精品解析：海南省海口市海南中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

海南中学2024-2025学年第一学期期中考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Ba-137 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列与实验有关的图标对应不正确的是 A. 护目镜 B. 用电 C. 明火 D. 洗手 2. 下列说法错误的是 A. 和的水溶液均显碱性 B. 做实验剩余的金属钠，不能丢弃在废液缸中而应该放回原试剂瓶中 C. 实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火 D. 洗涤试管中受热后的残留物，向试管中加入少量蒸馏水溶解，重复2~3次 3. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 氢氧化铜悬浊液 B. 有色玻璃 C. “84”消毒液 D. 油水混合物 4. 下列物质分类正确的是 选项 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 弱电解质 胶体 A 澄清石灰水 CuO AgCl 纳米铁粉 B 空气 干冰 CO 淀粉溶液 C 氨水 CaO 胶体 D 75%酒精 云、雾 A. A B. B C. C D. D 5. 用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：2NaNO3+10Na=6Na2O+N2↑，1molNa与0.3molNaNO3充分反应后，下列说法错误的是 A 有0.6molNa2O生成 B. 反应剩余0.1mol NaNO3 C. 反应过程中转移电子2NA个 D. 生成物中含阴离子0.6mol 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验或事实对应离子方程式书写正确的是 A. 过量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应： B Na投入水溶液： C. 溶液中通入： D. 氢氧化钡与稀硫酸反应： 7. “价一类”二维图是元素化合物知识系统化学习的良好工具，氯及其化合物的“价一类”二维图如下，下列说法错误的是 A. 酸性：戊>己 B. 若将乙转化甲，可以不加还原剂 C. 丙为ClO2，可用作自来水消毒剂 D. 推测庚既有氧化性又有还原性 8. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，滴入稀盐酸后仍能大量共存的一组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 下列说法错误的是 A. NaHCO3可用于治疗胃酸过多 B. 钢瓶在装入氯气前必须彻底干燥内壁 C. Cu丝在Cl2中燃烧会生成CuCl D. 向Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，前者温度下降，后者温度升高 10. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 A. 摩尔是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体 B. 1mol中含有2molH和1molO C. 0.012kg碳原子所含有碳原子数目为1摩尔 D. 1摩尔任何物质都约含有个原子 11. 做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：□，关于此反应的叙述正确的是 A. 该反应中被还原 B. 该反应右边方框内的产物是 C. 2mol反应转移电子数目为 D. 配平该反应式后，的系数是6 12. 由下列实验得出的结论正确的是 选项 实验 结论 A 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒 具有氧化性 B 向某未知溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定是钠的盐溶液 D 将铁锈溶于浓盐酸后滴入溶液，紫色褪去 铁锈中一定含有 A. A B. B C. C D. D 13. 有关Na2O2性质实验如下： 已知：①Na2O2与水反应经历了Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；②酚酞褪色原因与NaOH溶液的浓度大小或物质的强氧化性有关。根据上述实验可以得出的结论是 A. 双氧水能使酚酞褪色 B. 浓氢氧化钠能使酚酞褪色 C. 双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色 D. 可利用二氧化锰和水来完善实验方案 14. 稀土金属是我国重要的战略资源。稀土金属铈(Ce)性质活泼，常见的化合价为＋3和＋4，可发生如下反应：①，②，③。下列说法错误的是 A. 氧化性由强到弱的顺序是 B. 还原性由强到弱的顺序是 C. 反应可以进行 D. 在反应①中被还原，在反应②中被氧化 三、非选择题：共5题，共60分。 15. 生活无处不化学，例如生活中常见消毒剂：臭氧、“84”消毒液、二氧化氯等。 （1）臭氧和氧气互为______，它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程属于______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)，相同质量的臭氧和氧气的物质的量之比为______。 （2）常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以制得“84”消毒液，写出发生反应的离子方程式：______。生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是盐酸)不能混合使用，原因是______。 （3）ClO2用途广泛。实验室可通过以下反应制得： 。产生1mol ClO2时，转移的电子的物质的量为______；该反应中的还原剂是______(填化学式)。 16. 室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答： (1)A是_______，B是_______(请填写化学式)； (2)反应①的化学方程式_______； (3)反应③的离子方程式_______； (4)反应④的离子方程式_______。 17. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 （1）常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下： ____________________________________。 ①该反应中，氧化剂是______(填化学式)。 ②配平上述氧化还原反应______。 （2）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为： ①用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目______。 ②在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐，需要将其转化为除去，下列试剂可能实现其转化过程的是______(填序号) A． B． C． D． （3）双氧水是公认绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为______。 18. 实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料制备(可与水反应)，实验装 置如下图所示。回答下列问题： 已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，可做干燥剂。 （1）装置B、C中盛放的试剂分别为______、______。 （2）实验时，先点燃A处的酒精灯，让充满装置，再点燃D处酒精灯。写出A中反应的化学方程式______。 （3）F装置所起的作用是______。 （4）实验发现：浓盐酸与混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和。经分析，A中仍存在盐酸和的可能原因如下： i．随浓度降低或浓度升高，氧化性减弱。 ii．随浓度降低，还原性减弱。 为了证实以上的分析，某兴趣小组设计如下实验： 实验操作 试剂 产物 I 较浓 有氯气 II a 有氯气 III a＋b 无氯气 请回答： ①试剂a是______浓溶液，b是______浓溶液。(a、b均不含) ②由以上实验得出影响氯气生成的因素有______。 19. 已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵(NH4HCO3)两种成分，某兴趣小组为了测定膨松剂中NaHCO3的百分含量。设计实验的装置图如下，用下图装置测定该膨松剂样品产生的CO2的质量(整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)。 【查阅资料】 ①NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水和CO2，不与氨气反应； ③氨气为碱性气体。 将32.6g的膨松剂样品装入装置B中，加热前先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E后进行加热。停止加热后，继续通入空气一段时间，测定实验前后装置D增重为13.2g。 回答下列问题： （1）C装置的作用是______，停止加热后，继续通入空气一段时间的作用是______； （2）该膨松剂样品中NaHCO3的质量分数为______%。(保留小数点后一位) （3）分解产物Na2CO3是重要化工原料，研究其性质：分别取少量Na2CO3溶液。 ①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为______。 ②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为______(写其中一种的名称)。 ③与盐酸反应：当n(HCl):n(Na2CO3)=5:4时，反应的化学方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 海南中学2024-2025学年第一学期期中考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Ba-137 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列与实验有关的图标对应不正确的是 A. 护目镜 B. 用电 C. 明火 D. 洗手 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．为护目镜图标，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A正确； B．为排风图标，实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启排风管道或排风扇，B错误； C．为明火图标，实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，C正确； D．为吸收图标，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，D正确； 答案选B。 2. 下列说法错误的是 A. 和的水溶液均显碱性 B. 做实验剩余的金属钠，不能丢弃在废液缸中而应该放回原试剂瓶中 C. 实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火 D. 洗涤试管中受热后的残留物，向试管中加入少量蒸馏水溶解，重复2~3次 【答案】D 【解析】 【详解】A．和都是强碱弱酸盐，水溶液均显碱性，故A正确； B．剩余的金属钠应放回原试剂瓶，不能丢弃在废液缸中，故B正确； C．电器设备着火，应隔绝空气，则可用二氧化碳灭火器灭火，故C正确； D．高锰酸钾受热分解生成的二氧化锰不溶于水，不能用加少量蒸馏水溶解的方法洗涤试管，故D错误； 故选：D。 3. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 氢氧化铜悬浊液 B. 有色玻璃 C. “84”消毒液 D. 油水混合物 【答案】B 【解析】 【分析】胶体粒子能对光产生散射，有丁达尔效应，溶液和浊液都没有丁达尔效应。 【详解】A．氢氧化铜悬浊液是浊液，不能产生丁达尔效应，故A不选； B．有色玻璃是固溶胶，能产生丁达尔效应，故B选； C．“84”消毒液是溶液，不能产生丁达尔效应，故C不选； D．油水混合物是乳浊液，不能产生丁达尔效应，故D不选； 故选B。 4. 下列物质分类正确的是 选项 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 弱电解质 胶体 A 澄清石灰水 CuO AgCl 纳米铁粉 B 空气 干冰 CO 淀粉溶液 C 氨水 CaO 胶体 D 75%酒精 云、雾 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化银是盐，溶于水的部分完全电离，属于强电解质，纳米铁粉属于纯净物，不是胶体，选项A错误； B．CO与酸不反应，不是碱性氧化物，选项B错误； C．氨水为混合物，三氧化硫能与碱反应生成硫酸盐和水，为酸性氧化物，氧化钙能与酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，磷酸是弱酸为弱电解质，胶体为胶体，选项C正确； D．氧化铝既能与酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐和水，为两性氧化物，选项D错误； 答案选C。 5. 用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：2NaNO3+10Na=6Na2O+N2↑，1molNa与0.3molNaNO3充分反应后，下列说法错误的是 A. 有0.6molNa2O生成 B. 反应剩余0.1mol NaNO3 C. 反应过程中转移电子2NA个 D. 生成物中含阴离子0.6mol 【答案】C 【解析】 【分析】根据物质的量运用到化学方程式计算可知，，可知NaNO3过量，解得x=0.6mol，y=1mol，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，反应中NaNO3过量，有0.6molNa2O生成，A正确； B．由分析可知，反应中消耗0.2molNaNO3，故反应剩余0.3mol-0.2mol=0.1molNaNO3，B正确； C．由分析可知，反应过程中转移电子NA个，C错误； D．由分析可知，反应中NaNO3过量，有0.6molNa2O生成，故生成物中含阴离子O2-0.6mol，D正确； 故答案为：C。 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验或事实对应离子方程式书写正确的是 A. 过量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应： B. Na投入水溶液： C. 溶液中通入： D. 氢氧化钡与稀硫酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应，生成碳酸钙沉淀，氢氧化钙过量，氢氧根和钙离子1:1反应，故离子方程式为OH−+Ca2++=CaCO3↓+H2O，A正确； B．Na投入水溶液，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故离子方程式为2Na+Cu2++2H2O＝Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，B错误； C．溶液中通入，不能生成碳酸钙沉淀，否则还有HCl生成相当于弱酸碳酸制强酸盐酸，不成立，故不发生反应，无法书写离子方程式，C错误； D．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，拆成离子形式后氢离子氢氧根化学计量数为2，正确的离子方程式为Ba2+++2H++2OH−＝BaSO4↓+2H2O，D错误； 故本题选A。 7. “价一类”二维图是元素化合物知识系统化学习的良好工具，氯及其化合物的“价一类”二维图如下，下列说法错误的是 A. 酸性：戊>己 B. 若将乙转化为甲，可以不加还原剂 C. 丙为ClO2，可用作自来水消毒剂 D. 推测庚既有氧化性又有还原性 【答案】A 【解析】 【分析】由题干关于氯及其化合物的价类二维图信息可知，甲为HCl、乙为Cl2、丙为ClO2、丁为Cl2O7，戊为HClO、己为HClO4、庚为、辛为，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，戊为HClO、己为HClO4，HClO弱酸，酸性比碳酸还弱，HClO4强酸，酸性比H2SO4还强，故酸性：戊＜已，A错误； B．由分析可知，乙为Cl2、甲为HCl，若将乙转化为甲的反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，故可以不加还原剂，B正确； C．由分析可知，丙为ClO2，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，故可用作自来水消毒剂，C正确； D．由分子可知，庚为，Cl的化合价处于中间价态，故可推测庚既有氧化性又有还原性，D正确； 故答案为：A。 8. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，滴入稀盐酸后仍能大量共存的一组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．四种离子不反应，能大量共存，滴入稀盐酸后相当于加入氢离子和氯离子，也没有反应发生，仍能大量共存，故A选； B．四种离子能大量共存，滴入稀盐酸后H+和碳酸氢根反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B不选； C．氯气有强氧化性，能将Fe2+氧化，不能大量共存，故C不选； D．ClO-有强氧化性能将I-氧化而不能大量共存，故D不选； 故选A。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 下列说法错误的是 A. NaHCO3可用于治疗胃酸过多 B. 钢瓶在装入氯气前必须彻底干燥内壁 C. Cu丝在Cl2中燃烧会生成CuCl D. 向Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，前者温度下降，后者温度升高 【答案】CD 【解析】 【详解】NaHCO3可与胃酸中的盐酸反应，且碱性较弱，NaHCO3可用于治疗胃酸过多，A正确； B．常温下干燥的氯气不与Fe反应，而由于Cl2+H2OHCl+HClO，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故钢瓶在装入氯气前必须彻底干燥内壁，B正确； C．Cl2具有较强的氧化性，与变价金属反应时生成高价态的金属氯化物，故Cu丝在Cl2中燃烧会生成CuCl2，C错误； D．Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，Na2CO3粉末溶解放热，NaHCO3晶体溶解吸热，所以前者温度升高，后者温度下降，D错误； 故答案为：CD。 10. 下列对于“摩尔”理解正确的是 A. 摩尔是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体 B. 1mol中含有2molH和1molO C. 0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔 D. 1摩尔任何物质都约含有个原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的单位，故A错误； B．根据水的组成可知，1mol中含有2molH原子和1molO原子，故B正确； C．碳有多种同位素， 国际上规定，0.012kg所含有的碳原子的物质的量为1摩尔，故C错误； D．1摩尔物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒，必须指明是何种物质，如1mol H2含有6.02×1023个H2分子，1mol H含有6.02×1023个H原子，故D错误； 答案选B。 11. 做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：□，关于此反应的叙述正确的是 A. 该反应中被还原 B. 该反应右边方框内的产物是 C. 2mol反应转移电子数目为 D. 配平该反应式后，的系数是6 【答案】CD 【解析】 【分析】该反应中，锰元素化合价由+7价变为+2价，所以高锰酸根离子作氧化剂，得电子，草酸作还原剂，失电子，碳元素化合价从+3升高为+4，根据化合价变化，利用电子得失守恒，配平方程式同时根据原子守恒可以得到另一产物为H2O，配平后的方程式为2+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，据此解答。 【详解】A．草酸中碳元素化合价从+3升高为+4，失电子，作还原剂，还原剂被氧化，A错误； B．由分析，配平时先根据化合价变化和电子得失守恒配平，同时根据原子守恒可得另一产物为H2O，B错误； C．锰元素化合价由+7价变为+2价，1mol 得5mol电子，故2mol反应转移电子数目为2NA，C正确； D．由分析，配平该反应式后，的系数是6，D正确； 本题选CD。 12. 由下列实验得出的结论正确的是 选项 实验 结论 A 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒 具有氧化性 B 向某未知溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定是钠的盐溶液 D 将铁锈溶于浓盐酸后滴入溶液，紫色褪去 铁锈中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．由实验操作及现象可知，钠在二氧化碳中燃烧产生的黑色颗粒为C，碳元素化合价从+4价变为0价，CO2在反应中得电子，为氧化剂，说明其具有氧化性，故A正确； B．向某未知溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸银或氯化银等，该溶液中不一定含有 Cl−，故B错误； C．用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，可能是氢氧化钠，也可能是钠的盐溶液，故C错误； D．将铁锈溶于浓盐酸所得溶液中含有氯离子，氯离子可与 KMnO4溶液反应，也可使紫色褪去，紫色褪去不能说明铁锈中含有亚铁离子，故D错误； 故选A。 13. 有关Na2O2性质实验如下： 已知：①Na2O2与水反应经历了Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；②酚酞褪色原因与NaOH溶液的浓度大小或物质的强氧化性有关。根据上述实验可以得出的结论是 A. 双氧水能使酚酞褪色 B. 浓氢氧化钠能使酚酞褪色 C. 双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色 D. 可利用二氧化锰和水来完善实验方案 【答案】D 【解析】 【详解】A．双氧水有强氧化性，可能使酚酞褪色，但也可能与溶液强碱性有关，A不合题意； B．浓氢氧化钠能使酚酞变红，由题中实验无法确定褪色是因为溶液的强碱性还是双氧水的强氧化性，B不合题意； C．由题中实验无法确定褪色是因为溶液的强碱性还是双氧水的强氧化性，C不合题意； D．可利用二氧化锰和水来完善实验方案，先取适量水加入二氧化锰，再加入酚酞及少量氢氧化钠，看是否褪色（证明二氧化锰本身无漂白性），再取有少量气泡冒出的试管中液体，加二氧化锰作催化剂，使过氧化氢充分分解，再加酚酞，看是否变红后还能褪色，则可确定褪色是因为溶液的强碱性还是双氧水的强氧化性， D符合题意； 故答案为：D。 14. 稀土金属是我国重要的战略资源。稀土金属铈(Ce)性质活泼，常见的化合价为＋3和＋4，可发生如下反应：①，②，③。下列说法错误的是 A. 氧化性由强到弱的顺序是 B. 还原性由强到弱的顺序是 C. 反应可以进行 D. 在反应①中被还原，在反应②中被氧化 【答案】BD 【解析】 【分析】根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，据此规律可得①中CeO2为氧化剂，O2为氧化产物，H2O2为还原剂，Ce3+为还原产物，则氧化性：CeO2＞O2，还原性：H2O2＞Ce3+，②中H2O2为氧化剂，I2为氧化产物，I-为还原剂，H2O为还原产物，则氧化性：H2O2＞I2，还原性：I-＞H2O，③中I2为氧化剂，为氧化产物，SO2为还原剂，I-为还原产物，则氧化性：I2＞，还原性：SO2＞I-，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，氧化性由强到弱的顺序是，A正确； B．由分析可知，还原性由强到弱的顺序是，B错误； C．由C项可知，还原性：，则反应可以进行，C正确； D．由分析可知，在反应①中还原剂被氧化，在反应②中为氧化剂被还原，D错误； 故答案：BD。 三、非选择题：共5题，共60分。 15. 生活无处不化学，例如生活中常见消毒剂：臭氧、“84”消毒液、二氧化氯等。 （1）臭氧和氧气互为______，它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程属于______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)，相同质量的臭氧和氧气的物质的量之比为______。 （2）常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以制得“84”消毒液，写出发生反应的离子方程式：______。生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是盐酸)不能混合使用，原因是______。 （3）ClO2用途广泛。实验室可通过以下反应制得： 。产生1mol ClO2时，转移的电子的物质的量为______；该反应中的还原剂是______(填化学式)。 【答案】（1） ①. 同素异形体 ②. 非氧化还原反应 ③. 2:3 （2） ①. 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O ②. “84”消毒液中有效成分NaClO能和洁厕灵(主要成分是盐酸)反应氧化还原反应生成有毒有害气体Cl2 （3） ① 1mol ②. H2C2O4 【解析】 【小问1详解】 臭氧和氧气均为氧元素形成的性质不同的两种单质，故互为同素异形体，它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程中没有元素化合价发生改变，故属于非氧化还原反应，相同质量的臭氧和氧气的物质的量之比为：=2:3，故答案为：同素异形体；非氧化还原反应；2:3； 【小问2详解】 常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以制得“84”消毒液，该反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，则该反应的离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，生活中“84”消毒液中有效成分NaClO能和洁厕灵(主要成分是盐酸)反应氧化还原反应生成有毒有害气体Cl2，故二者不能混合使用，故答案为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；“84”消毒液中有效成分NaClO能和洁厕灵(主要成分是盐酸)反应氧化还原反应生成有毒有害气体Cl2； 【小问3详解】 ClO2用途广泛。实验室可通过以下反应制得： 反应中KClO3中Cl的化合价由+5价降低到ClO2中的+4价，H2C2O4中C的化合价由+3价升高到CO2中的+4价，故H2C2O4为还原剂，KClO3为氧化剂，转移电子数目为2e-，故产生1mol ClO2时，转移的电子的物质的量为1mol，故答案为：1mol；H2C2O4。 16. 室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答： (1)A是_______，B是_______(请填写化学式)； (2)反应①的化学方程式_______； (3)反应③的离子方程式_______； (4)反应④的离子方程式_______。 【答案】 ①. Fe ②. Cl2 ③. 2Fe+3Cl22FeCl3 ④. 2H++Fe=Fe2++H2↑ ⑤. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 【解析】 【分析】黄绿色气体单质B为Cl2，单质C是无色气体，B和C反应发出苍白色火焰，反应生成E，则C为H2，E为HCl；A与HCl水溶液反应得淡绿色溶液F与氢气，则A为Fe，F为FeCl2，由转化关系可知D为FeCl3，据此分析解答。 【详解】(1)由以上分析可知，A为Fe，B为Cl2，故答案为：Fe；Cl2； (2)反应①为Fe和Cl2的反应，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3； (3)反应③为Fe和HCl溶液的反应，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑； (4)反应④为FeCl2和Cl2的反应，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。 17. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 （1）常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下： ____________________________________。 ①该反应中，氧化剂______(填化学式)。 ②配平上述氧化还原反应______。 （2）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为： ①用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目______。 ②在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐，需要将其转化为除去，下列试剂可能实现其转化过程的是______(填序号) A． B． C． D． （3）双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为______。 【答案】（1） ①. CuO ②. 4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O （2） ①. ②. BD （3）2Fe2+ +4I-+3H2O2 +6H+ =2Fe3+ +2I2+6H2O 【解析】 【小问1详解】 ①该反应中，氧化铜中铜元素化合价降低，则氧化剂是CuO。 ②Cu元素化合价由反应前CuO中+2价降低为反应后Cu单质的0，降低2价；N元素的化合价由反应前NH4Cl中的- 3价升高为N2的0，升高3×2=6价，根据原子守恒可知CuO、Cu前边的化学计量数是3，NH4Cl的化学计量数是2，N2的化学计量数是1，再结合原子守恒可知，反应为4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O。 【小问2详解】 ①反应中，NaClO3得2个电子转化为ClO2，部分HCl失去其2个电子转化为Cl2，用单线桥表示的化学方程式为。 ②在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐，需要将其转化为除去，则氯元素化合价降低被还原，则下列试剂应充当还原剂，其所含的元素化合价升高，被亚氯酸盐氧化： A．具有强氧化性，不能被亚氯酸盐氧化，A不符合； B．中亚铁离子具有强还原性，能被亚氯酸盐氧化，B符合； C．具有强氧化性，不能被亚氯酸盐氧化，C不符合； D．具有强还原性，能被亚氯酸盐氧化，D符合； 选BD。 【小问3详解】 已知氧化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，则Fe2+、I-失去电子，被氧化产生Fe3+、I2，H2O2得到电子被还原产生H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：2Fe2+ +4I-+3H2O2 +6H+ =2Fe3+ +2I2+6H2O。 18. 实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料制备(可与水反应)，实验装 置如下图所示。回答下列问题： 已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，可做干燥剂。 （1）装置B、C中盛放的试剂分别为______、______。 （2）实验时，先点燃A处的酒精灯，让充满装置，再点燃D处酒精灯。写出A中反应的化学方程式______。 （3）F装置所起的作用是______。 （4）实验发现：浓盐酸与混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和。经分析，A中仍存在盐酸和的可能原因如下： i．随浓度降低或浓度升高，氧化性减弱。 ii．随浓度降低，还原性减弱。 为了证实以上的分析，某兴趣小组设计如下实验： 实验操作 试剂 产物 I 较浓 有氯气 II a 有氯气 III a＋b 无氯气 请回答： ①试剂a是______浓溶液，b是______浓溶液。(a、b均不含) ②由以上实验得出影响氯气生成的因素有______。 【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （2） （3）吸收多余的氯气，防止污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入装置D （4） ①. KCl ②. MnSO4 ③. H+浓度、Cl-浓度、Mn2+浓度 【解析】 【分析】装置A中MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2，由于浓盐酸具有较强挥发性，制取的氯气中混有HCl，B装置中饱和食盐水用来吸收氯气中的HCl，C装置中浓硫酸用来干燥氯气，D装置中铁粉和干燥氯气反应制取氯化铁，F装置中碱石灰用来吸收多余的氯气，防止污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入装置D。 【小问1详解】 据以上分析可知，B装置中饱和食盐水用来吸收氯气中的HCl，C装置中浓硫酸用来干燥氯气，即装置B、C中盛放的试剂分别为饱和食盐水、浓硫酸； 【小问2详解】 实验时，先点燃A处的酒精灯，让充满装置，再点燃D处酒精灯，装置A中MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2，A中反应的化学方程式为； 【小问3详解】 F装置中碱石灰用来吸收多余的氯气，防止污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入装置D； 【小问4详解】 ①实验I加较浓硫酸增大氢离子浓度，有氯气生成，实验II也有氯气生成，应是增大Cl-浓度，试剂a是KCl浓溶液，实验III也加入了KCl浓溶液，但没有氯气生成，则试剂b影响了实验III的现象，应是浓度升高，氧化性减弱，所以b是MnSO4浓溶液。 ②由实验I可知增大H+浓度能影响氯气的生成，由实验II可知增大Cl-浓度能影响氯气的生成，实验III可知增大Mn2+浓度能影响氯气的生成，由以上实验得出影响氯气生成的因素有：H+浓度、Cl-浓度、Mn2+浓度。 19. 已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵(NH4HCO3)两种成分，某兴趣小组为了测定膨松剂中NaHCO3的百分含量。设计实验的装置图如下，用下图装置测定该膨松剂样品产生的CO2的质量(整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)。 【查阅资料】 ①NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水和CO2，不与氨气反应； ③氨气为碱性气体。 将32.6g的膨松剂样品装入装置B中，加热前先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E后进行加热。停止加热后，继续通入空气一段时间，测定实验前后装置D增重为13.2g。 回答下列问题： （1）C装置的作用是______，停止加热后，继续通入空气一段时间的作用是______； （2）该膨松剂样品中NaHCO3的质量分数为______%。(保留小数点后一位) （3）分解产物Na2CO3是重要化工原料，研究其性质：分别取少量Na2CO3溶液。 ①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为______。 ②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为______(写其中一种的名称)。 ③与盐酸反应：当n(HCl):n(Na2CO3)=5:4时，反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 吸收反应生成的NH3和H2O ②. 将分解产物全部赶入装置C和D中，使测量更加准确 （2）51.5 （3） ①. 有白色沉淀生成 ②. 氯化钡或氯化钙 ③. 5HCl+4Na2CO3=3NaHCO3+5NaCl+H2O+CO2↑ 【解析】 【分析】本题为实验探究题，利用加热分解膨松剂的定量检测方法来探究膨松剂的组成，实验装置A中碱石灰为除去空气中的CO2和H2O以免影响实验结果，装置B为加热分解膨松剂，反应原理为：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，装置C为吸收反应生成的NH3和H2O，装置D为吸收反应生成的CO2，装置E为防止空气中的水蒸气和CO2进入装置D，引起实验误差，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，C装置的作用是吸收反应生成的NH3和H2O，停止加热后，继续通入空气一段时间的作用是将分解产物全部赶入装置C和D中，使测量更加准确，故答案为：吸收反应生成的NH3和H2O；将分解产物全部赶入装置C和D中，使测量更加准确； 【小问2详解】 由题干分析可知，D中增重大的质量为分解反应产生的CO2，设原混合物中含n1molNH4HCO3和n2molNaHCO3，结合反应方程式和题干数据有：79n1+84n2=32.6g、44(n1+n2)=13.2g，联合上述两式解得：n1=n2=0.2mol，则该膨松剂样品中NaHCO3的质量分数为51.5%，故答案为：51.5； 【小问3详解】 ①与碱反应：滴加澄清石灰水，反应将生成CaCO3白色沉淀和NaOH，方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，故实验现象为有白色沉淀生成，故答案为：有白色沉淀生成； ②已知BaCO3、CaCO3均为白色沉淀，故Na2CO3与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为氯化钡或氯化钙，故答案为：氯化钡或氯化钙； ③已知Na2CO3与盐酸反应的方程式有：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故当n(HCl):n(Na2CO3)=5:4时，反应的化学方程式为：5HCl+4Na2CO3=3NaHCO3+5NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：5HCl+4Na2CO3=3NaHCO3+5NaCl+H2O+CO2↑。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$