吉林省延边第二中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

延边第二中学2024一2025学年度第一学期第二次阶段检测 高二年级化学学科试卷 试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择愿共15题（共45分），第二部分为非选择题共4题（共55分）。满分 1UW分，考试时长75分钟。 可能用到的相对原子量：H:1C:12N:140:16Na:23Mg:24S32C:35.5K:39Ni59Cu:64 I部分（选择题共45分） 、选择题（单选题，每题3分，共45分） 1.下列关于能级与能层说法正确的是() A.每个能层都有s能级和p能级 B.基态Mn原子的电子排布式为[Ar]3d4s2 C.电子由2p能级跃迁到2s能级需要吸收能量 D.d能级能量一定大于s能级能量 2.常温下，浓度均为0.1moL1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是() A.Na2SO4溶液中，c(Na)>c(SO4)>c(Of)=c(H) B.NH4CI溶液中.cNH)>c(CI) C.氨水中，cNH)=c(OH)=0.1molL1 D.NaS03溶液中，cCNa)=2c(SO3)+cHS0,)+c(H2SO) 3.下列实验操作、现象和结论均正确的是() 操作和现象 结论 用pH计分别测量NaCIo溶液和CH3COONa溶液的pH,前者pH较 A 酸性CH COOH>HCIO 大 B 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝 溶液中一定含有Bn 向等物质的量浓度的NaCl、Nal混合溶液中滴加AgNO,溶液，先生 Kp(AgCI)>Kn(Ag） 成黄色沉淀 先向1mL0.1mol-L的NaC1溶液中加入2mL0.lmol.L的AgNO3溶 液，再向所得悬浊液中滴加KI溶液，有黄色沉淀生成 K(AgCI)>K (Agl) A.A B.B c.c D.D 4.化学与生活息息相关。下列离子方程式书写错误的是() A.用Na,Co,溶液处理水垢中的CasO,:CasO,()+Co(aq)≠CaCo,(s)+So(aq) 试卷第1页，共8页 B.人们常用硫酸铝钾或硫酸铝作净水剂：A+3L,0≥A1(OII),(胶体)+3H C.工业上可用Fes除去废水中的Hg2:Fes(s)+Hg2'(aq)≥Fe2(aq)+Hgs(s) D.用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的1O,:IO,+I+2H=12+H2O 5.最近我国科学家设计了一种C02+HS协同转化装置，实现对天然气中C02和HS的高效去除。 示意图如图所示，其中电极分别为ZO@石墨烯（石姆烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区 发生反应为： 光松业典 DEDTA-Fe2--e=EDTA-Fe3+ 22EDTA-Fe3++H2S=2H*+S+2EDTA-Fe2+ 2H-.SDTA-Fe. 该装置工作时，下列叙述错误的是() 2* 24 A、阴极的电极反应：CO2+2H+2e=CO+H2O B.协同转化总反应：CO2+HS=CO+HO+S co EDTA-F 天然气■ 天然气 C.石墨烯上的电势比ZnO@石器烯上的低 (CH4,CO解) 《CH、CO9苹) 子交换 D.若采用Fe3+Fe2+取代EDTA-Fe3EDTA-Fe2+,溶液需为酸性 6.下列关于盐类水解反应的应用说法正确的有几个( ①可以把FeC固体直接溶于水制FeC贴溶液 ②用NaHCO:与Al(SO43两种溶液作泡沫灭火剂 ③Mg粉投入到饱和NH,C!溶液中无明显现象 ④草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ⑤实验室盛NazCO,溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑥热的纯碱溶液去油污效果好 ⑦AIC13溶液和A12(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同 ⑧向CuCh溶液中加入CuO调节pH,可除去溶液中混有的Fe3t ⑨氯化铵溶液可用于铁制品的除锈剂 A.4个 B.5个 C.6个 D.7个 7.根据下列图示所得出的结论不正确的是() 1U.0乐 2.0 50.0 I2.0 8.0 15 100 0.60 置 6.0叫 040 60 0 2.0 2.0 0 473573673773g73 020406080 010020.030.040.6 020406.08.0 TK ∥s V(NaOHymL -Ige(SO) 甲 乙 丙 丁 A.图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H<0 B.图乙是室温下HO,催化分解放出氧气的反应中c(山O2)随反应时间变化的曲线，说明随着 反应的进行O2分解速率逐渐减小 C.图丙是室温下用0.1000 mol-L-INaOH溶液滴定20.00mL0.1000moL1某一元酸HX的滴 定曲线，说明HX是一元强酸 D.图丁是室温下用NSO4除去溶液中Ba2*达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(S02) 试卷第2页，共8页 的关系曲线，说明溶液中c(S02)越大c(Ba2+)越小 8.常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是(.) A.0.Imol L-'NH2Fe(SOh溶液：c(SO})>cNH)>cFe2>cH) B.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中NH) c(CI) C.0.01 mol LNaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中： c(CH:COO)>c(Na)C(H)>C(OH) D.0.1mol-L-NaHCO,溶液：cH)+cHCO=c(OH+c(C0子) 9.我国科学家设汁可同时实现出制备和海水淡化的新型屯池，装置示意图如图。下列说法不正 确的是〈) 负授 A.电极a是正极 H NaC B.电极b的反应式：NH4-4e+4OH=N2↑+4H20 溶没 N.H C.每生成1molN2,有2 nolNaCl发生迁移 D.离子交换膜c、d分别是阳离了交换膜和阴离了交换膜 H:SO. KOH 溶液腐子交换膜溶液 10、州可冉生能源电还原CO,时，采用高浓度的K+抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物 (乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是() 太阳能 可再生 IrO,Tf KCl、 电极HSO,溶液换 HPO4溶液 ☐C0 CH,CH,OH 风能， A.析氢反应发生在O,-Ti电极上 B.CI从Cu电极迁移到lrO,-Ti电极 C.阴极发生的反应有：2C02+12H'+12e-C,I1,+4II,0 D.每转移1mol电子，阳极生成112L气体（标准状况） 11.用电解法处理酸性含铭废水（主要含有C0号）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中发生的反应 为：Cr20号+6Fe2+14H*=2Cr3*+6Fe3+7H0,最后Cr3*以Cr(OH3形式除去。下列说法中错误的是 ( A.阳极反应为e-2e=Fe2 B.电解过程中废水的pH不发生变化 C,电解过程中有Fe(OH)沉淀生成 D.电路中每转移12ol电子时，最多有1molC0分被还原 12.某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g),发生下列反应：X(g)=Y(g)(△H,O), Y(g)=Z(g)(△H20),测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题 意的是( 0 反应时间→ 能 过寇态2 能 过渡态2 能堂过進态！ 位景1 过液态过液态2 过渡态1 过菠态 B 反应进程 反应进程 反应进程 反应进程 13.测定0.1 mol-L-Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。实验过程中，取①④时刻 的溶液，加入盐酸酸化的BaC2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是() 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 A,①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 B.④的pH与①不同，是由于SO}浓度减小造成的 C.NaSO3溶液中存在水解平衡：SO+HO=HSO,+OH D.①与④的KW值相等 14.下列有关说法正确的是() A.己知电离平衡常数(25℃)，KHC102.95x10,HC0K/=4.3×107、K=5.6×10,将少 试卷第4页，共8页 量的C02通入NaCI0溶液中反应离子方程式为：2C10+CO2+H20=2HClO+C0 B.已知常温下Aˉ的水解常数K=1.61×105。含等物质的量浓度HA、NaA的混合液中则有： c(HA)>c(Na)c(A)>c(OH )>c(H) C.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 D.在25℃，K(AgCI)约为1×100，K(Ag2CrOa)约为4×1012，向均为0.1molL的NaC1和 Na2CrO4混合液中滴加0.Imol/LAgNO,溶液，CrO先沉淀 15.验证钙性阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaC1溶液）。 ① ② ③ 一段时间后满入 KCN6】溶液 K[Fe(CN).] 溶液 级GN 段 取出的少 时间后 取出的少 数Fc附近 是Fe附近 的溶液 的溶液 在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是( 】 A.对比②③，可以判定Zn保护了Fe B.对比①②，K[Fe(CN)可能将Fe氧化 C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D.将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼 Ⅱ部分（非选择题共55分） 二、填空题(4小题，共55分) 16.(共13分)某同学用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定待测盐酸的浓度。其藻作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0，I000mo/L的标准NaOH溶液至“0刻度线以上： ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体： ③调节液面至“0”或“0刻度线稍下，并记下读数： ④量取25.00L待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液： ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 ⑥重复以上滴定操作2-3次。 请回答： (1)以上步骤有错误的是 一，（填编号），该错误操作会导致测定结果 (填“偏大”、“偏小” 或“无影响”。 试卷第5页，共8页 22外 23 (2)步骤④中，量取25.00mL待测液应使用 (填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏 水，测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响。 (3)滴定中，滴定管液面的位置如图表示，其读数为 mL. (4)步骤⑤滴定时眼晴应注视一 (5)判断到达滴定终点的现象是： (6)该同学三次实验数据如下表。根据表中数据计算待测盐酸的浓度是 mol/L。 实验编号 待测盐酸体积 滴定前NaOH溶液体积 滴定后NaOH溶液体积 /mL 读数/mL 读数/mL 25.00 0.98 27.70 2 25.00 0.71 28.02 3 25.00 0.64 27.42 (T)如果配制标准溶液的固体NaOH中含有KOH杂质，会导致测定结果 (填偏大”、“偏 小”或“无影响)。 17.(共14分)能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关。如图所示的装置，X、Y都 是惰性电极。将电路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F电极附近显红色。其中装置乙、丙、丁 中溶液均为足量，回答下列问题： 电极 电极 a 超 b 离子交换膜 NaCl溶液CuSO,溶液CuCl溶液 甲 Z 丙 丁 (1)甲装置是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则ā处通入的是 (填“CHOH”或“O2”),其电极上发生的电极反应是 (2)在乙装置中，石墨(C)电极上发生 反应（填“氧化”或“还原）：乙装置中总反应的离子 方程式是」 。若把乙装置两电极互换，铁电极的电极反应式为 (3)丙装置为电解精炼粗铜装置，当d极质量 (填“增加"或“减少12.8g时，装置乙中 产生气体的总物质的量为 ,装置丁中电解质溶液质量减少 试卷第6项，共8页 18.(共14分)已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：25℃时，三种酸的电 离平衡常数如下： 化学式 CHCOOH H2CO3 HCN 电离平衡常数 K。=1.8×103 K,=4.3×107:K2=5.6x10" K,=6.2×10-0 回答下列问题： (I)2S℃时，pH相等的三种溶液①CHCOONa溶液、②NaCO,溶液、③NaCN溶液，浓度由大到 小的顺序为 (填序号)。 (2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2,反应的离子方程式为 (3)将浓度为0.02molL的HCN与0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中c(H c(OH)(填>”、<”或-”)。 (4)用蒸馏水稀释0.10moL的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 c(CH,COOH) c(CH,COO- c(H c(H*) A. c(H) c. D. c(CH,COOH) K c(OH- (5)已知草酸为二元弱酸：HC2O4→HC20:+HK1,HC204C20+HK2,常温下，向某 浓度的HC2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中HCO4HC2O:、C2O:三种 微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示。 61.0 0.8 0.6 1.2,0.5) (4.2,0.5) 0.4 0.2 27 2 34567 pH ①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH-2.5时发生的主要反应的离子方程式是 ②0.1 nol/LKHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是 (填序号)。 a.c(K)+c(H)=c(HC2O)+c(C2O)+c(OH) b.c(K)>c(HC2O)c(C20)>c(H2C204) c.c(Kc(HC2O)+c(C2O)+c(H2C204) c2(HC,0) ®pH-2.7时，溶藏中，C,oc啊 试卷第7页，共8页 19.(共14分)镍矾NSO47HO)常用于电镀、镍电池、催化剂以及制取其他镍盐等。以镍废渣 (主要成分为Ni,含少量Fe、Al、F©O4、AlO,和不溶性杂质等)为原料合成镍矾的流程如下： NaOH(aq)HSO(aq) H20,(aq) NiO(s) 镍废渣一碱浸 酸浸 转化 除铁→NiSO,(aq)→NiSO,·7H,O 浸出液 废渣 固体 该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表： 金属离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe+ 1.9 3.2 A13+ 3.0 4.7 Fe2+ 7.0 9.0 Ni2+ 7.1 9.2 回答下列问题： (1)“碱浸”的目的是 为提高“酸浸”浸出率，可采取的措施有 〔任写两 条) (2)转化”过程中加入2O2的目的是 (用离子方程式表示)；Fe2*的转化率随温度的变 化如图，温度高于40℃，F2+转化率急速降低的原因可能是 100 80 60 40 20 1020304050温度/℃ Fe2*的转化率随温度的变化 (3)”除铁"过程需要调节pH至a,a的取值范围是 ：从化学平衡移动角度解释加入氧化 镍除去铁元素的原理 0 (4)准确称取0g镍矾产品配成250mL溶液，取20.00mL所配溶液于锥形瓶中，用e mol-L'EDTA Na2HY)标准溶液滴定至终点（发生反应Ni2'+HhY2=NiY+2H,不考虑杂质反应），三次实验消耗 标准溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、19.40mL,则镍矾的纯度为 (只列计算式)， 试卷第8页，共8页