精品解析：福建省宁德市蕉城区2024--2025学年九年级上学期第一次联合模拟考试（一模）化学试题

2024~2025学年第一学期九年级核心素养检测 化学试题 （答卷时间：60分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷选择题（共30分） 第Ⅰ卷共10小题，每小题3分共30分，在每小题只有一个选项符合题目要求 1. 如图所示为我国唐代名画《捣练图》。画卷呈现工序中一定发生了化学变化的是 A. 捶打织品 B. 梳理丝线 C. 缝制衣物 D. 烧炭熨烫 2. 地壳是由黏土、岩石等组成的，其中含量最多的元素是 A. 氧 B. 氢 C. 硅 D. 钙 3. 氢能前景广阔，下列符号表示2个氢分子的是 A. H2 B. 2H C. 2H2 D. 2H+ 4. 夜光树脂乌龟宠物其材料中含有夜光粉（荧光粉），荧光粉成分之一有ZnS晶体，其硫元素的化合价是 A. -1 B. -2 C. +4 D. +6 5. 古籍中提及过许多化学物质，下列物质属于氧化物的是 A. 硝镪水(HNO3) B. 炉甘石(ZnCO3) C. 白砒(As2O3) D. 硫磺(S) 6. 下列实验基本操作中，正确的是 A. 倾倒液体 B. 过滤 C. 加热液体 D. 熄灭酒精灯 7. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是 A. 结构观：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同 B. 分类观：根据组成元素异同，可将纯净物分为单质和化合物 C. 变化观：在一定条件下，CO2和O2可以相互转化 D. 微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 8. 我国“天问一号”探测器成功着陆火星，发现火星表面平均温度约为-56℃，低层大气中含有CO2（体积分数为95.3%）、O2、H2O等物质，下列推测或认识错误的是 A. 火星地表可能存在固态水 B. 火星上的CO2与地球上的CO2化学性质相同 C. 火星大气组成与地球空气相似 D. 火星大气中带火星木条不复燃 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别的食醋和酒 闻气味 B 区别二氧化碳和氮气 用燃烧的木条 C 鉴别过氧化氢溶液和水 加入二氧化锰，观察现象 D 探究蜡烛中是否含有氢元素 点燃，并在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 A. A B. B C. C D. D 10. 将燃着的蜡烛放入密闭的容器中，同时用氧气传感器测得密闭容器中氧气含量的变化如图所示.下列说法正确的是 A. 蜡烛燃烧前密闭容器内的气体全部是氧气 B. 实验反应后容器内含量最多的气体是CO2 C. 该实验说明能用蜡烛燃烧来测定空气中氧气的含量 D. 容器内氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧 第Ⅱ卷 非选择题（共70分） 第Ⅱ卷共8题 11. 净水工艺流程 （1）早期探索： 净水厂的工艺流程： ①明矾[KAl(SO4)2]可作絮凝剂，其含有的带电的原子团（根）是_____（填离子符号）。 ②NaClO的生产方法：可通过氯气(Cl2)与氢氧化钠反应制得，同时还生成氯化钠和水。写出该反应的化学式表达式：_____。 （2）现代技术：海水淡化基于超滤膜分离技术，这些技术能够有效去除水中的杂质。超滤膜的工作原理类似于实验中的_____（填操作名称）。 （3）未来科技：空气取水净水器，可收集空气中的水蒸气，其主要工作原理如图： 取水过程中，活性炭作用是除去水中异味和色素，说明活性炭具有_____性。 12. 原子认识 材料一：原子结构模型发展过程如下： 材料二：1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（一种带正电荷的粒子）轰击金箔实验（如图）。 回答下列问题： （1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的微粒，这种带负电的微粒是_____。 （2）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是______。 A. 原子核体积占比很小 B. 原子核带正电 C. 原子核内含有中子 （3）下图为钙元素的信息和镁的原子结构示意图： ①钙的相对原子质量为_____。 ②镁元素位于元素周期表的第_____周期。 ③钙原子和镁原子的化学性质相似，原因是_____。 13. 物质转化应 （1）氨气(NH3)的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。如图是合成的微 观过程：“”表示氮原子，“”表示氢原子。 ①由图可知，1个氨分子是由____构成的。 ②该反应的化学式表达式：_____，该反应属于____反应。（填基本反应类型） （2）某同学利用如图的密闭装置完成下列实验。 实验一：将3mL浓氨水加入左侧试管中，静置3分钟后观察到ba段滤纸条先变红。 实验二：另取一相同的装置，将3mL浓氨水加入左侧试管中，微微加热试管，发现ba段滤纸条比实验一更快变红。 ①通过实验一和实验二对比，可知温度越高_____。 ②两个实验都能说明氨气的密度比空气_____。 14 建构思维模型 【原理分析】 （1）利用某种化学物质将氧气反应，以测定空气中氧气的含量，属于思维模型中的____（填“分离转移”或“反应转化”）。 【实验操作】 （2）如图1进行开展“空气中氧气含量的测定”实验。其中实验2是在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验）。实验1中反应的化学式表达式：____。若红磷熄灭后冷却至室温，打开止水夹，发现进入瓶中的水少于理论值，原因可能是_____（写1种即可）。 【数据推导】 （3）用数字传感器测实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系如图2所示。可知实验_____（填“1”或“2”）测定氧气体积分数的结果更准确，判断依据是：_____。 15. 空气质量检测 （1）空气质量的高低通常用空气质量指数表示。 空气质量指数 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 300以上 空气质量级别 一级 二级 三级 四级 五级 六级 空气质量状况 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 某城市某日空气质量指数为82，其空气质量状况为 A. 优 B. 良 C. 轻度污染 D. 中度污染 （2）空气中的二氧化硫(SO2)过多会引起酸雨，对环境会产生一定的危害，其成因与含硫物质的燃烧有关。写出硫在氧气中燃烧的化学式表达式：_____，燃烧产生的火焰颜色为_____。 （3）目前最有效的汽车尾气治理方法是在发动机排气系统中加装催化转化器，在三效催化剂作用下使有害物质较快地转化无害物质。 ①堇青石的熔点是1350℃，该性质属于_____（填“物理”或“化学”）性质。 ②在催化转化器中发生的反应如图：NO和CO反应生成N2和一种无毒的气体X，该气体X的化学式为______。 16. 气体制备探究 （1）写出图中①仪器的名称：____。 （2）若实验室用A装置制备氧气，其反应的化学式表达式为：_____；在装入药品前应先____。 （3）若实验室用金属锌粒与稀盐酸溶液在常温下反应制取氢气，则应该从上图中选择发生装置和收集装置分别是____和____（填字母标号）。 （4）用图甲装置探究不同催化剂的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作为催化剂，分别加入10mL相同浓度过氧化氢稀溶液后，传感器测量装置中气压随时间的变化如图乙中所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是_____。 ②从曲线a、b的变化可知，过氧化氢分解的反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应。 17. 开展活动 【查阅资料】 ①常温常压下，1L水中最多能溶解约30mL氧气、18mL氢气。 ②电解水时水中存在自由移动的离子，离子移动到电极越快，电解速率越快。 项目一：电解水的原理和装置 （1）写出水通电反应的符号表达式：____。 （2）某兴趣小组同学设计如图电解水实验装置，装置B设计不合理，理由是____。 项目二：电解水装置材料选择 （3）小组同学分别选不同电极材料在其他条件相同的情况下进行实验，3分钟后实验数据如下： 电极材料 铜丝 铁丝 保险丝 碳棒 氢气与氧气的体积比 7.7:3.3 6.5:3.2 6.9:2.9 69:1.09 下列关于有关的说法正确的是______（填字母） A. 表中数据与理论不符，可能与氢气和氧气在水中溶解能力不同有关 B. 根据上表数据，最佳的电极材料是铜丝 C. 选用不同的电极材料进行实验，可能影响测得的气体体积比 项目三：探究影响电解水速率的因素 （4）探究两电极距离对电解水速率的影响：该小组同学选用某金属作为电极，探究两电极距离对电解水速率的影响，记录收集4ml氢气所需的通电时间。 编号 两电极距离/mm 外加电压/V 氢气/mL 时间/s 1 80 12 4 358 2 60 12 4 Y 3 40 X 4 172 4 20 12 4 84 ①上表实验3中X=____； ②实验2的电解时间Y最有可能是____（填字母序号）。 A180 B.258 C.356 D.416 ③根据表中数据和资料分析，____导致电解速率的改变。 （5）探究不同电压、不同浓度添加剂对电解水速率的影响：该小组同学选用某金属作为电极，探究不同电压、不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，进行多次实验后，测得产生20ml氢气所需时间如图所示： ①由实验可知，当其他条件相同时，电压越大，电解水的速率会_____。 ②除上述因素外，影响电解水速率的因素可能还有_____（写1点即可）。 18. 定量认识物质 （1）黑木耳是一种营养丰富的食用菌，含有人体必需的钙、铁、胡萝卜素、维生素等营养物质，黑木耳中所含的铁是指________（填序号）。 A. 分子 B. 原子 C. 元素 （2）硫酸亚铁(FeSO4)是常见补铁类保健品中的有效成分之一： ①硫酸亚铁的相对分子质量为____。 ②硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比为_____。 ③硫酸亚铁中铁元素的质量分数为_____（列出式子并计算，结果保留至0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年第一学期九年级核心素养检测 化学试题 （答卷时间：60分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷选择题（共30分） 第Ⅰ卷共10小题，每小题3分共30分，在每小题只有一个选项符合题目要求 1. 如图所示为我国唐代名画《捣练图》。画卷呈现的工序中一定发生了化学变化的是 A. 捶打织品 B. 梳理丝线 C. 缝制衣物 D. 烧炭熨烫 【答案】D 【解析】 【详解】A、捶打织品是改变织品形状，没有产生新物质，不属于化学变化，A错误； B、梳理丝线，改变了丝线的缠绕状态，没有产生新物质，不属于化学变化，B错误； C、缝制衣物，改变了丝线的空间位置，没有产生新物质，不属于化学变化，C错误； D、烧炭熨烫，碳燃烧生成二氧化碳，产生了新物质，属于化学变化，D正确。 故选：D。 2. 地壳是由黏土、岩石等组成的，其中含量最多的元素是 A. 氧 B. 氢 C. 硅 D. 钙 【答案】A 【解析】 【详解】地壳中含量前四的元素为：氧、硅、铝、铁，则其中含量最多的元素为氧元素，故选A。 3. 氢能前景广阔，下列符号表示2个氢分子的是 A. H2 B. 2H C. 2H2 D. 2H+ 【答案】C 【解析】 【详解】A、H2表示一个氢分子，不符合题意； B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2H表示2个氢原子，不符合题意； C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2H2表示2个氢分子，符合题意； D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2H+表示2个氢离子，不符合题意； 故选C。 4. 夜光树脂乌龟宠物其材料中含有夜光粉（荧光粉），荧光粉成分之一有ZnS晶体，其硫元素的化合价是 A. -1 B. -2 C. +4 D. +6 【答案】B 【解析】 【详解】锌元素显+2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+2)+x=0，则x=−2价； 故选B。 5. 古籍中提及过许多化学物质，下列物质属于氧化物的是 A. 硝镪水(HNO3) B. 炉甘石(ZnCO3) C. 白砒(As2O3) D. 硫磺(S) 【答案】C 【解析】 【详解】A、HNO3是由氢、氮、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误； B、ZnCO3是由锌、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误； C、As2O3是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故正确； D、S是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故错误； 故选：C。 6. 下列实验基本操作中，正确的是 A. 倾倒液体 B. 过滤 C. 加热液体 D. 熄灭酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、用试剂瓶向试管内倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，图中瓶塞没有倒放在桌面上，标签没有向着手心，错误； B、过滤时，要用玻璃棒引流，漏斗尖嘴部分要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，错误； C、给试管内液体加热，试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯的外焰加热，夹试管时从底部往上套，套到距试管口三分之一处．正确； D、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，错误。 故选C。 7. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是 A. 结构观：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同 B. 分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物 C. 变化观：在一定条件下，CO2和O2可以相互转化 D. 微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 【答案】D 【解析】 【详解】A.结构观：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同，不同种分子化学性质不同，选项正确。 B.分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质（同种元素组成)和化合物(不同元素组成），选项正确。 C.变化观：在一定条件下，CO2和O2可以相互转化，氧气和碳反应生成二氧化碳，二氧化碳通过植物的光合作用可以生成氧气，选项正确。 D.微粒观：并不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，比如氢原子没有中子，选项错误。 故选：D。 8. 我国“天问一号”探测器成功着陆火星，发现火星表面平均温度约为-56℃，低层大气中含有CO2（体积分数为95.3%）、O2、H2O等物质，下列推测或认识错误的是 A. 火星地表可能存在固态水 B. 火星上的CO2与地球上的CO2化学性质相同 C. 火星大气组成与地球空气相似 D. 火星大气中带火星木条不复燃 【答案】C 【解析】 【详解】A、火星地表可能存在固态水，因火星平均温度约为-56℃，且火星低层大气中含有H2O，故选项正确； B、火星上的CO2与地球上的CO2是由相同分子构成的，因此化学性质相同，故选项正确； C、火星大气组成与空气不相似，因为火星上主要是二氧化碳，而空气中主要含有氮气和氧气，故选项错误； D、火星大气中带火星的木条无法复燃，因为氧气含量少，故选项正确； 故选：C。 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别的食醋和酒 闻气味 B 区别二氧化碳和氮气 用燃烧的木条 C 鉴别过氧化氢溶液和水 加入二氧化锰，观察现象 D 探究蜡烛中是否含有氢元素 点燃，并在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精具有特殊的芳香气味，食醋中含有醋酸，具有酸味，可以通过闻气味的方法鉴别，故A能实现实验目的，不符合题意； B、氮气和二氧化碳都不能燃烧且不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，不可以用燃着的木条鉴别，故B不能达到实验目的，符合题意； C、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水和二氧化锰不反应，加入二氧化锰，观察现象，产生气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，可以鉴别，故C能达到实验目的，不符合题意； D、在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，观察烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成水，水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则说明蜡烛中含有氢元素，故D能达到实验目的，不符合题意； 故选B。 10. 将燃着的蜡烛放入密闭的容器中，同时用氧气传感器测得密闭容器中氧气含量的变化如图所示.下列说法正确的是 A. 蜡烛燃烧前密闭容器内的气体全部是氧气 B. 实验反应后容器内含量最多的气体是CO2 C. 该实验说明能用蜡烛燃烧来测定空气中氧气的含量 D. 容器内氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、如图所示，反应前氧气的体积分数不是百分百，故说明容器内不都是氧气，选项错误； B、如图所示，反应后容器内还含有较多的氧气，因此比二氧化碳含量多，选项错误； C、该实验说明能用蜡烛燃烧后有二氧化碳新气体生成，不能来测定空气中氧气的含量，选项错误； D、如图所示，容器内氧气的体积分数小于一定值时不再减少说明此时蜡烛无法燃烧，选项正确； 故选：D 第Ⅱ卷 非选择题（共70分） 第Ⅱ卷共8题 11. 净水工艺流程 （1）早期探索： 净水厂的工艺流程： ①明矾[KAl(SO4)2]可作絮凝剂，其含有的带电的原子团（根）是_____（填离子符号）。 ②NaClO的生产方法：可通过氯气(Cl2)与氢氧化钠反应制得，同时还生成氯化钠和水。写出该反应的化学式表达式：_____。 （2）现代技术：海水淡化基于超滤膜分离技术，这些技术能够有效去除水中的杂质。超滤膜的工作原理类似于实验中的_____（填操作名称）。 （3）未来科技：空气取水净水器，可收集空气中的水蒸气，其主要工作原理如图： 取水过程中，活性炭的作用是除去水中异味和色素，说明活性炭具有_____性。 【答案】（1） ①. ②. （2）过滤 （3）吸附 【解析】 【小问1详解】 ①明矾化学式KAl（SO4）2，其含有的带电的原子团（根）是硫酸根，离子符号表示为； ②氯气（Cl2）与氢氧化钠（NaOH）溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 海水淡化基于超滤膜分离技术，这些技术能够有效去除水中的杂质。超滤膜的工作原理类似于实验中的过滤； 【小问3详解】 活性炭的作用是除去水中异味和色素，说明活性炭具有吸附性。 12. 原子认识 材料一：原子结构模型发展过程如下： 材料二：1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（一种带正电荷的粒子）轰击金箔实验（如图）。 回答下列问题： （1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的微粒，这种带负电的微粒是_____。 （2）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是______。 A. 原子核体积占比很小 B. 原子核带正电 C. 原子核内含有中子 （3）下图为钙元素的信息和镁的原子结构示意图： ①钙的相对原子质量为_____。 ②镁元素位于元素周期表的第_____周期。 ③钙原子和镁原子的化学性质相似，原因是_____。 【答案】（1）核外电子 （2）C （3） ①. 40.08 ②. 三##3 ③. 钙原子和镁原子最外层电子数相同 【解析】 【小问1详解】 1897年，汤姆生发现原子内有带负电的微粒，这种带负电的微粒是核外电子； 【小问2详解】 A、α粒子束轰击金箔，大多数α粒子未偏转，说明原子核体积很小，选项正确，不符合题意； B、α粒子带正电，少数α粒子改变了原来的方向，说明遇到了带正电的微粒才改变了方向，说明原子核带正电，选项正确，不符合题意； C、α粒子束轰击金箔，不能说明原子核内含有中子，选项错误，符合题意； 故选C； 【小问3详解】 ①由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钙的相对原子质量为40.08； ②镁原子核外有3个电子层，则镁元素位于元素周期表的第三周期； ③由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钙原子序数为20，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则钙原子质子数=核外电子数=20，核外电子排布依次为2、8、8、2，钙原子和镁原子的最外层电子数相同，则二者的化学性质相似。 13. 物质转化应 （1）氨气(NH3)的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。如图是合成的微 观过程：“”表示氮原子，“”表示氢原子。 ①由图可知，1个氨分子是由____构成的。 ②该反应的化学式表达式：_____，该反应属于____反应。（填基本反应类型） （2）某同学利用如图的密闭装置完成下列实验。 实验一：将3mL浓氨水加入左侧试管中，静置3分钟后观察到ba段滤纸条先变红。 实验二：另取一相同的装置，将3mL浓氨水加入左侧试管中，微微加热试管，发现ba段滤纸条比实验一更快变红。 ①通过实验一和实验二对比，可知温度越高_____。 ②两个实验都能说明氨气的密度比空气_____。 【答案】（1） ①. 1个N原子和3个H原子 ②. ③. 化合反应 （2） ①. 分子运动越快 ②. 小 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，1个氨分子是由1个N原子和3个H原子构成的； ②该反应为氮气和氢气在催化剂作用下反应生成氨气，化学式表达式：；符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问2详解】 ①实验二微微加热试管，发现ba段滤纸条比实验一更快变红，所以实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快； ②两个实验中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不停的运动，运动到ba段滤纸条上，形成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红色，故两个实验中观察到ba段滤纸条先变红，均能说明相同条件下氨气的密度比空气小。 14. 建构思维模型 【原理分析】 （1）利用某种化学物质将氧气反应，以测定空气中氧气的含量，属于思维模型中的____（填“分离转移”或“反应转化”）。 【实验操作】 （2）如图1进行开展“空气中氧气含量的测定”实验。其中实验2是在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验）。实验1中反应的化学式表达式：____。若红磷熄灭后冷却至室温，打开止水夹，发现进入瓶中的水少于理论值，原因可能是_____（写1种即可）。 【数据推导】 （3）用数字传感器测实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系如图2所示。可知实验_____（填“1”或“2”）测定氧气体积分数的结果更准确，判断依据是：_____。 【答案】（1）反应转化 （2） ①. ②. 红磷量不足 （3） ①. 2 ②. 实验1消耗O2剩余8.6%，实验2消耗O2剩余0.49%，氧气消耗接近完全          【解析】 【小问1详解】 利用某种化学物质将氧气反应，以测定空气中氧气的含量，属于思维模型中的反应转化； 【小问2详解】 实验1中红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学式表达式为； 若红磷熄灭后冷却至室温，打开止水夹，发现进入瓶中的水少于理论值，原因可能是红磷的量不足（氧气没有消耗完全，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一），或装置漏气（燃烧冷却后瓶内气压小于大气压，有部分空气进入瓶中弥补了消耗的氧气，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一）； 【小问3详解】 据图可知，实验1消耗O2剩余8.6%，实验2消耗O2剩余0.49%，氧气消耗接近完全，所以实验2的测定方法更准确。 15. 空气质量检测 （1）空气质量的高低通常用空气质量指数表示。 空气质量指数 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 300以上 空气质量级别 一级 二级 三级 四级 五级 六级 空气质量状况 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 某城市某日空气质量指数82，其空气质量状况为 A. 优 B. 良 C. 轻度污染 D. 中度污染 （2）空气中的二氧化硫(SO2)过多会引起酸雨，对环境会产生一定的危害，其成因与含硫物质的燃烧有关。写出硫在氧气中燃烧的化学式表达式：_____，燃烧产生的火焰颜色为_____。 （3）目前最有效的汽车尾气治理方法是在发动机排气系统中加装催化转化器，在三效催化剂作用下使有害物质较快地转化无害物质。 ①堇青石的熔点是1350℃，该性质属于_____（填“物理”或“化学”）性质。 ②在催化转化器中发生的反应如图：NO和CO反应生成N2和一种无毒的气体X，该气体X的化学式为______。 【答案】（1）B （2） ①. ②. 蓝紫色 （3） ①. 物理 ②. CO2 【解析】 【小问1详解】 某城市某日空气质量指数为82，在51~100之间，则其空气质量状况为良，故选B； 【小问2详解】 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学式表达式为； 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰； 【小问3详解】 ①堇青石的熔点是1350℃，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； ②NO和CO反应生成N2和一种无毒的气体X，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含有氮、碳、氧三种元素，已知生成物中只含有氮元素，则该气体X中一定含有碳元素和氧元素，且为无毒气体，则X的化学式为CO2。 16. 气体制备探究 （1）写出图中①仪器的名称：____。 （2）若实验室用A装置制备氧气，其反应的化学式表达式为：_____；在装入药品前应先____。 （3）若实验室用金属锌粒与稀盐酸溶液在常温下反应制取氢气，则应该从上图中选择发生装置和收集装置分别是____和____（填字母标号）。 （4）用图甲装置探究不同催化剂的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作为催化剂，分别加入10mL相同浓度过氧化氢稀溶液后，传感器测量装置中气压随时间的变化如图乙中所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是_____。 ②从曲线a、b的变化可知，过氧化氢分解的反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 检查装置气密性 （3） ①. B ②. D或E （4） ①. 猪肝块 ②. 放热 【解析】 【小问1详解】 ①为长颈漏斗； 【小问2详解】 A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，即为高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学式表达式为： 在装入药品前应先检查装置气密性，防止装置漏气更换仪器造成药品浪费； 【小问3详解】 若实验室用金属锌粒与稀盐酸溶液在常温下反应制取氢气，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，氢气密度比空气小，氢气难溶于水，可选择向下排空气法活排水法收集，收集装置可选择D或E； 【小问4详解】 ①由图乙可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块； ②由图乙可知，装置内压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应。 17. 开展活动 【查阅资料】 ①常温常压下，1L水中最多能溶解约30mL氧气、18mL氢气。 ②电解水时水中存在自由移动的离子，离子移动到电极越快，电解速率越快。 项目一：电解水的原理和装置 （1）写出水通电反应的符号表达式：____。 （2）某兴趣小组同学设计如图电解水实验装置，装置B设计不合理，理由是____。 项目二：电解水装置材料选择 （3）小组同学分别选不同电极材料在其他条件相同的情况下进行实验，3分钟后实验数据如下： 电极材料 铜丝 铁丝 保险丝 碳棒 氢气与氧气的体积比 7.7:3.3 6.5:3.2 6.9:2.9 6.9:1.09 下列关于有关的说法正确的是______（填字母） A. 表中数据与理论不符，可能与氢气和氧气在水中溶解能力不同有关 B. 根据上表数据，最佳的电极材料是铜丝 C. 选用不同的电极材料进行实验，可能影响测得的气体体积比 项目三：探究影响电解水速率的因素 （4）探究两电极距离对电解水速率的影响：该小组同学选用某金属作为电极，探究两电极距离对电解水速率的影响，记录收集4ml氢气所需的通电时间。 编号 两电极距离/mm 外加电压/V 氢气/mL 时间/s 1 80 12 4 358 2 60 12 4 Y 3 40 X 4 172 4 20 12 4 84 ①上表实验3中X=____； ②实验2的电解时间Y最有可能是____（填字母序号）。 A180 B.258 C.356 D.416 ③根据表中数据和资料分析，____导致电解速率的改变。 （5）探究不同电压、不同浓度添加剂对电解水速率的影响：该小组同学选用某金属作为电极，探究不同电压、不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，进行多次实验后，测得产生20ml氢气所需时间如图所示： ①由实验可知，当其他条件相同时，电压越大，电解水的速率会_____。 ②除上述因素外，影响电解水速率的因素可能还有_____（写1点即可）。 【答案】（1） （2）无法平衡内外气压 （3）AC （4） ①. 12 ②. B ③. 两电极距离改变 （5） ①. 越快 ②. 电极材料不同 【解析】 【小问1详解】 水通电分解生成氢气和氧气，反应的符号表达式为，故填：； 【小问2详解】 装置B设计不合理的理由是无法平衡内外气压，故填：无法平衡内外气压； 【小问3详解】 A、氢气与氧气在水中溶解能力不同，可能影响测得的气体体积比，故选项说法正确； B、由表格中的数据可知，铁丝作为电极时，测得的氢气与氧气的体积比最接近2:1，而铜丝作为电极时，测得的氢气与氧气的体积比不接近2:1，故选项说法不正确; C、由实验的结果可知，选用不同的电极材料进行实验，可能影响测得的气体体积比，故选项说法正确； 故选AC； 【小问4详解】 ①该实验的目的是探究两电极距离对电解水速率的影响，其它条件应相同，因此实验3中X=12，故填：12； ②根据实验数据可知，两电极距离越远，收集4ml氢气所需的通电时间越长，因此实验2的电解时间Y应取于172s～358s的中间值，故选B； ③根据表中数据和资料可知，两电极距离改变导致电解速率的改变，故填：两电极距离改变； 【小问5详解】 ①由实验数据可知，当其他条件相同时，电压越大，所需时间越短，即电解水速率会越快，故填：越快； ②除电压和氢氧化钠溶液的浓度外，电极材料不同也可能影响电解水速率，故填：电极材料不同。 18. 定量认识物质 （1）黑木耳是一种营养丰富的食用菌，含有人体必需的钙、铁、胡萝卜素、维生素等营养物质，黑木耳中所含的铁是指________（填序号）。 A. 分子 B. 原子 C. 元素 （2）硫酸亚铁(FeSO4)是常见补铁类保健品中的有效成分之一： ①硫酸亚铁的相对分子质量为____。 ②硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比为_____。 ③硫酸亚铁中铁元素的质量分数为_____（列出式子并计算，结果保留至0.1%） 【答案】（1）C （2） ①. 152 ②. 7:4:8 ③. 36.8% 解：硫酸亚铁中铁元素的质量分数为； 答：硫酸亚铁中铁元素的质量分数为36.8%。 【解析】 【小问1详解】 宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，黑木耳中所含的铁不是以分子、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，故选C； 【小问2详解】 ①硫酸亚铁的相对分子质量为56+32+16×4=152，故填：152； ②硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比为56:32:(16×4)=7:4:8，故填：7:4:8； ③见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$