专题4第二单元硫及其化合物的相互转化第1课时 提优训练-2024-2025学年高一化学苏教版2019必修第一册

2024-2025学年苏教版高一化学（必修1） 《专题4第二单元硫及其化合物的相互转化第1课时》提优训练 （时间：75分钟 满分：100分） 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列反应中，SO2作还原剂的是（ ） A．SO2＋NaOH===NaHSO3 B．SO2＋H2O2===H2SO4 C．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O D．2Mg＋3SO2===S＋2MgSO3 2．下列物质中，S元素的化合价最高的是（ ） A．SO3 B．H2SO3 C．SO2 D．NaHSO3 3．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ） A．S→SO2 B．Na2O2→O2 C．HNO3→NO D．2H＋→H2 4．下列说法错误的是（ ） A．单质硫俗称硫磺是一种黄色晶体 B．游离态的硫常存在于火山喷口附近或地壳的岩层中 C．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 D．单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 5．下列关于硫及其化合物的说法正确的是（ ） A．硫单质易溶于水 B．通入溶液中生成沉淀 C．可作钡餐 D．浓硫酸可保存在铁罐中 6．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是(　　 ) A．Cu2S B．SO3 C．FeS D．H2S 7..东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指( ) A.金 B.硫 C.铜 D.铁 8.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( ) A.温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集 B.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D.含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 9．X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体乙Z。与过量NaOH溶液反应又得到X；Z被氧化的最终产物为W，W溶于水又得到Y，则X和Y是（ ） A．Na2CO3和稀硫酸 B．Na2SO3和盐酸 C．Na2SO3和稀硫酸 D．Na2S和盐酸 10.下列物质间的转化，通过一步反应不能实现的是（ ） A．CO2→Na2CO3 B．FeCl3→FeCl2 C．H2SiO3→Na2SiO3 D．S→SO3 【答案】D 11．一种用溶液浸取黄铁矿(主要含，还含有少量难溶性杂质)的流程如图所示。下列叙述错误的是（ ） A．浸取时主要反应的离子方程式为： B．可以向操作后的溶液X中加入KSCN溶液，检验是否反应完全 C．溶液X经过一系列操作，可制得“绿矾晶体() D．实验室中可以利用溶液和NaOH溶液混合制备胶体 12．关于反应Ⅰ：6NaOH+3S=2Na2S+ Na2SO3+3H2O和反应Ⅱ：S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O，下列说法正确的是（ ） A．Na2S和NO2均为还原产物 B．反应Ⅰ中还原剂与氧化剂的个数之比为2：1 C．两反应中S都只发生了氧化反应 D．两反应中消耗64gS时，转移电子数目相同 13.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+ 5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（ ） A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移 C．产物中的SO离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂 二．非选择题（61分） 14.（12分）在通常状况下，A为固态单质。根据如图转化关系，回答： (1)写出A、B、C的化学式： A ，B ，C 。 (2)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式： 。 (3)已知B与C在常温下即可反应生成A，该反应的化学方程式为 。 (4)已知C、D的相对分子质量之比为4∶5，则D的化学式是 ，D与水反应的化学方程式为 。 15.(10分)已知 A是一种不溶于水的固体，在一定条件下 有下列转化关系(部分产物及H2O省略) 试回答: (1)写出物质的化学式:A___________,E____________。 (2)写出由B和C反应生成A，由F的浓溶液生成C的化学方程式: B+C-→A____________________________________________________ F(浓)-→C__________________________________________________ (3)写出D和F的稀溶液反应的离子方程式________________________________ 16．（18分）Na2SO3中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。 (1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有 ，看到的现象是 ，反应的离子方程式为 。 (2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有 ，看到的现象是 ，反应的离子方程式为 。 (3)证明H2SO3的酸性小于H2SO4，选用的试剂有 ，反应的现象是 ，反应的离子方程式为 。 17.（21分）某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化，请回答下列问题： (1)除胶头滴管、酒精灯外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是 。 (2)请帮他们完成以下实验报告： 实验目的：探究三种价态(0、＋4、＋6)硫元素间的相互转化。 选用试剂：硫黄、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气。 实验记录(画斜线部分不必填写)： 实验编号 预期的转化 选择的试剂 实验现象 结论(用化学方程式表示) ① S―→SO2 硫黄、氧气 ② SO2―→S 二氧化硫、硫化氢 ③ SO2―→H2SO4 二氧化硫、氯水 氯水褪色 ④ 浓硫酸―→SO2 问题讨论：从三种价态(0、＋4、＋6)硫元素间的相互转化还可得到规律：当硫元素处于最低价时只有 性，处于最高价时只有 性，处于中间价时既有 性，又有 性。 (3)根据以上规律判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有： (填字母)。 A．Cl2　B．Na　C．Na＋　D．Cl－　E．SO2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年苏教版高一化学（必修1） 《专题4第二单元硫及其化合物的相互转化第1课时》提优训练 （时间：75分钟 满分：100分） 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列反应中，SO2作还原剂的是（ ） A．SO2＋NaOH===NaHSO3 B．SO2＋H2O2===H2SO4 C．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O D．2Mg＋3SO2===S＋2MgSO3 【答案】B 【解析】A.S元素化合价未改变，为非氧化还原反应，A不符合；B.二氧化硫中硫元素化合价升高，SO2作还原剂，B符合；C.二氧化硫中硫元素化合价降低，SO2作氧化剂， C不符合； D.二氧化硫中硫元素化合价降低，SO2作氧化剂，D不符合；故选B。 2．下列物质中，S元素的化合价最高的是（ ） A．SO3 B．H2SO3 C．SO2 D．NaHSO3 【答案】A 【解析】根据化合价代数和为零知，SO3中S元素的化合价为+6价，H2SO3中S元素的化合价为+4价，SO2中S元素的化合价为+4价，NaHSO3中S元素的化合价为+4价，A中S元素的化合价最高；故选A。 3．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ） A．S→SO2 B．Na2O2→O2 C．HNO3→NO D．2H＋→H2 【答案】A 【解析】A.硫元素从0价升高到+4价，化合价升高被氧化，因此需要加入氧化剂才能实现，A项正确；B.可以发生歧化反应，一部分化合价升高到0价变成，一部分化合价降低到-2价变成，因此不必加入其它的氧化剂，B项错误；C.氮元素从+5价降低到+2价，化合价降低被还原，因此需要加入还原剂才能实现，C项错误；D.氢元素从+1价降低到0价，化合价降低被还原，因此需要加入还原剂才能实现，D项错误；答案选A。 4．下列说法错误的是（ ） A．单质硫俗称硫磺是一种黄色晶体 B．游离态的硫常存在于火山喷口附近或地壳的岩层中 C．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 D．单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 【答案】C 【解析】A．单质硫是黄色晶体，俗称硫磺，A正确；B．游离态即为单质硫常存于火山喷口附近或地壳的岩层中，B正确；C．硫无论是在空气中还是纯氧中燃烧都只能生成二氧化硫，C错误；D．单质硫主要是非极性键，易溶于非极性溶剂而少溶于极性溶剂，故微溶于酒精，易溶于二硫化碳，D正确；故选C。 5．下列关于硫及其化合物的说法正确的是（ ） A．硫单质易溶于水 B．通入溶液中生成沉淀 C．可作钡餐 D．浓硫酸可保存在铁罐中 【答案】D 【解析】A．硫单质难溶于水，微溶于酒精，故A错误；B．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，故B错误；C．碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成有毒的氯化钡，不能做钡餐，故C错误；D．铁在浓硫酸发生钝化，反应生成的致密氧化层薄膜阻碍反应的继续进行，所以浓硫酸可保存在铁罐中，故D正确；故选D。 6．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是(　　 ) A．Cu2S B．SO3 C．FeS D．H2S 【答案】B　 【解析】由于S的氧化性相对O2和Cl2较弱，只能将变价金属氧化成较低价态，故S与Cu、Fe化合，分别生成Cu2S、FeS，S与O2直接化合只能生成SO2，S与H2化合生成H2S。 7..东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指( ) A.金 B.硫 C.铜 D.铁 【答案】B　 【解析】液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故选项B正确 8.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( ) A.温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集 B.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D.含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 【答案】D 【解析】A金属钠着火燃烧生成Na2O2，Na2O2能与CO2反应生成O，火势会更旺，B项错;浓硫酸沾在皮肤上，立即用布擦，再用水冲洗，不能涂NaOH溶液，C项错;硫酸直接冲入下水道会腐蚀管道，D项错。 9．X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体乙Z。与过量NaOH溶液反应又得到X；Z被氧化的最终产物为W，W溶于水又得到Y，则X和Y是（ ） A．Na2CO3和稀硫酸 B．Na2SO3和盐酸 C．Na2SO3和稀硫酸 D．Na2S和盐酸 【答案】C 【解析】A．生成的气体是无色无味的CO2，A不符合题意。B．生成的气体为SO2(Z)，SO2与过量的NaOH反应生成Na2SO3(X)，SO2被氧化的最终产物为SO3(W)，SO3溶于水得到H2SO4，B选项与题干不符；C．生成的气体为SO2(Z)，SO2与过量的NaOH反应生成Na2SO3(X)，SO2被氧化的最终产物为SO3(W)，SO3溶于水得到H2SO4，与题干相符，C正确；D．生成的气体是H2S，H2S最终的氧化产物是SO3，SO3溶于水得到H2SO4，而不是HCl，D不符合题意；故选择C。 10.下列物质间的转化，通过一步反应不能实现的是（ ） A．CO2→Na2CO3 B．FeCl3→FeCl2 C．H2SiO3→Na2SiO3 D．S→SO3 【答案】D 【解析】：A、CO2→Na2CO3，CO2与NaOH反应，可生成碳酸钠，能由一步反应实现；故A正确；B、FeCl3→FeCl2，Fe与FeCl3反应生成FeCl2，能由一步反应实现；故B正确；C、H2SiO3→Na2SiO3，H2SiO3与NaOH反应生成Na2SiO3与水，能由一步反应实现；故C正确；D、S→SO3，S与氧气反应生成SO2，SO2再经氧化才生成SO3，因此不能通过一步反应实现，故D错误；故选D。 11．一种用溶液浸取黄铁矿(主要含，还含有少量难溶性杂质)的流程如图所示。下列叙述错误的是（ ） A．浸取时主要反应的离子方程式为： B．可以向操作后的溶液X中加入KSCN溶液，检验是否反应完全 C．溶液X经过一系列操作，可制得“绿矾晶体() D．实验室中可以利用溶液和NaOH溶液混合制备胶体 【答案】D 【解析】A．Fe2(SO4)3溶液浸取时和发生氧化还原反应得到和S单质，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，故A正确；B．若向浸没后中的溶液中加入KSCN，溶液变红，说明溶液中有Fe3+，说明没有完全反应，故B正确；C．溶液X为FeSO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶后可制得“绿矾晶体()，故C正确；D． 实验室制备胶体的方法是：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，故D错误； 故选D。 12．关于反应Ⅰ：6NaOH+3S=2Na2S+ Na2SO3+3H2O和反应Ⅱ：S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O，下列说法正确的是（ ） A．Na2S和NO2均为还原产物 B．反应Ⅰ中还原剂与氧化剂的个数之比为2：1 C．两反应中S都只发生了氧化反应 D．两反应中消耗64gS时，转移电子数目相同 【答案】A 【解析】A．由上述分析，Na2S和NO2均为还原产物，A正确；B．反应Ⅰ中1molS做还原剂，2molS做氧化剂，故还原剂与氧化剂的个数比为1：2，B错误；C．反应Ⅰ中S发生歧化反应，既发生氧化反应又发生还原反应，C错误；D．由上述分析可知，反应Ⅰ每消耗3molS转移4mol电子，消耗64gS时，转移电子mol，反应Ⅱ消耗64gS时，转移电子12mol，D错误；答案选A。 13.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+ 5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（ ） A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移 C．产物中的SO离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂 【答案】C 【解析】A．Cu2S为中Cu、S元素化合价降低之产物，因此Cu2S为还原产物，故A错误； B．反应中Cu元素化合价由+2降低至+1，FeS2中S原子有由-1升高至+6，有由-1降低至-2，其余元素化合价未发生变化，因此每有5mol FeS2发生反应，转移电子为10mol××[6-(-1)]=21mol，故B错误；C．由B项分析可知，产物中的SO离子有一部分是FeS2中S元素升高而得，因此产物中的SO离子有一部分是氧化产物，故C正确； D．由B分析可知，FeS2在反应中既作氧化剂也是还原剂，故D错误；综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。 二．非选择题（61分） 14.（12分）在通常状况下，A为固态单质。根据如图转化关系，回答： (1)写出A、B、C的化学式： A ，B ，C 。 (2)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式： 。 (3)已知B与C在常温下即可反应生成A，该反应的化学方程式为 。 (4)已知C、D的相对分子质量之比为4∶5，则D的化学式是 ，D与水反应的化学方程式为 。 【答案】　(1)S　H2S　SO2　(2)H2＋SH2S　(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O　(4)SO3　SO3＋H2O===H2SO4 【解析】　因A为固态单质，则B为其氢化物，C为其氧化物，故A为固态非金属单质。推断A为S，B为H2S，C为SO2，结合C、D的相对分子质量之比为4∶5，可知D为SO3，E为H2SO4。 15.(10分)已知 A是一种不溶于水的固体，在一定条件下 有下列转化关系(部分产物及H2O省略) 试回答: (1)写出物质的化学式:A___________,E____________。 (2)写出由B和C反应生成A，由F的浓溶液生成C的化学方程式: B+C-→A____________________________________________________ F(浓)-→C__________________________________________________ (3)写出D和F的稀溶液反应的离子方程式________________________________ 【答案】 (1)S SO3 (2)2H2S+SO2====3S↓+2H2O Cu +2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑ +2H2O (3)FeS+2H+=Fe2++H2S ↑ 【解析】(1)由A+H2→B，A+O2→C可知，A元素的化合价既能升高也能降低，故A为非金属元素，B为氢化物， C为氧化物，且B+C-→A，则A为S、B为H2S、C为SO2,再根据各物质的转化关系可推出，D为FeS、E为SO3、F为H2SO4。(3)FeS是难溶于水的固体物质,与稀H2SO4反应可生成H₂S气体，反应的离子方程式为FeS+2H=Fe²++H₂S↑。 16．（18分）Na2SO3中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。 (1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有 ，看到的现象是 ，反应的离子方程式为 。 (2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有 ，看到的现象是 ，反应的离子方程式为 。 (3)证明H2SO3的酸性小于H2SO4，选用的试剂有 ，反应的现象是 ，反应的离子方程式为 。 【答案】(1)Na2SO3溶液、溴水　溴水褪色　SO＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋　(2)Na2SO3溶液、Na2S溶液、H2SO4　有黄色浑浊出现　SO＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O　(3)Na2SO3溶液、H2SO4　有刺激性气味的气体产生　SO＋2H＋===SO2↑＋H2O 【解析】　(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用氧化性物质溴水。向Na2SO3溶液中滴加溴水，溴水褪色，说明Na2SO3具有还原性。(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用还原性物质Na2S溶液和H2SO4。先加入少量H2SO4，使反应在酸性环境中进行，为反应提供H＋，再向Na2SO3溶液中滴加Na2S溶液，若溶液中出现黄色浑浊，说明有单质硫生成，也说明Na2SO3具有氧化性。(3)要证明H2SO3的酸性小于H2SO4，应选用的试剂为Na2SO3溶液和H2SO4，向Na2SO3溶液中滴加硫酸，若有气泡产生，说明H2SO3的酸性小于H2SO4。 17.（21分）某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化，请回答下列问题： (1)除胶头滴管、酒精灯外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是 。 (2)请帮他们完成以下实验报告： 实验目的：探究三种价态(0、＋4、＋6)硫元素间的相互转化。 选用试剂：硫黄、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气。 实验记录(画斜线部分不必填写)： 实验编号 预期的转化 选择的试剂 实验现象 结论(用化学方程式表示) ① S―→SO2 硫黄、氧气 ② SO2―→S 二氧化硫、硫化氢 ③ SO2―→H2SO4 二氧化硫、氯水 氯水褪色 ④ 浓硫酸―→SO2 问题讨论：从三种价态(0、＋4、＋6)硫元素间的相互转化还可得到规律：当硫元素处于最低价时只有 性，处于最高价时只有 性，处于中间价时既有 性，又有 性。 (3)根据以上规律判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有： (填字母)。 A．Cl2　B．Na　C．Na＋　D．Cl－　E．SO2 【答案】　(1)试管 (2)如表所示 ① 蓝紫色火焰 ② SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ③ SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ④ 铜片、浓硫酸 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 还原　氧化　氧化(或还原)　还原(或氧化)　(3)AE 【解析】　(1)该实验的进行还需一种试剂的反应容器，选试管最合适。(2)①硫黄在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰；②SO2具有弱氧化性，可氧化H2S中－2价的硫元素，SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O；③SO2具有较强还原性，可被Cl2氧化：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；④浓硫酸具有强氧化性，可被Cu还原而生成SO2。(3)Cl2中氯元素为0价，处于中间价态；SO2中硫元素为＋4价，处于中间价态，因而Cl2和SO2既有氧化性，又有还原性。 学科网（北京）股份有限公司 $$