的是　　　　。  (2) KNO3的溶解度随温度的升高而　　　　(填“增大”或“减小”)。 (3) 40℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数是　　 　(结果精确到0.1%)。 氯化钾 增大 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 28.6% 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 (4) 30℃时,在100g水中加入KNO3固体,进行如图实验。 ① 固体a的质量是　　　　g。  ② 溶液c是　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 不饱和 104.2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 解析:(3) 40℃时,KCl的溶解度为40.0g,故其饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈28.6%。(4) ① 30℃时,硝酸钾的溶解度为45.8g,即100g水中最多溶解45.8g硝酸钾固体,所以过滤得到固体a的质量为150g-45.8g=104.2g。② 溶液b为30℃时KNO3的饱和溶液,其中溶质的质量为45.8g,溶剂的质量为100g,此时,蒸发50g水,溶剂的质量变为50g,当温度为60℃时,硝酸钾的溶解度为110g,则50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为=55g>45.8g,故此时得到的溶液c为不饱和溶液。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 25. (2023·鞍山铁东一模)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示,请回答下列问题: (1) t2℃时,甲物质的溶解度为　　　　g。  (2) t2℃时,在200g水中加入100g甲物质,则所得溶液的溶质质量分数为 　　　　(结果精确到0.1%)。  60 33.3% 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 (3) t1℃时,将甲、乙、丙的饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水,析出固体的质量由大到小的顺序为　　　　　　　　。  (4) 如图Ⅱ所示,t1℃时,若向烧杯的水中加入足量的　　　　(填字母),在试管中可观察到有固体析出。  A. 氯化钾 B. 氢氧化钠 C. 硝酸铵 D. 冰水 E. 生石灰 (5) 通过分析溶解度曲线可知,当甲中混有少量的乙杂质时,可以采用将混合物溶于水,再蒸发浓缩、冷却结晶、　　　　(填实验操作名称)、洗涤、干燥的方法来获得较纯的甲晶体。 丙>乙>甲 BE 过滤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 26. (2023·南通段考)某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙,实验小组的同学取2.5g该补钙剂,加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再有气泡产生,共收集到0.88g二氧化碳(补钙剂中其他成分均不与稀盐酸反应)。请计算: (1) 该补钙剂中碳酸钙的质量分数。 (2) 所用稀盐酸的质量。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 解:设2.5g该补钙剂中碳酸钙的质量为x,稀盐酸中溶质的质量为y。 + CaCl2+H2O+↑ =　x=2g =　y=1.46g (1) 该补钙剂中碳酸钙的质量分数为×100%=80%。 (2) 所用稀盐酸的质量为=20g。 答:(1) 该补钙剂中碳酸钙的质量分数为80%。(2) 所用稀盐酸的质量为20g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 27. 某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3),未经处理会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案。试计算: (已知Na2SO3+CaCl2 CaSO3↓+2NaCl;氯化钙不与废水中的其他杂质反应) (1) 反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为　　　　g。  6 第27题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 (2) 废水中亚硫酸钠的质量分数。 (2) 解:设废水中亚硫酸钠的质量为x。 +CaCl2 ↓+2NaCl =　x=6.3g 废水中亚硫酸钠的质量分数为×100%=12.6%。 答:废水中亚硫酸钠的质量分数为12.6%。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 $$