寒假作业(十二) 原子结构-【步步维赢·优练必刷】2024-2025学年高二化学寒假作业

答案：(1)PbO2+2e+4H++SO 2.D[四种元素分别是硅、磷、硫、氯。其 -PbSO,+2H,O 中氯的最外层电子数最多，最容易得电 (2)2C++2H,0电解2Cu+0,++4H 子，故选D。] 3.D[由题意可知其价电子排布为3d°4s (3)6NA2:1 的是Cu。] 11.解析：(1)G为C12的吸收装置，所以B 4.A[p电子云形状是哑铃形，不是平面 为阳极，A为阴极，则仪器的连接顺序 “8”字形，B项错；2p能级有一个未成对 为E接D,C接A,B接F。(2)B电极 电子的原子有B或F两种元素，C项错； 产生C12,电极反应的离子方程式为 L层没有d能级，D项错。] 5.B[处于最低能量状态的原子叫作基态 2C1-2eC12↑，它使淀粉KI溶 原子。电子由较低能级向较高能级跃迁 液变蓝，离子方程式为CL,十2I 叫作激发。激发态原子的能量总是比原 2C1十L2￥。(3)测定电极上析出的 来基态原子的能量高。如果电子仅在内 Cu的质量的先后顺序应为①③④⑥，而 层激发，电子未获得足够的能量，则不会 无须刮下电极上析出的铜再称量。另 失去。] 外，之所以烘干称量两次的原因在于减 6.D[K能层是第一能层，只有1s能级：L能 少称量误差。（4)由电荷量守恒得： 层是第二能层，有两个能级，即2s和2p;M 能层是第三能层，有三个能级，即3s、3p、3d: mg Q-I-64 g mol-TX2X NX1.60 N能层是第四能层，有四个能级，即4s、4p、 X1019,N=64× It 4d、4f。根据能级数等于能层序数，只有能 m2X1.6×10-9 层序数>4的能层才有f能级。] 答案：(1)DAB 7.A[B项，在书写电子排布式时，能层低 (2)2C1厂-2e—C12↑变蓝色 的能级要写在左边，不能按填充顺序写； C12+2I—2C1+I2V C项，d轨道应是全充满时稳定；D项违 (3)①③④⑥ 反了洪特规则。] l 8.B[B项，铝元素原子的核外电子轨道 (4)64× 2×1.6×109 表示式为， 高二化学寒假作业（十二） 原子结构 2p l.B[A、C、D违反构造原理，正确写法为 Al:1s22s22p3s23p、Na:1s22s22p、 3p Si:1s22s22p3s23p2.] ·57 观察可知：原子中共有5种不同能级（分 O:D元素的原子第三能层上有8个电 别为1s、2s、2p、3s、3p),13种不同运动状 子，第四能层上只有1个电子，所以D 态（指电子能层、电子能级、轨道方向和 为K:E元素的原子价层电子排布式为 自旋状态各不相同)的电子。] 3s23p,所以E为Ar:F为金属元素且 9.AB[A项，在基态多电子原子中， 原子核外p电子数和s电子数相等，则 (n一1)p轨道上电子的能量低于ns轨道 F为Mg。(4)检验某溶液中是否含有 上电子的能量，A正确；氧的电负性比氨 K,可以通过焰色实验来实现，检验某 大，但由于第VA族元素的第一电离能 溶液是否含有氯离子，通常使用的试剂 出现反常，故氧元素的第一电离能比氨 是AgNO3溶液和稀硝酸。 元素的第一电离能小，C错误；d轨道全 [答案](1)第三周期第IA族 (2)H、Mg、K 充满时原子更稳定，铜原子的外围电子 排布式为3d°4s,D错误。] 3 2s 2p 10.解析：符合上述核外电子排布式的电中性 (4)焰色 AgNO3溶液稀硝酸 粒子，很难发生化学反应的应为稀有气体 (5)Ar对太阳光进行光谱分析 Ar:使溴水褪色，应为还原性较强的S, 原子结构与元素 发生反应S+Br2—S1十2Br;氧化 高二化学寒假作业（十三） 的性质 性很弱，得电子后还原性很强，应为 1.C[元素原子的核外电子排布呈周期性 K:得一个电子即达稳定结构，故该粒 变化是元素性质呈现周期性变化的根本 子应为CIΓ。 原因。] 答案：(1)Ar(2)S (3)K 2.C[根据电子层结构相同的微粒，核电 (4)C1 荷数越大，微粒半径越小，故离子半径： 11.解析：A元素的原子只有一个电子层且 Na+>Mg2+>A13+,C项错误。] 只含1个电子，故A为H;B元素的原 3.B[由对角线规则知，锂与镁的性质相 子3p轨道上得到1个电子后不能再容 似。MgSO,易溶，Mg(OH)2难溶， 纳外来电子，所以B为CI;C元素的原 Mg在N2中燃烧可生成MgN2, 子2p轨道上有1个电子的自旋方向与 Mg(OH)2、MgCO3受热都能分解，由此 其他电子的自旋方向相反，所以C为 知A、C、D项错误。] ·58·高二化学寒假作业(十二) 原子结构 ( 4.下列说法正确的是 ) 1一核一心一素一养一 A.s电子云是在空间各个方向上伸展程 1.通多认识原子结构与核外电子的排 度相同的对称形状 布,理解能层与能级的关系,理解核外电子 B.p电子云是平面“8”字形的 的排布规律。 C.2p能级有一个未成对电子的基态原子 2.能从原子的微观层面理解原子的组 的电子排布式一定为1s{2s^{2p 成、结构等,能根据核外电子的排布规则熟 D. 2d能级包含5个原子轨道,最多容纳 知核外电子排布的表示方法,并能根据电 10个电子 子排布的轨道表示式、结构示意图等推导 5. 下列说法中正确的是 ( ) 出对应的原子或离子。 A. 自然界中的所有原子都处于基态 B.同一原子处于激发态时的能量一定高 1精一典一题-练 于基态时的能量 1.下列各原子或离子的电子排布式正确的 C.无论原子种类是否相同,基态原子的 是 ) 能量总是低于激发态原子的能量 A. Al 1s{2s{2p“3s’3p^{} D.激发态原子的能量较高,极易失去电 B.O 1s22s2p{ 子,表现出较强的还原性 C. Na 1s{2s?3p{ ( 6. 下列能层中,包含f能级的是 A.K能层 D. Si 1s22s{2p3s?3p3 B.L能层 C.M能层 2.下列是同周期元素基态原子的最外层电 D.N能层 7.下列叙述中正确的是 ( 子排布式,所表示的原子最容易得到电 ) 子的是 ( ) A. [Ar]3d^{}4s^}是基态原子的电子排布式 A.3${23p^{ B.3s{23p{3} B.络原子的电子排布式是 C.3s*3p' D.3s2?3p{ 1s22s{2p'3s{3p$4s'3d 3.价电子排布满足4s半充满而3d为全充 C.铜原子的价电子排布式是3d^{}4s ( ) 满的元素是 D.氮原子的轨道表示式是 #7#4## B.V A.Ca 2p C.Cr D.Cu . 32· 8. 胃舒平的主要成分是氢氧化错,同时含 (4)某粒子还原性虽弱,但失去电子后 有三硅酸(Mg。Si。O。 ·H.O)等化合 氧化性强,且这种元素的原子得到一个 物。下列叙述中错误的是 ( 电子即达到稳定结构,这种粒子的符号 A.钱元素基态原子的核外电子排布式 是 是1s{2s?2p3s2} 11.按照下列元素基态原子的电子排布特 B.铭元素原子核外共有5种不同运动状 征回答下列问题: 态的电子 A元素的原子中只有一个能层且只含 C.钟离子半径比错离子半径大 1个电子;B元素的原子3p轨道上得到 D.金属错与钢的最高价氧化物的水化物 溶液发生反应的离子方程式为2A1十 1个电子后不能再容纳外来电子;C元 20H+2HO-2A1O +3H。 素的原子2p轨道上有1个电子的自旋 9.(不定项)下列说法或有关化学用语的使 方向与其他电子的自旋方向相反;D元 用正确的是 素的原子第三能层上有8个电子,第四 A.在基态多电子原子中,p轨道电子的 能层上只有1个电子;E元素的原子最 能量不一定高于s轨道电子的能量 外层电子排布式为3s^*}3p*};F为金属元 B.Fe原子的外围轨道表示式为 素且原子核外p电子数和s电子数 #44#4 相等。 (1)B元素在元素周期表中的位置: C.氧的电负性比氢大,故氧元素的第一 电离能比氮元素的第一电离能大 (2)上述元素中位于s区的有 D. 铜原子的外围电子排布式为3d^{}4s 10.有几种元素粒子的核外电子排布式均 (填元素符号) 为1s{2s{2p{3s*3p{,其中; (3)写出C元素基态原子价轨道表示 (1)某电中性粒子一般不和其他元素的 式: 原子反应,这种粒子的符号是 (4)检验某溶液中是否含有D,可通过 实验来实现;检验某溶液中是 (2)某粒子的盐溶液能使澳水褪色,并 否含有B,通常所用的试剂是 出现浑浊,这种粒子的符号是 和 (5)写出E的元素符号: ,要证 (3)某粒子氧化性很弱,但得到电子后 明太阳上是否含有E元素,可采用的方 还原性很强,且这种原子最外层有一个 法是 电子,这种粒子的符号是 . 33·