寒假作业(九) 沉淀溶解平衡-【步步维赢·优练必刷】2024-2025学年高二化学寒假作业

高二化学寒假作业（九） 沉淀溶解平衡 A.浊液a中存在沉淀溶解平衡： 核心素养 AgCl(s)=Ag*(aq)+CI (ag) 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响 B.滤液b中不含有Ag 因素。 C.③中颜色变化说明AgCI转化为AgI 2.能用平衡移动原理分析理解沉淀的 D.此实验可以证明AgI比AgCI更难溶 溶解与生成、沉淀转化的实质。 3.下列有关AgCI沉淀的溶解平衡的说法 精典题练 中，不正确的是 1.Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度 A.AgCI沉淀生成和沉淀溶解不断进行， 最大的是 但速率相等 A.在纯水中 B.AgCI难溶于水，溶液中没有Ag B.在0.1mol·L的MgCl2溶液中 和C1 C.在0.1mol·L的NH,·HO中 C.升高温度，AgCI沉淀的溶解度增大 D.在0.1mol·L1的CH COOH溶 D.在有AgCI沉淀生成的溶液中加入 液中 NaCl固体，AgCI沉淀的量增加 2.①0.1mol·L AgNO,溶液和0.1mol·L 4.已知Pbl2的Kp=7.0×109,将7.5× NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得 108mol/L.的KI与一定浓度的 到滤液b和白色沉淀c: Pb(NO3)2溶液按2：1体积混合，则生成 ②向滤液b中滴加0.1mol·LK1溶 液，出现浑浊； PhI2沉淀所需Pb(NO,)2溶液的最小浓 ③向沉淀c中滴加0.1mol·L1K1溶 度为 ( 液，沉淀变为黄色。 A.8.4×10-4 B.5.6×10-4 下列分析不正确的是 C.4.2×10- D.2.8×10-4 ·23· 5.已知25℃时一些难溶物质的溶度积常 c(Mn2+)保持不变 ④该反应平衡常数 数如下： K- K(MnS) Kp(CuS) 化学式 溶度积 A.①④ B.②③ Zn(OH)2 5×10-7 C.①②③ D.②③④ ZnS 2.5×10-22 8.利用废铁屑（主要成分为Fe,还含有C、 AgCl 1.8×10-1o S、P等)制取高效净水剂K,FeO,的流程 Ag2S 6.3×10-0 如下图： MgCO 6.8×10-6 过量NaOH溶液 废快屑 酸溶 H:0溶液 NaClo 溶液 Na:FeO Mg(OH), 1.8×10-口 过 ③ aD ② 根据上表数据，判断下列化学方程式不 Ka周体K:FeO G④ 下列说法不正确的是 正确的是 ( A.废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去 A.2AgCl+Na,S=2NaCl+Ag2S 油污 B.MgCO,+H,O Mg (OH)2+ B.步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH) CO2↑ C.步骤③中发生的反应的离子方程式为2Fe C.ZnS+2H,O=Zn(OH),+H,S (OH)+3CIO-FeO+3CI+4H" D.Mg HCO)2 2Ca (OH)2- +HO Mg(OH)2￥+2CaC03￥+2H,O D.步骤④中反应能发生的原因是在相同 6.在有固态CaCO3存在的饱和溶液中，存 条件下，KFeO,的溶解度小 在着如下平衡CaCO,(s)Ca2+(ag)+ 于Na,FeO CO(aq),加入下列溶液能使CaCO质 9.(不定项)已知难溶性物质K2SO,· 量增加的是 ( MgSO,·2CaSO,在水中存在如下平衡： A.CaCl溶液 B.KNO,溶液 K,S0,·MgSO,·2CaSO,(s)→2Ca2++ C.NH,CI溶液 D.NaCl溶液 2K+Mg2+4SO,不同温度下，K+的 7.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业 浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示， 废水中的Cu+:Cu+(aq)+MnS(s) 则下列说法错误的是 CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有关叙述中 +K的浸出浓度 正确的是 ( 373 323K 288N ①MnS的Kp大于CuS的Kp ②达到 平衡时c(Mn2+)=c(Cu+)③溶液中 加入少量Na,S固体后，溶液中c(Cu2+)、 溶浸时间 ·24 A.向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶 险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部 解平衡向左移动 分物质20℃时的溶解度数据如下表： B.向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶 溶解度/ 解平衡向右移动 物质 (g/100gH2O) C.该平衡的Kp=c(Ca+)·c(K+)· Mg(OH)2 9.0×10-4 c(Mg2+)·c(SO) CaCO 1.5×10-3 D.升高温度，反应速率增大，平衡向正反 MgCO 1.0×10-2 应方向移动 Ca(OH)2 1.7×10-1 10.在0.5mol·L的NaHSO3溶液中滴 CaSO 2.1×10-1 入石蕊，溶液变红。试回答有关问题： MgSO 26.7 (1)该溶液中HSO的电离程度 (1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢 (填“大于”“小于”或“等于”)HSO 含有Mg(OH)2的原因： 的水解程度。 (2)溶液中Na、HSO,、SO、H、 (2)锅炉中的水垢所含有的CaSO,不能 OH、H2SO3、HO等粒子的浓度由大 直接用酸除去，需要加入试剂X,使其 到小的顺序为 转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。 试剂X是 (填序号)。 (3)在Na,SO,溶液中滴入酚酞，溶液变 A.食醋 B.氯化钡 红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2 C.碳酸钠 D.碳酸氢钠 溶液，所观察到的现象是 ,其 CaSO,能转化为物质Y的原因是（用文 原因是（以离子方程式和简要文字说 字叙述) 明) (3)除含CaSO,、Mg(OH)2外，锅炉水 11.某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na、 垢中还可能含有的物质是（写化学式） K、HCO、SO、CI,长期烧煮上述 自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水 垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危 ·25·8.A[常温下，AX溶液和BY溶液的pH 答案：(1)S2、SO号、HPO、A1O2、 都为7，说明形成BY和AX的酸碱的强 HCO 弱相当，可能是强酸强碱，也可能是强弱 (2)NHt、A+、Fe3+(3)Na、SO、 相当的弱酸弱碱。AY溶液的pH>7,则 (4)HPO、HCO 说明Y所对应的酸一定是弱酸，BX溶 11.解析：(1)氯化铁是强酸弱碱盐，水解显 液的pH<7,则说明B所对应的碱一定 酸性，增大氢离子浓度，能抑制其水解。 是弱碱，X和A所对应的酸和碱应是 (2)硫酸铝水解显酸性，碳酸氢钠水解 相对较强的，它们所形成的盐AX有可能 显碱性，二者混合时水解相互促进，生 不发生水解。] 成氢氧化铝沉淀和CO,气体。(3)氯化 9.AD[温度不变，水解平衡常数不变， 铁溶液中存在水解平衡FeCl3+3H,O K,=c(HC0):cOH)的值不变，故 一Fe(OH)3十3HCl,加热促进水解， c(CO片) 同时生成物氯化氢易挥发，进一步促进 A错误：CO2与CO反应生成HCO3, 水解，得到氢氧化铁沉淀，灼烧得到氧 HCO比CO水解程度小，所以溶液 化铁。 碱性减弱，即pH减小，故B正确；因水 答案：(1)酸Fe3++3HOFe(OH), 解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡 十3H抑制(2)A13++3HCO 正向移动，平衡常数增大，故C正确：加 A1(OH)3￥+3CO2↑(3)Fe(OH)a 入NaCO3,CO浓度增大，CO水解 Fe,O 载度减小0号发小，D错民] 高二化学寒假作业（九）沉淀溶解平衡 10.解析：(1)弱酸根离子、弱酸的酸式酸根 1.D [Mg(OH),(s)Mg"(aq)+ 离子水解使溶液显碱性，即S2、SO、 2OH(aq),加入MgCl2和NH3·HO HPO、AIO2、HCO水解使溶液呈碱 均能抑制Mg(OH)2的溶解，加入 性。(2)NH、A+、Fe3+属于弱碱的阳 CH COOH能促进Mg(OH)2的溶解。] 离子，水解使溶液呈酸性。(3)Na、 2.B[由②及沉淀溶解平衡AgCI(s) CI、SO分别是强碱阳离子和强酸阴 Ag(aq)十Cl(aq)可知A选项正确、B 离子，既能在强酸性溶液中大量存在， 选项错误；由③及难溶沉淀可以转化为 又能在强碱性溶液中大量存在。 更难溶沉淀可知C、D正确。] (4)HPO、HCO属于弱酸的酸式酸根 3.B[在AgC】沉淀的溶解平衡中，解= 离子，既能与强酸反应，又能与强碱反应。 V院，故A正确；难溶电解质的溶解度不 ·51 可能为0，故B不正确：一般升高温度促进 中加入少量Na,S固体后，溶液中c(S2-) 难溶电解质溶解，但Ca(OH)2等特例除外， 增大，由于温度不变，溶度积不变， 故C正确；加入NaC固体，c(CI)增大，溶 c(Cu+)、c(Mn+)均减小，故③错误；反 解平衡左移，AgCI沉淀的量增加，故D 应的平衡常数K= c(Mn2) c(Cu2) 正确。] c(Mn2+)·c(S-) K (MnS) 4.A[设生成Pbl2沉淀所需Pb(NO)2 c(Cu)·c(S)Kn(CuS),故④正确。] 溶液的最小浓度为C,由于KI溶液和 8.C[热的纯碱溶液可以去油污，故废铁 Pb(NO3)2溶液按2：1的体积比混合，即 屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污，A 写×（号×7.5×10）2=7.0×10，解 正确；步骤①酸溶生成了Fe+,步骤②中 得c=8.4×104mol/L.] 双氧水有氧化性，能把Fe+氧化成 5.C[根据溶度积常数可知，溶解度：ZnS Fe3+,Fe3+与OH生成Fe(OH)3,B正 <Zn(OH)2,由于发生复分解反应时生 确：步骤③中发生的反应的离子方程式 成溶解度更小的物质，故C不正确。] 为2Fe(OH)3+3CIO+4OH 6.A[加入CaCl2溶液，溶液中c(Ca2+)增 2FeO+3C1+5H,O,C错误：在相同 大，平衡逆向移动，CaCO3质量增加，A 条件下，K2FeO,的溶解度小于Naz FeO4, 正确；加入KNO3溶液，相当于加入水， 所以步骤④中反应能发生，D正确。] 溶液中c(Ca2+)、c(CO)均减小，平衡正 9.AC[A、B选项，OH与Mg+结合生成 向移动，CaCO3质量减少，B错误：加入 Mg(OH)2沉淀、CO与Ca+结合生成 NHCI溶液，NH水解产生的H+与 CaCO3沉淀，均能使平衡右移，A错误，B CO反应，c(CO)减小，平衡正向移 正确：C选项，Ca+、K,SO的化学计 动，CaCO3质量减少，C错误；加入NaCl 量数分别为2、2、4，故该溶解平衡的 溶液，相当于加入水，溶液中c(Ca2+)、 Km=c2(Ca2+)c2(K)·c(Mg2+)· c(CO)均减小，平衡正向移动，CaCO c(SO),C错误；由图像可知升高温度 质量减少，D错误。] K的浸出浓度增大，所以此反应为吸热 7.A[组成相似的电解质，溶度积大的电 反应，D正确。] 解质容易转化为溶度积小的电解质，所 10.(1)大于 以MnS的Kp比CuS的Kp大，故①正 (2)c(H,O)>c(Na)>c(HSO)> 确：该反应达到平衡时各离子的浓度保 C(H)>c SO)>c (OH 持不变，但不一定相等，故②错误；溶液 c(H,SO) ·52· (3)产生白色沉淀，且红色褪去在 2.B[由离子反应方程式可知，设计的原 NazSO3溶液中，SO水解：SO号+ 电池中Fe为负极，不与电解质溶液反应 H2OHSO3+OH,加入BaCl2 的导体为正极，含Fe3+的溶液为电解质 后：Ba2++SO—BaSO3￥（白色）， 溶液，故B项可行。] 由于c(SO)减小，SO水解平衡左 3.B 移，c(OH)减小，红色褪去。 4.C[该电池工作时，Z如应为负极，失去 11.解析：(1)锅炉水垢中含有Mg(OH)2的 电子，故A正确。原电池正极发生得电 原因为Mg(HCO,)2△MgCO,￥十 子反应，即还原反应，故B正确。电子应 由原电池的负极流出，通过外电路流向 H,O+CO2↑，MgCO+H,0△Mg 正极，故C错误。由于Zn失去2mol电 (OH)2+CO2个。 子时，自身消耗的质量为65g,则失去 (2)水垢中含有的CaSO,不溶于酸，因 0.2mol电子，理论上消耗6.5g,故D CaCO,的溶解度小于CaSO,,可先将其 正确。] 转化为易溶于盐酸的CaCO3而除去，所 5.C[由图像可知该原电池反应原理为 用试剂为碳酸钠。 Zn+Cu2+Zn2++Cu。Zn比Cu活 (3)锅炉水垢中除含有CaSO,、 泼，则Zn为负极，发生氧化反应，Cu为 Mg(OH)2之外，还可能含有CaCO3、 正极，发生还原反应，故A错误；阳离子 MgCO3等物质。 交换膜只允许阳离子和水分子通过，则 答案：(1)Mg(HC0,)2△MgCO,↓+ 两池中c(SO)不会改变，故B错误：甲 H,0+CO2↑，MgCO,+H,0△ 池中电极反应式为Zn-2e→Zn2+,乙 Mg(OH)2+CO2↑ 池中电极反应式为Cu+十2e→Cu, (2)C碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的 Zn通过阳离子交换膜进入乙池中，由 溶解度 于Zn的摩尔质量比Cu大，则乙池溶液 (3)CaCO3、MgCO 的总质量增加，故C正确；由于阳离子交 高二化学寒假作业（十）原电池 换膜只允许阳离子和水分子通过，则阴 1.A[铜、银属于不活泼金属。不能与稀 离子并不能通过交换膜，故D错误。] HSO,发生自发反应，故B、C不能构成 6.B[铝片和镁片用导线连接后插入 原电池；Z如比氢活泼，A中能够形成闭合 NaOH溶液中，由于Al能够与NaOH反 回路，而D却不能形成闭合回路。] 应，而Mg不反应，所以A片作负极，故 ·53·