2025届高三化学高考备考一轮复习——化学键定时练

2025届高三化学高考备考一轮复习——化学键定时练 1、 选择题 每小题只有一个选项符合题意，共10小题 。 1．(2024·北京等级考·2)下列化学用语或图示表达不正确的是(　　) A．H2O2的电子式：H+]2-H+ B．CH4分子的球棍模型： C．Al3+的结构示意图： D．乙炔的结构式：H—C≡C—H 【解析】选A。H2O2是共价化合物，其电子式为H，故A错误；CH4为正四面体形，CH4分子的球棍模型：，故B正确；Al的原子序数为13，即Al3+的结构示意图：，故C正确；乙炔含有碳碳三键，结构式为H—C≡C—H，故D正确。 2．(2024·浙江6月选考·3)下列表示不正确的是 (　　) A．CO2的电子式 B．Cl2中共价键的电子云图： C．NH3的空间填充模型： D．3，3-二甲基戊烷的键线式： 【解析】选A。A项，CO2的电子式：，故A错误；B项，Cl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的，共价键电子云图为，故B正确；C项，NH3的中心原子N形成3个σ键和1个孤电子对，为sp3杂化，NH3为三角锥形，空间填充模型：，故C正确；D项，3，3-二甲基戊烷的主链上有5个C，3号碳上连接有2个甲基，键线式为，故D正确。 3．(2024·湖南选择考·2)下列化学用语表述错误的是(　　) A．NaOH的电子式：Na+ H]- B．异丙基的结构简式： C．NaCl溶液中的水合离子： D．Cl2分子中σ键的形成： 【解析】选C。NaOH由Na+和OH-构成，电子式：Na+H]-，故A正确；异丙基的结构简式：，故B正确；Na+半径比Cl-小，水分子的电荷分布情况如图所示，Cl-带负电荷，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl-，水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为、，故C错误；Cl2分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-p σ键，形成过程：，故D正确。 4．(2024·甘肃选择考·2)下列化学用语表述错误的是 (　　) A．Ca2+和Cl-的最外层电子排布图均为 B．PH3和H2S的电子式分别为H和H C．CH2CHCH2CH2CH3的分子结构模型为 DCC和C互为同位素 【解析】选B。Ca2+和Cl-的核外电子数都是18，最外层电子排布式均为3s23p6，其最外层电子排布图均为，故A正确；PH3中磷原子和每个氢原子共用一对电子，中心原子P原子上的孤电子对数为=1，因此PH3的电子式应为H，故B错误；CH2CHCH2CH2CH3分子中存在1个碳碳双键，位于1号碳原子与2号碳原子之间，存在3个碳碳单键，无支链，且氢原子半径小于碳原子半径，其分子结构模型表示为，故C正确CC和C是质子数相同、中子数不同的碳原子，是碳元素的不同核素，互为同位素，故D正确。 5．(2024·湖北选择考·4)化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是(　　) A．用电子式表示Cl2的形成+· B．亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO:[Cu(NH3)2]2++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]2+ C．用电子云轮廓图示意p-p π键的形成: D．制备芳纶纤维凯芙拉:+ +(2n-1)H2O 【解析】选B。氯原子的最外层电子数为7，Cl原子与Cl原子共用1对电子形成Cl2，用电子式表示Cl2的形成过程为+·，故A正确；亚铜氨中铜元素的化合价为+1价，而[Cu(NH3)2]2+中铜元素为+2价，故B错误；π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，用电子云轮廓图表示p-p π键的形成为，故C正确；的氨基和的羧基发生缩聚反应生成高聚物和水，其反应的化学方程式为++(2n-1)H2O，故D正确。 6．下列有关电子式表示正确的是(　　) ①次氯酸的电子式： ②甲醛的电子式： ③HCl的电子式： ④由Na和Cl形成离子键的过程： A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 答案　D 解析　HClO的电子式应为，①错误；HCl的电子式为，③错误。 7. (2022·北京，9)由键能数据大小，不能解释下列事实的是(　　) 化学键 C—H Si—H C==O C—O Si—O C—C Si—Si 键能/ (kJ·mol－1) 411 318 799 358 452 346 222 A.稳定性：CH4>SiH4 B．键长：C==O<C—O C．熔点：CO2<SiO2 D．硬度：金刚石>晶体硅 答案　C 解析　键能越大， 键长越短，分子越稳定，CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，与化学键无关；金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大。 8．在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　　) A．将NH3通入水中 B．氢氧化钠熔化 C．将HBr通入水中 D．硫酸氢钾溶于水 答案　D 解析　NH3通入水中生成NH3·H2O，只破坏了共价键，A不符合题意；NaOH熔化后电离生成Na＋、OH－，只破坏了离子键，B不符合题意；HBr通入水中发生电离，只破坏了共价键，C不符合题意；KHSO4溶于水电离出K＋、H＋和SO，既破坏了离子键又破坏了共价键，D符合题意。 9．关于σ键和π键的形成过程，下列说法不正确的是(　　) A．HCl分子中的σ键为两个s轨道“头碰头”重叠形成 B．N2分子中的π键为p-p π键，π键不能绕键轴旋转 C．CH4中的碳原子为sp3杂化，4个sp3杂化轨道分别与氢原子s轨道形成σ键 D．乙烯(CH2==CH2)中碳碳之间形成1个σ键和1个π键 答案　A 解析　HCl分子中的σ键由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道“头碰头”重叠形成，故A错误；N2分子中p轨道与p轨道通过“肩并肩”重叠形成p-p π键，π键为镜面对称，不能绕键轴旋转，故B正确；CH4中的碳原子为sp3杂化，碳原子的4个sp3杂化轨道分别与氢原子的1s轨道重叠，形成C—H σ键，故C正确；CH2==CH2中碳碳之间形成双键，双键中有1个σ键和1个π键，故D正确。 10．下列有关化学键类型的叙述正确的是(　　) A．化合物NH5所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则1 mol NH5中含有5NA个N—H σ键(NA表示阿伏加德罗常数的值) B．乙烯酮的结构简式为CH2==C==O，其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且σ键与π键数目之比为1∶1 C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C) D．乙烷分子中只存在σ键，不存在π键 答案　D 2、 选择题 每小题有一个或两个选项符合题意。 11．下列关于σ键和π键的理解不正确的是(　　) A．含有π键的分子在进行化学反应时，分子中的π键比σ键活泼 B．在有些分子中，共价键可能只含有π键而没有σ键 C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键 D．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 答案　B 解析　同一分子中的π键不如σ键牢固，反应时比较容易断裂，A项正确；在共价单键中只含有σ键，而含有π键的分子中一定含有σ键，B项错误、D项正确；氢原子、氯原子等跟其他原子形成分子时只能形成σ键，C项正确。 12．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是(　　) A．键角是描述分子空间结构的重要参数 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C．C==C键能等于C—C键能的2倍 D．因为O—H的键能小于H—F的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强 答案　C 解析　C==C由一个σ键和一个π键构成，C—C为σ键，二者键能不是2倍的关系，C项错误；原子半径：O＞F，键长：O—H＞H—F，键能：O—H＜H—F，形成化学键时放出的能量：O—H＜H—F，H—F更稳定，F2跟H2反应的能力更强，D项正确。 13．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法不正确的是(　　) A．P4S3属于共价化合物 B．1 mol P4S3分子中含有9 mol极性共价键 C．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D．P4S3充分燃烧会产生SO2 答案　B 解析　三硫化磷分子中存在P—P共价键和S—P共价键，为共价化合物，故A正确；由图可知，P4S3分子中存在6个P—S极性键，故B错误；由图可知，P原子最外层有5个电子，每个P原子形成3个共价键，S原子最外层有6个电子，每个S原子形成2个共价键，故分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，故C正确；已知P4S3燃烧时P被氧化为P4O10，充分燃烧时S会生成SO2，故D正确。 14.二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是(　　) A．二茂铁中Fe2＋与环戊二烯离子(C5H)之间为离子键 B．1 mol环戊二烯()中含有σ键的数目为5NA C．分子中存在π键 D．Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 答案　C 解析　含有孤电子对和空轨道的原子之间存在配位键，所以二茂铁中Fe2＋与环戊二烯离子(C5H)之间为配位键，故A错误；一个环戊二烯()分子中含有σ键的数目为11，则1 mol环戊二烯中含有σ键的数目为11NA，故B错误；碳碳双键之间存在π键，所以该分子中存在π键，故C正确；铁原子核外有26个电子，铁原子失去最外层两个电子变为亚铁离子，根据构造原理可知，亚铁离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，故D错误。 15．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的核外电子结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的核外电子结构相同。下列叙述正确的是(　　) A．a元素的三种核素的氧化物互为同素异形体 B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素a与b、c、d均能形成18电子微粒 答案　C 解析　根据题意可知，a为H，b为S，c为Cl，d为K元素。H的三种核素的氧化物是化合物，同素异形体是单质，故A错误；H与K形成的KH是离子化合物，故B错误；K与S、Cl、H均能形成离子化合物，故C正确；H与K、S、Cl分别形成KH、H2S、HCl，其中KH为20电子微粒，H2S、HCl为18电子微粒，故D错误。 3、 非选择题 16．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O 键能/ (kJ·mol－1) 347.7 413.4 351 226 318 452 (1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是__________ _______________________________________________________________________________。 (2)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是___________________________________ _______________________________________________________________________________。 (3)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是______________________________________________________________ __________________________________________________________________。 答案　(1)C—C和C—H的键能较大，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si和Si—H的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以生成 (2)C—H的键能大于C—O，C—H比C—O稳定。而Si—H的键能却小于Si—O，所以Si—H不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O (3)Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键，不易形成双键或三键 17．A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题： (1)B元素在元素周期表中的位置为______________；由A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为_________________________________________________________________。 (2)写出BC2的电子式：___________________________________________________________。 (3)元素E的单质与元素D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______________ _______________________________________________________________________________。 (4)常温下，A2C与元素D的单质反应后，所得溶液的pH________(填“<”“＝”或“>”)7。 (5)元素D的单质在一定条件下能与A单质化合生成一种化合物DA，灼烧该化合物时，火焰呈________色， DA能与水反应放出氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是________L。 答案　(1)第2周期ⅣA族　离子键、共价键 (2) (3) 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ (4)>　(5)黄　56 解析　(1)由题给信息分析可知，B为C元素，位于周期表中第2周期ⅣA族；由H、O、Na三种元素组成的化合物为NaOH，含有的化学键为离子键、共价键。(2)BC2为CO2，属于共价化合物，其电子式为。(3) Al与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑。(4)H2O与Na单质反应生成NaOH和氢气，所得溶液呈碱性，pH>7。(5)D为Na，A为H，化合物DA是NaH，含钠元素的化合物灼烧时，火焰呈黄色，NaH和水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，则该反应中消耗1 mol NaH生成1 mol NaOH和1 mol H2，若将1 mol NaH和1 mol Al混合加入足量的水，另外还发生反应：2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，则又生成1.5 mol H2，故充分反应后总共生成2.5 mol H2，生成的气体在标准状况下的体积是22.4 L·mol－1×2.5 mol＝56 L。 18．(1)1 mol化合物A()中含有的σ键数目为________。 (2)1 mol碳酸二乙酯(DEC，)中含有σ键的数目为______。 (3)1 mol [Ni(NH3)6]SO4中σ键的数目为____________________________________________。 答案　(1)24NA　(2)17NA　(3)28NA 19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ (1)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的电子式是____________。 (2)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物的过程：__________________________________， 该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。 (3)①与⑦形成的化合物的电子式：_________________________________________________。 (4)判断④⑤⑥原子半径的大小顺序：________________________________________________ (用元素符号或化学式表示，下同)，比较③和⑥的简单氢化物的稳定性：__________________。 答案　(1)HClO4　 (2)　离子 (3)　(4)Na＞Al＞S　H2O＞H2S 解析　(1)同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则Cl元素的非金属性最强，K元素的金属性最强，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物为KOH，其电子式是。(2)Na与S形成化合物时，钠失去电子，硫得到电子，用电子式表示该过程为，钠离子与硫离子之间形成离子键，则Na2S属于离子化合物。(3)C与Cl形成的化合物为CCl4，为共价化合物，其电子式为。(4)同周期元素从左至右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Al＞S，元素非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性：O＞S，则简单气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届高三化学高考备考一轮复习——化学键定时练 1、 选择题 每小题只有一个选项符合题意，共10小题 。 1．(2024·北京等级考·2)下列化学用语或图示表达不正确的是(　　) A．H2O2的电子式：H+]2-H+ B．CH4分子的球棍模型： C．Al3+的结构示意图： D．乙炔的结构式：H—C≡C—H 2．(2024·浙江6月选考·3)下列表示不正确的是 (　　) A．CO2的电子式 B．Cl2中共价键的电子云图： C．NH3的空间填充模型： D．3，3-二甲基戊烷的键线式： 3．(2024·湖南选择考·2)下列化学用语表述错误的是(　　) A．NaOH的电子式：Na+ H]- B．异丙基的结构简式： C．NaCl溶液中的水合离子： D．Cl2分子中σ键的形成： 4．(2024·甘肃选择考·2)下列化学用语表述错误的是 (　　) A．Ca2+和Cl-的最外层电子排布图均为 B．PH3和H2S的电子式分别为H和 H C．CH2CHCH2CH2CH3的分子结构模型为 DCC和C互为同位素 5．(2024·湖北选择考·4)化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是(　　) A．用电子式表示Cl2的形成+· B．亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO:[Cu(NH3)2]2++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]2+ C．用电子云轮廓图示意p-p π键的形成: D．制备芳纶纤维凯芙拉:+ +(2n-1)H2O 6．下列有关电子式表示正确的是(　　) ①次氯酸的电子式： ②甲醛的电子式： ③HCl的电子式： ④由Na和Cl形成离子键的过程： A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 7. (2022·北京，9)由键能数据大小，不能解释下列事实的是(　　) 化学键 C—H Si—H C==O C—O Si—O C—C Si—Si 键能/ (kJ·mol－1) 411 318 799 358 452 346 222 A.稳定性：CH4>SiH4 B．键长：C==O<C—O C．熔点：CO2<SiO2 D．硬度：金刚石>晶体硅 8．在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　　) A．将NH3通入水中 B．氢氧化钠熔化 C．将HBr通入水中 D．硫酸氢钾溶于水 9．关于σ键和π键的形成过程，下列说法不正确的是(　　) A．HCl分子中的σ键为两个s轨道“头碰头”重叠形成 B．N2分子中的π键为p-p π键，π键不能绕键轴旋转 C．CH4中的碳原子为sp3杂化，4个sp3杂化轨道分别与氢原子s轨道形成σ键 D．乙烯(CH2==CH2)中碳碳之间形成1个σ键和1个π键 10．下列有关化学键类型的叙述正确的是(　　) A．化合物NH5所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则1 mol NH5中含有5NA个N—H σ键(NA表示阿伏加德罗常数的值) B．乙烯酮的结构简式为CH2==C==O，其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且σ键与π键数目之比为1∶1 C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C) D．乙烷分子中只存在σ键，不存在π键 2、 选择题 每小题有一个或两个选项符合题意。 11．下列关于σ键和π键的理解不正确的是(　　) A．含有π键的分子在进行化学反应时，分子中的π键比σ键活泼 B．在有些分子中，共价键可能只含有π键而没有σ键 C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键 D．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 12．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是(　　) A．键角是描述分子空间结构的重要参数 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C．C==C键能等于C—C键能的2倍 D．因为O—H的键能小于H—F的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强 13．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法不正确的是(　　) A．P4S3属于共价化合物 B．1 mol P4S3分子中含有9 mol极性共价键 C．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D．P4S3充分燃烧会产生SO2 14.二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是(　　) A．二茂铁中Fe2＋与环戊二烯离子(C5H)之间为离子键 B．1 mol环戊二烯()中含有σ键的数目为5NA C．分子中存在π键 D．Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 15．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的核外电子结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的核外电子结构相同。下列叙述正确的是(　　) A．a元素的三种核素的氧化物互为同素异形体 B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素a与b、c、d均能形成18电子微粒 3、 非选择题 16．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O 键能/ (kJ·mol－1) 347.7 413.4 351 226 318 452 (1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是__________ _______________________________________________________________________________。 (2)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是___________________________________ _______________________________________________________________________________。 (3)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是______________________________________________________________ __________________________________________________________________。 17．A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题： (1)B元素在元素周期表中的位置为______________；由A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为_________________________________________________________________。 (2)写出BC2的电子式：___________________________________________________________。 (3)元素E的单质与元素D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______________ _______________________________________________________________________________。 (4)常温下，A2C与元素D的单质反应后，所得溶液的pH________(填“<”“＝”或“>”)7。 (5)元素D的单质在一定条件下能与A单质化合生成一种化合物DA，灼烧该化合物时，火焰呈________色， DA能与水反应放出氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是________L。 18．(1)1 mol化合物A()中含有的σ键数目为________。 (2)1 mol碳酸二乙酯(DEC，)中含有σ键的数目为______。 (3)1 mol [Ni(NH3)6]SO4中σ键的数目为____________________________________________。 19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ (1)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的电子式是____________。 (2)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物的过程：__________________________________， 该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。 (3)①与⑦形成的化合物的电子式：_________________________________________________。 (4)判断④⑤⑥原子半径的大小顺序：________________________________________________ (用元素符号或化学式表示，下同)，比较③和⑥的简单氢化物的稳定性：__________________。 学科网（北京）股份有限公司 $$